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中考化学二轮专题专练总复习
专题专练三 中考必考流程图题题型讲解
题 型 讲 解
类型一 与物质的合成有关的流程图
经典例题1 海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，①的反应类型为 。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式：　 。
(3)操作a的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (写化学式)。
(4)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。
【解析】　(1)贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以A为氧化钙，其化学式是CaO，而碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳是一变多，为分解反应。(2)步骤②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)操作a是不溶物质和可溶性物质分离操作，为过滤，由于加入的熟石灰是过量的，导致结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca(OH)2。(4)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。由于熟石灰和酸能够反应，且价格便宜，所以在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤。
【答案】(1)CaO 分解反应 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)过滤 Ca(OH)2 (4)改良酸性土壤
类型二 与混合物的组成有关的流程图
经典例题2 根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空。
(1)干冰是 。
(2)能使带火星的木条复燃的是 。
(3)绿色植物进行光合作用吸收的是　 ，释放的是 。
(4)能在空气中燃烧的是 ，反应的化学方程式是　 。
(5)已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
①请描述固体D的一个物理性质(颜色除外)和对应的用途 。
②B和E反应的化学方程式　 。
③C→F的化学方程式是　 。
④A和B反应的化学方程式是　 。
【解析】　(1)干冰是二氧化碳。(2)能使带火星的木条复燃的是氧气。(3)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。(4)能在空气中燃烧的是一氧化碳，化学方程式是2CO＋O22CO2。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C物质是二氧化碳，若D为红色固体铜，A、B都为黑色固体，则分别是氧化铜和碳。①铜有导电性，可作电线；②B和E是氧化铜和一氧化碳，则发生的化学反应方程式为CuO＋COCu＋CO2；③C是二氧化碳，F是碳酸钙，则C→F的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；④A是碳，E是氧化铜，化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
【答案】(1)二氧化碳 (2)氧气 (3)二氧化碳 氧气 (4)一氧化碳 2CO＋O22CO2 (5)①导电性，制作电线 ②CuO＋COCu＋CO2 ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ④2CuO＋C2Cu＋CO2↑
类型三 与混合物除杂有关的流程图
经典例题3 某造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。
【查阅资料】氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体。
(1)操作a的名称是 ，该操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　　 。
(3)加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的　 (填化学方程式)。
(4)若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。
【解析】　(1)把固体和液体分开的方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)NaOH溶液可以除去杂质氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，方程式为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。(4)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸除去。
【答案】(1)过滤 漏斗 (2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (4)稀硫酸
中 考 真 题 演 练
1. 现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ是____________，其中玻璃棒的作用是__________________。
(2)写出除杂过程中发生的化学方程式________________________。该反应属于____________(填写基本反应类型)。
(3)滤渣的成分是CaCO3，写出它的一种用途______________________。
2. 粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上____________。
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是__________________________。
(3)操作b的名称是________。
(4)步骤④中，加入适量的稀盐酸发生反应的方程式为___________________________
(写出其中一个即可)。
3. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境。科研小组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S)∶m(O)＝________。
(2)亚硫酸(H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式为 。
(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的______(填字母序号)。
A. 酸性　　　 B. 碱性　　　 C. 氧化性
4. 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 。
(3)反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 (写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。
5. 利用空气生产氮肥的某工艺流程如图，回答下列问题。
(1)有人说步骤Ⅰ发生了分解反应，你认为该分析是否正确，并简述理由。
。
(2)步骤Ⅱ中加入的单质X是 (写化学式)；流程图中涉及的含氮物质中，氮元素化合价有 种。
(3)完成步骤Ⅳ反应的化学方程式：2H2O＋ NO＋ ===4HNO3。
(4)写出一种常见氮肥的名称 。
6. 金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产，许多银和铜都在加工过程中流失。某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：
(1)固体中含有的物质是 。
(2)操作①②是 ，其中玻璃棒的用途是　　 。
(3)加入的过量铁粉的目的是 。
(4)写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式：　 ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。
7. 水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，从水垢中制备氯化钙的主要流程如图：
(1)滤渣的主要成分是______________(填化学式)，在物质分类中，该物质属于________。
(2)第③步之后加入盐酸的目的是________________________，写出该反应的化学方程式________________________________。
(3)检验软、硬水要用到____________；生活中硬水软化常用的方法是________________。
8. 硅是一种重要的半导体材料，应用范围广泛。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯度硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)写出上述流程中的一种氧化物________。
(2)上述流程中最后一步反应的化学方程式为________________________________。
(3)如果还原SiHCl3过程中混有O2，则可能引起的后果是____________________；故点燃可燃性气体前应先________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
9. 工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O=== Ca(OH)2＋C2H2↑
②CaCl2＋H2O＋CO2＋2NH3=== CaCO3↓＋2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______________________。
(2)流程中操作A的名称是________；流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。
(3)若将电石长期暴露于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是____________，因此电石应该____________保存。
10. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：
(1)第①步操作发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为　 。
(3)第③步中参加反应的CO与H2的微粒个数比是1∶2，该反应的基本类型属于 ，甲醇属于 (填无机物或有机物)。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。
(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。
11. 某同学用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图。
回答下列问题：
(1)写出上述流程中制取氧气的化学方程式： 。
(2)步骤Ⅱ中加适量水的目的是 。
(3)步骤Ⅳ中操作B的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(4)实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有 (写一点)，写出氯化钾的一种用途 。
12. 某学校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。白色粉末可能含有Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种，为探究其成分，他们进行了如下实验：
(1)该白色粉末一定含有________________。
(2)第②步分离操作名称是____________，此操作发生了____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)已知白色固体是CaCO3，其中钙元素的化合价是____________；写出第③步反应的化学方程式______________________________。
(4)请你写出一种实验室保存氢氧化钙的建议________________________________。
13. 某校进行实验考核，实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液，为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：

已知气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人正常生理活动必不可少的物质。请回答下列问题：
(1)气体A是____________。
(2)未知酸溶液是____________。
(3)推测白色粉末的可能组成是____________。
可能发生反应的化学方程式是__________________________________________(写其中一个)。
14. 有一包固体混合物粉末，已知其中必含有镁粉，另外可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，做如下实验：

(1)气体A中含有的物质是________。
(2)写出加入足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式___________________________。
(3)白色沉淀E 的化学式为________。
(4)原固体混合物粉末中除镁外一定含有的物质是________，一定不含的物质是________。
15. 实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A ；B ；C 。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法；
(4)写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：　 　。
16. 某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)四种金属。如何区分这四种金属呢？同学们进行如下实验：
(1)同学们经过观察很快将四种金属分为两组，他们的分组依据是 。
(2)A在空气中灼烧的现象是 ；B与稀盐酸反应的化学方程式为　 。
(3)用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序。由Ⅱ组可以获知的活动性顺序是 ；若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式：　 。
(4)回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源。保护金属资源的途径还有 (写一条即可)。
17. 研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：
―→―→―→
图1
(1)除去二氧化碳和水蒸气：图2中A装置中发生反应的化学方程式是 。B装置中浓硫酸的作用是 。
(2)除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图3装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学，原因是 。
(3)分析误差：此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因(只写两种，不考虑计算误差)：
① ；
② 。
18. 从工业食盐中提取氯化钠晶体是目前最常用的方法，工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量的硫酸钠，流程图如下：
根据提问回答：
(1)操作a用到的玻璃仪器有 ，操作c的名称是 。
(2)溶液Ⅰ中含有的溶质是 和 (用化学式表示)。
(3)若要将溶液Ⅰ中杂质除尽且不引入新的杂质，则操作b的具体操作过程是向溶液Ⅰ中 ，直到 为止。
19. 为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼钢时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)
(1)废气处理后得到的产品X是 。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式：　 。
(3)步骤②的操作是 。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填“相同”或“不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2g D，则加入Zn的质量应至少大于
g。
参考答案
1. (1)过滤　引流　(2)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl　复分解反应　 (3)作建筑材料(合理即可)
2. (1)3%～5%的硼酸溶液　(2)完全除去CaCl2　(3)蒸发结晶　(4)NaOH＋HCl === NaCl＋H2O(或2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋CO2↑＋H2O)
3. (1)1∶1　(2)2H2SO3＋O2=== 2H2SO4　(3)B 【解析】(1)二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为32∶(16×2)＝1∶1。(2)亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸的化学方程式为2H2SO3＋O2 === 2H2SO4。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，则氢氧化钙用于中和稀硫酸是利用了它的碱性。
4. (1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (2)复分解反应 (3)过滤　滤纸破损(答案合理即可) (4)CO2　O2 【解析】　(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)由流程图和物质间的反应可知：②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应。(3)反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和氧气。
5. (1)不正确。因为该过程是利用沸点不同分离的，为物理变化 (2)H2 四 (3)4 3O2 (4)硝酸铵等 【解析】　(1)由于步骤Ⅰ是空气中氧气和氮气根据沸点不同进行分离，为物理变化，所以不会是发生了分解反应。(2)步骤Ⅱ是氮气和单质反应生成氨气，所以根据质量守恒定律和加入为单质可知，加入的单质X是H2；流程图中涉及的含氮物质中，氮气中氮元素的化合价为0，氨气中氮元素的化合价为－3，一氧化氮中氮元素化合价为＋2，硝酸中氮元素的化合价为＋5，所以涉及物质中氮元素化合价有四种。(3)步骤Ⅳ是水、一氧化氮和氧气生成硝酸，对应的化学方程式为2H2O＋4NO＋3O2===4HNO3。(4)常见氮肥有硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵等。
6. (1)铁和铜 (2)过滤 引流 (3)除去硝酸铜 (4)Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu 置换 【解析】　要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体中含有铜和铁。(1)固体中含有的物质是铁和铜；(2)操作①②是过滤，其中玻璃棒起到的是引流的作用；(3)加入铁粉是为了除去硝酸铜；(4)铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，属于置换反应。
7. (1)Mg(OH)2　碱　(2)将过量的Ca(OH)2转化为CaCl2 Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O　(3)肥皂水　煮沸 【解析】根据从水垢中制备氯化钙的主要流程可知，先向水垢中加入稀盐酸，目的是为了将水垢中碳酸钙和氢氧化镁转化为可溶性的氯化钙和氯化镁，再加入过量的氢氧化钙溶液，将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀用过滤的方法除去，最后向滤液中滴加稀盐酸，目的把过量的氢氧化钙转化为氯化钙，最后蒸发结晶获得氯化钙固体。检验硬水和软水通常使用肥皂水，通过产生泡沫和浮渣的多少来区分，生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
8. (1)SiO2(或CO)　(2)SiHCl3＋H2 Si＋3HCl (3)发生爆炸　验纯　(4)HCl 【解析】(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为SiO2，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物。(2)由题图知流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。(3)如果还原SiHCl3过程中混入氧气，则氢气不纯，点燃时易引起爆炸；点燃可燃性气体前需先验纯。(4)该流程中可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式是HCl。
9. (1)2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O　(2)过滤　NH4Cl　(3)碳酸钙　密封 【解析】(1)乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水。(2)操作A得到碳酸钙固体和溶液A，即该操作是将固体与液体分离开来，所以该操作是过滤；氨气、二氧化碳通入氯化钙溶液中，反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，即溶液A是氯化铵溶液，而流程中加入氯化铵溶液后，反应生成氯化钙溶液和氨气，所以该流程中可循环利用的物质是氯化铵。(3)由于电石能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙长期暴露于空气中，会转化成碳酸钙，所以电石长期暴露在空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙；因此电石应该密封保存。
10. (1)物理 (2)C＋H2OCO＋H2 (3)化合反应 有机物 (4)SO3 (5)原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染 【解析】　(1)第①步操作并没有生成新物质，所以发生的属于物理变化。(2)第②步是煤与水蒸气在高温的条件下反应，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为C＋H2OCO＋H2。(3)参加反应的CO与H2的微粒个数比是1∶2，生成物是甲醇，化学方程式为CO＋2H2CH3OH，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物。(4)SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X是三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO3。(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染。
11. (1)2KClO32KCl＋3O2↑　(2)将固体1中的氯化钾完全溶解，使氯化钾与二氧化锰分离　(3)蒸发结晶　搅拌溶液，使其受热均匀，防止液滴飞溅　(4)洗涤不干净，混有KCl　作钾肥 【解析】　(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。(2)步骤Ⅱ中加适量水的目的是将固体1中的氯化钾完全溶解，使氯化钾与二氧化锰分离。(3)要从溶液中得到氯化钾晶体，需要采用蒸发结晶的方法，操作B中玻璃棒的作用是搅拌溶液，使其受热均匀，防止液滴飞溅。(4)称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因是二氧化锰洗涤不干净，混有KCl；氯化钾中含有钾元素，可以作钾肥。
12. (1)Ca(OH)2、CaCO3　(2)过滤　物理变化　(3)＋2 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)密封保存(合理即可) 【解析】(1)由步骤③加稀盐酸有气泡产生，说明白色粉末中含有碳酸钙，由步骤④滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明白色粉末中含有氢氧化钙。(2)分离不溶性固体与液体的操作是过滤；该操作只是分离物质，没有其他物质产生，属于物理变化。(3)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，碳酸钙中钙元素的化合价为＋2；步骤③是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(4)氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存。
13. (1)CO2(或二氧化碳)　(2)盐酸　(3)Na2CO3和NaCl(或NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3)　Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑) 【解析】(1)气体A是绿色植物光合作用的原料，可确定气体A为二氧化碳。(2)由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸。(3)由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，因此白色粉末可能的组成为Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。
14. (1)H2、CO2　(2)2NaOH＋MgCl2=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓ (3)BaSO4　(4)Na2CO3、Na2SO4　CuO
【解析】根据澄清石灰水变浑浊，可知A中含有二氧化碳，混合物中含有镁粉，与盐酸反应产生氢气，因此气体A中含有氢气和二氧化碳，混合物中含有碳酸钠；混合物与盐酸反应产生无色溶液B，因此混合物中不含氧化铜；向B中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，因此溶液中含有硫酸根离子，即含有硫酸钠；另一份与氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明B中含有氯化镁，但氯化镁可能来自反应产生的，也可能是混合物中含有的，因此无法确定。
15. (1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)能 (4)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O 【解析】　(1)加入氢氧化钙时，没有产生刺激性气味的是尿素；加入足量稀盐酸时，能够产生气泡的原物质是碳酸氢铵，不能产生气泡的原物质是氯化铵；因此A是尿素，B是碳酸氢铵，C是氯化铵。(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙不能和稀盐酸反应，因此仍然区分碳酸氢铵和氯化铵。(3)常温下碳酸氢铵能够分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化铵不能分解，因此如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法。(4)操作Ⅰ中氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，碳酸氢铵能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水。
16. (1)颜色不同 (2)由红色变成黑色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)铁比银活泼 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (4)合理开发金属资源 【解析】　(1)铁是黑色固体，铜是红色固体，银是银白色固体，金是黄色固体，因此他们的分组依据是颜色不同。(2)A是铜，在空气中灼烧时，能和其中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，因此在空气中灼烧的现象是由红色变成黑色；B是铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)由Ⅱ组可以获知，铁能和稀盐酸反应，银不能和稀盐酸反应，说明铁比银活泼。若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做的一个实验是：把铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。(4)回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源。保护金属资源的途径还有：合理开发金属资源，寻找金属资源的替代品等。
17. (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　除去水蒸气 (2)木炭　燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯　(3)稀有气体没有除去　氧气没有除尽(其他合理答案如CO2没有除尽、水蒸气没有除尽等均可)
【解析】　(1)利用装置A中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而除去二氧化碳；利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气而除去水。(2)由于木炭和氧气反应会生成气体二氧化碳，因此在除去氧气的同时又引入了新的气体杂质二氧化碳，所以乙同学方案不科学。(3)分析以上操作，会发现空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气被除去，但空气中含量很少的稀有气体并没有除去，因此由于氮气中混有稀有气体而使氮气不纯，密度与实际密度有误差；另外，在使用红磷除去氧气时，可能由于某种原因没有把氧气完全除去而使所得氮气不纯，密度与实际密度有误差。
18. (1)烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 (2)Na2SO4 NaCl (3)逐滴滴加氯化钡溶液 不再产生沉淀
【解析】　(1)操作a可把不溶于水的固体杂质从溶液中分离而除去，该操作应为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作c可以从溶液中得到晶体，所以该操作是蒸发结晶。(2)工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量的硫酸钠，过滤可以将不溶性固体除去，所以溶液Ⅰ中含有的溶质是氯化钠和硫酸钠，化学式为Na2SO4，NaCl。(3)利用硫酸钠能与氯化钡反应而得到氯化钠，为将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则应逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，则可达到除尽硫酸钠时又不引入新的杂质。
19. (1)H2SO4(或硫酸) (2)Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu (3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5 【解析】　(1)三氧化硫与水反应生成硫酸，因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强，废液中加入过量锌，锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，得到的固体A为生成的铜、铁和过量的锌的混合物，滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物，用磁铁吸引后得到

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