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中考化学二轮专题专练总复习
专题专练五 中考必考计算题题型讲解
题 型 讲 解
类型一 根据已有的化学方程式进行计算
经典例题1 在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。若潜水艇中携带有8吨含杂质2.5%(杂质不参加反应)的过氧化钠(Na2O2)。理论上可产生氧气多少吨？
解：过氧化钠的质量为8t×(1－2.5%)＝7.8 t
设理论上可产生氧气的质量为x
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
156 32
7.8t x
＝
x＝1.6 t
答：理论上可产生氧气的质量为1.6 t。
类型二 已知反应物的量求生成物的量
经典例题2 学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。然后再加入50 g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。
(1)产生氢气的质量是多少。
(2)该生铁样品中铁的质量分数。
解：(1)产生氢气的质量为5.8 g＋30 g＋50 g－85.6 g＝0.2 g
(2)设生铁样品中铁的质量为x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.2 g
＝
x＝5.6 g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%
答：(1)产生氢气的质量为0.2 g；(2)该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%。
类型三 已知生成物的量求反应物的量的相关计算题
经典例题3 实验室加热31.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为21.9g。请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量(要有解题过程)。
解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g
(2)设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　　　　　 96
x　　　　　　 　 　9.6g
＝
x＝24.5g
答：(1)生成氧气的质量为9.6g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
类型四 有关不纯反应物与生成物的计算题
经典例题4 将铁粉和铜粉混合物10.0g投入盛100.0g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8g，求：
(1)生成氢气的质量是 克；
(2)该混合物中铜粉的质量分数。
解：(1)根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量，反应后生成氢气的质量为10g＋100g－109.8g＝0.2g；
(2)设铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　　　　　　　　 2
x　　　　　　　　　0.2g
＝　x＝5.6g
该混合物中铜粉的质量分数＝×100%＝44%
答：混合物中含铜的质量分数为44%。
类型五 反应物未完全反应
经典例题5 若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？
解：氢气和氧气混合反应生成水，化学反应方程式为2H2＋O22H2O，由方程式可知，化学反应前后各物质的质量比为4∶32∶36，即1∶8∶9，故原题中，反应物O2过量，取H2质量计算。
设生成水的质量为x。
2H2＋O22H2O
4 36
1 x
＝　x＝9
答：充分反应后，生成水的质量为9g。
中 考 真 题 演 练
1. 工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋ 。欲对含Al2O3 80%的铝土矿255吨进行处理(杂质不参与反应)，需消耗800吨NaOH溶液，求
(1)补充完整化学方程式Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋ 。
(2)该NaOH溶液的溶质质量分数？(写出计算过程)
2. 乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足的情况下燃烧，会生成一氧化碳。现有20.7g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2xCO2＋2CO＋9H2O
(1)根据质量守恒定律可知：x＝ ；
(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量。
3. 鱼类运输中需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，某次运输使用掉150g过氧化钙为60%的样品，请计算：
(1)样品中CaO2的质量；
(2)理论上可以制得质量为多少克的氧气？
4. 已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2。求：
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
5. 将8g氢氧化钠固体完全溶于92g水中，待冷却到室温，再向所得溶液中慢慢滴入未知浓度的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

6. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后称量剩余药品的总质量为20.68g。计算使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。
7. 将12.5g某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如图所示(不计损耗)：
(1)氯化钙的质量为 。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量。
8. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)
9. 将10.0g由木炭和氧化铁组成的混合物充分加热(只发生木炭还原氧化铁的反应)，其中氧化铁完全反应，反应结束后将剩余固体冷却，称得固体质量为6.7g，请计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)反应前混合物中氧化铁的质量分数。
10. 科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO2＋2CSi＋nCO↑。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的碳反应制取硅。请计算：
(1)该反应的化学方程式中n＝ 。
(2)制取的硅的质量。
11. 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
13.4
13.4
提示：在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度。
(1)反应中产生二氧化碳的质量是 。
(2)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。
12. 为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g稀盐酸，恰好不再产生气泡，测得的有关数据如图所示(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)。请计算：
(1)应生成二氧化碳的质量；
(2)贝壳中碳酸钙的质量分数。
13. 某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水。现称取废水样品80 g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98 g。
(1)氢氧化钠中氧元素的质量分数是________。
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数(要写出计算过程)。
14. 胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡病症。这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图，请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平
缓解胃酸过多引起的胃病
每片含0.26g氢氧化铝
15. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：
(1)反应生成CO2气体的质量是________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16. 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
17. 某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是 g。
(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。

18. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如表：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m/g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

19. 某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合上图实验数据，完成以下计算：
(1)HCl中氢、氯元素质量比为 (填最简整数比)；
(2)坐标中a的数值为 ；
(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ；
(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1. 解：(1)H2O 提示：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充的式子是H2O；
(2)设NaOH的质量为x
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
102　　　　　　　 　80
255t×80%　　　　　 x
＝　解得：x＝160t
该NaOH溶液的溶质质量分数是×100%＝20%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
2. 解：(1)4 提示：根据碳原子守恒可得，3×2＝x＋2，x＝4。
(2)设该反应生成的一氧化碳的质量为y
3C2H5OH＋8O24CO2＋2CO＋9H2O
138　　　　　　　　　　　56
20.7g　　　　　　　　　　y
＝
y＝8.4g
答：该反应生成的一氧化碳的质量为8.4g。
3. 解：(1)样品中CaO2的质量：150g×60%＝90g；
(2)设理论上可以制得氧气的质量为x
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144　　　　　　　　　　 　32
90g　　　　　　　　　　 　x
＝　解得：x＝20g
答：(1)样品中CaO2的质量是90g；(2)理论上可以制得氧气的质量为20g。
4. 解：(1)设参加反应的Si的质量为x,100g NaOH溶液中溶质的质量为y。
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
28　　80　　　　　　　　　　　4
x　　y　　　　　　　　　　　0.4g
＝　x＝2.8g
＝　y＝8g
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：(1)参加反应的Si的质量为2.8g。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
5. 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40　　36.5
8g　　 100gx
＝
x＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
6. 解：设使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为1.0g＋20.0g－20.68g＝0.32g
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　 32
20．0gx　　　　　0.32g
＝
x＝3.4%
答：使用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
7. 解：(1)11.1g 提示：根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为33.3g－22.2g＝11.1g；
(2)设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　111
x　　　　　　 　 11.1g
＝
x＝10g
答：该大理石样品中碳酸钙的质量为10g。
8. 解：(1)置换反应
(2)设黄铜样品中锌的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　　　　2
x　　　　　　 　　 　 0.2g
＝　x＝6.5g
黄铜中锌的质量分数为×100%＝32.5%
答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。
9. 解：(1)由质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为10.0g－6.7g＝3.3g。
(2)设反应前混合物中氧化铁的质量为x
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
320　　　　　　　 　132
x　　　　　　 　　 3.3g
＝　x＝8g
反应前混合物中氧化铁的质量分数为×100%＝80%。
答：(1)生成二氧化碳的质量为3.3g；(2)反应前混合物中氧化铁的质量分数为80%。
10. 解：(1)2 提示：反应物中有1个硅原子，2个氧原子，2个碳原子，生成物中有1个硅原子，所以n是2；
(2)设制取硅的质量为x
SiO2＋2CSi＋2CO↑
60　　　 　　28
125t×96%　 　x
＝
x＝56t
答：制取的硅的质量是56t。
11. 解：(1)6.6g 提示：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是20g－13.4g＝6.6g；
(2)设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3CaO＋CO2↑
100　　　 　　　44
20gx　　　 　　6.6g
＝　x＝75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
12. 解：(1)反应生成二氧化碳的质量为25.0g＋200.0g－216.2g＝8.8g；
(2)设碳酸钙质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
100　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　 8.8g
＝　x＝20g
贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%，
答：(1)反应生成了6.6g二氧化碳；(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
13. 解：(1)40%
(2)设废水中含氢氧化钠的质量为x
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
98 g×10% x
＝
x＝8 g
废水中氢氧化钠的质量分数为×100%＝10%。
答：(1)氢氧化钠中氧元素的质量分数40%；(2)废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
14. 解：设每天需要服用胃舒平的片数为x
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
78 109.5
0.26 g×x 2.19 g
＝
x＝6
答：中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平6片。
15. 解：(1)2.2
(2)设反应生成氯化钠的质量为x
Na2CO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
117 44
x 2.2 g
＝
x＝5.85 g
反应后溶液中溶质质量分数为×100%＝5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
16. 解：(1)10
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
100 80
10 g x
＝
x＝8 g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100 %＝10 %
答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10 %。
17. 解：(1)4.4
(2)设100g盐酸中溶质的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　　　73　　　　　　　　　44
　　　　x　　　　　　　　　 4.4g
＝　x＝7.3g
则该盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18. 解：(1)由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；
(2)设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100　　　　 　　44
x　　　　　　 　22g
＝　解得：x＝50g
石灰石中CaCO3的质量分数是：×100%＝62.5%
(3)由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：
答：(1)生成的二氧化碳的质量为22g；(2)该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%；(3)煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线见上图。
19. 解：(1)2∶71 (2)2.9 (3)10%
(4)与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为160g×10%＝16g；设该盐酸混合液中HCl的质量为x

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