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第六单元 化学方程式
模块3 利用化学方程式的简单计算
考试要求
考纲
利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。


知识点一 根据化学方程式计算的一般步骤
1.依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.步骤：①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解1：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
（2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
（4）列比例式，求解……比
………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
3.根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例1小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。


1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量
A. 约等于10g B. 一定小于10g
C. 一定大于10g D. 一定等于10g
【答案】C
2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为
A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2
【答案】C
3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是
A. P B. H2 C. S D. C
【答案】B
4. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为
A. 32g B. 36g C. 38g D. 以上都不对
【答案】B
下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，与该反应事实相吻合的是
【答案】C
6. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是
【答案】D
7. 加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是
A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2
C. KMnO4、K2MnO4和MnO2 D. KMnO4和K2MnO4
【答案】C
8. 在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为
A. 32 B. 40 C. 56 D. 64
【答案】B
9. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
2
2
84
5
反应后质量／g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为
分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种反应均有可能
【答案】A
10. 将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是
A. A+B=C+D B. 2A+B=2C+D C. 2A+B=C+2D D. A+2B=2C+D
【答案】C
11. 根据已知填空
化学方程式
C + O2 CO2
各物质质量比
12 （ ） 44
已知所求
6g （ ）g （ ）g
【答案】
化学方程式
各物质质量比
（32）
已知所求
（16）g（22）g
12. 电解水的化学方程式为____________________；填写下表
反应物
生成物
H2O
O2
质量比
A
18克
2克
B
8克
64克
由上表可知：在化学反应中：（1）任何一个化学反应都遵循__________________。
不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________（填相同或不同）。
【答案】 2H2O2H2↑ + O2↑；
反应物
生成物
H2
质量比
9
1
8
A
16克
B
72克
①质量守恒定律；②相同；
13. 凯尔将6g镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表，并回答：
氧气质量（g）
生成氧化镁质量（g）
2
4
8
12
（1）当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8g MgO？
__________________ _____________
（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？
____________________________ _______
【答案】
氧气质量（g）
生成氧化镁质量（g）
2
5
4
10
8
10
12
10
（1）因镁有剩余，没有完全反应；
（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO；
14. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？
解：设可得H2的质量为xg。
Zn+HCl＝ZnCl+H2↑
65 1
3.25g x
65∶1＝x∶3.25g x＝
答：可制得H2211.25g。
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
【答案】（1）未知数有单位；
（2）化学方程式不正确；
（3）H2相对分子量错误；
（4）比例错误；
14. 加热122.5g氯酸钾使之完全分解，可生成氧气多少克？
【答案】48g
15.为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
【答案】98.8%
16.20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01L）
【答案】45.8g 18.05L
17. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
O2质量／g
3
4
6
SO2质量／g
6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是 。
（2）请你通过计算求出：第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
【答案】 4. 1：1：2 8g 8g
18. 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g.
（1）此反应的化学方程式为 。
（2）制得氧气的质量是 。
（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是
【答案】5. 2KClO3 2KCl+3O2↑ 9.6g 5.5g

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