资源简介

第______教案
______年______月______日星期________
课题
7.3 溶液的浓稀表示（3）
教学目标
（一）知识与技能：　1、会利用溶质质量分数的计算配置溶液
（二）过程与方法：　　培养学生分析问题的能力和解题能力。
（三）情感态度与价值观：　　培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
课型
新授课
教法
讲练结合
教学过程
个性化设计
【思考】
结论：改变溶质质量分数的方法有：____________、____________________、 _______________________。
四、配制一定溶质质量分数的溶液：
步骤：
1、计算：2、称量、量取 3、溶解
所需仪器： 托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
例3：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
　　溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
　　溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
　　配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
板
书
设
计
四、?配制一定溶质质量分数的溶液
配制步骤：计算、称量、溶解。
集体
意见
课后
反思
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
7.3 溶液的浓稀表示（1）
教学目标
（一）知识与技能：　 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；　 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
（二）过程与方法：　　培养学生分析问题的能力和解题能力。
（三）情感态度与价值观：　　培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
课型
新授课
教法
讲练结合
教学过程
个性化设计
（试问）同学们请看这两瓶溶液哪个浓哪个稀呢？（展示俩瓶浓度不同的硫酸铜溶液）
（板书）
一、哪个溶液浓
　（讲述）有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量。因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）?
??二、什么是溶质的质量分数
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数
　　　　定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
　　　　2．溶质的质量分数的数学表达式：
　　　　　溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量
请填空：
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
96
100
150
16%
35.7
100
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
板
书
设
计
一、哪个溶液浓
二、什么是溶质的质量分数
1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量
集体意见
课后反思
第______教案
____年______月_____日星期________
课题
7.3 溶液的浓稀表示（2）
教学
目标
（一）知识与技能：　 　1、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；　　 2、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
（二）过程与方法：　　培养学生分析问题的能力和解题能力。
（三）情感态度与价值观：　　培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
课型
新授课
教法
讲练结合
教学过程
个性化设计
（板书）三、?溶质质量分数的简单计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下两种类型：
　　　1．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
　　例1 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
　　解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
　　　　需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
　　答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
　例2? 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
　　解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
　　设需质量分数为98%的体积为x
　　由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
　　答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小 结
1、溶质的质量分数的定义、公式。
2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂。溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。
3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
板
书
设
计
三、?溶质质量分数的简单计算。
类型：1．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例1见上
2．有关溶液稀释的计算。
例2、例3?见上
集体
意见
课后
反思

展开更多......

收起↑