资源简介

《常见的盐》教学设计

教学目标：
了解盐的组成的特点；在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
教学重点：盐的化学性质
教学难点：硫酸根离子的检验
教学准备：硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀硝酸、稀硫酸、试管、试管刷
教学设计：
教学流程
教师活动
学生活动
提问引入
请问同学们还记得盐的定义吗？
思考回答
讨论与交流
投影展示一些盐的化学式，小组讨论回答他们的阳离子和阴离子分别是什么？
小组讨论发言阳离子都是金属离子，阴离子都是酸根离子。
根据阳离子不同可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等，根据阴离子不同可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
补充讲解
除此之外还有有铵根离子和酸根离子组成的化合物也叫盐铵盐：硝酸铵、硫酸铵等
理解记忆
合作与交流
不同的盐可以由酸和碱中和反应得到，请你们讨论得出下列盐有相关的那些酸和碱反应得到？
Na2SO4 、KNO3 、Mg(NO3)2、FeCl3、NaCl 、 BaSO4、
CaSO4 、 CuSO4
(应该根据什么得出相关的酸和碱呢？)
小组根据“酸碱中和反应生成盐和水”进行讨论：
H2SO4 和 NaOH
HNO3 和 KOH
HNO3 和 Mg(OH)2
HCl 和 Fe(OH)3
HCl 和 NaOH
H2SO4 和 Ba(OH)2
H2SO4 和 Ca(OH)2
H2SO4 和 Cu(OH)2
（根据阳离子和阴离子确定酸和碱的种类）
复习回顾
请同学们写出
一个酸与盐反应的化学方程式
一个碱与盐反应的化学方程式
一个金属单质与盐反应的化学方程式
小组相互相讨论写出并展示给大家
1、盐+酸=新盐+新酸（复分解反应）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2.盐+碱=新盐+新碱（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
3、金属+盐=新盐+新金属（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
设问
既然酸和盐、碱和盐之间都能发生复分解反应，那么盐与盐之间是不是也能发生复分解反应呢？
交流得出通过实验探究一下
实验探究
各小组开始按要求进行探究活动并书写相关化学方程式
探究活动1：
分别向盛有少量碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的试管里滴入硝酸钡溶液，观察现象。
再向两支试管中分别滴入稀硝酸，观察现象

探究活动2；
向盛有少量稀硫酸的试管里滴入 几滴氯化钡溶液,观察现象。
再滴加几滴稀硝酸，观察现象。
两支试管内都产生了白色沉淀，加入稀硝酸后原来盛有碳酸钠溶液的试管中的白色沉淀消失，而原来盛有硫酸钠溶液中的白色沉淀不消失。
Na2CO3+ Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO↑
Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
BaSO4+ HNO3不反应
产生了白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不消失。
H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2HNO3
BaSO4+ HNO3不反应
讨论与发现
同学们从上面的探究活动中的得出用什么检验硫酸根了吗？
因为硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，所以可以用硝酸钡溶液和稀硝酸来来检验硫酸根。
同时我们还可以得出盐的那条化学性质呢？
盐可以和某些盐之间发生复分解反应生成两种新盐
盐1+ 盐2 = 新盐1 + 新盐2
（复分解反应）
习题训练
某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损如右下图。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠4种溶液中的一种。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。

（1）猜想：这种试剂可能是 溶液，也可能是 溶液。
（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论） （提示：从阴离子不同上分析）
学生讨论交流
方法一：取少量该溶液置于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡生成，则该溶液是Na2CO3溶液，若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液。
方法二：取少量该溶液置于试管中，滴加硝酸钡，产生白色沉淀后再滴加稀硝酸白色沉淀消失则该溶液是Na2CO3溶液，若白色沉淀不消失，则该溶液是Na2SO4溶液。
总结与反思
各小组讨论总结盐的化学性质
一、盐的组成及分类
1、金属离子和酸根离子组成（铵盐）
2、分类：
阳离子:钠盐、钾盐、镁盐、铜盐、铵盐等
阴离子:硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
二、盐的化学性质
1、盐+酸=新盐+新酸（复分解反应）
2.、盐+碱=新盐+新碱（复分解反应）
3、金属+盐=新盐+新金属（置换反应）
4、盐1+ 盐2 = 新盐1 + 新盐2（复分解反应）

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