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2019年高考考前适应性训练二
理科综合
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Fe 56
一、选择题；本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞是生物体结构与功能的基本单位，多种多样的细胞在形态功能方面存在一定的差异。下列叙述中错误的是
A．与高等植物细胞相比，蓝球藻等原核细胞不能进行减数分裂
B．与动物细胞相比，高等植物细胞不能进行有丝分裂
C．癌细胞表面糖蛋白减少，易扩散
D．血液中的红细胞含血红蛋白，参与O2的运输
2．下面是人体胰岛B细胞合成与分泌胰岛素的过程示意图，其中字母表示相关细胞器，箭头表示生理过程。对此理解正确的是
A．结构a是具有单层生物膜的核糖体，发挥功能时需与mRNA结合
B．结构b是含有大量磷脂的内质网，在脂肪细胞中最为发达
C．结构c是高尔基体，可对蛋白质进行加工、分类和包装
D．结构d是线粒体，存在于进行有氧呼吸的所有细胞中，是细胞的“动力工厂”
3．下图甲、乙分别是两种生物大分子的结构模型，图丙可表示图甲或图乙物质的基本组成单位。下列相关叙述正确的是
A．若丙是甲的基本单位，则a代表核糖
B．若丙表示细胞中直接能源物质的水解产物，则m可能是尿嘧啶
C．图甲物质若发生一个碱基对的缺失，不属于染色体结构变异
D．图乙物质是转运RNA，图上方的三个碱基组成一个密码子
4．下列生物实验原理及实验操作的叙述中，存在明显错误的是
A．利用人的口腔上皮细胞观察线粒体时，可用健那绿直接对活细胞染色
B．将新鲜芹菜叶片置于0.3g/mL的蔗糖溶液中，叶片会因失水而萎蔫
C．蚯蚓虽是动物但因其活动能力弱，可用样方法调查其种群密度
D．为观察减数分裂各时期染色体状态，可选用高度成熟的花药为实验材料
5．下列对人体免疫功能的叙述中，错误的是
A．能够产生抗体的是浆细胞，抗体只能与抗原特异性结合
B．吞噬细胞不能特异性识别抗原
C．发生细胞免疫时效应T细胞与靶细胞密切接触，使其裂解
D．感染HIV病毒会引起人体急性发病，致人很快死亡
6．右图是同一群落中甲、乙两个种群出生率与死亡率的比值随时间变化的曲线。下列分析正确的是
A．t2→t4，甲种群的种群密度先上升后下降
B．t1→t4，乙种群的种群密度先上升后下降
C．t2和t4时刻，甲、乙种群的种群密度相同
D．据图可得出的结论有甲与乙是捕食关系
7．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法或做法错误的是
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染
C．工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18g H2O中所含电子数为8NA
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32－的数目为0.1NA
C．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数为0.4NA
9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe－2e－=Fe2+
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
10．下列关于有机物的叙述正确的是
A．溴苯分子中所有原子都处于同一平面
B．苯、油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是水
D．C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点都相同
11．某锂电池工作原理如图所示，已知电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。下列说法错误的是
A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
C．放电时，外电路通过4mole－时电池产生22.4L气体
D．充电时，阳极反应式为4Cl－+S+SO2－4e－=2SOCl2
12．短周期元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y原子的质子数是M原子的2倍。下列判断错误的是
A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>M
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．简单氢化物的热稳定性：XD．Y与M形成的常见化合物都是酸性氧化物
13．室温下，向一定体积的0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示(CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．点①时溶液中水的电离程度比纯水的大
B．点②所示溶液中：c(HCO3－)=0.1mol·L－1
C．当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体
D．Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①>②>③
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合题目要求，第19~21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．利用图像描述物理过程、探寻物理规律是物理学研究中常用的方法。如图所示是描述某个物理过程的图像，对相应物理过程分析正确的是
A．若该图像为质点运动的位移-时间图像，则质点在1秒末改变了运动方向
B．若该图像为质点运动的速度-时间图像，则质点在前2秒内的路程等于0
C．若该图像为一条电场线上电势随位置变化的图像，则可能是等量异号点电荷的电场线中的一条
D．若该图像为闭合线圈内磁场的磁感应强度随时间变化的图像，则闭合线圈中一定产生恒定的电动势
15．在如图所示装置中，两物体质量分别为m1、m2，悬点a、b间的距离远大于滑轮的直径，不计一切摩擦，整个装置处于静止状态。由图可知
A．角α可能大于角β
B．m1一定大于m2
C．m1一定小于2m2
D．m1可能大于2m2
16．2018年7月10日发射的“第三十二颗”北斗导航卫星属倾斜地球同步轨道卫星其运转轨道面与地球赤道面有夹角。2018年11月1日发射的“第四十一颗”北斗导航卫星属地球静止轨道卫星，两颗卫星离地面的高度一样。仅考虑卫星与地球间的作用，下列说法正确的是
A．“第三十二颗”卫星的运行周期小于“第四十一颗”卫星的周期
B．“第三十二颗”卫星运动的加速度大小大于“第四十一颗”卫星的加速度大小
C．“第三十二颗”卫星运动的线速度大小大于第一宇宙速度的大小
D．两颗导航卫星运动角速度的大小相等
17．2018年2月13日，平昌冬奥会女子单板滑雪U形池项目中，我国选手刘佳宇荣获亚军。如图所示为U形池模型，其中a、c为U形池两侧边缘，在同一水平面，b为U形池最低点。刘佳宇从a点上方h高的O点自由下落由左侧进入池中，从右侧飞出后上升至最高位置d点相对c点高度为。不计空气阻力，下列判断正确的是
A．从O到d的过程中机械能减少
B．从a到d的过程中机械能守恒
C．从d返回到c的过程中机械能减少
D．从d返回到b的过程中，重力势能全部转化为动能
18．如图所示，理想变压器原副线圈匝数之比为10︰1，原线圈两端连接正弦交流电源u=220sin314t(V)，副线圈接电阻R，同时接有理想电压表和理想电流表。下列判断正确的是
A．电压表读数约为31.1V
B．若仅将副线圈匝数增加到原来的2倍，则电流表的读数增大到原来的2倍
C．若仅将R的阻值增加到原来的2倍，则输入功率也增加到原来的2倍
D．若R的阻值和副线圈匝数同时增加到原来的2倍，则输出功率增加到原来的4倍
19．一个电子只在电场力作用下从a点运动到b点的轨迹如图中虚线所示，图中一组平行等距的实线可能是电场线也可能是等势面，则以下说法正确的是
A．无论图中的实线是电场线还是等势面，a点的场强都比b点的场强小
B．无论图中的实线是电场线还是等势面，a点的电势都比b点的电势高
C．如果实线是电场线，电子在a点的电势能比在b点的电势能大
D．如果实线是等势面，电子在a点的速率一定大于在b点的速率
20．如图所示，用两根长度均为L的细绳，分别把a、b两小球悬于同一高度，静止时两小球恰好相接触，a、b两小球大小相同、质量相等。现把a小球拉到与悬点等高的位置，细绳刚好被拉直，然后由静止释放，当a小球摆动到最低位置时与b小球发生对心碰撞，b小球可能上升的高度为
A．0.1L B．0.5L C．L D．1.5L
21．如图所示，正方形abcd区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，O点是cd边的中点。一个带正电的粒子(重力忽略不计)从O点沿纸面以垂直于cd边的速度射入正方形内，经过时间t刚好从c点射出磁场。若只改变带电粒子射入磁场时的速度方向，则下列说法中正确的是
A．该带电粒子可能从a、b之间射出磁场
B．该带电粒子不可能从b、c(不包括b、c两点)之间射出磁场
C．该带电粒子在磁场中运动的时间不可能小于t0
D．该带电粒子在磁场中运动的时间可能是1.2t0
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(5分)
某实验小组采用了如图甲所示的实验装置通过打点计时器所打出的纸带和力的传感器的示数来研究加速度和力的关系。本实验已经平衡了摩擦力轻滑轮摩擦不计用M表示小车的质量，用m表示砂桶和砂子的总质量。
(1)实验中，一定要进行的操作是___________。
A．用天平测出m的大小
B．小车靠近打点计时器，先接通电源后释放小车
C．改变砂桶中砂子的质量，打出几条纸带
D．为减小误差，要保证m远小于M
(2)以力传感器的示数F为横坐标，通过纸带计算出的加速度为纵坐标，画出的a-F图像如图乙所示，则可求出小车的质量M=___________kg。
23．(10分)
某多用电表内欧姆挡“×1”的内部电路图如图甲的虚线框所示。一学习小组将电阻箱和电压表并联后接到多用电表两表笔A、B上，采用图甲的电路测量多用电表欧姆挡“×1”正常工作时的内阻RΩ和其内部电池的电动势E(电压表的内阻很大，它在该电路中的分流作用可以忽略)，实验操作步骤如下：

(1)先调整“指针定位螺丝”再将选择开关转至欧姆挡“×1”，红黑表笔短接调节“欧姆调零旋钮”使指针指在表盘___________(填左”或“右”)侧零刻度处。
(2)电阻箱和电压表并联后的两端分别接在表笔A和B上，正确的接法是：电压表的正接线柱要接在多用电表的表笔___________(填“A"或“B”)上。
(3)改变电阻箱的阻值，分别读出多组电压表和电阻箱的示数U、R，并将对应的和的值计算出来并记录在表格中，再画出－图像如图乙所示，若图乙中图线的斜率为k1、与纵轴的截距为b1，则所测内部电池的电动势E=___________，欧姆挡“×1”正常工作时的内阻RΩ=___________。(用k1、b1表示)
(4)一位同学提出了数据处理的另一种思路：先计算出，然后画U-图像如图丙所示。由图丙得到图线斜率为k2、与纵轴的截距为b2，则电池的电动势E=___________，欧姆挡“×1”正常工作时的内阻RΩ=___________。(用k2、b2表示)
24．(12分)
电磁缓冲车是利用电磁感应原理进行制动缓冲，它的缓冲过程可以等效为：小车底部安装有电磁铁(可视为匀强磁场)，磁感应强度大小为B，方向竖直向下。水平地面埋着水平放置的单匝闭合矩形线圈abcd，如图甲所示。小车沿水平方向通过线圈上方，线圈与磁场的作用连同其他阻力使小车做减速运动，从而实现缓冲，俯视图如图乙所示。已知线圈的总电阻为r，ab边长为L(小于磁场的宽度)。小车总质量为m，受到的其他阻力恒为F，小车上的磁场边界MN与ab边平行，当边界MN刚抵达ab边时，速度大小为v0。求：
(1)边界MN刚抵达ab边时线圈中感应电流I的大小；
(2)整个缓冲过程中小车的最大加速度am的大小
25．(20分)
足够长的光滑细杆竖直固定在地面上，轻弹簧及小球A、B均套在细杆上，弹簧下端固定在地面上，上端和质量为m1=50g的小球A相连，质量为m2=30g的小球B放置在小球A上，此时A、B均处于静止状态，弹簧的压缩量x0=0.16m，如图所示。从t=0时开始，对小球B施加竖直向上的外力，使小球B始终沿杆向上做匀加速直线运动。经过一段时间后A、B两球分离；再经过同样长的时间，B球距其出发点的距离恰好也为x0。弹簧的形变始终在弹性限度内，重力加速度取g=10m/s2。求：
(1)弹簧的劲度系数k；
(2)整个过程中小球B加速度a的大小及外力F的最大值。
26．(14分)
三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料，使用广泛，需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示(夹持装置未画出)。
已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。
②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。
③PCl3和PCl5的物理常数如下：
熔点
沸点
PCl3
－112℃
76℃
PCl5
148℃
200℃分解
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是___________。
(3)为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量___________(填“干沙”或“水”)。
(4)装置E的烧杯中冰盐水的作用是___________。
(5)装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___________。
(6)前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___________。
27．(15分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石(主要成分为B2O3，还有少量MgO、Fe3O4等)为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。
已知：①偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在。
②硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
回答下列问题：
(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)滤渣主要成分是___________。
(3)硼砂中B的化合价为___________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2~3制取H3BO3，反应的离子方程式为___________。
(4)X为H3BO3晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它与水反应的离子方程式为BH4－+2H2O=BO2－+4H2↑，该反应中氧化剂是___________；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在___________(填“酸性”“中性”或“碱性“)条件下进行。
(6)硼酸熔点为185℃，露置空气中无变化，加热至107.5℃时失水而变成偏硼酸(HBO2)：H3BO3=HBO2+H2O。已知HBO2是弱酸，将等体积等物质的量浓度的HBO2与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。
28．(14分)
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。
回答下列问题：
(1)下列制氢的方法中最节能的是___________(填标号)
A．水煤气法制氢：C+H2OH2+CO
B．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
D．电解食盐水制氢2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)氢化物储氢：如氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。
①MgH2是一种离子化合物其电子式为___________。
②25℃、101kPa下，有关热化学方程式如下：
H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H1=－241.8 kJ·mol－1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s) △H2=141.6 kJ·mol－1
MgH2(s)+O2(g) =MgO(s)+H2O(g) △H3=－309 kJ·mol－1
则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为___________。
③单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是___________。
(3)合金储氢如镧(La)-镍(Ni)合金材料有较大储氢容量，其原理为 LaNi(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，则利用该合金储氢时，有利于储氢的条件是__________温、________压(两空均填“低”或“高”)。
(4)有机物储氢：如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢
。
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，则该反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法错误的是___________(填标号)。
A．X是电源的负极，电极N是阳极
B．电解过程中产生的2.8mol气体是H2
C．电极M上发生的电极反应式为C6H6+6H++6e－=C6H12
D．电子移动的方向为X→M→N→Y，共传导11.2mol电子
29．(10分)
将长势相同的甲、乙两种植物幼苗各两株，分别置于图1所示装置中，在适宜的条件下培养，测得密闭玻璃罩内的CO2含量变化情况如图2所示。请据图回答下列问题：
(1)据图可知，在实验期间甲、乙两种植物中，有机物积累量较大的是___________。
(2)植物固定CO2的过程发生于叶肉细胞的___________中。实验60min后，两个玻璃罩内CO2的含量均保持相对稳定，其原因是随着玻璃罩中CO2浓度的___________，光合作用固定CO2的速率变小，正好与植物___________产生CO2的速率相等。
(3)欲使用图1装置测定植物细胞的呼吸速率应该将该装置置于___________条件下进行。
30．(9分)
利用成年家兔探究甲状腺与体温的关系，实验设计及结果见下表。请分析后回答问题：
实验组
实验处理
实验结果
一
注射甲状腺激素
体温偏高
二
注射促甲状腺激素
体温偏高
三
切除甲状腺
体温偏低
四
切除甲状腺后注射适量甲状腺激素
待测
五
切除甲状腺后注射适量促甲状腺激素
待测
(1)依据实验可以看出，甲状腺激素对细胞呼吸起___________作用。
(2)预期第四组的实验结果是体温___________。
(3)第五组的实验结果应是体温___________，理由是___________。
(4)正常人体在__________的共同调节作用下，各器官系统协调活动维持体温的相对稳定。
31．(8分)
下图是某生态系统中部分生物通过捕食形成的食物关系。请分析并回答问题：
(1)图中A→B→C→D组成___________，其中物种C属于生态系统成分中的___________。
(2)与F相比，B的稳定性较___________(填“强”“弱”或“相同”)，理由是___________。
(3)从生物进化角度讲，C与D之间通过相互选择___________进化。
(4)由于某种原因导致物种C灭绝，从能量流动角度分析D的数量会___________。
32．(12分)
某植物的花色受两对基因控制，B基因决定合成红色素，b基因决定合成黄色素，当基因型为a时B、b基因均不能表达。研究者利用一黄花植株与一白花植株进行杂交，F1均开红花，F1自交，F2出现红花、黄花、白花三种表现型比例为9︰3︰4。请回答下列问题；
(1)根据F2的表现型分离比可判断出这两对基因间遵循基因的___________定律
(2)分析后可知两亲本的基因型分别是___________。F1的基因型是___________。
(3)F2的白花植株中存在___________种基因型。欲确定某一白花植株的基因型，可将其与F2中的___________植株进行杂交，若子代表现型及比例为___________时，说明该植株的基因型为aaBB。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一个题目计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)如图所示，一定质量的理想气体从状态a开始，经历ab、bc、cd、de四个过程到达状态e，其中ba的延长线经过原点，bc连线与横轴平行，de连线与纵轴平行。下列说法正确的是___________(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．ab过程中气体从外界吸热
B．bc过程中气体内能不变
C．cd过程中气体从外界吸热
D．de过程中外界对气体做功
E．状态a的气体体积比状态d的气体体积小
(2)(10分)如图，粗细均匀的等臂U形管竖直放置，其左管封闭有一定量的气体，右管开口与大气相通，左右两侧被水银柱隔开。平衡时测得左管内气柱的长度为l，右管内水银面高于左管内水银面h。现从右管开口处用一不计厚度的活塞缓慢向下压气体，已知活塞与管密封良好，水银的密度为ρ，大气压强为p0，重力加速度为g。若整个过程中气体温度保持不变，求活塞压下多少距离时左右两管水银面相齐平。
34．【物理——选修3-4】（15分)
(1)(5分)图甲为t=0时刻沿x轴方向传播的某简谐横波的波形图，a、b、c、d是横波上的四个质点；图乙是横波上质点b的振动图象，则下列说法正确的是__________(填正确答案标号。选对1个得2分选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．t=0时刻质点c的速度大小与质点d的速度大小相等
B．t=0时刻质点a的加速度大小比质点b的加速度大小小
C．从t=0时刻开始质点c比质点d先回到平衡位置
D．0～0.5s时间内质点c的运动路程和质点d的运动路程相等
E．0～2s时间内质点c、d的运动路程均为20cm
(2)(10分)玻璃半圆柱体横截面如图所示。O为圆心，A为半圆形的最高点，圆的半径为R。单色光束按如图方向沿截面入射到圆柱体上的B点，方向与底面垂直，∠AOB=60°。已知玻璃对该光的折射率n=，不考虑光的反射，求光束经底面折射后与AO延长线交点到O点的距离d。
35．【化学——修3：物质结构与性质】（15分)
甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源。工业上可用CO和H2为原料，在含有Zn、Cu、Al等元素的催化剂的作用下合成甲醇。
回答下列问题(阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
(2)写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液在加热条件下反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________。
②甲醛分子的空间构型为___________；1mol甲醛分子中σ键的数目为___________。
③氧化亚铜能与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HCuCl2。则HCuCl2中配位数为___________.
(4)氯化铝在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气状态时其分子的结式为___________(标出配位键)。
(5)金属铝的晶胞结构如右图所示，其晶胞参数(即立方晶胞的边长)a=0.405nm，则晶体铝中原子的堆积方式为___________；铝单质的密度ρ=___________g·cm－3(不必化简)
36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则 CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为___________、___________。
(2)B的化学名称是___________；A→C的反应类型为___________。
(3)F中官能团的名称是___________。
(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是___________(填标号)。
A．含有两个环的环状有机物
B．含有一个双键的直链有机物
C．含有两个双键的直链有机物
D．含有一个三键的直链有机物
(5)D→E的化学方程式为___________。
(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels- Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为___________(无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
37．【生物——选修1；生物技术实践】(15分)
某小组同学研究饭后剩余米汤中细菌数量随时间的变化，他们每过半小时取样一次，采用平板培养法进行计数。请回答下列问题：
(1)根据研究目的应采用___________法接种，接种前需先对样本进行___________操作。
(2)为了保证所有种类的细菌均能生长，所用培养基应包括的营养要素有___________。
(3)随后该组同学对筛选出的所有细菌进行再培养研究，他们往培养基中加入一定量的青霉素这种培养基可叫做___________培养基，从而可分离出___________的细菌。
(4)酿酒利用的微生物主要是___________，该生物在___________条件下分解糖类产生酒精。釀醋利用的微生物主要是___________。
38．【生物——选修3；现代生物科技专题】(15分)
曾有科学家用“基因敲除”的方法生成嵌合体小鼠。具体过程是将外源基因整合到小鼠胚胎干细胞的DNA序列中，使某一个基因被取代或破坏而失活，形成杂合体细胞，然后将其植入小鼠的早期胚胎，生成嵌合体小鼠。请回答下列问题；
(1)将外源基因整合到小鼠细胞的DNA序列中_________(填“属于”或“不属于”)基因突变。
(2)在基因敲除过程中要用到的酶有___________、___________等。
(3)要检测外源基因是否整合到小鼠胚胎干细胞的DNA序列中，常用的方法是___________。
(4)嵌合体小鼠的生成涉及到的生物工程技术有__________、__________、__________等。
(5)基因敲除技术有利于人类对某些遗传因素引发的疾病进行研究，下列疾病中，可能利用基因敲除技术治疗的有___________。
A．囊性纤维病 B．21三体综合征
C．猫叫综合征 D．镰刀型细胞贫血症
生物答案
化学答案
物理答案

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