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第19天：溶解度及其应用
一、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
2、溶解度的四要素：①、条件： ②、标准： 。③、状态： ④、单位： 。
3、固体溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义？在20℃时，在100克水中 ；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 。
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 、 ；外因是 。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 ；如 。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
二、气体的溶解度
1、定义：指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
三、混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
四、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
【例题1】【2017江苏苏州】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；
故选C。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【例题2】【2016山东聊城】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　 　；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　 　g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　 　g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解析】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力　
【例题3】【2017广西贵港】如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在　 　℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　 　g。
（3）B中混有少量A，可用　 　的方法提纯B。
【答案】（l）t1；（2）150；（3）蒸发结晶。
【解析】（l）据图可以卡出，在t1℃时，B和C物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t3℃时，A的溶解度为50g，故把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150；
（3）B的溶解度随温度的升高变化不明显，故B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故填：蒸发结晶。
【方法技巧】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
1、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
2、【2017山东威海】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
3、【2018江苏连云港】 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
4、【2018浙江舟山】硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
5、【2017广东深圳】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
6、【2018江苏南京二模】下列有关气体溶解度的说法中正确的是（ ）
A.把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B.打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C.0℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2
D.温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
7、【2018山东青岛】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
8、【2018重庆B卷】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
9、【2018湖北咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
10、【2018山东济宁】 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（　　）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
12、【2018湖南衡阳】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）图中P点所表示的意义是　 　。
13、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　 　，判断依据是　 　；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　 　乙（填“＞“、”＜“或“=”）
14、【2018江苏南京】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　 　。
15、【2018新疆】水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是　 　。
（2）写出电解水的化学反应方程式：　 　；该反应的基本类型是　 　。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是　 　；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为　 g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是　 　（填降温”或“蒸发”）结晶。
（4）如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）
温度/溶解度 0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大“或“减小”）。
②打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压　 　（填”＞”“=“或“＜”）瓶外大气压。
（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取
1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
2、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
3、控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　 　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　 　；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是　 　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
考点回顾
经典聚焦
考前模拟
考题预测
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第19天：溶解度及其应用
一、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、溶解度的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准：100g溶剂③、状态：饱和状态 ④、单位g 。
3、固体溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义？在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
二、气体的溶解度
1、定义是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
三、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
四、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【例题1】【2017江苏苏州】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；
故选C。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【例题2】【2016山东聊城】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　 　；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　 　g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　 　g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解析】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力　
【例题3】【2017广西贵港】如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在　 　℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　 　g。
（3）B中混有少量A，可用　 　的方法提纯B。
【答案】（l）t1；（2）150；（3）蒸发结晶。
【解析】（l）据图可以卡出，在t1℃时，B和C物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t3℃时，A的溶解度为50g，故把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150；
（3）B的溶解度随温度的升高变化不明显，故B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故填：蒸发结晶。
【方法技巧】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
1、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
【答案】D
【解析】A、固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；
B、甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；
C、t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。
2、【2017山东威海】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少．故D说法错误；
故选D；
3、【2018江苏连云港】 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，甲＞乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30g，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A。
4、【2018浙江舟山】硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解析】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选D。
5、【2017广东深圳】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【答案】C
【解析】A、溶解度会随温度的变化而变化，当温度小于a1℃的时候，乙的溶解度大于甲的溶解度；当温度大于a1℃的时候，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误。B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液升温至a2时，溶解度增大，会变成不饱和溶液，可以继续溶解甲种物质；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，a1℃时的饱和溶液，升温至a2时，溶解度减小，会有固体析出，故B错误。C、a2℃时，M点在甲物资的溶解度曲线以下，说明M点时甲溶液为不饱和溶液，故C正确。D、a2℃时，乙的溶解度为20g，乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，小于20%，故D错误。
6、【2018江苏南京二模】下列有关气体溶解度的说法中正确的是（ ）
A.把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B.打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C.0℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2
D.温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
【答案】C
【解析】A、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，该反应生成两种物质，不是化合反应，不符合题意；
B、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，反应中丙和丁的分子个数比为4:3，所以其质量比为4×17∶3×32，不符合题意；
C. 乙为氮气，化学性质稳定，常用作保护气 ，符合题意；
D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以反应中甲、乙的分子个数比为3∶1，不符合题意。
故答案为：C。
7、【2018山东青岛】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。
8、【2018重庆B卷】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
【答案】D
【解析】根据“甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液”可以判断甲和乙不可能是对应是曲线X和Y，再根据“ 甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和”和可以判断甲为Z曲线，再根据“将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙”可以判断乙为曲线Y，丙为曲线X；.t2℃时，分别将相同质量X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多；根据甲、乙、丙三种物质溶解度曲线判断，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶液的溶质质量分数：丙>乙>甲，即t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小。故选D。
9、【2018湖北咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【解析】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；
C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选B。
10、【2018山东济宁】 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（　　）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以
①X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；
②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；
③X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；
④X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，
故选C。
12、【2018湖南衡阳】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）图中P点所表示的意义是　 　。
【答案】（1）b＞a=c；
（2）升高温度；
（3）75g；
（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
13、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　 　，判断依据是　 　；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　 　乙（填“＞“、”＜“或“=”）
【答案】（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜
【解析】（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙。
14、【2018江苏南京】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　 　。
【答案】（1）
（2）24；
（3）不饱和，20%；
（4）在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
【解析】（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：
（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
15、【2018新疆】水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是　 　。
（2）写出电解水的化学反应方程式：　 　；该反应的基本类型是　 　。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是　 　；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为　 g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是　 　（填降温”或“蒸发”）结晶。
（4）如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）
温度/溶解度 0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大“或“减小”）。
②打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压　 　（填”＞”“=“或“＜”）瓶外大气压。
（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取
【答案】（1）蒸馏；
（2）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；
（3）①t1℃时，A、C物质的溶解度相等；②60；③降温；
（4）①减小；②＞；
（5）④③⑤①②。
【解析】（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是蒸馏；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，该反应的基本类型是分解反应；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等；
②t2℃时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g；
③A物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；
（4）①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小；
②气体物质的溶解度随压强减小而减小，所以打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压＞瓶外大气压；
（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故选：④③⑤①②。
1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
故选C。
2、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部有没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确；
故选D。
3、控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　 　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　 　；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是　 　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
【答案】（1）③；（2）①硝酸钾；②不饱和溶液
【解析】（1）测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；
（2）①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36.0g、31.6g，在20℃，甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50℃，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液是不饱和溶液。
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