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第21天：酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度

一、中和反应
1、定义： 。
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、温馨提示：中和反应不属于四 类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
（4）调节溶液的酸碱性
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈 ；
②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ；
③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
中性
碱性
4、pH升高可加 （可溶性碱）或水，pH降低可加 或水。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）； 的雨水为酸雨

【例题1】【2018四川雅安】人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．血浆7.35﹣7.45 B．胆汁7.1﹣7.3
C．胃液0.9﹣1.5 D．胰液7.5﹣8.0
【答案】C
【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选C。
【方法技巧】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【例题2】【2018江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
【方法技巧】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
【例题3】【2018山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。

1、【2018湖南邵阳】下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
其中酸性最强的是（ ）
A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
2、【2018湖南长沙】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
3、【2017湖南株洲】下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
4、【2018湖北宜昌】用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
5、【2016山东淄博】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
6、【2018四川自贡】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定
7、【2016山东枣庄】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　）

A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
8、【2017广东东莞一模】向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
9、【2017山东潍坊】人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
10、【2017广西来宾】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
11、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12、【2018重庆B卷】已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
13、【2018山东德州】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
14、【2016?福建】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
15、【2018山东滨州】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是　 　溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义　
　 。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有　 ﹣　（用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生。
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
　 　。
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式　 　。
②你认为方案一的实验设计是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”），请说明理由　 　。

1、下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
2、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）

A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
3、中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　 　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　 　。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　 　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　 　。
第21天：酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度

一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
调节溶液的酸碱性
溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
4、pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。

【例题1】【2018四川雅安】人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．血浆7.35﹣7.45 B．胆汁7.1﹣7.3
C．胃液0.9﹣1.5 D．胰液7.5﹣8.0
【答案】C
【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选C。
【方法技巧】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【例题2】【2018江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
【方法技巧】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
【例题3】【2018山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。

1、【2018湖南邵阳】下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
其中酸性最强的是（ ）
A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
【答案】C
【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。
2、【2018湖南长沙】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
3、【2017湖南株洲】下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
【解析】A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确；
B、肥皂水显碱性，故选项错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误；
D、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误；
故选A。
4、【2018湖北宜昌】用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；
C、炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与水垢反应，不可除去水垢，故说法错误；
D、因为苹果汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。
故选D。
5、【2016山东淄博】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
6、【2018四川自贡】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定
【答案】C
【解析】根据表格判断新鲜肉在变质过程中pH值越来越大，酸性越来越弱。故选C。
7、【2016山东枣庄】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　）

A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故选B。
8、【2017广东东莞一模】向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
【答案】B
【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；
C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
9、【2017山东潍坊】人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故正确；
B、胃液的pH为0.9～1.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误；
C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；
D、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。
故选B。
10、【2017广西来宾】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
11、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。
12、【2018重庆B卷】已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；厨房清洁剂pH=12，显碱性，可能含有NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使铁制下水道腐蚀。故选C。
13、【2018山东德州】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
【答案】C
【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。
14、【2016?福建】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）减小；
（2）放热；
（3）NaCl。
【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。
15、【2018山东滨州】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是　 　溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义　
　 。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有　 ﹣　（用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生。
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
　 　。
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式　 　。
②你认为方案一的实验设计是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”），请说明理由　 　。
【答案】（1）①氢氧化钠；②在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。溶液的pH是7。
③Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）产生了白色沉淀；①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
②不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反。
【解析】（1）①由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。
②由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸未将氢氧化钠安全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的现象是：产生了白色沉淀；
①由上述分析可知，方案二中发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
②方案一的实验设计不正确，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。

1、下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】pH 值越大，溶液碱性越强，故选D。
2、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）

A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
3、中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到　 　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是　 　。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　 　现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。

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