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第22天：生活中常见的盐

一、盐
1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；
②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；
④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐?
（1）、氯化钠（NaCl）?
1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）?
1）俗名： 、苏打???
2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）?
1）俗名： 。???
2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ?， 里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）?
1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂????????
二、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋Hg(NO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu( 。
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝
AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝ 4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：?
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；?
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。?
5、离子检验
（1）Cl-的检验：向试样中滴加 溶液，出现 沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 。
（2）SO42-（在溶液中）—在被测溶液中加入 （或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的 沉淀，则原被测液中含 。?
（3）CO32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入 溶液，如果产生能使澄清石灰水 的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入 或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的 ，且同时生成能使澄清的石灰水 的气体，则原被测溶液中含 。?

【例题1】【2018广西梧州】关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】碳酸钠易溶于水，受热不易分解，可用于洗涤油污和制造普通玻璃。碳酸氢钠受热易分解。故选C。
【方法技巧】本题主要考查了物质性质和用途的记忆，难度不大。
【例题2】【2018山东济宁】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
【例题3】【2016广东广州】实验室有4试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是　 　。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　 　。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：　 　。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：　 　。
【答案】（1）硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钾溶液；
（3）①CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液；
（2）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；
（3）①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。
【方法技巧】本题主要考查盐的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强识记即可完成。

1、【2016上海】对盐的组成叙述正确的是（　　）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
2、【2018江苏扬州】第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
3、【2017上海市】关于“K2CO3”说法错误的是（　　）
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
4、【2018江苏南京】碳酸钠的俗称是（　　）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打
5、【2017山东济宁】酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6、【2018湖省长沙】小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)
7、【2018湖南长沙】使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
8、【2018湖北襄阳】下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
9、【2018湖北荆州】实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
10、【2018四川乐山】对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；?④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
11、【2018江苏苏州】某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+
12、【2018浙江湖州】现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
13、【2018湖南衡阳】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
14、【2018山西省】食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
15、【2017湖南益阳3】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是　 　。
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是　 　。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．
（3）你认为不合理的猜想是　 　，理由是　 　。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是　 　。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。

1、在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣
B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣
D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
2、多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　 　；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　 　。
第22天：生活中常见的盐

一、盐
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3、几种常见的盐?
（1）、氯化钠（NaCl）?
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）?
1）俗名：纯碱、苏打???
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）?
1）俗名：小苏打。???
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多?，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）?
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂。
二、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu(不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4(＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl(＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl(＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4(＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：?
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；?
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。?
5、离子检验
（1）Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。
（2）SO42-（在溶液中）—在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。?
（3）CO32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。?

【例题1】【2018广西梧州】关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
【答案】C
【解析】碳酸钠易溶于水，受热不易分解，可用于洗涤油污和制造普通玻璃。碳酸氢钠受热易分解。故选C。
【方法技巧】本题主要考查了物质性质和用途的记忆，难度不大。
【例题2】【2018山东济宁】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
【例题3】【2016广东广州】实验室有4试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是　 　。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　 　。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：　 　。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：　 　。
【答案】（1）硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钾溶液；
（3）①CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液；
（2）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；
（3）①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。
【方法技巧】本题主要考查盐的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强识记即可完成。

1、【2016上海】对盐的组成叙述正确的是（　　）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【答案】D
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；
2、【2018江苏扬州】第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
【答案】C
【解析】盐是由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选C。
3、【2017上海市】关于“K2CO3”说法错误的是（　　）
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐
C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
【答案】C
【解析】A、K2CO3的名称是碳酸钾，该选项说法正确；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，该选项说法正确；
C、钾离子的焰色反应是紫色，该选项说法不正确；
D、碳酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥，该选项说法正确。
故选C。
4、【2018江苏南京】碳酸钠的俗称是（　　）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打
【答案】C
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称；
B．消石灰是氢氧化钙的俗称；
C．纯碱是碳酸钠的俗称；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称。
故选C。
5、【2017山东济宁】酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
【答案】C
【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确；
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确；
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误；
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。
故选C。
6、【2018湖省长沙】小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)
【答案】D
【解析】A、食盐(氯化钠)具有咸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；B、醋(醋酸) 具有酸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；
C、厨房中的料酒烹制菜肴中能去腥、增香，可用作调味品，酒(乙醇) 可以在厨房找到，不符合题意；
D.胆矾(硫酸铜晶体)的水溶液有毒，不能在厨房找到，符合题意。故选D。
7、【2018湖南长沙】使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。
8、【2018湖北襄阳】下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
9、【2018湖北荆州】实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【解析】根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。
B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。
C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。
D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。
故选B。
10、【2018四川乐山】对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；?④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
【答案】D
【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。
11、【2018江苏苏州】某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+
【答案】C
【解析】A、OH-和H+不共存；
B、Ba2+ 和SO4-不共存；
C、NH4和H+、SO4-、CI均可共存；
D、Agt和CI-不共存。
12、【2018浙江湖州】现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
故选B。
13、【2018湖南衡阳】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【答案】B
【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。
A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；
C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；
故选B。
14、【2018山西省】食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】(1) NaCl (2) NaHCO3
【解析】（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。
15、【2017湖南益阳3】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是　 　。
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是　 　。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．
（3）你认为不合理的猜想是　 　，理由是　 　。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是　 　。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。
【答案】（1）碳酸钠。
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（3）猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应。
（4）稀盐酸或稀硫酸。　
【解析】（1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠。
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应，故填：猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应。
（4）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故填：稀盐酸或稀硫酸。　

1、在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣
B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣
D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
【答案】D
【解析】pH=7的无色溶液显中性。
A、Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
2、多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　 　；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　 　。
【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

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