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2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷
理科综合（全国I卷）
本试卷共20页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65
第一卷 （选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某个细胞结构如下图，下列有关的叙述中正确的是
A．①是控制该细胞代谢和遗传的拟核 B．②中可以贮存代谢产物和光合色素
C．③以双层纤维素分子作为基本支架 D．④在光照条件下沿着原生质层环流
2．下表为冬奥会前，短道速滑选手高原备赛前后机体的某些检测数据。据表中数据推测，高原训练可能会导致单位时间内
血液中的氧气浓度
运动后血液中的乳酸含量
高原训练前
48.72
11.32
高原训练后
51.23
9.58
A．肌细胞的无氧呼吸增强 B．肌细胞产生的乳酸增多
C．肌细胞中O2的消耗增多 D．红细胞运输氧能力降低
3．低温冷藏可抑菌，达到延长食品保存时间的目的，下列原因分析不合理的是
A．细菌细胞膜的流动性降低 B．细菌细胞中酶的活性降低
C．细菌细胞壁的全透性降低 D．细菌的细胞呼吸速率降低
4．用接种过霍乱弧菌绵羊的已免疫血清处理霍乱弧菌，能引起霍乱弧菌的凝集（简称“凝菌”）和溶解，未免疫过的血清则无此功能。研究人员将已免疫血清56℃处理30min后，发现其遇到霍乱弧菌时只能引起凝菌，不能使其溶解。但若用56℃处理过的已免疫血清与未免疫血清共同处理霍乱弧菌，则既能引起凝菌也能引起溶菌。据此做出的推理不正确的是
A．血清中引起霍乱弧菌凝集的是体液免疫过程中产生的抗体
B．抗霍乱弧菌的抗体能够耐受56℃处理30min而不被破坏
C．血清中引起霍乱弧菌溶解的物质在56℃处理30min后被破坏
D．引起溶菌的物质的作用具有特异性，且不依赖于抗体独立发挥作用
5．经典实验中选材和关键技术的组合中，叙述不正确的是
A．用丙酮提取红细胞中的脂质，发现细胞膜为“脂双层”
B．用带有放射性同位素标记的T2噬菌体，发现DNA的传递规律
C．用极细的光束照射水绵观察好氧菌聚集部位，发现光合作用产生氧气
D．用红绿荧光分别标记人、鼠细胞膜蛋白分子，发现细胞膜具有流动性
6．染色体上同一个位点的基因可以有多种情况，研究发现，S位点存在4种不同的基因状况（S1~4），油菜自交不亲和性与S位点的基因型有关，机理如下图所示。相关说法错误的是
A．S位点的4种不同碱基序列构成4种类型基因
B．S位点有多种基因组成导致的基因型共有10种
C．双亲基因组成中有相同基因则导致杂交不亲和
D．杂交不亲和时花粉管不能够萌发可避免自交退化
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NA
B．2 mol H3O+中含有的电子数为20NA
C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA
9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl>C>Si
B
饱和食盐水
电石
高锰酸钾溶液
生成乙炔
C
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
D
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有还原性
10．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种
B．阿托酸分子中所有碳子一定处于同一平面
C．与阿托酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有4种
D．常温常压下，1 mol阿托酸最多能和4 mol Br2发生加成反应
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层
电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，
此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性
D．对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y
12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2+ 2= 2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
13．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可用于治疗白血病。改变0.05亚砷酸溶液的PH，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数（即H3AsO3、H2、H、分别占所有含砷微粒总数的物质的量分数）随PH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．lg[Ka1(H3AsO3)]=
B．PH = 13时，溶液中c(H2) + 2c(H) + 3c() + c() = c(H+)
C．在K3AsO3溶液中，c() > c(H) >c(H2)
D．人体血液的PH在7.35～7.45之间，服用亚砷酸后人体含砷元素的主要微粒是H3AsO3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．消防员在一次用高压水枪灭火的过程中，消防员同时启动了多个喷水口进行灭火。如果有甲、乙靠在一起的高压水枪，它们的喷水口径相同，所喷出的水在空中运动的轨迹如图所示，则由图可看出（ ）
A．甲水枪喷出水的速度较大
B．乙水枪喷出的水在最高点的速度较大
C．甲水枪喷水的功率较大
D．乙水枪喷出的水在空中运动的时间较长
15．如图所示，倾角为θ的斜面体A的斜面底端固定一与斜面垂直的挡板，物体B与挡板之间有一轻质弹簧，斜面和水平面都是粗糙的。用一平行于斜面向下的力F作用于物体B上，斜面体A和物体B都静止不动，弹簧处于压缩状态。现将力F逐渐减小到零，斜面体A和物体B始终不动，在此过程中，下列说法正确的是
弹簧弹力逐渐减小
物体B受到的摩擦力逐渐减小
物体B所受摩擦力的方向始终沿斜面向下
斜面体A受到地面的摩擦力逐渐减小
16．如图，一长度为L的细杆上均匀分布着电荷量为Q的正电荷，在垂直于杆且过杆中点o的轴线上有a、 b、c三个点，a和b、b和c、 c和o间的距离均为R，在a点处有一电荷量为q (q>0)的固定点电荷，已知c点处的场强为零；如果将带电细杆平移到b点，杆的中点o与b点重合，轴线仍与杆垂直，移动过程中杆上电荷量和电荷的分布情况不变，k为静电力常量，则此时c点处场强的大小为
A． B． C． D．
17．冬季我国有些内陆地区雾霾频发，为了监测PM2.5指数，某科技小组设计了一种报警装置，电路原理如图所示。RL是对PM2.5敏感的电阻元件，当环境中PM2.5指数增大时报警器S两端电压增大并发出警报声。E为内阻不计的电源，R为一可变电阻，下列说法正确的是
A．当PM2.5指数增大时RL的阻值增大
B．当PM2.5指数增大时电流表A的示数减小
C．当PM2.5指数增大时可变电阻R两端电压增大
D．适当增大可变电阻R的阻值可以提高报警器的灵敏
18．一光滑杆一端固定于水平面上，杆与水平面夹角为θ，杆上穿着一个质量为m的小球，小球上连一轻弹簧，弹簧另一端固定于A点，初始时小球从B点静止释放，小球沿杆向下运动，经过C点，此时弹簧为原长，最后到达D点时速度为零（D点图中未标出）。已知AC与杆垂直，杆足够长，小球在沿杆向下运动过程中始终未触到地面，则在小球从B点到D点运动过程中下列说法正确的是
A．小球的机械能守恒
B．小球的机械能始终增大
C．到达C点时小球的动能最大
D．CD间的距离大于BC间的距离
19．2018年12月8日在西昌卫星发射中心成功发射嫦娥四号探测器，实现了人类首次在月球背面软着陆，开展月球背面定位探测及巡视探测。如图所示为“嫦娥四号”发射过程的示意图，嫦娥四号从地球上发射之后经历地月转移，在接近月球时制动，进入环月轨道，经变轨调整后，以线速度v1绕月球做匀速圆周运动。在准备进行月球表面进行软着陆的过程中，当嫦娥四号探测器运动到A点时通过控制速度使其进入预定的着陆椭圆准备轨道，最后成功在月球背面软着陆，其中B点为椭圆准备轨道上距离月球表面最近的点，B点距月球表面的高度为h，在椭圆准备轨道运动经过A、B两点速度分别为vA、vB。已知月球半径为R，月球表面的重力加速度为g0，忽略月球自转及其他天体对“嫦娥四号”的影响。下列说法正确的是（ ）
“嫦娥四号”探测器在进入地月转移轨道时的速度必须大于11.2km/s
三个速度的大小关系vB>v1 >vA
C．“嫦娥四号”探测器在环月圆轨道运动的轨道半径为
D．“嫦娥四号”探测器在椭圆准备轨道上的周期与环月圆轨道运动的周期之比为
20．如图所示，竖直方向上有一宽度为2d的匀强磁场区域，磁感应强度为B，方向沿水平方向垂直于纸面向里。一质量为m，边长为d的正方形金属线框，其总电阻为R，将线框从下边缘距磁场上边界距离h处从由静止释放，线框下边缘刚进入磁场时和下边缘刚穿出磁场时速度大小相等。已知线框平面始终与磁场方向垂直，其下边缘始终与磁场边界平行，重力加速度为g。则（? ?）
A．线框刚进入磁场时加速度方向竖直向下
B．线框从下边缘进入磁场时到上边缘进入磁场时的运动时间t1大于从上边缘进入磁场时到下边缘穿出磁场时的运动时间t2
C．线框穿过磁场过程产生的总热量为4mgd
D．释放时线框下边缘距磁场上边界距离h可能小于
21．如图所示，匀强电场中有一半径R为12.5cm的圆，圆心为o，电场线与圆所在的平面平行，ab和cd为圆的两条直径，两直径夹角为74°。把电子从a点移到b 、c两点，电场力所做的功分别为50 eV、18 eV，已知a点的电势为2 V，已知cos53°=0.6，sin53°=0.8，则下列说法正确的是( )
A．电子在c点的电势能比在b点的多32 eV，在c点的动能比在b点的少32 eV
B．d点处的电势为70V
C．电场强度的大小为200V/m
D．如果一个质子仅受电场力的作用以48eV的初动能从d点射向圆周上各点，打到圆周上时具有的最大动能为80eV
第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）
三、非选择题：第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某学习小组用如图所示的实验装置探究做功与动能变化的关系。在水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨，导轨上A处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一沙桶相连，沙桶和里面的细沙总质量为m；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B处有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间为t，d表示遮光片的宽度，L表示遮光片右侧初位置至光电门之间的距离，用g表示重力加速度。
（1）该同学首先用游标卡尺测量了遮光片的宽度，如图所示，遮光片宽度的测量值d=___cm；
（2）让沙桶内盛上适量细沙，测出沙桶和细沙的总质量m，调整导轨倾角，让滑块恰好在A处静止。剪断细绳后，滑块开始加速下滑，记录遮光片通过光电门的时间t；保持滑块的质量M和遮光片右侧初位置至光电门之间的距离L不变，改变沙桶内细沙的质量和导轨倾角，重复以上步骤，通过每次实验记录的m和t，描点作出了一个线性关系的图象，从而更直观地研究滑块动能变化与合外力对它所做功的关系，处理数据时应作出的图象是________(请填写选项前对应的字母)。
A．t -m图象 B． t2 -m C． t2 -图象 D． -m2
（3）为了减小上述实验中的误差，下列实验要求中不必要的一项是________(请填写选项前对应的字母)
A．应使沙桶和细沙的总质量m远小于滑块和遮光片的总质量M
B．应使A位置与光电门间的距离适当大些
C．遮光片的宽度要适当小些
D．应使细线与气垫导轨平行
23．（9分）某学生实验小组要测量一电压表的内阻，提供的器材如下：
A．待测电压表V1(量程0~3V)
B．标准电压表V2 (量程0~5V，内阻约为2000Ω)
C．定值电阻R1（阻值为1200Ω）
D．定值电阻R2（阻值为3600Ω）
E．滑动变阻器R (0~200Ω)
F．电源E（6V，内阻不计）
G．开关S、导线
（1）用多用电表欧姆档粗测电压表的内阻，将多用电表选择开关置于“”位置，进行欧姆调零后，将多用电表的 表笔（选填“红”或“黑”）与待测电压表的正接线柱相连，将另一支表笔与另一个接线柱相连，正确连接后多用电表指针静止时在刻度盘上的位置如图所示，则此电压表内阻的测量值为 Ω。
（2）在虚线框内画出设计的精确测量电压表内阻的电路图。（要求电路连接好后不能再拆改电路）
（3）为了进一步精确测量此电压表的内阻，除了选用电源、开关、导线、待测电压表、标准电压表、滑动变阻器外，定值电阻应选择 （填各器材前面的字母）。
（4）正确连接电路后闭合开关，调节滑动变阻器使两电压表示数达到适当值，此时电压表V1、V2的示数分别为U1、U2，则此电压表内阻的测量值为RV= （用物理量的符号表示）。
24．（12分）如图所示，p点为一粒子源，可以产生某种质量为m电荷量为q的带正电离子，离子从静止开始经MN两板间的加速电场加速后从O点沿纸面以与?Od?成?30°角的方向射入正方形abcd?所围成的匀强磁场区域内，磁场的磁感应强度为B，方向垂直于纸面向里。正方形abcd?边长为l，O?点是?cd?边的中点。不计粒子的重力以及离子间的相互作用，求：
若要离子全部从ad边射出，加速电场MN两板间的电压U满足的条件；
若加速电场MN两板间的电压， 离子在磁场中运动的时间t。
25．（20分）如图所示，一长度L=9.0m，质量M=2.0kg的长木板B静止于粗糙的水平面上，其右端带有一竖直挡板，长木板与水平面间的动摩擦因数μ1=0.10，长木板右侧距竖直墙壁距离d=2.5m。有一质量m=1.0kg的小物块A静止于长木板左端，物块与木板间的动摩擦因数μ2=0.50，现通过打击使得物块A获得向右的速度v0=12m/s，物块A与长木板间的碰撞为弹性碰撞，长木板与竖直墙壁碰撞时间极短且没有动能损失，重力加速度g=10m/s2，小物块可看作质点，求：
（1）在物块A与长木板的挡板碰撞之前物块A速度大小v1和长木板的速度v2；
（2）在物块A与长木板的挡板碰撞之后物块A速度大小v3和长木板的速度大小v4；
（3）长木板的右端最终距竖直墙壁的距离x。
26．（15分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。
向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①下图所示实验的目的是_______，C装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
（3）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
沉淀
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀 pH
7.6
2.7
完全沉淀 pH
9.6
3.7
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。
假设3：_____________________________________________________。
（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A
（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号
A 0.2mol/LNaCl
B 0.1mol/L FeSO4
电流计读数
实验1
pH=1
pH=5
8.4
实验2
pH=1
pH=1
6.5
实验3
pH=6
pH=5
7.8
实验4
pH=6
pH=1
5.5
【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式　　　　。
②对比实验1和2（或3和4） ,在一定PH范围内，可得出的结论为_________________________。
③对比实验_____和_____ ,还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料3】实验事实的解释为 _________________________________________。
27．（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
2．++H2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为
_______________ ； __________________（写两条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。
（3） 在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为
______________________________________________________________________。
（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________ ；___________________________________（写两条）。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。
（8）测定产品中V2O5的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L?1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol?1）的质量分数是______。（列出计算式）
28．（14分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)? △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG= （填数值）。
在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 。
② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是
。
③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA VB（填“<” “=”或“>”）。
反应速率v=v正?v逆= ?，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg= （列出计算式）。
②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。
29．（10分）为研究去叶或去果针（果针末端结实花生）后，对花生产量的影响，科研人员选取试验田中的植株进行不同处理、定期监测，获得其单叶光合速率如下图，花生产量如下表。
花生产量比较表
组别
处理
产量
（kg/hm2）
单株
果数
单位重量
果数
1
未处理
3270
15.5
628.6
2
摘除25%叶片
3210
13.8
629.0
3
摘除25%果针
3515
18.1
598.7
回答下列问题：
（1）光合作用暗（碳）反应中CO2固定为三碳糖后，利用光反应产生的ATP和________，在
________中形成糖类等有机物。
（2）据图可知，生长前期（1～21天），摘除25%叶片后，单叶光合速率高于摘除25%果针的处理，导致该结果的最可能原因是________。但在生长后期，与摘除25%果针的处理相比，摘除25%叶片导致花生产量________，可能的原因是________。
（3）据表可知，到生长后期，摘除25%果针可使花生产量明显提高，具体表现为单株果数
________和单位重量果数降低。已知叶片光合产物会被运到花生籽粒等器官并被利用，因此，摘除果针后，叶片光合产物的________改变，单株每果积累的有机物________，故表现出花生籽粒________且数目较多。
（4）上述实验结果带给农业生产的启示是________。
30．（9分）湿地是生物圈中生物多样性的发源地，具有极高的生态价值。研究者对某省青龙湖湿地的植物群落及其物种多样性进行调查，发现其植物群落结构与土壤含水量关系如下图所示。
（1）调查湿地生态系统中植物的丰富度，通常对___________，数量有限的群落，采用记名计算法统计。
（2）从群落的空间结构来看，图中主要体现了群落的_________结构。青龙湖湖泊中心区域植物群落的优势植物是___________。
（3）湿地植物群落演替的空间变化，可以反应时间变化。据图可知，青龙湖湿地群落的演替趋势是____________________，这与水量的减少和湖区泥沙沉积等有关。
（4）青龙湖湿地位于黄河下游。请结合所学知识，列举该湿地的一项生态价值：
________________________________________________________________________
31．（8分）葡萄糖的吸收、利用及血糖平衡的调节一直是人类健康的研究热点。
（1）如右图所示，小肠上皮细胞依赖细胞内外 ，由蛋白S作为 协助吸收葡萄糖。细胞内较低的Na+浓度需要膜上的Na+-K+泵消耗 来维持。在基膜侧，小肠上皮细胞利用蛋白G将吸收的葡萄糖分子通过 方式运出，再通过血液循环运输到全身组织细胞。
（2）进食后，人体内 的分泌增加，促进组织细胞摄取、 或储存，从而使血糖降低。
（3）研究表明，大部分Ⅱ型糖尿病患者的组织细胞对胰岛素的敏感性降低，称为胰岛素抵抗。推测其可能的原因 。
32．（12分）玉米的紫株（A）与绿株（a）为一对相对性状，A、a基因位于6号染色体长臂外端，且A对a为完全显性。科研人员将紫株玉米用X射线照射后，给绿株玉米授粉，共获得734棵F1，其中732棵为紫株，2棵为绿株。
（1）根据杂交结果可知，亲代的紫株玉米基因型是_____________，F1中紫株玉米自交，F2株色的表现型及其数量比应为________________________。
（2）科研人员认为F1中绿株玉米的出现有两个可能：假设1是亲代紫株玉米发生了基因突变，产生了a型配子；假设2是亲代紫株玉米发生了染色体变异，产生了6号染色体长臂外端缺失的配子。为确定哪一假设是正确的，可进行如下实验：
①实验一：取______________的花药细胞，用显微镜观察处于_________________时期的细胞中染色体的形态和结构，如果观察到____________________不等长现象，则能确定假设2是正确的。
②实验二：已知缺失纯合体不能成活，因此可进行如下杂交实验：
将F1中绿株玉米与_____________玉米杂交，后代均为紫株；继续对后代的所有紫株玉米进行____________，单株收获其种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系。观察多个这样的株系，如果_________________________________________________，则假设1是正确的，如果___________________________________________________，则假设2是正确的。
（3）最终相关实验结果表明F1中绿株玉米的出现是染色体缺失所致，发生缺失的原因是亲代紫株玉米遭受X射线照射后，部分细胞中6号染色体的DNA双链发生____________，产生的染色体小片段因缺少_____________而在细胞分裂中丢失。
(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号与所选题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第1题计分。
33．[物理—选修3－3](15分)
（1）（5分）关于热现象，下列说法中正确的是（ ）
A．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子在永不停息地做无规则热运动
B．一个热力学系统的内能增量可能小于系统从外界吸收的热量
C．温度升高后物体内分子的平均动能增大，所有分子的动能都增大
D．可以实现从单一热库吸收热量，使之完全用来对外做功
E．在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小
（2）（10分）如图所示，内壁光滑、横截面积不同的两个连在一起的圆柱形绝热气缸水平放置，左右两部分横截面积之比为2：1，气缸左侧有一导热活塞A，气缸右侧有一绝热活塞B，活塞A距左侧气缸底及距两气缸连接处的距离均为L， 活塞B距两气缸连接处的距离也为L，气缸右侧足够长且与大气连通，两活塞的厚度均可忽略不计。气缸左侧和两活塞A、B之间各封闭一定质量的理想气体，初始时两气缸内气体的温度均为27℃，压强等于外界大气压p0。现通过电热丝给气缸左侧的气体缓慢加热，使气缸左侧内的气体温度升到800K，求此时气缸左侧气体的压强p1和此过程中活塞B移动的距离d。
34．[物理—选修3－4](15分)
（1）（5分）某弹簧振子在水平方向上做简谐运动，其位移x随时间t变化的关系图象如图所示，已知t=0.1s时振子的位移为3cm。则以下说法中正确的是( )
A．简谐运动的圆频率为
B．弹簧振子在第0.4s末与第0.8s末的速度相同
C．弹簧在第0.1s末与第0.7s末的长度相同
D．弹簧振子做简谐运动的位移表达式为cm
E．弹簧振子第0.5s末到第0.8s末弹簧振子的路程大于6cm
（2）（10分）一块三角形玻璃砖，横截面为如图所示的直角三角形ABC，其中∠C=30°，一束光从AC边上的D点射入玻璃砖，其中AD:CD=1:4，入射光与AC边的夹角为30°，光垂直于BC边射出玻璃砖，出射点为E（图中未标出），已知AB边的长度为a。求：
① 玻璃砖的折射率n，并判定光会不会从AB边射出；?
② 出射点E与C点的距离x。
35．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
元素A~H在元素周期表中的位置如下图所示。
（1）H在特种钢的冶炼过程中起到非常重要的作用，H的基态原子核外电子排布式为_______。
（2）比较原子的第一电离能：B_______C（填“>”或“<”）。含B离子的化合物常被添加到烟花中，燃放时产生艳丽的颜色，请从原子结构角度解释产生此现象的原因________。
（3）按照理论研究，可能存在NA5离子化合物（常温下暂未制备出来），请依据物质结构理论，写出该离子化合物的电子式________。
（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR模型），对于分子A2F中键角A—F—A的判断正确的是________（填字母）
a．接近109°28′，但小于109°28′ b．接近120°，但小于120°
c．接近120°，但大于120° d．180°
（5）化合物DFG2分子的空间构型为________，其中D原子的杂化轨道类型是________，D和F原子之间的共价键形成的方式为________。任写一个与DFG2分子具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（6）铁的化合物Fe(DF)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，该固体属于________晶体，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。
（7）元素C与F形成的化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数a=4.24×10-8cm，则该离子晶体的密度为________ g?cm-3（计算结果保留两位小数）。
36．[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。
（2）B中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述
反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表
示用乙醇制备聚乳酸的过程。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
白酒是我国独有的特色酒种。为保持酒香品质的稳定性，科研人员对发酵过程中制作白酒的大曲进行研究。
回答下列问题：
（1）制作白酒所用的大曲，是一种以小麦为主要原料制成的形状较大含有大量能发酵的活微生物或酶类的糖化发酵剂。其含糖量可用斐林试剂检测，通过检测产生________色沉淀的多少进行判断；若大曲中含糖量较低，可以对斐林试剂进行_______处理，以保证检测的灵敏度。
（2）若想估算1g大曲中某种微生物的种群数量，可取1g大曲研磨粉碎后加入9mL无菌水，混匀处理后制得的该稀释液浓度为________；取该稀释液1mL转入已装有________的无菌瓶中混匀；连续进行这样的操作，直至获得需要的稀释度的菌液。然后取100μL涂布于平板上，在适宜的培养条件下培养，保持平板方向为________状态。适于统计某菌种群数量的平板，从功能上讲，属于_______培养基，对其上形成的________菌落进行计数，带入公式计算可获得微生物种群数量。该接种方法称为________。
（3）科研人员想确认产生酒香品质较好的微生物种类，对大曲中的微生物提取DNA，用特异性引物经_______技术扩增后获得单一菌种的特异性DNA。每一DNA分子片段的大小可通过_______的方法进行条带比对。
（4）最终，科研人员确定了影响酒香品质的优势细菌种群，发现它们的共性是均能形成芽孢。从白酒的发酵工艺分析，具芽孢的细菌成为白酒工艺中优势菌群的原因是________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
下图为克隆猴的过程，请回答问题：
（1）胚胎成纤维细胞是由胚胎干细胞经过 形成的，其细胞核中具有与受精卵 （相同、不同）的遗传物质。实验中，通常采用处于减数第二次分裂中期的卵母细胞，其遗传物质与受精卵
（相同、不相同），去核后作为受体，其中 （含有、不含有）遗传物质。
（2）细胞融合依赖于细胞膜的流动性特点，用 方法激活融合后的细胞使之形成早期胚胎，胚胎培养环境中需要维持5%的二氧化碳，其目的是 。
（3）为保证胚胎移植的成功，代孕母猴应处于同步 期，生产出的克隆猴的性状表现与代孕母猴 （有关、无关），原因是 （合理即可）
（4）中科院神经科学研究所科研人员经过两年努力，利用“基因编辑”（CRISPR/Cas9）技术，成功构建了世界首批与“生物钟”密切相关的核心节律基因（BMAL1）敲除猕猴模型，仔细验证后发现，敲除猴模型存在 ，并表现出类似精神分裂的症状。这项研究成果，可以构建出足够数目的具有统一遗传背景的非人灵长类动物模型，从而为医疗界相关药物研发提供更优质的疾病模型，可能的用途有 。
（5）某研究者利用“基因编辑”技术对两个人类受精卵中与感染HIV病毒有关的基因进行编辑，这两个经过基因编辑的婴儿已经出生。你如何评价这一工作 。
2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷
理科综合（全国I卷）参考答案及评分标准
一、选择题：（每小题6分，共126分）
1．D 2．C 3．C 4．D5．B6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．C 12．A 13．B 14．B 15．D 16．A 17．D18．D 19．BC
20．BC 21．CD
二、非选择题（共174分）
必考题（共129分）
22．（6分）（1）0.230（2分）（2）C（2分）（3）A（2分）
23．（9分）（1）黑（1分） 1.80×103（1分）
（2）（3分）
（3）C（2分）（4）（2分）
24．（12分）（1）当粒子从ad边射出的临界轨迹是轨迹与ad边相切，如图所示，设此时粒子轨道半径为r1，由几何关系得，（2分）解得r1=l
在磁场中做匀速圆周运动洛伦兹力提供向心力qv1B=mv12/r1（2分）
粒子在电场中加速过程根据动能定理（1分）
以上各式联立解得轨迹与ad边相切时加速电压为，要使粒子全部从ad边射出，则粒子轨迹半径要大于l，则加速电压U大于U1，即（1分）
（2）加速电场两板间的电压，粒子在电场中加速过程根据动能定理（1分）
在磁场中做匀速圆周运动洛伦兹力提供向心力qvB=mv2/r2（2分）
以上各式联立代入数据解得r2=l/4（1分）
如图所示，当粒子轨迹与bc边界相切时，设此时的轨道半径为r，由几何关系得r+rsin30°=l/2，解得r=l/3，因为r2根据对称性得轨迹的圆心角为300o，运动时间为t=5T/6=（1分）
25．（20分）（1）对物块A，根据牛顿第二定律有
对长木板B，根据牛顿第二定律有
设经时间t0后A和B共速，则有v0-a1t0= a2t0（1分）
在此t0时间内，A和B的位移差Δx=xA-xB=v0t0-a1 t02-a2 t02（1分）
联立解得Δx=12m>L，表明A与B第一次碰撞发生在B与墙壁碰撞之前，而且AB还没有达到共同速度之前（1分）
设经时间t1A和B碰撞，从开始到与挡板碰撞过程中物块A的位移为x1，长木板的位移为x2，根据运动学公式，（1分）
两位移关系为x1=x2+L（1分）
以上三式联立解得t1=1.0s（t1′=3.0s 舍），x2=0.50m物块的速度v1=v0-a1t1=7.0m/s（1分）
长木板的速度v2= a2t2=1.0m/s（1分）
物块A与木板间的碰撞为弹性碰撞，根据动量守恒定律和能量守恒定律
（1分）
（1分）
两式联立代入数据解得v3=-1.0m/s，负号表示物块的速度方向水平向左（1分）
长木板的速度v4=5.0m/s（1分）
另一组解为v3=7.0m/s，v4=1.0m/s，舍去。
（3）碰撞之后对长木板B，根据牛顿第二定律（1分）
物块A与木板间的碰撞之后到与竖直墙壁碰撞过程中长木板B的位移
（1分）
解得t2=0.50s或t2=2.0s （舍去)
则与墙壁碰撞前瞬间物块A的速度v5=v3-a1t2=-1.5m/s，负号表示方向水平向右（1分）
则与墙壁碰撞前瞬间长木板B的速度v6=v5-a3t2=3.0m/s （1分）
长木板与竖直墙壁碰撞时间极短且没有动能损失，则碰后长木板原速弹回，长木板的速度大小为v6=3.0m/s，方向水平向左，加速度大小仍为a3方向水平向右；此时物块A的速度大小仍为v5=1.5m/s，方向水平向右，加速度大小仍为a1，方向水平向左。
设向左为正方向，经过时间t3两者共速，则有v6-a3t3=-v5+a1t3（1分）
长木板的位移（1分）
联立解得x3=1.0m
达到共同的速度为v7=1.0m/s。
因μ1<μ2，所以之后两者一起运动到最终停止，两者一起运动时根据牛顿第二定律
（1分）
一起减速到零的位移（1分）
长木板B最终距竖直墙壁的距离 x=x3+x4=1.5m（1分）
26．（15分）
（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）
（2）① 检验晶体中是否含有结晶水 （1分）
防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）
②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）
（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（2分）
②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）
（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（2分）
②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）
③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）
④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2分）
27．（14分）
（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答出两条正确措施给2分）
（2）VO2＋（1分）
（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分，化学式全对1分，配平1分）
（4）6VO2＋＋ClO3－＋ 3H2O=== 6VO2＋＋ Cl－＋ 6H＋（2分，化学式全对1分，配平1分）
（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—
作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）
（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。
原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。
原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。
原因4：平衡VO2++2OH—VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。（任意答出2种原因给2分）
（7）氨水或NH3和H2O（1分）
（8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)%（2分）
28．（14分）
（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)?4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol （2分）
（2）① 1（2分）及时移去产物（1分）
②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高（2分）
③<（1分） 36.0 （2分）
(3) ① c-a （2分）
② 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3－（2分）
29．（10分，每空1分）
（1）[H]（或：NADPH、还原氢）叶绿体基质
（2）互相遮挡的部分叶片无法进行光合作用（或：避免被遮挡的叶片呼吸作用消耗高于光合作用）下降植物叶片少，光合作用净积累量下降
（3）增多分配去向（或：输出量）提高较大
解析：四个空，四个答案。由表中数据可以得出果数增加，且单果果重增加，果实有机物的增加，是果树叶合成有机物在植株不同部位重新分配的结果
（4）去叶可保证有效光合面积，避免多于营养器官的消耗（或：摘除一定比例的果针有利于提高花生产量；筛选高产花生品种时应关注植株叶片密度和果针数量合理给分）
30．（9分，除特殊标注外，每空2分）
（1）个体较大
（2）水平菹草
（3）由湿地（水生生态）系统向陆地生态系统演替
（4）合理给分（1分）
31．（8分，除特殊标注外，每空1分）
（1）Na+浓度差载体 ATP 协助扩散
（2）胰岛素利用
（3）胰岛素受体异常导致胰岛素信号不能正常传递；胰岛素与受体结合后，细胞内信号传递过程异常；胰岛素与受体结合异常，导致细胞膜上运输葡萄糖分子的载体无法正常开闭（只要合理即可）（2分）
32．（12分，除特殊标注，每空1分）
（1）AA 紫株：绿株=3：1
（2）①F1中绿株玉米（四分体）减数第一次分裂 B6染色体的非姐妹染色单体
②纯合紫株自交所有株系均为紫株：绿株=3:1 一半株系为紫株：绿株=3:1，一半株系均为紫株（2分）
（3）断裂着丝粒
选考题（共45分）
33．（15分）
（1）【答案】BDE
（2）初始状态气缸左侧的气体温度为T1=27℃=300K，设左右两部分横截面积分别为2S和S，当活塞A刚好移动到气缸连接处时气体的温度为T0，移动过程中气体的压强保持不变，根据盖-吕萨克定律有（2分）
代入数据解得T0=600K（1分）
即当气缸左侧内的气体温度为800K之前，活塞A已经移动到了两气缸的连接处，之后体积不再变化，对气缸左侧内的气体，根据理想气体状态方程有
（2分）
代入数据解得（1分）
因活塞A导热，两活塞AB之间的气体温度也升高，在变化过程中压强不变，根据盖-吕萨克定律（2分）
代入数据解得x=8L（1分）
活塞B移动的距离d=x-L=7L（1分）
34．（15分）
（1）BDE
（2）①根据题设条件作出光路图，如图所示。
光垂直于BC边射出玻璃砖，根据几何关系可得∠BFE=30°，则光在AB边上反射的反射角为60°，根据光的反射定律可知，其入射角为60°，即∠AFD=30°，根据几何关系得光通过AC边发生折射的折射角r=30°(2分)
光线在AC面折射时根据折射定律有 (2分)
设临界角为C，则，在AB边上入射角为60°，，所以60°大于临界角C，则AB边上发生全反射，因此不会有光从AB边射出。(2分)
②由几何关系得 (2分)
出射点E与C点的距离x，则有
(2分)
35．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 （1分）
（2）<（1分）;这是焰色反应的现象，基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量。（2分）
（3）（1分）
（4）a （1分）
（5）平面三角形 sp2（每个1分，共2分）
1个σ键，1个π键（1分，答错一个就不给分）
CO32-（或NO等）（1分）
（6）分子（1分）4Fe(CO)5 + 13O2 2Fe2O3 + 20CO2 （2分）
（7）3.49 （2分）
36．（15分）
（1）HOCH2CCCH2OH（2分）
（2）羟基（2分）
（3）①② ；⑦⑧（每个1分，共2分）
（4）（2分）
（5）
（2分）
（6）（2分）
（7）
37．（15分，除特殊标注，每空1分）
（1）砖红稀释
（2）10-1 9mL无菌水倒置选择单个稀释涂布平板法（2分）
（3）PCR（或：多聚酶链式反应）（2分）电泳（2分）
（4）发酵过程中有高温处理，具芽孢的细菌才可以度过（2分）
38．（15分，除特殊标注，每空1分）
（1）分化相同相同含有
解析：第一空，多能干细胞分化出专能干细胞
第二空，体细胞与受精卵相同
第三空，卵母细胞与受精卵相比遗传物质数量虽有不同，但遗传信息相同
第四空，去核细胞中不含“核DNA，”但存在线粒体DNA，答案应为“含有”遗传物质
（2）电刺激维持培养液的pH
（3）发情排卵有关子宫环境和代孕母牛体内激素水平等影响胚胎发育（合理给分）
（4）节律紊乱（2分）临床病理研究（2分）
（5）技术上的创新不能以违背人伦为代价（2分，观点明确合理给分）

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