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2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷
理综参考答案
一、选择题
1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. C
7. C 8. A 9. B 10. A 11. D 12. C
13. B 14 . C 15. D 16. C 17. B 18. A
19. AD 20. ABD 21. ABC
二、非选择题
22.（6分）
（1）（1分） （2）（1分） （1分）
（3） B （2分） （4）不会（1分）
23. （9分）
（1）a点 (1分) （2） （2分）
（3）E=6.0V （2分） R=3.0Ω（2分） （4） 0.80（0.78-0.82）（2分）
【解析】（1）利用伏安法测电阻，由图象可知热敏电阻的阻值远小于电压表电阻，所以采用电流表外接法；故导线c应接在a点；
（2）路端电压U2等于外部各部分上的电压之和；则根据串并联电路规律可知外电压：U2=U1+I（R+RA）
（3）直线与U轴的交点为电动势，直线斜率的倒数为内阻；由图像可知电源的电动势为6.0，内电阻为r=3.0Ω．
（4）等效电源内阻r0=(4.0+3.0+3.0)=10.0Ω； 在I-U图象中作等效电源的伏安特性曲线，如图所示；与热敏电阻的伏安特性曲线的交点坐标（4.0，0.2）．所以热敏电阻的电功率为P=4.0×0.2=0.80W；
24.（14分）
（1） 、由楞次定律知A点电势低于B点，
故、即 （2分）
（2）(4分)由动量定理得 （2分）
（1分）
得： （1分）
（3） 交流电的有效值 （2分）
得 （2分）
线框出磁场的过程中，根据动能定理 （2分）
得 （1分）
总焦耳热为 （1分）
25．(18分)
（1）(5 分)由光电效应规律 （1分）
得 （1分）
设到达阳极的电子的最大动能为EK，由动能定理 （1分）
解得 （2分）
（2）（4分）（I）由题意可知，当速度 恰好到达阳极时
光电子的运动半径为r1=R/2， （1分）
由洛伦兹力等于向心力，ev1B=m（1分）
将相关数值表达式代入得：B= （2分）
（II）（9分）速度为vm时运动半径r2==4R/5（1分）
正常时，如图考虑左侧运动轨迹与磁场边界相切的临界情况，sinα==5/8（1分）
解得α=39°（1分）
故半圆形阴极中圆心角180°-α=141°（1分）
圆弧都有速度为vm的光电子到达阳极。
当阳极A向右平移R/5到A’后，同样考虑右侧运动轨迹
与磁场边界相切的临界情况，轨迹如图所示。此时轨迹所
对圆心角为2β，根据几何知识可知，∠AA’K=β，
设∠A’AK =θ，对△A’AK，利用正弦定理得（1分）
运用余弦定理得
(1分）
解得cosθ=-3/5(1分）
故半圆形阴极中圆心角θ=127°(1分)
所对圆弧都有速度为vm的光电子到达阳极。
此情况下跟正常情况相比到达阳极的光电子数之比为=90%（1分）
26. （14分）
（1）?分液漏斗（1分）
（2）A?、?B?、?D?，?E?、?C（2分）
（3）NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑ 或 NH3·H2O NH3↑ + H2O（2分）
（4）饱和NaHCO3溶液（1分）?? ??吸收挥发的HCl同时产生CO2（1分）
（5）NH3在水的溶解度大，CO2在水中的溶解度较小，这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高碳酸镧的产率。（2分）
（6）54.96%（2分）
（7）La(HCO3)3 （1分） ??La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（2分）
27.（15分）
（1）粉碎阳极泥、适当增加NaOH溶液浓度、适当升高溶液温度（其他答案合理即可）（2分） 过滤（1分）
（2）TeO2会溶于过量的硫酸中，导致碲元素损失（1分）
（3）AgCl + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + Cl- （2分）
（4）3Pt +16H+ + 4NO3- + 18Cl- = 3PtCl62- + 4NO↑+ 8H2O （2分）
（5）防止PtCl62-被SO2还原为Pt （1分）
（6）HCl、NH3（2分）
（7）①10% （2分） ② BCD（2分）
28.（14分）
（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= -395.6 kJ·mol-1 （2分）
（2） ① ＜（1分）
反应Ⅰ达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应（2分）
②温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小（2分）
③?4.26×103 （2分）
（3）甲（1分） E（2分） B（2分）
29.（10分，每空2分）
（1）白天吸收少，夜晚吸收多 （2）叶绿体、线粒体 光照强度
（3）无光照，光反应不能发生，无法为暗反应提供[H]和ATP
（4）干旱条件下气孔开放度降低，CO2吸收减少，暗反应减弱，需要光反应提供的[H]和ATP少，因此较弱的光照即可满足暗反应需求
30.（12分，每空2分）
（1）未成熟的种子、幼根和幼芽
（2）促进植株生长（促进细胞伸长）
（3）①矮化突变体(β型) 等量的溶解赤霉素的溶剂 ②实验组株高大于对照组
（4）α型和β型
31. （10分，每空2分）
（1）X?? ??
? 杂交二的F1中，所有雌蝇均为长翅，所有雄蝇均为小翅（正交与反交结果不一致）
（2）AAXhY、AaXhY??? ??1/8
（3）3：3：2??
32. （7分，每空1分）
（1） 均匀型 玉米植株充分合理利用阳光、CO2等资源
（2）性别比例
调整玉米田中的能量流动关系,使能量最大限度地流向对人类有益的部分
（3）E? 含碳有机物转变成CO2
（4）一年生草本植物在争夺阳光和空间等竞争中被淘汰(合理即可)
33（15分）
（1）BCD
【解析】温度是分子平均动能的标志，则温度相同的一切物质的分子平均动能都相同，选项A正确；空气的相对湿度等于水蒸气的实际压强与同温下水的饱和汽压的比值．故B说法错误；物理性质表现为各向同性的固体可能是多晶体，不一定是非晶体．故C说法错误；气体之间分子距离很大，分子力近似为零，用力才能压缩气体是由于气体内部与容器外之间的压强差造成的，并非由于分子之间的斥力造成．故D说法错误；气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，根据理想气体的状态方程： 可知，压强不变而体积增大，则气体的温度一定升高；温度是分子的平均动能的标志，温度升高则分子的平均动能增大，单个分子对器壁的撞击力增大，压强不变则单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少，故E说法正确， 所以选BCD。
（2）【解析】（10分））(i)为研究对象，可知稳定平衡时，汽缸受力平衡：
(1分） 解得： (1分）
(ii)（6分）取汽缸中封闭气体为研究对象，初始状态：， (1分）
末状态：， (1分）
气体经历等温变化，由玻意耳定律可得 (1分）
得： (1分）
对活塞分析可得： (1分）
解得： (1分）
汽缸下降的距离 (2分）
34（15分）
（1）BCE
（2）①（4分）所有光线在OA面上入射角都相同，由折射定律知

（2分）
其中 ，解得折射角 （2分）
②（6分）如图所示，进入介质内的光线，在AB弧上到达位置越向左入射角越大，光线射向M点时，折射到AB弧上P点，此时恰好发生全反射，
（2分） 此时入射角为C，则
（2分）
由几何关系可知R=3cm，故 （2分）
35．（15分）
（1）3s23p63d3 （1分） 9（1分） 25（1分）
（2）Zn的价电子层处于全充满状态，较稳定（2分）
（3）平面三角形（1分） O>N>Co>K（1分）
（4）CH4、NH4+ （2分，合理即可）
（5）142 （1分） 3902 （1分）
（6）（34，34，14） （2分） 3288ρNA （2分）
36．（15分）
（1）加成（1分） 氰基或—CN（1分）
（2）苯乙烯（2分） 14（2分）
（3） （2分）
（4）HOCH2CH2OH （2分） （5）12 (2分)
（6）（3分）
37. （15分，每空2分）
（1）先清洗后切块（1分）?? ?酒精浓度过高会抑制醋酸菌的发酵
（2）碳源?????? ? 15%
（3）菌膜?? （醋酸）发酵前后的pH?????
（4）采用固体培养基、无菌操作等??
? （5）杀灭醋酸菌，防止醋酸菌继续发酵
38.（15分，每空2分）
（1）?PCR? ClaⅠ和DNA连接? A和 D?
（2）基因表达载体（或“重组质粒”）? 四环素?
（3）利用农杆菌将融合基因导入油菜细胞? 植物组织培养?
（4）抗原-抗体杂交（1分）
化学参考答案
7. C 8. A 9. B 10. A 11. D 12. C 13. B
26. （14分）
（1）?分液漏斗（1分）
（2）A?、?B?、?D?，?E?、?C（2分）
（3）NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑ 或 NH3·H2O NH3↑ + H2O（2分）
（4）饱和NaHCO3溶液（1分）?? ??吸收挥发的HCl同时产生CO2（1分）
（5）NH3在水的溶解度大，CO2在水中的溶解度较小，这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高碳酸镧的产率。（2分）
（6）54.96%（2分）
（7）La(HCO3)3 （1分） ??La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（2分）
27.（15分）
（1）粉碎阳极泥、适当增加NaOH溶液浓度、适当升高溶液温度（其他答案合理即可）（2分） 过滤（1分）
（2）TeO2会溶于过量的硫酸中，导致碲元素损失（1分）
（3）AgCl + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + Cl- （2分）
（4）3Pt +16H+ + 4NO3- + 18Cl- = 3PtCl62- + 4NO↑+ 8H2O （2分）
（5）防止PtCl62-被SO2还原为Pt （1分）
（6）HCl、NH3（2分）
（7）①10% （2分） ② BCD（2分）
28.（14分）
（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= -395.6 kJ·mol-1 （2分）
（2） ① ＜（1分）
反应Ⅰ达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应（2分）
②温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小（2分）
③?4.26×103 （2分）
（3）甲（1分） E（2分） B（2分）
35．（15分）
（1）3s23p63d3 （1分） 9（1分） 25（1分）
（2）Zn的价电子层处于全充满状态，较稳定（2分）
（3）平面三角形（1分） O>N>Co>K（1分）
（4）CH4、NH4+ （2分，合理即可）
（5）142 （1分） 3902 （1分）
（6）（34，34，14） （2分） 3288ρNA （2分）
36．（15分）
（1）加成（1分） 氰基或—CN（1分）
（2）苯乙烯（2分） 14（2分）
（3） （2分）
（4）HOCH2CH2OH （2分） （5）12 (2分)
（6）（3分）
物理参考答案
14 . C 15. D 16. C 17. B 18. A 19. AD 20. ABD 21. ABC
22.（6分）
（1）（1分） （2）（1分） （1分）
（3） B （2分） （4）不会（1分）
23. （9分）
（1）a点 (1分) （2） （2分）
（3）E=6.0V （2分） R=3.0Ω（2分） （4） 0.80（0.78-0.82）（2分）
【解析】（1）利用伏安法测电阻，由图象可知热敏电阻的阻值远小于电压表电阻，所以采用电流表外接法；故导线c应接在a点；
（2）路端电压U2等于外部各部分上的电压之和；则根据串并联电路规律可知外电压：U2=U1+I（R+RA）
（3）直线与U轴的交点为电动势，直线斜率的倒数为内阻；由图像可知电源的电动势为6.0，内电阻为r=3.0Ω．
（4）等效电源内阻r0=(4.0+3.0+3.0)=10.0Ω； 在I-U图象中作等效电源的伏安特性曲线，如图所示；与热敏电阻的伏安特性曲线的交点坐标（4.0，0.2）．所以热敏电阻的电功率为P=4.0×0.2=0.80W；
24.（14分）
（1） 、由楞次定律知A点电势低于B点，
故、即 （2分）
（2）(4分)由动量定理得 （2分）
（1分）
得： （1分）
（3） 交流电的有效值 （2分）
得 （2分）
线框出磁场的过程中，根据动能定理 （2分）
得 （1分）
总焦耳热为 （1分）
25．(18分)
（1）(5 分)由光电效应规律 （1分）
得 （1分）
设到达阳极的电子的最大动能为EK，由动能定理 （1分）
解得 （2分）
（2）（4分）（I）由题意可知，当速度 恰好到达阳极时
光电子的运动半径为r1=R/2， （1分）
由洛伦兹力等于向心力，ev1B=m（1分）
将相关数值表达式代入得：B= （2分）
（II）（9分）速度为vm时运动半径r2==4R/5（1分）
正常时，如图考虑左侧运动轨迹与磁场边界相切的临界情况，sinα==5/8（1分）
解得α=39°（1分）
故半圆形阴极中圆心角180°-α=141°（1分）
圆弧都有速度为vm的光电子到达阳极。
当阳极A向右平移R/5到A’后，同样考虑右侧运动轨迹
与磁场边界相切的临界情况，轨迹如图所示。此时轨迹所
对圆心角为2β，根据几何知识可知，∠AA’K=β，
设∠A’AK =θ，对△A’AK，利用正弦定理得（1分）
运用余弦定理得
(1分）
解得cosθ=-3/5(1分）
故半圆形阴极中圆心角θ=127°(1分)
所对圆弧都有速度为vm的光电子到达阳极。
此情况下跟正常情况相比到达阳极的光电子数之比为=90%（1分）
33（1）BCD
【解析】温度是分子平均动能的标志，则温度相同的一切物质的分子平均动能都相同，选项A正确；空气的相对湿度等于水蒸气的实际压强与同温下水的饱和汽压的比值．故B说法错误；物理性质表现为各向同性的固体可能是多晶体，不一定是非晶体．故C说法错误；气体之间分子距离很大，分子力近似为零，用力才能压缩气体是由于气体内部与容器外之间的压强差造成的，并非由于分子之间的斥力造成．故D说法错误；气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，根据理想气体的状态方程： 可知，压强不变而体积增大，则气体的温度一定升高；温度是分子的平均动能的标志，温度升高则分子的平均动能增大，单个分子对器壁的撞击力增大，压强不变则单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少，故E说法正确， 所以选BCD。
（2）【解析】（10分））(i)为研究对象，可知稳定平衡时，汽缸受力平衡：
(1分） 解得： (1分）
(ii)（6分）取汽缸中封闭气体为研究对象，初始状态：， (1分）
末状态：， (1分）
气体经历等温变化，由玻意耳定律可得 (1分）
得： (1分）
对活塞分析可得： (1分）
解得： (1分）
汽缸下降的距离 (2分）
34（1）BCE
（2）①（4分）所有光线在OA面上入射角都相同，由折射定律知

（2分）
其中 ，解得折射角 （2分）
②（6分）如图所示，进入介质内的光线，在AB弧上到达位置越向左入射角越大，光线射向M点时，折射到AB弧上P点，此时恰好发生全反射，
（2分） 此时入射角为C，则
（2分）
由几何关系可知R=3cm，故 （2分）
2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷
理科综合（全国Ⅱ卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 La-139 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cu-64 Zr-91
本试卷共38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项
1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，考生务必把自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共13小题。每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是
A．细胞膜的功能越复杂蛋白质的种类和数量越多
B．叶绿体是植物细胞都具有的细胞器
C．细菌没有线粒体所以不能有氧呼吸
D．原核细胞的核糖体与真核细胞的核糖体功能不同
2．如图是某基因型为AA的二倍体动物不同细胞分裂时
期示意图,下列有关叙述错误的是
A．甲和乙细胞中染色体数目不同,核DNA含量相同
B．甲、乙和丙细胞中每个染色体组中均含2条染色体
C．根据乙细胞可判断该细胞取自雄性动物
D．丙细胞中基因A和a形成的原因是基因突变
3．下列有关生物实验的叙述中，不正确的是
A．用于质壁分离和复原以及观察线粒体实验的细胞应均处于生活状态
B．在观察植物细胞的有丝分裂实验中,用清水漂洗的目的是防止解离过度
C．DNA半保留复制的证明实验和噬菌体侵染细菌的实验均用到同位素标记法
D．在脂肪的鉴定实验中,用的蒸馏水洗去浮色便于观察
4．下列有关生物变异的叙述正确的是
A．用秋水仙素处理单倍体幼苗,得到的个体都是二倍体
B．染色体变异可以用光学显微镜直接观察
C．有丝分裂和减数分裂过程中都可能发生基因突变和基因重组
D．染色体倒位和易位不改变基因数量，对个体性状不会产生影响
5．下列有关人体生命活动调节的叙述中,正确的是
A．正常人感到口渴时其下丘脑中的渴觉中枢兴奋
B．血糖含量升高引起胰岛A细胞分泌胰岛素增多
C．内环境稳态的维持是通过神经-体液调节机制实现的
D．寒冷刺激会引起下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素增加
6．澳大利亚某小岛上生活着两种植物，研究认为早在200万年前它们的共同祖先迁移到该岛时，a部分生活在pH较高的石灰岩上，开花较早；b部分生活在pH较低的火山灰上，开花较晚。由于花期不同，不能相互授粉，经过长期演变，最终形成两个不同的物种。下列有关叙述正确的是
A．最初迁移到该岛时，两个种群的基因库差别较大
B．从200万年前至今植物a部分没有发生基因频率的改变
C．花期不同阻碍了基因交流，最终形成了生殖隔离
D．若现在将这两种植物种植在同一环境中，能杂交产生可育后代
7．工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡：VO2+ + H2O ? VO3- + 2H+，下列说法错误的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用NaOH溶液
B．可以推测生成NH4VO3的原因是：NH4+ + VO3- = NH4VO3↓
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入足量稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液，溶液变为红色
8．化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是
A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用
C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
D．地球上99％的溴元素存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
9．在制备和纯化溴苯的过程中，下列操作未涉及的是
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CH3Cl含有0.3 NA个C—H键
B．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HCl充分混合后分子总数为0.5 NA
C．0.3 mol H2和0.1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA
D．pH=2的Fe2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的数目为0.01 NA
11．环之间共用两个不直接相连的碳原子的化合物成为桥环化合物，二环[1.1.0]丁烷（）是最简单的一种。下列有关该化合物的说法错误的是
A．与丁炔互为同分异构体 B．4个碳原子不可能处于同一平面
C．其二氯代物有4种（不考虑立体异构） D．该物质完全燃烧时最多消耗6 mol O2
12．短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是
A．T与Q形成的简单化合物的沸点高于T与R形成的简单化合物
B．工业上常通过电解熔融的WR制备金属单质A
C．W元素组成的单质A又称作“国防金属”
D． A与E反应中，每生成0.1 mol M转移电子的物质的量为0.3 mol
13．研究发现，通过原电池原理，可以有效地将CO2转化为阻燃剂草酸铝，装置如图所示：
已知：正极反应为6O2 + 6e- = 6O2-、6CO2 + 6O2- = 3C2O42- + 6O2，
下列说法正确的是
A． 电流由铝电极经过外电路流向多孔碳电极
B． O2在电池反应中充当催化剂
C． 可用食盐水代替含AlCl3的离子液体
D． 若生成2.0 mol Al2(C2O4)3，理论上必消耗12.0 mol O2
二、选择题本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．伽利略在研究自由落体运动时采用了微量放大的方法
B．在探究求合力方法的实验中利用了控制变量法
C．电场力做功与重力做功都与运动路径无关,可以把这两种力用类比法研究
D．在探究加速度、力和质量三者关系时，先保持质量不变，研究加速度与力关系；后再保持力不变，研究加速度与质量关系，这是等效代替法
15．如图所示,光滑圆环竖直固定,A为最高点,轻质橡皮条上端固定在A点,下端连接一套在圆环上的轻质小环,小环位于B点,AB与竖直方向的夹角为30°,用光滑钩拉橡皮条中点,将橡皮条中点拉至C点时,钩的拉力大小为F．为保持小环静止于B点,需给小环施加一作用力F',下列说法中正确的是
A． 若F'沿水平方向,则
B． 若F'沿竖直方向,则3
C． F'的最大值为3
D． F'的最小值为3
16．如图甲为应用于机场和火车站的安全检查仪，用于对旅客的行李进行安全检查。其传送装置可简化为如图乙的模型，紧绷的传送带始终保持v＝1m/s的恒定速率运行。旅客把行李无初速度地放在A处，设行李与传送带之间的动摩擦因数μ＝0.1，A、B间的距离为2m，g取10m/s2。若乘客把行李放到传送带的同时也以v＝1m/s的恒定速率平行于传送带运动到B处取行李，则
A．乘客与行李同时到达B处
B．行李一直做加速直线运动
C．乘客提前0.5s到达B处
D．若传送带速度足够大，行李最快也要1.5s才能到达B处
17．某人造地球卫星绕地球的运动轨迹为椭圆，地球位于椭圆的一个焦点上，已知卫星在近地点的速率为v1、加速度大小为a1、到地心距离为r1，卫星在远地点的速率为v2、加速度大小为a2、到地心距离为r2；则
A． a1< a2 B． a2 r2> v22 C． a1 r1> v12 D． a1 r1= v12
18．利用双线可以稳固小球在竖直平面内做圆周运动而不易偏离竖直面，如图，用两根长为L的细线系一质量为m的小球，两线上端系于水平横杆上，A、B两点相距也为L，若小球恰能在竖直面内做完整的圆周运动，则小球运动到最低点时，每根线承受的张力为
A． B．3mg． C． 2．5mg D．
19．飞机在高空中水平匀速直线飞行，相同时间△t先后投下三颗炸弹。
分别落在迎面的山坡上A、B、C三点（空气阻力不计），如图所
示，炸弹落在A、B两点的时间间隔为t1，落在B、C两点的时
间间隔为t2，A、B两的间距为SAB，B、C两点的间距为SBC。
下列关系正确的是
A．△t > t1> t2 B．△t > t2> t1 C．SAB < SBC D．SAB >SBC
20．在如图所示的坐标系中，弧AC是以B点为圆心、BA为半径的一段圆弧，OB=L， OC=2L，D为OC的中点，在D点固定一电荷量为Q的带正电的点电荷。已知静电力常量为k,下列说法正确的是
A．弧AC上电势最高的一点处的电场强度为
B．弧AC上还有一点与C点的电势相同
C．弧AC上还有一点与C点的电场强度相同
D．电子从A点沿着圆弧运动到C点，电势能先减小后增大
21．如图所示，水平地面上有一“L”型滑板ABC，竖直高度h＝1.8 m。D处有一固定障碍物，滑板右端C到障碍物的距离为1 m。滑板左端施加水平向右的推力F＝144 N的同时，有一小物块紧贴竖直板的A点无初速度释放，滑板撞到障碍物时立即撤去力F，滑板以原速率反弹，小物块最终落在地面上，滑板质量M＝3 kg，小物块质量m＝1 kg，滑板与小物块及地面间动摩擦因数均为μ＝0.4。取g＝10 m/s2，则下列说法正确的是
A．滑板撞到障碍物前小物块的加速度大小为32 m/s2
B．小物块落地时的速度大小为10 m/s
C．小物块落地时到滑板B端的距离为8.88 m
D．最终滑板离D处的距离为4.08 m
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）为了“探究合外力做功和动能变化”的关系，某同学设计了如下的实验方案：
第一步：如图 1 所示，将带有光滑定滑轮的木板（有滑轮的）一端垫起，滑块通过轻质细绳跨过定滑轮与重锤相连，细绳与木板平行，重锤下连一穿过打点计时器的纸带，调整木板倾角，直到轻推滑块后，滑块沿木板向下匀速运动。
第二步：保持木板的倾角不变，取下细绳和重锤，将打点计时器安装在长木板上靠近滑轮处，滑块与纸带相连，让纸带穿过打点计时器限位孔，如图 2 所示。接通电源，释放滑块，滑块开始做匀加速运动，打出一条纸带如图 3 所示，其中 O 点是打下的第一个点且速度为零。
试回答下列问题：（用测得量和已知量的符号表示）
（1）已知各相邻计数点间的时间间隔为 t，各计数点与 O 点距离如图 3 所示，打点计时器打下 D 点时滑块的速度 vD＝________；
（2）已知重锤的质量为 m，滑块的质量为 M，当地的重力加速度为 g，在 OD 段过程中合力对滑块做的功为 W＝________，滑块动能的变化量 Ek =________；
（3）分别算出 OA、OB、OC、OD、OE 段合力对滑块做的功 W，以及打下 A、B、C、D、E 点滑块的速度 vA、vB、vC、vD、vE，并作出 v2-W 图象，在下列图中正确的是：______
（4）此实验中，滑块与木板间摩擦力的大小___（选填“会”或“不会”）影响实验结果。
23．(9分) 某实验小组设计了如图甲所示的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为6V，内阻为RV约10kΩ，电流表量程为0.5A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。
（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线如图乙中的曲线所示，为了完成该实验，应将导线端接在_______（选填“a”或“b”）点；
（2）利用（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式为____；（用U1、I、R和RA表示）
（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如图乙中的直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E=_____V，内电阻r=______Ω；
（4）实验中，当电阻箱的阻值调到3.0Ω时，热敏电阻消耗的电功率P=_____W。（保留两位有效数字）
24．（14分）如图甲，两条足够长、间距为d的平行光滑金属直轨道MN、PQ与水平面成θ角，EF上方存在垂直导轨平面的如图乙所示的磁场，磁感应强度在0-T时间内按余弦规律变化（周期为T、最大值为B0），T时刻后稳定为B0，t=0时刻，正方形金属框ABCD在平行导轨向上的恒定外力作用下静止于导轨上。T时刻撤去外力，框将沿导轨下滑，金属框在CD边、AB边经过EF时的速度分别为v1和v2 。已知金属框质量为m、边长为d、每条边电阻为R，框中磁场按余弦规律变化时产生的正弦式交变电流的峰值
求：（1）CD边刚过EF时，A、B
两点间的电势差；
（2）撤去外力到AB边经过EF
的总时间；
（3）从0时刻到AB边经过EF
的过程中产生的焦耳热。
25．（18分）真空光电管（又称电子光电管）由封装于真空管内的光电阴极和阳极丝构成，如图（a）所示是半圆柱面阴极式光电管，阴极材料的逸出功为W，阳极与阴极同轴放置，当频率为的入射光穿过光窗照到阴极上时，由于光电效应，逸出的电子在电场作用下做加速运动，最后被高电位阳极接收，形成光电流。不计电子重力及电子之间的相互作用。已知元电荷为 e，电子质量为 m，普朗克常量为 h。
（1）给光电管两极加上正向电压 U，求阴极表面逸出的电子的最大初速度vm和到达阳极的电子的最大动能。
（2）图（b）是小明画出的光电管横截面示意图。他撤去光电管两极的电压，在半径为 R 的半圆平面内加一垂直截面向外的匀强磁场，只考虑电子在截面内的运动。
（Ⅰ）研究发现，改变入射光频率，要使电子能运动到阳极处，逸出时的速度必须大于,求所加磁场的磁感应强度B值。
（Ⅱ）进一步研究表明，阴阳两极没有同轴会造成到达阳极的光电子数目不同，小明拿到一个“次品”，其阳极比正常圆心位置向右偏离了R/5，假设光电子从阴极表面均匀逸出，(每个位置的光单子数目均匀，每个位置向各个方向数目均匀)且只考虑速度为vm的光电子，则此情况下到达阳极的光电子数是正常情况的百分之几？（可能用到的三角函数：sin37○ = 0.6 ，sin39○ = 0.625）
26．（14分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3 = La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）盛放浓氨水的仪器名称为_______________。
（2）制备碳酸镧实验流程中，导管从左向右连接顺序为：F→____→?____→____，
____?→____?。（3）Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。（4）X中盛放的试剂是____________，其作用为___________________________。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________________________。（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取5.0g产品试样，溶于10.00 mL稀盐酸中，
加入10.00 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.50 mol·L?-1?EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3+＋H2Y2-?= LaY-＋2H+），消耗EDTA溶液24.00mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=______。?
（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t?1min之后固体质量增加的原因可能是____________________。
27．（15分）电解精炼铜时在阳极会产生阳极泥，阳极泥的主要成分有TeO2、Ag、Au、Pt等，以阳极泥为原料提取Te、Ag、Au、Pt的工艺流程如图所示：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）操作①加入NaOH溶液浸出TeO2时，为了充分浸出，可以采用_____________等方法（答两条合理答案）。充分浸出后还需进行的操作是_________。
（2）操作②应控制溶液的pH为4.5~5.0，使之产生TeO2沉淀，硫酸不能加过量，其原因是______________________________________。
（3）AgCl溶于氨水的离子方程式为______________________________。
（4）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成的，可以溶解Au、Pt等不活泼金
属。写出操作④中Pt和王水反应的离子方程式（已知硝酸被还原成NO）_____。
（5）操作⑥应通入适量SO2，试解释不能过量的原因________________________。
（6）加热(NH4)2PtCl6分解产生金属Pt和混合气体，其中生成的混合气体中可以循环使用的气体有_____________。
（7）25℃?时，亚碲酸（H2TeO3）的?Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8,??①?0.10 mol·L?-1?H2TeO3电离度α约为______。
②?0.10 mol·L?-1?NaHTeO3的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是?____
（填字母选项）
A．c(Na+) > c(HTeO3-) > c(H+) > c(H2TeO3) > c(TeO32-)
B．c(Na+) + c(H+) > c(HTeO3-) + c(TeO32-) + c(OH-)
C．c(Na+) = c(TeO32-) + c(HTeO3-) + c(H2TeO3)
D．c(H+) + c(H2TeO3) = c(OH-) + c(TeO32-)
28．（14分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）已知：CO2(g)+2H2(g)?? C(s)+2H2O(g)? △H= -90.0 kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g）? △H= +44.0kJ·mol-1
H2的燃烧热 △H= -286.8kJ·mol-1
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）在0.1 MPa、Ru／TiO2催化下，将H2和CO2按投料比n(H2)/n(CO2)= 4.6 : 1置于恒压密闭容器中发生反应：
反应I? CO2(g)+4H2(g) ??CH4(g)+2H2O(g)? △H1
反应II? CO2(g)+H2(g) ??CO(g)+H2O(g)? △H2
测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示。
（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）
①反应I的△H1___?（填“>”、“<"或“=”） 0，理由是___________________________。
②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是___________________________。
③350℃时，反应I的平衡常数Kp=?_______MPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol·L-1的H2与CO2。根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正~c(CO2)和v逆~c(H2O)。
则与曲线v逆~c(H2O)相对应的是图3中的曲线?_____(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻升高温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可为______（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为_______。
29．（10分）研究人员在正常和干旱条件下，测得蝴蝶兰一昼夜气孔开放度与CO2吸收速率的变化情况如下表所示。回答下列问题：??
时间
项目
0：00
4：00
8：00
12：00
16：00
20：00
24：00
正常
气孔开放度（%）
90
90
90
70
85
90
90
CO2吸收速率相对值
-20
-20
0
100
30
-20
-20
干旱
气孔开放度（%）
70
70
10
0
15
70
70
CO2吸收速率相对值
40
40
极少
0
5
40
40
（1）与正常条件下相比，蝴蝶兰在干旱条件下吸收CO2的特点是____________。
（2）在正常条件下，8:00时该植物叶肉细胞中产生ATP的细胞器是_____，16:00时该植物的CO2吸收速率比12:00时低的限制因素主要是____________。
（3）在干旱条件下，4:00时该植物不能进行光合作用的暗反应，其原因是_______。
（4）干旱条件下，该植物的光饱和点比正常条件下低的原因是____________。
30．（12分）为探究赤霉素对植物生长的影响，科学家以野生型水稻(α型)植株为材料进行诱变得到矮化突变体的新品种(β型)。现对β型品种的矮化原因进行实验研究，请回答下列问题：
（1）植株合成赤霉素的部位主要是_________
（2）科学家推测β型品种的矮化原因可能是诱变后导致植株合成赤霉素不足或缺乏。提出假说的依据是赤霉素具有_________的主要作用：
（3）为验证上述假说，现实验操作如下：
①选取生长状况相似的_________品种水稻幼苗若干均分为两组，其中一组标为实验组，另一组标为对照组。实验组用适量且适宜浓度的赤霉素溶液处理；对照组应用_________处理；相同条件下培养一段时间后测定两组品种的株高并求平均值。?
②如果___________________________，则上述假说成立。
（4）为了检验上述假说，在技术条件满足的情况下，我们还可用直接测定_______水稻体内的赤霉素含量来检验该假说。
31．（10分）果蝇翅型有长翅、小翅和残翅三种类型，由A与a、H与h两对基因共同决定，基因A和H同时存在时个体表现为长翅，基因A不存在时个体表现为残翅。下图为翅型纯合品系的果蝇进行杂交的实验结果。请分析回答：
杂交一： 杂交二：
P ♀残翅 ×♂小翅 P ♀小翅 × ♂残翅
↓ ↓
F1 长翅（♀♂） F1 ♀长翅 ♂小翅
↓F1雌雄交配 ↓F1雌雄交配
F2 长翅 小翅 残翅 F2 长翅 小翅 残翅
9 ∶ 3 ∶ 4
（1）已知A、a位于常染色体上，根据杂交一、二的结果可推知H、h这对基因位于 染色体上，理由是 。
（2）杂交一实验中，F2中小翅个体的基因型是 ，F2雌性中长翅纯合个体的比例为 。
（3）杂交二实验中，F2的长翅：小翅：残翅= 。
32．（7分）一块玉米田可作为一个生态系统进行管理。请回答下列问题:
（1）玉米田中玉米种群常呈_______空间分布，此举利于_______。
（2）利用生物防治方法可控制玉米田中害虫的种群密度，如利用性外激素诱捕某种害虫的雄性个体，可破坏其种群的_______，达到控制害虫种群数量的目的。玉米田中要经常拔除田间杂草，请从能量流动的角度分析玉米田除杂草的意义_______________________________。
（3）玉米田中存在“玉米→田鼠→鼬”这条食物链。如图表示能量流经田鼠的示意图，其中A表示田鼠的摄入量，则田鼠用于自身生长、发育和繁殖的能量可用图中_______表示，D出现的同时伴随的碳形式变化是_______。
（4）如果不对农田进行管理，将会出现从草本植物为优势发展到灌木为优势的演替。在草本植物与灌木混生阶段，一年生草本植物很少，其原因是_______。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33． [物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法不正确的是_____________(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．温度相同的一切物质的分子平均动能都相同
B．相对湿度是空气里水蒸气的压强与大气压强的比值
C．物理性质表现为各向同性的固体一定是非晶体
D．压缩气体需要用力，这是气体分子间有斥力的表现
E．气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少
（2）（10分）如图所示，一轻弹簧上面连接一轻质光滑导热活塞，活塞面积为S，弹簧劲度系数为k，一质量为m的光滑导热气缸开始与活塞恰好无缝衔接，气缸只在重力作用下下降直至最终稳定，气缸未接触地面，且弹簧仍处于弹性限度内，环境温度未发生变化，气缸壁与活塞无摩擦且不漏气，气缸深度为h，外界大气压强为p0，重力加速度为g，求：
(i)稳定时，气缸内封闭气体的压强；
(ii)整个过程气缸下降的距离。
34．[物理选修3-4] (15分)
（1）（5分）从两个波源发出的两列振幅均为A、频率均为4 Hz的简谐横波，分别沿x轴正、负方向传播，在某一时刻到达B、E点，如图中实线、虚线所示。两列波的波速均为10 m/s，下列说法正确的是______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．质点P此时在向左运动
B．此时质点P、O横坐标的差为m
C．质点P、O开始振动的时刻之差为s
D．再经过个周期时，D质点纵坐标为2A
E．同时有两列波经过C质点时，C保持静止
（2）（10分） 长度为20cm柱状透明工艺品由折射率为的材料构成，其横截面AOB形状如图所示，侧边AO、BO边长均为3cm，夹角为，底边AB为半径为R的一段圆弧，其对应的圆心角也为。单色平行光束沿与OA面成角的方向斜向下射向整个OA侧面，折射进入该柱状介质内，求：
①光线射到OA面时折射角的大小；
②从下部观察，AB所在底面透光的面积(二次反射光线很微弱，忽略不计)。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的M层电子的排布式为____________；基态Mn原子核外的电子云有_____种不同的伸展方向，有_____种运动状态不同的电子。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是____________________________________。
（3）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-的VSEPR模型为_______，K3[Co(NO2)6]中四种元素的电负性由大到小的顺序是________。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒________________（请写一个分子和一个离子）。
（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born—Haber循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为____kJ·mol-1，FeO晶格能为____ kJ·mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（12，12，12），则d点的坐标参数为___________，已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物F()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
（1）反应①的反应类型为___________，C中的官能团为_____________。
（2）A的名称为 ，B分子中处于同一平面的原子最多有______个。
（3）反应③的化学方程式为_________________________________。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有3个取代基 ②属于二元酚类化合物 ③分子中不含甲基。
（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成
的合成路线________________________________________________。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
某研究小组设计的酿制果醋的基本流程是如下所示，请回答：
（1）过程①操作是 （先切块后清洗?/?先清洗后切块），过程④需要加入无菌水对果酒进行稀释，原因是 。
（2）过程③前需要加入白砂糖主要是为酵母菌提供 ，白砂糖的添加量对酒精生成量的影响如图所示，据此白砂糖的最适添加量为 。
（3）为鉴定果醋是否酿制成功，除了尝、嗅之外，还可以通过观察 和检测比较
作进一步的鉴定。
（4）为进一步纯化制作果醋的微生物，可以用稀释涂布平板法和平板划线法，这两种纯化方法的共同点是 （答出两点）。
（5） 将发酵好的山楂果醋在80°C左右的温度下热处理8?10min，目的是________，以及防止杂菌污染。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
为了增加油菜种子的含油量，研究人员尝试将酶D基因与转运肽基因相连，一起导入油菜细胞并获得了转基因油菜品种。?
（1）研究人员依据基因的已知序列设计引物，采用__________法快速扩增从陆地棉基因文库中获取到的酶D基因和从拟南芥基因文库中获取到的转运肽基因。所含三种限制酶（?ClaⅠ、?SacⅠ、?XbaⅠ）的切点如图所示，则用______酶处理两个基因后，可得到______端（填图中字母）相连的融合基因。?
（2）将上述融合基因插入如图所示Ti质粒的T—DNA中，构建_________并导入农杆菌中。将获得的农杆菌接种在含__________的固体平板上培养得到含融合基因的单菌落，再利用液体培养基振荡培养，可以得到用于转化的侵染液。?
（3）剪取油菜的叶片放入侵染液中一段时间，此过程的目的是_______，进一步筛选后获得转基因油菜细胞，该细胞通过________技术，可培育成转基因油菜植株。?
（4）用________法可检测转基因油菜植株中的融合基因是否成功表达。
生物参考答案
1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. C
29.（10分，每空2分）
（1）白天吸收少，夜晚吸收多 （2）叶绿体、线粒体 光照强度
（3）无光照，光反应不能发生，无法为暗反应提供[H]和ATP
（4）干旱条件下气孔开放度降低，CO2吸收减少，暗反应减弱，需要光反应提供的[H]和ATP少，因此较弱的光照即可满足暗反应需求
30.（12分，每空2分）
（1）未成熟的种子、幼根和幼芽
（2）促进植株生长（促进细胞伸长）
（3）①矮化突变体(β型) 等量的溶解赤霉素的溶剂 ②实验组株高大于对照组
（4）α型和β型
31. （10分，每空2分）
（1）X?? ??
? 杂交二的F1中，所有雌蝇均为长翅，所有雄蝇均为小翅（正交与反交结果不一致）
（2）AAXhY、AaXhY??? ??1/8
（3）3：3：2??
32. （7分，每空1分）
（1） 均匀型 玉米植株充分合理利用阳光、CO2等资源
（2）性别比例
调整玉米田中的能量流动关系,使能量最大限度地流向对人类有益的部分
（3）E? 含碳有机物转变成CO2
（4）一年生草本植物在争夺阳光和空间等竞争中被淘汰(合理即可)
37. （15分，每空2分）
（1）先清洗后切块（1分）?? ?酒精浓度过高会抑制醋酸菌的发酵
（2）碳源?????? ? 15%
（3）菌膜?? （醋酸）发酵前后的pH?????
（4）采用固体培养基、无菌操作等??
? （5）杀灭醋酸菌，防止醋酸菌继续发酵
38.（15分，每空2分）
（1）?PCR? ClaⅠ和DNA连接? A和 D?
（2）基因表达载体（或“重组质粒”）? 四环素?
（3）利用农杆菌将融合基因导入油菜细胞? 植物组织培养?
（4）抗原-抗体杂交（1分）

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