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信息类探究题
1．已知：草酸钙(CaC2O4)是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙和一种有毒的气体；碳酸钙 高温分解生成氧化钙和二氧化碳；草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸(H2C2O4)。相关反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4
(1)实验一：取一定量草酸钙固体，加热。加热过程中剩余固体的质量随时间变化如下图所示。







则图中AB段发生反应的化学方程式为 ，DE段固体所含物质为 。
(2)实验二：探究草酸钙加热一段时间后剩余固体M的成分。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量固体M于烧杯中，向烧杯中加足量水，充分搅拌后静置。 且温度 明显变化(填“有”或“无”)。 固体M中不含氧化钙
Ⅱ 再向烧杯中加足量稀盐酸并不断搅拌 有气泡产生，固体全部溶解。 固体M中一定含有的物质是 ，可能含有 。
(3)若加热前草酸钙的质量为6.4 g，加热一段时间后剩余固体的质量为4.8 g，则该固体中含有的物质是 。
2.己知：甲酸（HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似。 甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，产生一氧化碳。某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳 ，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

（1） 装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。
（2） 装置 B 的作用是_______________，装置C中的试剂是_________________。点燃装置F处酒精灯的目的是_____________________。
（3）关于该实验，下列说法正确的是_____________
A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯
B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A 、D、F
C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量
D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为10n/3m
3.一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物，某兴趣小组用如图装置探究该反应。已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，高锰酸钾溶液可以吸收SO2 且SO2会使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

(1)仪器a的名称是 ，CaC2O4中C的化合价是 。
(2)装里A中CaC2O4分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐且比例为1:1，则A中反应的化学方程式为 。
(3)实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是 、 。
(4)装置B中反应的化学方程式是 ，装里D的作用是 。
(5)该装置的明显不足之处是 。
4.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），







实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。回答下列问题：
(1)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a
b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
(4)D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
5．氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：


⑴仪器X的名称是： 。
⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。
⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜 想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色。
【实验探究】
实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
①把品红试纸放入水中 （A） 猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 猜想2不成立
③ 试纸不褪色 猜想3不成立
【结 论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是： 。
6.不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。黑石渡中学兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，名叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_______色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是_______
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
【拓展延伸】
( 1 )当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_______。
A.食盐水 B．食醋 C．肥皂水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是________________（只写一种）。
7．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸亚硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3； 猜想2：____________； 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤 实验操作 预期现象与结论
1 各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 __________________________________________，证明含有K2SO3
3 向B试管中加入______________，再加入足量的________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立








8.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：






（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用　　　　　
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　　　
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为　　　　　　　　　　　　　
9.小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃?观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白.?
提出问题:?红色固体是什么物质?它是如何产生的??
查阅资料:?（1）温度达200℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合 价保持不变.
(2)温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜Cu2O; Cu2O呈红色?
作出猜想: 红色固体①可能是Cu; ②也可能是Cu2O ③还可能是_____的混合物.?
实验探究: (1)取红色固体观察,呈亮红色;?
(2)取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,同体不溶解,溶液仍为无色?

分析推理:?(1)小明请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反 应:Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O.结合实验探究的现象,确定亮红色固体为 ,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_____℃.?
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤 纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生成亮红色固体和二氧化碳.?
交流讨论: (1)用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸,刚开始不能燃烧,是因为 .?
(2)此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 (填化学式).
10.同学们,你们爱吃巧克力吗?你们可知道,在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸(化学式为?C2H2O4).?草酸通常以晶体C2H2O4???2H2O的形式存在,在常温下为固体.以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程.?
【提出问题】草酸晶体受热分解产生了什么??
【猜想与假设】根据质量守恒定律,草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或?CO2?
【实验论证】研究小组设计了以下实验装置(图1)对上述猜想进行了探究.?
信息提示:装置B为干燥管,其中的无水硫酸铜与水反应会变成蓝色?
(1)装置A中饱和澄清石灰水的作用是 .?
(2)如分解产物中存在一氧化碳，则C中实验现象为 ，该反应的化学方程式为? .?
(3)装置E的作用? .?
(4)该实验装置在设计上存在一个明显的错误,请你将其指出:?
(5)用于草酸晶体分解的实验发生装置如图2所示,由此实验装置可以推断草酸晶体的一条物理性质?
11.石膏法制取硫酸钾具有能耗低,原料来源广等优点而被探索.以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流 程如图:?





已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)?

(1)氨水显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水， 氨气不断溶解使溶液pH? (填“增大”、“减小”或“不变”)。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨?（35%）溶液,常压下不能形成30℃的氨?（35%）溶液的原因是 .?
(2)沉淀池中氨水浓度常常控制在?25%至?40%,其原因是? ,沉淀池温度适宜保持在? (选填“低温”或“高温”).?
(3)滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体,其化学式为? ;滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体,与?HNO3反应制备?Ca(NO3)2??6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为? ?
(4)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到,稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为? .?
(5)检验沉淀是否洗净的试剂是? (填序号)?
A.酚酞试液??????B碳酸钠溶液?????C氯化钡溶液.
12.将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
〖猜想与假设〗
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
〖资料查阅〗 ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
② Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
〖设计与实验〗
Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象 。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。








（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（5）小组同学将装置按 A、 、 的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度
为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2?bCuCO3。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，
请根据图示回答下列问题：
写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： ；
（7）通过计算可得： a:b＝ 。
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。
13.请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3 溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。








其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定 量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
14.⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式： 。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_________（填写装置的编号）。






?

⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。
⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。
⑸装置③中所盛的溶液是__________。


































信息类探究题答案
1.

2.（1）Fe2O3 + CO＝＝＝＝Fe + CO2
（2）吸收挥发出来的草酸气体 浓硫酸 除去一氧化碳，防止污染空气
（3）AD
3.（1）酒精灯 +3

CaC2O4====CaCO3 + CO↑ （3）SO2 CO2

（4）CO + MgSO4=＝==MgO + SO2 + CO2 除去SO2
（5）无尾气处理装置

4.（1）

（2）装置C中无明显现象
（3）< （4）乙
5.（1）分液漏斗 （2）固液加热 （3）向上排空气法
猜想： HClO
实验探究：（A）试纸不褪色 ?把品红试纸放入稀盐酸中
反思： 氯水先变红后褪色
6.实验探究一 （1）红（2）氢气
实验探究二 （1）氢、氧 （2）CO
I．不成立
II．黑色粉末变成红色
↓
讨论交流 缺少尾气处理装置 点燃尾气
拓展延伸 （1）AB （2）
7.（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O22CaSO4．
（3）Na2SO3 + HCl==2NaCl+SO2↑+H2O
（4）K2SO4
实验探究 2品红溶液褪色. 3 氯化钡溶液 稀盐酸

8.（1）

①B ②b 硫化氢气体的密度比空气的密度大
③紫色石蕊试液; 紫色石蕊试液变红色; ④氢氧化钠溶液;
9. 作出猜想:Cu、Cu2O
分析推理:(1)铜;(2)1000℃;?
交流讨论: (1)没有达到燃烧所需的最低温度(着火点); (2)SO3
10.（1）检验并吸收二氧化碳气体.?
（2）红色固体变成黑色固体;
(3)收集一氧化碳,防止污染环境.?
(4)该套装置无法检验产物中是否有水.?
(5)草酸晶体的熔点低.
11.（1）碱性, 增大, 常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%
(2)氨水浓度越大,硫酸钾溶解度越小,低温.?
(3),;?
(4)漏斗, 使溶解产生的热量及时散发,防止局部过热而引起液体飞溅?
(5)AB.

12.猜想与假设 碱性
设计与实验
Ⅰ．（1）过滤
(2)取最后洗涤液少量,滴加适量的氢氧化钡,无白色沉淀产生;加稀盐酸,无气泡生成.
Ⅱ．（3）二 （4）一 （5） C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝.

Ⅲ．（6）AB段

CD段

（7）2：1
（8）4CuO====2Cu2O+O2↑
13.
评价：（1）吸收鼓入空气中二氧化碳的 增大
实际生成CO的质量是24g,大于22g 不能
14.（1）
（2）④②①③
（3）检验产物中有SO?2?气体； 除去气体中的SO?2?； 证明SO?2?气体已完全除尽；
（4）无水硫酸铜粉末；H?2?O
（5）澄清石灰水；






甲 乙 丙 丁 戊

品红





浓硫酸

饱和
食盐水



蓝色固体

澄清
石灰水

无水CuSO4

固体
的质
量/g

温度/℃

0 稀盐酸的体积

增加的质量/g

10

20

24

30

40

?

?






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