资源简介

绝密 ★ 启用前
2019届高考考前适应性试卷
理科综合能力测试（四）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某些癌细胞中多药耐药（MDR）基因高度表达后，会使这些癌细胞对化疗药物的抗性增强。MDR基因表达产物是P—糖蛋白（P—gp），该蛋白位于细胞膜上有ATP依赖性跨膜转运活性，可将药物转运至细胞外，使细胞获得耐药性。而P—gp低水平表达的癌细胞内，某些化疗药物的浓度明显升高。下列叔述正确的是
A．P—gp转运蛋白转运物质的方式属于协助扩散
B．P—gp是由游离在细胞质中的核糖体合成的
C．化疗药物可提高MDR基因高度表达的癌细胞比例
D．提高癌细胞P-gp的活性为癌症治疗开辟了新途径
2．下列关于生物学经典实验的叙述，错误的是
A．恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验，证明光合作用释放的氧气来自水
B．赫尔希和蔡斯用同位素标记法，证明DNA是T2噬菌体的遗传物质
C．沃森和克里克通过构建物理模型，发现了DNA双螺旋结构
D．林德曼定量分析赛达伯格湖的能量流动，发现生态系统能量流动的特点
3．科学家通过“重新编程”小鼠胰岛α细胞（分泌胰高血糖素）和δ细胞（分泌生长抑素）， 使其能够持续产生胰岛素，并将其移植到糖尿病小鼠体内，从而实现血糖的正常调控。下列叙述正确的是
A．胰岛素能促进肝糖原的分解使血糖降低
B．胰高血糖素能促进肌糖原分解使血糖升高
C．编程前的小鼠α细胞内不含有胰岛素基因
D．δ细胞分泌胰岛素会受到血糖浓度的调节
4．某同学利用右图所示的装置研究酵母菌的细胞呼吸。装置1烧杯中盛放NaOH溶液，装置2烧杯中盛放等量蒸馏水。一段时间后，装置1的红色液滴向左移动，装置2的红色液滴向右移动，且移动距离不同（忽略其他因素对液滴移动的影响）。下列叙述正确的是
A．装置1中的酵母菌只进行有氧呼吸
B．装置2中的酵母菌只进行无氧呼吸
C．装置1液滴移动距离表示细胞呼吸消耗的O2量
D．装置2液滴移动距离表示细胞呼吸产生的CO2量
5．人类的多种遗传病是由苯丙氨酸代谢缺陷所致，苯丙酮尿症是由于苯丙酮酸在体内积累 所致；尿黑酸在人体内积累会使人的尿液中含有尿黑酸，这种尿液暴露在空气中会变成黑色。下如图为人体内苯丙氨酸的部分代谢途径，如图为甲、乙两个家庭的系谱图，相关分析正确的是
A．苯丙酮尿症、尿黑酸症的病因分别是缺乏酶⑥和酶③
B．家系乙中Ⅱ-4携带尿黑酸症致病基因的概率是1/2
C．家系甲中Ⅱ-3可通过减少苯丙氨酸的摄人来减缓症状
D．两家系中6号个体婚配，孕期内应进行相关的基因检测
6．下列关于生态系统结构与功能的叙述，错误的是
A．生态系统的结构包括生态系统的组成成分、食物链和食物网
B．所有生态系统中各营养级的生物数量与能量均为金字塔形
C．利用黑光灯发出的物理信息可调查趋光性昆虫的种群密度
D．随着营养结构复杂程度的提高，生态系统的自我调节能力也增强
7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大
C．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为NA
B．1mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na+数目为2NA
C．1mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6NA
D．2.24L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4NA
9．下列说法正确的是
A．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应
B．分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物共有4种
C．室温下，在水中的溶解度：1，2-二溴乙烷大于乙醇
D．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电
10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是
A．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
B．如图2进行浓硫酸与铜的反应
C．如图3验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．如图4吸收氨气
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
12．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A．电池负极附近溶液pH升高
B．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
13．H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L?1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)　
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na+)＝2c(C2O)
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2019年3月19日，复旦大学科研团队宣称已成功制备出具有较高电导率的砷化铌纳米带材料，据介绍该材料的电导率是石墨烯的1000倍。电导率σ就是电阻率ρ的倒数，即。下列说法正确的是
A．电导率的单位是 B．材料的电导率与材料的形状有关
C．材料的电导率越小，其导电性能越强 D．电导率大小与温度无关
15．某同学在练习投篮时将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直放置的篮板上，运动轨迹如图所示，不计空气阻力，关于这两次篮球从抛出到撞击篮板的过程
A．两次在空中运动的时间相等
B．两次抛出时的速度相等
C．第1次抛出时速度的水平分量小
D．第2次抛出时速度的竖直分量大
16．如图所示，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。当输入电压U为灯泡额定电压的7倍时，两灯泡均能正常发光。则灯泡a与b的功率之比为
A．3 : 1 B．1 : 3
C．6 : 1 D．1 : 6
17．2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器携“玉兔二号”月球车成功着陆在月球背面，进行科学探测。已知“嫦娥四号”在着陆之前绕月球做圆周运动的半径为r1、周期为T1；月球绕地球做圆周运动的半径为r2、周期为T2，引力常量为G。根据以上条件能得出
A．地球的密度 B．地球对月球的引力大小
C．“嫦娥四号”的质量 D．关系式
18．如图，半径为R的半球形容器固定在水平转台上，转台绕过容器球心O的竖直轴线以角速度ω匀速转动。质量相等的小物块A、B随容器转动且相对器壁静止。A、B和球心O点连线与竖直方向的夹角分别为α、β，α＞β。则下列说法正确的是
A．A的向心力等于B的向心力
B．容器对A的支持力一定小于容器对B的支持力
C．若ω缓慢增大，则A、B受到的摩擦力一定都增大
D．若A不受摩擦力，则B受沿容器壁向下的摩擦力
19．如图所示，在边长为L的正方形区域abcd内有垂直纸面向里的匀强磁场，有一个质量为m，带电量大小为q的离子，从ad边的中点O处以速度v垂直ad边界向右射入磁场区域，并从b点离开磁场。则
A．离子在O、b两处的速度相同
B．离子在磁场中运动的时间为
C．若增大磁感应强度B，则离子在磁场中的运动时间减小
D．若磁感应强度，则该离子将从bc边射出
20．如图所示，A、B、C三点在同一水平面上，D点在B点正上方，A、C到B的距离均为d，D到B点的距离为，AB垂直于BC。空间存在着匀强电场，一个质量为m、电荷量为+q的粒子从A移到D时电场力做的功为零，从C到D时电场力做的功也为零，从B移到D时克服电场力做的功为W，则下列说运正确的是
A．带电粒子从A移到C时电场力做的功一定为零
B．电场强度既垂直于AD，又垂直于AC
C．电场强度的大小为
D．C点和B点间的电势差大小为
21．如图所示，NPQ是由光滑细杆弯成的半圆弧，其半径为R，半圆弧的一端固定在天花板上的N点，NQ是半圆弧的直径，处于竖直方向，P点是半圆弧上与圆心等高的点。质量为m的小球A(可视为质点)穿在细杆上，通过轻绳与质量也为m的小球B相连，轻绳绕过固定在C处的轻小定滑轮。将小球A移到P点，此时CP段轻绳处于水平伸直状态，CP＝2R，然后将小球A由静止释放。不计一切摩擦，已知重力加速度为g，在小球A由P点运动到圆弧最低点Q的过程中，下列说法正确的是
A．小球A的动能可能先增大后减小
B．小球A始终比小球B运动得快(释放点P除外)
C．当小球A绕滑轮转过30°时，小球A的动能为
D．小球A刚释放时，小球A、B的加速度大小分别为aA＝0、aB＝g
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)气垫导轨上安装有两个间距为L的光电传感器A、B，滑块P上固定一遮光条，P与遮光条的总质量为M，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。
(1)实验前，按通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的Δt1______Δt2（选填“＞”“＝”或“＜”）时，说明气垫导轨已经水平。
(2)用螺旋测微器测遮光条宽度d，测量结果如图丙所示，则d＝_______mm。
(3)将滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与质量为m的钩码Q相连，将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示。利用测定的数据，当关系式＝ 成立时，表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。（重力加速度为g，用题中给定的物理量符号表达）
23．(9分)热敏陶瓷是一类电阻率随温度发生明显变化的新型材料，可用于测温。某同学利用实验室提供的一种电阻阻值随温度呈线性变化（关系式为：Rt＝kt＋b，其中k＞0，b＜0，t为摄氏温度）的热敏电阻，把一灵敏电流计改装为温度计。除热敏电阻和灵敏电流计外，还用到如下器材：①直流电源（电动势为E，内阻不计）；②滑动变阻器；③单刀双掷开关；④标准温度计；⑤导线及其他辅助材料。该同学设计电路如图所示，按如下步骤进行操作。
(1)按电路图连接好器材。
(2)将滑动变阻器滑片P滑到________(填“a”或“b”)端，单刀双掷开关S掷于________(填“c”或“d”)端，调节滑片P使电流计满偏，并在以后的操作中保持滑片P位置不动，设此时电路总电阻为R，断开电路。
(3)容器中倒入适量开水，观察标准温度计，每当标准温度计示数下降5 ℃，就将开关S置于d端，并记录此时的温度t和对应的电流计的示数I，然后断开开关。请根据温度计的设计原理和电路图，写出电流与温度的关系式I＝________。(用题目中给定的符号)
(4)根据对应温度记录的电流计示数，重新刻制电流计的表盘，改装成温度计。根据改装原理，此温度计表盘刻度线的特点是：低温刻度在________(填“左”或“右”)侧，刻度线分布是否均匀？________(填“是”或“否”)。
24．(12分)《道路交通安全法》规定汽车通过红绿灯路口时，需按信号灯指示行驶。若某路口有等待通行的多辆汽车，第一辆汽车前端刚好与路口停止线对齐，汽车质量均为m＝1500 kg，车长均为L＝4.8 m，前后相邻两车之间的距离均为x＝1.2 m。每辆汽车匀加速起动t1＝4 s后保持v＝10 m/s的速度匀速行驶，运动过程中阻力恒为f＝1800 N，求：
(1)汽车匀加速阶段的牵引力F大小；
(2)由于人的反应时间，绿灯亮起时，第一个司机滞后Δt＝0.8 s起动，且后面司机都比前一辆汽车滞后0.8 s起动汽车，绿灯时长20 s。绿灯亮起后经多长时间第五辆汽车最后端恰好通过停止线。
25．(20分)如图为电磁驱动与阻尼模型，在水平面上有两根足够长的平行轨道PQ和MN，左端接有阻值为R的定值电阻，其间有垂直轨道平面的磁感应强度为B的匀强磁场，两轨道间距及磁场宽度均为L。质量为m的金属棒ab静置于导轨上，当磁场沿轨道向右运动的速度为v时，棒ab恰好滑动。棒运动过程始终在磁场范围内，并与轨道垂直且接触良好，轨道和棒电阻均不计，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
(1)判断棒ab刚要滑动时棒中的感应电流方向，并求此时棒所受的摩擦力f大小；
(2)若磁场不动，将棒ab以水平初速度2v运动，经过时间停止运动，求棒ab运动位移x及回路中产生的焦耳热Q；
(3)若t＝0时棒ab静止，而磁场从静止开始以加速度a做匀加速运动，请分析说明ab棒各阶段的运动情况，并简单画出棒运动的速度—时间图象。
26．(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5mL 2mol·L－1硫酸置于60℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6mol·L－1的硫酸2 mL。
步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中碳粉的作用是_____________________________________________；加入6 mol·L?1硫酸的作用是_____________________________________________。
（2）向滤液中加入无水乙醇的目的是_________________________________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象：____________________________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩尔质量为392 g·mol－1)1.9600g配成100 mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00 mL。
下列有关滴定的操作正确的是________(填字母)。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与凹液面最低处切线相平
滴定过程中反应的离子方程式为____________________________________，
制得硫酸亚铁铵样品的纯度为________。
27．(14分)偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序号)。
a．升高温度　 b．增大压强　 c．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若滤液中c(SiO)＝0.08 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和________；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为________。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入________mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是______________________________________。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为________________________________
______________________________。
28．(15分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)?2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541.8kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。
N2H4(g)＋O2(g)?N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。
则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为____________________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
（2）对于2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。
图1　　　　　　　　　图2
（3）使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________________________________________________。
29．（10分）有些果实在生长结束、成熟开始时，会出现呼吸强度突然升高的现象，称为“呼吸高峰”。请回答下列有关植物代谢的问题：
（1）植物的生长发育过程，从根本上讲是__________________________的结果。
（2）研究发现在果实成熟过程中，细胞呼吸速率发生变化出现“呼吸峰值”，与乙烯有关。若利用乙烯的合成抑制剂进一步验证该激素与出现“呼吸峰值”的关系，进行如下实验，请补充实验步骤，并预测实验结果：
①挑选足量的无破损、生理状态一致的苹果，随机均分成A、B两组；
②A组(对照组)在________________中浸泡，B组在______________________中浸泡，处理相同时间后取出；
③从A、B两组中取出等量的苹果，分别放入两个相同的密闭容器内；
④利用仪器监测实验开始及之后每隔一小时容器内_______的变化，记录数据并进行比较。
实验结果：_________________________________________________________。
30．（10分）血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素，血糖平衡的意义在于为机体各种组织细胞的正常代谢活动提供能源物质。请回答下列问题：
（1）血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/C），在不同生理状况下是不同的。当机体处于饥饿或长时间运动时，I/C会明显_______________，此时肝细胞中物质代谢的变化是__________________________________________。
（2）将胰岛B细胞分别接种于含5.6mol/L葡萄糖（低糖组）和16.7 mol/L葡萄糖（高糖组）的培养液中，培养一段时间后检测，高糖组胰岛B细胞释放胰岛素多。该实验结果说明胰岛B细胞能直接感受______________变化，调节胰岛素的分泌。
（3）当血糖浓度上升时，胰岛B细胞分泌的胰岛素增加，引起靶细胞膜上的葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是_________________，从而降低血糖浓度。
（4）某糖尿病患者由胰岛B细胞损伤引起，患者血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞，据此推测：该糖尿病是针对胰岛B细胞的一种____________病；胰岛B细胞的损伤是机体通过________________免疫导致的。
31．（10分）如图(a)为某弃耕的农田生态系统的局部能量流动示意图(字母表示能量的多少)，图(b)表示某种群迁入该生态系统一段时间内，种群密度对种群的出生率和死亡率的影响。请回答下列问题：
（1）第一营养级与第二营养级之间的能量传递效率为_____。图中d表示 的能量，生态系统的能量不循环流动的原因是 。
（2）由图(b)可知，种群密度在_____点时，种群数量的净增长量最大；当种群密度从A～E变化的过程中，种群中成年个体平均重量的变化趋势是 。
32．（9分）已知某植物花色性状受三对独立遗传的等位基因控制，同时存在三种显性基因时开大红花，只存在两种显性基因时开红花，只存在一种显性基因时开粉红花，不存在显性基因时开白花。回答下列问题：
（1）纯合大红花与白花的品种杂交获得F1，F1自交，F2的表现型及比例为___________，F2中开粉红花的基因型有___________种，红花中纯合子所占的比例为___________。
（2）从F2中选出甲、乙两株粉红花植株，请通过一代杂交实验判断甲、乙两植株是否一含有同种显性基因。(要求写出杂交方案，预期结果及结论)________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度相同的氢气和氧气，它们分子的平均速率不同
B．空调制冷说明热量可以自发地由低温物体传递给高温物体
C．影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的差距
D．单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的
E．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
(2)(10分)某同学设计了测量液体密度的装置。如图，左侧容器开口；右管竖直，上端封闭，导热良好，管长L0＝1 m，粗细均匀，底部有细管与左侧连通，初始时未装液体。现向左侧容器缓慢注入某种液体，当左侧液面高度为h1＝0.7 m时，右管内液柱高度h2＝0.2 m。己知右管横截面积远小于左侧横截面积，大气压强p0＝l0×105 Pa，取g＝10 m/s2。
(i)求此时右管内气体压强及该液体的密度；
(ii)若此时右管内气体温度T＝260 K，再将右管内气体温度缓慢升高到多少K时，刚好将右管中液体全部挤出？（不计温度变化对液体密度的影响）
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，ACB为光滑弧形槽，弧形槽半径为R，C为弧形槽最低点，R远大于AB的弧长。甲球从弧形槽的球心处自由下落，乙球从A点由静止释放，则两球第1次到达C点的时间之比为___________；在圆弧的最低点C的正上方h处由静止释放小球甲，让其自由下落，同时将乙球从圆弧左侧由静止释放，若在乙球第2次通过C点时，甲、乙两球相遇，则甲球下落的高度是____________。（不计空气阻力，不考虑甲球的反弹）
(2)(10分)半径为R的固定半圆形玻璃砖的横截面如图所示，O点为圆心，OO′为直径AB的垂线，足够大的光屏CE紧靠在玻璃砖的右侧且与AB垂直。由两种频率的单色光组成的一细束复色光，沿半径方向与OO′成某一角度射向O点，光屏上出现了三个光斑C、D、E，且BC＝，BD＝，BE＝R。玻璃对两单色光的折射率分别为n1和n2，且n2＞n1。
(i)求n2；
(ii)若入射点O不变，逐渐增大入射角θ，当光屏上恰好只剩一个光斑时，求此时θ角。
35．【选修3——物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式：________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是______。NO的中心原子的杂化轨道类型为________。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键为________，1 mol [D(H2O)6]3+中含有的σ键有______mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为________。
（4）在由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图。晶胞中距离一个A+最近的C?有________个，这些C－围成的图形是________，若晶体密度为ρ g·cm?3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为________cm(用含NA与ρ的代数式表达)。
36．【选修5——有机化学基础】(15分)
石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。
回答以下问题：
（1）B的化学名称为________，E的结构简式为__________________。
（2）G生成H的化学方程式为_______________________________________。
（3）J的结构简式为________________________________________________。
（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为__________________________________。
（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的是________(写出其中一种的结构简式)。
（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线。
37．【生物——选修一：生物技术实践】
某研究小组以橘子为材料，进行精油提取和果汁制取，其中果汁的制取流程如下：
果汁 → 瞬间高温消毒（90℃） → 酶处理（45℃，1-3h）→ 分离 → 过滤浓缩 → 瞬间高温消毒（90℃） → 成品。
回答下列问题：
（1）利用橘子皮提取橘皮精油时一般不采用水蒸气蒸馏而采用压榨法，原因是
，为提高出油率，应进行的处理是 。
（2）制作过程中需要进行瞬间高温消毒，与煮沸消毒法相比，这种方法的优点是_________。
（3）加入果胶酶进行酶处理的目的是_________。工业生产中将果胶酶进行固定化，与直接使用游离酶相比，此方法的优点是 （答两点）。
（4）在进行果胶酶固定化时，应该控制CaCl2溶液和__________的浓度，以获得孔径大小合适、包埋效果良好的凝胶珠。实验发现，制备时添加了过多果胶酶的凝胶珠成品催化效果反而下降，请从单个酶分子如何发挥作用的角度解释其原因 。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】
奶牛养殖业中乳腺炎和口蹄疫分别是由细菌和病毒引起的两种严重疾病。研究者利用生物技术培育出转乳铁蛋白肽（抗细菌）和人干扰素（抗病毒）的双转基因奶牛新品种。如图为基因表达载体，如图为培育流程。回答下列问题：
（1）构建基因表达载体时要用到的工具酶是______ 。作为基因表达载体，除了目的基因外，还必须具有 （答出两点即可）。如图中新青霉素抗性基因的作用是 。
（2）如图中④是处于______（时期）的卵母细胞，而③一般选传代10代以内的细胞，理由是______ ，对于⑦在移植胚胎前要进行______处理。
（3）研究者利用含有乳铁蛋白肽基因和人干扰素基因的DNA片段分别制成探针进行目的基因的检测与鉴定，首先与产下牛犊的乳腺细胞、口腔上皮细胞、蹄部细胞等提取的RNA进行杂交：结果如表：
探针结果
乳腺细胞
口腔上皮细胞
蹄部细胞
乳铁蛋白肽基因探针
出现杂交带
未现杂交带
未现杂交带
人干扰素基因探针
出现杂交带
出现杂交带
出现杂交带
根据以上结果可以得出结论为：
（答出两点）。
绝密 ★ 启用前
2019届高考考前适应性试卷
理科综合能力测试答案（四）
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】C
【解析】P—gp转运蛋白转运药物消耗ATP，不属于协助扩散，A错误；P—gp转运蛋白是由内质网上的核糖体合成的，B错误；化疗药物会对癌细胞起选择作用，P-gp转运蛋白基因高度表达的癌细胞的抗药性强，生存下来的比例高，C正确；提高癌细胞P—gp转运蛋白的活性即提高了癌细胞的抗药性，不利于癌症的治疗，D错误。
2. 【答案】A
【解析】恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验，证明氧气是由叶绿体所释放，并未证明释放的O2来自水，A错误；赫尔希和蔡斯用同位素标记法，证明T2噬菌体的遗传物质是DNA，B正确；沃森和克里克通过物理模型构建了DNA双螺旋结构模型，C正确；林德曼通过对赛达伯格湖的能量流动进行定量分析，发现生态系统的能量流动具有单向流动、逐级递减的特点，D正确。
3. 【答案】D
【解析】胰岛素促进糖原的合成而降低血糖，A错误；胰高血糖素只能促进肝糖原分解，不能促进肌糖原分解，B错误；编程前的小鼠α细胞内含有胰岛素基因，但不表达，C错误；胰岛素的分泌存在着反馈调节，且题干中指出“实现血糖的正常调控”，D正确。
4. 【答案】C
【解析】一段时间后，装置1的红色液滴向左移动，说明消耗氧气，即存在有氧呼吸；装置2的红色液滴向右移动，说明二氧化碳的释放量大于氧气的吸收量，即有氧呼吸和无氧呼吸同时存在，A、B错误；装置1液滴移动距离表示氧气的消耗量，C正确；装置2液滴移动距离表示二氧化碳释放量与氧气吸收量的差值，D错误。
5. 【答案】C
【解析】两种病的病因分别是缺乏酶①和酶③，A错误；家系乙父母均为杂合子，故II-4携带尿黑酸症致病基因的概率是2/3，B错误；家系甲II-3减少苯丙氨酸的摄入，则产生的苯丙酮酸减少，从而减缓症状，C正确；两家系的6号个体均不含对方家系的致病基因，孩子体内的致病基因没有纯合的可能，也就不可能患病，所以孕期内不需要进行相关的基因检测，D错误。
6. 【答案】B
【解析】生态系统的结构包括生态系统的组成成分、食物链和食物网，A正确；所有生态系统中各营养级的能量均为金字塔形，各营养级的生物数量一般为正金字塔形，有时会出现倒置情况，B错误；黑光灯发出的光属于物理信息，可以吸引具有趋光性的昆虫，可利用黑光灯发出的物理信息可调查趋光性昆虫的种群密度，C正确；随着营养结构复杂程度的提高，生态系统的自我调节能力也增强，D正确。
7.【答案】C
【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，故B错误；“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；葡萄糖是单糖不能发生水解发应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误；故选B。
8. 【答案】B　
【解析】乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2，1mol乙烯(28g)含有2 mol碳碳键，1mol丙烯(42g)含有3mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2NA，A项错误；1mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na+数目为2NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1mol N2与3mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6NA，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。
9. 【答案】A
【解析】A项，蛋白质是由氨基酸脱水缩合得到的，油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以在一定条件下都能水解，正确；B项，分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物含有醛基，可写为C3H7CHO，共有2种同分异构体，错误；C项，乙醇与水互溶，卤代烃不溶于水，所以室温下在水中的溶解度：乙醇大于1，2-二溴乙烷，错误；D项，苯、葡萄糖不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，其水溶液也不能导电，错误。
10. 【答案】D
【解析】CH3CH2OH具有挥发性，且CH3CH2OH能使KMnO4溶液褪色，会产生干扰，A项不符合题意；浓硫酸与铜反应需要加热，B项不符合题意；醋酸具有挥发性，醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会产生干扰，C项不符合题意；氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，如图4吸收氨气可防止倒吸，D项符合题意。
11. 【答案】B　
【解析】X元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出X为C，Z是地壳中含量最高的元素，推出Z为O，W是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即W为Na，Y为N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(Na)＞r(N)＞r(O)，A项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，C项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D项错误。
12. 【答案】A
【解析】电解质溶液为NaOH/NaAlO2溶液，则负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，由于消耗OH－，溶液的碱性减弱，则负极附近溶液的pH降低，A错误；Al-Ag2O电池中，Al是活泼金属，作原电池的负极，Ag2O是金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极(Al电极)通过外电路流向正极(Ag2O/Ag电极)，B正确；Ag2O在正极上得电子被还原生成Ag，则正极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，C正确；由于负极(Al电极)直接与NaOH/NaAlO2溶液接触，故负极上还会发生的副反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，D正确。
13. 【答案】B　
【解析】由图知pH＝2.5时，c(HC2O)＞0.080 mol·L－1，c(C2O)＋c(H2C2O4)＜0.020 mol·L?1，A项错误；当c(N+)＝0.100 mol·L?1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依据电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，又c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.100mol·L?1，c(HC2O)＝c(C2O)，则2c(C2O)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)，c(Na+)＋c(H+)＝0.100mol·L?1－c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(OH－)，c(Na+)＝0.100mol·L－1＋c(HC2O)－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H+)]，因为c(H2C2O4)＝0，由图知c(H+)－c(OH－)＞0，所以c(Na+)＜0.100 mol·L－1＋c(HC2O)，C项错误；由电荷守恒，c(Na+)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7.0，则有c(Na+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，所以c(Na+)＞2c(C2O)，D项错误。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．【答案】A
【解析】根据R＝ρLS，则σ＝1ρ＝LRS ，则电导率的单位是mΩ?m2＝1Ω?m，选项A正确；材料的电导率与材料的形状无关，选项B错误；材料的电导率越小，电阻率越大，则其导电性能越弱，选项C错误；导体的电阻率与温度有关，则电导率大小与温度有关，选项D错误。
15．【答案】C
【解析】将篮球的运动反向处理，即为平抛运动，由图可知，第二次运动过程中的高度较小，所以运动时间较短，故A错误；将篮球的运动反向视为平抛运动，在竖直方向上做自由落体运动，第二次运动过程中的高度较小，故第二次抛出时速度的竖直分量较小，所用时间减小；平抛运动在水平方向做匀速直线运动，水平射程相等，由x＝v0t可知，第二次水平分速度较大；水平速度第二次大，竖直速度第一次大，根据速度的合成可知，抛出时的速度大小关系不能确定，故C正确，BD错误。
16．【答案】D
【解析】输入电压为U，则两灯泡正常发光时两端电压均为U7，变压器的匝数比n1n2＝U?U7U7＝61 ，则I1I2＝n2n1＝16，根据P＝IU可知灯泡a与b的功率之比为1:6，故选D。
17．【答案】B
【解析】月球绕地球运动：GMm月r22＝m月4π2T22r2可求出地球质量，但由于不知道地球半径，求不出地球体积，所以算不出密度，A错误；地球对月球引力提供向心力：F＝m月4π2T22r2，根据“嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12＝m4π2T12r1，求得月球质量：m月＝4π2r13GT12，所以地球对月球的引力：F＝m月4π2T22r2＝4π2r13GT12?4π2T22r2＝16π4r13r2GT12T22，B正确；“嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12＝m4π2T12r1，可求月球质量，不能求出环绕的卫星质量，C错误；开普勒第三定律适用于围绕同一中心天体的卫星，所以对月球和“嫦娥四号”不适用，D错误。
18．【答案】D
【解析】由于rA＝Rsinα>Rsinβ＝rB，根据F＝mω2r可知A的向心力大于B的向心力，A错误；若A不受摩擦力，根据牛顿第二定律可得mAgtanα＝mAωA2rA，解得A的角速度ωA＝gRcosα，同理可得当B的摩擦力为零时，B的角速度ωB＝gRcosβ，则有ωA＝gRcosα>ωB＝gRcosβ；若转动的角速度ω<ωB，A和B受沿容器壁向上的摩擦力，如果角速度增大，则A、B受到的摩擦力都减小；若A不受摩擦力，整体转动的角速度为ω＝ωA，则B有向上的运动趋势，故B受沿容器壁向下的摩擦力，D正确，B、C错误。
19．【答案】CD
【解析】离子在磁场中做匀速圆周运动，在离子在O、b两处的速度大小相同，但是方向不同，A错误；离子在磁场中的运动的半径满足：R2=L2+(R?12L)2，解得R=5L4，则粒子在磁场中运动的弧长所对的圆心角的正弦值为sinθ=0.8，即θ=53°，运动的时间t=θ360°T=53°360°?2πmqB>πm4qB， B错误；若增大磁感应强度B，由R=mvqB 则离子在磁场中的运动半径减小，粒子将从ab边射出，此时粒子在磁场中运动对应的圆心角减小，则运动时间减小，选项C正确；若离子从bc边射出，则R=mvqB>5L4，即B<4mv5qL， D正确。
20．【答案】ABD
【解析】根据公式UAB＝WABq，UAB＝φA?φB可知A、C、D三点的电势相等，即φA＝φC＝φD，所以带电粒子从A移到C时电场力做的功一定为零；根据电场线与等势面相互垂直可知电场强度既垂直于AD，又垂直于AC；根据公式UAB＝WABq可知B、D两点的电势差为UDB＝Wq，所以C点和B点间的电势差大小为UCB＝Wq，电场强度的大小为E＝|UBD|12d＝2Wqd，故选项A、B、D正确，C错误。
21．【答案】BC
【解析】小球A由P点运动到圆弧最低点Q的过程中，系统减小的重力势能转化为系统的动能，所以A小球的动能一直增大，故A错误；设运动过程中某位置时，AC连线与水平方向的夹角为θ，由关联速度可知，vAsinθ＝vB，所以小球A的速度始终比B大，故B正确；当小球A绕滑轮转过30°时，小球A下降的距离为：hA＝2Rcos30osin30o，减小的重力势能为mghA＝2mgRcos30ocos30o，B小球上升的高度为：2R?2Rcos30o，增加的重力势能为mg×2R(1?cos30o)，此时两小球的速度关系为：vAsin30o＝vB，由机械能守恒得：mg(hA?hB)＝EkA+EkB，联立解得：EkA＝8?235mgR，故C正确；小球A刚释放时，小球A受重力，杆的弹力，绳的拉力，在水平方向上平衡，所以杆的弹力和绳的拉力大小相等，所以A球的合外力为重力，即加速度为g，小球B此时的合力为零，所以此时B的加速度为0，故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
【答案】(1)＝ (2)8.475 (3)(dΔt2)2?(dΔt1)2 (每空2分)
【解析】（1）轻推滑块，当图乙中的t1＝t2时，说明滑块经过两光电门的速度相等，则气垫导轨已经水平。
（2）螺旋测微器的固定刻度读数为8mm，可动刻度读数为0.01×47.5mm＝0.475mm。由读数规则可得d ＝8mm+0.01mm×47.5＝8.475mm；
（3）滑块经过两光电门时的速度分别为：v1＝dΔt1；v2＝dΔt2；若机械能守恒则满足：mgL＝12m+Mv22?12m+Mv12，即满足2mgLm+M＝(dΔt2)2-(dΔt1)2。
23．(9分)
【答案】(2)a (1分) c (1分) (3)ER+kt+b (3分) (4)右 (2分) 否 (2分)
【解析】(2)根据实验的原理可知，需要先选取合适的滑动变阻器的电阻值，结合滑动变阻器的使用的注意事项可知，开始时需要将滑动变阻器滑片P滑到a端，乙保证电流表的使用安全；然后将单刀双掷开关S掷于c端，调节滑片P使电流表满偏，设此时电路总电阻为R，断开电路；
(3)当温度为t时，热敏电阻的阻值与摄氏温度t的关系为：R1＝b+kt，根据闭合电路的欧姆定律可得：I＝ER+Rt＝ER+b+kt
(4)由上式可知，温度越高，电流表中的电流值越小，所以低温刻度在表盘的右侧；由于电流与温度的关系不是线性函数，所以表盘的刻度是不均匀的。
24．(12分)
【解析】（1）依题意得，汽车前4 s的加速度a＝v/t1＝2.5 m/s2 (2分)
由牛顿第二定律得F-f＝ma (2分)
解得F＝5550 N (1分)
（2）第五辆车最后端通过停止线，需前进距离s＝4×(x+L)+L＝28.8m (2分)
已知汽车匀加速阶段加速时间：t1＝4s
所以汽车匀加速的位移s1＝v2t1＝20m (2分)
汽车匀速行驶时间t2＝s?s1v＝0.88s (1分)
第五辆车延迟时间：t3＝5Δt＝4s (1分)
第五辆汽车最后端恰好通过停止线的时间t＝t1+t2+t3＝8.88s＜20s (1分)
25．(20分)
【解析】(1)根据右手定则，感应电流方向a至b (1分)
依题意得，棒刚要运动时，受摩擦力等于安培力：f＝FA (1分)
FA＝BI1L (1分)
I1＝BLvR (1分)
联立解得：f＝B2L2vR (1分)
(2)设棒的平均速度为v，根据动量定理可得：?Ft?ft＝0?2mv (2分)
F＝BIL (1分)
又I＝BLvR，x＝vt (1分)
联立得：x＝mvRB2L2 (1分)
根据动能定理有：?fx?WA＝0?12m(2v)2 (2分)
根据功能关系有Q＝WA (1分)
得：Q＝mv2 (1分)
(3)当磁场速度小于v时，棒ab静止不动。(1分)
当磁场速度大于v时，E＝BLΔv，棒ab的加速度从零开始增加，a棒＜a时，Δv逐渐增大，电流逐渐增大，FA逐渐增大，棒做加速度逐渐增大的加速运动；a棒＝a时，Δv保持不变，电流不变，FA不变，棒ab的加速度保持不变，开始做匀加速运动。(3分)
速度—时间图象如图所示。(2分)
26. 【答案】（1）为了形成原电池，加快反应速率　加入硫酸抑制Fe2+的水解，过量的H2SO4与后续加入的氨水反应
（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度，有利于结晶析出
（3）取少量产品于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水后溶液显红色(或取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成)(其他合理答案均可)
（4）cd(1分)　5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O　90%
【解析】（1）Fe、碳粉与稀H2SO4形成原电池，Fe作负极，碳粉作正极，可以一定程度地加快Fe的溶解速率；加过量H2SO4的目的是抑制Fe2+的水解，防止Fe2+以氢氧化物的形式析出，过量的H2SO4与后续加入的NH3·H2O反应得到NH。（2）根据题干信息，硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于酒精，故加无水乙醇的目的是降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于结晶析出。（3）在没有Fe3+的干扰情况下，Fe2+检验可以采取滴加NaOH溶液、先加KSCN溶液再加氯水或加K3[Fe(CN)6]溶液的方法，利用特殊的实验现象加以鉴别。（4）滴定过程左手控制玻璃活塞或者橡胶管，右手晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，a错误；取下滴定管时手应握住滴定管没有刻度的部分，b错误；为了准确读数，滴定管应自然悬垂，且视线与凹液面的最低处相平，c、d正确。酸性条件下MnO被还原成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即可，即反应的离子方程式为MnO＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，故20.00mL的待测液中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝5n(MnO)＝5×0.0100mol·L－1×0.018L＝0.0009 mol，故100mL的待测液中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝0.0045mol，故(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数为×100%＝90%。
27. 【答案】（1）ac
（2）①3×10－4mol·L－1　②促进Mg2+水解生成Mg(OH)2　SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2OH? (或SiO＋3H2OH4SiO4↓＋2OH－)
（3）水浴加热
（4）9　使两份溶液总体积相等，便于比较
（5）2NH4VO3＋4H2C2O4===(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O
【解析】（1）铵盐与碱反应生成氨气，氨气极易溶于水，升高温度和增大NaOH溶液的浓度均有利于NH3逸出，增大压强不利于氨气逸出，故选ac。（2）①由题意可知滤液是MgSiO3的饱和溶液，根据溶度积规则c(Mg2+)＝＝mol·L－1＝3×10－4mol·L－1。②考虑到离子的水解是吸热过程，温度升高时促进Mg2+水解生成Mg(OH)2，除磷率下降；硅酸是弱酸，温度升高时，促进SiO水解：SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2OH－(或SiO＋3H2OH4SiO4↓＋2OH－)，除硅率升高。（3）反应温度需控制在50℃，小于水的沸点，在实验室可采取的加热方式为水浴加热。（4）控制NH4Cl的浓度对沉钒率的影响时，需设定单一变量，A、B中溶液体积应相等，故还需向A中加9 mL蒸馏水；加入蒸馏水的目的是排除其他因素干扰，使两份溶液总体积相等，便于比较。（5）根据信息可知反应物偏钒酸铵中V元素化合价为＋5价，产物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]中V元素化合价为＋4价，化合价降低，故草酸被氧化，C元素化合价应升高，产物为CO2，根据得失电子守恒和质量守恒可得该反应的化学方程式为2NH4VO3＋4H2C2O4===(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O。
28. 【答案】（1）4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1　　
（2）①D　②0.006 mol·L－1·min－1　80%
（3）2HSO＋2e－＋2H+===S2O＋2H2O；2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO
【解析】（1）将题中热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－2×②得：4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋526.2kJ·mol－1，K1＝，K＝，K＝＝。（2）①c(CO)＝c(CO2)，反应不一定达到平衡状态，A项错误；混合气体的密度等于混合气体的质量除以容器体积，这是一个定值，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误；2v(N2)正＝v(NO)逆时反应达到平衡状态，C项错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，故容器中混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，D项正确。②同温同容条件下压强之比等于物质的量之比，设0～5 min反应的NO为x mol，则反应的CO为x mol，生成N2 0.5x mol，生成CO2 x mol，则＝0.925，解得x＝0.06，故0～5 min内，v(N2)＝＝0.006mol·L－1·min－1；由图像可知，在10 min时反应达到平衡，设达到平衡时反应的NO为y mol，则反应的CO为y mol，生成N2 0.5y mol，生成CO2 y mol，则＝0.90，解得y＝0.08，则平衡时NO的转化率为×100%＝80%。（3）由装置图可知，阴极室是HSO放电，在酸性条件下生成S2O，则阴极的电极反应式为2HSO＋2e?＋2H+===S2O＋2H2O；由题图知，NO与S2O反应生成N2和HSO，离子方程式为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO。
29. 【答案】（1）基因组在一定时间和空间上程序性表达
（1）②蒸馏水 等量一定浓度的乙烯合成抑制剂
④CO2浓度 与对照组（A组）相比，实验组（B组）“呼吸峰值”的出现延迟
【解析】（1）细胞分化是植物生长发育的基础，细胞分化是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果。（2）该实验的自变量应该是是否用乙烯抑制剂处理，故②A组(对照组)在蒸馏水中浸泡，B组在等量一定浓度的乙烯合成抑制剂中浸泡，处理相同时间后取出；取出等量的苹果分别放入两个相同的容器中，检测两个容器中二氧化碳的变化情况。预期的结果是：对照组A组未用乙烯抑制剂，出现呼吸峰值的时间会早于实验组，则可以证明乙烯促进了呼吸峰值的出现。
30. 【答案】（1）下降（1分） 肝糖原分解加强，一些非糖物质转化为葡萄糖速度加快
（2）血糖含量
（3）促进葡萄糖进入细胞
（4）自身免疫（1分） 细胞免疫和体液
【解析】 （1）当机体处于饥饿或长时间运动时，葡萄糖因被氧化分解供能而使血糖的含量降低，此时对胰岛A细胞的刺激增强，使其分泌的胰高血糖素增多，而对胰岛B细胞的刺激减弱，导致胰岛B细胞分泌的胰岛素减少，因此血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/C）会明显下降。在此种状态下，肝细胞中的肝糖原分解加强，一些非糖物质转化为葡萄糖的速度加快。（2）依题意可知：高糖组和低糖组的胰岛B细胞释放的胰岛素的量有差异，且高糖组胰岛B细胞释放的胰岛素多，说明胰岛B细胞能直接感受血糖含量的变化，并能调节胰岛素的分泌。（3）葡萄糖转运载体具有运载葡萄糖进入细胞的功能。当血糖浓度上升时，胰岛素分泌增加，引起靶细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，其意义在于：促进葡萄糖进入细胞，进而被利用，从而降低血糖浓度。（4）患者血液中含有的抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞都会导致胰岛B细胞损伤，说明该糖尿病是针对胰岛B细胞的一种自身免疫病；抗胰岛B细胞的抗体在体液免疫中发挥作用，效应T细胞在细胞免疫中发挥作用，可见，胰岛B细胞的损伤是机体通过体液免疫和细胞免疫导致的。
31. 【答案】（1）(c/a)×100%或者[(b－h)÷a]×100% 第二营养级用于生长、发育和繁殖等生命活动的能量 能量代谢产生的热能不能被生物体所利用
（2）C 先相对稳定，后逐渐降低
【解析】（1）能量传递效率＝（下一营养级的同化量÷上一营养级的同化量）×100%，据此分析图（a）可知：第一营养级与第二营养级之间的能量传递效率为（c/a）×100%或者[（b-h）÷a]×100%。图中d表示第二营养级用于生长、发育和繁殖等生命活动的能量。在能量流动的过程中，各个营养级的生物，都会通过呼吸作用将输入其体内的部分能量转化为热能而散失到环境中，这些热能不能被生物体所利用，导致生态系统的能量流动是不循环的。（2）当出生率与死亡率的差值最大时，种群的数量增加最快，种群数量的净增长量最大，据此分析图（b）可知，种群密度在C点时，种群数量的净增长量最大；当种群密度从A?E变化的过程中，出生率与死亡率的差值由最初的相等变为先增加后减少，由此推知：种群数量变化曲线呈“S”型曲线增长，种群中成年个体平均重量的变化趋势是先相对稳定，后逐渐降低。
32. 【答案】（1）大红花：红花：粉红花：白花=27：27：9：1 6 1/9
（2）杂交方案：甲、乙植株杂交，观察子代的花色预期结果及结论：若子代出现红花，则甲、乙植株不含有同种显性基因；若子代不出现红花，则甲、乙植株含有同种显性基因 （3分）
【解析】（1）纯合大红花AABBCC与白花aabbcc的品种杂交获得F1即AaBbCc，F1自交，A_B_C占3/4×3/4×3/4=27/64，aabbcc占1/4×1/4×1/4=1/64，A_bbcc、aabbC_、aaB_cc皆开粉红花，比例为3/4×1/4×1/4×3=9/64，其余开红花，比例为27/64，故F2的表现型及比例为大红花：红花：粉红花：白花=27：27：9：1，F2中A_bbcc、aabbC_、aaB_cc皆开粉红花，开粉红花的基因型有6种；A_B_cc、A_bbC_、aaB_C_开红花，红花中纯合子所占的比例为3/27=1/9。（2）F2中粉红花有A_bbcc、aabbC_、aaB_cc，若要通过一代杂交实验判断甲、乙两植株是否一含有同种显性基因，由于A_B_cc、A_bbC_、aaB_C_为红花，因此若甲、乙植株含同种显性基因，则两者杂交的子代中必定无红花出现，故杂交方案设计如下：甲、乙植株杂交，观察子代的花色预期结果及结论：若子代出现红花，则甲、乙植株不含有同种显性基因；若子代不出现红花，则甲、乙植株含有同种显性基因。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)
【答案】ACD
【解析】温度是平均动能的标志，所以温度相同的氢气和氧气分子的平均动能相同，即：Ek＝12mv2相同，但由于氢气、氧气的分子质量不同，所以平均速率不同，A正确；空调制冷需要消耗电能，所以热量不能自发地由低温物体传递给高温物体，B错误；影响人们对干爽与潮湿感受的是相对湿度：就是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的比值，差距越小比值越大越潮湿，差距越大比值越小越干燥，C正确；单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的，D正确；当分子间距大于r0时，分子间表现为引力，分子间距增大，引力做负功，分子势能增大，E错误。
(2)(10分)
【解析】（i）对右管内的气体，由等温变化规律：p0V0＝p1V1(1分)
其中：V0＝L0S V1＝(L0?h2)S
解得：p1＝1.25×105Pa(1分)
又：p1＝p0+ρg(h1?h2) (1分)
解得：ρ＝5×103kg/m3(2分)
（ii）对右管内的气体：p1V1T＝p2V0T'，其中：p2＝p0+ρgh1(3分)
解得：T'＝350K(2分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)
【答案】22：π (3分) 98π2R (2分)
【解析】甲球做自由落体运动R＝12gt12，所以：t1＝2Rg；乙球沿圆弧做简谐运动（由于A→C?R，可认为摆角θ＜5°）．此振动与一个摆长为R的单摆振动模型相同，故此等效摆长为R，因此乙球第1次到达C处的时间为：t2＝14T＝14×2πRg，所以t1:t2＝22:π；在乙球第2次通过C点时经过的时间为：t＝34T＝34×2πRg＝3π2Rg，则：h＝12gt2＝12g×(3π2Rg)2＝98π2R.
(2)(10分)
【解析】(i)光路图如下图所示，设入射角为θ，折射光线OD的折射角为α，由折射定律得n2＝sinαsinθ ①
由几何关系得BC＝Rtanθ＝3R ②
BD＝Rtanθ＝33R ③
可得：α＝60° ④
所以：n2＝3 ⑤
(ii)设折射光线OE的折射角为β，由折射定律得n1＝sinβsinθ
根据几何关系得BE＝Rtanβ＝R ⑥
可得：β＝45° ⑦
所以：n1＝2 ⑧
当光屏恰好只剩一个光斑时，折射率小的单色光恰好发生全反射，此时sinθ＝1n1＝22 ⑨
解得此时θ＝45° ⑩
注：①～⑩每小式1分。
35. 【答案】（1）3d54s1　
（2）①平面三角形　sp2杂化　②配位键　18　
（3）PCl5 　
（4）6　正八面体　·
【解析】短周期中原子半径最大的元素是Na(A)，3p能级半充满的元素是P(B)，同周期元素中电负性最大的是ⅦA族元素，第四周期中未成对电子数最多的是24号元素Cr(D)，再由原子序数关系可知C是Cl。
（1）Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，所以其价电子排布式为3d54s1。（2）①[Cr(H2O)6](NO3)3中的阴离子是NO，中心N原子的价层电子对数为＝3，故其轨道杂化类型为sp2杂化，则NO是平面三角形结构。②[Cr(H2O)6]3+中Cr3+与H2O形成配位键，由于每个水分子中有2个σ键，且Cr3+与6个H2O间形成6个σ键，所以1mol [Cr(H2O)6]3+中含有(6＋6×2) mol＝18 mol σ键。（3）P和Cl形成的两种常见化合物为PCl3和PCl5，由于PCl5分子是ABn型分子，其中P元素化合价等于最外层电子数，所以是非极性分子，PCl3的电子式为。（4）由于离子半径：Cl－＞F－＞Na+，所以白球表示Cl－，黑球表示Na+，距离最近的Cl－在Na+的上、下、左、右、前、后6个不同的位置；这6个Cl－形成正八面体空间结构(例如位于晶胞面心的6个Cl－)。由于Cl－位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以平均每个晶胞含有Cl－的数目为8×＋6×＝4，Na+位于晶胞的棱边中点(12个)和体心(1个)，所以平均每个晶胞含有Na+的数目为12×＋1＝4，设Na＋半径为x cm、Cl－半径为y cm，晶胞的边长为a cm，则a＝2x＋2y、4y＝a，而ρ g·cm－3＝，解得x＝·。
36. 【答案】（1）环己烷　
【解析】B(C6H12)在光照下与Cl2发生取代反应生成G，G在NaOH/醇、加热条件下发生消去反应生成H，H经KMnO4/H＋氧化生成HOOC(CH2)4COOH，结合信息①逆向推理可知，H为环己烯()，G为一氯环己烷()，B为环己烷()。A(C6H14)在Pt催化、高温条件下脱氢环化得到B，则A为CH3(CH2)4CH3。B()在Pt催化、高温条件下反应生成C(C6H6)，则C为。C与Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应生成D(C6H5Cl)，则D为。D与CH3CH2Cl在Na、20 ℃条件下反应生成E(C8H10)，结合C、H原子守恒及信息②可知该步反应为取代反应，则E为。E在CrO3和Al2O3催化、600℃条件下反应生成F(C8H8)，该步反应中—CH2CH3脱去1分子H2，则F为。
（1）由上述分析可知，B的结构简式为，其化学名称为环己烷；E的结构简式为。（2）G()发生消去反应生成H()，结合反应原理及原子守恒写出化学方程式。（3）HOOC(CH2)4COOH与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下发生缩聚反应生成J，则J的结构简式为。（4）F为，与1，3-丁二烯(CH2===CHCH===CH2)在催化剂作用下发生加聚反应生成丁苯橡胶，化学方程式为n＋nCH2===CH—CH===CH2；（5）I为HOOC(CH2)4COOH，其同分异构体满足条件：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则含有—COOH；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有—CHO和酯基(—COO—)，结合I分子中O原子数目推知，应含有HCOO—结构，剩余4个碳原子的碳链结构有两种：C—C—C—C和。分类讨论：①—COOH和HCOO—连接在同一碳原子上有3种不同结构；②—COOH和HCOO—连在的不同碳原子上有3种结构；③—COOH和HCOO—连在C—C—C—C的两个不同碳原子上有6种结构，故符合条件的同分异构体种类数为3＋3＋6＝12种。核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，该有机物的结构简式为或。
37. 【答案】（1）压榨法可避免原料焦糊及有效成分水解 干燥去水，并用石灰水浸泡
（2）营养成分损失少
（3）提高出汁率和果汁澄清度 酶可以重复利用，降低生产成本；使酶既能与反应物接触，又易与产物分离（3分）
（4）海藻酸钠溶液 凝胶珠内酶分子过多使内部酶分子无法与底物充分接触
【解析】（1）橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解，且水中蒸馏会导致原料焦糊，因此提取橘皮精油，常采用压榨法而不用蒸馏法；为提高出油率，应该干燥去水，并用石灰水浸泡。（2）与煮沸消毒法相比，进行瞬间高温消毒可以营养成分损失少。（3）植物细胞壁的主要成分是果胶和纤维素，加入果胶酶进行酶处理可以分解细胞壁中的果胶，提高出汁率和果汁澄清度；与使用游离的果胶酶相比，使用的固定化果胶酶可以重复利用，降低生产成本，且使酶既能与反应物接触，又易与产物分离。（4）在进行果胶酶固定化时，应该控制CaCl2溶液和海藻酸钠溶液的浓度，以获得孔径大小合适、包埋效果良好的凝胶珠。实验发现，制备时添加了过多果胶酶的凝胶珠成品催化效果反而下降，可能是因为凝胶珠内酶分子过多使内部酶分子无法与底物充分接触。
38. 【答案】（1）限制酶和DNA连接酶 启动子和终止子、标记基因 鉴别、筛选出含有目的基因的细胞
（2）减数第二次分裂中期 以保持细胞正常的二倍体核型或遗传物质为发生改变或细胞没有发生突变 同期发情处理
（3）乳铁蛋白肽基因只能在转基因奶牛的乳腺细胞中表达，人干扰素基因则可在转基因奶牛的种体细胞中表达（3分）
【解析】（1）基因工程过程中，构建基因表达载体时，利用的工具酶是限制酶和DNA连接酶；作为基因表达载体，除了目的基因外，还必须具有启动子和终止子、标记基因。图1中新霉素抗性基因是标记基因，由于鉴别、筛选出含有目的基因的细胞（或胚胎）。（2）据图分析，图2中④是核移植的受体细胞，一般是处于减数第二次分裂中期（或MⅡ中期）的卵母细胞；③是目的基因的受体细胞，一般选传代10代以内的细胞，以保持细胞正常的二倍体核型或遗传物质为发生改变或细胞没有发生突变。对于⑦在移植胚胎前要进行同期发情处理处理。（3）根据表格分析，牛乳铁蛋白肽基因探针只在乳腺细胞出现了杂交带，说明该基因只能在转基因奶牛的乳腺细胞中表达；人干扰素基因探针在三种细胞都出现了杂交带，说明该基因可以在转基因奶牛的全身所有细胞中表达，这与构建表达载体时启动子的选择有关。
绝密 ★ 启用前
2019届高考考前适应性试卷
理科综合能力测试（四）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某些癌细胞中多药耐药（MDR）基因高度表达后，会使这些癌细胞对化疗药物的抗性增强。MDR基因表达产物是P—糖蛋白（P—gp），该蛋白位于细胞膜上有ATP依赖性跨膜转运活性，可将药物转运至细胞外，使细胞获得耐药性。而P—gp低水平表达的癌细胞内，某些化疗药物的浓度明显升高。下列叔述正确的是
A．P—gp转运蛋白转运物质的方式属于协助扩散
B．P—gp是由游离在细胞质中的核糖体合成的
C．化疗药物可提高MDR基因高度表达的癌细胞比例
D．提高癌细胞P-gp的活性为癌症治疗开辟了新途径
【答案】C
【解析】P—gp转运蛋白转运药物消耗ATP，不属于协助扩散，A错误；P—gp转运蛋白是由内质网上的核糖体合成的，B错误；化疗药物会对癌细胞起选择作用，P-gp转运蛋白基因高度表达的癌细胞的抗药性强，生存下来的比例高，C正确；提高癌细胞P—gp转运蛋白的活性即提高了癌细胞的抗药性，不利于癌症的治疗，D错误。
2．下列关于生物学经典实验的叙述，错误的是
A．恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验，证明光合作用释放的氧气来自水
B．赫尔希和蔡斯用同位素标记法，证明DNA是T2噬菌体的遗传物质
C．沃森和克里克通过构建物理模型，发现了DNA双螺旋结构
D．林德曼定量分析赛达伯格湖的能量流动，发现生态系统能量流动的特点
【答案】A
【解析】恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验，证明氧气是由叶绿体所释放，并未证明释放的O2来自水，A错误；赫尔希和蔡斯用同位素标记法，证明T2噬菌体的遗传物质是DNA，B正确；沃森和克里克通过物理模型构建了DNA双螺旋结构模型，C正确；林德曼通过对赛达伯格湖的能量流动进行定量分析，发现生态系统的能量流动具有单向流动、逐级递减的特点，D正确。
3．科学家通过“重新编程”小鼠胰岛α细胞（分泌胰高血糖素）和δ细胞（分泌生长抑素）， 使其能够持续产生胰岛素，并将其移植到糖尿病小鼠体内，从而实现血糖的正常调控。下列叙述正确的是
A．胰岛素能促进肝糖原的分解使血糖降低
B．胰高血糖素能促进肌糖原分解使血糖升高
C．编程前的小鼠α细胞内不含有胰岛素基因
D．δ细胞分泌胰岛素会受到血糖浓度的调节
【答案】D
【解析】胰岛素促进糖原的合成而降低血糖，A错误；胰高血糖素只能促进肝糖原分解，不能促进肌糖原分解，B错误；编程前的小鼠α细胞内含有胰岛素基因，但不表达，C错误；胰岛素的分泌存在着反馈调节，且题干中指出“实现血糖的正常调控”，D正确。
4．某同学利用右图所示的装置研究酵母菌的细胞呼吸。装置1烧杯中盛放NaOH溶液，装置2烧杯中盛放等量蒸馏水。一段时间后，装置1的红色液滴向左移动，装置2的红色液滴向右移动，且移动距离不同（忽略其他因素对液滴移动的影响）。下列叙述正确的是
A．装置1中的酵母菌只进行有氧呼吸
B．装置2中的酵母菌只进行无氧呼吸
C．装置1液滴移动距离表示细胞呼吸消耗的O2量
D．装置2液滴移动距离表示细胞呼吸产生的CO2量
【答案】C
【解析】一段时间后，装置1的红色液滴向左移动，说明消耗氧气，即存在有氧呼吸；装置2的红色液滴向右移动，说明二氧化碳的释放量大于氧气的吸收量，即有氧呼吸和无氧呼吸同时存在，A、B错误；装置1液滴移动距离表示氧气的消耗量，C正确；装置2液滴移动距离表示二氧化碳释放量与氧气吸收量的差值，D错误。
5．人类的多种遗传病是由苯丙氨酸代谢缺陷所致，苯丙酮尿症是由于苯丙酮酸在体内积累 所致；尿黑酸在人体内积累会使人的尿液中含有尿黑酸，这种尿液暴露在空气中会变成黑色。下如图为人体内苯丙氨酸的部分代谢途径，如图为甲、乙两个家庭的系谱图，相关分析正确的是
A．苯丙酮尿症、尿黑酸症的病因分别是缺乏酶⑥和酶③
B．家系乙中Ⅱ-4携带尿黑酸症致病基因的概率是1/2
C．家系甲中Ⅱ-3可通过减少苯丙氨酸的摄人来减缓症状
D．两家系中6号个体婚配，孕期内应进行相关的基因检测
【答案】C
【解析】两种病的病因分别是缺乏酶①和酶③，A错误；家系乙父母均为杂合子，故II-4携带尿黑酸症致病基因的概率是2/3，B错误；家系甲II-3减少苯丙氨酸的摄入，则产生的苯丙酮酸减少，从而减缓症状，C正确；两家系的6号个体均不含对方家系的致病基因，孩子体内的致病基因没有纯合的可能，也就不可能患病，所以孕期内不需要进行相关的基因检测，D错误。
6．下列关于生态系统结构与功能的叙述，错误的是
A．生态系统的结构包括生态系统的组成成分、食物链和食物网
B．所有生态系统中各营养级的生物数量与能量均为金字塔形
C．利用黑光灯发出的物理信息可调查趋光性昆虫的种群密度
D．随着营养结构复杂程度的提高，生态系统的自我调节能力也增强
【答案】B
【解析】生态系统的结构包括生态系统的组成成分、食物链和食物网，A正确；所有生态系统中各营养级的能量均为金字塔形，各营养级的生物数量一般为正金字塔形，有时会出现倒置情况，B错误；黑光灯发出的光属于物理信息，可以吸引具有趋光性的昆虫，可利用黑光灯发出的物理信息可调查趋光性昆虫的种群密度，C正确；随着营养结构复杂程度的提高，生态系统的自我调节能力也增强，D正确。
7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大
C．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
【答案】C
【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，故B错误；“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；葡萄糖是单糖不能发生水解发应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误；故选B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为NA
B．1mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na+数目为2NA
C．1mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6NA
D．2.24L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4NA
【答案】B　
【解析】乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2，1mol乙烯(28g)含有2 mol碳碳键，1mol丙烯(42g)含有3mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2NA，A项错误；1mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na+数目为2NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1mol N2与3mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6NA，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。
9．下列说法正确的是
A．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应
B．分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物共有4种
C．室温下，在水中的溶解度：1，2-二溴乙烷大于乙醇
D．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电
【答案】A
【解析】A项，蛋白质是由氨基酸脱水缩合得到的，油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以在一定条件下都能水解，正确；B项，分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物含有醛基，可写为C3H7CHO，共有2种同分异构体，错误；C项，乙醇与水互溶，卤代烃不溶于水，所以室温下在水中的溶解度：乙醇大于1，2-二溴乙烷，错误；D项，苯、葡萄糖不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，其水溶液也不能导电，错误。
10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是
A．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
B．如图2进行浓硫酸与铜的反应
C．如图3验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．如图4吸收氨气
【答案】D
【解析】CH3CH2OH具有挥发性，且CH3CH2OH能使KMnO4溶液褪色，会产生干扰，A项不符合题意；浓硫酸与铜反应需要加热，B项不符合题意；醋酸具有挥发性，醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会产生干扰，C项不符合题意；氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，如图4吸收氨气可防止倒吸，D项符合题意。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
【答案】B　
【解析】X元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出X为C，Z是地壳中含量最高的元素，推出Z为O，W是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即W为Na，Y为N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(Na)＞r(N)＞r(O)，A项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，C项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D项错误。
12．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A．电池负极附近溶液pH升高
B．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【答案】A
【解析】电解质溶液为NaOH/NaAlO2溶液，则负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，由于消耗OH－，溶液的碱性减弱，则负极附近溶液的pH降低，A错误；Al-Ag2O电池中，Al是活泼金属，作原电池的负极，Ag2O是金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极(Al电极)通过外电路流向正极(Ag2O/Ag电极)，B正确；Ag2O在正极上得电子被还原生成Ag，则正极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，C正确；由于负极(Al电极)直接与NaOH/NaAlO2溶液接触，故负极上还会发生的副反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，D正确。
13．H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L?1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)　
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na+)＝2c(C2O)
【答案】B　
【解析】由图知pH＝2.5时，c(HC2O)＞0.080 mol·L－1，c(C2O)＋c(H2C2O4)＜0.020 mol·L?1，A项错误；当c(N+)＝0.100 mol·L?1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依据电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，又c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.100mol·L?1，c(HC2O)＝c(C2O)，则2c(C2O)＝0.100 mol·L－1－c(H2C2O4)，c(Na+)＋c(H+)＝0.100mol·L?1－c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(OH－)，c(Na+)＝0.100mol·L－1＋c(HC2O)－c(H2C2O4)＋[c(OH－)－c(H+)]，因为c(H2C2O4)＝0，由图知c(H+)－c(OH－)＞0，所以c(Na+)＜0.100 mol·L－1＋c(HC2O)，C项错误；由电荷守恒，c(Na+)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7.0，则有c(Na+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，所以c(Na+)＞2c(C2O)，D项错误。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2019年3月19日，复旦大学科研团队宣称已成功制备出具有较高电导率的砷化铌纳米带材料，据介绍该材料的电导率是石墨烯的1000倍。电导率σ就是电阻率ρ的倒数，即。下列说法正确的是
A．电导率的单位是 B．材料的电导率与材料的形状有关
C．材料的电导率越小，其导电性能越强 D．电导率大小与温度无关
【答案】A
【解析】根据R＝ρLS，则σ＝1ρ＝LRS ，则电导率的单位是mΩ?m2＝1Ω?m，选项A正确；材料的电导率与材料的形状无关，选项B错误；材料的电导率越小，电阻率越大，则其导电性能越弱，选项C错误；导体的电阻率与温度有关，则电导率大小与温度有关，选项D错误。
15．某同学在练习投篮时将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直放置的篮板上，运动轨迹如图所示，不计空气阻力，关于这两次篮球从抛出到撞击篮板的过程
A．两次在空中运动的时间相等
B．两次抛出时的速度相等
C．第1次抛出时速度的水平分量小
D．第2次抛出时速度的竖直分量大
【答案】C
【解析】将篮球的运动反向处理，即为平抛运动，由图可知，第二次运动过程中的高度较小，所以运动时间较短，故A错误；将篮球的运动反向视为平抛运动，在竖直方向上做自由落体运动，第二次运动过程中的高度较小，故第二次抛出时速度的竖直分量较小，所用时间减小；平抛运动在水平方向做匀速直线运动，水平射程相等，由x＝v0t可知，第二次水平分速度较大；水平速度第二次大，竖直速度第一次大，根据速度的合成可知，抛出时的速度大小关系不能确定，故C正确，BD错误。
16．如图所示，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a和b。当输入电压U为灯泡额定电压的7倍时，两灯泡均能正常发光。则灯泡a与b的功率之比为
A．3 : 1 B．1 : 3
C．6 : 1 D．1 : 6
【答案】D
【解析】输入电压为U，则两灯泡正常发光时两端电压均为U7，变压器的匝数比n1n2＝U?U7U7＝61 ，则I1I2＝n2n1＝16，根据P＝IU可知灯泡a与b的功率之比为1:6，故选D。
17．2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器携“玉兔二号”月球车成功着陆在月球背面，进行科学探测。已知“嫦娥四号”在着陆之前绕月球做圆周运动的半径为r1、周期为T1；月球绕地球做圆周运动的半径为r2、周期为T2，引力常量为G。根据以上条件能得出
A．地球的密度 B．地球对月球的引力大小
C．“嫦娥四号”的质量 D．关系式
【答案】B
【解析】月球绕地球运动：GMm月r22＝m月4π2T22r2可求出地球质量，但由于不知道地球半径，求不出地球体积，所以算不出密度，A错误；地球对月球引力提供向心力：F＝m月4π2T22r2，根据“嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12＝m4π2T12r1，求得月球质量：m月＝4π2r13GT12，所以地球对月球的引力：F＝m月4π2T22r2＝4π2r13GT12?4π2T22r2＝16π4r13r2GT12T22，B正确；“嫦娥四号”绕月球做圆周运动，设卫星质量m：Gm月mr12＝m4π2T12r1，可求月球质量，不能求出环绕的卫星质量，C错误；开普勒第三定律适用于围绕同一中心天体的卫星，所以对月球和“嫦娥四号”不适用，D错误。
18．如图，半径为R的半球形容器固定在水平转台上，转台绕过容器球心O的竖直轴线以角速度ω匀速转动。质量相等的小物块A、B随容器转动且相对器壁静止。A、B和球心O点连线与竖直方向的夹角分别为α、β，α＞β。则下列说法正确的是
A．A的向心力等于B的向心力
B．容器对A的支持力一定小于容器对B的支持力
C．若ω缓慢增大，则A、B受到的摩擦力一定都增大
D．若A不受摩擦力，则B受沿容器壁向下的摩擦力
【答案】D
【解析】由于rA＝Rsinα>Rsinβ＝rB，根据F＝mω2r可知A的向心力大于B的向心力，A错误；若A不受摩擦力，根据牛顿第二定律可得mAgtanα＝mAωA2rA，解得A的角速度ωA＝gRcosα，同理可得当B的摩擦力为零时，B的角速度ωB＝gRcosβ，则有ωA＝gRcosα>ωB＝gRcosβ；若转动的角速度ω<ωB，A和B受沿容器壁向上的摩擦力，如果角速度增大，则A、B受到的摩擦力都减小；若A不受摩擦力，整体转动的角速度为ω＝ωA，则B有向上的运动趋势，故B受沿容器壁向下的摩擦力，D正确，B、C错误。
19．如图所示，在边长为L的正方形区域abcd内有垂直纸面向里的匀强磁场，有一个质量为m，带电量大小为q的离子，从ad边的中点O处以速度v垂直ad边界向右射入磁场区域，并从b点离开磁场。则
A．离子在O、b两处的速度相同
B．离子在磁场中运动的时间为
C．若增大磁感应强度B，则离子在磁场中的运动时间减小
D．若磁感应强度，则该离子将从bc边射出
【答案】CD
【解析】离子在磁场中做匀速圆周运动，在离子在O、b两处的速度大小相同，但是方向不同，A错误；离子在磁场中的运动的半径满足：R2=L2+(R?12L)2，解得R=5L4，则粒子在磁场中运动的弧长所对的圆心角的正弦值为sinθ=0.8，即θ=53°，运动的时间t=θ360°T=53°360°?2πmqB>πm4qB， B错误；若增大磁感应强度B，由R=mvqB 则离子在磁场中的运动半径减小，粒子将从ab边射出，此时粒子在磁场中运动对应的圆心角减小，则运动时间减小，选项C正确；若离子从bc边射出，则R=mvqB>5L4，即B<4mv5qL， D正确。
20．如图所示，A、B、C三点在同一水平面上，D点在B点正上方，A、C到B的距离均为d，D到B点的距离为，AB垂直于BC。空间存在着匀强电场，一个质量为m、电荷量为+q的粒子从A移到D时电场力做的功为零，从C到D时电场力做的功也为零，从B移到D时克服电场力做的功为W，则下列说运正确的是
A．带电粒子从A移到C时电场力做的功一定为零
B．电场强度既垂直于AD，又垂直于AC
C．电场强度的大小为
D．C点和B点间的电势差大小为
【答案】ABD
【解析】根据公式UAB＝WABq，UAB＝φA?φB可知A、C、D三点的电势相等，即φA＝φC＝φD，所以带电粒子从A移到C时电场力做的功一定为零；根据电场线与等势面相互垂直可知电场强度既垂直于AD，又垂直于AC；根据公式UAB＝WABq可知B、D两点的电势差为UDB＝Wq，所以C点和B点间的电势差大小为UCB＝Wq，电场强度的大小为E＝|UBD|12d＝2Wqd，故选项A、B、D正确，C错误。
21．如图所示，NPQ是由光滑细杆弯成的半圆弧，其半径为R，半圆弧的一端固定在天花板上的N点，NQ是半圆弧的直径，处于竖直方向，P点是半圆弧上与圆心等高的点。质量为m的小球A(可视为质点)穿在细杆上，通过轻绳与质量也为m的小球B相连，轻绳绕过固定在C处的轻小定滑轮。将小球A移到P点，此时CP段轻绳处于水平伸直状态，CP＝2R，然后将小球A由静止释放。不计一切摩擦，已知重力加速度为g，在小球A由P点运动到圆弧最低点Q的过程中，下列说法正确的是
A．小球A的动能可能先增大后减小
B．小球A始终比小球B运动得快(释放点P除外)
C．当小球A绕滑轮转过30°时，小球A的动能为
D．小球A刚释放时，小球A、B的加速度大小分别为aA＝0、aB＝g
【答案】BC
【解析】小球A由P点运动到圆弧最低点Q的过程中，系统减小的重力势能转化为系统的动能，所以A小球的动能一直增大，故A错误；设运动过程中某位置时，AC连线与水平方向的夹角为θ，由关联速度可知，vAsinθ＝vB，所以小球A的速度始终比B大，故B正确；当小球A绕滑轮转过30°时，小球A下降的距离为：hA＝2Rcos30osin30o，减小的重力势能为mghA＝2mgRcos30ocos30o，B小球上升的高度为：2R?2Rcos30o，增加的重力势能为mg×2R(1?cos30o)，此时两小球的速度关系为：vAsin30o＝vB，由机械能守恒得：mg(hA?hB)＝EkA+EkB，联立解得：EkA＝8?235mgR，故C正确；小球A刚释放时，小球A受重力，杆的弹力，绳的拉力，在水平方向上平衡，所以杆的弹力和绳的拉力大小相等，所以A球的合外力为重力，即加速度为g，小球B此时的合力为零，所以此时B的加速度为0，故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)气垫导轨上安装有两个间距为L的光电传感器A、B，滑块P上固定一遮光条，P与遮光条的总质量为M，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。
(1)实验前，按通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的Δt1______Δt2（选填“＞”“＝”或“＜”）时，说明气垫导轨已经水平。
(2)用螺旋测微器测遮光条宽度d，测量结果如图丙所示，则d＝_______mm。
(3)将滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与质量为m的钩码Q相连，将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示。利用测定的数据，当关系式＝ 成立时，表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。（重力加速度为g，用题中给定的物理量符号表达）
【答案】(1)＝ (2)8.475 (3)(dΔt2)2?(dΔt1)2 (每空2分)
【解析】（1）轻推滑块，当图乙中的t1＝t2时，说明滑块经过两光电门的速度相等，则气垫导轨已经水平。
（2）螺旋测微器的固定刻度读数为8mm，可动刻度读数为0.01×47.5mm＝0.475mm。由读数规则可得d ＝8mm+0.01mm×47.5＝8.475mm；
（3）滑块经过两光电门时的速度分别为：v1＝dΔt1；v2＝dΔt2；若机械能守恒则满足：mgL＝12m+Mv22?12m+Mv12，即满足2mgLm+M＝(dΔt2)2-(dΔt1)2。
23．(9分)热敏陶瓷是一类电阻率随温度发生明显变化的新型材料，可用于测温。某同学利用实验室提供的一种电阻阻值随温度呈线性变化（关系式为：Rt＝kt＋b，其中k＞0，b＜0，t为摄氏温度）的热敏电阻，把一灵敏电流计改装为温度计。除热敏电阻和灵敏电流计外，还用到如下器材：①直流电源（电动势为E，内阻不计）；②滑动变阻器；③单刀双掷开关；④标准温度计；⑤导线及其他辅助材料。该同学设计电路如图所示，按如下步骤进行操作。
(1)按电路图连接好器材。
(2)将滑动变阻器滑片P滑到________(填“a”或“b”)端，单刀双掷开关S掷于________(填“c”或“d”)端，调节滑片P使电流计满偏，并在以后的操作中保持滑片P位置不动，设此时电路总电阻为R，断开电路。
(3)容器中倒入适量开水，观察标准温度计，每当标准温度计示数下降5 ℃，就将开关S置于d端，并记录此时的温度t和对应的电流计的示数I，然后断开开关。请根据温度计的设计原理和电路图，写出电流与温度的关系式I＝________。(用题目中给定的符号)
(4)根据对应温度记录的电流计示数，重新刻制电流计的表盘，改装成温度计。根据改装原理，此温度计表盘刻度线的特点是：低温刻度在________(填“左”或“右”)侧，刻度线分布是否均匀？________(填“是”或“否”)。
【答案】(2)a (1分) c (1分) (3)ER+kt+b (3分) (4)右 (2分) 否 (2分)
【解析】(2)根据实验的原理可知，需要先选取合适的滑动变阻器的电阻值，结合滑动变阻器的使用的注意事项可知，开始时需要将滑动变阻器滑片P滑到a端，乙保证电流表的使用安全；然后将单刀双掷开关S掷于c端，调节滑片P使电流表满偏，设此时电路总电阻为R，断开电路；
(3)当温度为t时，热敏电阻的阻值与摄氏温度t的关系为：R1＝b+kt，根据闭合电路的欧姆定律可得：I＝ER+Rt＝ER+b+kt
(4)由上式可知，温度越高，电流表中的电流值越小，所以低温刻度在表盘的右侧；由于电流与温度的关系不是线性函数，所以表盘的刻度是不均匀的。
24．(12分)《道路交通安全法》规定汽车通过红绿灯路口时，需按信号灯指示行驶。若某路口有等待通行的多辆汽车，第一辆汽车前端刚好与路口停止线对齐，汽车质量均为m＝1500 kg，车长均为L＝4.8 m，前后相邻两车之间的距离均为x＝1.2 m。每辆汽车匀加速起动t1＝4 s后保持v＝10 m/s的速度匀速行驶，运动过程中阻力恒为f＝1800 N，求：
(1)汽车匀加速阶段的牵引力F大小；
(2)由于人的反应时间，绿灯亮起时，第一个司机滞后Δt＝0.8 s起动，且后面司机都比前一辆汽车滞后0.8 s起动汽车，绿灯时长20 s。绿灯亮起后经多长时间第五辆汽车最后端恰好通过停止线。
【解析】（1）依题意得，汽车前4 s的加速度a＝v/t1＝2.5 m/s2 (2分)
由牛顿第二定律得F-f＝ma (2分)
解得F＝5550 N (1分)
（2）第五辆车最后端通过停止线，需前进距离s＝4×(x+L)+L＝28.8m (2分)
已知汽车匀加速阶段加速时间：t1＝4s
所以汽车匀加速的位移s1＝v2t1＝20m (2分)
汽车匀速行驶时间t2＝s?s1v＝0.88s (1分)
第五辆车延迟时间：t3＝5Δt＝4s (1分)
第五辆汽车最后端恰好通过停止线的时间t＝t1+t2+t3＝8.88s＜20s (1分)
25．(20分)如图为电磁驱动与阻尼模型，在水平面上有两根足够长的平行轨道PQ和MN，左端接有阻值为R的定值电阻，其间有垂直轨道平面的磁感应强度为B的匀强磁场，两轨道间距及磁场宽度均为L。质量为m的金属棒ab静置于导轨上，当磁场沿轨道向右运动的速度为v时，棒ab恰好滑动。棒运动过程始终在磁场范围内，并与轨道垂直且接触良好，轨道和棒电阻均不计，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
(1)判断棒ab刚要滑动时棒中的感应电流方向，并求此时棒所受的摩擦力f大小；
(2)若磁场不动，将棒ab以水平初速度2v运动，经过时间停止运动，求棒ab运动位移x及回路中产生的焦耳热Q；
(3)若t＝0时棒ab静止，而磁场从静止开始以加速度a做匀加速运动，请分析说明ab棒各阶段的运动情况，并简单画出棒运动的速度—时间图象。
【解析】(1)根据右手定则，感应电流方向a至b (1分)
依题意得，棒刚要运动时，受摩擦力等于安培力：f＝FA (1分)
FA＝BI1L (1分)
I1＝BLvR (1分)
联立解得：f＝B2L2vR (1分)
(2)设棒的平均速度为v，根据动量定理可得：?Ft?ft＝0?2mv (2分)
F＝BIL (1分)
又I＝BLvR，x＝vt (1分)
联立得：x＝mvRB2L2 (1分)
根据动能定理有：?fx?WA＝0?12m(2v)2 (2分)
根据功能关系有Q＝WA (1分)
得：Q＝mv2 (1分)
(3)当磁场速度小于v时，棒ab静止不动。(1分)
当磁场速度大于v时，E＝BLΔv，棒ab的加速度从零开始增加，a棒＜a时，Δv逐渐增大，电流逐渐增大，FA逐渐增大，棒做加速度逐渐增大的加速运动；a棒＝a时，Δv保持不变，电流不变，FA不变，棒ab的加速度保持不变，开始做匀加速运动。(3分)
速度—时间图象如图所示。(2分)
26．(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5mL 2mol·L－1硫酸置于60℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6mol·L－1的硫酸2 mL。
步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中碳粉的作用是_____________________________________________；加入6 mol·L?1硫酸的作用是_____________________________________________。
（2）向滤液中加入无水乙醇的目的是_________________________________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象：____________________________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩尔质量为392 g·mol－1)1.9600g配成100 mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00 mL。
下列有关滴定的操作正确的是________(填字母)。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与凹液面最低处切线相平
滴定过程中反应的离子方程式为____________________________________，
制得硫酸亚铁铵样品的纯度为________。
【答案】（1）为了形成原电池，加快反应速率　加入硫酸抑制Fe2+的水解，过量的H2SO4与后续加入的氨水反应
（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度，有利于结晶析出
（3）取少量产品于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水后溶液显红色(或取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成)(其他合理答案均可)
（4）cd(1分)　5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O　90%
【解析】（1）Fe、碳粉与稀H2SO4形成原电池，Fe作负极，碳粉作正极，可以一定程度地加快Fe的溶解速率；加过量H2SO4的目的是抑制Fe2+的水解，防止Fe2+以氢氧化物的形式析出，过量的H2SO4与后续加入的NH3·H2O反应得到NH。（2）根据题干信息，硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于酒精，故加无水乙醇的目的是降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于结晶析出。（3）在没有Fe3+的干扰情况下，Fe2+检验可以采取滴加NaOH溶液、先加KSCN溶液再加氯水或加K3[Fe(CN)6]溶液的方法，利用特殊的实验现象加以鉴别。（4）滴定过程左手控制玻璃活塞或者橡胶管，右手晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，a错误；取下滴定管时手应握住滴定管没有刻度的部分，b错误；为了准确读数，滴定管应自然悬垂，且视线与凹液面的最低处相平，c、d正确。酸性条件下MnO被还原成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即可，即反应的离子方程式为MnO＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，故20.00mL的待测液中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝5n(MnO)＝5×0.0100mol·L－1×0.018L＝0.0009 mol，故100mL的待测液中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝0.0045mol，故(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数为×100%＝90%。
27．(14分)偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序号)。
a．升高温度　 b．增大压强　 c．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若滤液中c(SiO)＝0.08 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和________；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为________。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入________mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是______________________________________。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为________________________________
______________________________。
【答案】（1）ac
（2）①3×10－4mol·L－1　②促进Mg2+水解生成Mg(OH)2　SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2OH? (或SiO＋3H2OH4SiO4↓＋2OH－)
（3）水浴加热
（4）9　使两份溶液总体积相等，便于比较
（5）2NH4VO3＋4H2C2O4===(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O
【解析】（1）铵盐与碱反应生成氨气，氨气极易溶于水，升高温度和增大NaOH溶液的浓度均有利于NH3逸出，增大压强不利于氨气逸出，故选ac。（2）①由题意可知滤液是MgSiO3的饱和溶液，根据溶度积规则c(Mg2+)＝＝mol·L－1＝3×10－4mol·L－1。②考虑到离子的水解是吸热过程，温度升高时促进Mg2+水解生成Mg(OH)2，除磷率下降；硅酸是弱酸，温度升高时，促进SiO水解：SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2OH－(或SiO＋3H2OH4SiO4↓＋2OH－)，除硅率升高。（3）反应温度需控制在50℃，小于水的沸点，在实验室可采取的加热方式为水浴加热。（4）控制NH4Cl的浓度对沉钒率的影响时，需设定单一变量，A、B中溶液体积应相等，故还需向A中加9 mL蒸馏水；加入蒸馏水的目的是排除其他因素干扰，使两份溶液总体积相等，便于比较。（5）根据信息可知反应物偏钒酸铵中V元素化合价为＋5价，产物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]中V元素化合价为＋4价，化合价降低，故草酸被氧化，C元素化合价应升高，产物为CO2，根据得失电子守恒和质量守恒可得该反应的化学方程式为2NH4VO3＋4H2C2O4===(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O。
28．(15分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)?2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541.8kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。
N2H4(g)＋O2(g)?N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。
则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为____________________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
（2）对于2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。
图1　　　　　　　　　图2
（3）使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________________________________________________。
【答案】（1）4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1　　
（2）①D　②0.006 mol·L－1·min－1　80%
（3）2HSO＋2e－＋2H+===S2O＋2H2O；2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO
【解析】（1）将题中热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－2×②得：4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋526.2kJ·mol－1，K1＝，K＝，K＝＝。（2）①c(CO)＝c(CO2)，反应不一定达到平衡状态，A项错误；混合气体的密度等于混合气体的质量除以容器体积，这是一个定值，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误；2v(N2)正＝v(NO)逆时反应达到平衡状态，C项错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，故容器中混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，D项正确。②同温同容条件下压强之比等于物质的量之比，设0～5 min反应的NO为x mol，则反应的CO为x mol，生成N2 0.5x mol，生成CO2 x mol，则＝0.925，解得x＝0.06，故0～5 min内，v(N2)＝＝0.006mol·L－1·min－1；由图像可知，在10 min时反应达到平衡，设达到平衡时反应的NO为y mol，则反应的CO为y mol，生成N2 0.5y mol，生成CO2 y mol，则＝0.90，解得y＝0.08，则平衡时NO的转化率为×100%＝80%。（3）由装置图可知，阴极室是HSO放电，在酸性条件下生成S2O，则阴极的电极反应式为2HSO＋2e?＋2H+===S2O＋2H2O；由题图知，NO与S2O反应生成N2和HSO，离子方程式为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO。
29．（10分）有些果实在生长结束、成熟开始时，会出现呼吸强度突然升高的现象，称为“呼吸高峰”。请回答下列有关植物代谢的问题：
（1）植物的生长发育过程，从根本上讲是__________________________的结果。
（2）研究发现在果实成熟过程中，细胞呼吸速率发生变化出现“呼吸峰值”，与乙烯有关。若利用乙烯的合成抑制剂进一步验证该激素与出现“呼吸峰值”的关系，进行如下实验，请补充实验步骤，并预测实验结果：
①挑选足量的无破损、生理状态一致的苹果，随机均分成A、B两组；
②A组(对照组)在________________中浸泡，B组在______________________中浸泡，处理相同时间后取出；
③从A、B两组中取出等量的苹果，分别放入两个相同的密闭容器内；
④利用仪器监测实验开始及之后每隔一小时容器内_______的变化，记录数据并进行比较。
实验结果：_________________________________________________________。
【答案】（1）基因组在一定时间和空间上程序性表达
（1）②蒸馏水 等量一定浓度的乙烯合成抑制剂
④CO2浓度 与对照组（A组）相比，实验组（B组）“呼吸峰值”的出现延迟
【解析】（1）细胞分化是植物生长发育的基础，细胞分化是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果。（2）该实验的自变量应该是是否用乙烯抑制剂处理，故②A组(对照组)在蒸馏水中浸泡，B组在等量一定浓度的乙烯合成抑制剂中浸泡，处理相同时间后取出；取出等量的苹果分别放入两个相同的容器中，检测两个容器中二氧化碳的变化情况。预期的结果是：对照组A组未用乙烯抑制剂，出现呼吸峰值的时间会早于实验组，则可以证明乙烯促进了呼吸峰值的出现。
30．（10分）血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素，血糖平衡的意义在于为机体各种组织细胞的正常代谢活动提供能源物质。请回答下列问题：
（1）血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/C），在不同生理状况下是不同的。当机体处于饥饿或长时间运动时，I/C会明显_______________，此时肝细胞中物质代谢的变化是__________________________________________。
（2）将胰岛B细胞分别接种于含5.6mol/L葡萄糖（低糖组）和16.7 mol/L葡萄糖（高糖组）的培养液中，培养一段时间后检测，高糖组胰岛B细胞释放胰岛素多。该实验结果说明胰岛B细胞能直接感受______________变化，调节胰岛素的分泌。
（3）当血糖浓度上升时，胰岛B细胞分泌的胰岛素增加，引起靶细胞膜上的葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是_________________，从而降低血糖浓度。
（4）某糖尿病患者由胰岛B细胞损伤引起，患者血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞，据此推测：该糖尿病是针对胰岛B细胞的一种____________病；胰岛B细胞的损伤是机体通过________________免疫导致的。
【答案】（1）下降（1分） 肝糖原分解加强，一些非糖物质转化为葡萄糖速度加快
（2）血糖含量
（3）促进葡萄糖进入细胞
（4）自身免疫（1分） 细胞免疫和体液
【解析】 （1）当机体处于饥饿或长时间运动时，葡萄糖因被氧化分解供能而使血糖的含量降低，此时对胰岛A细胞的刺激增强，使其分泌的胰高血糖素增多，而对胰岛B细胞的刺激减弱，导致胰岛B细胞分泌的胰岛素减少，因此血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/C）会明显下降。在此种状态下，肝细胞中的肝糖原分解加强，一些非糖物质转化为葡萄糖的速度加快。（2）依题意可知：高糖组和低糖组的胰岛B细胞释放的胰岛素的量有差异，且高糖组胰岛B细胞释放的胰岛素多，说明胰岛B细胞能直接感受血糖含量的变化，并能调节胰岛素的分泌。（3）葡萄糖转运载体具有运载葡萄糖进入细胞的功能。当血糖浓度上升时，胰岛素分泌增加，引起靶细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加，其意义在于：促进葡萄糖进入细胞，进而被利用，从而降低血糖浓度。（4）患者血液中含有的抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞都会导致胰岛B细胞损伤，说明该糖尿病是针对胰岛B细胞的一种自身免疫病；抗胰岛B细胞的抗体在体液免疫中发挥作用，效应T细胞在细胞免疫中发挥作用，可见，胰岛B细胞的损伤是机体通过体液免疫和细胞免疫导致的。
31．（10分）如图(a)为某弃耕的农田生态系统的局部能量流动示意图(字母表示能量的多少)，图(b)表示某种群迁入该生态系统一段时间内，种群密度对种群的出生率和死亡率的影响。请回答下列问题：
（1）第一营养级与第二营养级之间的能量传递效率为_____。图中d表示 的能量，生态系统的能量不循环流动的原因是 。
（2）由图(b)可知，种群密度在_____点时，种群数量的净增长量最大；当种群密度从A～E变化的过程中，种群中成年个体平均重量的变化趋势是 。
【答案】（1）(c/a)×100%或者[(b－h)÷a]×100% 第二营养级用于生长、发育和繁殖等生命活动的能量 能量代谢产生的热能不能被生物体所利用
（2）C 先相对稳定，后逐渐降低
【解析】（1）能量传递效率＝（下一营养级的同化量÷上一营养级的同化量）×100%，据此分析图（a）可知：第一营养级与第二营养级之间的能量传递效率为（c/a）×100%或者[（b-h）÷a]×100%。图中d表示第二营养级用于生长、发育和繁殖等生命活动的能量。在能量流动的过程中，各个营养级的生物，都会通过呼吸作用将输入其体内的部分能量转化为热能而散失到环境中，这些热能不能被生物体所利用，导致生态系统的能量流动是不循环的。（2）当出生率与死亡率的差值最大时，种群的数量增加最快，种群数量的净增长量最大，据此分析图（b）可知，种群密度在C点时，种群数量的净增长量最大；当种群密度从A?E变化的过程中，出生率与死亡率的差值由最初的相等变为先增加后减少，由此推知：种群数量变化曲线呈“S”型曲线增长，种群中成年个体平均重量的变化趋势是先相对稳定，后逐渐降低。
32．（9分）已知某植物花色性状受三对独立遗传的等位基因控制，同时存在三种显性基因时开大红花，只存在两种显性基因时开红花，只存在一种显性基因时开粉红花，不存在显性基因时开白花。回答下列问题：
（1）纯合大红花与白花的品种杂交获得F1，F1自交，F2的表现型及比例为___________，F2中开粉红花的基因型有___________种，红花中纯合子所占的比例为___________。
（2）从F2中选出甲、乙两株粉红花植株，请通过一代杂交实验判断甲、乙两植株是否一含有同种显性基因。(要求写出杂交方案，预期结果及结论)________
【答案】（1）大红花：红花：粉红花：白花=27：27：9：1 6 1/9
（2）杂交方案：甲、乙植株杂交，观察子代的花色预期结果及结论：若子代出现红花，则甲、乙植株不含有同种显性基因；若子代不出现红花，则甲、乙植株含有同种显性基因 （3分）
【解析】（1）纯合大红花AABBCC与白花aabbcc的品种杂交获得F1即AaBbCc，F1自交，A_B_C占3/4×3/4×3/4=27/64，aabbcc占1/4×1/4×1/4=1/64，A_bbcc、aabbC_、aaB_cc皆开粉红花，比例为3/4×1/4×1/4×3=9/64，其余开红花，比例为27/64，故F2的表现型及比例为大红花：红花：粉红花：白花=27：27：9：1，F2中A_bbcc、aabbC_、aaB_cc皆开粉红花，开粉红花的基因型有6种；A_B_cc、A_bbC_、aaB_C_开红花，红花中纯合子所占的比例为3/27=1/9。（2）F2中粉红花有A_bbcc、aabbC_、aaB_cc，若要通过一代杂交实验判断甲、乙两植株是否一含有同种显性基因，由于A_B_cc、A_bbC_、aaB_C_为红花，因此若甲、乙植株含同种显性基因，则两者杂交的子代中必定无红花出现，故杂交方案设计如下：甲、乙植株杂交，观察子代的花色预期结果及结论：若子代出现红花，则甲、乙植株不含有同种显性基因；若子代不出现红花，则甲、乙植株含有同种显性基因。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度相同的氢气和氧气，它们分子的平均速率不同
B．空调制冷说明热量可以自发地由低温物体传递给高温物体
C．影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的差距
D．单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的
E．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
【答案】ACD
【解析】温度是平均动能的标志，所以温度相同的氢气和氧气分子的平均动能相同，即：Ek＝12mv2相同，但由于氢气、氧气的分子质量不同，所以平均速率不同，A正确；空调制冷需要消耗电能，所以热量不能自发地由低温物体传递给高温物体，B错误；影响人们对干爽与潮湿感受的是相对湿度：就是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和汽压的比值，差距越小比值越大越潮湿，差距越大比值越小越干燥，C正确；单晶体的某些物理性质是各向异性的，多晶体的物理性质是各向同性的，D正确；当分子间距大于r0时，分子间表现为引力，分子间距增大，引力做负功，分子势能增大，E错误。
(2)(10分)某同学设计了测量液体密度的装置。如图，左侧容器开口；右管竖直，上端封闭，导热良好，管长L0＝1 m，粗细均匀，底部有细管与左侧连通，初始时未装液体。现向左侧容器缓慢注入某种液体，当左侧液面高度为h1＝0.7 m时，右管内液柱高度h2＝0.2 m。己知右管横截面积远小于左侧横截面积，大气压强p0＝l0×105 Pa，取g＝10 m/s2。
(i)求此时右管内气体压强及该液体的密度；
(ii)若此时右管内气体温度T＝260 K，再将右管内气体温度缓慢升高到多少K时，刚好将右管中液体全部挤出？（不计温度变化对液体密度的影响）
【解析】（i）对右管内的气体，由等温变化规律：p0V0＝p1V1(1分)
其中：V0＝L0S V1＝(L0?h2)S
解得：p1＝1.25×105Pa(1分)
又：p1＝p0+ρg(h1?h2) (1分)
解得：ρ＝5×103kg/m3(2分)
（ii）对右管内的气体：p1V1T＝p2V0T'，其中：p2＝p0+ρgh1(3分)
解得：T'＝350K(2分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，ACB为光滑弧形槽，弧形槽半径为R，C为弧形槽最低点，R远大于AB的弧长。甲球从弧形槽的球心处自由下落，乙球从A点由静止释放，则两球第1次到达C点的时间之比为___________；在圆弧的最低点C的正上方h处由静止释放小球甲，让其自由下落，同时将乙球从圆弧左侧由静止释放，若在乙球第2次通过C点时，甲、乙两球相遇，则甲球下落的高度是____________。（不计空气阻力，不考虑甲球的反弹）
【答案】22：π (3分) 98π2R (2分)
【解析】甲球做自由落体运动R＝12gt12，所以：t1＝2Rg；乙球沿圆弧做简谐运动（由于A→C?R，可认为摆角θ＜5°）．此振动与一个摆长为R的单摆振动模型相同，故此等效摆长为R，因此乙球第1次到达C处的时间为：t2＝14T＝14×2πRg，所以t1:t2＝22:π；在乙球第2次通过C点时经过的时间为：t＝34T＝34×2πRg＝3π2Rg，则：h＝12gt2＝12g×(3π2Rg)2＝98π2R.
(2)(10分)半径为R的固定半圆形玻璃砖的横截面如图所示，O点为圆心，OO′为直径AB的垂线，足够大的光屏CE紧靠在玻璃砖的右侧且与AB垂直。由两种频率的单色光组成的一细束复色光，沿半径方向与OO′成某一角度射向O点，光屏上出现了三个光斑C、D、E，且BC＝，BD＝，BE＝R。玻璃对两单色光的折射率分别为n1和n2，且n2＞n1。
(i)求n2；
(ii)若入射点O不变，逐渐增大入射角θ，当光屏上恰好只剩一个光斑时，求此时θ角。
【解析】(i)光路图如下图所示，设入射角为θ，折射光线OD的折射角为α，由折射定律得n2＝sinαsinθ ①
由几何关系得BC＝Rtanθ＝3R ②
BD＝Rtanθ＝33R ③
可得：α＝60° ④
所以：n2＝3 ⑤
(ii)设折射光线OE的折射角为β，由折射定律得n1＝sinβsinθ
根据几何关系得BE＝Rtanβ＝R ⑥
可得：β＝45° ⑦
所以：n1＝2 ⑧
当光屏恰好只剩一个光斑时，折射率小的单色光恰好发生全反射，此时sinθ＝1n1＝22 ⑨
解得此时θ＝45° ⑩
注：①～⑩每小式1分。
35．【选修3——物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式：________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是______。NO的中心原子的杂化轨道类型为________。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键为________，1 mol [D(H2O)6]3+中含有的σ键有______mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为________。
（4）在由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图。晶胞中距离一个A+最近的C?有________个，这些C－围成的图形是________，若晶体密度为ρ g·cm?3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为________cm(用含NA与ρ的代数式表达)。
【答案】（1）3d54s1　
（2）①平面三角形　sp2杂化　②配位键　18　
（3）PCl5 　
（4）6　正八面体　·
【解析】短周期中原子半径最大的元素是Na(A)，3p能级半充满的元素是P(B)，同周期元素中电负性最大的是ⅦA族元素，第四周期中未成对电子数最多的是24号元素Cr(D)，再由原子序数关系可知C是Cl。
（1）Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，所以其价电子排布式为3d54s1。（2）①[Cr(H2O)6](NO3)3中的阴离子是NO，中心N原子的价层电子对数为＝3，故其轨道杂化类型为sp2杂化，则NO是平面三角形结构。②[Cr(H2O)6]3+中Cr3+与H2O形成配位键，由于每个水分子中有2个σ键，且Cr3+与6个H2O间形成6个σ键，所以1mol [Cr(H2O)6]3+中含有(6＋6×2) mol＝18 mol σ键。（3）P和Cl形成的两种常见化合物为PCl3和PCl5，由于PCl5分子是ABn型分子，其中P元素化合价等于最外层电子数，所以是非极性分子，PCl3的电子式为。（4）由于离子半径：Cl－＞F－＞Na+，所以白球表示Cl－，黑球表示Na+，距离最近的Cl－在Na+的上、下、左、右、前、后6个不同的位置；这6个Cl－形成正八面体空间结构(例如位于晶胞面心的6个Cl－)。由于Cl－位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以平均每个晶胞含有Cl－的数目为8×＋6×＝4，Na+位于晶胞的棱边中点(12个)和体心(1个)，所以平均每个晶胞含有Na+的数目为12×＋1＝4，设Na＋半径为x cm、Cl－半径为y cm，晶胞的边长为a cm，则a＝2x＋2y、4y＝a，而ρ g·cm－3＝，解得x＝·。
36．【选修5——有机化学基础】(15分)
石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。
回答以下问题：
（1）B的化学名称为________，E的结构简式为__________________。
（2）G生成H的化学方程式为_______________________________________。
（3）J的结构简式为________________________________________________。
（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为__________________________________。
（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的是________(写出其中一种的结构简式)。
（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线。
【答案】（1）环己烷　
【解析】B(C6H12)在光照下与Cl2发生取代反应生成G，G在NaOH/醇、加热条件下发生消去反应生成H，H经KMnO4/H＋氧化生成HOOC(CH2)4COOH，结合信息①逆向推理可知，H为环己烯()，G为一氯环己烷()，B为环己烷()。A(C6H14)在Pt催化、高温条件下脱氢环化得到B，则A为CH3(CH2)4CH3。B()在Pt催化、高温条件下反应生成C(C6H6)，则C为。C与Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应生成D(C6H5Cl)，则D为。D与CH3CH2Cl在Na、20 ℃条件下反应生成E(C8H10)，结合C、H原子守恒及信息②可知该步反应为取代反应，则E为。E在CrO3和Al2O3催化、600℃条件下反应生成F(C8H8)，该步反应中—CH2CH3脱去1分子H2，则F为。
（1）由上述分析可知，B的结构简式为，其化学名称为环己烷；E的结构简式为。（2）G()发生消去反应生成H()，结合反应原理及原子守恒写出化学方程式。（3）HOOC(CH2)4COOH与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下发生缩聚反应生成J，则J的结构简式为。（4）F为，与1，3-丁二烯(CH2===CHCH===CH2)在催化剂作用下发生加聚反应生成丁苯橡胶，化学方程式为n＋nCH2===CH—CH===CH2；（5）I为HOOC(CH2)4COOH，其同分异构体满足条件：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则含有—COOH；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有—CHO和酯基(—COO—)，结合I分子中O原子数目推知，应含有HCOO—结构，剩余4个碳原子的碳链结构有两种：C—C—C—C和。分类讨论：①—COOH和HCOO—连接在同一碳原子上有3种不同结构；②—COOH和HCOO—连在的不同碳原子上有3种结构；③—COOH和HCOO—连在C—C—C—C的两个不同碳原子上有6种结构，故符合条件的同分异构体种类数为3＋3＋6＝12种。核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，该有机物的结构简式为或。
37．【生物——选修一：生物技术实践】
某研究小组以橘子为材料，进行精油提取和果汁制取，其中果汁的制取流程如下：
果汁 → 瞬间高温消毒（90℃） → 酶处理（45℃，1-3h）→ 分离 → 过滤浓缩 → 瞬间高温消毒（90℃） → 成品。
回答下列问题：
（1）利用橘子皮提取橘皮精油时一般不采用水蒸气蒸馏而采用压榨法，原因是
，为提高出油率，应进行的处理是 。
（2）制作过程中需要进行瞬间高温消毒，与煮沸消毒法相比，这种方法的优点是_________。
（3）加入果胶酶进行酶处理的目的是_________。工业生产中将果胶酶进行固定化，与直接使用游离酶相比，此方法的优点是 （答两点）。
（4）在进行果胶酶固定化时，应该控制CaCl2溶液和__________的浓度，以获得孔径大小合适、包埋效果良好的凝胶珠。实验发现，制备时添加了过多果胶酶的凝胶珠成品催化效果反而下降，请从单个酶分子如何发挥作用的角度解释其原因 。
【答案】（1）压榨法可避免原料焦糊及有效成分水解 干燥去水，并用石灰水浸泡
（2）营养成分损失少
（3）提高出汁率和果汁澄清度 酶可以重复利用，降低生产成本；使酶既能与反应物接触，又易与产物分离（3分）
（4）海藻酸钠溶液 凝胶珠内酶分子过多使内部酶分子无法与底物充分接触
【解析】（1）橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解，且水中蒸馏会导致原料焦糊，因此提取橘皮精油，常采用压榨法而不用蒸馏法；为提高出油率，应该干燥去水，并用石灰水浸泡。（2）与煮沸消毒法相比，进行瞬间高温消毒可以营养成分损失少。（3）植物细胞壁的主要成分是果胶和纤维素，加入果胶酶进行酶处理可以分解细胞壁中的果胶，提高出汁率和果汁澄清度；与使用游离的果胶酶相比，使用的固定化果胶酶可以重复利用，降低生产成本，且使酶既能与反应物接触，又易与产物分离。（4）在进行果胶酶固定化时，应该控制CaCl2溶液和海藻酸钠溶液的浓度，以获得孔径大小合适、包埋效果良好的凝胶珠。实验发现，制备时添加了过多果胶酶的凝胶珠成品催化效果反而下降，可能是因为凝胶珠内酶分子过多使内部酶分子无法与底物充分接触。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】
奶牛养殖业中乳腺炎和口蹄疫分别是由细菌和病毒引起的两种严重疾病。研究者利用生物技术培育出转乳铁蛋白肽（抗细菌）和人干扰素（抗病毒）的双转基因奶牛新品种。如图为基因表达载体，如图为培育流程。回答下列问题：
（1）构建基因表达载体时要用到的工具酶是______ 。作为基因表达载体，除了目的基因外，还必须具有 （答出两点即可）。如图中新青霉素抗性基因的作用是 。
（2）如图中④是处于______（时期）的卵母细胞，而③一般选传代10代以内的细胞，理由是______ ，对于⑦在移植胚胎前要进行______处理。
（3）研究者利用含有乳铁蛋白肽基因和人干扰素基因的DNA片段分别制成探针进行目的基因的检测与鉴定，首先与产下牛犊的乳腺细胞、口腔上皮细胞、蹄部细胞等提取的RNA进行杂交：结果如表：
探针结果
乳腺细胞
口腔上皮细胞
蹄部细胞
乳铁蛋白肽基因探针
出现杂交带
未现杂交带
未现杂交带
人干扰素基因探针
出现杂交带
出现杂交带
出现杂交带
根据以上结果可以得出结论为：
（答出两点）。
【答案】（1）限制酶和DNA连接酶 启动子和终止子、标记基因 鉴别、筛选出含有目的基因的细胞
（2）减数第二次分裂中期 以保持细胞正常的二倍体核型或遗传物质为发生改变或细胞没有发生突变 同期发情处理
（3）乳铁蛋白肽基因只能在转基因奶牛的乳腺细胞中表达，人干扰素基因则可在转基因奶牛的种体细胞中表达（3分）
【解析】（1）基因工程过程中，构建基因表达载体时，利用的工具酶是限制酶和DNA连接酶；作为基因表达载体，除了目的基因外，还必须具有启动子和终止子、标记基因。图1中新霉素抗性基因是标记基因，由于鉴别、筛选出含有目的基因的细胞（或胚胎）。（2）据图分析，图2中④是核移植的受体细胞，一般是处于减数第二次分裂中期（或MⅡ中期）的卵母细胞；③是目的基因的受体细胞，一般选传代10代以内的细胞，以保持细胞正常的二倍体核型或遗传物质为发生改变或细胞没有发生突变。对于⑦在移植胚胎前要进行同期发情处理处理。（3）根据表格分析，牛乳铁蛋白肽基因探针只在乳腺细胞出现了杂交带，说明该基因只能在转基因奶牛的乳腺细胞中表达；人干扰素基因探针在三种细胞都出现了杂交带，说明该基因可以在转基因奶牛的全身所有细胞中表达，这与构建表达载体时启动子的选择有关。

展开更多......

收起↑