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2019届高考考前适应性试卷
理科综合能力测试（二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物膜上蛋白质叙述，正确的是
A．细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助
B．类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质
C．线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体
D．垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体
2．下列对有关实验的描述中，正确的是
A．探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关
B．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠
C．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统
D．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查
3．下列叙述正确的是
A．进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象
B．基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等
C．碱基对的改变属于基因突变，但不一定引起遗传信息改变
D．造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组
4．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是
A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽
B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗
C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果
D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域
5．miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述错误的是
A．miRNA基因转录时RNA聚合酶与该基因的启动子相结合
B．miRNA基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质用于翻译
C．miRNA与W基因mRNA结合遵循碱基互补配对原则，即A与U、C与G配对
D．miRNA抑制W蛋白的合成是通过阻断其翻译过程正常进行来实现的
6．古人云：“水至清则无鱼，人至察则无徒”。下列哪一项不是“水至清则无鱼”的原因
A．水太清则鱼可能缺乏足够的食物
B．水太清则鱼可能不能获得充足的氧气
C．水太清则鱼容易被天敌捕食
D．水太清则鱼会吸收大量光能而死亡
7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O
9．某有机物的键线式为，关于其说法正确的是
A．可发生氧化、取代、加成反应
B．分子式为C8H10O2
C．该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面
10．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol e?
B．电池工作时Na+从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：H2O2＋2e?===2OH?
D．a极上的电极反应式：BH＋8OH?－8e?===BO＋6H2O
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3
向2mL 1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1 FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol·L?1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．元素的非金属性：Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键
D．K、L、M中沸点最高的是M
13．下图为0.100mol·L?1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L?1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B?)>c(Na+)>c(HB)
B．a、b、c三点水电离出的c(H+)：aC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．据报道，“墨子号”洲际量子密钥分发成果入选2018年度国际物理学十大进展。关于量子论的建立及其发展，以下说法正确的是
A．普朗克把能量子引入物理学，进一步完善了“能量连续变化”的传统观念
B．爱因斯坦的光电效应方程成功解释了光电效应现象，揭示光具有粒子性
C．密立根通过油滴实验证明了光电效应方程，测量了普朗克常量
D．康普顿效应表明光子只具有能量，但没有动量
15．A、B两小车在同一直线上运动，它们运动的位移s随时间t变化的关系如图所示，已知A车的s－t图象为抛物线的一部分，第7 s末图象处于最高点，B车的图象为直线，则下列说法正确的是
A．A车的初速度为7 m/s
B．A车的加速度大小为2 m/s2
C．A车减速过程运动的位移大小为50 m
D．10 s末两车相遇时，B车的速度较大
16．2018年11月20日7时40分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将试验六号卫星及天平一号A星、B星、嘉定一号和软件定义卫星等4颗微纳卫星发射升空，完成了“一箭5星”的壮举。已知，人造地球卫星在运行中，由于受到稀薄大气的阻力作用，其运动轨道半径会逐渐减小，在此进程中，以下说法中正确的是
A．卫星的速率将减小 B．卫星的周期将增大
C．卫星的向心加速度将增大 D．卫星的向心力将减小
17．如图甲所示，矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的中心轴OO?匀速转动，从某时刻开始计时，产生的感应电动势e随时间t的变化曲线如图乙所示，若外接电阻R＝70 Ω，线圈电阻r＝10 Ω，则下列说法正确的是
A．线圈的角速度为100 rad/s
B．0.01 s末穿过线圈的磁通量最大
C．通过线圈的最大电流为1.25 A
D．电压表的示数为87.5 V
18．如图甲所示，x轴上固定两个点电荷Q1、Q2（Q2位于坐标原点O），其上有M、N、P三点，间距MN＝NP，Q1、Q2在x轴上产生的电势φ随x变化关系如图乙。则下列说法正确的是
A．点电荷Q1带负电
B．N点电场强度最大
C．P点电场强度大小为零
D．M、N之间电场方向沿x轴负方向
19．如图所示，B、M、N分别为竖直光滑圆轨道上的三个点，B点和圆心等高，M点与O点在同一竖直线上，N点和圆心O的连线与竖直方向的夹角α＝45°。现从B点的正上方某处A点由静止释放一个质量为m的小球，经圆轨道飞出后沿水平方向通过与O点等高的C点，已知圆轨道半径为R，重力加速度为g，则以下结论正确的是
A．A、B两点间的高度差为
B．C到N的水平距离为2R
C．小球在M点对轨道的压力大小为(3+)mg
D．小球从N点运动到C点的时间为
20．如图所示，圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点，现有比荷大小相等的两个带电粒子a、b，以不同的速度分别从O、E点沿OC方向射入磁场，粒子a、b分别从D、C两点射出磁场，不计粒子所受重力及粒子间相互作用，已知sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，则下列说法中正确的是
A．粒子a带负电，粒子b带正电
B．粒子a、b在磁场中运动的加速度之比为2 : 5
C．粒子a、b的速度之比为5 : 2
D．粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180 : 53
21．一质量为m、电量为q的带正电小滑块，从倾角为θ的光滑绝缘斜面上的A点由静止下滑，经时间t后立即加上沿斜面向上的匀强电场，再经时间t滑块恰好过A点。重力加速度大小为g，则
A．匀强电场的电场强度大小为
B．滑块过A点时的速度大小为2gtsin θ
C．滑块从A点到最低点过程中重力势能减少了
D．滑块从最低点到A点的过程中电势能减少了
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中：
(1)甲同学在做该实验时，通过处理数据得到了图甲所示的F－x图象，其中F为弹簧弹力，x为弹簧长度。请通过图甲，分析并计算，该弹簧的原长x0＝_____cm，弹簧的弹性系数k＝_____N/m。该同学将该弹簧制成一把弹簧秤，当弹簧秤的示数如图乙所示时，该弹簧的长度x＝_____cm。
(2)乙同学使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力与弹簧长度的图象如图丙所示。下列表述正确的是_____。
A．a的原长比b的长 B．a的劲度系数比b的大
C．a的劲度系数比b的小 D．测得的弹力与弹簧的长度成正比
23．(9分)某实验小组用图甲实验装置探究电源内、外电路的关系，其中电压表V1接在电源的正负极M、N上，电压表V2接在靠近电源正负极的探针P、Q上，V2可以测量出电源的内电压。改变滑动变阻器的阻值，可读取多组电压表V1、V2和电流表A的示数U1、U2和I，并在图乙中描绘出U1－I图象和U2－I图象。请回答如下问题：
(1)由于缺少一个0～3 V的电压表，可以用一个阻值为 Ω的定值电阻与电流表(量程为0～2 mA，内阻为300 Ω) (选填“串联”或“并联”)改装而成。
(2)乙图中图线 (选填“①”或“②”)是U2－I图象；分析两图线可知，在误差允许的范围内，电路中两电压表的示数之和 (选填“不变”“变小”或“变大”)。
(3)若实验中，探针P离电源正极M的距离过大，会产生明显的实验误差，此时在图乙中所绘出的两图线的交点相对于准确的交点 。
A．沿图线①向上移动 B．沿图线①向下移动
C．沿图线②向上移动 D．沿图线②向下移动
24．(14分)如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在竖直平面内，导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2。两导轨间有一边长为的正方形区域abcd，该区域内有磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场。一质量为m的金属杆与导轨相互垂直且接触良好，从ab处由静止释放，若金属杆离开磁场前已做匀速运动，其余电阻均不计。重力加速度为g。求：
(1)金属杆离开磁场时速度的大小；
(2)金属杆穿过整个磁场过程中电阻R1上产生的电热。
25．(18分)如图所示，形状完全相同的光滑弧形槽A、B静止在足够长的光滑水平面上，两弧形槽相对放置，底端与光滑水平面相切，弧形槽高度为h，A槽质量为2m，B槽质量为M。质量为m的小球，从弧形槽A顶端由静止释放，重力加速度为g。
(1)求小球的最大速度；
(2)若小球从B上滑下后还能追上A，求M、m间所满足的关系。
26．(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑
（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）装置Ⅲ的作用为 。
（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式： 。
（4）在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是 。
（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。
（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。
（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L?1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I?)
27．(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)?2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol?1
②N2(g)＋O2(g)?2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol?1
③2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－116.5kJ·mol?1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为 。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10－4mol·L－1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10－3mol·L－1)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝ ，此温度下，该反应的平衡常数K＝ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．n(CO2)＝2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 。
28．(14分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石(主要成分BaSO4)为原料，流程如下：
　　　　　　 炭　　　 盐酸
　　　　　　 ↓ ↓
重晶石矿―→―→―→
　　　　　 ↓ ↓ ↓
　　 　　　 CO　 　　 H2S　　 BaCl2·2H2O
（1）写出“溶解”时反应的化学方程式： 。
（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
。
（3）结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是 。
途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
（4）滤渣Ⅰ的成分为 (填化学式)。
（5）滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为 。
（6）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。
29．（9分）2013年7月，农业部武川农业环境科学观测实验站对当地农牧交错带油葵光合作用日变化进行了研究,下图展示了其7月28日这天的部分研究数据。回答下列问题：
（1）数据中的“光合速率”是指____（净/总）光合速率，判断依据是
。
（2）中午11:00～14:00时，光合速率出现了一个低谷，这段时间限制光合作用速率的环境因素更可能是__________________。
A．CO2浓度 B.光照强度等其它因素
（3）图中胞间二氧化碳浓度和光合速率呈________（正/负）相关，岀现这种相关性的原因是______________________。
30．（8分）分析有关人体内环境调节的资料，回答问题。
研究人员构建了用特定光束控制脑部神经元X激活的小鼠模型，以考察X神经元对体内水分平衡的作用。经过多次实验，结果发现，当用特定光束照射X神经元时，小鼠的舔水次数明显增加。据此回答下列问题：
（1）根据已有知识，神经元X应位于_____。光刺激神经元X一段时间后，小鼠尿量增加，其原因是 。上述过程的调节方式是 。
（2）为了进一步探究光刺激下小鼠的舔水行为是否和口渴程度有关，研究人员测定了在“光刺激”和“测量前48h限水”情况下小鼠15min内的舔水次数。实验设计如下表所示（表中“－”表示不处理，“＋”表示处理）。
对照组
实验组Ⅰ
实验组Ⅱ
测量前48h限水
-
-
+
光刺激
-
+
-
比较三组小鼠的舔水次数，如果出现实验组Ⅰ＞实验组Ⅱ＞对照组，则可以得出的结论是：
。
31．（11分）在一个较小的草原生态系统中,生活着以植物A为食的昆虫、以植物A和昆虫为食的鸟、以鸟为食的猛禽等，且植物A具有生存优势。回答下列问题：
（1）根据自然选择学说分析，植物A具有生存优势是通过____ 实现的；用样方法调查植物A的种群密度时，取样时应考虑到 __________。
（2）该生态系统的土壤中生活着硝化细菌和毛霉，从生态系统组成成分的角度分析，二者分别属于 ______；鸟用于生长、发育和繁殖的能量，其流向为____________________以及未被利用。
（3）由于气候原因导致种群数量很小的一种昆虫在该草原绝迹，但是对该生态系统中其他物种的数量基本没有影响，其原因是 。
（4）某人从外地向该生态系统中引入了一种植物(适应当地气候条件等)，预测这种植物对该生态系统的多样性可能产生的影响： 。
32．（11分）某一植物的花色由三对独立遗传的基因A/a、B/b、C/c挖制,至少有一対基因隐性纯合时才表现为黄花，其他情况表现为白花 回答下列问题：
（1）现有甲、乙两种黄花植株品系，若甲、乙品系杂交，F1均为白花，F1 自交，F2中黄花植株：白花植株=7 : 9,则亲本基因型组合有 ，F2黄花植株中纯合植株所占的比例为____________
（2）已知该植物紫茎对绿茎为显性，由基因 E/e控制；高茎对矮茎为显性，由基因 F/f控制，两对等位基因分别位于两对同源染色体上。让紫色高茎植株自交，F1中紫色高茎：绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=5 ： 3 ： 3 ： 1。
①若所有受精卵均能正常发育，从配子致死角度分析产生该比例的可能原因，提岀假设：___________
②利用上述实验中的植株设计杂交实验，验证上述假设。
(要求简要写出实验思路、预期实验结果)。
③研究发现，该种植物岀现了一种三体高茎植株，其细胞中6号染色体有三条，基因型为FFf。若产生配子时，三条同源染色体中的任意两条移向细胞一极，另一条移向另一极，各种基因型的配子成活率相同，则该三体高茎植株与正常矮茎植株杂交，后代表现型及比例为____________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动的剧烈程度与温度有关，所以布朗运动也叫热运动
B．液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性
C．雨天打伞时，雨水没有透过布雨伞是因为液体表面张力作用的结果
D．相互接触的两个物体发生热传递，达到热平衡时温度一定相同，而内能可能不同
E. 用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示实心铜块的密度，那么铜块中一个铜原子所占空间的体积可表示为
(2)(10分)如图所示，上端封闭的玻璃管A竖直固定，竖直玻璃管B上端开口且足够长，两管下端用足够长橡皮管连接起来，A管上端被水银柱封闭了一段长为h＝5 cm的理想气体，B管水银面刚好与A管顶端齐平，玻璃管A内气体温度为t1＝27℃，外界大气压为p0＝75 cmHg。
(i)保持温度不变，要使A管中气体长度稳定为h'＝4 cm，应将B管向上移动多少厘米？
(ii)B管向上移动后保持不动，为了让A管中气体体积恢复到原来长度，则应将气体温度升高多少摄氏度？
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，一束复色光由某介质射入真空后分解为a、b两束单色光。以下说法正确的是_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．真空中a光的波长比b光的大
B．在同一介质中，a光的传播速度比b光慢
C．光由同一介质射入空气时，a光的临界角比b光小
D．a、b通过相同的单缝衍射实验装置，b光的中央亮条纹较宽
E．a、b通过相同的双缝干涉实验装置，b光的干涉条纹间距较小
(2) (10分)如图所示、一列简谐横波沿x轴正方向传播，实线和虚线分别为t1＝0时与t2＝2 s时的波形图象，已知该波中各个质点的振动周期大于4 s。求：
(i)该波的传播速度大小；
(ii)从t1＝0开始计时，写出x＝1 m处质点的振动方程。
35．【选修3——物质结构与性质】(15分)
Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，
回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ，该离子价电子的基态电子排布图为 。
（3）1 mol HCN分子中含有σ键的数目为 ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 ，与CN－互为等电子体的阴离子是 。
（4）K2CO3中阴离子的空间构型为 ，其中碳原子的价层电子对数为 。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm－3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36．【选修5——有机化学基础】(15分)
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH==CH2＋CH2==CHR′CH2==CH2＋RCH==CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为 。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示 组峰，峰面积比为 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，E的结构简式为 。
（4）发生加聚反应的化学方程式为 ；
D和G反应生成H的化学方程式为 。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－COO－”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3-丁二醇的合成路线。
37．【生物——选修一：生物技术实践】
破伤风芽孢杆菌可产生明胶酶，能将明胶（温度低于24℃时呈固态，大于等于24℃时液化）分解，使其失去凝固能力而液化。为验证破伤风芽孢杆菌能产生明胶酶，某同学将破伤风芽孢杆菌穿刺接种于明胶培养基中培养。回答下列问题：
（1）破伤风芽孢杆菌与不能产生明胶酶的细菌相比，能产生明胶酶的原因是______________?。
（2）在结构上破伤风芽孢杆菌与酵母菌相比的主要区别是____________________。在培养破伤风芽孢杆菌时需要严格控制氧气条件，理由是____________________?。
（3）接种了破伤风芽孢杆菌的培养基应置于______________℃（选填“20”、“30”或“40”）恒温箱中培养，一段时间后_____________________________________?。
（4）使用后的培养基丢弃前一定要进行__________灭菌处理。在微生物培养过程中，采用无菌技术的目的是___________________、?________________________和避免感染操作者。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】
Hela细胞系是人工培养、具有无限增殖能力的永生癌细胞系，在世界各地的相关实验室中为研究者提供了相同的研究对象。回答下列问题：
（1）Hela细胞源自一位美国妇女的宫颈癌细胞，目前实验室中为了进一步研究Hea细胞，需进行___________(填“原代”或“传代”)培养。细胞体外培养所需营养物质有糖、氨基酸、无机盐等，通常还需要加入___________等天然成分，在动物细胞培养过程中，需要用胰蛋白酶，而不用胃蛋白酶的原因是 。
（2）某小组为研究葡萄糖饥饿对Hela细胞生长的抑制情况，其它营养条件适宜，用不同葡萄糖浓度的培养基，培养Hela细胞24h，实验结果如下表所示：
该实验___________（填“需要”或“不需要”)另设对照组。实验结果表明：葡萄糖浓度与Hela细胞生长抑制率的关系是___________。体内低浓度葡萄糖可___________癌细胞的增殖，为肿瘤的限食疗法提供理论依据。
（3）Hela细胞在生物医学领域应用广泛，例如它帮助科学家首次实现了人源细胞与小鼠细胞融合。两个或多个细胞融合形成的单核细胞叫做___________，细胞融合技术的意义是
。
绝密 ★ 启用前
2019届高考考前适应性试卷
理科综合能力测试答案（二）
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】C
【解析】细胞膜控制物质运输时载体蛋白不是必须的，如自由扩散不需要载体的协助，A错误；类囊体膜上有行使催化功能的蛋白质，如ATP合成酶，B错误；葡萄糖在细胞质基质分解为丙酮酸后才能进入线粒体，线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体，C正确；垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素释放激素的受体，促甲状腺激素的靶器官是甲状腺，D错误。
2. 【答案】A
【解析】过氧化氢易分解，且分解与温度有关，故探究温度对酶活性影响的实验中，不宜选择过氧化氢酶，A正确；叶绿体色素滤液细线浸入层析液，色素会溶解在层析液中，这可导致滤纸条上色素带颜色浅，甚至没有色素带，B错误；在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是噬菌体侵染细菌时只有DNA进入细菌，蛋白质外壳留在细胞外，这样可以将DNA和蛋白质彻底分开，C错误； 调查血友病的遗传方式，需要在血友病的患者家系中进行调查，D错误。
3. 【答案】B
【解析】雌雄同株的植物，也进行有性生殖，但其没有性染色体，故不存在伴性遗传现象，A错误；等位基因的产生是基因突变的结果，A与a是一对等位基因，可能是由于碱基对的增添或缺失导致的基因突变引起，故基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等，B正确；碱基对的改变属于基因突变，基因的碱基排列顺序代表了遗传信息，所以基因突变一定会引起遗传信息的改变，C错误；同卵双生兄弟间的基因型应该相同，所以他们之间性状的差异不是基因重组导致的，可能是突变或环境因素导致的，D错误。
4. 【答案】C
【解析】赤霉素的主要由未成熟的种子、幼根和幼芽合成，A正确；赤霉素促进种子萌发，而脱落酸抑制种子萌发，两者表现为拮抗关系，B正确；根据以上分析已知，赤霉素能够解除已经存在的DELLA蛋白的阻遏作用，说明其不能抑制DELLA蛋白基因的表达，C错误；DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域，D正确。
5. 【答案】B
【解析】miRNA基因转录时，RNA聚合酶与该基因首端的启动子相结合，该酶驱动基因转录出miRNA，A正确；miRNA基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质与蛋白质结合，附着在W基因转录的mRNA 上，阻止其翻译，B错误；miRNA与W基因的mRNA结合时，遵循碱基互补配对原则，都为RNA，A与U、C与G配对，C正确；miRNA抑制W蛋白的合成，是通过单链miRNA与蛋白质结合形成的miRNA蛋白质复合物直接与W基因的mRNA结合所致，D正确。
6. 【答案】D
【解析】从生态学的角度分析，水太清说明水中的浮游动植物较少，从而导致鱼不能获得足够的食物，A正确；同时由于浮游植物较少，植物光合作用释放的氧气较少，B正确；水太清，鱼的天敌更容易发现鱼进而捕食，C正确；水太清，阳光容易进入水中，热辐射增加，由于热传递作用，鱼的体温可能会增加，这不能叫鱼吸收光能，同时鱼体温上升也不至于让鱼死亡，D错误。
7.【答案】C
【解析】A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。
8. 【答案】B
【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。
9. 【答案】A
【解析】此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故A正确；此有机物分子式为C8H8O2，故B错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。
10. 【答案】B
【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH＋8OH?－8e?===BO＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH?，每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e?=2OH?，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH＋8OH?－8e?===BO＋6H2O，选项D正确。
11. 【答案】D
【解析】反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。
12. 【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05mol·L?1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。
13. 【答案】D
【解析】酸的浓度均是0.1 mol·L?1，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B?)>c(Na+)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：a二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．【答案】B
【解析】普朗克把能量子引入物理学，正确破除了“能量连续变化”的传统观念，故A错误；?爱因斯坦提出光子说和光电效应方程，成功解释了光电效应的规律，光电效应显示了光的粒子性，故B正确；?密立根通过油滴实验测出了电子的电荷量，提出了电荷分布的量子化观点，为电子质量的最终获得做出了突出贡献，故C错误；在康普顿效应中，散射光子的动量减小，根据德布罗意波长公式判断光子散射后波长的变化，康普顿效应进一步表明光子具有动量，体现光的粒子性，故D错误。
15．【答案】B
【解析】A车做匀变速直线运动，设A车的初速度为v0，加速度大小为a，由图可知t＝7s时，速度为零，由运动学公式可得v7＝v0?7a＝0，根据图象和运动学公式可知t＝10s时的位移为x10＝40m?0＝40m，x10＝v0t?12at2＝10v0?50a，联立解得a＝2m/s2，v0＝14m/s，故选项B正确，A错误；A车减速过程运动的位移大小为x7＝v0+02t＝0+142×14m＝49m，故选项C错误；位移时间图象的斜率等于速度，10s末两车相遇时B车的速度大小为vB＝ΔxΔt＝4m/s，A车的速度为vA＝v0?at＝?4m/s，两车的速度大小相等，故选项D错误。
16．【答案】C
【解析】万有引力提供向心力：GMmr2＝mv2r＝mω2r＝m4π2T2r＝ma，解得：v＝GMr;T＝2πrv＝2πr3GM;ω＝GMr3;a＝GMr2；由题意可知，运动轨道半径会逐渐减小，所以由v＝GMr可知，速率增大，故A错误；由T＝2πrv＝2πr3GM可知，周期变小，故B错误；由a＝GMr2可知，加速度增大，故C正确；由F＝GMmr2可知，向心力增大，故D错误。
17．【答案】C
【解析】由图乙知，交流电的周期T＝4×10?2s，线圈转动的角速度ω＝2πT＝2π4×10?2rad/s＝50πrad/s，故A项错误；由图乙知，0.01s末线圈产生的感应电动势最大，则0.01s末线圈平面与磁场平行，线圈的磁通量为0，故B项错误；由图乙知，线圈产生感应电动势的最大值Em＝100V，则线圈的最大电流Im＝Emr+R＝10010+70A＝1.25A，故C项正确；线圈产生感应电动势的有效值E＝Em2＝1002V＝502V，电压表的示数U＝Er+R?R＝50210+70×70V≈61.9V，故D项错误。
18．【答案】A
【解析】φ?x图线的切线斜率表示电场强度的大小，所以N点的电场强度为零，P点的场强不为零，故B、C错误；根据沿电场线方向电势越越来低可知，O→N电场强度方向沿x轴正方向，N→P场强方向沿x轴负方向，所以M、N之间电场方向沿x轴正方向，故D错误；两点电荷在N点产生的场强大小相等，方向相反，两电荷为异种电荷，所以Q1为负电荷，Q2为正电荷，故A正确。
19．【答案】AC
【解析】从A点到C点：mgh＝12mvC2；从A点到N点：mg(h+Rcos45°)＝12mvN2，其中vC＝vNcos45°；联立解得：h＝22R，vN＝22gR，选项A正确；N到C的时间：t＝vNsin45°g＝2Rg，则C到N的水平距离为：xCN＝vNcos45°t，解得xCN＝2R，选项B、D错误；从A到M点：mg(h+R)＝12mvM2；在M点：N?mg＝mvM2R，解得 N＝(3+2)mg，选项C正确。
20．【答案】ABD
【解析】据题中条件，画出两粒子的轨迹如图。由图据左手定则，可判断粒子a带负电，粒子b带正电，故A项正确；设扇形COD的半径为R，据几何关系可得，ra＝R2、(rb?R2)2+R2＝rb2，则rarb＝R25R4＝25。据qvB＝mv2r，解得：v＝qBrm，两粒子的比荷相等，则粒子a、b的速度之比为2:5；据qvB＝ma，解得：a＝qvBm，两粒子的比荷相等，则粒子a、b在磁场中运动的加速度之比为2:5，故B项正确，C项错误；由图知，粒子a轨迹的圆心角θa＝180°；据sinθb＝Rrb可得，粒子b轨迹的圆心角θb＝53°；据t＝θ360°T、T＝2πmqB可得，粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53，故D项正确。
21．【答案】AB
【解析】未加电场时，取向下为正：a＝gsinθ，过t时间后，速度：v1＝at＝gtsinθ，位移：x＝12at2＝12gt2sinθ，加上电场后，根据题意，加速度：a'＝Eqm?gsinθ，过t后，根据匀变速运动规律：?x＝v1t?12a't2，联立解得：a'＝3gsinθ，E＝4mgsinθq，A正确；过A点的速度v2＝v1?a't＝gtsinθ?3gtsinθ＝?2gtsinθ，速度大小2gtsinθ，方向沿斜面向上，B正确；从A点到最低点，位移：x总＝12at2+v122a'＝23gt2sinθ，所以重力势能减小ΔEp＝mgx总sinθ＝23mg2t2sin2θ，C错误；从最低点到A点根据动能定理：12mv22?0＝W电?mgx总sinθ，解得：W电＝83mg2t2sin2θ，所以电势能减少了：ΔEP'＝W电＝83mg2t2sin2θ，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
【答案】(1)8 (1分) 25 (2分) 20(2分) (2)B (1分)
【解析】（1）当弹力为零时，弹簧处于原长状态，故原长为:x0＝8cm，在F－x图象中斜率代表弹簧的劲度系数，则:k＝ΔFΔx＝60.24N/m＝25N/m，在乙图中弹簧秤的示数:F＝3.00N，根据F＝kx，可知:x＝Fk＝325m＝0.12m＝0.12cm，故此时弹簧的长度:L＝x+x0＝20cm。
（2）在丙图中，当弹簧的弹力为零时，弹簧处于原长，故b的原长大于a的原长，故A错误；斜率代表劲度系数，故a的劲度系数大于b的劲度系数，故B正确，C错误；弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比，故D错误。
23．(9分)
【答案】(1)1200(2分) 串联(2分) (2)2(2分) 不变(1分) (3)B (2分)
【解析】（1）将表头改装成电压表，需要串联一个分压电阻，电阻的阻值：R＝UIg?RA＝32×10?3?300Ω＝1200Ω
（2）V2可以测量出电源的内电压，根据欧姆定律：U2＝Ir，所以图象②是U2－I图象，根据闭合电路欧姆定律：E＝U1+U2，所以在误差允许的范围内，两电表示数之和为电动势，不变。
（3）探针P离电源正极M的距离过大，导致测得的内压变小，与V2并联的内阻变小，图象②的斜率变小，所以交点相对于准确值沿图线①向下移动，ACD错误B正确。
24．(14分)
【解析】(1)设流过金属杆中的电流为I，由平衡条件得：mg＝BIL2(2分)
解得I＝2mgBL(1分)
设杆匀速运动时的速度为v，由E＝BL2v，E＝IR2(2分)
得v＝2mgRB2L2。(2分)
(2)由能量守恒：mgL2＝Q+12mv2(3分)
电阻R1上产生的电热Q1＝Q2(2分)
得：Q1＝mgL4?m3g2R2B4L4。(2分)
25．(18分)
【解析】（1）小球到达弧形槽A底端时速度最大。设小球到达弧形槽A底端时速度大小为v1，槽A的速度大小为v2。小球与弧形槽A组成的系统在水平方向动量守恒，以水平向右为正方向，小球下滑过程中，由动量守恒定律得：mv1﹣2mv2＝0(3分)
由机械能守恒定律的：mgh＝12mv12+12?2mv22 (3分)
联立解得：v1=2gh3，v2=gh3(2分)
（2）小球冲上弧形槽B后，上滑到最高点后再返回分离，设分离时小球速度反向，大小为v3，弧形槽B的速度为v4．整个过程二者水平方向动量守恒，则有：mv1＝﹣mv3+Mv4(3分)
二者的机械能守恒，则有：12mv12＝12mv32+12Mv42(3分)
小球还能追上A，须有: v3＞v2。(2分)
解得: M＞3m(2分)。
26. 【答案】（1）4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O　
（2）作为安全瓶，防止倒吸　
（3）2Al(OH)3＋12HF＋6Na+＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O　
（4）碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解　
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净　
（6）2O2?－4e?===O2↑　
（7）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复　96%
【解析】本题主要考查对于制取Na3AlF6实验的评价。（1）氢氟酸与玻璃成分二氧化硅反应而腐蚀玻璃：4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O。（2）装置Ⅲ的作用是防止倒吸。（3）该白色固体是微溶于水的六氟铝酸钠，该反应的离子方程式：2Al(OH)3＋12HF＋6Na+＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O。（4）其原因是Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解。（5）沉淀吸附Na+、CO等离子，可以检验CO，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为2O2?－4e?===O2↑。（7）Fe2O3溶解产生的Fe3+将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，当出现溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复现象时，到达滴定终点。Fe2O3～2Fe3+～I2～2S2O，n(Fe2O3)＝0.5n(Na2S2O3)＝0.5×0.1000mol·L?1×0.040L＝0.0020mol，m(Fe2O3)＝0.0020mol×160
g·mol?1＝0.32g，则萤石中氟化钙的百分含量为1－＝96%。
27. 【答案】（1）283 kJ·mol?1　631.75　
（2）2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－1196kJ·mol－1　
（3）①1.875×10?4 mol·L?1·s?1　 5000　②BD　③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)　p1>p2>p3
【解析】（1）由①2CO(g)＋O2(g)((2CO2(g)　ΔH＝－566.0kJ·mol?1可知，2mol CO完全燃烧放出566.0kJ的热量，所以1mol CO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283kJ·mol?1。若1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，由②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH＝946kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1 －2x kJ·mol－1＝＋180.5 kJ·mol－1，解之得x＝631.75，所以1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75 kJ。（2）①×2－②－③可得：2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝(－566.0 kJ·mol－1)×2－(＋180.5 kJ·mol－1)－(－116.5 kJ·mol－1)＝－1 196 kJ·mol－1，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。(3)①由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.0－2.50)×10－4 mol·L－1＝7.50×10－4 mol·L－1，由N原子守恒可得N2的变化量为3.75×10－4 mol·L－1，所以前2s内平均反应速率v(N2)＝ mol·L－1＝1.875×10－4mol·L－1·s－1，此温度下，反应在第4s达平衡状态，各组分的平衡浓度分别为c(NO)＝1.00×10－4 mol·L－1、c(CO)＝2.70×10－3 mol·L－1、c(N2)＝×10－4 mol·L－1＝4.5×10－4 mol·L－1、c(CO2)＝(3.60－2.7)×10－3 mol·L－1＝9.0×10－4mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝＝＝5000。②A项，在反应过程中关系式n(CO2)＝2n(N2) 恒成立，所以不能说明是平衡状态；B项，虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，平均相对分子质量也变大，因此当气体的平均相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C项，反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变，因此该说法也不能说明是平衡状态； D项，正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上所述，能说明上述反应达到平衡状态的是B、D。③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p1>p2>p3。
28. 【答案】（1）BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑　
（2）使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件　
（3）氯化钡难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失
（4）SiO2、Fe(OH)3　
（5）Mg(OH)2、Ca(OH)2　1.8×10－8 mol·L－1　
（6）BaC2O4
【解析】（1）重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了BaS，因此溶解的化学方程式：BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑。（2）根据“高温焙烧”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。（3）根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。（4）二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣中含有二氧化硅，盐酸溶解氧化铁生成铁离子。氨水调节溶液的pH＝8时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还含有氢氧化铁。（5）pH＝12.5时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据pH＝12.5时，c(OH－)＝10－1.5mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)×c2(OH－)＝1.8×10－11，c(Mg2+)＝1.8×10－8mol·L－1。（6）H2C2O4过量时，当Q＞Ksp(BaC2O4)，可能会生成BaC2O4沉淀，因此H2C2O4应避免过量。
29. 【答案】（1）净（1分） 18:00左右光合速率数值小于0，只有净光合速率可以小于0（或总光合速率不会小于0）
（2）B
（3）负 （净）光合速率越大，消耗CO2越快，胞间（剩余）CO2浓度越小；反之，胞间（剩余）CO2浓度越大
【解析】 （1） 净光合速率＝总光合速率－呼吸速率净。分析图示可知：在18:00左右，油葵的光合速率的数值小于零，而只有净光合速率会出现小于零的现象，但总光合速率不会小于零，所以数据中的“光合速率”是指净光合速率。（2） 中午11:00～14:00时，胞间CO2浓度与上午10:00～11:00时几乎没有差异，而在11:00时，光合速率已经达到峰值，由此可见，中午11:00～14:00时，光合速率出现了一个低谷，这段时间限制光合作用速率的主要环境因素是CO2浓度的可能性极小，而更可能是光照强度等其它因素。（3） 曲线图显示：当光合速率达到峰值时，胞间CO2浓度达到最低值，说明胞间CO2浓度和光合速率呈负相关，出现这种相关性的原因是：光合速率越大，消耗CO2越快，胞间的CO2浓度越小；反之，胞间的CO2浓度越大。
30. 【答案】（1）下丘脑 小鼠的血浆渗透压降低，引起脑内抗利尿激素分泌量减少，从而调节水平衡 神经-体液调节
（2）光刺激激活X神经元所诱导的过度饮水行为与口渴程度无关
【解析】 （1）依题意可知：调节水平衡的中枢位于下丘脑，因此X神经元应位于下丘脑。光刺激神经元X一段时间后，小鼠尿量增加，究其原因是：小鼠的舔水次数增加，导致小鼠的血浆渗透压降低，引起下丘脑合成与分泌的抗利尿激素的量减少，从而调节水平衡。上述过程的调节方式为神经-体液调节。（2）依题意和表中信息可知：对照组与实验组Ⅰ的自变量为是否进行光刺激，对照组与实验组Ⅱ的自变量为测量前48h是否限水，结果三组小鼠的舔水次数为：光刺激的实验组Ⅰ＞限水的实验组Ⅱ＞对照组，说明实验组Ⅱ小鼠的舔水行为与口渴程度有关，但实验组Ⅰ小鼠的舔水行为与口渴程度无关，而是与光刺激有关。可见，本实验可以得出的结论是：光刺激激活X神经元所诱导的过度饮水行为与口渴程度无关。
31. 【答案】（1）生存斗争 随机取样（1分）
（2）生产者、分解者 被分解者利用和流向下一营养级
（3）该种昆虫在食物网中的位置被其他同营养级的物种替代
（4）大量繁殖导致本地物种减少，使该生态系统的生物多样性遭到破坏；也可能与其他物种相互制约，成为 其中的一个组分，增加了该生态系统的生物多样性
【解析】 （1）据分析可知，根据自然选择学说分析，植物A具有生存优势是通过生存斗争实现的；用样方法调查植物A的种群密度时，取样时应考虑到随机取样。（2）该生态系统的土壤中生活着硝化细菌和毛霉，硝化细菌能进行化能合成作用，在生态系统组成成分中属于生产者，毛霉营腐生生活，在生态系统组成成分中属于分解者；鸟用于生长、发育和繁殖的能量，有三个去向，被分解者利用和流向下一营养级，以及未被利用。（3）如果一条食物链上某种生物减少或消失，它在食物链上的位置可能会由其他生物来取代。错综复杂的食物网是生态系统保持相对稳定的重要条件。（4）某人从外地向该生态系统中引入了一种植物(适应当地气候条件等)，预测这种植物对该生态系统的多样性可能产生的影响：大量繁殖导致本地物种减少，使该生态系统的生物多样性遭到破坏；也可能与其他物种相互制约，成为其中的一个组分，增加了该生态系统的生物多样性。
32. 【答案】（1）AABBcc×AAbbCC、AABBcc×aaBBCC、AAbbCC×aaBBCC 3/7
（2）①亲本产生的含基因EF的雄（或雌）配子致死 ②以亲本紫色高茎植株为父本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雄配子 致死。或实验思路:以亲本紫色高茎植株为母本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雌配子致死（3分） ③高茎:矮茎=5：1
【解析】 （1）现有甲、乙两种黄花植株品系，若甲、乙品系杂交，F1均为白花，F1 自交，F2中黄花植株：白花植株=7 : 9,则F1中有两对等位基因，另一对基因为显性纯合，推测亲本为纯合子，且有一对隐性基因，两对显性基因，因此，亲本基因型组合有AABBcc×AAbbCC、AABBcc×aaBBCC、AAbbCC×aaBBCC ，F2黄花植株有5种基因型，占F2的7/16，黄花纯合子有三种基因型，占F2的3/16，因此F2黄花植株中纯合植株所占的比例为（3/16）÷（7/16）=3/7。（2）已知该植物紫茎对绿茎为显性，由基因 E/e控制；高茎对矮茎为显性，由基因 F/f控制，两对等位基因分别位于两对同源染色体上。让紫色高茎植株自交，F1中紫色高茎：绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=5 ： 3 ： 3 ： 1，由于F1中的性状分离比为9:3:3:1的变式，推测亲本紫色高茎植物的基因型为EeFf，产生的F1的表现型及比例为：E_F_紫色高茎：eeF_绿色高茎：E_ff紫色矮茎：eeff绿色矮茎=5:3:3:1。①由F1的表现型及比例可推知， eeF_绿色高茎：E_ff紫色矮茎：eeff绿色矮茎=3:3:1个体没有配子致死现象，纯合子eeFF、EEff和eeff都存活，推知eF、Ef和ef这样的雌雄配子均存活，因此，亲本产生的含基因EF的雄（或雌）配子致死。②利用上述实验中的植株设计杂交实验，验证上述假设。可以用测交法：以亲本紫色高茎植株为父本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雄配子 致死。或实验思路:以亲本紫色高茎植株为母本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雌配子致死。③研究发现，该种植物岀现了一种三体高茎植株，其细胞中6号染色体有三条，基因型为FFf。若产生配子时，三条同源染色体中的任意两条移向细胞一极，另一条移向另一极，各种基因型的配子成活率相同，则FFf三体高茎植株产生的配子及比例为：F：f：FF：Ff=2:1:1:2，f配子所占比例为1/6，含F的配子占5/6，正常矮茎植株ff产生的配子为f，则该三体高茎植株与正常矮茎植株杂交，后代表现型及比例为高茎:矮茎=5：1。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)
【答案】BCD
【解析】热运动是分子无规则的运动，布朗运动并不是分子的运动，所以尽管布朗运动的剧烈程度与温度有关，但不能把布朗运动叫做热运动，故A项错误；液晶像液体一样具有流动性，其光学性质与某些晶体相似，具有各向异性，故B项正确；水将伞面的纱线打湿后，在伞面纱线缝隙间形成水膜，水膜的表面张力使得雨水没有透过伞面，故C项正确；热的宏观体现是温度，当两物体温度相同时，就会停止传热，即热平衡。相互接触的两个物体发生热传递，达到热平衡时温度一定相同。物体的内能与物质的量、温度、体积有关；温度相同的两物体内能可能不同，故D项正确；铜的摩尔体积VA=Mρ，一个铜原子所占空间的体积V0=VANA=MρNA，故E项错误。
(2)(10分)
【解析】(i)由题意可知A管封闭的理想气体发生等温变化，初态气体压强为p1＝80cmHg，温度为T1＝300K，根据玻意耳定律可得：p1Sh＝p2Sh' (2分)
解得：p2＝100cmHg(1分)
B管水银面比A水银面管高出距离Δh为：Δh＝(100?75)＝25cm (1分)
则B管向上移动的距离x为：x＝Δh?h+(h?h')＝21cm(2分)
(ii)使A管中气体长度恢复到h后，A管中封闭气体的压强为p3＝102cmHg，根据理想气体的状态方程可得：p2Sh'T1＝p3ShT2(2分)
解得：T2＝382.5K(1分)
则气体温度升高的温度Δt为：Δt＝T2?T1＝82.5°C(1分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)
【答案】BCD
【解析】由图看出，a光的偏折程度大于b光的偏折程度，则a光的折射率大于b光的折射率，所以a光的频率大于b光的频率，真空中a光的波长比b光的小，故A错误；因为a光的折射率大，由公式v＝c/n，可知，a光在该介质中的传播速度比b光小，故B正确；a光的折射率大，根据sinC＝1/n知，a光的临界角小，故C正确；a光的波长小，波动性比b光弱，则知a、b通过相同的单缝衍射实验装置，a光的衍射条纹较小，故D正确；a光的波长小，根据双缝干涉条纹的间距公式△x＝Ldλ知，b光比a光得到的干涉条纹间距大，故E错误。
(2) (10分)
【解析】(i)质点振动周期为：T>4s，波长λ＝8m
t1～t2内波传播的时间为：Δt＝t2?t1＝2s<T2 (1分)
则Δt时间内波传播的距离为s＝38λ (1分)
波的传播速度大小为：s＝vΔt (1分)
解得：v＝1.5m/s；(1分)
(ii)x＝1m处的质点振动方程为：y＝Asin(ωt+φ)，波的振幅为：A＝5cm(1分)
由v＝λT 解得：T＝163s(1分)
角速度ω＝2πT＝38rads (1分)
t1＝0s时，x＝1m处质点的位移为：y1＝Acos18×2π＝522cm (1分)
由图可知，φ＝π4 (1分)
则x＝1m处的质点的振动方程为：y＝0.05sin（38πt+π4）(1分)。
35. 【答案】（1）C（2）Fe2+　
（3）1.204×1024　sp杂化　C
（4）平面三角形　3
（5）16　ρ＝
【解析】（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C36. 【答案】（1）2-丁烯　
（2）2　1∶6　
（3）羟基、羧基　　
（4）
　
（5）12　
（6）CH3CH===CH2
【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为，故苯乙烯与(CH3)2C===CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为，D与G生成H，H为。
（1）(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2-丁烯。（2）除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6。（3）分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为（4）分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为（5）的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况。（6）以丙烯为原料制备2，3-丁二醇的合成路线为CH3CH===CH2CH3CH==CHCH3
37. 【答案】（1）破伤风芽孢杆菌具有控制明胶酶合成的基因
（2）无以核膜为界限的细胞核（1分） 破伤风芽孢杆菌是厌氧菌，只有在无氧环境中才能进行旺盛的生命活动
（3）20 破伤风芽孢杆菌周围会出现明胶液化现象
（4）高压蒸汽 防止培养物被杂菌污染 防止污染环境
【解析】（1）破伤风芽孢杆菌含有能控制明胶酶合成的基因，故可以控制明胶酶的合成，不能产生明胶酶的细菌很可能是缺乏该基因。（2）破伤风芽孢杆菌是原核生物，酵母菌是真核生物，二者的主要区别是有无核膜包被的细胞核。破伤风芽孢杆菌是厌氧菌，只有在无氧环境中才能进行旺盛的生命活动，故在培养破伤风芽孢杆菌时需要严格控制氧气条件。（3）为了避免温度引起培养基中的明胶液化，接种了破伤风芽孢杆菌的培养基应置于20℃恒温箱中培养，明胶在明胶酶的作用下分解，导致明胶失去凝固能力而液化，故一段时间后破伤风芽孢杆菌周围会出现明胶液化现象。（4）使用后的培养基丢弃前一定要进行高压蒸汽灭菌处理。在微生物培养过程中，采用无菌技术的目包括防止培养物被杂菌污染、也防止污染环境和避免感染操作者。
38. 【答案】（1）传代（1分） 血清、血浆 在多数动物细胞培养的适宜pH范围内，胃蛋白酶已失去活性
（2）需要 葡萄糖浓度越低，Hela细胞生长抑制率越高 抑制
（3）杂交细胞 突破了有性杂交局限，使远缘杂交成为可能
【解析】（1）若要进一步研究Hea细胞，需要对Hea细胞进行传代培养，体外培养在使用天然培养基时，需要加入血清、血浆等天然成分。胃蛋白酶的适宜pH大约在1.5～2.2，在多数动物细胞培养的适宜pH范围内，胃蛋白酶已失去活性，因此在动物细胞培养过程中，需要用胰蛋白酶，而不用胃蛋白酶。（2）研究葡萄糖饥饿对Hela细胞生长的抑制情况，需要与正常血糖浓度下的Hela细胞生长情况相比较，因此需要另设对照组。从表中数据可以看出，葡萄糖浓度越低，Hela细胞生长抑制率越高，体内低浓度葡萄糖可抑制癌细胞的增殖。（3）两种不同细胞融合后形成杂种细胞，细胞融合技术的意义是突破了有性杂交局限，使远缘杂交成为可能。
绝密 ★ 启用前
2019届高考考前适应性试卷
理科综合能力测试（二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。?
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。?
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。?
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物膜上蛋白质叙述，正确的是
A．细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助
B．类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质
C．线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体
D．垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体
【答案】C
【解析】细胞膜控制物质运输时载体蛋白不是必须的，如自由扩散不需要载体的协助，A错误；类囊体膜上有行使催化功能的蛋白质，如ATP合成酶，B错误；葡萄糖在细胞质基质分解为丙酮酸后才能进入线粒体，线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体，C正确；垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素释放激素的受体，促甲状腺激素的靶器官是甲状腺，D错误。
2．下列对有关实验的描述中，正确的是
A．探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关
B．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠
C．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统
D．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查
【答案】A
【解析】过氧化氢易分解，且分解与温度有关，故探究温度对酶活性影响的实验中，不宜选择过氧化氢酶，A正确；叶绿体色素滤液细线浸入层析液，色素会溶解在层析液中，这可导致滤纸条上色素带颜色浅，甚至没有色素带，B错误；在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是噬菌体侵染细菌时只有DNA进入细菌，蛋白质外壳留在细胞外，这样可以将DNA和蛋白质彻底分开，C错误； 调查血友病的遗传方式，需要在血友病的患者家系中进行调查，D错误。
3．下列叙述正确的是
A．进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象
B．基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等
C．碱基对的改变属于基因突变，但不一定引起遗传信息改变
D．造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组
【答案】B
【解析】雌雄同株的植物，也进行有性生殖，但其没有性染色体，故不存在伴性遗传现象，A错误；等位基因的产生是基因突变的结果，A与a是一对等位基因，可能是由于碱基对的增添或缺失导致的基因突变引起，故基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等，B正确；碱基对的改变属于基因突变，基因的碱基排列顺序代表了遗传信息，所以基因突变一定会引起遗传信息的改变，C错误；同卵双生兄弟间的基因型应该相同，所以他们之间性状的差异不是基因重组导致的，可能是突变或环境因素导致的，D错误。
4．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是
A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽
B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗
C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果
D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域
【答案】C
【解析】赤霉素的主要由未成熟的种子、幼根和幼芽合成，A正确；赤霉素促进种子萌发，而脱落酸抑制种子萌发，两者表现为拮抗关系，B正确；根据以上分析已知，赤霉素能够解除已经存在的DELLA蛋白的阻遏作用，说明其不能抑制DELLA蛋白基因的表达，C错误；DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域，D正确。
5．miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述错误的是
A．miRNA基因转录时RNA聚合酶与该基因的启动子相结合
B．miRNA基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质用于翻译
C．miRNA与W基因mRNA结合遵循碱基互补配对原则，即A与U、C与G配对
D．miRNA抑制W蛋白的合成是通过阻断其翻译过程正常进行来实现的
【答案】B
【解析】miRNA基因转录时，RNA聚合酶与该基因首端的启动子相结合，该酶驱动基因转录出miRNA，A正确；miRNA基因转录形成的RNA在细胞核内加工后，进入细胞质与蛋白质结合，附着在W基因转录的mRNA 上，阻止其翻译，B错误；miRNA与W基因的mRNA结合时，遵循碱基互补配对原则，都为RNA，A与U、C与G配对，C正确；miRNA抑制W蛋白的合成，是通过单链miRNA与蛋白质结合形成的miRNA蛋白质复合物直接与W基因的mRNA结合所致，D正确。
6．古人云：“水至清则无鱼，人至察则无徒”。下列哪一项不是“水至清则无鱼”的原因
A．水太清则鱼可能缺乏足够的食物
B．水太清则鱼可能不能获得充足的氧气
C．水太清则鱼容易被天敌捕食
D．水太清则鱼会吸收大量光能而死亡
【答案】D
【解析】从生态学的角度分析，水太清说明水中的浮游动植物较少，从而导致鱼不能获得足够的食物，A正确；同时由于浮游植物较少，植物光合作用释放的氧气较少，B正确；水太清，鱼的天敌更容易发现鱼进而捕食，C正确；水太清，阳光容易进入水中，热辐射增加，由于热传递作用，鱼的体温可能会增加，这不能叫鱼吸收光能，同时鱼体温上升也不至于让鱼死亡，D错误。
7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
【答案】C
【解析】A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。
8．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O
【答案】B
【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。
9．某有机物的键线式为，关于其说法正确的是
A．可发生氧化、取代、加成反应
B．分子式为C8H10O2
C．该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面
【答案】A
【解析】此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故A正确；此有机物分子式为C8H8O2，故B错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。
10．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol e?
B．电池工作时Na+从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：H2O2＋2e?===2OH?
D．a极上的电极反应式：BH＋8OH?－8e?===BO＋6H2O
【答案】B
【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH＋8OH?－8e?===BO＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH?，每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e?=2OH?，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH＋8OH?－8e?===BO＋6H2O，选项D正确。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3
向2mL 1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1 FeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
【答案】D
【解析】反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol·L?1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．元素的非金属性：Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键
D．K、L、M中沸点最高的是M
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05mol·L?1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。
13．下图为0.100mol·L?1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L?1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B?)>c(Na+)>c(HB)
B．a、b、c三点水电离出的c(H+)：aC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7
【答案】D
【解析】酸的浓度均是0.1 mol·L?1，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B?)>c(Na+)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：a二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．据报道，“墨子号”洲际量子密钥分发成果入选2018年度国际物理学十大进展。关于量子论的建立及其发展，以下说法正确的是
A．普朗克把能量子引入物理学，进一步完善了“能量连续变化”的传统观念
B．爱因斯坦的光电效应方程成功解释了光电效应现象，揭示光具有粒子性
C．密立根通过油滴实验证明了光电效应方程，测量了普朗克常量
D．康普顿效应表明光子只具有能量，但没有动量
【答案】B
【解析】普朗克把能量子引入物理学，正确破除了“能量连续变化”的传统观念，故A错误；?爱因斯坦提出光子说和光电效应方程，成功解释了光电效应的规律，光电效应显示了光的粒子性，故B正确；?密立根通过油滴实验测出了电子的电荷量，提出了电荷分布的量子化观点，为电子质量的最终获得做出了突出贡献，故C错误；在康普顿效应中，散射光子的动量减小，根据德布罗意波长公式判断光子散射后波长的变化，康普顿效应进一步表明光子具有动量，体现光的粒子性，故D错误。
15．A、B两小车在同一直线上运动，它们运动的位移s随时间t变化的关系如图所示，已知A车的s－t图象为抛物线的一部分，第7 s末图象处于最高点，B车的图象为直线，则下列说法正确的是
A．A车的初速度为7 m/s
B．A车的加速度大小为2 m/s2
C．A车减速过程运动的位移大小为50 m
D．10 s末两车相遇时，B车的速度较大
【答案】B
【解析】A车做匀变速直线运动，设A车的初速度为v0，加速度大小为a，由图可知t＝7s时，速度为零，由运动学公式可得v7＝v0?7a＝0，根据图象和运动学公式可知t＝10s时的位移为x10＝40m?0＝40m，x10＝v0t?12at2＝10v0?50a，联立解得a＝2m/s2，v0＝14m/s，故选项B正确，A错误；A车减速过程运动的位移大小为x7＝v0+02t＝0+142×14m＝49m，故选项C错误；位移时间图象的斜率等于速度，10s末两车相遇时B车的速度大小为vB＝ΔxΔt＝4m/s，A车的速度为vA＝v0?at＝?4m/s，两车的速度大小相等，故选项D错误。
16．2018年11月20日7时40分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将试验六号卫星及天平一号A星、B星、嘉定一号和软件定义卫星等4颗微纳卫星发射升空，完成了“一箭5星”的壮举。已知，人造地球卫星在运行中，由于受到稀薄大气的阻力作用，其运动轨道半径会逐渐减小，在此进程中，以下说法中正确的是
A．卫星的速率将减小 B．卫星的周期将增大
C．卫星的向心加速度将增大 D．卫星的向心力将减小
【答案】C
【解析】万有引力提供向心力：GMmr2＝mv2r＝mω2r＝m4π2T2r＝ma，解得：v＝GMr;T＝2πrv＝2πr3GM;ω＝GMr3;a＝GMr2；由题意可知，运动轨道半径会逐渐减小，所以由v＝GMr可知，速率增大，故A错误；由T＝2πrv＝2πr3GM可知，周期变小，故B错误；由a＝GMr2可知，加速度增大，故C正确；由F＝GMmr2可知，向心力增大，故D错误。
17．如图甲所示，矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的中心轴OO?匀速转动，从某时刻开始计时，产生的感应电动势e随时间t的变化曲线如图乙所示，若外接电阻R＝70 Ω，线圈电阻r＝10 Ω，则下列说法正确的是
A．线圈的角速度为100 rad/s
B．0.01 s末穿过线圈的磁通量最大
C．通过线圈的最大电流为1.25 A
D．电压表的示数为87.5 V
【答案】C
【解析】由图乙知，交流电的周期T＝4×10?2s，线圈转动的角速度ω＝2πT＝2π4×10?2rad/s＝50πrad/s，故A项错误；由图乙知，0.01s末线圈产生的感应电动势最大，则0.01s末线圈平面与磁场平行，线圈的磁通量为0，故B项错误；由图乙知，线圈产生感应电动势的最大值Em＝100V，则线圈的最大电流Im＝Emr+R＝10010+70A＝1.25A，故C项正确；线圈产生感应电动势的有效值E＝Em2＝1002V＝502V，电压表的示数U＝Er+R?R＝50210+70×70V≈61.9V，故D项错误。
18．如图甲所示，x轴上固定两个点电荷Q1、Q2（Q2位于坐标原点O），其上有M、N、P三点，间距MN＝NP，Q1、Q2在x轴上产生的电势φ随x变化关系如图乙。则下列说法正确的是
A．点电荷Q1带负电
B．N点电场强度最大
C．P点电场强度大小为零
D．M、N之间电场方向沿x轴负方向
【答案】A
【解析】φ?x图线的切线斜率表示电场强度的大小，所以N点的电场强度为零，P点的场强不为零，故B、C错误；根据沿电场线方向电势越越来低可知，O→N电场强度方向沿x轴正方向，N→P场强方向沿x轴负方向，所以M、N之间电场方向沿x轴正方向，故D错误；两点电荷在N点产生的场强大小相等，方向相反，两电荷为异种电荷，所以Q1为负电荷，Q2为正电荷，故A正确。
19．如图所示，B、M、N分别为竖直光滑圆轨道上的三个点，B点和圆心等高，M点与O点在同一竖直线上，N点和圆心O的连线与竖直方向的夹角α＝45°。现从B点的正上方某处A点由静止释放一个质量为m的小球，经圆轨道飞出后沿水平方向通过与O点等高的C点，已知圆轨道半径为R，重力加速度为g，则以下结论正确的是
A．A、B两点间的高度差为
B．C到N的水平距离为2R
C．小球在M点对轨道的压力大小为(3+)mg
D．小球从N点运动到C点的时间为
【答案】AC
【解析】从A点到C点：mgh＝12mvC2；从A点到N点：mg(h+Rcos45°)＝12mvN2，其中vC＝vNcos45°；联立解得：h＝22R，vN＝22gR，选项A正确；N到C的时间：t＝vNsin45°g＝2Rg，则C到N的水平距离为：xCN＝vNcos45°t，解得xCN＝2R，选项B、D错误；从A到M点：mg(h+R)＝12mvM2；在M点：N?mg＝mvM2R，解得 N＝(3+2)mg，选项C正确。
20．如图所示，圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点，现有比荷大小相等的两个带电粒子a、b，以不同的速度分别从O、E点沿OC方向射入磁场，粒子a、b分别从D、C两点射出磁场，不计粒子所受重力及粒子间相互作用，已知sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，则下列说法中正确的是
A．粒子a带负电，粒子b带正电
B．粒子a、b在磁场中运动的加速度之比为2 : 5
C．粒子a、b的速度之比为5 : 2
D．粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180 : 53
【答案】ABD
【解析】据题中条件，画出两粒子的轨迹如图。由图据左手定则，可判断粒子a带负电，粒子b带正电，故A项正确；设扇形COD的半径为R，据几何关系可得，ra＝R2、(rb?R2)2+R2＝rb2，则rarb＝R25R4＝25。据qvB＝mv2r，解得：v＝qBrm，两粒子的比荷相等，则粒子a、b的速度之比为2:5；据qvB＝ma，解得：a＝qvBm，两粒子的比荷相等，则粒子a、b在磁场中运动的加速度之比为2:5，故B项正确，C项错误；由图知，粒子a轨迹的圆心角θa＝180°；据sinθb＝Rrb可得，粒子b轨迹的圆心角θb＝53°；据t＝θ360°T、T＝2πmqB可得，粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53，故D项正确。
21．一质量为m、电量为q的带正电小滑块，从倾角为θ的光滑绝缘斜面上的A点由静止下滑，经时间t后立即加上沿斜面向上的匀强电场，再经时间t滑块恰好过A点。重力加速度大小为g，则
A．匀强电场的电场强度大小为
B．滑块过A点时的速度大小为2gtsin θ
C．滑块从A点到最低点过程中重力势能减少了
D．滑块从最低点到A点的过程中电势能减少了
【答案】AB
【解析】未加电场时，取向下为正：a＝gsinθ，过t时间后，速度：v1＝at＝gtsinθ，位移：x＝12at2＝12gt2sinθ，加上电场后，根据题意，加速度：a'＝Eqm?gsinθ，过t后，根据匀变速运动规律：?x＝v1t?12a't2，联立解得：a'＝3gsinθ，E＝4mgsinθq，A正确；过A点的速度v2＝v1?a't＝gtsinθ?3gtsinθ＝?2gtsinθ，速度大小2gtsinθ，方向沿斜面向上，B正确；从A点到最低点，位移：x总＝12at2+v122a'＝23gt2sinθ，所以重力势能减小ΔEp＝mgx总sinθ＝23mg2t2sin2θ，C错误；从最低点到A点根据动能定理：12mv22?0＝W电?mgx总sinθ，解得：W电＝83mg2t2sin2θ，所以电势能减少了：ΔEP'＝W电＝83mg2t2sin2θ，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中：
(1)甲同学在做该实验时，通过处理数据得到了图甲所示的F－x图象，其中F为弹簧弹力，x为弹簧长度。请通过图甲，分析并计算，该弹簧的原长x0＝_____cm，弹簧的弹性系数k＝_____N/m。该同学将该弹簧制成一把弹簧秤，当弹簧秤的示数如图乙所示时，该弹簧的长度x＝_____cm。
(2)乙同学使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力与弹簧长度的图象如图丙所示。下列表述正确的是_____。
A．a的原长比b的长 B．a的劲度系数比b的大
C．a的劲度系数比b的小 D．测得的弹力与弹簧的长度成正比
【答案】(1)8 (1分) 25 (2分) 20(2分) (2)B (1分)
【解析】（1）当弹力为零时，弹簧处于原长状态，故原长为:x0＝8cm，在F－x图象中斜率代表弹簧的劲度系数，则:k＝ΔFΔx＝60.24N/m＝25N/m，在乙图中弹簧秤的示数:F＝3.00N，根据F＝kx，可知:x＝Fk＝325m＝0.12m＝0.12cm，故此时弹簧的长度:L＝x+x0＝20cm。
（2）在丙图中，当弹簧的弹力为零时，弹簧处于原长，故b的原长大于a的原长，故A错误；斜率代表劲度系数，故a的劲度系数大于b的劲度系数，故B正确，C错误；弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比，故D错误。
23．(9分)某实验小组用图甲实验装置探究电源内、外电路的关系，其中电压表V1接在电源的正负极M、N上，电压表V2接在靠近电源正负极的探针P、Q上，V2可以测量出电源的内电压。改变滑动变阻器的阻值，可读取多组电压表V1、V2和电流表A的示数U1、U2和I，并在图乙中描绘出U1－I图象和U2－I图象。请回答如下问题：
(1)由于缺少一个0～3 V的电压表，可以用一个阻值为 Ω的定值电阻与电流表(量程为0～2 mA，内阻为300 Ω) (选填“串联”或“并联”)改装而成。
(2)乙图中图线 (选填“①”或“②”)是U2－I图象；分析两图线可知，在误差允许的范围内，电路中两电压表的示数之和 (选填“不变”“变小”或“变大”)。
(3)若实验中，探针P离电源正极M的距离过大，会产生明显的实验误差，此时在图乙中所绘出的两图线的交点相对于准确的交点 。
A．沿图线①向上移动 B．沿图线①向下移动
C．沿图线②向上移动 D．沿图线②向下移动
【答案】(1)1200(2分) 串联(2分) (2)2(2分) 不变(1分) (3)B (2分)
【解析】（1）将表头改装成电压表，需要串联一个分压电阻，电阻的阻值：R＝UIg?RA＝32×10?3?300Ω＝1200Ω
（2）V2可以测量出电源的内电压，根据欧姆定律：U2＝Ir，所以图象②是U2－I图象，根据闭合电路欧姆定律：E＝U1+U2，所以在误差允许的范围内，两电表示数之和为电动势，不变。
（3）探针P离电源正极M的距离过大，导致测得的内压变小，与V2并联的内阻变小，图象②的斜率变小，所以交点相对于准确值沿图线①向下移动，ACD错误B正确。
24．(14分)如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在竖直平面内，导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2。两导轨间有一边长为的正方形区域abcd，该区域内有磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场。一质量为m的金属杆与导轨相互垂直且接触良好，从ab处由静止释放，若金属杆离开磁场前已做匀速运动，其余电阻均不计。重力加速度为g。求：
(1)金属杆离开磁场时速度的大小；
(2)金属杆穿过整个磁场过程中电阻R1上产生的电热。
【解析】(1)设流过金属杆中的电流为I，由平衡条件得：mg＝BIL2(2分)
解得I＝2mgBL(1分)
设杆匀速运动时的速度为v，由E＝BL2v，E＝IR2(2分)
得v＝2mgRB2L2。(2分)
(2)由能量守恒：mgL2＝Q+12mv2(3分)
电阻R1上产生的电热Q1＝Q2(2分)
得：Q1＝mgL4?m3g2R2B4L4。(2分)
25．(18分)如图所示，形状完全相同的光滑弧形槽A、B静止在足够长的光滑水平面上，两弧形槽相对放置，底端与光滑水平面相切，弧形槽高度为h，A槽质量为2m，B槽质量为M。质量为m的小球，从弧形槽A顶端由静止释放，重力加速度为g。
(1)求小球的最大速度；
(2)若小球从B上滑下后还能追上A，求M、m间所满足的关系。
【解析】（1）小球到达弧形槽A底端时速度最大。设小球到达弧形槽A底端时速度大小为v1，槽A的速度大小为v2。小球与弧形槽A组成的系统在水平方向动量守恒，以水平向右为正方向，小球下滑过程中，由动量守恒定律得：mv1﹣2mv2＝0(3分)
由机械能守恒定律的：mgh＝12mv12+12?2mv22 (3分)
联立解得：v1=2gh3，v2=gh3(2分)
（2）小球冲上弧形槽B后，上滑到最高点后再返回分离，设分离时小球速度反向，大小为v3，弧形槽B的速度为v4．整个过程二者水平方向动量守恒，则有：mv1＝﹣mv3+Mv4(3分)
二者的机械能守恒，则有：12mv12＝12mv32+12Mv42(3分)
小球还能追上A，须有: v3＞v2。(2分)
解得: M＞3m(2分)。
26．(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑
（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）装置Ⅲ的作用为 。
（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式： 。
（4）在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是 。
（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。
（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。
（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L?1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I?)
【答案】（1）4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O　
（2）作为安全瓶，防止倒吸　
（3）2Al(OH)3＋12HF＋6Na+＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O　
（4）碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解　
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净　
（6）2O2?－4e?===O2↑　
（7）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复　96%
【解析】本题主要考查对于制取Na3AlF6实验的评价。（1）氢氟酸与玻璃成分二氧化硅反应而腐蚀玻璃：4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O。（2）装置Ⅲ的作用是防止倒吸。（3）该白色固体是微溶于水的六氟铝酸钠，该反应的离子方程式：2Al(OH)3＋12HF＋6Na+＋3CO===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O。（4）其原因是Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解。（5）沉淀吸附Na+、CO等离子，可以检验CO，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为2O2?－4e?===O2↑。（7）Fe2O3溶解产生的Fe3+将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，当出现溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复现象时，到达滴定终点。Fe2O3～2Fe3+～I2～2S2O，n(Fe2O3)＝0.5n(Na2S2O3)＝0.5×0.1000mol·L?1×0.040L＝0.0020mol，m(Fe2O3)＝0.0020mol×160
g·mol?1＝0.32g，则萤石中氟化钙的百分含量为1－＝96%。
27．(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)?2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol?1
②N2(g)＋O2(g)?2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol?1
③2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－116.5kJ·mol?1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为 。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10－4mol·L－1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10－3mol·L－1)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝ ，此温度下，该反应的平衡常数K＝ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．n(CO2)＝2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 。
【答案】（1）283 kJ·mol?1　631.75　
（2）2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－1196kJ·mol－1　
（3）①1.875×10?4 mol·L?1·s?1　 5000　②BD　③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)　p1>p2>p3
【解析】（1）由①2CO(g)＋O2(g)((2CO2(g)　ΔH＝－566.0kJ·mol?1可知，2mol CO完全燃烧放出566.0kJ的热量，所以1mol CO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283kJ·mol?1。若1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，由②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH＝946kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1 －2x kJ·mol－1＝＋180.5 kJ·mol－1，解之得x＝631.75，所以1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75 kJ。（2）①×2－②－③可得：2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝(－566.0 kJ·mol－1)×2－(＋180.5 kJ·mol－1)－(－116.5 kJ·mol－1)＝－1 196 kJ·mol－1，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。(3)①由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.0－2.50)×10－4 mol·L－1＝7.50×10－4 mol·L－1，由N原子守恒可得N2的变化量为3.75×10－4 mol·L－1，所以前2s内平均反应速率v(N2)＝ mol·L－1＝1.875×10－4mol·L－1·s－1，此温度下，反应在第4s达平衡状态，各组分的平衡浓度分别为c(NO)＝1.00×10－4 mol·L－1、c(CO)＝2.70×10－3 mol·L－1、c(N2)＝×10－4 mol·L－1＝4.5×10－4 mol·L－1、c(CO2)＝(3.60－2.7)×10－3 mol·L－1＝9.0×10－4mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝＝＝5000。②A项，在反应过程中关系式n(CO2)＝2n(N2) 恒成立，所以不能说明是平衡状态；B项，虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，平均相对分子质量也变大，因此当气体的平均相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C项，反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变，因此该说法也不能说明是平衡状态； D项，正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上所述，能说明上述反应达到平衡状态的是B、D。③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p1>p2>p3。
28．(14分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石(主要成分BaSO4)为原料，流程如下：
　　　　　　 炭　　　 盐酸
　　　　　　 ↓ ↓
重晶石矿―→―→―→
　　　　　 ↓ ↓ ↓
　　 　　　 CO　 　　 H2S　　 BaCl2·2H2O
（1）写出“溶解”时反应的化学方程式： 。
（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
。
（3）结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是 。
途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
（4）滤渣Ⅰ的成分为 (填化学式)。
（5）滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为 。
（6）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。
【答案】（1）BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑　
（2）使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件　
（3）氯化钡难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失
（4）SiO2、Fe(OH)3　
（5）Mg(OH)2、Ca(OH)2　1.8×10－8 mol·L－1　
（6）BaC2O4
【解析】（1）重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了BaS，因此溶解的化学方程式：BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑。（2）根据“高温焙烧”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。（3）根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。（4）二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣中含有二氧化硅，盐酸溶解氧化铁生成铁离子。氨水调节溶液的pH＝8时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还含有氢氧化铁。（5）pH＝12.5时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据pH＝12.5时，c(OH－)＝10－1.5mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)×c2(OH－)＝1.8×10－11，c(Mg2+)＝1.8×10－8mol·L－1。（6）H2C2O4过量时，当Q＞Ksp(BaC2O4)，可能会生成BaC2O4沉淀，因此H2C2O4应避免过量。
29．（9分）2013年7月，农业部武川农业环境科学观测实验站对当地农牧交错带油葵光合作用日变化进行了研究,下图展示了其7月28日这天的部分研究数据。回答下列问题：
（1）数据中的“光合速率”是指____（净/总）光合速率，判断依据是
。
（2）中午11:00～14:00时，光合速率出现了一个低谷，这段时间限制光合作用速率的环境因素更可能是__________________。
A．CO2浓度 B.光照强度等其它因素
（3）图中胞间二氧化碳浓度和光合速率呈________（正/负）相关，岀现这种相关性的原因是______________________。
【答案】（1）净（1分） 18:00左右光合速率数值小于0，只有净光合速率可以小于0（或总光合速率不会小于0）
（2）B
（3）负 （净）光合速率越大，消耗CO2越快，胞间（剩余）CO2浓度越小；反之，胞间（剩余）CO2浓度越大
【解析】 （1） 净光合速率＝总光合速率－呼吸速率净。分析图示可知：在18:00左右，油葵的光合速率的数值小于零，而只有净光合速率会出现小于零的现象，但总光合速率不会小于零，所以数据中的“光合速率”是指净光合速率。（2） 中午11:00～14:00时，胞间CO2浓度与上午10:00～11:00时几乎没有差异，而在11:00时，光合速率已经达到峰值，由此可见，中午11:00～14:00时，光合速率出现了一个低谷，这段时间限制光合作用速率的主要环境因素是CO2浓度的可能性极小，而更可能是光照强度等其它因素。（3） 曲线图显示：当光合速率达到峰值时，胞间CO2浓度达到最低值，说明胞间CO2浓度和光合速率呈负相关，出现这种相关性的原因是：光合速率越大，消耗CO2越快，胞间的CO2浓度越小；反之，胞间的CO2浓度越大。
30．（8分）分析有关人体内环境调节的资料，回答问题。
研究人员构建了用特定光束控制脑部神经元X激活的小鼠模型，以考察X神经元对体内水分平衡的作用。经过多次实验，结果发现，当用特定光束照射X神经元时，小鼠的舔水次数明显增加。据此回答下列问题：
（1）根据已有知识，神经元X应位于_____。光刺激神经元X一段时间后，小鼠尿量增加，其原因是 。上述过程的调节方式是 。
（2）为了进一步探究光刺激下小鼠的舔水行为是否和口渴程度有关，研究人员测定了在“光刺激”和“测量前48h限水”情况下小鼠15min内的舔水次数。实验设计如下表所示（表中“－”表示不处理，“＋”表示处理）。
对照组
实验组Ⅰ
实验组Ⅱ
测量前48h限水
-
-
+
光刺激
-
+
-
比较三组小鼠的舔水次数，如果出现实验组Ⅰ＞实验组Ⅱ＞对照组，则可以得出的结论是：
。
【答案】（1）下丘脑 小鼠的血浆渗透压降低，引起脑内抗利尿激素分泌量减少，从而调节水平衡 神经-体液调节
（2）光刺激激活X神经元所诱导的过度饮水行为与口渴程度无关
【解析】 （1）依题意可知：调节水平衡的中枢位于下丘脑，因此X神经元应位于下丘脑。光刺激神经元X一段时间后，小鼠尿量增加，究其原因是：小鼠的舔水次数增加，导致小鼠的血浆渗透压降低，引起下丘脑合成与分泌的抗利尿激素的量减少，从而调节水平衡。上述过程的调节方式为神经-体液调节。（2）依题意和表中信息可知：对照组与实验组Ⅰ的自变量为是否进行光刺激，对照组与实验组Ⅱ的自变量为测量前48h是否限水，结果三组小鼠的舔水次数为：光刺激的实验组Ⅰ＞限水的实验组Ⅱ＞对照组，说明实验组Ⅱ小鼠的舔水行为与口渴程度有关，但实验组Ⅰ小鼠的舔水行为与口渴程度无关，而是与光刺激有关。可见，本实验可以得出的结论是：光刺激激活X神经元所诱导的过度饮水行为与口渴程度无关。
31．（11分）在一个较小的草原生态系统中,生活着以植物A为食的昆虫、以植物A和昆虫为食的鸟、以鸟为食的猛禽等，且植物A具有生存优势。回答下列问题：
（1）根据自然选择学说分析，植物A具有生存优势是通过____ 实现的；用样方法调查植物A的种群密度时，取样时应考虑到 __________。
（2）该生态系统的土壤中生活着硝化细菌和毛霉，从生态系统组成成分的角度分析，二者分别属于 ______；鸟用于生长、发育和繁殖的能量，其流向为____________________以及未被利用。
（3）由于气候原因导致种群数量很小的一种昆虫在该草原绝迹，但是对该生态系统中其他物种的数量基本没有影响，其原因是 。
（4）某人从外地向该生态系统中引入了一种植物(适应当地气候条件等)，预测这种植物对该生态系统的多样性可能产生的影响： 。
【答案】（1）生存斗争 随机取样（1分）
（2）生产者、分解者 被分解者利用和流向下一营养级
（3）该种昆虫在食物网中的位置被其他同营养级的物种替代
（4）大量繁殖导致本地物种减少，使该生态系统的生物多样性遭到破坏；也可能与其他物种相互制约，成为 其中的一个组分，增加了该生态系统的生物多样性
【解析】 （1）据分析可知，根据自然选择学说分析，植物A具有生存优势是通过生存斗争实现的；用样方法调查植物A的种群密度时，取样时应考虑到随机取样。（2）该生态系统的土壤中生活着硝化细菌和毛霉，硝化细菌能进行化能合成作用，在生态系统组成成分中属于生产者，毛霉营腐生生活，在生态系统组成成分中属于分解者；鸟用于生长、发育和繁殖的能量，有三个去向，被分解者利用和流向下一营养级，以及未被利用。（3）如果一条食物链上某种生物减少或消失，它在食物链上的位置可能会由其他生物来取代。错综复杂的食物网是生态系统保持相对稳定的重要条件。（4）某人从外地向该生态系统中引入了一种植物(适应当地气候条件等)，预测这种植物对该生态系统的多样性可能产生的影响：大量繁殖导致本地物种减少，使该生态系统的生物多样性遭到破坏；也可能与其他物种相互制约，成为其中的一个组分，增加了该生态系统的生物多样性。
32．（11分）某一植物的花色由三对独立遗传的基因A/a、B/b、C/c挖制,至少有一対基因隐性纯合时才表现为黄花，其他情况表现为白花 回答下列问题：
（1）现有甲、乙两种黄花植株品系，若甲、乙品系杂交，F1均为白花，F1 自交，F2中黄花植株：白花植株=7 : 9,则亲本基因型组合有 ，F2黄花植株中纯合植株所占的比例为____________
（2）已知该植物紫茎对绿茎为显性，由基因 E/e控制；高茎对矮茎为显性，由基因 F/f控制，两对等位基因分别位于两对同源染色体上。让紫色高茎植株自交，F1中紫色高茎：绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=5 ： 3 ： 3 ： 1。
①若所有受精卵均能正常发育，从配子致死角度分析产生该比例的可能原因，提岀假设：___________
②利用上述实验中的植株设计杂交实验，验证上述假设。
(要求简要写出实验思路、预期实验结果)。
③研究发现，该种植物岀现了一种三体高茎植株，其细胞中6号染色体有三条，基因型为FFf。若产生配子时，三条同源染色体中的任意两条移向细胞一极，另一条移向另一极，各种基因型的配子成活率相同，则该三体高茎植株与正常矮茎植株杂交，后代表现型及比例为____________。
【答案】（1）AABBcc×AAbbCC、AABBcc×aaBBCC、AAbbCC×aaBBCC 3/7
（2）①亲本产生的含基因EF的雄（或雌）配子致死 ②以亲本紫色高茎植株为父本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雄配子 致死。或实验思路:以亲本紫色高茎植株为母本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雌配子致死（3分） ③高茎:矮茎=5：1
【解析】 （1）现有甲、乙两种黄花植株品系，若甲、乙品系杂交，F1均为白花，F1 自交，F2中黄花植株：白花植株=7 : 9,则F1中有两对等位基因，另一对基因为显性纯合，推测亲本为纯合子，且有一对隐性基因，两对显性基因，因此，亲本基因型组合有AABBcc×AAbbCC、AABBcc×aaBBCC、AAbbCC×aaBBCC ，F2黄花植株有5种基因型，占F2的7/16，黄花纯合子有三种基因型，占F2的3/16，因此F2黄花植株中纯合植株所占的比例为（3/16）÷（7/16）=3/7。（2）已知该植物紫茎对绿茎为显性，由基因 E/e控制；高茎对矮茎为显性，由基因 F/f控制，两对等位基因分别位于两对同源染色体上。让紫色高茎植株自交，F1中紫色高茎：绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=5 ： 3 ： 3 ： 1，由于F1中的性状分离比为9:3:3:1的变式，推测亲本紫色高茎植物的基因型为EeFf，产生的F1的表现型及比例为：E_F_紫色高茎：eeF_绿色高茎：E_ff紫色矮茎：eeff绿色矮茎=5:3:3:1。①由F1的表现型及比例可推知， eeF_绿色高茎：E_ff紫色矮茎：eeff绿色矮茎=3:3:1个体没有配子致死现象，纯合子eeFF、EEff和eeff都存活，推知eF、Ef和ef这样的雌雄配子均存活，因此，亲本产生的含基因EF的雄（或雌）配子致死。②利用上述实验中的植株设计杂交实验，验证上述假设。可以用测交法：以亲本紫色高茎植株为父本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雄配子 致死。或实验思路:以亲本紫色高茎植株为母本与F1中的绿色矮茎植株测交，统计子代表现型及比例。预期实验结果:若子代出现绿色高茎：紫色矮茎：绿色矮茎=1:1:1，则亲本产生的含基因EF的雌配子致死。③研究发现，该种植物岀现了一种三体高茎植株，其细胞中6号染色体有三条，基因型为FFf。若产生配子时，三条同源染色体中的任意两条移向细胞一极，另一条移向另一极，各种基因型的配子成活率相同，则FFf三体高茎植株产生的配子及比例为：F：f：FF：Ff=2:1:1:2，f配子所占比例为1/6，含F的配子占5/6，正常矮茎植株ff产生的配子为f，则该三体高茎植株与正常矮茎植株杂交，后代表现型及比例为高茎:矮茎=5：1。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动的剧烈程度与温度有关，所以布朗运动也叫热运动
B．液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性
C．雨天打伞时，雨水没有透过布雨伞是因为液体表面张力作用的结果
D．相互接触的两个物体发生热传递，达到热平衡时温度一定相同，而内能可能不同
E. 用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示实心铜块的密度，那么铜块中一个铜原子所占空间的体积可表示为
【答案】BCD
【解析】热运动是分子无规则的运动，布朗运动并不是分子的运动，所以尽管布朗运动的剧烈程度与温度有关，但不能把布朗运动叫做热运动，故A项错误；液晶像液体一样具有流动性，其光学性质与某些晶体相似，具有各向异性，故B项正确；水将伞面的纱线打湿后，在伞面纱线缝隙间形成水膜，水膜的表面张力使得雨水没有透过伞面，故C项正确；热的宏观体现是温度，当两物体温度相同时，就会停止传热，即热平衡。相互接触的两个物体发生热传递，达到热平衡时温度一定相同。物体的内能与物质的量、温度、体积有关；温度相同的两物体内能可能不同，故D项正确；铜的摩尔体积VA=Mρ，一个铜原子所占空间的体积V0=VANA=MρNA，故E项错误。
(2)(10分)如图所示，上端封闭的玻璃管A竖直固定，竖直玻璃管B上端开口且足够长，两管下端用足够长橡皮管连接起来，A管上端被水银柱封闭了一段长为h＝5 cm的理想气体，B管水银面刚好与A管顶端齐平，玻璃管A内气体温度为t1＝27℃，外界大气压为p0＝75 cmHg。
(i)保持温度不变，要使A管中气体长度稳定为h'＝4 cm，应将B管向上移动多少厘米？
(ii)B管向上移动后保持不动，为了让A管中气体体积恢复到原来长度，则应将气体温度升高多少摄氏度？
【解析】(i)由题意可知A管封闭的理想气体发生等温变化，初态气体压强为p1＝80cmHg，温度为T1＝300K，根据玻意耳定律可得：p1Sh＝p2Sh' (2分)
解得：p2＝100cmHg(1分)
B管水银面比A水银面管高出距离Δh为：Δh＝(100?75)＝25cm (1分)
则B管向上移动的距离x为：x＝Δh?h+(h?h')＝21cm(2分)
(ii)使A管中气体长度恢复到h后，A管中封闭气体的压强为p3＝102cmHg，根据理想气体的状态方程可得：p2Sh'T1＝p3ShT2(2分)
解得：T2＝382.5K(1分)
则气体温度升高的温度Δt为：Δt＝T2?T1＝82.5°C(1分)
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图所示，一束复色光由某介质射入真空后分解为a、b两束单色光。以下说法正确的是_________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．真空中a光的波长比b光的大
B．在同一介质中，a光的传播速度比b光慢
C．光由同一介质射入空气时，a光的临界角比b光小
D．a、b通过相同的单缝衍射实验装置，b光的中央亮条纹较宽
E．a、b通过相同的双缝干涉实验装置，b光的干涉条纹间距较小
【答案】BCD
【解析】由图看出，a光的偏折程度大于b光的偏折程度，则a光的折射率大于b光的折射率，所以a光的频率大于b光的频率，真空中a光的波长比b光的小，故A错误；因为a光的折射率大，由公式v＝c/n，可知，a光在该介质中的传播速度比b光小，故B正确；a光的折射率大，根据sinC＝1/n知，a光的临界角小，故C正确；a光的波长小，波动性比b光弱，则知a、b通过相同的单缝衍射实验装置，a光的衍射条纹较小，故D正确；a光的波长小，根据双缝干涉条纹的间距公式△x＝Ldλ知，b光比a光得到的干涉条纹间距大，故E错误。
(2) (10分)如图所示、一列简谐横波沿x轴正方向传播，实线和虚线分别为t1＝0时与t2＝2 s时的波形图象，已知该波中各个质点的振动周期大于4 s。求：
(i)该波的传播速度大小；
(ii)从t1＝0开始计时，写出x＝1 m处质点的振动方程。
【解析】(i)质点振动周期为：T>4s，波长λ＝8m
t1～t2内波传播的时间为：Δt＝t2?t1＝2s<T2 (1分)
则Δt时间内波传播的距离为s＝38λ (1分)
波的传播速度大小为：s＝vΔt (1分)
解得：v＝1.5m/s；(1分)
(ii)x＝1m处的质点振动方程为：y＝Asin(ωt+φ)，波的振幅为：A＝5cm(1分)
由v＝λT 解得：T＝163s(1分)
角速度ω＝2πT＝38rads (1分)
t1＝0s时，x＝1m处质点的位移为：y1＝Acos18×2π＝522cm (1分)
由图可知，φ＝π4 (1分)
则x＝1m处的质点的振动方程为：y＝0.05sin（38πt+π4）(1分)。
35．【选修3——物质结构与性质】(15分)
Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，
回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ，该离子价电子的基态电子排布图为 。
（3）1 mol HCN分子中含有σ键的数目为 ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 ，与CN－互为等电子体的阴离子是 。
（4）K2CO3中阴离子的空间构型为 ，其中碳原子的价层电子对数为 。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm－3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）C（2）Fe2+　
（3）1.204×1024　sp杂化　C
（4）平面三角形　3
（5）16　ρ＝
【解析】（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C36．【选修5——有机化学基础】(15分)
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH==CH2＋CH2==CHR′CH2==CH2＋RCH==CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C==CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为 。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示 组峰，峰面积比为 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，E的结构简式为 。
（4）发生加聚反应的化学方程式为 ；
D和G反应生成H的化学方程式为 。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－COO－”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3-丁二醇的合成路线。
【答案】（1）2-丁烯　
（2）2　1∶6　
（3）羟基、羧基　　
（4）
　
（5）12　
（6）CH3CH===CH2
【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为，故苯乙烯与(CH3)2C===CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为，D与G生成H，H为。
（1）(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2-丁烯。（2）除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6。（3）分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为（4）分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为（5）的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况。（6）以丙烯为原料制备2，3-丁二醇的合成路线为CH3CH===CH2CH3CH==CHCH3
37．【生物——选修一：生物技术实践】
破伤风芽孢杆菌可产生明胶酶，能将明胶（温度低于24℃时呈固态，大于等于24℃时液化）分解，使其失去凝固能力而液化。为验证破伤风芽孢杆菌能产生明胶酶，某同学将破伤风芽孢杆菌穿刺接种于明胶培养基中培养。回答下列问题：
（1）破伤风芽孢杆菌与不能产生明胶酶的细菌相比，能产生明胶酶的原因是______________?。
（2）在结构上破伤风芽孢杆菌与酵母菌相比的主要区别是____________________。在培养破伤风芽孢杆菌时需要严格控制氧气条件，理由是____________________?。
（3）接种了破伤风芽孢杆菌的培养基应置于______________℃（选填“20”、“30”或“40”）恒温箱中培养，一段时间后_____________________________________?。
（4）使用后的培养基丢弃前一定要进行__________灭菌处理。在微生物培养过程中，采用无菌技术的目的是___________________、?________________________和避免感染操作者。
【答案】（1）破伤风芽孢杆菌具有控制明胶酶合成的基因
（2）无以核膜为界限的细胞核（1分） 破伤风芽孢杆菌是厌氧菌，只有在无氧环境中才能进行旺盛的生命活动
（3）20 破伤风芽孢杆菌周围会出现明胶液化现象
（4）高压蒸汽 防止培养物被杂菌污染 防止污染环境
【解析】（1）破伤风芽孢杆菌含有能控制明胶酶合成的基因，故可以控制明胶酶的合成，不能产生明胶酶的细菌很可能是缺乏该基因。（2）破伤风芽孢杆菌是原核生物，酵母菌是真核生物，二者的主要区别是有无核膜包被的细胞核。破伤风芽孢杆菌是厌氧菌，只有在无氧环境中才能进行旺盛的生命活动，故在培养破伤风芽孢杆菌时需要严格控制氧气条件。（3）为了避免温度引起培养基中的明胶液化，接种了破伤风芽孢杆菌的培养基应置于20℃恒温箱中培养，明胶在明胶酶的作用下分解，导致明胶失去凝固能力而液化，故一段时间后破伤风芽孢杆菌周围会出现明胶液化现象。（4）使用后的培养基丢弃前一定要进行高压蒸汽灭菌处理。在微生物培养过程中，采用无菌技术的目包括防止培养物被杂菌污染、也防止污染环境和避免感染操作者。
38．【生物——选修三：现代生物科技专题】
Hela细胞系是人工培养、具有无限增殖能力的永生癌细胞系，在世界各地的相关实验室中为研究者提供了相同的研究对象。回答下列问题：
（1）Hela细胞源自一位美国妇女的宫颈癌细胞，目前实验室中为了进一步研究Hea细胞，需进行___________(填“原代”或“传代”)培养。细胞体外培养所需营养物质有糖、氨基酸、无机盐等，通常还需要加入___________等天然成分，在动物细胞培养过程中，需要用胰蛋白酶，而不用胃蛋白酶的原因是 。
（2）某小组为研究葡萄糖饥饿对Hela细胞生长的抑制情况，其它营养条件适宜，用不同葡萄糖浓度的培养基，培养Hela细胞24h，实验结果如下表所示：
该实验___________（填“需要”或“不需要”)另设对照组。实验结果表明：葡萄糖浓度与Hela细胞生长抑制率的关系是___________。体内低浓度葡萄糖可___________癌细胞的增殖，为肿瘤的限食疗法提供理论依据。
（3）Hela细胞在生物医学领域应用广泛，例如它帮助科学家首次实现了人源细胞与小鼠细胞融合。两个或多个细胞融合形成的单核细胞叫做___________，细胞融合技术的意义是
。
【答案】（1）传代（1分） 血清、血浆 在多数动物细胞培养的适宜pH范围内，胃蛋白酶已失去活性
（2）需要 葡萄糖浓度越低，Hela细胞生长抑制率越高 抑制
（3）杂交细胞 突破了有性杂交局限，使远缘杂交成为可能
【解析】（1）若要进一步研究Hea细胞，需要对Hea细胞进行传代培养，体外培养在使用天然培养基时，需要加入血清、血浆等天然成分。胃蛋白酶的适宜pH大约在1.5～2.2，在多数动物细胞培养的适宜pH范围内，胃蛋白酶已失去活性，因此在动物细胞培养过程中，需要用胰蛋白酶，而不用胃蛋白酶。（2）研究葡萄糖饥饿对Hela细胞生长的抑制情况，需要与正常血糖浓度下的Hela细胞生长情况相比较，因此需要另设对照组。从表中数据可以看出，葡萄糖浓度越低，Hela细胞生长抑制率越高，体内低浓度葡萄糖可抑制癌细胞的增殖。（3）两种不同细胞融合后形成杂种细胞，细胞融合技术的意义是突破了有性杂交局限，使远缘杂交成为可能。

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