资源简介

除去粗盐中不溶性杂质需要哪些实验操作 ?
为什么？
过滤
蒸发
溶解
选择什么方法除去粗盐中不溶性杂质？
加速溶解
滤纸要紧贴漏斗内壁。

(1)烧杯要紧靠玻璃棒；
(2)玻璃棒下端要靠三层滤纸处；
(3)漏斗下端的要紧靠烧杯内壁。
玻璃棒的作用：
引流
滤液的液面要低于滤纸边缘
滤纸边缘低于漏斗口。
一贴
二低
三靠近
蒸发注意事项：
1、少量原则
2、用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
3、当有较多晶体出现时，停止加热。
4、用坩埚钳夹住蒸发皿放在实验桌的石棉网上。

温馨提示： 20℃时,NaCl的溶解度36g
实验名称 除去粗盐中不溶性杂质
实验方案
实验反思


温馨提示:20℃NaCl溶解度是36g
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液少量倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。
用天平称取3.0 g粗盐，加入烧杯中。用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤
3. 蒸发
1. 溶解
实验名称 除去粗盐中不溶性杂质
实验方案
反思：在实验中遇到问题或困惑




1、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不
正确的是（ ）



A.取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
CD

氯化钠

应选择什么离子才
能将杂质离子除去？
为什么？
SO42-

BaCl2 溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液
SO42-
Mg2+
Ca2+
过量
过量
过量
温馨提示：添加的试剂必须过量，以达到完全除杂的目的








加入过量的
NaOH溶液
Cl-
Na+
Ca2+
（SO42- Mg2+ Ca2+）
除去可溶性杂质
Mg2+
加入过量的
BaCl2溶液
SO42-

氯化钡溶液 碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液








Ca2+
OH-
加入过量的
NaOH溶液
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
Ba2+
Cl-
CO32-
加入过量的Na2CO3溶液
Ba2+
OH-
Na+
Cl-
OH-
Na+
H+
加入适量的稀盐酸
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
SO42-
OH-
OH-
CO32-
CO32-
过
滤
H+
H+
CO32-
H2O
H2O
CO2
加入过量的
BaCl2溶液
除可溶性杂质
Ba2+
蒸发结晶
氯化钠晶体
（SO42- Mg2+ Ca2+）
转化法
将杂质离子转换成气体、沉淀或水
通过本节课的学习,你学到哪些知识？画出思维导图,建构知识体系

过滤
不需要

当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热
加快食盐溶解
引流
防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2013年中考改编）实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分以下三个操作步骤
其中，操作B的名称为： ；操作C中，给蒸发皿加热时
(选填“需要”或“不需要”)垫石棉网。
（2）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现
—————————————————————————— 时，即停止加热．
（3） 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是：a 、溶解时的作用是（ ）
b、过滤时的作用是（ ）
c、蒸发时的作用是（ ）
　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、用Na2CO3， BaCl2，盐酸三种药品除去粗盐中含有CaCl2, Na2SO4得到纯净的NaCl溶液,则加入药品顺序
BaCl2，Na2CO3， 盐酸
巩 固 性 作业
实 践 性 作 业
拓 展 性 作 业
完成新课堂第一课
时
写篇有关食盐的小论文（可包括用途，吃多危害制备）
到你所在村普及食盐相关知识









大海一如人生，
愿同学们一路前行，
能在激流里开出花来，荡涤尘埃与污垢，
收获纯粹，湛蓝与美好
海水晒盐粗盐提纯教学设计
课题 粗盐提纯 课型 新授课
学习目标 1、通过食盐在生活生产中有很多用途，但不能吃多，吃多会对身体造成危害，懂得凡事都有两面性2、通过设计实验除去粗盐中不溶性杂质，认识到凡事预则立、不预则废，只有事先科学统筹活动任务中各种要素间的关系，合理规划实验活动的步骤与方法，周密思考规避各种意外风险的措施，才能顺利达成实验的目的。 3、通过除去粗盐中不溶性杂质离子，认识到化学科学提供了从微观到宏观认识物质的独特视角，不仅要认识物质外在的宏观属性，还要探究其内在的微观本质。 4、通过在分组实验中的分工合作和对实验反思交流，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作、互助共赢的科学研究习惯。5、通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程,领悟从混合物中提纯和分离混合物的思路和方 6、通过画图加入试剂后溶液中离子变化，掌握除去粗盐中不溶性杂质的方法。
教学重点 除去粗盐中不溶性杂质以及实验操作
教学难点 除去粗盐中可溶性杂质方法
教具准备 多媒体，微视频
教学环节 师生活动 设计意图及信息化应用
创设情境，引入新课 师：播放食盐的用途，引出粗盐提纯生：观看食盐用途的视频，思考食盐如何得到引出课题粗盐提纯 师:提问1、用什么方法除去粗盐中不溶性杂质2、学生思考思考需要哪些操作除去粗盐中不溶性杂质。 学生回答过滤和蒸发的分离混合物方法 学生回忆溶解过滤操作注意事项师：播放视频：蒸发错误视频 生：思考视频中4个情景实验操作不正确的应如何改，总结蒸发注意事项生：设计实验除去粗盐中不溶性杂质并进行实验 德育教育：食盐可以吃，吃多会对身体造成危害，懂得凡事都有两面性通过视频激发学生学习兴趣
除杂第一站：除去粗盐中不溶性杂质 通过蒸发的错误操作的视频，总结蒸发注意事项， 通过设计实验除去粗盐中不溶性杂质，认识到凡事预则立、不预则废，只有事先科学统筹合理规划才能顺利达成实验的目的。
除杂第二站：除去粗盐中可溶性杂质 过度：化学科学提供了从微观到宏观认识物质的独特视角，不仅要认识物质外在的宏观属性，还要探究其内在的微观本质。观看微视频回忆粗盐中可溶性杂质1、教师提问：选择哪些离子除去粗盐中杂质离子学生回答，引出除杂原则第二条将杂质离子转化成沉淀2、小组合作：选择那些试剂除去粗盐中可溶性杂质，引出除杂原则第三条不能引进新的杂质3、画出依次加入Na2CO3， BaCl2,NaOH溶液中离子如何变化？并思考Na2CO3， BaCl2,NaOH添加顺序4、观看依次加入BaCl2、NaOH Na2CO3，,溶液后微观图 通过除去粗盐中可溶性杂质的思考，理解除杂原则 树立微粒观学生通过动手画加入Na2CO3， BaCl2,NaOH后溶液中离子变化，加深离子间反应理解。
归纳总结 1、方法提升：分离混合物方法 2、学生画思维导图，并展示部分学生作品
挑战自我 1、（2013年中考改编）实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分以下三个操作步骤其中，操作B的名称为： ；操作C中，给蒸发皿加热时 (选填“需要”或“不需要”)垫石棉网。（2）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现——————————————————————————时，即停止加热．（3） 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是：a 、溶解时的作用是（ ）b、过滤时的作用是（ ）c、蒸发时的作用是（ ） 2、用Na2CO3， BaCl2，盐酸三种药品除去粗盐中含有CaCl2, Na2SO4得到纯净的NaCl溶液,则加入药品顺序——————————————————————————








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