资源简介

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赤铁矿（Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
菱铁矿(FeCO3)
黄铁矿(FeS2)
走进炼钢厂
炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由是： 。
赤铁矿炼铁的反应原理



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设备：炼铁高炉
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
得氧被氧化，作还原剂 氧化反应。
失氧被还原，作氧化剂 还原反应。
原理：
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早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：CO气体能使人中毒，

其原因是___________________________________。
实验中玻璃管中发生的现象是________ ，其化学反应方程式为________。实验中石灰水的现象是________。
其化学反应方程式为 ______________________。
注意事项：（1）实验开始时要先通_____ ，后_____。
目的是_____颠倒顺序造成的后果是_____。
（2）实验结束时先_____ ，待试管冷却至室温后再停止_______，
原因是_____。颠倒顺序造成的后果是________。
（3）气球的作用是___________。
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血
红蛋白不能和氧气结合
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红色固体变成黑色，
澄清石灰水变浑浊。
实验现象：
实验创新：创新是进步的灵魂，对该装置你有没有别的改进思路？
CO循环利用
第一站：通过刚才复习谈谈你的收获
高温
我会总结：1、炼铁原理：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
2、注意事项：CO早出晚归，酒精灯迟到早退，
先通后点防爆炸，先熄后停防氧化
3、尾气处理
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金属材料包括　　　和　　　。
生铁和钢都是　　的合金，区别在于　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　不同。
一般来说，合金的熔点　 　其所含金属的熔点，硬度　 　其所含金属的硬度。
自然界中大多数金属都是以 形式存在，少数不活泼金属以 形式存在。
金属材料
纯金属
合金
铁
低于
大于
化合物
单质
含碳量
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具有金属光泽
硬度大
延展性好
导电性好
导热性好
　　　　金属的应用 说明金属具有的物理性质
金银首饰、平面(银)镜等
作金属建筑材料，如钢筋、桥梁支架等
把铝制成铝箔包装香烟、糖果等
用铜、铝制作导线
用铝、铁制造各种炊具、餐具等
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第二站：我总结：
常温下，大多数固态
具有金属光泽
较好延展性
良好的导电、导热性
大多数金属密度较大
大多数金属熔点较高
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我们的日常生活离不开金属
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医生救我
钉钉，你哪儿
不舒服呀？
医生，以前，我的皮肤可好了，身体结实有光泽。可这一段时间，天一直雾蒙蒙的，不知怎么回事，身上出现了很多红斑点。我的很多兄弟就是因为开始有了红斑点，慢慢的变成一堆红粉末。我好害怕，快救救我！呜呜。。。
小专家们，你们认为小铁钉得了什么病？
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酸
NaCl
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哦！原来我是这样生病的
,我还有救吗？医生，快把我身上的红斑点去掉啊！
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经医生紧张的处理，小铁钉伤口处流下了黄色溶液，清创后小铁钉变得光亮如新！
大家快看，我好喽。。。
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1.保持金属表面的干燥、清洁
2.表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）
3.氧化膜（在金属表面形成一层致密的氧化膜，如铝的“自我保护”）
4.制成合金（如：不锈钢）
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使铁隔绝空气和水
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铝表层与空气中的氧气反应
致密而坚固的氧化膜
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看这就是你生病的价值:
原理：由铁粉、活性炭、食盐等物质，暖宝宝发热原理铁粉跟空气中氧气发生缓慢氧化 发热
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1.造成资源浪费；

2.污染环境
这些废金属如果不回收利用，有可能真的变成废品，还会带来危害：你看淘气的小刚。
所以。。。
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废金属的回收利用
据报道：目前全球钢产量的45%是通过对废钢的冶炼来完成的，若回收1.6亿吨废旧钢铁，相当于节约成品铁矿石3.2亿吨，节约标准煤6400万吨。
可节约金属资源
可节约能源
可减少对环境的污染
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1、铁生锈的因素
2、铁的防锈措施
3、废金属的回收利用
同学们，经历这次生病我学到了很多知识，你们呢？
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天不早了，我回家喽。。。
正宗金戒指金项链便宜卖喽。。。
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设计实验我探究：
方法1：灼烧 取待测金属块，放在酒精灯火焰是灼烧。若金属块表面变黑色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。
方法2：稀硫酸（盐酸） 取待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的稀硫酸。金属块表面产生气泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜

方法3：盐溶液（硝酸银溶液） 取待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的硝酸银溶液。金属块表面出现银白色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。
方法4：。。
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金属的化学性质
金属
金属氧化物
+氧气
+盐溶液
+酸
盐+氢气
新金属+新盐
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研究表明：
大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。
1、镁、铝等金属常温下就能和氧气反应，
生成致密氧化膜。
2、铁、铜等在常温下不易和氧气反应，
但在 加热条件下能和氧气反应。
3、铂、金等金属高温条件下，也不和氧气
反应.
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,
其活动性越强,反应速度越快。
2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与
酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发
生置换反应。 酸指稀硫酸 、盐酸。
第四站规律
金属与酸发生置换反应的规律：
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规律总结
金属与盐发生置换反应的规律：
（1）在金属活动性顺序中，金属必须排在
盐中金属的前面
（2）盐必须是可溶性盐。
（3）K Ca Na三种金属非常活泼，不能把金属
直接从其盐溶液中置换出来。
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通过这节课的复习，你的发现、启发、体会是 ……
·你还有哪些困惑 ……
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1、已知甲、乙、丙三种不同的金属。甲在空气中缓慢氧化而腐蚀。乙在空气中加热后仍保持原金属光泽。丙需保存在煤油中，以防止被氧化。则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为（ ）
A、甲>乙>丙 B、乙>丙>甲 C、丙>甲>乙 D、丙>乙>甲
轻松练习一
C
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2、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入盐酸池，神情如图所示，则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）。
A、X>Z>Y>W B、Y>X>Z>W
C、Z>X>W>Y D、W>Y>X>Z
B
轻松练习二
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知识网络结构
物理性质
金属的锈蚀与防护
金属矿物
金属矿物
金属矿物
金属矿物
金属矿物
金属的锈蚀与防护
金属矿物
金属的锈蚀与防护
金属矿物
金属的锈蚀与防护
金属矿物
金属的锈蚀与防护
金属矿物
物理性质
金属的锈蚀与防护
金属矿物
物理性质
金属的锈蚀与防护
金属矿物
物理性质
金属的锈蚀与防护
金属矿物
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1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( )
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
2、下列关于铁的叙述正确的是(　　)
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．铁与稀硫酸反应，生成Fe? (SO4)?和H?
C．能用铁桶盛农药波尔多液
D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl?和H?O
D
A
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3、下列化合物能用金属和酸直接反应制取的是
( )
A、MgCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、CuCl2

4、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
Ａ、Ｃu B、Fe和Ｃu C、Fe D、Mg和Cu
A
B
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5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是_____ (填序号)。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________________________。
(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
表面易形成一层致密坚固的氧化物薄膜
A
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作业：

1、完善学案，尤其是知识网络的构建。


2、升学指导P31能力训练
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金属与金属矿物教学设计

授课人 单 位 授课时间
课 题 金属与金属矿物 课 型 复习 课 时 1
教 学 目 标 1、了解金属和合金的主要特性及其应用， 2、运用科学探究的方法，学会金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。 3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。 4、认识合金在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。 5、树立珍惜资源的意识和环保意识体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。
教学重点难点：金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用，炼铁原理。
教学手段 多媒体辅助、实验探究。
教 学 过 程

教师活动 学生活动 设计意图
一、 创设问题情境： 搜索记忆，展示走进钢厂进入车间认识工业炼铁。 二、复习过程中：第一站：铁的冶炼:炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由是： 。炼铁原理： 合作交流：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器． CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：CO气体能使人中毒，其原因是________________ 。实验中玻璃管中发生的现象是________________ ，其化学反应方程式为________________ 。实验中石灰水的现象是________。其化学反应方程式为 ________________ 。（1）实验开始时要先通_____ ，后_____；目的是__________颠倒顺序造成的后果是__________。 （2）实验结束时先________ ，待试管冷却至室温后再_____________，原因是_____；颠倒顺序造成的后果是_____________。（3）气球的作用是________________________ 。实验创新：创新是进步的灵魂，对该装置你有没有别的改进思路？请展示你的方案 巡回指导 组织实验结果展示第二站：金属应用 用途体现性质 性质决定用途金属材料包括　　　和　　　。生铁和钢都是　　的合金，区别在于　　　　　　不同。一般来说，合金的熔点　 　其所含金属的熔点，硬度　 　其所含金属的硬度。自然界中大多数金属都是以 态存在，少数不活泼金属以 态存在。我能行我总结：金属物理性质___________________________________________________________________ 合金性能________________ _____________ _________________ ______________第三站：第三站：铁的锈蚀与防护：生锈的原理是： 防锈措施：1、 2、 3、 4、 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀 金属资源保护： 第四站：金属的化学性质： 设计实验验证并写出化学方程式。1、金属与氧气反应： 2、金属与酸反应：K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属与酸反应的规律是：(1)金属需是顺序表中 。(2)酸是稀盐酸和稀硫酸而浓硫酸或硝酸除外 3、金属与盐溶液反应：金属与盐发生置换反应的条件是：(1) 除外。(2)盐必须 。(3) 。【课堂小结】学有所获 学生思索，联系生活实际，解决问题 视频 学生讨论，交流 展示结果，交流共享 学生展示结果，分析得出结论。 观看图片 学生与老师共同看图片 观察， 思考， 交流共享 学生观察，交流 情境剧表演 [ 创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作铺垫。 培养学生的观察能力；认知炼铁原理 设备 原料和重要化学反应 引出开放性的实验改进，锻炼学生的发散思维和迁移应用学过的知识解决新问题的能力，用调动学生思辨，培养自我反思的能力和共享合作意识。 培养学生合作意识，观察能力， 分享成果，分享快乐 培养学生语言表达能力 激发学生更强的求知欲 利用多媒体和图片形象直观地帮助学生化学实验改进优点。 运用知识，解决问题，提高能力 。 首先用问题定向，引导学生认识到自己的认知缺陷，激起进一步探究的欲望； 通过情景剧表演，引导学生对生锈和防锈知识的总结。快乐学习 化学是双刃剑，利与弊。 把握恰当时机提示学生转换观察角度，引导学生运用宏观与微观结合的学科特征思维看问题，突破难点。 让学生进一步感受化学与实际应用的联系。 学以致用，开阔思维
三、提升小结： 师生合作：谈谈这节课有哪些收获和认识？ 回顾反思 交流共享
四、达标检测： 学生检测 巩固提高 知识迁移
五、布置作业 见学案

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