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昌平区2019年高三年级第二次统一练习
理科综合 试 卷 2019.5

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.蛭弧菌是寄生于其他细菌并能导致其裂解的一类细菌，以下对蛭弧菌结构与功能的推测不正确的是
A.同化作用类型为异养型
B.代谢的控制中心在拟核
C.遗传物质是DNA或RNA
D.可用于有害菌的生物防治
2.整合素β7蛋白可介导免疫细胞进入小肠内壁，这些免疫细胞可通过降低GLP-1水平进而减少胰岛素分泌。据此分析下列相关叙述错误的是
A.β7蛋白在核糖体上合成
B.免疫细胞合成了GLP-1
C.胰岛B（β）细胞分泌胰岛素
D.减少β7蛋白可降低血糖浓度
3.科研人员利用秋水仙素干扰植物小孢子的有丝分裂过程，结果如下图所示。下列相关叙述错误的是

A.生殖细胞的形成需要经过不均等分裂
B.生殖细胞的形成经历细胞分裂和分化
C.高浓度秋水仙素可抑制纺锤体的形成
D.分裂结束生殖细胞中染色体数目减半
4.生活在某海岛上的珊瑚裸尾鼠，由于海平面的上升使其栖息地面积减少。为了生存不得不与海鸟和乌龟争夺食物,导致珊瑚裸尾鼠数量锐减，最终成为首个因全球变暖而灭绝的哺乳动物。下列相关叙述错误的是
A.珊瑚裸尾鼠种群的环境容纳量保持不变
B.海鸟与珊瑚裸尾鼠之间存在竞争关系
C.该海岛生物群落物种丰（富）度降低
D.乌龟与珊瑚裸尾鼠共同（协同）进化
5.下列有关利用生物技术培育作物新品种的相关操作叙述正确的是
A.用限制酶识别目的基因并进行切割
B.用光学显微镜观察目的基因是否导入
C.培养外植体的培养基需进行高压蒸汽灭菌
D.利用平板划线法在培养基上接种外植体
6. 下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂化为航空燃油 B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能 C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃 D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号
7. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+
B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2 + H2O== 2NaOH + O2↑
C. 氯气制漂白液：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32?CaCO3(s)+ SO42?
8. 下列说法正确的是
A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2? > Br? > Cl?[来源:]
B. 与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性
D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 A B C D
实 验 操 作
现象 酸性KMnO4溶液褪色 试管中溶液变红[] 试管中有浅黄色沉淀生成 苯酚钠溶液变浑浊
结论 石蜡油分解产生了具有还原性的气体 待测溶液中含Fe2+ CH3CH2X中含有Br? 碳酸的酸性比苯酚的酸性强
10. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g)。
已知在25℃时：
① C(s) + O2(g) CO(g) ΔH1＝?111 kJ·mol? 1
② H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH2＝?242 kJ·mol? 1
③ C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH3＝?394 kJ·mol? 1
下列说法不正确的是
A. 25℃时，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝?41 kJ·mol?1
B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C. 反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2
D. 反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出
的能量少484 kJ
11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+ Zn + (1+ H2O + ZnSO4 MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。




图1 图2
下列说法中，不正确的是
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e? + H+ == MnOOH
C．充电时，Zn2+移向Zn膜
D．合成有机高聚物的单体是：
12. 在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主
要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52?+H2O = 2HSO3?
实验用品 实验操作和现象
1.00×10-2 mol/L Na2SO3 溶液 1.00×10-2 mol/L NaHSO3 溶液5.00×10-3 mol/L Na2S2O5 溶液 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32?) 随反应时间变化如下图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
下列说法中，不正确的是
A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：
SO32?+H2OHSO3?+OH?
B. NaHSO3溶液中HSO3?的电离程度大于水
解程度
C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D. 实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用
的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
13．图1所示为“东方超环”可控核聚变实验装置，它通过高温高压的方式使氘核与氚核发生聚变，其核反应方程为。X表示的是
A．质子 B．中子
C．电子 D．粒子
14．将一定质量的氧气从0℃缓慢升高到100℃，下列说法中正确的是
A．氧气分子的平均动能一定变大
B．每个氧气分子的运动速率一定变大
C．氧气分子的密集程度一定变大
D．气体的压强一定变大
15．用手握住较长软绳的一端连续上下抖动，形成一列简谐波。某一时刻的波形如图2所示，绳上的a质点处于平衡位置、b质点处于波峰位置，a、b两质点间的水平距离为L。下列说法正确的是
A．该简谐波是纵波
B．该简谐波的波长为2L
C．此时刻a质点的振动方向向上[来源:学_科_网]
D．此时刻b质点的加速度方向向下
16．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统，它由空间段、地面段和用户段三部分组成。第三代北斗导航卫星计划由35颗卫星组成，如图3所示。其中有5颗地球静止轨道卫星（运行在地球同步轨道，离地高度约3.6×104km）、27颗中地球轨道卫星（运行在3个互成120°的轨道面上，离地高度约2.15×104km）、3颗倾斜同步轨道卫星（其轨道平面与赤道平面有一定的夹角，周期与地球自转周期相同）。假设所有北斗卫星均绕地球做匀速圆周运动，下列说法正确的是
A．中地球轨道卫星的线速度最小
B．倾斜同步轨道卫星能定点在北京上空
C．中地球轨道卫星的运行周期小于地球同步卫星的运行周期
D．倾斜同步轨道卫星的轨道半径大于地球静止轨道卫星的轨道半径
17．为了验证做平抛运动的小球在竖直方向上做自由落体运动，用如图4所示的装置进行实验。小锤打击弹性金属片，A 球水平抛出，同时B球被松开，自由下落。关于该实验，下列说法中不正确的是
A．应选用体积小、密度大的小球
B．两球的质量应相等
C．应改变装置的高度，多次实验
D．应改变打击的力度，多次实验
18．由于空气阻力的影响，子弹、炮弹的实际飞行轨道不再是抛物线，而是按“弹道曲线”飞行，如图5所示。下列说法正确的是
A．炮弹到达最高点时，水平方向的加速度和速度均为零
B．炮弹到达最高点时，竖直方向的加速度和速度均为零
C．炮弹在上升过程中，动能减小；下落过程中，重力势能减小
D．炮弹在上升过程中，机械能减小；下落过程中，机械能增加
19．如图6所示，两个电阻串联后接在电路中a、b两点。已知a、b两点间的电压保持10V不变。某同学把一个电压表并联在R1两端时，电压表读数为5V。下列说法正确的是
A．将该电压表并联在R2两端时，电压表读数小于5V
B．将该电压表并联在R2两端时，电压表读数等于5V
C．R1＜R2
D．R1=R2
20．5G是“第五代移动通信网络”的简称，目前世界各国正大力发展 5G网络。5G网络使用的无线电波通信频率在3.0 GHz以上的超高频段和极高频段（如图7），比目前4G及以下网络（通信频率在0.3GHz～3.0GHz间的特高频段）拥有更大的带宽和更快的传输速率。未来5G网络的传输速率（指单位时间传送的数据量大小）可达10G bps（bps为bits per second的英文缩写，即比特率、比特/秒），是4G网络的50-100倍。关于5G网络使用的无线电波，下列说法正确的是








A．在真空中的传播速度更快
B．在真空中的波长更长
C．衍射的本领更强
D．频率更高，相同时间传递的信息量更大


第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
21．（18分）
（1）在练习使用多用电表（如图8）的实验中，
①用多用电表正确测量了一个13Ω的电阻后，需要继续测量一个阻值约为2kΩ的电阻。在用红、黑表笔接触这个电阻两端之前，请在以下操作步骤中选择必须的操作，并按操作顺序排列：_____________（选填选项前的字母）。
A．用螺丝刀调节表盘下中间部位的指针定位螺丝，使表针指0
B．将红表笔和黑表笔接触
C．把选择开关旋转到“×1k”位置
D．把选择开关旋转到“×100”位置
E．调节欧姆调零旋钮使表针指向欧姆零点
②如图9所示，甲图是用电流档测小灯泡电流的原理示意图，乙图是用电压档测量小灯泡电压的原理示意图，丙图是用欧姆档测量电阻阻值的原理示意图。其中甲、乙、丙三图中开关在测量时都处于闭合状态。实验中不符合操作规程的是_____________。（选填“甲”、“乙”或“丙”）







（2）某实验小组利用如图10所示的装置，对轻质弹簧的弹性势能进行探究。一轻质弹簧放置在较光滑的水平桌面上，弹簧右端固定，左端与一小球接触但不拴接；弹簧处于原长时，小球恰好在桌面边缘。向右推小球，使弹簧压缩一段距离后由静止释放，小球离开桌面后落到铺有白纸和复写纸的水平地面上，通过测量和计算，可得到弹簧被压缩后的弹性势能。







①为测得小球离开桌面时的动能Ek，已知重力加速度g，需要测量下列物理量中的_____________（选填选项前的字母）。
A．小球的质量m
B．小球抛出点到落地点水平距离s
C．桌面到地面的高度h
D．弹簧的压缩量x
②用所选择的测量量和已知量表示Ek，Ek=_____________。
③如果忽略桌面摩擦阻力的影响，可认为小球离开桌面时的动能Ek等于弹簧被压缩后的弹性势能Ep。实验时，测得小球质量m=190.0g，桌面到地面的高度h=40.00cm。已知弹簧的劲度系数k=40N/m，本地重力加速度g=9.8m/s2。
某同学根据实验数据作出弹簧的弹性势能Ep与弹簧的压缩量的二次方x2关系的图像，如图11所示。在Ep–x2图像中，设图像的斜率为β，由图像可得Ep随x2变化的表达式为______________。根据功与能的关系，弹性势能的表达式中可能包含x2这个因子；分析实验结果的单位关系，与图线斜率有关的物理量应是_____________。通过寻找这个物理量与β间的数值关系，可得到弹簧的弹性势能的表达式为Ep=_____________。
22．（16分）
如图12所示，水平放置的两平行金属板间存在着相互垂直的匀强电场和匀强磁场。已知两板间的电势差为U，距离为d；匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。一质量为m、电荷量为q的带电粒子从A点沿水平方向射入到两板之间，恰好沿直线从M点射出；如果撤去磁场，粒子从N点射出。M、N两点间的距离为?h。不计粒子的重力。求：
（1）匀强电场场强的大小E；
（2）粒子从A点射入时的速度大小v0；
（3）粒子从N点射出时的动能Ek。


23．（18分）
在电磁感应现象中，根据磁通量发生变化的方式不同可以将感应电动势分为“动生电动势”和“感生电动势”两种。
（1）如图13所示，相互平行的金属导轨MN、PQ固定在水平面内，导轨间距为L。导体棒ab垂直放置在两导轨上。导轨的左端接一阻值为R的定值电阻，其它电阻不计。整个装置处在竖直向下匀强磁场中，磁感应强度大小为B。现对导体棒ab施加一水平向右的恒力F，使其由静止开始运动，运动过程中导体棒未滑出导轨。求：
a．ab棒的速度大小为v时，其所受安培力的大小FA；
b．ab棒运动过程中能达到的最大速度vm。
（2）如图14所示，空间内存在着均匀分布的有界磁场，磁场的某个横截面是以O为圆心、r0为半径的圆。磁场的磁感应强度B随时间t均匀增强，设。将一半径为r（r< r0）的金属圆环放在磁场中，圆环所在平面与磁场垂直，圆心与O点重合。
a．求圆环中感生电动势大小ε；
b．圆环处感生电场场强的大小E。




24．（20分）
（1）如图15所示，ABC为一固定在竖直平面内的光滑轨道，BC段水平，AB段与BC段平滑连接。质量为m1的弹性小球从高h处由静止开始沿轨道下滑，与静止在轨道BC段上质量为m2的弹性小球发生碰撞，碰撞前后两球的运动方向在同一水平线上，且在碰撞过程中无机械能损失。求：
a．m1球运动到B点时的速度大小v1；
b．碰撞过程中，系统的弹性势能的最大值Epm。






（2）2018年诺贝尔物理学奖授予了阿瑟·阿什金（Arthur Ashkin）等三位科学家，以表彰他们在激光领域的杰出成就。阿瑟·阿什金发明了光学镊子（如图16），能用激光束“夹起”极其微小的粒子。
a．为了简化问题，将激光束看作是粒子流，其中的粒子以相同的动量沿光传播方向运动。激光照射到物体上，会对物体产生力的作用，光镊效应就是一个实例。
现有一透明介质小球，处于非均匀的激光束中（越靠近光束中心光强越强）。小球的折射率大于周围介质的折射率。两束相互平行且强度①＞②的激光束，穿过介质小球射出时的光路如图17所示。若不考虑光的反射和吸收，请分析说明两光束因折射对小球产生的合力的方向。
b．根据上问光束对小球产生的合力特点，试分析激光束如何“夹起”粒子的？




25. （14分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：

已知：


（1）A的结构简式为 。
（2）C中含氧官能团名称为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）F→G的反应条件为 。
（5）H→I的化学方程式为 。
（6）J的结构简式为 。
（7）利用题目所给信息，以 和 为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：
①



② 合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为 。
26. （15分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72

（1） 过程i研磨粉碎的目的是_________。
（2） 过程ii加入足量NaOH溶液的作用是_________。
（3） 过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：
序号 酸 氧化剂 浸出液Li+ 浓度(g/L) 滤渣中Li 含量/%
实验1 HCl H2O2 9.02 0.10
实验2 HCl NaClO3 9.05 0.08
实验3 HCl O2 7.05 0.93
① 实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为__________。
② 结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是_________。
③ 过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_________。
（4） 浸出液中存在大量H2PO4?和HPO42?，已知：H2PO4? ? HPO42? +H+，HPO42?? PO43?+H+，
结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_________。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因_________。
（6）简述过程vi的操作_________。


27.（14分）用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3?，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：

（1） 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3?分两步，
将步骤ii补充完整：
i. NO3? + Fe + 2H+ =NO2? + Fe2+ + H2O

（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状
物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因 。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中
随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3?)为初始时NO3?的浓度。）
① 为达到最高去除率，应调水体的初始pH= 。
② t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是 。






（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时， 随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是 。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3?，最终生成N2逸出。其装置及转化图如右图所示：
① 阴极的电极反应式为 。
② 生成N2的离子方程式为 。


28. （15分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH? =[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。





编号[] 实验用品 实验现象
I 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II 10mL 15mol/L浓H2SO4溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂 。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。 ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。
① 甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是 。
② 乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是 。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是 。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
编号 实验操作 实验现象
iv 取洗净后的黑色沉淀，加入适量 溶 液，加热。 黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样 230℃取样
铜元素3.2g，硫元素0.96g。 铜元素1.28g，硫元素0.64g。
230℃时黑色沉淀的成分是 。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因 。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是 。
29.（16分）
高赖氨酸血症是由于A基因突变引起的氨基酸代谢紊乱疾病，会导致患者生长发育迟缓，科研人员对其发病机理进行了相关研究。
（1）在翻译过程中赖氨酸可作为合成________的原料，也可在________中被降解，机制如图1所示。

图1
A基因表达的A蛋白包括LKR和SDH两个催化功能区，其中LKR催化赖氨酸与α-酮戊二酸形成________，该产物在SDH催化下被分解。A基因突变可导致LKR或SDH功能受损，但均会引起血浆中________（赖氨酸/酵母氨酸）浓度增高。
（2）为研究高赖氨酸血症发病机理，科研人员进行了如下实验研究。
①显微观察显示，患病小鼠会出现线粒体异常增大现象，实验测定了SDH异常小鼠相关生化指标，结果如图2和图3所示。







图2 图3
结合显微观察，依据实验结果推测：________。欲确定此推测，还需要测定________。
②为进一步证明细胞中线粒体的形态功能变化的原因，将LKR和SDH分别在线粒体异常的小鼠细胞中表达，进行线粒体形态恢复实验。若实验结果为________，则说明线粒体异常仅由SDH异常导致。
（3）综合赖氨酸代谢途径和上述研究，若最终研究结果与上述推测一致，请你为高赖氨酸血症提供两种治疗思路：________。

30.（18分）

杂交水稻是我国对当代世界农业的巨大贡献，在实际种植过程中体现了巨大的杂种优势。
（1）杂交水稻自交后代会产生性状分离，其原因是杂交水稻在减数分裂过程中发生了________的分离，导致其品质下降，因此不可直接留种。
（2）传统的杂交水稻制种过程中，需要选择花粉败育的品种（不育系）作为母本，这样可以避免自花受粉。为了解决不育系的获得和保持问题，科研人员做了如下研究：
①水稻的雄性可育是由N基因决定的，人工诱变处理野生型水稻，最终获得基因型为nn的雄性不育植株。让该植株与野生纯合水稻杂交，得到的F1代________（可育/不可育）。
②为快速筛选可育种子与不育种子，科研人员将基因N、花粉败育基因M（只在配子中表达）、红色荧光蛋白基因R一起构建重组Ti质粒，可采用________法将其导入雄性不育植株（nn）细胞中，获得雄性可育杂合体转基因植株（已知N-M-R所在区段不发生交叉互换）。该植株自交得到的种子中红色荧光：无荧光=________。选择________种子种植自交，可继续获得不育类型。
（3）科研人员尝试让杂交水稻通过无性繁殖产生种子，解决留种繁殖问题。
①研究发现，来自卵细胞中B基因的表达是启动受精卵发育成胚胎的必要条件，机制如下图所示：


据图分析，敲除精子中B基因后，则受精卵中来自卵细胞的B基因________。若让卵细胞中的B基因表达，该卵细胞可直接发育为________植株，因其不可育则不能留种繁殖。
②科研人员发现敲除杂交水稻中控制减数分裂的R、P、O三个关键基因，利用MiMe技术使其卵原细胞以有丝分裂方式产生“卵细胞”，则获得的“卵细胞”与杂交水稻基因型________。
③基于上述研究，请你设计杂交水稻保持杂种优势适宜留种繁殖的方案：________。

31.（16分）
农作物的产量与光合作用的效率紧密相关，科研人员尝试通过多种方式提高农作物的光合效率。
（1）在植物的叶肉细胞中存在着图1所示的代谢过程：

图1
在光照条件下，CO2被固定成C3之后，利用光反应产生的________将其还原。研究发现，RuBP羧化加氧酶还可催化C5与O2反应产生乙醇酸，乙醇酸中75%的碳又重新生成CO2和C3的光呼吸过程。该过程________（降低了/促进了/不影响）光合作用效率，同时使细胞内O2 /CO2的比值________，有利于生物适应高氧低碳的环境。
（2）根据对光呼吸机理的研究，科研人员利用基因编辑手段设计了只在叶绿体中完成的光呼吸替代途径AP（依然具有降解乙醇酸产生CO2的能力）。同时，利用RNA干扰技术，降低叶绿体膜上乙醇酸转运蛋白的表达量，进而降低________，从而影响光呼吸。检测三种不同类型植株的光合速率，实验结果如图2所示。据此回答：

图2
①当胞间CO2浓度较低时，野生型植株与替代途径植株的光合速率相比________。
②当胞间CO2浓度较高时，三种类型植株光合速率的大小关系为________。分析其原因是________。
（3）基于上述研究，请你提出一个可以进一步深入研究的问题：________。




昌平区2018－2019学年第二学期高三年级二模质量抽测
生物试卷参考答案及评分标准
2019．5
第一部分 选择题（每题6分，共30分）
题号 1 2 3 4 5
答案 C B D A C

第二部分 非选择题（共50分）
29.（16分）
（1）蛋白质 线粒体 酵母氨酸 赖氨酸
（2）①线粒体内酵母氨酸积累，改变线粒体形态（结构），从而影响线粒体的功能，导致
线粒体耗氧量下降
LKR异常小鼠的相关生化指标
②LKR不能恢复异常线粒体为正常形态，而SDH可以将异常线粒体恢复到正常形态
（3）抑制LKR（谷氨酸脱氢酶、异柠檬酸脱氢酶）活性；抑制向线粒体运输赖氨酸、谷氨酸；减少赖氨酸的摄取；将SDH基因转入患者线粒体异常细胞（合理即可）
30.（18分）
（1）等位基因
（2）①可育
②农杆菌转化（基因枪） 1:1 红色荧光
（3）①不能表达 单倍体
②一致
③敲除杂交水稻中控制减数分裂的三个关键基因，同时让该水稻卵细胞中B基因表达（B蛋白），以此获得种子
31.（16分）
（1）［H］和ATP 降低了 降低（减小）
（2）乙醇酸从叶绿体向细胞质（过氧化物酶体）的转运
①无明显差异
②AP+RNA干扰>AP>野生型
AP途径能够更快速高效地降解乙醇酸产生CO2，促进光合作用过程，且当乙醇酸转运蛋白减少（叶绿体内乙醇酸浓度高）时AP途径更高效
（3）光呼吸替代途径是否具有普适性；该研究替代了光呼吸代谢途径，是否会影响其他功能；筛选与利用光呼吸突变体对光呼吸代谢及其功能进行研究（合理即可）


昌平区高三年级2018-2019学年度第二学期适应性练习
理科综合能力测试（化学）参考答案

第I部分（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B A A B B C

第II部分（非选择题，共58分）
25.（14分）
（1）
（2）羟基，羧基
（3）
（4）浓H2SO4，加热
（5）
（6）
（7）① 、
②
26.（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）溶解Al，使其分离出去
（3）① ClO3?+5Cl?+6H+ = 3Cl2↑+3H2O
② Li+的浸出率较高，且较环保（节约酸和氧化剂的用量）
③ 提高浸出液中Li+ 浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）
（4）CO32?结合H+，c(H+)减小，H2PO4? ? HPO42? +H+，HPO42?? PO43?+H+，两个电离平衡均向右移动，c(PO43?)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体。
（5）过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32?)较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3的产量。
（6）用热水洗涤，干燥
27.（14分）
（1）

（2）Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3。
（3）① 6.5
②pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快，t>15min时，产生大量Fe(OH)2，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降。
（4）反应过程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min时，溶液中含N物质主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反应过程中NO2?被Fe还原产生N2逸出。）
（5）① NO3?+ 8e?+10H+=NH4++3H2O ② 2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O
28.（15分）
（1）
（2）
NaOH溶液
（3）①实验i和ii对比，上层溶液颜色不同，说明CuO与稀H2SO4反应生成Cu2+，i中上层溶液无色，说明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。
②溶液中Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色。
取实验i的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色。
（4）HNO3
（5）CuS
（6）CuS + 2H2SO4 S↓+ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（7）将烧瓶中10mL 15mol/L的浓H2SO4加热至250℃以上，其后加入适量铜片。

昌平区2019年高三年级第二次统一练习
理科综合能力测试参考答案
13．B 14．A 15．D 16．C 17．B 18．C 19．A 20．D
21．（18分）
（1）①DBE　（3分） ②丙　（3分）
（2）①ABC　（3分） ② 　（3分）
③（2分），弹簧的劲度系数k（2分），（2分）
22．（16分）
（1）电场强度　 （4分）
（2）粒子做匀速直线运动，电场力与洛伦兹力大小相等，方向相反。
（4分）
解得　 （2分）
（3）粒子从N点射出，由动能定理得[来源:]
（4分）
解得　 （2分）
23．（18分）
（1）a．ab棒的速度大小为v时，产生的感应电动势　ε=BLv （1分）
感应电流　 （1分）
ab棒所受安培力大小　 （1分）
解得　 （2分）
b．当时，速度最大。即 （3分）
解得　 （2分）
（2）a．r< r0时，圆环中感生电动势大小 （2分）
（2分）
b．根据电动势的定义得　 （2分）
解得　 （2分）
24．（20分）
（1）a．m1从初始高度h由静止下滑，到达水平面时的速度为 v1
（2分）
（2分）
b．m1球和m2球碰撞过程中，当两球速度相同时，弹性势能最大。
由动量守恒定律和机械能守恒定律得
（2分）
（2分）
解得：
最大弹性势能
（2分）
（2）a．由图1可知，△v的方向即为小球对光束作用力的方向。
当强度①＞②强度相同时，作用力F1＞F2，由平行四边形定则知，①和②光速受力合力的方向向左偏下，则由牛顿第三定律可知，两光束因折射对小球产生的合力的方向向右偏上。 （6分）


　　　





b．如图2所示，小球受到的合力向右偏上。此力的横向分力Fy，会将小球推向光束中心。一旦小球偏离光速中心，就会受到指向中心的分力，实现光束对小球的约束，如同镊子一样“夹住”小球。 （4分）








酸性
KMnO4溶液

浸透了石蜡油的石棉

碎瓷片

5滴氯水

2滴KSCN溶液

待测溶液

5滴AgNO3溶液

加热

5mL CH3CH2X溶液

苯酚钠溶液

6mol/L盐酸

Na2CO3粉末

放电

充电

表示氢键

碳纳米管纤维

锌膜

有机高聚物

MnO2膜

碳纳米管纤维



：pH=6.8
?

：pH=4.0
?

：pH=9.2
?

0

1

2

3

4

5

6

7

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

时间/h

c（SO32?）×10-2/(mol/L)

图1

a

b

图2

图3

A

小锤

B

图4

Ay

x

抛物线

弹道曲线

AO

图5

R1

R2

a

b

图6

可见光

紫外线/

无线电波

红外线

x/γ射线

甚长波

长波

中波

短波

超短波

分米波
波

厘米波

毫米波

红外线

可见光

紫外线

λ/m

105

104

103

102

10

1

10-1

10-2

10-3

10-6

8×10-7



模拟

电视



2G/3G手机

WLAN2.4G

数字电视

图7

甚低频

低频

中频


高频


甚高频


特高频
波

超高频


极高频


f/Hz

3×103

3×104

3×105

3×106

3×107

3×108

3×109

3×1010

3×1011

3×1014

图8

?

红

黑

（甲）

红

（乙）

黑

红

（丙）

R

黑

图9

图10

EP/J

图11

x2/m2

×

×

×

×

×

×

B

×

×

×

A

M

×

×

×

×

×

×

×

N

图12

+

ˉ

B

图13
图2

a

b

R

F

M

N

P

Q

B

图14
图2

r0

O

r

h

m1

m2

A

B

C

图15

图16

①

②

图17

K2CO3

H2

Ni，

i.

ii.

+ HBr
?

A

D

B

C

E

(CH3)2SO4

一定条件

H2

Ni，

H

I

J

K2CO3

F

K

浓H2SO4，

CH3OH

△

△

[O]

取代

…

G




中间产物1

中间产物2

L

30%Na2CO3溶液
iv.沉铁

i

NaOH溶液
ii

（两次循环）

iii.浸取

FePO4·2H2O

饱和Na2CO3溶液
60-80℃

LiFePO4
废旧电极

滤液1

滤渣1

滤渣2
?

浸出液
（含Li+和、Fe3+)

滤液2

Li2CO3
粗品

盐酸+氧化剂

vi

v.沉锂

母液

高纯
Li2CO3

研磨

纳米Fe/Ni复合材料

Ni

NO3?

NO3?

吸附

NO2?

i

NO2?

NO2?

NH4+

解吸

吸附

ii

ii. + + H+ = Fe2++ +

c(NO3?)

c0(NO3?)

时间/min

c0(NO3?))

c

0

5

10

15

20

25

30

35

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

40

图2

NO3?

NO2?

NH4+

总氮量

时间/min

图1

pH=2.0
?

pH=6.5
?

pH=9.0

c0(NO3?))

c(NO3?)

0

5

10

15

20

25

30

35

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

40

c

c0(NO3-)

NO3?

A

B

HClO

N2

NH4+

Cl?

Ti

Ti

含Cl?的NaNO3废水

铜片

浓H2SO4

品红溶液

A

B

C

稀H2SO4

反应后Cu片

稀H2SO4

CuO固体

+ CH3OH

△

浓H2SO4

+ H2O

+ H2O

+





1 NO2?+ 3 Fe + 8 H+= 3 Fe2++ 1 NH4++ 2 H2O

△

250℃

①

②

图2

Fx

Fy

F合

v10

v1＇

△v1

①

△v2

②

F1

F合

F2

v20

v2＇

图1

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收起↑