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教学目标:复分解反应的复习掌握及题型掌握
重难点:酸碱盐性质的掌握，复分解反应中共存，除杂，推断，实验，计算的掌握
一．知识回顾
1.复分解反应的定义
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1.两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
2、复分解反应发生的条件
复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件
酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有气体 或沉淀 或水生成
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐 无酸参加 都要溶于水
盐+盐→两种新盐
酸的通性：
碱的通性：
盐的通性：

3．常见溶液中能反应的离子组
成水离子组 H++OH-→H2O 2H++O2-→H2O
成气离子组 2H++CO32-→H2O+CO2↑ OH-+NH4+→NH3↑+ H2O
成沉淀 离子组 成碱沉淀 Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色） Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色） Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）
成碳酸盐沉淀 Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色） Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）
Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色） 2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）
成盐酸盐沉淀 Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
成硫酸盐沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

二．常见题型掌握
题型一.共存问题
例1.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
例2四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl

例3.下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）
A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Cl-
C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-
例4.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ）
A. SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3-
C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-
变式1.下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
变式2.某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K　+、Ag　+、Fe　3+、C1　-、OH　-、NO　3-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是___________________、可能含有的离子是___________________，利用离子共存条件及电中性原理解释原因．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的___________________（填写元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．



题型二.除杂（物质提纯分离）
常见除杂思路掌握
物质 杂质 除杂方法 编号
CO2 O2 通过灼热的铜网 1
CO2 CO 通过灼热的氧化铜 2
H2、CO2、O2 H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3
?O2、H2、CO CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4
CO2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5
?Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6
?Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7
?Cu ?CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8
?CuO Cu或C 在空气中灼烧 9
CaO CaCO3 高温煅烧 10
?CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11
?CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12
CaCl2 ?CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13
?NaCl ?NaOH 加入足量盐酸，蒸发 14
KNO3 ?NaCl 冷却热饱和溶液 15
?NaCl KNO3 蒸发结晶 16
NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤 17
?NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤 18
NaHO Na2CO3 加入适量Ca(OH)2，过滤 19
?NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 20
?Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液 21
?NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸 22
FeCl2溶液 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液 23
?FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液 24
。。。。。。。。
例1.2018秋?道里区校级期中）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A 氢氧化钠 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
B 氧化铜 氯化铜 加水、溶解、过滤、蒸发、结晶
C 氯化钙 稀盐酸 加入过量的氧化钙
D 氯化钠 氢氧化钠 加入足量的稀盐酸、蒸发、结晶

例2.快速选择试剂在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 6、NaCl (CaCO3)固体
7、KNO3 (NaCl) 分离方法： 8、NaCl (KNO3)分离方法：

例3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是?（???????）?
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气?
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤?
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶?????
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤

例4.工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质），剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工 原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有　 　；操作①的名称是　 　；
②图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是　 　（填化学式，下 同）；其中加入 BaCl2 是为了除去杂质，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式　 　；
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：
①贝壳加热分解时的另一产物是 CO2，则贝壳的主要成分为　 　（写化学式）；写出 生成 Mg（OH）2 的化学方程式　 　．


变式1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 　．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是　 　．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　 　．
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为　 　g
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？


变式2.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（　　）
选项 待提纯物质 除杂方法
A O2（CO2） 将混合气通入足量氢氧化钙溶液
B CO2（CO） 通过足量O2点燃
C Cu粉（Fe粉） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D N2（O2） 通过灼热的铜网


A.A B.B C.C D.D

题型三.物质推断检验
例1.我国不少地方有端午吃“ (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)灰水棕”的习俗．所谓“灰水棕”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子．这种粽子颜色微黄、清香软糯．小乐对制作“灰水棕”的草木灰展开了如下探索：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还有少量K2SO4和KCl．
【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液________，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用；
（2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法：________________________________________；
（3）小乐用图示装置（图中夹持 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数．实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）．实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能_____________________________，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大．原因是________________________________________________________．

例2.（17滨江区一模）小乐向过氧化钠（Na2O2）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？
【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2，反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【出处：21教育名师】
【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【探究】（1）小乐认为猜想A不正确，理由是___________________________________________。
（2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。


例3.（17绍兴中考）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。
(2)无色气体的质量是________克。
(3)固体甲的成分是________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
例4.有一包白色固体，可能 含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是 。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有 。




例5.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四种物质中的两种或多种．　按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：____________________．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是__________，该溶液中共存在__________种溶质．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是__________（写化学式）．肯定不存在的物质是__________（写化学式），你的理由是__________

变式1.某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．

（1）甲加水后形成无色溶液的pH___________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含______________________，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为______________________．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．

（4）过量稀盐酸的作用是___________．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是___________．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量溶液___________乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）

变式2.（2015?市中区校级一模） (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?1618ad79-377a-4ec2-924f-6972bfcf753b" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?_blank?)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四种物质中的两种或多种．　按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：____________________．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是__________，该溶液中共存在__________种溶质．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是__________（写化学式）．肯定不存在的物质是__________（写化学式），你的理由是__________．



题型五.化学实验
例1.（17滨江一模）以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜【化学式表示为：aCuCO3?bCu(OH)2】的过程如下：21·cn·jy·com

由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜【化学式表示为：cCuSO4?dCu(OH)2】。
【定性研究】
（1）检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有______________________（填实验现象），可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入_____________________（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。
【定量研究】
（2）通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，已知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：
③请写出N2在实验中的作用__________________________。
④若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为ΔmB，ΔmC；则ΔmB：ΔmC=_____________时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。



例2.（18年滨江）某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成。小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：










①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内共收
集到112mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干
燥后，称量沉淀质量。
（1）在步骤①中，向装置中加入的药品a、b分别是 溶液。
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为 g。（保留2位小数）
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于 g时，说明样品中含有MgO。（保留2位小数）
（4）小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有 。

例3.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。







主要步骤如下，请填空：
① 按图组装仪器，并检查__________________；② 将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____________为止，写出反应的化学方程式__________________________；⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。


例4.（18萧山一模）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4( OH)6 S04（碱式硫酸铜）。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需3000C。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为_ 。
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与证据】
(1)猜想二是 ▲
(2)取少量浅绿色固体放人试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 ▲ 。
(3)另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加溶液 ▲ _出现白色沉淀. 【结论】整个实验证明猜想 ▲ _正确。

变式1.某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物的溶解性表（20℃）

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有__________和__________（填化学式），可能含有Ca（OH）2和MgCO3。
【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。
实验步骤 实验现象 结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入溶液 没有白色沉淀产生 _________________ _________________
实验2：确定水垢中是否含MgCO3。
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

称量D、E装置的总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
【实验讨论】
（1）加入样品前还应________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为_________，装置C的作用是__________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是__________，装置A的作用是__________，A、B装置之间__________（填“需要”或“不需要”）设置干燥装置，理由是__________。
（2）装置B中生成气体的化学方程式为__________（只要求写一种），装置D中的化学方程式为____________________。
（3）装置B中生成CO2的质量为__________g。通过计算说明水垢中__________（填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

变式2.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质， 现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：






（1）鼓入空气的目的是　　 　　，装置A中试剂X应选用　　 　　；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果　　　　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）E装置的作用是　　　　　 　　　　　；
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　 　　（计算结果保留一位小数）。



题型五.化学计算
例1.（15西湖区一模）小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示：
（1）当加入了50克盐酸时，溶液中含有的溶质是 。
（2）实验所取的样品在没有变质前的质量是多少？（列式计算）






例2.（18年宁波中考）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验:
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应),共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。[来源:Z#xx#k.Com]
(3)铁屑中铁的质量分数为多少??(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少??(计算结果精确到0.1%)


例3.工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g
该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中
画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化
曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。




变式1.某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数????????????-------??(填“能”或“不能”)










题型总结:
复分解一般会在离子共存，除杂，物质推理，化学实验和化学计算中出现，在做此类题型的时候，必须要清楚特定离子的检验，比如：Cl-,CO32-,SO42-的检验的固定离子检验。还要了解复分解反应的条件，要产生沉淀，水和气体等现象。

课后作业
1.小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
C．最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质

2.小陈在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行
如图所示的实验，过程中所加试剂①②③的顺序依次是（ ）

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

3.下列图像能正确反映其对应关系的是（ 　 ）

A．将一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量锌和氧化锌的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

4.稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示．
⑴据图分析，该反应是将________（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中；
⑵当溶液的pH=5时，溶液中的溶质为________；
⑶当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？








5.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：



(1)根据实验现象，白色粉末中一定有_________________。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是__________________________________。

6.（4分）某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2====2CaSO4+2X。其中X的化学式为___________。
（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气，计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需？（写出计算过程，保留1位小数）

7.（6分）小乐向过氧化钠（Na2O2）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？
【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2，反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【出处：21教育名师】
【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；
猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【探究】（1）小乐认为猜想A不正确，理由是___________________________________________。
（2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。


8.（6 分）我国大气污染的主要来源是生产和生活使用化石燃料、燃煤等，SO2是主要大
气污染物之一。用石灰浆吸收 SO2转化为石膏是一种工业上烟气脱硫的方法如下图：


（1）改法原料便宜，产物有利用价值，据此书写在吸收塔中的有关二氧化硫反应的化学方
程式________________________________________。
（2）2016 年春节杭州主城区全面禁止燃放烟花爆竹。放爆竹会产生污染空气的二氧化
硫，据报道某年春季 3天内，某地区燃放了 20亿只爆竹，若每只爆竹释放 0.05 克
SO2，20 亿只爆竹释放的 SO2相当于燃烧多少吨含硫 1%的煤？





9.某实验小组在研究二氧化碳的性质时，［提出问题］二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？根据下图进行实验，该小组利用对比的方法研
究二氧化硫的性质，进行如下探究．

［查阅资料］二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应
生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
［实验探究］
（1）根据二氧化碳通入 A 中的现象是紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入 B 中澄清石灰水变浑浊化学反应原理，实验装置如图 C 装置中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与水
反应生成了压硫酸，装置 D 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是___________，
澄清石灰水常用以检验二氧化碳，吸收二氧化碳等气体常用氢氧化钠溶液，很少用氢
氧化钙溶液吸收，其原因是___________．
（2）右图研究二氧化硫气体性质的装置有一个明显的不足之处是____________．
［反思提高］某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为
无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白．请你设计实验证
明此结论是否正确（要求写出操作，现象，结论）：__________．


10.将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象 。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。

A B C
第25题图

橡皮管

15%的稀硫酸

2.22 g
样品

水

a b

A

NaOH溶液

试样溶液

碱石灰
(固体NaOH和CaO)

稀硫酸

浓硫酸

B



第24题图

蓝色固体

澄清
石灰水

无水CuSO4

固体
的质
量/g

温度/℃



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