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2019年春四川省泸县第一中学高二期末模拟考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137
第I卷（选择题126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞核功能的叙述，不正确的是（ ）
A．细胞遗传特性的控制中心 B．细胞新陈代谢的主要场所
C．遗传物质储存的场所 D．遗传物质复制的场所
2．下列有关细胞内物质含量比值的关系，不正确的是（ ）
A．种子自由水/结合水的比值，萌发时比休眠时高
B．神经纤维膜内Na +/K +的比值，动作电位时比静息电位时高
C．人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质高
D．叶绿体中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前高
3．下列关于细胞结构的叙述中，不正确的是（ ）
A．溶酶体、液泡都是具有膜结构的细胞器 B．可用台盼蓝染色法鉴别细胞的死活
C．当细胞癌变后，其细胞膜表面糖蛋白等物质减少
D．人体胰岛A细胞的核糖体可以合成胰高血糖素和胰蛋白酶
4．以下关于内环境稳态的说法不正确的是（ ）
A．稳态就是指内环境的各种理化性质处于相对稳定状态
B．人体各器官、系统协调一致地正常运行，是维持内环境稳态的基础
C．内环境稳态的调节机制的现代观点是神经－体液－免疫调节机制
D．人体维持稳态的调节能力很强，外界环境剧变，不会引起稳态的失衡
5．果蝇的某对相对性状由等位基因G、g控制，且对于这对性状的表现型而言，G对g完全显性。受精卵中不存在G、g中的某个特定基因时会致死。用一对表现型相同的果蝇进行交配，得到的子一代果蝇中雌：雄＝2:1。据此可推测雌蝇中（ ）
A．这对等位基因位于常染色体上，G基因纯合时致死
B．这对等位基因位于常染色体上，g基因纯合时致死
C．这对等位基因位于X染色体上，g基因纯合时致死
D．这对等位基因位于X染色体上，G基因纯合时致死
6．下列关于S型曲线的说法，与事实相符的是（ ）
防治农业害虫应把害虫数量控制在K/2处
B．若该种群为海洋经济鱼类，种群数量最好保持在c水平
C．ab段种群数量增长速率变慢，其原因是受天敌、资源等影响。
D．a点种内斗争最激烈
7.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世大运将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是（ ）
A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类
B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素
C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放
8.关于NA下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
9.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是
A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应 B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得 D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应
10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 简单氢化物沸点:XC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X12.实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，高聚物发生还原反应 B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-
C. 充电时，电极A接电源负极 D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+
13.已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+] B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+] D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。14至18题，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19至21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14.氘核和氚核可发生热核聚变而释放巨大的能量，该反应方程为： ，式中x 是某种粒子。已知： 、、和粒子x的质量分别为2.0141u、3.0161u、4.0026u和1.0087u；1u=931.5MeV/c2，c是真空中的光速.由上述反应方程和数据可知（ ）
A. 粒子x是 B. 该方应中的质量亏损为0.0289u
C. 该反应释放出的能量约为17.6MeV D. 该反应中释放的全部能量转化为粒子x的动能
15.物理学重视逻辑, 崇尚理性, 其理论总是建立在对事实观察基础上, 下列说法正确的是（ ）
A. 电子的发现使人们认识到原子具有核式结构
B. β射线的发现证实了原子核内部存在电子
C. 密立根油滴实验表明核外电子的轨道是不连续的
D. 天然放射现象说明原子核是可以再分的粒子
16.处于激发状态的原子，如果在入射光的电磁场的影响下，引起高能态向低能态跃迁，同时在两个状态之间的能量差以辐射光子的形式发射出去，这种辐射叫做受激辐射，原子发生受激辐射时，发出的光子的频率、发射方向等，都跟入射光予完全一样，这样使光得到加强，这就是激光产生的机理，那么发生受激辐射时，产生激光的原子的总能量、电子的电势能、电子动能的变化关系是（ ）
A. 增大、减小、减小 B. 减小、增大、减小
C. 增大、增大、增大 D. 减小、增大、不变
17.如图所示的电路中，A、B是两个相同的小灯泡．L是一个带铁芯的线圈，其电阻可忽略不计．调节R，电路稳定时两小灯泡都正常发光，则（ ）

A. 合上开关时，A、B两灯同时正常发光，断开开关时，A、B两灯同时熄灭
B. 合上开关时，B灯比A灯先达到正常发光状态
C. 断开开关时，A、B两灯都不会立即熄灭，通过A、B两灯的电流方向都与原电流方向相同
D. 断开开关时，A灯会突然闪亮一下后再熄灭
18.如图所示，平行金属导轨间距为d，一端跨接一阻值为R的电阻，匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直于导轨所在的平面向里，一根长直金属棒与导轨成600角放置，且接触良好，当金属棒以垂直于棒的恒定速度v沿金属导轨滑行时，其它电阻不计，则电阻R中的电流为：（ ）
A. B. C. D.
19.如图所示，一平行板电容器充电后与电源断开，这时电容器的带电量为Q，P是电容器内一点，电容器的上板与大地相连，下列说法正确的是（ ）
A. 若将电容器的上板左移一点，则两板间场强减小
B. 若将电容器的下板上移一点，则P点的电势降低
C. 若将电容器的下板上移一点，则两板间电势差增大
D. 若将电容器的下板上移一点，则两板间电势差减小
20.如图所示，通过水平绝缘传送带输送完全相同的铜线圈，线圈等距离排列，且与传送带以相同的速度匀速运动．为了检测出个别未闭合的不合格线圈，让传送带通过一固定匀强磁场区域，磁场方向垂直于传送带，根据穿过磁场后线圈间的距离，就能够检测出不合格线圈，通过观察图形，判断下列说法正确的是（ ）
A. 若线圈闭合，进入磁场时，线圈相对传送带向前滑动
B. 若线圈不闭合，进入磁场时，线圈相对传送带向后滑动
C. 从图中可以看出，第3个线圈是不合格线圈
D. 从图中可以看出，第4个线圈是不合格线圈
21.如图所示，在一绝缘斜面C上有一带正电的小物体A处于静止状态，现将一带正电的小球B沿以A为圆心的圆弧缓慢地从P点转至A正上方的Q点处，已知P、A在同一水平线上，且在此过程中物体A和C始终保持静止不动，A、B可视为质点．关于此过程，下列说法正确的是（ ）
A. 地面对斜面C的摩擦力先增大后减小 B. 地面对斜面C的摩擦力逐渐减小
C. 物体A受到的摩擦力一直减小 D. 物体A受到斜面的支持力先增大后减小
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分
22.（6分 ）“验证机械能守恒定律”的实验装置如图所示．现有器材为：带铁夹的铁架台、电火花打点计时器、纸带、带铁夹的重物、米尺、天平．
（1）为完成该实验，需要220V的_________（选填“交流”或 “直流”）电源．
（2）某同学正确操作得到的一条纸带如图所示，O点对应重物做自由落体运动的初始位置，从合适位置开始选取的四个连续点A、B、C、D到O点的距离如图所示（单位：cm），已知相邻两点之间的时间间隔为0.02s，根据纸带计算出打下B点时重物的速度大小为__________m/s．（结果保留两位有效数字）
（3）该同学根据纸带算出了相应点的瞬时速度，测出与此相对应的下落距离h，以v2为纵坐标，以h为横坐标，建立坐标系，作出v2-h图象，从而验证机械能守恒定律．若所有操作均正确，则得到的v2-h图象如图所示，已知当地的重力加速度为g，则图线的“斜率”为_________．
23.（9分）图（a）为某同学组装完成的简易多用电表的电路图。图中E是电池；R1、R2、R3、R4和R5是固定电阻，R6是可变电阻；表头G的满偏电流为250 μA，内阻为480 Ω。虚线方框内为换挡开关，A端和B端分别与两表笔相连。该多用电表有5个挡位，5个挡位为：直流电压1 V挡和5 V挡，直流电流1 mA挡和2.5 mA挡，欧姆×100 Ω挡。
（1）图（a）中的A端与______（填“红”或“黑”）色表笔相连接。
（2）关于R6的使用，下列说法正确的是_______（填正确答案标号）。
A．在使用多用电表之前，调整R6使电表指针指在表盘左端电流“0”位置
B．使用欧姆挡时，先将两表笔短接，调整R6使电表指针指在表盘右端电阻“0”位置
C．使用电流挡时，调整R6使电表指针尽可能指在表盘右端电流最大位置
（3）根据题给条件可得R1+R2=______Ω，R4=_______Ω。
（4）某次测量时该多用电表指针位置如图（b）所示。若此时B端是与“1”相连的，则多用电表读数为________；若此时B端是与“3”相连的，则读数为________；若此时B端是与“5”相连的，则读数为________。（结果均保留3位有效数字）
23.（12分）如图所示，半径为R，内径很小的光滑半圆管竖直放置，两个质量均为m的小球A、B以不同速率进入管内，A通过最高点C时，对管壁上部的压力为3mg，B通过最高点C时，对管壁下部的压力为0.75mg．求：
A球、B球通过最高点时的速度大小；
（2）A、B两球落地点间的距离；
（3）A球刚进入半圆管的速度。
25.（20分）如图所示，在y＞0的空间中存在匀强电场，场强沿y轴负方向；在y＜0的空间中，存在匀强磁场，磁场方向垂直xy平面（纸面）向外．一电量为q、质量为m的带正电的运动粒子，经过y轴上y=h处的点P1时速率为v0，方向沿x轴正方向；然后，经过x轴上x=2h处的 P2点进入磁场，并经过y轴上y=-2h处的P3点．不计重力．求
（l）电场强度的大小．
（2）粒子到达P2时速度的大小和方向．
（3）磁感应强度的大小．
26.（14分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为______。
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
27.（15分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。
28.（14分）某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：
已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+
②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp(CaF2)=410-11
Fe3+
Ni2+
Cr3+
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
回答下列问题：
(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________
(2)渣1的主要成份为______(填化学式)
(3)转化时发生反应的离子方程式______________________________
(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________
(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________(填化学式)
(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mg?L-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为_____mg?L-1
29．（7分）近年来，毕业大学生回乡创业的报道屡见不鲜。他们有的开垦荒山变成果林，改造洼地成为鱼塘，以及在山中放养土鸡等。体现了当代大学生敢闯敢拼、不怕吃苦的创业精神。回答下列问题：
（1）荒山被改造成为果林、洼地被改造成为鱼塘，说明人类的活动能够使群落的演替不同于自然演替的___________进行。
（2）果林中有白蛾等趋光性害虫可采用_______________的方法调查它们的种群密度，预测白蛾种群数量变化趋势的依据是______________。
（3）某研究小组在一片大面积且没有鼠类及其天敌的试验田的两端分别放养了若干只雄性和未受孕的雌性老鼠，进入繁殖期后，雌、雄老鼠都能顺利寻找到对方并成功交配，这说明生态系统具有___________的功能；预计在短时间内，老鼠种群数量呈现“J”型增长，但其数量不会无限增长，最终种群数量将达到_______。
（4）生态学家不会以一个鱼塘生态系统为单位进行物质循环的研究，试从物质循环特点的角度进行解释，其原因是__________________________________。
30．（10分）近年来，狗和猫等已成为很多人的生活伴侣。但它们也可能成为致命的元凶。美国疾病预防控制中心发布信息称，狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡，平均每10min就有1人死于狂犬病。狂犬病是一种由狂犬病毒引起的急性传染病，狂犬病毒会入侵人体的中枢神经系统。请回答下列问题：
（1）人突然被狗追咬过程中，兴奋在神经纤维上以_________的形式传导，兴奋传至______使人产生痛觉。
（2）突然受到惊吓会导致人尿失禁，原因是___________________________________，此时，人的血压也会__________（填“升高”或“降低”），随着神经活动加强，可使血压逐渐恢复正常。
（3）惊吓使心跳加快、呼吸加速而出汗，此过程中下丘脑通过分泌________激素作用于垂体，垂体分泌的相关激素作用于甲状腺，引起甲状腺激素分泌增多，细胞代谢加快。
（4）人若被狗咬伤后，要立即到医院处理伤口，注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗毒血清。狂犬疫苗在免疫学上相当于_______，其作用主要是刺激机体建立特异性免疫，此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是_________________________。当下次被狂犬病毒侵染时，_________细胞会增殖、分化为________细胞，分泌大量抗体，从而快速消灭抗原。
31.（10分）某研究小组选用若干生长状况相同的某品种棉花，置于不同光照强度且其它条件适宜的环境中进行了四组实验，一段时间后，获得如图所示的数据。回答下列问题：
（1）与弱光照下相比，强光照下叶绿素a的含量_____________。叶绿体中的叶绿素主要吸收_________光。
（2）由图中的数据_____________（“能”或“不能”）确定该品种棉花植株生长的最适光照强度。图中，呼吸速率需要在____________的条件下测定。
（3）在实验时段内，第________组的植物有机物积累量最大。将第四组的植株（M）置于第一组的条件下，培养较短的时间后，测得其净光合速率小于第一组，对此结果的合理解释是________________________。依据图中叶绿素a在不同光照强度下的变化趋势，可推测，经过较长时间的适应后，M的净光合速率_________ （“能”或“不能”）达到第一组的水平。
32．（12分）图甲为某家族两种单基因遗传病的系谱图（这两种遗传病分别由位于常染色体上的基因A/a及X染色体上的基因B/b控制)，图乙表示5号个体生殖腺中某个细胞的连续分裂示意图。请回答：
（1）乙病的致病基因是位于_________染色体上的________性基因，11号个体的乙病致病基因来自于第Ⅰ代的___________号个体。
（2）13号个体的基因型是________。12号个体不携带致病基因的概率是____________。
（3）图乙中细胞c1的名称是_____________。正常情况下，细胞d1和d4中的染色体数目_______（填“相同”或“不相同”）。
（4）过程②结束，细胞中染色体数目减半，其原因是____________。
（二）选考题（共45分）
注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是??? ▲??
A．花粉颗粒在水中做布朗运动，反应了花粉分子在不停的做无规则运动
B．外界对气体做正功，气体的内能不一定增加
C．影响蒸发快慢以及影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和气压的差距
D．第二类永动机不能制成是因为它违反了能量守恒定律
E．晶体熔化过程中，分子的平均动能保持不变，分子势能增大
（2）（10分）如图所示，在一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内，用5cm高的水银柱封闭着45cm长的理想气体，管内外气体的温度均为300K ，大气压强p0=76cmHg．
（i）若缓慢对玻璃管加热，当管中气体的温度上升了60 K时水银柱上表面与管口刚好相平，求玻璃管的总长度；
（ii）若保持管内温度始终为300K，现将水银缓慢注入管中，直到水银柱上表面与管口相平，求此时玻璃管内水银柱的总长度。（计算结果可带根号）
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，波速为20m/s，t=0时刻的波形如图所示，此时刻质点Q位于波峰，质点P沿y轴负方向运动，经过0.04s质点P第一次到达平衡位置，则下列说法正确的是???? ▲??。
A．这列波的波长是8m
B．该波沿x轴正方向传播
C．P点的横坐标为x=3.2m
D．在0~0.3s内，P质点运动的路程为6cm
E．Q点的振动方程为y=2cos(50πt) （cm）
（2）（10分）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A=30°，D点是AC的中点，AD间距为L。一条光线从D点沿平行于AB方向射入棱镜，光线垂直BC从F点（图中未画出）射出。已知真空中光速为C，求：
（ⅰ）玻璃的折射率n；
（ⅱ）光在介质中从D点到F点经过的时间t。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
36、[化学-选修5:有机化学基础]（15分）
有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合
成路线如图所示 (部分反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。
(2)J的分子式是________。F的结构简式是________。
(3)反应③的化学方程式为___________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；　
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线________。
37．【选修1——生物技术实践】（15分）
《舌尖上的中国》是中央电视台播放的美食记录片，在本片中中国美食更多的将以轻松快捷的叙述节奏和精巧细腻的画面，向观众，尤其是海外观众展示中国的日常饮食流变，中国人在饮食中积累的丰富经验，千差万别的饮食习惯和独特的味觉审美，以及上升到生存智慧层面的东方生活价值观 。根据所学知识回答有关生物技术实践的问题：
(1)苹果醋是一种非常受欢迎的饮料，它的制作是利用醋酸菌在______________条件下将糖分解成醋酸；若糖不足时也可将乙醇变为_______，再将其变为醋酸。
(2)腐乳在美食中具有及其独特的风味，它的制作是利用__________等微生物的发酵，在制作过程中为调节香味加入了香辛料，其作用还有______________。
(3)如今微生物在食品制作过程中发挥着重要作用，为了保证产品的质量，在工厂生产中都使用纯化后的微生物，常见的分离纯化方法有________________、 ___________________。
(4)几乎每人都热爱美食，但美食带来的污渍却烦恼颇多，不同的污渍我们需要选择不同的加酶洗衣服，若要将血渍、奶渍洗净，最好选用加_____________的洗衣粉。从环境角度和洗涤效果上分析加酶洗衣粉比普通洗衣粉更具优势的原因：________________________________________________________。
38. 【生物—选修3 现代生物科技专题】（15分）
某种荧光蛋白(GFP)在紫外光或蓝光激发下会发出绿色荧光,这一特性可用于检测细胞中目的基因的表达。某科研团队将某种病毒的外壳蛋白(L1)基因连接在GFP基因的5'末端,获得了L1-GFP融合基因(简称甲),并将其插入质粒P0。构建了真核表达载体P1,其部分结构和酶切点的示意图如下,图中E1~E4四种限制酶产生的黏性末端各不相同。
回答下列问题:
(1)据图推断,该团队在将甲插入质粒P0时,使用了两种限制酶,这两种酶是__________。图中的启动子可作为_______________的结合位点，催动转录的进行。
(2)将P1转入体外培养的牛皮肤细胞后,若在该细胞中观察到了_________,则说明L1基因在牛的皮肤细胞中完成表达。基因工程的核心步骤是______________________。
(3)通过___________的方法将目的基因导入牛的________中，再经过早期胚胎培养，胚胎移植等过程，获得含有甲的转基因牛。
(4)为了检测甲是否存在于克隆牛的不同组织细胞中,某同学用PCR方法进行鉴定。在鉴定时应分别以该牛不同组织细胞中的______________ (填"mRNA""总RNA"或"核DNA")作为PCR模板。
生物参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C
29． 速度和方向 黑光灯诱捕(灯光诱捕) 年龄组成 信息传递 K值（环境容纳量或稳定） 物质循环具有全球性
30．电信号（或神经冲动或局部电流） 大脑皮层 脑对脊髓的反射活动失去了控制（或高级中枢对低级中枢的反射活动失去了控制） 升高 促甲状腺激素释放 抗原 促进B淋巴细胞增殖、分化 记忆 浆
31．较低（少） 蓝紫光和红光 不能 黑暗（遮光、无光） 四 其叶绿素a 含量较低，导致植株光合速率降低，但呼吸速率不变 能
32．X 隐 1 aaXBXB或aaXBXb 1/3 次级精母细胞 相同 同源染色体分离
37．有氧 乙醛 毛霉 防腐杀菌 平板划线法 稀释涂布法 （碱性）蛋白酶 加酶洗衣粉含磷少，对环境污染小；洗涤效果具有针对性，去污能力更强
38．E1和E4 RNA聚合酶 绿色的荧光 基因表达载体的构建 显微注射 受精卵 核DNA
物理答案
14.C 15.D 16.B 17.B 18.A 19.BD 20.AD 21..BD
22.交流 1.4m/s 2g
23. 黑 B 160 880 1.47 mA（或1.48 mA） 1100Ω 2.95V
24.解：（1）A球通过最高点C时，受重力mg，竖直向下的支持力3mg，二力的合力提供向心力，设此时的速度为，则有 解得
B球通过最高点C时，受重力mg，竖直向上的支持力0.75mg，二力的合力提供向心力，设此时的速度为，则有 解得
（2）两球离开C点后做平抛运动，设运动时间为t，则有 ：解得 则水平位移为， 则A、B两球落地点间的距离为 （3）A球在半圆管道内运动的过程中，机械能守恒，设在刚进入时的速度为v，则有: 解得
25.（1）粒子在电场中做类平抛运动，设粒子从到的时间t，电场强度的大小为E，粒子在电场中的加速度为a，由牛顿第二定律及运动学公式有：
①
②③
联立①②③式可得： 。
（2）粒子到达P2时速度方向决定粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨迹，由x方向的速度分量和沿y方向的速度分量可得方向角（与x轴的夹角）为， ， ， ，所以粒子是垂直的连线进入磁场的， 是粒子圆周运动轨迹的直径，速度的大小为。
（3）设磁场的磁感应强度为B，在洛仑兹力作用下粒子做匀速圆周运动的半径根据几何关系可知是由牛顿第二定律： ，所以： ，如图是粒子在电场、磁场中运动的轨迹图：
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）BCE （5分）
（2）解：（i）设玻璃管横截面积为S，玻璃管长度为L，气体经等圧膨胀
初状态： ……………（1分）
末状态： ……………（1分）
则有： ……………（2分）
解得：L=59cm ……………（1分）
（ii）水银上表面与管口齐平时，水银柱高度为H，管内气体经等温压缩
初状态： cmHg …………（1分）
末状态： cmHg …………（1分）
则有： …………（2分）
解得：cm …………（1分）
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）ACE（5分）
（2）解：(ⅰ)光路图如图所示，设在AC
面入射角为i，折射角为r，
在AB面，光线与AB的夹角为α，
反射光线与AB的夹角为β，
光线垂直BC射出，有：
由几何知识可得：α=β=30°，i=60°，α+r=60°，r=30° …………（2分）
折射率 …………（2分）
解得： …………（1分）
(ⅱ)由于α=∠A，所以△ADE为等腰三角形，
则有：DE=AD=L，DC=EF+DE ? cos（90°-r） …………（2分）
设光线从D点到F点经过的距离为x，光线在玻璃中传播速度为v，
传播时间为t，
则：x=DE+EF
…………（1分）
…………（1分）
解得： …………（1分）
化学答案
7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C
26.U形管 b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c 排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸 C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊 FeC2O4·2H2O?FeO+CO↑+CO2↑+2H2O 3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色 将Fe3+还原为Fe2+ ×100% 偏低
27.4NH3(g)＋6NO (g)=5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝-1784.4kJ·mol－1 > 25/108 大 2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2O 增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多 有部分NH3被氧化成NO2-或NO3- 0.08
28.降低蒸馏温度,以减少硝酸的分解 Fe(OH)3 5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O Ni3++6NH3 [Ni(NH3)6]，加入S2-与Ni3+结合生成沉淀，促使上述平衡逆向移动 CaSO4 CaF2 40
35.11 球型 sp2 平面三角形 Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO 产生蓝色沉淀 Cu2++ 2NH3·H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ 4 面心立方最密堆积 ρNA（a×10—10）3/4
36.取代反应 加成反应 C19H16O4 + CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、、、

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