资源简介

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初中化学
基础知识总复习
１
初中化学教材知识梳理
第一单元　走进化学世界
考点１ 认识化学
１．化学的概念
化学是在分子
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、原子
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层次上研究物质的组成
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、结构
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、性质
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与变化规律
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的科学.
２．化学研究的对象是物质,而不是物体.
３．化学研究的范畴
化学作为实用的,富于创造性的中心学科,化学在能源
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、材料
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、医药
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、信息、环境
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和生命科学等研究领域以及工
农业生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用.
４．化学的发展
(１)古时候,人们利用物质的变化
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,制得了对人类生存具有实用价值的产品,如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、
染料等.
(２)近代化学理论的建立.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说;门捷列夫发现了元素周期律并编
制出元素周期表.
(３)纳米技术的应用,“绿色化学”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展,化学必将
使世界变得更加绚丽多彩.
考点２ 物理变化和化学变化
类型 物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质
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的变化 生成其他物质
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的变化
根本区别 不产生其他物质 产生了其他物质
现象区别 一般只发生形状或状态的变化
一般有发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉
淀等现象
微观区别
构成物质的微粒(分子、原子等)本身不变,一
般只是微粒间的间隔发生变化
构成物质的分子分裂成原子,原子重新组合成新
的分子,即分子本身发生了改变
举例
①状态变化:如升华、挥发、蒸发、液化、融化等
②形状变化:如弯曲、破碎等
③混合物分离:如蒸馏、过滤、吸 附、海 水 晒
盐、榨汁等
燃烧、酿酒、变质、生锈、冶炼、发酵、腐烂、发霉、
光合作用、除垢等
判断依据 是否有其他物质生成;“其他物质”并不是指原物质形状和状态的改变,而是组成和结构的改变
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【温馨提示】①有发光、放热等现象的变化不一定是化学变化,如灯泡通电发光;没有明显现象的变化可能是化学
变化,如氢氧化钠与盐酸混合.②爆炸不一定是化学变化,如锅炉爆炸是物理变化,火药爆炸是化学变化.
考点３ 物质的性质和用途
１．化学性质和物理性质
类型 化学性质 物理性质
概念 物质在化学变化中表现出来的性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
确定方法 利用化学变化来观察和测定 直接观察或用物理方法
举例
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱
性、腐蚀性等
颜色、状态、气 味、硬 度、熔 点、沸 点、密 度、溶 解
性、挥发性、导电性、导热性等
２
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【特别提醒】物质的物理性质和化学性质可通过关键词来区分.描述物质的化学性质时,一般常用“能”
“可以”“会”“易”“具有”等字词.如“铁是银白色的固体”是铁的物理性质,“铁在潮湿的空气中容易生
锈”是铁的化学性质.
２．性质和用途的关系:物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质.
考点４ 常见仪器的识别和用途
１．常见仪器的识别
酒精灯　　　　　烧杯　　　　　 水槽 　　　　　量筒　　　　　试管　　　　　锥形瓶
分液漏斗 胶头滴管 蒸发皿 漏斗 铁架台 长颈漏斗
２．常见仪器的分类
化学实验仪器 名称(用途)
反应
容器
直接
加热
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
间接
加热
烧杯、锥形瓶(加热时,都需垫石棉网)
存放仪器 广口瓶(存放固体)、细口瓶(存放液体)、滴瓶(存放少量液体)、集气瓶(存放气体)
取用仪器 镊子(块状或较大颗粒固体)、药匙(粉末或小颗粒状固体)、胶头滴管(少量液体)
计量仪器 托盘天平(称量)、量筒(量体积)
分离仪器 漏斗(加液器、过滤)、分液漏斗(注入液体)、长颈漏斗(向反应容器内注入液体)
夹持仪器 试管夹、带铁夹的铁架台、坩埚钳
其他仪器 酒精灯(加热)、玻璃棒(搅拌、引流)、试管刷、石棉网、水槽、研钵、试管架等
考点５ 基本实验操作及注意事项
１．药品的取用
(１)取用原则
①做到“三不”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味;不得品尝任何药品
的味道.
②没有说明用量,则取“最少量”
液体:１~２mL
固体:只要盖满试管底部即可{
③用剩药品的处理,做到“三不”:一不准放回原瓶;二不准随意丢弃;三不准拿出实验室,应放入指定容器.
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【特别提醒】闻药品气味的正确操作:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔.
(２)方法
①固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶中,取用固体药品一般用药匙.有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取.
３
a．块状固体药品:用镊子(一横、二放、三慢竖)(如图１)
图１
　　　　
图２
b．粉末状固体药品:药匙或纸槽(一斜、二送、三直立)(如图２)
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【特别提醒】取用药品时,瓶塞应该倒放在实验台上.
②液体药品的取用
a．倾倒液体
　　　　　　　　
b．滴加液体
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【特别提醒】①取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽;
②不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;③滴瓶上的滴管不要用水冲洗;④严禁用未经清
洗的滴管吸取其他试剂.
c．量取液体
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【易错警示】①读数时,俯视会使读数偏大,仰视会使读数偏小(如图所示).②量取
液体时,选取的量筒量程要与量取的液体体积越接近越好,不能太大或太小.
【巧学速记】零点刻度无,平视凹低处,俯视读数多,实际量不足,仰视读数少,实际已
超出.
２．固体药品的称量(天平的使用)
a．左盘放物品,右盘放砝码.即:左物右码.
b．药品应放在纸上称量,不能直接放在托盘上.具有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃
器皿(如小烧杯、表面皿)中称量.
c．称量前,指针指向“０”刻度,游码位于最左端.
d．砝码应用镊子夹取,不能直接用手拿.
e．砝码从大到小使用,最后移动游码.
f．读数:物品质量＝砝码质量＋游码质量(若物品和砝码放反,物品质量＝砝码质量－游码质量).
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????????【巧学速记】一放平、二调零、三加砝码、四进行;砝码需用镊子取,左物右码须记清.
３．物质的加热
(１)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分,其中外焰的温度最高,加热时应使用外焰部分,酒精量不超
过酒精灯容积的 ２
３
.
４
(２)酒精灯的使用
a．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火.
b．点燃酒精灯时应用火柴(或燃着的木条)引燃,绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯.
c．用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭.
d．不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布盖灭.
(３)固体加热
给试管中的固体加热,试管口应略向下倾斜,以防生成的水或冷凝的水蒸气回流,而使试管炸裂.
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????????【特别提醒】在给试管中的药品加热时,先均匀预热,再对准药品部位集中加热.
(４)液体加热
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【特别提醒】加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗,否则试管易炸裂,也不要直接放在实验台
上,以免烫坏实验台,应放在试管架上.
４．连接仪器
图a　　　　　图b　　　　　图c
(１)连接玻璃管和橡胶塞(图a)、胶皮管(图b):需要先将玻璃管口用水润湿.
(２)在容器口塞橡胶塞(图c):手握橡胶塞,把橡胶塞慢慢旋转着塞进容器口.切不可把容器放在桌上使劲塞
进塞子,以免压破容器.
５．检查装置的气密性
(１)检查的时间:一般在装置连接好之后,装入药品之前.
(２)检查的方法:将导管伸入水中,手掌紧握容器外壁.观察导管口有无气泡冒出,松开手后
导管内是否形成一段水柱,若有气泡冒出且松开手后形成一段水柱,则说明装置的气密性良
好.
６．仪器洗涤
试管的洗涤
(１)洗涤方法:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防损坏试管.
５
(２)洗净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明仪器已洗干净.洗净的
玻璃仪器应放在指定的地方.
７．溶解
溶解固体时,先将固体倒入烧杯中,再倒入水,并用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解.
８．过滤
(１)主要仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗.
(２)适用范围:①除去液体中混有的固体物质;②两种固体的分离(一种易溶于水,一种难溶于水).
(３)装置及注意事项
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:a．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;b．滤液的液面低于滤纸的边缘;
三靠:a．烧杯口紧靠玻璃棒;b．玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸处;c．漏斗下端的尖嘴部分紧靠烧
杯内壁.
(４)玻璃棒的作用是引流.
９．蒸发
(１)仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳.
(２)操作要点
①加热时,要用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅;
②当出现较多量的固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干;
③移开蒸发皿时,应用坩埚钳夹取放在石棉网上.
１０．浓硫酸稀释
一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
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【易错警示】①切记:酸入水,不断搅拌! ②若将水注入浓硫酸中,由于水的密度较浓硫酸小,水会浮在
浓硫酸上面,浓硫酸溶解时放出大量的热能使水立刻沸腾,带着酸液向四周飞溅,十分危险!
１１．测定溶液的pH
(１)测定方法:用玻璃棒蘸取少量待测液滴于pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对
照(半分钟内),即可测出溶液的pH.
(２)使用pH试纸的注意事项:
①试纸不可直接伸入待测液中;②测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为
润湿试纸相当于稀释待测液,会导致测量结果不准确;③读数时只能精确至整数位.
考点６ 化学实验事故的处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 立即用湿抹布盖灭
浓酸、浓碱流到实验台上
浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干
浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上
浓酸:大量水冲洗→涂３％~５％的NaHCO３溶液
浓碱:用大量水冲洗→涂稀硼酸溶液
稀酸或稀碱溅到眼睛里 立即用大量清水冲洗,必要时请医生治疗,切不可用手揉眼睛
烫伤 立即用水冲洗烫伤处,再涂上烫伤膏
割伤 立即进行清洗,包扎伤口
６
第二单元　我们周围的空气
考点１ 空气的成分及用途
１．空气成分的发现:法国化学家拉瓦锡
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最早通过定量的方法测定空气是由氮气和氧气组成的.
２．空气的成分及用途
成分 体积分数 主要用途
氮气 ①７８％(最大)
a．制氮肥和硝酸的原料
b．化学性质稳定,可作保护气,用于食品防腐、灯泡填充气
c．液氮用于制造低温环境、(医疗上)冷冻麻醉
氧气 ②２１％
a．供给呼吸———用于潜水、医疗急救和宇宙航行等
b．支持燃烧(助燃性)———用于炼钢、气焊、化工生产等
稀有气体 ０．９４％
a．性质稳定,用作保护气
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b．通电时发出不同颜色的光,可制成霓虹灯
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c．氦气是密度很小的气体,用作探空气球的填充气
二氧化碳 ０．０３％
光合作用(气体肥料)、灭火(不能燃烧也不支持燃烧)、人工降雨(固体
二氧化碳升华吸热)
其他气体
和杂质
０．０３％
考点２ 空气中氧气含量的测定(详见P１３实验突破)
考点３ 空气的污染与防治
１．空气污染物:目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
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、可吸入颗粒物
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(粒径在１０
微米以下的颗粒物,称PM１０,又称飘尘)和臭氧等.
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【温馨提示】二氧化碳属于空气的组成成分,不是空气污染物
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.但二氧化碳的含量过高
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,会加剧温室
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效应
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２．空气污染物的来源及危害
(１)来源:①化石燃料的燃烧;②工厂排放的废气;③植被破坏引起的沙尘.
(２)危害:严重影响人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与
空气污染有关.
３．空气污染的防治措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等,以保护空
气.
考点４ 氧气的性质
１．氧气的物理性质
物质 色、味、态 密度 溶解性
氧气(O２) 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水
２．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下可与很多物质发生化学反应,具有氧化性.带火星的木
条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧,具有助燃性,但氧气本身不燃烧,不具有可燃性,不能用作燃料.
(１)与几种单质反应(化合反应)
７
物质
燃烧时的现象
在空气中 在氧气中
化学方程式 注意事项
铁
红热,离 开 后 变 冷,不
燃烧
剧烈 燃 烧,火 星 四 射,
生成黑色固体,放出大
量的热
３Fe＋２O２
点燃
????????Fe３O４
实验前事先在集气瓶底
部放少量水或铺一层细
沙,目的是防止生成的
高温熔融物溅落,使集
气瓶炸裂
镁
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出
大量的热 ２Mg＋O２
点燃
????????２MgO
碳 红热、无烟、无焰
剧烈 燃 烧,发 出 白 光,
放出热量,生成能使澄
清石 灰 水 变 浑 浊 的 气
体
C＋O２
点燃
????????CO２
在 燃 烧 匙 中 放 少 量 碳
粉,先在酒精灯火焰上
点燃,再缓慢伸入
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充满
氧气且瓶底有少量水的
集气瓶中
硫
产 生 淡 蓝 色 火 焰,放
热,生成有刺激性气味
的气体
产生 明 亮 的 蓝 紫 色 火
焰,放 热,生 成 有 刺 激
性气味的气体
S＋O２
点燃
????????SO２
反应前,在瓶底加入少
量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 或
水,目的是吸收生成的
二氧化硫,防止生成物
污染空气
红磷 放出大量的热,产生大量白烟 ４P＋５O２
点燃
????????２P２O５
氢气
产生淡蓝色火焰,火焰上方罩着的干冷烧杯内壁
出现水雾 ２H２＋O２
点燃
????????２H２O 点燃氢气之前必须验纯
(２)与几种化合物反应
物质 反应现象 化学方程式 注意事项
一氧
化碳
在空气中燃烧,发出 蓝色 火焰,释放出热
量 ２CO＋O２
点燃
????????２CO２ 点燃以前要验纯
甲烷
在空气中点燃,发出明亮蓝色火焰,生成
无色气体和液体,释放热量 CH４＋２O２
点燃
????????２H２O＋CO２ 点燃以前要验纯
乙醇
在空气中点燃,发出蓝色火焰,生成无色
气体和液体 C２H５OH＋３O２
点燃
????????３H２O＋２CO２
考点５ 氧气的制取
１．氧气的工业制取(分离液态空气法,物理方法)
空气
加压、降温
→液态空气
蒸发
→
氮气
液态氧{
２．氧气的实验室制取(化学方法)(详见P１４实验突破)
考点６ 化合反应和分解反应(详见P３２)
考点７ 影响化学反应速率的因素
１．催化剂
(１)概念:在化学反应里能改变
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其他物质的化学反应速率
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,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有
发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用.
(２)特点
①催化剂可以改变其他物质的反应速率,可以加快,也可减慢,但不能改变生成物的质量.
②催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变.
８
２．其他影响因素
(１)温度:一般情况下,反应温度越高,反应速率越快.如食物在夏天比冬天容易变质.
(２)浓度:反应物的浓度越大,反应速率越快.如硫在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈.
(３)接触面积:反应物接触面积越大,反应速率越快.如煤块经粉碎处理后,在空气中燃烧得更快、更充分.
第三单元　物质构成的奥秘
考点１ 构成物质的微粒
１．构成物质的三种基本微粒:分子、原子和离子.
由分子构成的物质 氧气、氮气、氢气、水、二氧化碳(干冰)、氨气等
由原子构成的物质 碳、金刚石、金属(如铁、金、汞)等
由离子构成的物质 盐(如氯化钠、硫酸铜)等
２．分子和原子的区别和联系
分子 原子
概念 分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
区别 在化学变化中可以再分 在化学变化中不能再分
联系 都是构成物质的微粒,分子是由原子构成的
３．用分子、原子的观点解释物质的变化
变化 物理变化 化学变化
实质
分子本身没有改变,只是分子之间
的间隔发生了改变
分子分裂成原子,原子重新构成新的分子
举例
水的蒸发:水分子之间的间隔变大,
而水分子本身没有改变
水通电分解:水分子分裂成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子
重新构成氢分子和氧分子
考点２ 微粒的性质(含分子运动现象的探究)
１．用分子的性质解释常见现象
分子的性质 常见的现象举例
分子的体积和质量都很小

１个水分子的质量约是３×１０－２６kg、一滴水中大约有１．
６７×１０２１个水分子
分子总是在不停地运动

(与温度有关,温度越高,
分子的运动速率越快)
牡丹花开满城飘香、湿衣服夏天比冬天干得快
分子之间都有间隔

,温度越高,间隔越大
水烧开后易把壶盖冲起,物质的热胀冷缩;６０００L氧气
在加压下可装入容积为４０L的钢瓶中
由同种分子构成的物质其化学性质相同,不同种
分子构成的物质其化学性质不同
液态氧和氧气都是由氧分子构 成 的,都 能 支 持 燃 烧;
H２O２和H２O、CO２和CO的组成元素都相同,但分子构
成不同,化学性质不同
２．分子运动现象的探究
(１)实验装置:如图所示.
(２)实验操作:向烧杯C中加入５mL浓氨水,用大烧杯同时将A、C两个小烧杯罩在一
起,几分钟后观察现象.
(３)实验现象:烧杯A中的酚酞溶液由无色变成红色,B、C烧杯溶液不变色.
(４)原因分析:①浓氨水挥发出的氨分子由烧杯C运动到烧杯A中,并溶于水生成氨水,使烧杯A中酚酞溶
９
液变为红色;②大烧杯罩住A、C两个烧杯,氨气分子不能运动到B烧杯中,所以B烧杯中溶液不变色,B烧
杯在此实验中的作用是对照实验
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(５)实验结论:分子是不断运动的.
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【拓展延伸】从氨分子的运动实验可以得出的结论不仅仅是分子是不断运动的,而且还可以得出:分子
很小;分子之间有一定的间隔;同种分子性质相同,不同种分子性质不同.
考点３ 原子与离子
１．原子的构成
原子
原子核
质子:每个质子带１个单位正电荷
中子:不带电{
核外电子:每个电子带１个单位负电荷
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(１)原子是不显电性的.在原子中,核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数.
(２)并非所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成的,有一种氢原子就没有中子.
２．原子核外电子的排布
(１)排布规律:已知原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过８个(只有１层的,
电子数不超过２个).
(２)原子结构示意图(以氯原子为例)
(３)最外层电子数与元素化学性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子情况 化学性质
金属原子 一般＜４个 易失电子 不稳定
非金属原子 一般＞４个 易得电子 不稳定
稀有气体原子 ８个(氦为２个) 不易得失电子 稳定
总结:元素的化学性质与相应原子的最外层电子数关系非常密切.
３．相对原子质量
(１)定义:以一种碳原子质量的十二分之一作为标准,将其他原子的质量与其比较所得的值,叫做这种原子的
相对原子质量(符号为Ar).
(２)表达式:相对原子质量＝
某原子质量
碳－１２原子质量×
１
１２
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【温馨提示】①电子质量很小,因此原子质量主要集中在原子核上.②相对原子质量≈质子数＋中子
数.③相对原子质量的单位是“１”,不是“g”,一般省略不写.
４．离子
(１)定义:带电的原子或原子团.
(２)离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷
数,数字在前,正负号在后,当数字为１时,省略不写.如Na＋、Al３＋、O２－.
(３)分类
０１
种类 形成 所带电荷 举例
阳离子 原子(或原子团)失电子形成 正电荷 镁离子:Mg２＋;铵根离子:NH＋４
阴离子 原子(或原子团)得电子形成 负电荷 硫离子:S２－;碳酸根离子:CO２－３
(４)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)
(５)原子与离子的区别与联系
　　　微粒
区别与联系　　 　 　
原子
离子
阳离子 阴离子
结构示意图
构成微粒间的关系 核内质子数＝核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
粒子符号表示法 用元素符号表示,如Na 用离子符号表示,如Na＋ 用离子符号表示,如S２－
相互转化关系 阳离子
得电子
失电子
???? ???????????????? 原子
得电子
失电子
???? ???????????????? 阴离子
考点４ 元素及元素周期表
１．元素
(１)概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.
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【温馨提示】理解元素时应注意:
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①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类.它属于宏观概
念,只讲种类,不讲个数
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.②同种元素的原子,核电荷数一定相同;而核电荷数相同的粒子不一定属于
同种元素,如Na＋ 与NH＋４ .③同种元素的离子因所带的电荷数不同,性质也不同,如Fe２＋ 和Fe３＋.
④不同种元素最本质的区别是质子数不同
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.
(２)分类:元素就种类而言可以分为金属
????????
元素和非金属
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元素(含稀有气体元素).
从元素名称判断元素的分类
元素
金属元素,“钅”字旁(“汞”除外)
非金属元素
固态非金属:“石”字旁
液态非金属:“氵”字旁
气态非金属:“气”字头
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(３)含量:①在地壳中排在前四位的元素(由多到少)为氧、硅、铝、铁
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,其中含量最多的金属元素为铝
????
,含量最
多的非金属元素为氧
????
;②人体中含量最高的金属元素是钙
????
;③形成化合物种类最多的元素是碳
????
.
(４)元素与原子结构的关系:元素的种类由原子的质子数决定,元素的化学性质和原子的最外层电子数密切
相关.
２．元素符号
(１)书写
由一个字母表示时,用大写字母
由两个字母表示时,第一个字母大写,第二个字母小写{
(２)元素符号表示的意义
１１
宏观
表示一种元素,如:Fe表示铁元素
表示由原子构成的一种物质,
　　如:Fe表示铁这种物质
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　　　　　微观
表示这种元素的一个原子,
　　如:Fe表示一个铁原子
表示一种原子,如:Fe表示铁原子
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????????【温馨提示】在元素符号前加数字时,只有微观意义,如３Fe只能表示３个铁原子.
３．元素周期表
(１)门捷列夫
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发现了元素周期律并编制出元素周期表.
(２)原子序数:按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号,且原子序数＝核电荷数＝核外电子数.
(３)横行(周期):每一个横行叫做一个周期,共有七个周期,同一周期元素原子核外电子层数相同.
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????????【特别提醒】元素所在的周期数与元素原子结构示意图中原子的电子层数相同.
(４)纵行(族):每一个纵行叫做一个族,共有１８个纵行,１６个族,其中８、９、１０三个纵行共同组成一个族,同一
主族元素原子的最外层电子数相同.
(５)每一个格(以氢元素为例)
应用:原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数,相对原子质量≈质子数＋中子数
第四单元　自然界的水
考点１ 爱护水资源
１．人类拥有的水资源
地球上的总储水量虽然很大,但淡水资源只约占全球储量的２．５３％,其中可利用的淡水资源约占３０．４％.
国家节水标志
２．爱护水资源的措施:爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两方面.
(１)节约用水:如生活中提倡一水多用,用洗菜水浇花,使用节水龙头等;工业上循环用水;农
业上改大水漫灌为滴灌、喷灌.
(２)防治水体污染
污染类型 污染源 防治措施
工业污染
工业“三废”(废水、废气、废渣)的任
意排放
通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时
对污染的水体做处理使之达到排放标准
农业污染 农药、化肥的不合理使用 提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药
生活污染 生活污水的任意排放 生活污水应逐步实现集中处理和排放
考点２ 水的净化(含硬水和软水)
１．常用的净水方法
净水方法 作用 净化程度
沉淀 静置(或加絮凝剂明矾)除去大颗粒杂质
过滤 除去水中不溶性杂质
吸附 用活性炭除去水中的色素和异味
杀菌消毒 加入杀菌剂(如漂白粉等)
蒸馏 除去可溶性和不溶性杂质
低
↓
高
２１
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【温馨提示】①常用的净水方法中,吸附发生物理变化;杀菌消毒过程发生化学变化.②明矾净水是直
接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面.③活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管道中,可用来脱色、
除臭等.④长期饮用纯水,不利于身体健康.
【易错警示】过滤是固液分离,只能除去水中的不溶性杂质,而无法除去可溶性杂质,过滤后得不到纯水.
２．自来水厂的净水过程
天然水 → 静置
加絮凝剂
→ 吸附
加漂白粉
→ 杀菌消毒 → 生活用水
经过自来水厂生产的自来水属于混合物
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.
３．硬水和软水
硬水 软水
概念 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
鉴别方法 加肥皂水,产生泡沫少、浮渣较多的是硬水;产生泡沫多、浮渣少的是软水
硬水软化的方法 生活中常用煮沸的方法,还能起到消毒杀菌的作用;实验室中用蒸馏的方法
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【特别提醒】硬水对生活和生产带来的危害:①生活上,用硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净,时间长
了还会使衣物变硬.②生产上,锅炉用硬水,易使炉内结水垢,不仅浪费燃料,而且易使炉内管道变形、
损坏,严重时可引起爆炸.
考点３ 水的组成(电解水)
１．实验装置(如图所示)
２．实验原理:水在直流电的作用下发生分解反应,生成氢气和氧气,反应的
化学方程式为２H２O
通电
????????２H２↑＋O２↑.
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【注意】水很难电解,导电能力较弱,常加入强电解质(如烧碱或
硫酸)增强其导电能力.
３．实验现象:与电源正极相连的玻璃管(或试管)内的气体体积小,与负极相连的玻璃管(或试管)内的气体体积
大,体积比大约为１∶２.
４．产物检验(针对图２装置):正极产生的气体使带火星的木条复燃,说明是氧气(O２),负极用燃着的木条检验,
气体燃烧,说明是氢气(H２).
５．实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物.
６．结论的推广及应用
(１)通过生成氢气和氧气的体积比为２∶１,推断出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为２∶１,经进一步科
学确认,得出水的化学式为H２O.
(２)化学反应的实质就是分子分裂成原子,原子重新结合成分子.
(３)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分.
(４)通过产生氢气和氧气的体积比,可计算出产生氢气和氧气的质量比为１∶８.
考点４ 物质的分类
１．纯净物和混合物
分类 混合物 纯净物
概念 由两种或两种以上的物质混合而成 由同种物质组成
３１
区别
含多种 物 质,对 于 由 分 子 构 成 的 物 质 来
说,混合物中含有多种分子
只含一种物质,对于由分子构成的物质来说,纯净物中
含有一种分子
组成不固定
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,各成分保持原有的化学性质 组成固定
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,有固定的物理性质和化学性质
一般不能用一个化学式表示 有唯一的化学式
举例 空气、海水、合金、溶液等 H２、O２、NaOH等
判断
方法
宏观上,看给出的物质是由几种物质组成的;微观上,看物质(由分子构成的物质)由几种分子构成
联系 纯净物
混合
分离
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????????【特别提醒】纯净物不同于干净物或洁净物,如洁净的空气仍然是混合物,而冰水混合物却是纯净物.
２．单质、化合物和氧化物
(１)单质和化合物的区别和联系
单质 化合物
区
别
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例
氢气(H２)、氧 气(O２)、氮 气
(N２)、铁(Fe)和碳(C)
水(H２O)、二氧化碳(CO２)、五氧化二磷(P２O５)、氧化
铁(Fe２O３)、高锰酸钾(KMnO４)
判断依据
①必须是纯净物;②只含一种
元素
①必须是纯净物;②含两种或两种以上元素
相同点 都是纯净物
联系 单质
不同单质化合
分解
???? ???????????????????????? 化合物
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????
????
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????
???? ????
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【特别提醒】区分单质和化合物,首先要确定该物质是纯净物.若某物质只含一种元素,则可能是单质,
也可能是混合物(如氧气和臭氧的混合气体),但一定不是化合物.
(２)氧化物
①概念:由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物.
②化合物和氧化物的联系(如图所示):
３．酸、碱、盐及有机物
分类 特征 举例
酸 氢离子(H＋)＋酸根离子 HCl、H２SO４ 等
碱 金属离子或NH＋４ ＋氢氧根离子(OH－) NaOH、Ca(OH)２ 等
盐 金属离子或铵根离子＋酸根离子 NaCl、MgCl２、CaCO３ 等
有机化
合物
含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物(除一氧化
碳、二氧化碳、碳酸及所有的碳酸盐外)
CH４、C２H５OH等
考点５ 化学式
１．概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子.
２．化学式的意义
４１
表示的意义 以CO２ 为例 以Fe为例
宏观
表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质
表示该物质由哪些元素组成
表示二氧化碳由 碳 元素和 氧 元
素组成
表示铁由铁元素组成
微观
表示该物质的一个分子(或一个
原子)
表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子
表示构成物质的一个分子的原子
数(或构成物质的粒子个数比)
表示一个二氧化碳分子由１个
碳原子和２个氧原子构成
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????????【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为１时,只具有微观意义,如２H２O只表示两个水分子.
３．化学式的读、写法
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
单
质
金属
稀有气体
非
金
属
固体
液体或气体
由原 子 构 成,用
元素符号表示
铜—Cu
氦气—He
碳—C
在元素符号右下角写出表示分子中
原子个数的数字.如氧气的化学式
为O２,臭氧的化学式为O３
元素名称:铜
“某气”:氦气
元素名称:碳
一般读作“某气”,如 N２ 读作 氮
气
化
合
物
氧化物
氧元素符号在后,另一元素在前,如
二氧化碳的化学式为CO２
一般读作“氧化某”,如CuO读作氧
化铜,有时需要读出原子个数,如
Fe３O４ 读作四氧化三铁
由金属和非金属元素组成
的化合物
金属元素符号在前,非金属元素符
号在后,如氯化钙的化学式为CaCl２
一般 读 作 “某 化 某”或 “某 化 亚
某”,如FeCl３ 读作氯化铁,FeCl２
读作氯化亚铁
４．化学式的计算
解题时要抓住两个关键量,即相对原子质量和各原子个数.
(１)计算物质的相对分子质量:相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量×原子个数的和
例:CO２的相对分子质量为１２×１＋１６×２＝４４
(２)计算构成物质中的各原子个数比:各原子的个数比＝化学式中角码之比
例:NH４NO３中氮原子、氢原子和氧原子个数比为２∶４∶３
(３)计算组成物质的各元素的质量比:各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比
例:CO２中碳元素和氧元素的质量比为(１２×１)∶(１６×２)＝３∶８
(４)计算化合物中某元素的质量分数:
化合物中某元素的质量分数＝
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
化合物的相对分子质量 ×１００％
例:H２O中氢元素的质量分数＝
１×２
１８ ×１００％≈１１????１１％
(５)计算一定量的化合物中某元素的质量:某元素质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
５１
例:７????４gCa(OH)２中钙元素的质量为７????４g×
４０
７４×１００％＝４????０g
考点６ 化合价
１．定义:用来表示元素原子之间相互化合的数目,元素的化合价有正价和负价之分.
２．表示方法:通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”或“－n”表示,n 为１时不能省略.如 H
＋１
２O表示水中
氢元素的化合价为＋１价.
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【温馨提示】化合价和离子表示方法的相同点是均由正负号与数值组成;不同点是:①位置不同,②正负
号与数字的顺序不同,③对“１”的处理不同,离子中“１”可省略,化合价中不能省略.
３．一般规律
(１)在化合物中氢元素通常显＋１价,氧元素通常显－２价.
(２)金属元素在化合物中通常显正价,非金属元素与氢或金属元素化合时显负价,与氧化合时显正价.
(３)一些元素在不同物质中显不同的化合价;同一种物质中相同元素也可能显示不同化合价,如:NH４NO３.
(４)在化合物中各元素正负化合价的代数和为零.
(５)单质中元素化合价为零.
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【记忆口诀】常见元素和原子团的化合价口诀:
口诀１:常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全.
铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!
口诀２:常见原子团的化合价
负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根
４．应用
(１)应用化合价检验和书写已知物质的化学式或离子符号.
方法:①排序(正左负右);②标价;③化简;④交叉;⑤检查.
举例:试写出＋５价磷的氧化物的化学式:P２O５.
(２)根据化学式或离子符号计算某元素的化合价.
方法:①写化学式;②标已知元素的化合价,设出未知元素化合价;③利用元素正负化合价代数和为零的原则
列方程;④解方程.
举例:试计算HClO中氯元素的化合价:
考点７ 化学符号周围数字的含义
第五单元　化学方程式
考点１ 质量守恒定律
１．内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
６１
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【温馨提示】①“化学反应”是前提.任何化学变化都遵循质量守恒定律.
②“参加反应”是基础.只计算“参加反应”的各物质的质量总和.
③“质量总和”是核心.质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量.如沉淀、肉
眼看不见的气体也应考虑.
④“质量守恒”是目的.该定律只适用于质量守恒,不包括体积守恒、分子数守恒等.
２．实质
３．质量守恒定律的理解
理解质量守恒定律应抓住“六个一定不变、两个一定改变、两个可能改变”.
化学反应
过程中的
变与不变
六个一
定不变
宏观
反应物和生成物总质量不变
元素种类不变
各种元素质量不变
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微观
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
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两个一
定改变
宏观:物质的种类一定改变
微观:分子的种类一定改变{
两个可能改变
分子的数目可能改变
元素的化合价可能改变{
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４．质量守恒定律的验证(详见P３６实验突破)
(１)反应:必须发生化学反应.
(２)装置:如有气体参加或生成,则必须在密闭容器中进行.
５．质量守恒定律的应用
(１)解释有关现象(依据:化学反应前后总质量不变)
(２)求反应中某反应物(或生成物)的质量(依据:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质
量总和)
(３)确定某物质的化学式(依据:化学反应前后原子种类、数目不变)
(４)求某物质的组成元素(依据:化学反应前后元素的种类不变)
考点２ 化学反应类型
１．基本反应类型
基本反应类型 定义 特征 表达式及举例
化合反应
两种或两种以上物质生成另一种物
质的反应
多变一
A＋B →C
３Fe＋２O２
点燃
????????Fe３O４
分解反应 一种物质生成多种物质的反应 一变多
A →B＋C
２KMnO４
△
???????? K２MnO４＋MnO２＋O２
↑
置换反应
一种单质与一种化合物反应,生成
另一种单质和另一种化合物的反应
单换单
A＋BC →B＋AC
Fe＋H２SO４????????FeSO４＋H２↑
复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另
外两种化合物的反应
双交换、价不变
AB＋CD →AD＋CB
HCl＋AgNO３????????AgCl↓＋HNO３
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????????【特别提醒】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种,但不属于基本反应类型.
７１
２．从得氧失氧角度划分
(１)氧化反应:物质得到氧的反应,如:４P＋５O２
点燃
????????２P２O５.
(２)还原反应:物质失去氧的反应,如:H２＋CuO
△
????????Cu＋H２O.
氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程,二者必然同时发生.
３．从能量角度划分
(１)吸热反应:吸收热量的化学反应.从始至终需要加热或高温的反应都属于吸热反应.如:C＋CO２
高温
????????
２CO.
(２)放热反应:放出热量的化学反应.如:物质的燃烧,金属与酸的反应,生石灰与水的反应都属于放热反应.
考点３ 化学方程式
１．定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式.
２．意义
内容 举例(C＋O２
点燃
????????CO２)
质的方面
化学反应的反应物、生成物和反应
条件
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的
方面
微观 反应物微粒和生成物微粒的个数比 碳与氧气反应生成二氧化碳的分子个数比为１∶１∶１
宏观 反应物与生成物间的相对质量关系
每１２份质量的碳与３２份质量的氧气完全反应,生成
４４份质量的二氧化碳
３．化学方程式的书写
(１)书写原则:一是一定要以客观事实为基础,不能凭空臆造不存在的物质和化学式;二是遵守质量守恒定
律,等号两边的原子个数必然相等.
(２)书写步骤:
①写:正确写出反应物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一条短线;
②配:配平化学方程式,然后将短线改为等号;
③注:注明化学反应的条件;
④标:标出生成物的状态(注意:箭头只标在生成物化学式的右边).参加反应的物质没有气体(或固体),生
成物中有气体(或固体)时在生成物中气体物质(或固体物质)的化学式右边要标出“↑”(或“↓”)符号.关于
箭头的标注可总结为下面两句话:有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”.
⑤查:一查化学式是否正确;二查方程式是否配平;三查是否将短线改为等号,四查是否标注反应条件和生成
物状态(箭头).
考点４ 有关化学方程式的计算
１．理论依据:质量守恒定律,即各物质间有确定的质量比.
２．计算步骤:设、写、找、列、求、答.
３．计算过程
若２０g质量分数为７．３％的盐酸与１２．７g氢氧化钠溶液恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质
量.
设:设未知量 解:设反应后所得溶液中溶质的质量为x
写:写出化学方程式
找:找出已知量、未知量的关系
HCl＋NaOH????????NaCl＋H２O
３６．５ ５８．５
２０g×７．３％ x
列:列出比例式
求:求解未知量x
３６．５
５８．５＝
２０g×７．３％
x
x＝
５８．５×２０g×７．３％
３６．５ ＝２．３４g
答:简明地写出答案 答:反应后所得溶液中溶质的质量是２．３４g.
８１
４．化学方程式计算的几种类型
(１)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量.
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【特别提醒】①质量守恒定律是计算的依据,书写化学方程式时必须配平.②相对分子质量必须写在对
应物质的化学式下面,相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面.
(２)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算.
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【特别提醒】①代入方程式计算的必须是纯净物质量
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,纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数.
②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量.③若涉及物质的体积,可用公式
m＝ρV 进行换算.
(３)溶液中的有关化学方程式计算.溶液属于混合物,即为不纯物质,可按照(２)中方法进行解答,常用计算
公式:溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量;溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数.
第六单元　碳和碳的氧化物
考点１ 碳的单质
１．几种碳单质的物理性质及用途的比较
(１)金刚石、石墨和C６０
名称 金刚石 石墨 C６０
结构模型
色、态、形
无色透明、正八面体形状的固
体
深灰色有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体
每个C６０分子是由６０个碳
原子 构 成 的,分 子 形 似 足
球
硬度 天然存在的最硬的物质 质软,有滑腻感
导电性 不导电 具有良好的导电性 常温下不导电
用途 钻头、玻璃刀头、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等
超导、催 化、材 料、医 学 及
生物学等领域
区别与联系
都是由碳元素组成的单质,但是由于碳原子的排列方式不同,因此它们的物理性质存在着
明显差异
(２)木炭、活性炭、焦炭和炭黑
①木炭:具有疏松多孔的结构,有吸附性,常用于吸附色素和异味.
②活性炭:用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味.
③焦炭:用于冶金工业.
④炭黑:用于制造墨、油漆、颜料、作橡胶制品的填料.
２．碳单质的化学性质
化学性质 说明与化学方程式 用途
稳定性 常温下,碳的化学性质不活泼 制作墨汁等
可燃性 ①氧气充足:C＋O２
点燃
????????CO２;②氧气不充足:２C＋O２
点燃
????????２CO
说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同
用作燃料
９１
续表
还原性
①与氧化铜反应:C＋２CuO
高温
????????２Cu＋CO２↑
现象:固体由黑色变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气
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体
????
②与氧化铁反应:３C＋２Fe２O３
高温
????????３CO２↑＋４Fe
③与二氧化碳反应:C＋CO２
高温
????????２CO
用于冶炼金属
考点２ 一氧化碳和二氧化碳
１．一氧化碳和二氧化碳的对比
项目 二氧化碳 一氧化碳
物
理
性
质
色、态、味
无色、无味的气体;固态的二氧化碳叫做干冰,
干冰易升华
无色无味的气体
密度 比空气大 比空气略小
溶解性 能溶于水 难溶于水
化
学
性
质
可燃性 一般情况下,既不燃烧,也不支持燃烧 有可燃性,化学方程式:２CO＋O２
点燃
????????
２CO２
还原性 不具有还原性,而具有氧化性
有还原性,与CuO反应的化学方程式:
CO＋CuO
△
????????Cu＋CO２
与水反应 反应的化学方程式:CO２＋H２O???????? H２CO３ 不能与水反应
与碱溶
液反应
①与石灰水反应:CO２＋Ca(OH)２????????CaCO３↓＋
H２O(检验二氧化碳)
②与 NaOH 溶 液 反 应:２NaOH＋CO２????????
Na２CO３＋H２O(吸收或除去二氧化碳)
不能与碱溶液反应
毒性 无毒
有剧毒,极易与血液中的血红蛋白结合,
从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成
生物体内缺氧,严重时危及生命
用途
灭火、人工降雨、干冰作制冷剂、气体肥料、化
工原料等
可燃性:气体燃料
还原性:冶炼金属
联系 可以相互转化,CO２＋C
高温
????????２CO,２CO＋O２
点燃
????????２CO２;二者性质差异是由于二者的分????????????????????????????????????????????????????????
子构成不同
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２．验证二氧化碳性质的实验
(１)倾倒二氧化碳实验(如图１)
现象:两支蜡烛自下而上依次熄灭

.
结论:二氧化碳既不能燃烧

,也不支持燃烧

;二氧化碳的密度比空气的大

.
(２)二氧化碳的溶解性实验(如图２)
现象:软塑料瓶变瘪.结论:二氧化碳能溶于水

.
０２
(３)二氧化碳与水反应的实验探究(如图３)
序号 现象 分析 结论
Ⅰ 纸花变
红 酸

溶液能使紫色石蕊溶液变红
Ⅱ 纸花不变
红 水

不能使紫色石蕊溶液变色
Ⅲ 纸花不变
红 C????O????２???? 不能使紫色石蕊溶液变色
Ⅳ 纸花变红 CO２和水反应生成酸,使紫色石蕊溶液变色
CO２能与水反应生成碳酸,碳
酸能使紫色石蕊溶液变红
将Ⅳ中的纸花取出,微热,纸花由红色变为紫色,说明碳酸很不稳定,易分解,反应的化学方程式为 H２CO３
???????? H２O＋CO２↑.
(４)二氧化碳与氢氧化钙反应的实验
现象:澄清石灰水变浑浊.
化学方程式:CO２＋Ca(OH)２????????CaCO３↓＋H２O
应用:检验二氧化碳.
３．二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂
鉴别
通入紫色石蕊溶液中 无现象的是CO;能使紫色石蕊溶液变红的是CO２
通入澄清石灰水中 无现象的是CO;能使澄清石灰水变浑浊的是CO２
通过灼热氧化铜 有红色固体生成的是CO;无现象的是CO２
点燃 燃烧并发出蓝色火焰的是CO;不燃烧的是CO２
除杂
CO２(CO杂质) 通过灼热的氧化铜
CO(CO２杂质) 通入足量的NaOH溶液或灼热的炭粉
４．C、CO、CO２的相互转化
相关化学方程式:
①C＋O２
点燃
????????CO２;②２C＋O２
点燃
????????２CO;③２CO＋O２
点燃
????????２CO２;④CO２＋C
高温
????????２CO.
考点３ 二氧化碳的制取
１．二氧化碳的工业制取
工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO２,化学方程式为CaCO３
高温
????????CaO＋CO２↑.
２．二氧化碳的实验室制取(详见P４５实验突破)
考点４ 二氧化碳对生活和环境的影响
１．二氧化碳对人体健康的影响:二氧化碳无毒,但不能供给呼吸,在人员密集的地方应注意通风换气;在进入久
未开启的菜窖、枯井或深洞之前,必须先做灯火试验.
２．碳氧循环与温室效应
(１)CO２的产生和消耗途径(如图):
(２)温室效应
①形成原因:空气中的二氧化碳含量过高.
②加剧的原因:人类消耗的化石能源急剧增加,森林、草地遭到破坏,绿色植物减少等.
③对环境的影响:全球气温升高,两极冰川融化,海平面升高,淹没部分沿海城市,使土地沙漠化,造成农业减产等.
④减缓措施
a．减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源;
b．使用节能产品,倡导低碳经济和低碳生活,控制二氧化碳的排放;
c．大力植树造林,严禁乱砍滥伐.
３．低碳生活
所谓“低碳”就是较少的二氧化碳排放.低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放,就是低能量、低消耗、低
开支的生活方式.
１２
第七单元　燃料及其利用
考点１ 燃烧与灭火
１．燃烧
(１)定义:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应.
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【特别提醒】①燃烧并不是一定有氧气参加,如氢气可以在氯气中燃烧;镁可以在二氧化碳中燃烧;②缓
慢氧化是进行得很慢,不易被察觉的氧化反应,如动植物的呼吸,钢铁生锈等.
(２)燃烧的条件
①可燃物
②与氧气(或空气)接触
③达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
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三者缺一不可
(３)影响可燃物燃烧程度的因素
①可燃物燃烧时,要有足够多的氧气;②可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈;③氧气的浓度越大,燃
烧越剧烈.
(４)燃烧条件的探究(详见P５４实验突破)
２．灭火的原理及方法
(１)原理:破坏燃烧的条件.
(２)方法
①清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
②隔绝空气(或氧气)
③使温度降到着火点以下
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采取其中之一都能灭火
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【温馨提示】着火点是物质的固有属性,一般不可变;不能通过降低可燃物的着火点来灭火,只能把温度
降到可燃物的着火点以下.
(３)生活中常见的灭火措施
①油锅着火,用锅盖盖灭———隔绝空气;②电器着火,先切断电源再灭火———隔绝氧气;③酒精灯被打翻在实
验台着火时,立即用湿抹布盖灭———隔绝氧气;④森林着火,设置隔离带———清除可燃物;⑤楼房着火,高压
水枪喷水———使温度降到着火点以下
(４)常见灭火器的原理及其适用范围
常见灭火器 原理 适用范围
干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般火灾及油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器 降温;隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
泡沫灭火器(水基型灭火器) 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火
高压水枪 降温至可燃物的着火点以下 一般火灾
考点２ 易燃易爆物的安全常识
１．燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的比较
２２
燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃
概念
可燃物与氧气发生的
一种发光、放热的剧
烈的氧气反应
可燃物在密闭空间内
急剧燃烧而引起爆炸
缓慢进行的氧化反应
由缓 慢 氧 化 引 起 的
自发燃烧
能量变化 放热明显 放热明显 放出的热量随时散失 放热明显
温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 未达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点
是否发光 发光 发光 无明显现象 发光
联系 都属于氧化反应,都有热量放出,只是反应的剧烈程度不同
２．一些与燃烧和爆炸有关的图标
３．与燃烧、爆炸有关的安全常识
(１)室内起火应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域.
(２)煤气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风.
(３)使用燃煤炉子取暖要注意通风.
(４)加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内一定要注意严禁烟火.
(５)进入枯井或深洞时应做灯火试验.
考点３ 燃料的合理利用与开发
１．化学反应中的能量变化
(１)能量变化通常表现为热量的变化
①放出热量:如CaO＋H２O????????Ca(OH)２;②吸收热量:如C＋CO２
高温
????????２CO.
(２)能量变化的意义
人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的,如燃料燃烧做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石等.
２．化石燃料的利用
化石燃料包括煤、石油和天然气等.化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,是不可再
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生能源
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.
(１)三大化石燃料
主要成分 主要用途 主要污染
煤 主要含有碳元素
“工业的粮食
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”;燃料;提取煤
气、煤焦油等
石油 主要含碳、氢两种元素
“工业的血液”
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;提取汽油、柴
油等
燃烧时会产生多种有害气体(如SO２、
NO２、CO等)、固体废弃物以及余热等.
其中SO２、NO２溶于雨水会形成“酸雨”
天然气 甲烷(CH４)
燃料,其燃烧的化学方程式
CH４＋２O２
点燃
????????CO２＋２H２O
较清洁,几乎无污染
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【特别提醒】①煤的综合利用,是将煤隔绝空气加强热使之分解成许多有用的物质,此过程为化学变化
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;
②石油的炼制是利用石油中各成分沸点的不同,将它们分离,此过程属于物理变化
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.
(２)燃料充分燃烧的条件
①燃料燃烧时要有足够的空气,如做饭时,调节燃气灶或煤炉的进风口等;
②燃料与空气(或氧气)要有足够大的接触面积,如工业燃煤时,常将煤块粉碎成煤粉等.
３２
３．使用燃料对环境的影响
(１)煤燃烧时产生的主要污染物有二氧化硫、氮的氧化物,它们是形成酸雨的主要气体.
(２)汽车燃料燃烧产生的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘.
(３)使用乙醇汽油作为车用燃料的优点:可适当节省石油资源;减少汽车尾气对空气的污染.
(４)减少汽车尾气污染的方法
①改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧;②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;③使用无
铅汽油,禁止含铅物质排放;④加大尾气检测力度,禁止没有达到环保标准的汽车上路.
４．新能源
(１)乙醇:俗名酒精,化学式C２H５OH,易燃,燃烧产物为H２O和CO２,对环境无污染,被称为“绿色能源”,属
于可再生能源.乙醇燃烧的化学方程式为C２H５OH＋３O２
点燃
????????２CO２＋３H２O.
(２)氢气
①物理性质:氢气是一种无色、无臭、难溶于水,密度比空气小的气体(相同条件下密度最小).
②化学性质
a．可燃性:２H２＋O２
点燃
????????２H２O(化学方程式).
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【注意】不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸.点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度,
以防发生爆炸.
b．还原性(H２还原CuO):H２＋CuO
△
????????Cu＋H２O(化学方程式).
③优点:氢气作为高能燃料具有的优点是燃烧热值高,产物是水,对环境无污染.
④氢气的实验室制取
a．反应原理:Zn＋H２SO４????????ZnSO４＋H２↑
b．制取装置(如图所示)
c．气体的收集:氢气是密度最小的气体,难溶于水,所以收集氢气可采用向下排空气法或排水法.
(３)其他新能源:太阳能、风能、潮汐能、生物质能和核能等.
第八单元　金属和金属材料
考点１ 金属材料
１．金属材料
纯金属:铁、铜、铝、银、铂、金等
合金:生铁、钢、黄铜、铝合金、钛镁合金等{
２．金属的物理性质
(１)大多数金属都具有金属光泽.铁、铝等多数金属都是银白色,但铜却呈紫红色,金呈黄色.
(２)在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,但体温计中的汞是液体.
(３)金属具有良好的导电性、导热性和延展性.金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大.
３．合金
(１)概念:合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质.
(２)性质特征:合金与组成它们的金属有很大的性质差异,如合金的硬度一般大于组成它们的金属;合金的熔
点一般低于组成它们的金属;合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属,具有更优良的机械性能.
(３)常见的合金
①铁合金:包括生铁(含碳量２％~４．３％)和钢(含碳量０．０３％~２％),它们的含碳量不同.
４２
②钛合金:熔点高,密度小,与人体有很好的相容性,可制成人造骨.
③其他合金:铁镍合金、铝合金、黄铜等.
考点２ 金属的化学性质
１．金属与氧气反应(规律:金属＋氧气→金属氧化物)
大多数金属都能与氧气发生反应,但反应难易和剧烈程度是不同的.
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温 铝 缓慢氧化放出热量,不易察觉 ４Al＋３O２????????２Al２O３
点燃或加热
镁 发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 ２Mg＋O２
点燃
????????２MgO
铁
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,
生成黑色固体 ３Fe＋２O２
点燃
????????Fe３O４
铜 生成黑色固体 ２Cu＋O２
△
????????２CuO
不反应 金 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应
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【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定,而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的
氧化铝薄膜覆盖在铝表面,阻止铝进一步被氧化.
２．金属与盐酸、稀硫酸反应(规律:金属＋酸→盐＋氢气)
(１)反应发生的条件:金属的活动性必须排在氢之前.
(２)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式
金属 现象 盐酸/稀硫酸(反应的化学方程式)
镁 反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色
①Mg＋２HCl???????? MgCl２＋H２↑
②Mg＋H２SO４???????? MgSO４＋H２↑
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为
无色
③Zn＋２HCl????????ZnCl２＋H２↑
④Zn＋H２SO４????????ZnSO４＋H２↑
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐
变为浅绿色
⑤Fe＋２HCl????????FeCl２＋H２↑
⑥Fe＋H２SO４????????FeSO４＋H２↑
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【温馨提示】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时,生成亚铁离子,溶液颜色变成浅
绿色.②金属与酸反应后,溶液的质量均增加.
【补充一】金属与酸反应中的量的问题(针对２０１６年河南１２题)
在金属和酸的反应中,我们经常遇到的是 Mg、Zn、Al、Fe四种金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应.根据化学方
程式计算可知:
①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时,产生H２由多到少的顺序是:Al＞Mg＞Fe＞Zn.
②Mg、Zn、Al、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时,产生等质量的H２,则消耗四种金属的质量由多到少
的顺序是:Zn＞Fe＞Mg＞Al.
③Mg、Zn、Al、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后,金属均有剩余时,产生的 H２一定相
等(因为等质量的HCl完全反应后产生的H２的质量相等).
【补充二】根据金属混合物与酸反应产生氢气的质量判断金属混合物的成分(针对２０１７年河南１４题)
(１)将金属混合物看成一种＋２价的金属R.
(２)根据生成氢气的质量等于
２m
Ar(R)g
建立等式求出Ar(R).
其中mg为金属混合物的质量,Ar(R)为R的相对原子质量.
(３)利用平均值法,即可推测金属混合物的成分.
５２
Ar(A)＜Ar(R)＜Ar(B)(将铝的相对原子质量看作１８)
【补充三】金属混合物与酸反应,根据混合物的质量判断氢气的质量(针对２０１８年河南１４题)
①将金属混合物的质量看成其中某一种纯金属的质量,根据纯金属的质量计算出生成氢气的质量(mA、mB,
且mA＜mB)
②利用极值法可知金属混合物与足量酸反应生成氢气的质量在mA~mB 之间.
３．金属与盐溶液反应(规律:金属＋盐→新盐＋新金属)
(１)反应发生的条件
①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外).②反应中盐必须可溶.
(２)常见金属与盐溶液反应
金属与盐溶液 现象 反应的化学方程式
铁与硫酸铜 铁表面有红色

物质附着,溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋CuSO４????????Cu＋FeSO４
铜与硝酸银 铜表面有银白色

物质生成,溶液由无色

变为蓝色
Cu＋２AgNO３????????Cu
(NO３)２＋２Ag
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【温馨提示】金属与盐溶液反应时,溶液中有几种金属盐,按照金属活动性顺序,距离越远,越先反应,如
铁与溶有硝酸铜和硝酸银的溶液反应时,先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应.
４．置换反应
(１)定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.
(２)特点:置换反应中一定存在化合价变化的元素.
(３)通式:A＋BC→AC＋B
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????????【特别提醒】置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应,如２H２O
通电
????????２H２↑＋O２↑.
考点３ 金属活动性顺序及其探究
１．金属活动性顺序
(１)常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金属活动性由强逐渐减弱
→
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【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”可采用谐音法记忆,即“嫁给那美
女,身体细纤轻,统共一百斤”.
(２)金属活动性顺序判断的依据
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
②在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(K、Ca、Na除外);
③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na
除外).
２．金属活动性顺序的探究(详见P６２实验突破)
３．金属活动性顺序的应用
(１)判断某些置换反应能否发生
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①判断金属与酸能否反应
条件
金属必须位于氢之前
酸一般指稀盐酸或稀硫酸{ 　　　　　　　　　　
②判断金属与盐溶液能否反应
条件
单质金属必须排在盐中金属的前面
盐必须可溶于水
金属不包含K、Ca、Na
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(２)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分
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将金属加入盐的混合溶液中,首先要判断金属与哪些盐反应,与哪些盐不反应;其次注意反应的先后顺序,越
６２
不活泼的金属,越容易从其盐溶液中被置换出来,即遵守“远距离先置换”的规律.
如将一定量Fe粉加入含有Cu(NO３)２和AgNO３的混合废液中来回收贵重金属,充分反应后过滤,回收的固
体和滤液溶质的可能情况:
滤渣量由少到多
序号 滤渣 滤液中的溶质
① Ag AgNO３、Cu(NO３)２、Fe(NO３)２
② Ag Cu(NO３)２、Fe(NO３)２
③ Ag、Cu Cu(NO３)２、Fe(NO３)２
④ Ag、Cu Fe(NO３)２
⑤ Ag、Cu、Fe Fe(NO３)２
考点４ 金属的冶炼
１．常见的金属矿物
矿物名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿
主要成分的化学式 Fe２O３ Fe３O４ FeCO３ Al２O３ CuFeS２ Cu２S
２．金属的冶炼
(１)一氧化碳还原氧化铁的实验(详见P６３实验突破)
(２)工业炼铁
①原料:铁矿石、焦炭和石灰石.其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和制取CO,其中发生反应的化学方程式
为C＋O２
高温
????????CO２,C＋CO２
高温
????????２CO.
②主要设备:炼铁高炉.
③用赤铁矿石和磁铁矿石炼铁的原理分别为:３CO＋Fe２O３
高温
????????２Fe＋３CO２、４CO＋Fe３O４
高温
????????３Fe＋４CO２.
(３)木炭还原氧化铜实验(详见P６３实验突破)
考点５ 金属资源的保护
１．金属的锈蚀
(１)铁制品锈蚀条件的探究
条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉在蒸馏水中
铁钉与空气和蒸馏
水同时接触
铁钉 与 蒸 馏 水 和 氧
气同时接触
图示
生锈程度 不生锈 不生锈 生锈 生锈严重
结论 铁生锈的主要条件是与水和空气同时接触,且氧气的浓度越大,越易生锈
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【注意事项】实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去,
迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中.
(２)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的水、氧气等发生了化学反应的过程.用稀盐酸(或稀硫酸)可以除铁
锈,所涉及的化学方程式为Fe２O３＋６HCl????????２FeCl３＋３H２O[或Fe２O３＋３H２SO４????????Fe２(SO４)３＋３H２O].
７２
(３)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能,其原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜,能起到保护内层铝的
作用.
２．防止金属锈蚀的措施
(１)保持金属表面洁净、干燥.
(２)在金属表面涂保护层(或防护层),如涂油、刷漆、烤蓝、电镀等.
(３)改变金属内部结构,制成不锈钢.
３．保护金属资源的措施
(１)防止金属的腐蚀.
(２)金属的回收利用.
(３)应有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿.
(４)寻找金属的代用品.
第九单元　溶液
考点１ 溶液的形成(含溶解时的吸放热现象、乳化)
１．溶液
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
特征
均一性 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同
稳定性 外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来
混合物 溶液至少由两种物质组成
组成
溶质 被溶解的物质,可以是固体、气体、液体
溶剂 能溶解其他物质的物质
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【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水、酒精等.②溶液不一定都是无色的,如硫酸铜
溶液呈蓝色.③如果两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质.如果
其中一种是水,一般把水叫做溶剂.
２．溶解时的吸放热现象
现象 举例
吸热 一些物质溶解于水后,整个过程中溶液温度降低 NH４NO３
放热 一些物质溶解于水后,整个过程中溶液温度升高 NaOH
无明显变化 多数物质溶解于水后,整个过程中溶液温度变化不明显 NaCl
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????????【温馨提示】CaO加入水中后溶液温度升高,但它不是溶于水放热,而是与水发生化学反应放出热量.
３．乳化
(１)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,如豆浆.其特征是:不稳定、静置易分层.
(２)乳化剂:能使乳浊液稳定的物质.
(３)乳化作用:乳化剂所起的作用.
(４)物质除污的方法和原理
方法 原理 举例
溶解 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍
乳化作用
利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而除
去污垢
用洗涤剂洗去碗碟上的油
渍
化学变化 利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而除去污垢 用稀盐酸除去铁锈
８２
考点２ 饱和溶液和不饱和溶液
１．概念
饱和

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