资源简介

课题
7-4酸碱中和反应
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教学目标
【知识与能力】
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【过程与方法】
促使学生进一步掌握科学探究的过程和方法，充分体验探究学习。
【情感、态度、价值观】
利用科学研究中常用的对比实验，帮助学生排除认知中的干扰因素，培养学生知识迁移的能力。
教学重点
难点
【重点】中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法
【难点】中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法
教法
分组合作、实验探究、归纳练习法。
教学过程
顺序
教学内容
教师指导
学生活动
师生活动
【复习回顾】
1.常见的酸有哪些？为什么酸具有相似的化学性质？
2.常见的碱有哪些？为什么碱具有相似的化学性质？
【教学过程】
一、创设问题情景：
高速公路上大量浓硫酸泄漏，如果你是指挥官，你会如何处理？播放视频
二、提出问题：
是不是所有的酸和碱都能发生反应？
探究一：酸和碱能否发生化学反应
氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应
现象：蓝色沉淀消失
2.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
现象： 没有明显现象
科学探究
1.提出问题：盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应
2.猜想假设：①发生化学反应。
②没有发生化学反应。
3.收集证据:
①请以小组为单位， 借助我为大家准备的试剂和仪器，设计多个实验方案，验证氢氧化钠能否和盐酸发生反应，并预测实验现象。
【交流评价】在这么多方案中，从仪器简单、操作简便、现象明显、安全、无污染等角度看，哪一方案最佳？
②选择最佳的实验方案，完成对上述反应的探究，记录实验现象。
【实验现象】红色消失
4.得出结论：盐酸和氢氧化钠发生反应
对应的方程式：HCl+NaOH===NaCl+H2O
你还有其他收获吗？
【交流反思】
以上的实验探究过程中，你还有什么不明白的地方吗？
探究二：寻找酸和碱反应的规律
试着写出以下反应的化学方程式
盐酸与氢氧化钾：HCl + KOH =
盐酸与氢氧化钡：HCl + Ba(OH)2=
硫酸与氢氧化钠：H2SO4 + NaOH =
硫酸与氢氧化钡：H2SO4 + Ba(OH)2=
思考：反应物和生成物种类有什么特点？几种？
引出中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
【在线测试】
1、判断下面反应是否是中和反应？
（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ （ ×）
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （× ）
（3）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （ √）
2、中和反应和我们学过的复分解反应有什么关系
3、写出熟石灰中和浓硫酸的反应原理
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
进一步思考，为什么酸和碱可以发生反应呢？以盐酸和氢氧化钠反应为例，从微观角度分析为什么酸和碱可以发生反应？想一想，哪些离子发生变化了，哪些离子没有变化？
上述实验中，盐酸与氢氧化钠混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子和氯离子没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
所以，中和反应的实质： H+和OH-结合生成H2O
探究三：研究酸和碱反应的酸碱性变化
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，这个过程中，溶液的酸碱性有什么变化？利用pH传感器绘制曲线图，
【思考】
1、请根据图示描述溶液酸碱性的变化？一开始？加入稀盐酸后溶液pH？恰好完全反应时pH？盐酸过量时pH？
2、画一画盐酸中滴加氢氧化钠溶液的pH变化图
【课堂小结】
这节课，你学到了什么？
吸引学生注意力
通过对比，引导学生思考，没有现象，如何判断是否发生反应。
让学生自己找到中和反应的定义
【知识点、学习方法归纳】
【当堂达标检测】
1、写出下列反应的化学方程式
①硫酸与氢氧化钠反应
②硝酸（HNO3）与氢氧化钙反应
2、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成　　色,PH 7；逐滴向锥形瓶里滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH 7；继续滴盐酸， PH 7。
3有一瓶溶液的PH= 4.5,取少量该溶液加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈 色。如果要使试管里溶液的PH升高，可以采取 　　　　　　的方法。
4现有50mlPH=8的溶液，若想使其PH变为3，应加入下列溶液中的（ ）
A PH=7的溶液 B PH=0的溶液
C PH=14的溶液 D PH=5的溶液
【课堂反思】

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