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课题2：原子的结构
第1课时 原子的结构及核外电子的排布
一、学习目标
1.知道原子和原子核的构成，记住原子内一些相等的量。
2.了解原子的核外电子是分层排布的，并初步学会画原子结构示意图。
二、学习过程
1. 是化学变化中的最小粒子，在化学变化中 再分；若不在化学变化中，原子 再分。
：每个质子带 。
：
原子 ： 。
：每个电子带 。
核电荷数是指原子核所带的电荷数。
由于原子核和核外电子所带电荷 ， ，因此原子 电性。
2.原子内的一些相等的量
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 原子序数
氢 1 0 1 1号
碳 6 6 6 6号
氧 8 8 8 8号
钠 11 12 11 11号
根据上表，可得出结论：（1）质子数= = = 。
（2）质子数 等于中子数，如 。
（3） 没有中子。
3.科学研究表明，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。离核近的电子能量 ，离核越远电子能量越 。离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，以此类推，离核最远的也叫 。核外电子的这种分层运动叫 。已知原子核外电子最少的只有 层，最多的 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的不超过 个。）
4.用 可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
（1）各部分意义：



（2）根据上图各部分的意义，画出1-18号元素的原子结构示意图。
第一周期：氢H 氦He


第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne


第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar


三、课堂检测
1.下列各种微粒中，不显电性的一组是（ ）
①原子 ②中子 ③质子 ④电子 ⑤分子 ⑥原子核
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤⑥
2.原子一定含有的微粒是（ ）
A.质子、中子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子、电子
3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中核电荷数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
4.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A. 115?? B. 49?? C. 66?? D. 164

第2-3课时 离子、相对原子质量
一、学习目标
1.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。
2.知道离子的概念，了解离子符号的书写和意义。
3.了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的微粒，看懂并能区分粒子示意图，知道同一元素的原子和离子是可以相互转化的。
4.初步了解相对原子质量的概念，并会查找相对原子质量。
二、学习过程
（一）离子
1.根据原子结构示意图可知：
①金属原子最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子，反应时成 离子。
②非金属原子最外层电子一般 ，在化学反应中易 电子，反应时成 离子。
③稀有气体原子最外层电子数为 （氦为 个电子），在化学反应中 电子。像这样，最外层电子数 的结构称为相对稳定结构。（只有一层的为 个。）
2.离子的概念、写法及意义
（1）带电的 或原子团叫做离子。带正电的原子叫 ，带负电的原子叫 。
（2）写法： 。
（3）意义：以镁离子为例
3 Mg2+
当离子前面有数值n时，表示n个某离子，如5Mg2+表示 ，3H+表示 。
温馨提示：书写离子符号时可以根据结构示意图中最外层电子的得失情况。
3.构成物质的微粒有 、 、和 。那离子是如何形成物质的呢？
练习：










原子得失电子后所形成的示意图叫做 。
问：①③能构成物质吗？②④呢？ 。即由离子构成的物质中，必须要同时含有 离子。
原子：质子数 核外电子数
判断结构示 质子数 核外电子数— 。
意图的方法 离子：质子数 核外电子数
质子数 核外电子数— 。

原子与离子的转化关系：
（二）相对原子质量
1.原子的质量很小，书写和使用都不方便，国际统一使用相对原子质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量与它的比，叫这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示 ，公式：

注意：相对原子质量 原子的实际质量，单位为“1”，常省略不写。
2.与质子和中子相比，电子的质量很 ，所以整个原子的质量主要集中在 上。即：相对原子质量 ≈ + 。
3.相对原子质量表
元素名称 元素符号 相对原子 质量 元素名称 元素符号 相对原子 质量
氢H 1 钠Na 23
碳C 12 硫S 32
氮N 14 氯Cl 35.5
氧O 16 钙Ca 40



中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。

三、课堂检测
1.在分子、原子、原子核、核外电子、质子、中子、离子、阴离子、阳离子等微粒中，不带电的是 ，带正电荷的是 ，
带负电的是 ，不确定的是 。
2.右边示意图中，左图x= ，y= 。
右图中，当y=2时，x= ，此时符号为 。
当y=6时，x= ，此时符号为 。
当y=8，x=17时，此时符号为 。
当y=8，x=16时，此时符号为 。
3.氧离子 ，4个钠离子 ，镁离子 。
6Al3+中，6表示 ，3表示 。
四、中考链接
1.（云南2019.14）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）




2.（云南2018.14）下列粒子结构示意图表示原子的是（ ）

3.（云南2017.15）右图是某元素的原子结构示意图。下列有关该原子的说法不正确的是
A.质子数为11 B.易得电子形成阴离子
C.最外层有1个电子 D.该原子有三个电子层
4.（云南2015.13）下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A.电子 B.原子 C.分子 D.离子
5.（云南2014.13）右图是某元素的原子结构示意图。下列
说法不正确的是（ ）
A.该原子的质子数为12 B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12 D.该原子在化学反应中容易得到2个电子






















参考答案
第1课时
二、学习过程
1.原子 不可 可以
质子 ：每个质子带 1个单位的正电荷 。
原子核 ：
原子 中子 ： 不带电 。
核外电子 ：每个电子带 1个单位的负电荷 。
数量相等 电性相反 不显
2.核电荷数 核外电子数 原子序数 不一定 氢原子 普通氢原子
3.低 高 一 二 最外层 分层排布 1 7 8 2
4.原子结构示意图













三、课堂检测
1.C 2.B 3.A 4.B
第2-3课时
（一）1.小于4 失 阳 大于4 得 阴 8 2 不易得失 等于8 2
2.原子 阳离子 阴离子 先写元素符号，在右上角标上电荷数和电性，电荷数在前，电性在后 5个镁离子 3个氢离子

3Mg2+

3.分子 原子 离子 离子结构示意图 不能 阴、阳 = ≠ > 阳离子 <
阴离子
（二）不是 小 原子核 质子数 中子数
三、课堂检测
1.分子、原子、中子 原子核、质子、阳离子 核外电子、阴离子 离子
2.8 14 12 Mg 16 S Cl— S2—
3.O2— 4Na+ Mg2+ 6个铝离子 1个铝离子带3各单位的正电荷
四、中考链接
1.C 2.C 3.B 4.A 5.D


③ ④

① ②

电子层

原子核

电子层上的电子数

质子带正电

质子数

镁离子或1个镁离子

1个镁离子带2个单位的正电荷

3个镁离子






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