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实验活动6 酸、碱的化学性质
班级： 学生姓名： 　　学习小组：　　　　　　评价等级：　　　　
实验目的：
1.通过小组合作亲自动手实验探究，加深对常见酸和碱的主要性质的认识；
2.通过常见酸和碱化学性质的实验，进一步熟悉化学实验基本操作技能，提升观察、记录和分析实验、得出结论的技能。
3.通过亲自实验探究，激发学习的兴趣，体会化学学习的方法。
实验用品：
1、试管、药匙、玻璃棒、胶头滴管、井穴板、镊子
2、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉

一、取用粉末状固体应用 或 ，具体操作概括：1 2 3 。
取用块状固体药品应用 ，具体操作概括：1 2 3 。
二、取用液体药品有3种方法：1倾倒法、2吸取法、3蘸取法。
1、倾倒液体时，瓶塞 放在桌面上，试剂瓶口和试管口要 ，标签要 。
2、用胶头滴管吸取液体时，要先挤压橡胶胶帽，排出空气，再去吸取药液，取液后的滴管要保持橡胶胶帽在 ， 在容器口 滴加。
3、用玻璃棒蘸取液体要保证玻璃棒的洁净，用后用水冲洗干净。

一、熟悉实验药品和仪器，你面前的桌面上摆放哪些药品？说出药品的名称。
二、实验步骤
1、酸、碱与指示剂作用。
参照课本69页图，进行实验，观察现象。
总结： 石蕊遇酸 ，遇碱 。酚酞遇酸 ，遇碱 。
2、锈铁钉与稀酸的反应。
如图，把2枚锈铁钉分别放入试管中，然后分别
加入约2ml稀盐酸、稀硫酸。观察现象。
首先看到铁锈 ，溶液逐渐变为 色。
因为铁锈的主要成分是 ,
能与稀盐酸、稀硫酸反应。方程式为 ；
。
过一会儿，还会看到有 产生。因为Fe是活泼金属可与稀盐酸、稀硫酸反应，方程式为 ； 。
总结：
金属+酸→ +
金属氧化物+酸→ +
3、酸、碱与盐溶液的反应。
如图，在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，
然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
有 产生。
化学方程式 。
然后再向试管中加入稀盐酸，观察到蓝色沉淀 ，溶液呈 色。
化学方程式 。
总结：
碱+盐→ + ； 碱+酸→ +
4、酸和碱的中和反应。
如图，在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。观察到溶液变成 色。说明氢氧化钠水溶液显 性，能使酚酞 。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。反应的化学方程式为
。说明酸和碱可以发生中和反应。
5、认识氢氧化钙
如图，向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙
粉末，然后各加入1 ml水，振荡，观察氢氧化
钙是否全部溶解，说明氢氧化钙 溶于水。
再各滴入1-2滴酚酞溶液，观察到试管内溶液
变成 色。说明氢氧化钙水溶液显 性。
再向一支试管中加入约1 ml水，向另一支试管
中加入约1 ml稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。加稀盐酸的试管中溶液由
色变 色。化学方程式 。
仔细观察滴加盐酸的试管，看到有 产生。分析原因，发生反应的化学方程式为 ，

总结：
非金属氧化物+碱 = +
盐+酸 = +
归纳总结
1、通过实验，体现了酸、碱的哪些化学性质？（连线）
指示剂 指示剂
金属 非金属
金属氧化物 非金属氧化物
碱 酸
盐 盐
2、清除金属表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

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