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第1课时　化学式　化合价
　　　　　　　　　　　
一、化学式
1．定义：用元素符号和________的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2．化学式表示的意义(以CO2为例说明)。
(1)宏观上：表示__________________；表示二氧化碳由________和________组成。
(2)微观上：表示__________________；表示每个二氧化碳分子由__________和__________构成。
3．化学式的写法。
(1)单质的化学式。
①双原子分子的化学式，在元素符号__________标出表示该分子中原子数目的数字2。
②稀有气体、金属与固体非金属单质由原子直接构成，化学式直接用____________来表示。
(2)化合物的化学式。
①氧化物：氧元素写在________边，其他元素写在________边。
②金属化合物：把金属元素写在______边，其他元素写在________边。
4．化学式的读法。
由两种元素组成的化合物的名称，习惯上从右向左读，读作“______”。有时也要读出原子个数，例如Fe3O4读作____________。由三种元素组成的化合物，一般读作“某酸某”或“氢氧化某”。
二、化合价
1．定义：化合价表示化合物中原子之间相互化合的数目。
2．化合价的表示方法：通常在元素符号(或原子团)的______用＋n或－n表示。
例如：铁元素呈＋2价________；氧化铝中铝元素为＋3价________；－1价的氢氧根________；硝酸根为－1价________。
3．元素化合价的一般规律。
(1)氢元素的化合价通常显________价，氧元素通常显________价。
(2)在化合物中，金属元素显正价。
(3)非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显______(填“正”或“负”，下同)价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显________价。
(4)在化合物中，正负化合价的代数和为________。
(5)单质中，元素的化合价为________。
4．常见元素和原子团的化合价。
(1)一价钠钾铵银氢；二价铜钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；亚铁＋2铁＋3；负一是氯负二氧；单质零价要记清。
(2)原子团。
负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；唯有铵根正一价。
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH
OH－
NO
SO
CO
PO
化合价
化学式
【触类旁通】
1．有关过氧化氢(H2O2)化学式的叙述，正确的是(　　)。
A．表示过氧化氢由氢气和氧气组成
B．表示过氧化氢分子由氢元素和氧元素组成
C．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
D．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
2．下列物质的化学式书写不正确的是(　　)。
A．氧化镁MgO2 B．氧化钠Na2O
C．硫酸锌ZnSO4 D．氢氧化铜Cu(OH)2
【重要提示】
1．一种物质只有一个化学式。
2．化学式前面若有系数，则只有微观意义，没有宏观意义。
化合价
[例1] 镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3)，其中镉元素的化合价为(　　)。
A．－1 B．＋1 C．＋2 D．＋5
解析：钾元素显＋1价，氯元素显－1价，设镉元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－1)×3＝0，则x＝＋2。答案为C。
[例2] 曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为＋1，则“笑气”的化学式是(　　)。
A．N2O5 B．NO2 C．NO D．N2O
解析：已知氮元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，利用十字交叉法可得：N2O1，当原子个数为“1”时省略不写，即“笑气”的化学式为N2O。答案为D。
【重要提示】
1．化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；离子所带电荷标在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后。
2．化合价的应用：
(1)根据化学式求化合价的原理：化合物中元素的正负化合价代数和为零。
(2)根据化合价书写化学式的方法：“最小公倍数法”或“十字交叉法”。利用“十字交叉法”书写化学式的步骤：“先顺序(正左负右)，后标价，约最简，再交叉”。
培优角度：元素符号周围数字的意义
[例3] 下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是(　　)。
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
解析：A项表示一个氧分子中含有2个氧原子，错误；C项表示一个水分子中含有2个氢原子，错误；D项表示2个氮原子，错误；答案为B。
【方法技巧】
元素符号周围数字的意义：
a：表示有a个R粒子(原子、分子或离子等)
b：表示一个粒子中含有b个某原子
c：表示一个R离子带c个正(或负)电荷
d：表示(某化合物中)R元素的化合价为±d
一、单项选择题
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4的是(　　)。
A．S B．H2S
C．H2SO3 D．H2SO4
2．下列关于化合价的说法中，正确的是(　　)。
A．H2中H的化合价为＋1
B．H2O中氧元素的化合价为－2
C．一种元素只有一种化合价
D．非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价
3．下列化学式正确的是(　　)。
A．高锰酸钾(K2MnO4)
B．氧化镁(MgO2)
C．氯化钾(KClO3)
D．氯化亚铁(FeCl2)
4．甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料.下列关于甲醛的说法正确的是( )
A .甲醛中C、H、O元素质量比是1︰2︰1
B .甲醛属于氧化物
C .甲醛由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
D .甲醛是由C、H、O三种元素组成
5．X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为(　　)。
A．XYZ B．X4YZ3
C．X2YZ3 D．X3YZ2
6．下列四种物质：①KClO3；②Cl2；③HCl；④HClO。氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是(　　)。
A．①②④③ B．②③④①
C．③②①④ D．③②④①
7．下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A .CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B .2Na:“2”表示两个钠元素
C .?Mg+2Mg+2:“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D .S2－:“2－”表示硫元素的化合价为负二价
二、填空题
8．在NaNO3中N的化合价是________；在NH4Cl中N的化合价是________。
9．根据括号内的化合价写出下列氧化物的化学式.
钠(+1)________ 碳(+2)________ 镁(+2)________ 磷(+5)________
10．依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Mg2＋；②CO2；③2CO；④O；⑤2NO。
(1)表示一个离子所带电荷的是________。
(2)表示分子个数的是________。
(3)表示元素化合价的是________。
11．原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
Na　Mg　AlSiP　S　Cl
(1)原子序数为15的原子质子数为______，最外层有______个电子。
(2)结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号________。
②分子中含有两个原子物质的化学式____________。
③原子序数为12、17的两种元素组成化合物的化学式______________。
从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是__________________。
第1课时　化学式　化合价
【课前自主学】
一、1.数字
2．(1)二氧化碳这种物质　碳元素　氧元素
(2)一个二氧化碳分子　一个碳原子　两个氧原子
3．(1)①右下角　②元素符号　(2)①右　左　②左　右
4．某化某　四氧化三铁
二、2.正上方　　2O3　OH　NO
3．(1)＋1　—2　(3)负　正　(4)零　(5)0
4．(2)＋1　－1　－1　－2　－2　－3
【课堂互动学】
[触类旁通]
1．D　2.A
【课后高效练】
1．C　解析：A选项为单质S，化合价为0；B选项中硫为－2价；D选项硫为＋6价。
2．B　3.D　
5．C　解析：采用代入法验证，只有C选项X2YZ3正负化合价代数和为零。
6．D　解析：①KClO3中Cl为＋5价；②Cl2单质中Cl为0价；③HCl中Cl为－1价；④HClO中Cl为＋1价。
7．B　8.＋5　－3　
10．(1)①　(2)③⑤　(3)④
11．(1)15　5　(2)①Al3＋　②Cl2　③MgCl2
(3)随着原子序数的增加，最外层电子数依次递增

第2课时　有关相对分子质量的计算
　　　　　　　　　　　　　　
1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的________就是______________(符号为________)。
2．根据化学式可进行的计算：
(1)计算物质的相对分子质量。
物质的相对分子质量＝(各元素的________________×相应原子个数)之和。
(2)计算物质组成元素的质量比。
物质组成元素的质量比＝(各元素的________________×相应原子个数)之比。
(3)计算物质中某元素的质量分数。
物质中某元素的质量分数＝(该元素的________________×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。
(4)计算一定质量的化合物中含某元素的质量。
某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
3．Ca(OH)2的相对分子质量(Ca的相对原子质量为40)是(　　)。
A．40 B．34 g C．74 g D．74
4．碳酸钙的化学式为CaCO3，求：
(1)碳酸钙的相对分子质量为__________。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________。
(3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。
根据化学式的有关计算
【触类旁通】
1．氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量的计算式，正确的是(　　)。
A．(40＋16＋1)×2 B．40×1＋16×1＋1×2
C．40×16×1×2 D．40＋(16＋1)×2
2．高锰酸钾(KMnO4)中，钾元素、锰元素和氧元素的质量比为(　　)。
A．39∶55∶(16×4)
B．39∶55∶16
C．39∶(55×4)∶(16×4)
D．39∶55∶4
3．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1)氧化铁中铁元素和氧元素的质量比________。
(2)氧化铁中铁元素的质量分数＝________。
(3)320 g氧化铁中含铁元素________g。
(4)______g氧化铁中含铁28 g。
【重要提示】
1．化学式中含有两个或两个以上原子团的，应把原子团作为一个整体，然后乘以原子团的个数。
2．计算物质中各元素的质量比时，要注意：①计算时一定要写清楚各元素的质量比顺序，因顺序不同，比值也不同；②计算时的结果约成最简整数比。
培优角度：用极限法推测混合物的组成
[例] 在某CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则X可能是(　　)。
A．CO2 B．N2 C．NO D．SO2
解析：纯净的CO中氧元素的质量分数是57.14%，57.14%<58%，说明X气体中氧元素的质量分数必然大于58%，选项中只有CO2符合题意，答案为A。
【方法技巧】
　运用极限法解题，即根据混合物中某元素的质量分数判断混合物的组成时，可分别求出物质中该元素的质量分数，然后与混合物中该元素的平均质量分数进行比较判断。
一、单项选择题
1．在化合物HmROn中R的化合价是(　　)。
A．2m－n B．2n－m
C．2m＋n D．2n＋m
2．某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则R2O3的相对分子质量为(　　)。
A．56 B．112 C．48 D．160
3．胭脂红是一种安全的食品添加剂,其化学式是C20H11N2O10S3Na3.下列关于胭脂红的说法正确的是( )
A .该物质是由五种元素组成的
B .1个胭脂红分子中含有49个原子
C .该化合物中硫元素的质量分数最大
D .该化合物的相对分子质量为604g
4．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式为(　　)。
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
5．“塑化剂”是一种工业原料,但不法商人把它添加到饮用品当中,对人的身体造成严重危害.已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4,有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是( )
A .它是一种有机物
B .它是由C、H、O三种元素组成
C .一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
D .邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成
6．蔗糖是储藏在某些植物中的糖,它的化学式为C12H22O11,它是食品中常用的甜味剂.下列有关蔗糖的说法正确的是( )
A .蔗糖属于无机化合物
B .一个蔗糖分子由45个原子构成
C .蔗糖中氢元素的质量分数最大
D .蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12︰22︰11
7．“神舟十号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟十号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。下列说法正确的是(　　)。
A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B．偏二甲肼中含有氮气
C．偏二甲肼的相对分子质量是27
D．偏二甲肼中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1
二、填空题
8．如图是一瓶药品标签上的部分内容.
(1)硝酸铵中所含阳离子的符号是________.
(2)硝酸铵属于化肥中的________.
(3)硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是________.
9．吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由________种元素组成，其相对分子质量为________。其中，碳元素和氮元素的质量比为________，碳元素和氢元素的原子个数比为________。
10．茶叶的化学成分主要有茶碱(C8H10N4O2·H2O)、鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
(1)茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中________原子的个数最多。
(2)茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
11．在6吨尿素[CO(NH2)2] 里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵(NH4NO3)所含氮元素质量相等。
题型1　化学式表示的意义与有关化学式计算的综合
1．下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法，正确的是(　　)。
A．H2SO3属于氧化物
B．1个H2SO3分子中含1个S原子
C．H2SO3的相对分子质量为82 g
D．H2SO3中S元素的质量分数为×100%
题型2　生活化学中有关化学式的计算
2．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(其化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：
(1)黄酮素含有______种元素，碳、氢的原子个数比为________(填最简比)。
(2)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
3. 新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如右图。
(1)帕拉米韦由______种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为________。
(2)帕拉米韦中氧元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦______支。
第2课时　有关相对分子质量的计算
【课前自主学】
1．总和　相对分子质量　Mr
2．(1)相对原子质量　(2)相对原子质量　(3)相对原子质量
3．D
4．(1)100　(2)1∶1∶3　(3)10∶3∶12
【课堂互动学】
[触类旁通]
1．D
2．A　解析：计算元素的质量比时，相对原子质量要“×”右下角的原子个数。
3．(1)7∶3　(2)70%　(3)224　(4)40
【课后高效练】
1．B　解析：设R化合价为x，则m＋x－2n＝0，解得x＝2n－m。
2．D　解析：根据R元素的质量分数为70%，可计算得氧元素的质量分数为30%，则R2O3的相对分子质量为16×3÷30%＝160。
4．C　解析：代入法。计算四个选项中氮元素与氧元素的质量比，只有NO2符合7∶16。
7.A
9．3　135　54∶7　9∶13
10．(1)氢　(2)碳
11．2.8　8
【综合题型练】
1．B
2．(1)3　3∶2　(2)81.1%
3．(1)4　7∶1　(2)19.5%　(3)6

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