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1.2物质的酸碱性 导学案
年级：九 学科：科学 备课人：_________ 备课时间： 年 月 日
课 题
1.2物质的酸碱性
第 次课
学习目标
1.知道物质有酸性物质和碱性物质；
2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质；
3.会用石蕊试液测定物质的酸碱性；
4.知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱；
5.知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
学习重难点
认识酸性物质和碱性物质
导 学 设 计
一.课前交流，了解学生上次课的复习情况。
二.知识梳理。
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）
2、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）
3、酸?+?碱?---?盐?+?水（复分解反应）
①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O 。
4、金属氧化物?+酸?----?盐?+??水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
5、金属单质?+??酸?----?盐??+??氢气??（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）
②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑
6、酸?+?盐?-----?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）
②检验盐酸中的氯离子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl（BaSO4?也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）
（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有?）
7、酸的个性
1）浓盐酸（HCl）
浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。
2）浓硫酸（H2SO4?）
①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。
③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。
3）浓硝酸（HNO3）
①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）
②腐蚀性
③见光易分解，因此用棕色瓶装
三．典例精析。
【例1】据2015年11月环球科学报道,美国西北海岸海底的甲烷正在泄漏出来,但大部分甲烷在逃逸到大气之前被细菌有氧呼吸作用消耗,从而影响海水的pH值。(该细菌有氧呼吸的产物和人体有氧呼吸的主要产物相同)请回答:题中甲烷的泄漏会造成海水pH值_____(填“增大”或“减小”),理由是______。
【例2】将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是(??)
A.Ⅰ处试液变蓝 B.Ⅱ处溶液变浑浊C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D.Ⅳ处试纸变红
【例3】小烧杯中盛有某无色液体，向该烧杯中滴加2~3滴无色酚酞溶液并搅拌，烧杯中液体不变色，则下列结论正确的是（ ）
小烧杯中盛的一定是蒸馏水
小烧杯中盛的一定是稀盐酸
小烧杯中盛的一定是NaOH溶液
小烧杯中盛的不可能是碱性溶液
四．能力训练。
1.下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是(????)
A.HCl B.NaHSO4 C.H2SO4 D.HNO3
2.取四支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。下列关于石蕊试液在四种溶液中呈现的颜色描述正确的是（ ）
A.红色 紫色 蓝色 蓝色 B.红色 红色 蓝色 蓝色
C.紫色 紫色 蓝色 蓝色 D.红色 红色 紫色 紫色
3.在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是?（ ）
4.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表,下列判断错误的是( )
A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）。
A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色
6.将NaOH溶液用足量水稀释,如图所示的pH变化曲线正确的是(??)

7.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次是(??)A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色
8.某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ ）
A.HmX==Hm++X-m B.HmX==Hm++Xm- C.HmX==mH++X-m D.HmX==mH++Xm-
9.用具体实验解释如图所示的函数图象：(1)X可以表示向水中加入______过程；(2)Y可以表示向水中加入______过程；(3)Z表示向_______中加入水的过程。
10.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1）浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
【得出结论】___________、____________的汁液能做酸碱指示剂,____________的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_____性(选填“酸”或“碱”或“中”)。【反思与评价】小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶液的酸碱度常用______________。
11.深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下
①经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是_____。
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O。
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________。
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是____________。
【设计实验】
12.化学与生活紧密联系。学完酸碱的知识后，小明同学动手做下列实验：
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是_____________________________
______________________________________________。
(2)小明同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显______性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用_____剂，后用________剂。
1.2物质的酸碱性 导学案
年级：九 学科：科学 备课人：_________ 备课时间： 年 月 日
课 题
1.2物质的酸碱性
第 次课
学习目标
1.知道物质有酸性物质和碱性物质；
2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质；
3.会用石蕊试液测定物质的酸碱性；
4.知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱；
5.知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
学习重难点
认识酸性物质和碱性物质
导 学 设 计
一.课前交流，了解学生上次课的复习情况。
二.知识梳理。
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）
2、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）
3、酸?+?碱?---?盐?+?水（复分解反应）
①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O 。
4、金属氧化物?+酸?----?盐?+??水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
5、金属单质?+??酸?----?盐??+??氢气??（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）
②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑
6、酸?+?盐?-----?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）
②检验盐酸中的氯离子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl（BaSO4?也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）
（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有?）
7、酸的个性
1）浓盐酸（HCl）
浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。
2）浓硫酸（H2SO4?）
①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。
③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。
3）浓硝酸（HNO3）
①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）
②腐蚀性
③见光易分解，因此用棕色瓶装
三．典例精析。
【例1】据2015年11月环球科学报道,美国西北海岸海底的甲烷正在泄漏出来,但大部分甲烷在逃逸到大气之前被细菌有氧呼吸作用消耗,从而影响海水的pH值。(该细菌有氧呼吸的产物和人体有氧呼吸的主要产物相同)请回答:题中甲烷的泄漏会造成海水pH值_____(填“增大”或“减小”),理由是______。
解:大部分甲烷在逃逸到大气之前被细菌有氧呼吸作用消耗产生二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,从而海水的pH值减小。因此，本题正确答案是:减小;二氧化碳溶于水生成碳酸。
【例2】将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是(??)
A.Ⅰ处试液变蓝 B.Ⅱ处溶液变浑浊C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D.Ⅳ处试纸变红
解:A、I处是紫色的石蕊试液,二氧化碳溶于水成为碳酸,呈酸性石蕊会变红,故此选项可选。B、II处是石灰水,石灰水遇到二氧化碳会变浑浊,故此选项不可选。C、III处是氢氧化钠溶液,它会与二氧化碳反应生成碳酸钠,溶液的碱性会减弱,故此选项不可选。D、IV处是湿润的蓝色的石蕊试纸,二氧化碳溶于水中时试纸上形成碳酸,使试纸变红,故此选项不可选。所以A选项是正确的
【例3】小烧杯中盛有某无色液体，向该烧杯中滴加2~3滴无色酚酞溶液并搅拌，烧杯中液体不变色，则下列结论正确的是（ ）
小烧杯中盛的一定是蒸馏水
小烧杯中盛的一定是稀盐酸
小烧杯中盛的一定是NaOH溶液
小烧杯中盛的不可能是碱性溶液
解析：
A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；故选D．
四．能力训练。
1.下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是(????)
A.HCl B.NaHSO4 C.H2SO4 D.HNO3
答案：B
解析：
A、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；
B、硫酸氢钠电离时生成的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸．
C、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；
D、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸。
2.取四支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。下列关于石蕊试液在四种溶液中呈现的颜色描述正确的是（ B ）
A.红色 紫色 蓝色 蓝色 B.红色 红色 蓝色 蓝色
C.紫色 紫色 蓝色 蓝色 D.红色 红色 紫色 紫色
3.在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是?（ ）
【分析】能使无色酚酞显红色、紫色石蕊显蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液pH>7，选D。
【点评】pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性。
4.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表,下列判断错误的是( D )
A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
解析：
A.甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确．
B.乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH小于10时显黄色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确．
C.甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、绿色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确．
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误．
故选：D．
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ B）。
A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色
解析：
A.常温下，测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误；
B.酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确；
C.石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误；
D.酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误；
故选B．
6.将NaOH溶液用足量水稀释,如图所示的pH变化曲线正确的是(????)

解：
A.氢氧化钠溶液稀释时pH不会小于7，故A错误；
B.氢氧化钠溶液的pH大于7，开始时不是小于7，故B错误；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀释时碱性减弱，pH减小，水足量，则无限接近于7，故C正确；
D.氢氧化钠溶液稀释，pH减小，但是不会等于7，故D错误；
故选C．
7.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次是(??)A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色
A.解:生石灰的水溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊变红,食盐的水溶液呈中性,石蕊为紫色,观察选项,所以A选项是正确的。
8.某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ D ）
A.HmX==Hm++X-m B.HmX==Hm++Xm- C.HmX==mH++X-m D.HmX==mH++Xm-
9.用具体实验解释如图所示的函数图象：(1)X可以表示向水中加入______过程；(2)Y可以表示向水中加入______过程；(3)Z表示向_______中加入水的过程。
答案：
（1）碱或碱性溶液；（2）中性物质；（3）酸性溶液．
解析：
（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程。
10.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1）浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
【得出结论】___________、____________的汁液能做酸碱指示剂,____________的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_____性(选填“酸”或“碱”或“中”)。【反思与评价】小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶液的酸碱度常用______________。
答案：紫卷心菜、牵牛花、胡萝卜
酸 PH试纸。
11.深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下
①经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是_____。
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O。
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________。
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是____________。
【设计实验】
答案：
（1）牵牛花
（2）Na+、OH-
实验步骤
实验现象
实验结论
1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；
溶液呈紫色
使牵牛花汁液变色的不是 水分子．
2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；
溶液呈紫色
使牵牛花汁液变色的不是 钠离子．
3、向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡．
溶液呈蓝色
使牵牛花汁液变色的只能是氢氧根离子．
解析：
（1）胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色，故不能做指示剂，牵牛花汁液与酸碱变色最明显，故最好．
（2）因为NaOH溶液中存在着Na+、OH-、H2O等三种粒子，故分别猜想是这三种离子使其变色，然后分别取用含有其中一种离子的溶液进行实验，根据实验结果判断．
1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡，溶液呈紫色，说明使牵牛花汁液变色的粒子不是水分子；
2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使牵牛花汁液变色的粒子不是钠离子；
3、向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡，溶液呈蓝色，说明使牵牛花汁液变色的粒子只能是氢氧根离子。
12.化学与生活紧密联系。学完酸碱的知识后，小明同学动手做下列实验：
(1)用?pH?试纸测定溶液的?pH?时，正确的操作是_____________________________
______________________________________________。
(2)小明同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显______性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用_____剂，后用________剂。
答案：
（1）在玻璃片或白瓷板上放片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得溶液的pH；（2）碱；酸；（3）洗发；护发。
解析：
（1）用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是：在玻璃片或白瓷板上放片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得溶液的pH；
（2）从物质的pH>7，物质显碱性，pH<7，物质显酸性可知：洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显碱性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显酸性；
（3）从弱酸性有益于头发的健康出发，应先用略显碱性的洗发剂；再用略显酸性的护发剂．

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