资源简介

物质构成的奥秘
【学习目标】
1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。
3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

【知识网络】


【要点梳理】
要点一、分子和原子
1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子在不断地运动。
(3)分子之间有间隔； (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【要点诠释】
分子与原子的比较：
　 分子 原子
区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分
联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质
（3）分子比构成它的原子大
要点二、从分子的观点理解有关概念
1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
【要点诠释】物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。　　　

要点三、原子的构成
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【要点诠释】
记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

要点四、元素和元素符号
1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【要点诠释】
元素和原子的比较：
　 元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成
举例 水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的） 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的

要点五、核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子
【要点诠释】
元素的化学性质主要由最外层电子数决定：
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个）
得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子
化学性质 不稳定 不稳定 稳定

要点六、离子
离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。


【要点诠释】
离子和原子的比较：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区　 别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
举　 例
联　 系
【典型例题】
类型一、考查分子、原子的概念及性质应用
例1．下列关于分子、原子的说法中，错误的是(　 )
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．冰、雪、露水的分子都是水分子
D．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
【答案】D
【解析】任何物质都有三态变化，三态间的变化只是分子之间的间隔发生变化，分子本身并没有改变；无论什么物质，无论什么状态，我们观察到的颜色等现象都是大量粒子的聚合体表现的宏观现象，而单个的粒子很小，是肉眼无法看见的。
【点评】分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。

例2.下列叙述错误的是（???）
A.分子不一定比原子大 B.甲烷分子在不停运动
C.水分子保持水的化学性质 D.氧分子在化学变化中不能再分
【答案】D
【解析】氢气分子不一定比氯原子大（不同种元素的分子和原子之间的大小无法比较）。原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，原子不能够再分，分子在化学变化中可分为原子。?
【点评】由分子构成的物质，发生化学变化时，分子分成原子，原子不能再分；发生物理变化时分子本身不变，只是分子间的间隔发生了改变。

【变式】下列有关水分子的说法中错误的是(　　)
A.水分子由氢、氧两种原子构成 B.水变成蒸气时，水分子变大
C.水受热时，水分子运动加快? D.水电解时，水分子发生改变
【答案】B



类型二、考查元素、原子和离子
例3.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x== 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
【答案】（1）15 （2）氩 （3）3 （4）具有相同的电子层
【解析】（1）元素周期表中，核电荷数依次增加，所以X=15；（2）氩原子最外层达到8个电子，元素具有相对稳定结构；（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，次外层变成最外层，达到相对稳定结构；（4）同一周期元素原子电子层数相同。
【点评】元素周期表中，同一周期元素原子电子层数相同，核外电子数和核电荷数依次增加。

例4.下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 (　 )
A．H　 　B．O2 　 　C．Hg　 　D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。　
【点评】所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、Si 等）还表示该物质。

例5.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ）
A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
【答案】A
【解析】质子数==核外电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【点评】要记住以下等量关系：核电荷数==核内质子数==核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。

例6.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 离子构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a= 10时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）其符号为 。O2-
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象 。
氯化氢分子总是在不断地运动着
【答案】
（1）原子 离子
（2）10 阴离子 O2-
（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
【解析】（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（2）①由于在原子中，质子数=电子数，故答案为：10。②当a=8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该粒子为阴离子，而且是带两个单位负电荷的氧离子，故答案为：阴离子，O2-。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着。
【点评】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。由原子构成的物质有三大类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体。在阳离子中,质子数＞电子数，所带电荷数就是质子数和电子数之差;在阴离子中,质子数＜电子数，所带电荷数就是电子数和质子数之差。

【变式1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　 ）
　　　　　　
【答案】B
【解析】在原子中：核内质子数==核外电子总数；在阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。
【变式2】已知Mg2+的原子核外有10个电子，则镁原子的核内有 12个质子，核外有 12个电子。
【答案】12 12
【解析】Mg2+带2个单位正电荷，即镁原子失去2个电子，Mg2+的原子核外有10个电子，由此推断镁原子的核内质子数为10+2=12。

【变式3】A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示：

（1）当A、B为原子时，X= 8；Y= 1。
（2）C表示的粒子符号是 ；该元素与B元素形成的化合物是由 离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
【答案】（1）8 1 （2）Cl- 离子Cl-
【解析】（1）当A为原子时，X=2+6=8；当B为原子时，2+8+Y=11，解得Y=1。
（2）粒子C中质子数为17，该元素为氯元素，粒子为带一个单位负电荷的阴离子，故C表示的粒子符号是Cl-；粒子B的质子数为11，该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成化合物氯化钠（NaCl）。




PAGE



1 / 6

展开更多......

收起↑