资源简介

第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课题分析
把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时 几种常见的盐
课前自学准备
明确课标要求
课题 几种常见的盐 课型 新授课
教学目标 知识与 技能 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2.知道粗盐提纯的步骤。
过程与 方法 1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
情感、态度与价值观 1.意识到化学与生产、生活的关系。 2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重点 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
教学难点 碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教具准备 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。

备课笔记

































课外拓展：
碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。




课前自主学习
课前预习 1.几种常见的盐
2.的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。
3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为。

课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。生活中常见盐还有碳酸钠,俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaCO3）等，都属于盐。
进行新课 知识点1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【阅读回答】让学生阅读教材P72~P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。 【归纳总结】 1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。 2.氯化钠的用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食物腐败 3.氯化钠的分布：海水，盐井水、盐湖水 4.制备方法：蒸发溶剂——粗盐。 【阅读回答】请同学们阅读教材P73，并回答下列问题： （1）CaCO3的分布和用途。 （2）Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中的广泛用途。 【归纳总结】 1.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，还用作补钙剂。 2.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 3.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。




































特别提醒：
Na2CO3是一种盐，其溶液显碱性，即溶液的pH＞7，滴入无色酚酞，溶液变红。

进行新课 知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 【活动与探究1】 请同学们按教材P74实验11-1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。 【提出问题】 上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。 【交流回答】 各组讨论分析，并展示各组成果。 【演示实验11-1】 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 分析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 【归纳总结】 1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根； 2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的CO2也多些。
教学板书 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第1课时 几种常见的盐


































知识拓展：
Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；可促生盐酸、帮助消化，增进食欲。



课堂小结 本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用途及在自然界中的分布。

课堂析疑解难
教材习题解答 练习与应用（P78） 1.（1）当鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中时，其主要成分碳酸钙就和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。此时反应刚开始，鸡蛋的重力大于浮力，所以鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底；随着反应的进行，生成的二氧化碳气体附着在蛋壳表面上，浮力不断增大；当浮力大于重力时，鸡蛋慢慢上浮；当鸡蛋上浮到接近液面时，二氧化碳气体不断逸出进入空气中，使浮力小于重力，因此鸡蛋又下沉。如此不断循环反复，直至反应结束，鸡蛋沉入液面下。 （2）NaHCO3和有机酸溶于水后，在蒸食品过程中生成CO2气体，使食品松软可口。 6.氯化钠的妙用 ①医疗：生理盐水是0.9%的NaCl溶液；②农业生产：用氯化钠溶液选种；③生活：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；④交通：用氯化钠消除公路上的积雪；⑤化工生产：以NaCl为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
难题解答 【例】（知识点1）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ） A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 【解析】碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打。 【答案】D

课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
教学反思 氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子，教学中可以启发学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，另外几种盐在生活中的应用也非常广泛，老师也可以结合多媒体给予学生形象直观的展示，以开阔学生视野，活跃课堂气氛。教师应激发学生学习兴趣，引导学生关注生活、关注社会，从生活中学习化学。











































教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：











PAGE









第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第一课时）
教学目标：
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；
3、掌握判断复分解反应发生的条件；
4、充分认识到生活中处处有化学。
教学重点：
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法
教学难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
课型：
新授课
教学方法：
讲解、演示实验相结合
实验准备：
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排：
1课时
教学过程：
?????? 【复习巩固】
酸、碱的相关性质；物质的分类。
【练习引入】
（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱：
这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）
本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。
【讲授新课】
1、 生活中常见的盐
1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。
主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；
②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；
③消除积雪，降低雪的熔点；
④农业上用氯化钠溶液来选种；
⑤制生理盐水；
⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；
⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
⑴碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
此反应属于盐与酸的反应；
（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
此反应属于盐与碱的反应。
⑵碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。
性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
⑶碳酸钙，化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2↑
该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。
（小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。
（小黑板呈现）此处牵出几种关于盐的分类方法。
①根据阳离子可分为：钠盐NaCl、Na2CO3；钾盐KCl、KNO3；钙盐CaCO3、CaCl2等等。
②根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸盐ZnSO4、K2SO4；碳酸盐Na2CO3 、CaCO3等等。
二、复分解反应
分析上述这些反应，它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。
在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应，都各又各的特点，同样复分解反应也有它的特点。如：反应物和生成物都是两种化合物，但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或有气体生成时，复分解反应才可以发生。
要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性，我们可以借助书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。
【课堂练习】
书72页的活动与探究第一个题作为练习，并及时评讲。
【课堂小结】
学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？
1、 几种常见盐的性质用途；
2、 碳酸根离子的鉴定（检验）；
3、 复分解反应
【布置作业】
复习本节内容，完成课后1—5题，预习下一节内容。
【板书设计】
第1节 生活中常见的盐
（小黑板呈现练习）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物： 单质： 化合物： 氧化物： 酸： 碱：
这些物质哪些是盐？
一、生活中常见的盐
1、氯化钠NaCl、俗称食盐
主要用途：①作调味品 ②作防腐剂
③消除积雪 ④选种；
⑤生理盐水 ⑥人体活动必不可少的物质；
⑦作工业原料
分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
2、碳酸钠Na2CO3、俗称纯碱、苏打
性质：碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
此反应属于盐与酸的反应；
碳酸钠与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
此反应属于盐与碱的反应。
3、碳酸氢钠NaHCO3、俗称小苏打
性质：碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
4、碳酸钙CaCO3、俗称石灰石、大理石
性质：碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2↑
（小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。
（小黑板呈现）此处牵出关于盐的分类方法。
①根据阳离子可分为：钠盐NaCl、Na2CO3；钾盐KCl、KNO3；钙盐CaCO3、CaCl2等等。
②根据阴离子可分为：盐酸盐NaCl、CaCl2；硫酸盐ZnSO4、K2SO4；碳酸盐Na2CO3 、CaCO3等等。
2、 复分解反应
（小黑板呈现）1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。
2、 生成物中有沉淀或有水或有气体生成
（小黑板呈现下面练习题）
H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3) 2
NaOH
K2CO3
教学后记：



PAGE
















第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课题分析
把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。

第1课时 几种常见的盐
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】
碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。


教学过程

【导入新课】
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏 打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
【阅读回答】
让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
【归纳总结】
1. 氯化钠是由氯离子和钠离子组成。
2. 氯化钠的用途:①化工原料 ②调味品 ③生理盐水 ④防止食物腐败
3 氯化钠的分布:海水，盐井水、盐湖水?
4.制备方法:蒸发溶剂——粗盐。
【阅读回答】
请同学们阅读教材P73，并回答下列问题：
(1)CaC03的分布和用途。
(2)Na2C03、NaHC03在工业和生活中的广泛用途。
【归纳总结】
1. CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，还用作补钙剂。
2. Na2C03俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3. NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【课件展示】
例 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠俗称小苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. NaCl通常从海水中提取
C. 碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水
D. 碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多的药剂
【分析】本题结合生活实际考查常用盐的应用。解题的关键是掌握物质的性质，根据性质分析用途。碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的成分之一，也可在医疗上治疗胃酸过多；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【答案】A
【课堂小结】
本节课我们主要学习了 NaCl、CaC03、Na2C03、NaHC03等常见盐在生活中的重要用途及在自然界中的分布。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计

第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 几种常见的盐

教学

教学反思
氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子，教学中可以启发学生结合课后习题多列举一 些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，另外几种盐在生活中的应用也非常广泛，老师也可以结合多媒体给予学生形象直观的展示，以开阔学生视野，活跃课堂气氛。教师应激发学生学习兴趣，引导学生关注生活、关注社会，从生活中学习化学。




(共39张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第1课时
生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
1
课堂讲解
几种常见的盐
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
2
课时流程
课后作业
逐点
导讲练
课堂小结
日本福岛大地震引发的“盐慌”
氯化钠（食盐的主要成分）在自然界中是如何分布的？我们国家会出现食盐短缺吗？
1
知识点
几种常见的盐
【投影展示】食盐
问题1：“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?
问题2：氯化钠在自然界中是如何分布的？具有哪些用途？
问题3：如何制备氯化钠？
问 题
1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。
2.氯化钠的用途：



3.氯化钠的分布：海水、盐井水、盐湖水。
4.制备方法：蒸发溶剂——粗盐。
化工原料
调味品
生理盐水
防止食物腐败。
【投影展示】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
问题1：CaCO3在自然界中是如何分布的？具有哪些用途？
问题2：Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途？
1.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，还用作补钙剂。
2.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱 性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
〈大连〉下列有关盐的用途中，叙述错误的是(　　)
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产
C．碳酸钙用于配制波尔多液
D．小苏打用来治疗胃酸过多症
【例1】
C
导引：碳酸氢钠受热能产生二氧化碳气体，可用作焙制糕点的发酵粉，还能与胃酸反应，因此小苏打还可用来治疗胃酸过多症；碳酸钠的用途比较广泛，用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂等的生产；碳酸钙可作补钙剂，也是重要的建筑材料；配制波尔多液的原料是熟石灰与硫酸铜溶液。
1．【中考?聊城】下列物质的主要成分与化学式相符的是(　　)
A．干冰　CO2 B．苏打　NaHCO3
C．熟石灰　CaO D．纯碱　NaOH
A
2．【中考?梧州】关于碳酸钠的说法不正确的是(　　)
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污
C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
C
3．【中考?长沙】小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是(　　)
A．食盐(氯化钠) B．醋(醋酸)
C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
D
4．【中考·长沙】下列盐的用途中，错误的是(　　)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
A
2
知识点
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
1．与酸反应
·
? 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
分析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
2．碳酸钠与氢氧化钙反应
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应方程式：
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 ↑ + H2O
· · · · · · ·
某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

【例2】
对此粉末成分判断正确的是(　　)
A．该粉末一定是碳酸钙
B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
C．该粉末一定是一种碱
D．该粉末中一定只含有碳酸根离子
B
导引：白色粉末加水形成溶液，则一定溶于水，碳酸钙不溶于水，所以A错误；溶于水所得的无色溶液使酚酞变红色，说明溶液呈碱性，可能是碱溶液也可能是某种盐溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠溶液均显碱性；能与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊
的气体，该物质一定不是碱，可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成CO2气体。
B
对此粉末成分判断正确的是(　　)
A．该粉末一定是碳酸钙
B．该粉末中含有碳酸根离子，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
7．现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。
(1)纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类；
(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；
(3)发酵粉的主要成分是____________(填化学式)；
盐
③④
NaHCO3
(4)上述四种物质或主要成分共同的化学性质是都能与________反应，生成__________；
(5)工业上可以利用上述物质中的________(填名称)溶液与澄清石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
稀盐酸
二氧化碳
纯碱
一、氯化钠
①俗名：食盐
②溶解度随温度变化不大
③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、
其他几种常见的盐
①俗名：纯碱、苏打
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
碳酸钠（ Na2CO3 ）
二、
其他几种常见的盐
碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
碳酸钙（ CaCO3 ）
①俗名：小苏打
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
③制发酵粉、治疗胃酸过多的药剂
①大理石、石灰石的主要成分
②白色固体、难溶于水
③做建筑材料和补钙剂
8．下列说法正确的是(　　)
A．用亚硝酸钠烹调食物
B．用食盐水除水垢
C．为了给人体补钙，可以长期饮用硬水
D．用硝酸铵制冰袋治疗高烧
D
易错点：亚硝酸钠有毒，不能用来烹调食物。
9．下列有关盐的说法中，正确的是(　　)
A．食盐不是盐
B．纯碱不是碱
C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含CO32－
D．盐的组成中一定含有金属元素
B
易错点：盐是指组成中含有金属离子(包括铵根离子)与酸根离子的一类化合物的总称，食盐是盐的一种，是一种可以食用的盐；盐中一般含有金属元素，但铵盐中不含金属元素；纯碱是碳酸钠的俗称，因水溶液显碱性而得名，是一种盐；能与稀盐酸反应产生气体的有活泼金属和碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳。
蛋壳的主要成分是碳酸钙，遇盐酸后会发生反应生成二氧化碳气体，故看到鸡蛋冒气泡，一开始鸡蛋下沉是因为鸡蛋密度大于稀盐酸的密度，所受浮力小于本身重力。随着反应的进行，蛋壳表面附着气泡增多，使鸡蛋受到的浮力增大，大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；鸡蛋浮出液面后，气泡破裂，鸡蛋受的浮力又小于所受重力，所以鸡蛋会下沉，如此反复多次。
小于本身重力。随着反应的进行，蛋壳表面附着气泡增多，使鸡蛋受到的浮力增大，大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；鸡蛋浮出液面后，气泡破裂，鸡蛋受的浮力又小于所受重力，所以鸡蛋会下沉，如此反复多次。
(2)馒头、面包等发面食品的一个特
点是面团中有 许多小孔（如右
图），它们使发面食品松软可
口。根据发酵粉（含碳酸氢钠
和有机酸等）可 与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说 明碳酸氢钠在其中的作用。
碳酸氢钠和酸发生反应产生二氧化碳气体，且在加热条件下，碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体，这样便使含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉与面粉、水混合加热制得的发面食品中有许多小孔，并使发面食品松软可口。

展开更多......

收起↑