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实验活动8
粗盐中难溶性杂质的去除
第十一单元 盐 化肥
1
知识点
粗盐中难溶性杂质的去除
【操作步骤】1.溶解
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧怀里，边加便用玻璃捧搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。
②称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐.
2.过滤
【视频播放】过滤
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。
3.蒸发
【投影展示】
过滤食盐水，仔细把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
注意：①蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如需取下可使用坩埚钳。
观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
【实验现象】
（1）过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤液是澄清透明的无色溶液。
（2）水分蒸发后，蒸发皿中是白色晶体。
【实验结论】
通过溶解、过滤、蒸发操作后能除去粗盐中的不溶性杂质。
〈大兴安岭改编〉下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：

?

【例1】
(1)图中正确的操作顺序为______________(填字母序号)。
(2)操作B中，玻璃棒的作用是__________。
引流
C、B、A
(3)如果过滤时速率很慢，可能的原因是______________________________________。
(4)晾晒海水得到粗盐是利用________结晶的方法。
(5)操作A，_______________________________时停止加热。
蒸发皿中出现较多量固体
液体中不溶性的杂质太多(合理即可)　
蒸发
导引：(1)A是蒸发，B是过滤，C是溶解，正确的操作顺序为C、B、A。(2)过滤时，玻璃棒的作用是引流。(3)如果液体中不溶性的杂质太多或滤纸与漏斗间留有气泡，均会导致过滤时速率太慢。(4)晾晒海水得到粗盐是利用蒸发结晶的方法。(5)蒸发时，不能将水全都蒸干。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将多余的水分蒸干。
对于粗盐提纯实验的步骤可运用标准对照法解题：按照粗盐中难溶性杂质去除的步骤，即


排列顺序。
溶解、
过滤、
蒸发，
1．【中考?青岛】某兴趣小组的同学进行
“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列是实验过程中的部分操作，其中正确的是(　　)
D
2．【中考?南京】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(　　)
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
A
3．【中考·邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除” 实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是(　　)
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将粗盐直接转移到天平的托盘上称量
A
B
5．【中考?本溪】某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。
(1)步骤①的名称是________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是________。
(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内出现____________时，停止加热。
(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__________的性质。
溶解
引流
较多固体
易溶于水
③蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_____________
__________________________________________。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温析出的晶体比较少
④计算产率：得到精盐3.2 g，则精盐的产率为________
(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行________次称量。
(3)从海水中获得的粗盐及经过上述实验得到的精盐都属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
84.2%
3
混合物
2
知识点
除去粗盐中溶于水的杂质
问 题
问题1：考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否是纯净物？
问题2：如何除去粗盐中的可溶性杂质？
〈荆州〉为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　)
A．②④⑤①③　　　　　　B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
【例2】
D
导引：除SO42－可加入过量BaCl2溶液；除Mg2＋加入过量NaOH溶液；除Ca2＋加入过量Na2CO3溶液。因为加入的试剂都是过量的，这样会带来新的杂质Ba2＋、 OH－、CO32－，所以后加的试剂要能把先加的试剂所引入的杂质除掉，如碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子。
沉淀完全后再进行过滤，往滤液中再加入适量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，综上所述，应选D。
7．【中考·广西】粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH　②Na2CO3　③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸，使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精 盐。加入溶液的先后顺序错误的是(　　)
A．②③①④ B．③②①④
C．①③②④ D．③①②④
A
8．【中考?绥化】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
(1)蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_____________
__________________________________________。
搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH
B、C、D
(2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯
化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。X可能是下列物质中的___________。
A．KOH　B．Ba(OH)2　C．Ca(OH)2　D．NaOH
(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_______________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
除去粗盐中可溶性杂质如氯化镁、氯化钙、硫酸钠时，一般是运用复分解反应中特殊离子的配对法选用合适的试剂(如碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液)将杂质转化为沉淀，不过在除去旧杂质时不能引入新的杂质，因此操作时要注意：
一、操作步骤
先加入除杂试剂，完全沉淀后再过滤，往滤液中滴加适量的稀盐酸，最后蒸发得到较纯净的氯化钠；
二、添加试剂的顺序
由于添加的试剂都是过量的，会带来新的杂质，过量的碳酸钠、氢氧化钠可用稀盐酸转化为氯化钠，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，因此添加试剂时一定注意氯化钡溶液要加在碳酸钠溶液的前面，以便能将钡离子除去。
可采用氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠的顺序来添加试剂。

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