资源简介

第3课时 常见的碱
课前自学准备
明确课标要求
课题 常见的碱 课型 新授课
教学目标 知识与 技能 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
过程与 方法 1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感、态度与价值观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点 碱的化学性质。
教具准备 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。
课前自主学习
课前预习 1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.碱的化学通性 （1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。 （2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入 请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答： 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
进行新课 知识点1常见的碱【活动与探究1】 请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析






















要点提示：
如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。




课外拓展：
做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。


进行新课 【归纳总结】 NaOH的性质及用途 1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。 【活动与探究2】 请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析知识点2碱的化学性质【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】 2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【归纳总结】 碱的相似化学性质 1.使指示剂变色。 2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。 【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。 【展示交流】 各组实验现象








规律总结：
由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。










特别提醒：
(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。
(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。
(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。




进行新课 1.蒸馏水，乙醇不导电。 2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。 【归纳总结】 盐酸能导电是因为HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。 比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。
教学板书
课堂小结 这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。
课堂析疑解难
教材习题解答 练习与应用（P59） 1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠 （2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封 2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］ 3.分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 4.CaO+H2O= Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。













规律总结：
碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。
















归纳总结：
碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。






难题解答 【例】 (知识点1)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A.①② B.②③ C.①③ D.③④【解析】 由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。 【答案】D
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
教学反思 关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：





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课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3．探究CO2和NaOH的反应。
（二）过程与方法
1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；
（三）情感态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
三、教学难点
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入2分钟 [提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。 吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。 从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。
新课讲授26分钟 研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？[温馨提示]：使用时要注意安全。[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。[小结]：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。 学生充满好奇感的认真观察。派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。 采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。?
常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来探究。[提问]：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？[提问]：如何检验二氧化碳气体？[追问]：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到什么现象？[探究]：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应[小结]：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。[拓展应用]：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？[学以致用]：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 了解探究的内容，表现出极大的兴趣。回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红 将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。 学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。学生谈论，提出自己的看法。 通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。解决实际问题，同时进行保护环境的教育。
[提问]：你能总结一下常见碱的相似性质吗？[追问]：碱为什么具有相似的化学性质？[提问]：常见的碱有哪些主要的用途？ 1．碱能与酸碱指示剂作用2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生相同的OH－。学生交流讨论并回答。 将性质以列表的形式进行总结，一目了然。
课堂小结2分钟 通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？[实验]：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。[提问]：哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？[温馨提示]：注意观察图10－10离子的位置并不是整齐排列的。 积极思考，讨论交流。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。 指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。
[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 培养学生总结归纳能力
一、常见的碱的性质1．物理性质2．化学性质：（1）碱能与酸碱指示剂作用（2）碱能与非金属氧化物作用生成盐和水二、碱的用途1．氢氧化钠用途：2．氢氧化钙用途：

















第3课时 常见的碱
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
2.过程与方法
（1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
（2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
3.情感态度与价值观
使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【教学重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【教学难点】
碱的化学性质。
【教具准备】
白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。
教学过程
【导入新课】
请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：
1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠” ？
2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
【活动与探究1】
请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。
【展示交流】
各组展示实验现象及分析

【归纳总结】
Na0H的性质及用途
1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。
【活动与探究2】
请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。
【展示交流】
各组展示实验现象及分析

【活动与探究3】
请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】




2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20
（2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20
【归纳总结】
碱的相似化学性质
1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】
为什么酸、碱都有相似的化学性质？
【活动与探究4】
请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】
各组实验现象
1.蒸馏水，乙醇不导电。2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
【归纳总结】
盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和S042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na+和0H-。
Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。
比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。
【课堂小结】
这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计

教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。



(共52张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第3课时
常见的碱
第十单元 酸和碱
常见的碱
介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》
从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗?
1
知识点
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
【投影展示】氢氧化钠和氢氧化钙
【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色、状态 白色块状固体
将NaOH固体在表面皿上放置一会儿 表面渐湿 氢氧化钠吸收空气中水分
将NaOH固体放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁 试管外壁发热 溶解时放出大量热
【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。
洗净的鸡爪
归纳：氢氧化钠具有强烈腐蚀性
在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪
NaOH的性质及用途
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2．特性：有强烈的腐蚀性，易潮解。
3．用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。
【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。
现象：生石灰接触水变成粉末，放出大量的热，使水沸腾。反应方程式是：CaO+H2O Ca(OH)2
生石灰　　　　　熟石灰
氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)俗名：熟石灰、消石灰
(2)物理性质
现象
颜色、状态 白色、粉末状固体
在水中的溶解情况 微溶于水
（3）氢氧化钙的制备
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反应过程中放出大量的热
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3 CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
【例1】下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是(　　)
A．冰、干冰、CO2
B．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO
D．氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
C
导引：干冰不是冰，是固态二氧化碳；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；生石灰是氧化钙的俗称；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打。
【例2】下列对氢氧化钠的描述不正确的是(　　)
A．白色晶体，易溶于水，溶解时吸收大量的热
B．具有强烈的腐蚀性
C．固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂
D．固体氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解
A
导引：本题考查的是氢氧化钠的特性，氢氧化钠是白色晶体，溶于水时放出大量的热，所以A错；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，曝露在空气中容易吸收水分，表面潮解，所以氢氧化钠可以作某些气体的干燥剂。
方法规律：解决此类问题可运用口诀法。氢氧化钠的特性与俗名：白色易溶并放热，吸水潮解味道 涩；由于腐蚀有俗名，火碱、烧碱、苛性钠。
1．下列物质中不属于碱或碱溶液的是(　　)
A．乙醇 B．氢氧化钾
C．澄清石灰水 D．浓氨水
A
2．【改编?仙桃】“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六种物质的俗称中所代表的物质只有(　　)
A．6种 B．3种 C．4种 D．2种
B
C
2
知识点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
1．碱与酸碱指示剂的作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
（2）【思考】
①冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
②用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
③装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜。
④回忆检验二氧化碳。
上述事实中涉及的物质和化学性质有哪些?
2．碱与某些非金属氧化物反应
（1）Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O
（2）2NaOH +CO2 ===Na2CO3 +H2O
【视频播放】酸碱的导电性
酸在溶液中都能电离出氢离子； 碱在溶液中都能电离出氢氧根离子。
【例3】氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下 列关于它们的说法正确的是(　　)
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
D
导引：氢氧化钙可作建筑材料，氢氧化钠不能作建筑材料；氢氧化钠易潮解，可作气体的干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水来检验二氧化碳，而氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用
来检验二氧化碳气体，实验中常用它来吸收二氧化碳气体；氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能与非金属氧化物如二氧化硫反应，因此都能用于吸收二氧化硫气体。
B
(1)图中的物质属于碱的是____________；
(2)可作食品干燥剂的是______________，其反应原理是_________________________________；
(3)写出Ca(OH)2→CaCO3的化学方程式__________________________________________。
Ca(OH)2
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
密封
NaOH易吸收空气中的H2O和CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：________________________________；
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为______________________________；
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：
_________________________________________；
④长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体，洗涤该试剂瓶时应用________洗，该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
改良酸性土壤(合理即可)
稀盐酸
常见的碱
物理性质
化学性质
NaOH：俗名：苛性钠、火碱、烧碱；极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
与指示剂作用：石蕊+碱 蓝色，
酚酞+碱 红色
碱+非金属氧化物 盐+水
酸碱溶液有相似化学性质的原因: 酸溶液中有相同的H+；碱溶液中有相同的OH-
9．下列物质间的转化不能一步实现的是(　　)
A．CaO→Ca(OH)2 B．CO→CaCO3
C．SO3→Na2SO4 D．MgO→MgSO4
B
易错点：对物质的化学性质不熟悉，不能灵活运用物质间的转化关系。A中CaO能与水反应一步转化为Ca(OH)2；B中CO不能一步转化为CaCO3，只有CO2能与Ca(OH)2反应一步转化为CaCO3；C中SO3能与NaOH反应一步转化为Na2SO4；D中MgO能与H2SO4反应一步转化为MgSO4。
10．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是(　　)
A．都具有腐蚀性
B．都能用来检验二氧化碳
C．可用无色酚酞试液来区分它们
D．都不能用作建筑材料
A
易错点：本题易错，错误原因是氢氧化钠、氢氧化钙都是强碱，都有腐蚀性，故A正确；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有白色浑浊出现，因此实验室检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液，不能用氢氧化钠溶液，但是除去二氧化碳气体常用氢氧化钠溶液，故B错误；
氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，因此不能用无色酚酞试液来区分它们，故C错误；氢氧化钙常用作建筑材料，而氢氧化钠不能，故D错误。
1．填空题
(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有________，柠檬中含有________ ，除锈剂中含有________，石灰水中含有__________，炉具清洁剂中含有____________。
醋酸
柠檬酸
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钠
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的___________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须________ 保存。
吸收水分
潮解
二氧化碳
碳酸钠
密封
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解室放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能去除油污，可做炉具清洁剂
C
3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2 mL未知溶液于试管中，分别通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是澄清石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。(合理即可)
4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰” 。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试 写出有关反应的化学方程式。
生石灰易吸水而反应生成氢氧化钙，所以生石灰能作干燥剂；氢氧化钙在空气中能够和二氧化碳反应生成白色固体碳酸钙，所以过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起；
有关反应的化学方程式为：
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。
3．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。
石灰浆主要成分是Ca(OH)2，会与空气中的二氧化碳反应，生成CaCO3，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。

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