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浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 物质的结构
知识点梳理：
1.构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒；由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
（2）原子是化学变化中的最小的微粒；由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等；
（3）离子是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的；
2.原子的组成
原子核 质子

中子
核外电子

注：(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝ 质子数 ＋ 中子数 。
(3)原子中不一定有中子，如 氢 原子的原子核内无中子。
(4) 质子（或核电荷）数 决定元素的种类。
(5) 最外层电子数 决定元素的化学性质。

3.原子结构模型的发展过程
（1）． 道尔顿 －－实心球模型－－首先提出原子论。
（2）． 汤姆生 －－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。
（3）．卢瑟福－－____核式______结构模型－α粒子散射实验，原子核。
（4）．玻尔－－_____分层______模型。
（5）．现代－－电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质
物质由元素组成
（1）说出具体物质的元素组成
a.概念：元素是具有相同的_____质子数_____的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数
b.分布：地壳中含量居前4位的元素分别为氧、硅、铝、铁；人体中含量居前4位的元素分别是氧、碳、氢、氮；
c.元素与原子的比较
元　素 原　子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①一般用于描述物质的宏观组成②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数③元素可以组成单质或化合物 ①一般用于描述物质或分子的微观构成②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：
（2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
植物生长过程中需要量较多的是含 氮、磷、钾 元素的无机盐。植物生长缺乏氮时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷时，植株暗绿带红；缺乏钾时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
5.元素符号
（1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号、说明元素符号所表示的含义
①元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个___大写___字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母__小写___。
②元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种__元素___；
微观意义：表示这种元素的一个__原子_。
注意：当元素符号前面加上_系数_时，就只具有微观意义。如”2H”只表示2个氢原子；He表示 氦气 、 氦元素 、 一个氦原子 。
6.元素的化合价
（1）知道一些常见元素的化合价
①常见元素化合价口诀
氢钾钠银___正一价____；镁锌钡钙____正二价_______；
氟氯溴碘___负一价____；通常氧显____负二价_______；
铜__正一二__铝__正三__；铁有___正二___和___正三_____；
单质元素为___零价___。
②常见原子团化合价口诀
__负一__硝酸氢氧根，__负二__硫酸碳酸根，__负三___记住磷酸根，___正一__价的是铵根。
③化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显____+1____价、氧元素显____-2______价。
(2)金属元素在化合物中通常显_____正价______。
(3)单质里元素的化合价为____零_____。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为_____零_____；
（2）运用化合价写出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为_零_的原则写出分子中各元素的原子个数。
（3）根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据”___正负化合价代数和为零___”列式求解
7.纯净物和混合物
（1）区别纯净物与混合物
纯净物是由___一种物质____组成的，混合物是由____两种或多种____物质混合而成的
说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点
a、过滤适用于液体与__不溶于__液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固 体之间的分离。
过滤操作要注意”_____一贴二低三靠______”。
①一贴”：滤纸____紧贴漏斗内壁_________。
②”二低”：滤纸边缘略_低于_漏斗边缘；漏斗内液面略
__低于_滤纸边缘。
③”三靠”：漏斗最下端紧靠___烧杯内壁___；玻璃棒轻靠___三层滤纸___一边；
烧杯轻靠____玻璃棒____。
b、蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐；
（3）说明粗盐提纯的过程(b).
粗盐提纯的步骤一般可分为：溶解 、 过滤、蒸发结晶；
8.化学式
（1）认识常见物质的化学式
化学式：用元素符号来表示__物质组成__的式子
（2）解释化学式所表示的含义
化学式表示的含义：①表示_某种物质__；②表示这种物质的_一个分子__；③表示组成物质的__元素组成__；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量；
（3）根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
（4）根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝

9.物质的分类
（1）根据物质的组成对常见物质进行分类、知道具体物质的类别








纯净物





10.相对原子质量和相对分子质量
（1）知道相对原子质量和相对分子质量的概念
①相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的_比值_。相对原子质量与该原子的实际质量成_正比_。
②相对分子质量：一个分子中各原子的_相对原子质量_总和；
（2）查阅相对原子质量、根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算
一、选择题
1.（2019 湖州）下列物质中属于纯净物的是（?? ）
A.冰水混合物???B.高锰酸钾制氧气后的残留固体???C.清澈的泉水???D.铝合金
【答案】 A
【考点】常见物质的分类
【解析】A、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物，正确；
B、高锰酸钾制氧气后的残留固体含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，错误；
C、清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，错误；
D、合金都属于混合物，错误。
2.（2019 台州）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（?? ）
A.?-7?? ??B.?-1???? ?C.?+5??????D.?+7
【答案】 D
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】在 KClO4 中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的和为0得到：+1+x+(-2)×4=0，那么高氯酸钾中氯元素的化合价为+7价，故D正确。
3.（2019 温州）空气的组成成分中，属于化合物的是（?? ）
A.氧气??????B.二氧化碳???????C.氮气???????D.稀有气体
【答案】 B
【考点】常见物质的分类
【解析】A.氧气是由一种氧元素的原子组成的纯净物，即单质，故A不合题意；
B.二氧化碳是由C和O两种元素的原子组成的纯净物，即化合物，故B符合题意；
C.氧气是由一种氮元素的原子组成的纯净物，即单质，故C不合题意；
D.稀有气体是指 氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)?组成的混合物，故D不合题意。
4.（2019 温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（?? ）
A.101????????B.?157???????C.258?????????D.359
【答案】 A
【考点】原子的构成
【解析】根据核电荷数=核外电子数=质子数可知，钔原子的核电荷数为101，那么钔原子的质子数就是101，故A正确。
5.（2019 绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（?? ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
【答案】 C
【考点】常见物质的分类
【解析】A、Na2CO3 为盐，不是碱，错误；
B、C2H6O 为有机物，不是氧化物，错误；
C、物质分类完全正确；
D、H2O2 为氧化物，不是酸， O2 为单质，不是氧化物。
6.（2019 绍兴）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法正确的是（?? ）

A.甲的相对分子质量为6??????????B.一个丙分子中含有4个氢原子
C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1?????D.氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】 B
【考点】模型与符号
【解析】A、甲为氢气，相对分子质量为2，错误；
B、一个丙分子中含有4个氢原子 ，正确；
C、参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则质量比为6：44＝3：22，错误；
D、氢元素反应前为0价，反应后为+1价，发生了变化，错误。
7.（2019 宁波）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（?? ）

A.该反应是置换反应? B.甲是氧化物?
C.乙是一种大气污染物? D.丙遇到空气中的水会生成硫酸
【答案】 A
【考点】模型与符号
【解析】A、该反应中没有单质，不是置换反应，错误；
B、甲为二氧化硫，为氧化物，正确；
C、乙是二氧化氮气体，是大气污染物，正确；
D、丙为三氧化硫，与水化合会生成硫酸，正确。
8.（2019 湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（?? ）
A.一个原子核内的质子数??????????B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数??????????D.是金属还是非金属元素
【答案】 B
【考点】元素周期表
【解析】元素周期表中左上角数字为原子序数，与质子数、电子数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，根据元素名称可判断元素种类，最下方为相对原子质量，所以不能得知元素的一个原子的质量。
9.（2019 湖州）镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO·Ga2O3）。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是（?? ）

A.镓酸锌中惊元素的化合价为+3价??????
B.上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C.上述反应中的反应物和生成物都属于化合物?
D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
【答案】 C
【考点】模型与符号
【解析】A、酸锌中锌元素为+2价，氧元素为一2价，则镓元素的化合价为+3价 ，正确；
B、上述反应中镓酸锌为催化剂，则质量和化学性质都不变，正确；
C、上述反应中反应物氢气为单质，错误；
D、由题中信息可知， 在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源 ，正确。
10.（2019 嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（?? ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
【答案】 B
【考点】催化剂在化学反应中的作用，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】保持水化学性质的最小微粒是水分子，B说法错误。
11.（2019 嘉兴）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（?? ）
A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B.钙的化合物在水中的溶解性由夫到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D.空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】 A
【考点】空气的成分及各成分的体积分数，有关元素化合价的计算，有关化学式的计算和推断
【解析】A、FeO、Fe2O3、FeS三种物质中铁与另一种元素质量比分别为56：16、56：24、56：32，铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS，正确；
B、钙的化合物在水中的溶解性由大到小 为： CaCl2、Ca（OH）2 、CaCO3 ，错误；
C、HNO3、NH3、NO 中氮元素化合价分别为+5、－3、+2，化 合价由高到低 为 HNO3、NO、NH3 ，错误；
D、空气中主要气体的体积分数由大到小：N2、O2、CO2 ，错误。
12.（2019 金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（??? ）
A.原子???????B.中子??????
C.电子???????D.质子
【答案】 A
【考点】构成物质的微粒
【解析】由图可知，微观粒子中既能构成物质。又能形成离子的是原子；故A符合。
二、填空题
13.（2019 杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
【答案】 （1）8；10
（2）小于
【考点】根据化学反应方程式的计算，原子的构成
【解析】（1） 18O为氧原子，质子数是8，中子数为16－8＝10；
（2） C16O18O 中氧原子质量大于 C16O2 ，所以分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3 ， 生成CaCO3的质量 C16O2小于C16O18O 。
14.（2019 湖州）有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）
④葡萄糖（C5H12O5)，属于有机物的是________（选填序号）。
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH）在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是________。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完金反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为________。
【答案】（1）①③④
（2）2:4:2(1:2:1)
（3）C:H=12:1
【考点】有关化学式的计算和推断
【解析】（1） ①尿素[CO（NH2）2]、③酒精（C2H5OH）、④葡萄糖（C5H12O5) 属于有机物；
（2）乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是 1:2:1 ；
（3）8.8克二氧化碳中碳元素即为X中碳元素， ， 1.8克水中氢元素即为X中氢元素，为 ， X质量为8.8g+1.8g-8g=2.6g，则X只含碳、氢元素，质量比为2.4：0.2＝12：1。
15.（2019 衢州）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n ，这种物质属于________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为________。
【答案】（1）有机物
（2）+3
【考点】有机物与无机物的区别，有关元素化合价的计算
【解析】（1）由纤维素的化学式可知，其主要是由于C、H、O元素构成的，在物质分类中属于有机物；
（２）根据化合物的化合价之和为零计算即可；设Bi的化合价为X；2X+3×（-2）=0，X=+3.
16.（2019 衢州）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
【答案】 （1）3:16
（2）阴离子（或酸根阴离子）
【考点】元素的概念，离子
【解析】（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为：12×1:16×4=3:16；
（2）由碳酸钠和过碳酸钠的化学式可知，其阳离子都是钠离子，不同的阴离子不同。
17.（2019 绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A.相对原子质量???? B.质子数???????C.中子数
（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
【答案】（1）B
（2）金属
（3）MgCl2
【考点】元素周期表
【解析】（1） 不同种元素之间最本质的区别是质子数不同；
（2）第3号元素为锂元素，属于金属元素；
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物是氯化镁，化学式为 MgCl2。
三、解答题
18.（2019 台州）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。

（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是________。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?（已知二氧化碳足量）
【答案】（1）CH4(或“甲烷”）
（2）解法一：解：设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x.
2H2O 2H2↑+O2↑
36???? ?32
x????? 0.8kg
36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
H2与CO2反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O
结合2个化学反应方程式可知；水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为：0.9k8×0.5×30=13.5kg
解法二：
设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x，同时产生氢气的质量为y，
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4 32
x y 0.8kg
36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
4：y=32:0.8kg?? ?
y=0.1kg
设反应0.1kg的氢气能生成水的质量为z.
4H2+CO2 CH4+ 2H2O
8 36
0.1kg z
8：0.1kg=36：z
z=0.45kg）
需要补充水的质量为：(0.9kg-0.45kg)×30=13.5kg
【考点】常见物质的分类，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）有机物即有机化合物，即含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；
（2）解法一：列出电解水的化学方程式，设需要消耗水的质量为x，列出比例式计算出消耗的水的质量，然后将 H2与CO2反应 生成水的化学方程式与前面的方程式比较，得到实际消耗的水是计算出水的质量的一半，最后再乘以天数即可；
解法二：首先利用电解水的化学方程式计算出消耗水的质量和生成氢气的质量，然后利用H2与CO2反应的化学方程式根据氢气的质量计算出生成水的质量，两次水的质量之差就是真正消耗水的质量，最后再乘以天数即可。







原子

带负电

不带电

带正电

单质

化合物

金属单质

非金属单质

稀有气体

无机物

有机物

氧化物

碱

盐

酸

混合物

混合物

物质



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知识点梳理：
1.构成物质的微粒
构成物质的微粒有______、______和______。
（1）________________是保持物质化学性质的一种微粒；由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。
（2）________________是化学变化中的最小的微粒；由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等；
（3）_______________是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由_____________构成的；
2.原子的组成





注：(1)在原子中， 数＝ 数＝ 数。
(2)原子的质量主要集中在 上，近似相对原子质量＝ ＋ 。
(3)原子中不一定有中子，如 原子的原子核内无中子。
(4) 决定元素的种类。
(5) 决定元素的化学性质。
3.原子结构模型的发展过程
（1）． －－实心球模型－－首先提出原子论。
（2）． －－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。
（3）．卢瑟福－－________________结构模型－α粒子散射实验，原子核。
（4）．玻尔－－________________模型。
（5）．现代－－电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质
物质由元素组成
（1）说出具体物质的元素组成
a.概念：元素是具有相同的________________的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数
b.分布：地壳中含量居前4位的元素分别为_____、_____、_____、_____；人体中含量居前4位的元素分别是_____、_____、_____、_____；
c.元素与原子的比较
元　素 原　子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①一般用于描述物质的宏观组成②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数③元素可以组成单质或化合物 ①一般用于描述物质或分子的微观构成②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：
（2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
植物生长过程中需要量较多的是含__________元素的无机盐。植物生长缺乏_______时，植株矮小，叶色发黄；缺乏______时，植株暗绿带红；缺乏________时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
5.元素符号
（1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号、说明元素符号所表示的含义
①元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个______字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_______。
②元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种________________；
微观意义：表示这种元素的一个________________。
注意：当元素符号前面加上________________时，就只具有微观意义。如”2H”只表示2个氢原子；He表示 、 、 。
6.元素的化合价
（1）知道一些常见元素的化合价
①常见元素化合价口诀
氢钾钠银________________；镁锌钡钙________________；
氟氯溴碘________________；通常氧显________________；
铜_________铝___________；铁有________和___________；
单质元素为______________。
②常见原子团化合价口诀
________硝酸氢氧根，_________硫酸碳酸根，_________记住磷酸根，_________价的是铵根。
③化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显________________价、氧元素显________________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________________。
(3)单质里元素的化合价为________________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________________
（2）运用化合价写出简单的化学式
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为_____的原则写出分子中各元素的原子个数。
（3）根据化学式推断元素的化合价
标出已知元素化合价，根据”________________”列式求解
7.纯净物和混合物
（1）区别纯净物与混合物
纯净物是由________________组成的，混合物是由________________物质混合而成的
说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点
a、过滤适用于液体与____________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固 体之间的分离。
过滤操作要注意”______________”。
①一贴”：滤纸________________。
②”二低”：滤纸边缘略____________漏斗边缘；漏斗内液面略
________________滤纸边缘。
③”三靠”：漏斗最下端紧靠________；玻璃棒轻靠__________一边；烧杯轻靠__________。
b、蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐
（3）说明粗盐提纯的过程(b).
粗盐提纯的步骤一般可分为：________ 、 ________、 ________；
8.化学式
（1）认识常见物质的化学式
化学式：用元素符号来表示________________的式子
（2）解释化学式所表示的含义
化学式表示的含义：①表示________________；②表示这种物质的________________；③表示组成物质的________________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量；
（3）根据化学式计算组成物质的元素的质量比
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
（4）根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
9.物质的分类
（1）根据物质的组成对常见物质进行分类、知道具体物质的类别














10.相对原子质量和相对分子质量
（1）知道相对原子质量和相对分子质量的概念
①相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的________________。相对原子质量与该原子的实际质量成________________。
②相对分子质量：一个分子中各原子的________________总和
（2）查阅相对原子质量、根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算

一、选择题
1.（2019 湖州）下列物质中属于纯净物的是（?? ）
A.冰水混合物???B.高锰酸钾制氧气后的残留固体???C.清澈的泉水???D.铝合金
2.（2019 台州）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（?? ）
A.?-7?? ??B.?-1???? ?C.?+5??????D.?+7
3.（2019 温州）空气的组成成分中，属于化合物的是（?? ）
A.氧气??????B.二氧化碳???????C.氮气???????D.稀有气体
4.（2019 温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（?? ）
A.101????????B.?157???????C.258?????????D.359
5.（2019 绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（?? ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
6.（2019 绍兴）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法正确的是（?? ）

A.甲的相对分子质量为6??????????B.一个丙分子中含有4个氢原子
C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1?????D.氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
7.（2019 宁波）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（?? ）

A.该反应是置换反应? B.甲是氧化物?
C.乙是一种大气污染物? D.丙遇到空气中的水会生成硫酸
8.（2019 湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（?? ）
A.一个原子核内的质子数??????????B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数??????????D.是金属还是非金属元素
9.（2019 湖州）镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO·Ga2O3）。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是（?? ）

A.镓酸锌中惊元素的化合价为+3价??????
B.上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C.上述反应中的反应物和生成物都属于化合物?
D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
10.（2019 嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（?? ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
11.（2019 嘉兴）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（?? ）
A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B.钙的化合物在水中的溶解性由夫到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D.空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
12.（2019 金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（??? ）
A.原子???????B.中子??????
C.电子???????D.质子
二、填空题
13.（2019 杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
14.（2019 湖州）有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）
④葡萄糖（C5H12O5)，属于有机物的是________（选填序号）。
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH）在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是________。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完金反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为________。
15.（2019 衢州）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n ，这种物质属于________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为________。
16.（2019 衢州）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
17.（2019 绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A.相对原子质量???? B.质子数???????C.中子数
（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
三、解答题
18.（2019 台州）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。

（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是________。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?（已知二氧化碳足量）






原子

带负电

不带电

带正电

单质

化合物

金属单质



稀有气体

无机物





盐



混合物


物质

混合物

有机物



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