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浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 水 空气 金属
知识点梳理：
1.水的组成和主要性质
.知道水电解后的产物，描述水的组成
①水电解时在阳极产生________________，在阴极产生 ____________。两者体积比为________________，质量比为________________。
②.电解水实验说明水是由________________和________________组成的。
.描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水和氧化物的反应等）
①物理性质
颜色 _____色 沸点(标准状况下) ______
气味 _____味 凝固点 ______
状态 常温常压下_____ 水的异常现象 _____时密度最大
②化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：________________；
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如______________；
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如________________；
(4)水能参与光合作用，___________________________________；
(3).知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
水是最常用的________________，除水外常用的溶剂还有________________等。
2.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)说出溶液的组成
溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)说明溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶　液 浊　液
悬浊液 乳浊液
不 同 点 组　成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散粒子 分子或离子 大量分子或离子的集合体
均一性 __________ 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 __________ 不稳定，久置后分层
相同点 都是__________
(3)溶解过程中的热量变化
有的物质溶解时吸热，如__________；有的物质溶解时放热，如__________；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如__________。
3.溶质的质量分数
(1).说明溶液中溶质质量分数的意义
①溶液中溶质质量分数：________________与________________之比。
②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 ； 溶液的质量＝ ；
(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
①实验仪器：天平、_______、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
②实验步骤：________________________________________。
(4)浓缩或稀释溶液的过程中，_______的质量不变；
4.水污染
(1).关注水体污染及防治
水污染的主要来源：____________________；____________________；____________________。
(2).列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
方　法 作　用
______法 除去大颗粒杂质
______法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降
______法 除去不溶性杂质
______法 除去可溶性和不溶性杂质

(3).树立水是生命之源的观点、树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
水污染的防治；加强对水质的监测；工业”三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
5.空气的主要成分
（1）知道大气压的概念
大气对处于其中的______________，这个压强叫大气压
(2) 说出空气的主要成分
空气的成分(体积分数)：氧气占________________，氮气占________________，稀有气体、_________、其他气体和杂质共占1%。
（3）举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用
① 氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。
② 稀有气体：用作________________，制作________________；医疗麻醉。
③ 氧气：供给_____的重要物质；可作_______剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。
④ 二氧化碳：_______作用的原料；固态CO2(俗称_______)可作制冷剂，用于冷藏、_____________等； 在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制取。
6.大气压
（1）列举验证大气压存在的方法
________________实验证明了大气压的存在而且很大。用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘、覆杯实验等等，都能证明大气压的存在。
（2）知道标准大气压的值
标准大气压：________________帕＝760毫米汞柱。
知道大气压与人类生活的关系
①大气压的大小随海拔高度的增大而__________。
②晴天的气压比阴雨天的气压________________。
③液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的________________而下降。
④大气压的日常应用：真空压缩保存袋、吸尘器、离心式水泵、拔火罐等。
7.氧气、二氧化碳
（1）概述氧气的主要物理性质及化学性质
①氧气的物理性质
常温下，氧气是一种________________的气体，________________溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气________________。液态氧呈________________，固态氧是雪花状的________________固体。
②氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较________________的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的________________性。
（2）说明氧气的实验室制备及检验方法
反应原理 __________________________________________________
实验装置
收集方法 (1)________________(因氧气不易溶于水)(2)________________(因氧气密度比空气大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条________________(向上排空气法)
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) 试管口略向下倾斜铁夹夹在试管中上部实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
（3）说明氧气的用途及与其性质的关系
氧气：供生物呼吸；支持燃烧等。
（4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
①物理性质：常温下为________、_________的气体，密度比空气________，________。经过压缩的二氧化碳________叫_________。
②化学性质
(1)通常情况下二氧化碳不能________也不_________。
(2)二氧化碳_____________。
(3)二氧化碳能跟水反应生成________________：CO2＋H2O===H2CO3
碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但________________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H2CO3CO2↑＋H2O
（5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
①工业制法：_________________________________________________________
②实验室制法：
a．原理：__________________________________________________________
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙难溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。
b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。
c．步骤：(略)。
d．收集方法：________________。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
③检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变________________，则是二氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2===________________。
（6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称”干冰”，”干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；灭火。
8.臭氧层、温室效应
（1）描述大气层中臭氧层的作用
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的________________转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
（2）说明温室效应的成因
由于________________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中________________的含量增加较快。
关注温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
9.空气污染
（1）列举空气中污染物的主要来源
空气中污染物的主要来源：________________排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。
（2）列举防治空气污染的方法
防治空气污染的方法：________________，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。
（3）列举空气质量指数的主要内容
空气质量日报和预报
①主要内容包括：”空气质量指数”、”空气质量状况”、”首要污染物”等。
②目前计入空气质量指数的项目暂定为：________________、NO2、O3、可吸入颗粒物等。
10.金属和非金属
(1)区别金属与非金属
①金属的普遍特性：固态(除汞外)，有________________，是良好的________________，有________________，密度和熔点高。
②非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）
①金属的导电性______，导热性______，延展性______，颜色______；
②非金属导电性______，导热性______，延展性______，颜色______。
11.金属活动性顺序
(1)概述金属与酸、金属与盐反应的条件、用金属活动性顺序说明某些现象
①金属与酸反应时，排在________________前面的金属能置换出酸里的________________。
②金属与盐发生反应，只有活动性________________的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
比较金属的活动性顺序



12.金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件
①外因：________________等物质的相互作用。
②内因：金属的________________。
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法
①改变金属的________________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
②表面覆盖________________。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
13．废弃金属对环境的影响
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
14.金属材料的发展
①合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
②改善金属材料性能的主要方法：________________

一 选择题
1.（2019 金华）生活垃圾通常可分为可回收物、有害垃圾、其他垃圾三类。处置矿泉水瓶的正确方法是（?? ）
A.扔进有害垃圾桶??B.扔进其他垃圾桶? C.扔进可回收物垃圾桶??D.看到应圾桶就扔选去
2.（2019 台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（?? ）
A.将观察到高的蜡烛先熄灭
B.不移开玻璃片，实验现象更明显
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
3.（2019 杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（?? ）

A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变??????
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大?????????????
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
4.（2019 杭州）有一种在古籍里称为的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（?? ）
A.鋈属于金属材料?????????? B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3的镍元素呈+3价????????D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
5.（2019 宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（?? ）
A.一定有银，可能有铜和锌
B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌
D.云定有银和铜，一定没有锌
6.（2019 嘉兴）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（?? ）
A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B.钙的化合物在水中的溶解性由夫到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D.空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
7.（2019 金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（??? ）
A.铁、铝有不同的物理性质
B.活泼金属易与氧气反应
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
二、填空题
8.（2019 台州）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________。
9.（2019 嘉兴）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）非洲有大量的火山分布，火山是________的表现之一。
（2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而________，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（3）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有________的性质。
10.（2019 绍兴）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是________。
11.（2019 宁波）图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1 ，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2 ，则p1________p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
12.（2019 湖州）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。
13.（2019 衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：

（1）收集二氧化碳应选择图中________装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有________的性质。
14.（2019 金华）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________。
三、实验探究题
15.（2019 舟山）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。

（1）他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需________（填序号）
（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的现象，他在实验操作中的错误是________。
16.（2019 温州）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验。

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是________。
（2）实验二研究的问题是 ________。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：________。
17.（2019 嘉兴）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是________?。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；

【实验与分析】
⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________?。
18.（2019 衢州）1674年，英国化学家约翰·梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

Ⅰ．将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ．调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O]
Ⅲ．当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV．等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2?? ？?? =4HNO3）
分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填________?。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是________?。
19.（2019 衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料：金属锌在室温下很脆②取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是________
步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________?。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
四、解答题
20.（2019 温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为________?。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________?。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
21.（2019 嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH ________7（选填”＞”“=”或“<”）
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。




22.（2019 衢州）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 ________。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
23.（2019 金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。






24.（2019 温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________?。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。
（3）试剂X的名称是________。











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浙教版初中科学2019年中考真题分类汇编 水 空气 金属
知识点梳理：
1.水的组成和主要性质
.知道水电解后的产物，描述水的组成
①水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为1：2，质量比为8：1。
②.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
.描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水和氧化物的反应等）
①物理性质
颜色 无色 沸点(标准状况下) 100℃
气味 无味 凝固点 0℃
状态 常温常压下液体 水的异常现象 4℃时密度最大
②化学性质
a.水在通电的情况下发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑；
b.水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如CO2＋H2O===H2CO3；
c.水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
d.水能参与光合作用 CO2＋H2O光照 叶绿素 C6H12O6 ；
(3).知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
水是最常用的_溶剂_，除水外常用的溶剂还有酒精、汽油等。
2.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)说出溶液的组成
溶液是均一、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)说明溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶　液 浊　液
悬浊液 乳浊液
不 同 点 组　成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散粒子 分子或离子 大量分子或离子的集合体
均一性 均一 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定，久置后分层
相同点 都是混合物
(3)溶解过程中的热量变化
有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如NaOH、CaO；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl、KNO3。
3.溶质的质量分数
(1).说明溶液中溶质质量分数的意义
①溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 ； 溶液的质量＝ ；
(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
①实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
②实验步骤：计算、称量、溶解。
(4)浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变；
4.水污染
(1).关注水体污染及防治
水污染的主要来源：工业污染；农业污染；生活污染。
(2).列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
方　法 作　用
沉降法 除去大颗粒杂质
吸附法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降
过滤法 除去不溶性杂质
蒸馏法 除去可溶性和不溶性杂质

(3).树立水是生命之源的观点、树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
水污染的防治；加强对水质的监测；工业”三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
5.空气的主要成分
（1）知道大气压的概念
大气对处于其中的物体产生的压强，这个压强叫大气压
(2) 说出空气的主要成分
空气的成分(体积分数)：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。
（3）举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用
① 氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。
② 稀有气体：用作_保护气_，制作_电光源_；医疗麻醉。
③ 氧气：供给 呼吸 的重要物质；可作_助燃剂__剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。
④ 二氧化碳：_光合_作用的原料；固态CO2(俗称_干冰__)可作制冷剂，用于冷藏、__人工降雨__等； 在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制取。
6.大气压
（1）列举验证大气压存在的方法
马德堡半球实验证明了大气压的存在而且很大。用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘、覆杯实验等等，都能证明大气压的存在。
（2）知道标准大气压的值
标准大气压：1.01×105帕＝760毫米汞柱。
知道大气压与人类生活的关系
①大气压的大小随海拔高度的增大而__减小__。
②晴天的气压比阴雨天的气压 高 。
③液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的 减小 而下降。
④大气压的日常应用：真空压缩保存袋、吸尘器、离心式水泵、拔火罐等。
7.氧气、二氧化碳
（1）概述氧气的主要物理性质及化学性质
①氧气的物理性质
常温下，氧气是一种_无色、无味_的气体，_不易_溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气__略大__。液态氧呈__淡蓝色__，固态氧是雪花状的__淡蓝色__固体。
②氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较_活泼_的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的__氧化_性。
（2）说明氧气的实验室制备及检验方法
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
收集方法 (1)排水法(因氧气不易溶于水)(2)向上排空气法(因氧气密度比空气大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条 复燃 (向上排空气法)
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) 试管口略向下倾斜铁夹夹在试管中上部实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
（3）说明氧气的用途及与其性质的关系
氧气：供生物呼吸；支持燃烧等。
（4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
①物理性质：常温下为___无色__、___无味___的气体，密度比空气___大____，__不易溶于水__。经过压缩的二氧化碳__固体__叫___干冰___。
②化学性质
(1)通常情况下二氧化碳不能 燃烧 也不 支持燃烧 。
(2)二氧化碳 石灰水反应 ：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
(3)二氧化碳能跟水反应生成 碳酸 ：CO2＋H2O===H2CO3
碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但 不稳定 ，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H2CO3CO2↑＋H2O
（5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
①工业制法： CaCO3CaO＋CO2↑；
②实验室制法：
a．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙难溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。
b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。
c．步骤：(略)。
d．收集方法： 向上排空气法 。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
③检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变 浑浊 ，则是二氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
（6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称”干冰”，”干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；灭火。
8.臭氧层、温室效应
（1）描述大气层中臭氧层的作用
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的 紫外线 转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
（2）说明温室效应的成因
由于 煤炭、石油、天然气 等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中 二氧化碳 的含量增加较快。
关注温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
9.空气污染
（1）列举空气中污染物的主要来源
空气中污染物的主要来源：煤、石油燃烧 排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。
（2）列举防治空气污染的方法
防治空气污染的方法： 控制污染源 ，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。
（3）列举空气质量指数的主要内容
空气质量日报和预报
①主要内容包括：”空气质量指数”、”空气质量状况”、”首要污染物”等。
②目前计入空气质量指数的项目暂定为： SO2、CO 、NO2、O3、可吸入颗粒物等。
10.金属和非金属
(1)区别金属与非金属
①金属的普遍特性：固态(除汞外)，有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高。
②非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）
①金属的导电性良好，导热性强，延展性好，颜色有金属光泽；
②非金属导电性差，导热性弱，延展性差，颜色黑色、灰色。
11.金属活动性顺序
(1)概述金属与酸、金属与盐反应的条件、用金属活动性顺序说明某些现象
①金属与酸反应时，排在 H 前面的金属能置换出酸里的 H+。
②金属与盐发生反应，只有活动性 强 的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
比较金属的活动性顺序



12.金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件
①外因： 氧气、水分 等物质的相互作用。
②内因：金属的 内部结构 。
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法
①改变金属的 内部结构 。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
②表面覆盖 保护膜 。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
13．废弃金属对环境的影响
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
14.金属材料的发展
①合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
②改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件
一 选择题
1.（2019 金华）生活垃圾通常可分为可回收物、有害垃圾、其他垃圾三类。处置矿泉水瓶的正确方法是（?? ）
A.扔进有害垃圾桶??B.扔进其他垃圾桶? C.扔进可回收物垃圾桶??D.看到应圾桶就扔选去
【答案】 C
【考点】材料制造与环境保护
【解析】矿泉水瓶属于废旧塑料，可以重新利用，因此应该扔进可回收物垃圾桶里。
2.（2019 台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（?? ）
A.将观察到高的蜡烛先熄灭
B.不移开玻璃片，实验现象更明显
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
【答案】 D
【考点】二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质
【解析】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃烧，所以集气瓶中放出的二氧化碳会在重力作用下沉积在烧杯底部，逐渐上升，因此低处的蜡烛先熄灭，故A错误；
B.如果不移开玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶内气压小于瓶外气压，二氧化碳就不会继续排出，实验无法进行，故B错误；
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳阻断了与氧气的接触，故C错误；
D.实验中，如果去掉高处的蜡烛，照样能够得到二氧化碳密度大且不支持燃烧的结论，故D正确。
3.（2019 杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（?? ）

A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变??????
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大?????????????
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【考点】溶质的质量分数的改变方法，溶质质量分数的简单计算
【解析】 在①→②过程为恒温蒸发，氯化钠的质量分数会增大，错误；
B、在②→③过程中，加热时氯化钠的溶解度增大，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，错误；
C、在③→④过程中，水的质量分数不断减小，错误；
D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，正确。
4.（2019 杭州）有一种在古籍里称为的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（?? ）
A.鋈属于金属材料?????????? B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3的镍元素呈+3价????????D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【答案】 B
【考点】金属的化学性质，有关元素化合价的计算
【解析】A、鋈主要成分是铜锌、镍等金属单质，属于金属材料，说法正确；
B、鋈的样品中铜不能与盐酸反应，在足量稀盐酸中不能全部溶解 ，说法不正确；
C、Ni2S3中硫元素为－2价，则镍元素呈+3价，说法正确；
D、木炭有还原性，能与黑铜矿中氧化铜反应生成铜，说法正确。
5.（2019 宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（?? ）
A.一定有银，可能有铜和锌
B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌
D.云定有银和铜，一定没有锌
【答案】 B
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银溶液反应，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象 ，说明固体中没有锌剩余，溶液中没有硝酸银剩余，则固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
6.（2019 嘉兴）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（?? ）
A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B.钙的化合物在水中的溶解性由夫到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D.空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】 A
【考点】空气的成分及各成分的体积分数，有关元素化合价的计算，有关化学式的计算和推断
【解析】A、FeO、Fe2O3、FeS三种物质中铁与另一种元素质量比分别为56：16、56：24、56：32，铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS ，正确；
B、钙的化合物在水中的溶解性由大到小 为：CaCl2、 Ca（OH）2 、CaCO3 ，错误；
C、HNO3、NH3、NO 中氮元素化合价分别为+5、－3、+2，化合价由高到低 为 HNO3、NO、NH3 ，错误；
D、空气中主要气体的体积分数由大到小：N2、O2、CO2 ，错误。
7.（2019 金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（??? ）
A.铁、铝有不同的物理性质
B.活泼金属易与氧气反应
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【答案】 D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】A、由图可知，试管内的反应是化学反应，与物理性质无关；故A错误；
B、试管内都是金属与盐溶液的反应，与氧气无关；故B错误；
C、试管内都是金属与盐溶液的反应，没有利用到与酸的性质；故C错误；
D、试管内都是金属片加入到金属盐溶液中，而金属单质能够把比其活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；故D正确。
二、填空题
8.（2019 台州）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________。
【答案】（1）双手分开握，增大与试管的接触面积（或“用冷水冲刷试管外壁，擦干后再重新实验”、“用冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱”、“用酒精灯加热试管”、“把试管浸入热水”等合理均可）
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点，书写化学方程式、文字表达式
【解析】（1）使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒，如果气密性没有问题，只能是前后的温度变化太小，可以：
①提高温度，即双手分开握，增大与试管的接触面积、用酒精灯加热或放入热水中；
②提前降低温度，即用冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解为水和氧气，方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
9.（2019 嘉兴）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）非洲有大量的火山分布，火山是________的表现之一。
（2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而________，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（3）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有________的性质。
【答案】（1）地壳运动
（2）减小
（3）密度比空气大
【考点】二氧化碳的物理性质，影响液体压强大小的因素，火山
【解析】（1）火山喷发是地壳运动的一种表现形式.
（2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而1减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（3）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。
10.（2019 绍兴）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是________。
【答案】（1）BD
（2）氢元素
（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理
【解析】（1） 用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体， 应选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳要用向上排空气法收集，选D；
（2）因高锰酸钾中不含氢元素，所以不能生成水；
（3）过氧化氢溶液中含有水， 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 ，所以要补充二氧化锰与水混合的实验。
11.（2019 宁波）图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1 ，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2 ，则p1________p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
【答案】（1）<
（2）1.2；21.4%
【考点】溶质的质量分数的变化，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】（1）当水加到1：1刻度线时比1：2时水的体积小，水对稀释瓶底的压强也小；
（2） 按1：2的比例稀释原液，取原液体积为v，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液，稀释得到的氢氧化钠溶液的质量为1.5g/mLV+2v1g/cm3 ，=3.5V，则氢氧化钠溶液的密度为；溶质质量分数为.
12.（2019 湖州）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。
【答案】（1）着火点
（2）2KCIO3 ?2KCl+3O2↑
【考点】燃烧的条件，实验室制取氧气的反应原理
【解析】（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们的着火点；
（2）快速产生助燃剂是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，反应方程式为 2KCIO3 ?2KCl+3O2↑ 。
13.（2019 衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：


（1）收集二氧化碳应选择图中________装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有________的性质。
【答案】（1）C
（2）不能支持燃烧且密度比空气大
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的化学性质
【解析】（1）二氧化碳可溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，即C装置；
（2）由E可知，直接倾倒二氧化碳气体，其能够落入烧杯底部，即二氧化碳的密度比空气大，倒入二氧化碳气体后导致蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
14.（2019 金华）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）产生黑色固体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，金属活动性顺序及其应用
【解析】（1）锌在活动性顺序表中排在氢之前，所以锌粒加入硫酸中产生的气泡是氢气，且发生的置换反应；产生该气泡的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）能够发生化学反应，一定是产生了反应前没有的新物质，而铁丝在氧气中燃烧最后能够观察到黑色固体生成，则说明一定发生了化学反应；故答案为：产生黑色固体.
三、实验探究题
15.（2019 舟山）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。

（1）他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需________（填序号）
（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的现象，他在实验操作中的错误是________。
【答案】（1）⑦⑨⑩
（2）没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出
【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置
【解析】(1)他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需试管、铁架台、酒精灯，即⑦⑨⑩；
（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的现象，他在实验操作中的错误是： 没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出 。
16.（2019 温州）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验。

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是________。
（2）实验二研究的问题是 ________。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：________。
【答案】（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉
（2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响
（3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭
【考点】二氧化碳的物理性质
【解析】（1）根据实验一可知，A组玻璃罩内高度越大，二氧化碳的浓度越大，应该是受到温度的影响，因此A组实验高处蜡烛先熄灭的原因是：小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉；
（2）实验二种温度计的高度不同，可以测出玻璃罩内不同位置的温度，因此探究的问题是：小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响；
（3）在B组实验中低处蜡烛先熄灭的原因是：大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭。
17.（2019 嘉兴）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是________?。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；

【实验与分析】
⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________?。
【答案】 CaCO3、Fe2O3、Fe；无水硫酸铜变蓝色；能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来除
【考点】常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的检验和验满，实验方案设计与评价
【解析】由题中所给猜想可知，猜想三可能是 CaCO3、Fe2O3、Fe ；
（1）若粉末中含有铁，则铁与盐酸反应会产生氢气，氢气还原氧化铜会生成水，所以E中无水硫酸铜会变蓝色；
[评价与反思] 上述实验中，如果将E装置去掉 ，可利用D中固体颜色的变化来判断氢气的产生，从而确定铁的存在，所以去掉E仍能验证粉末中含铁。
18.（2019 衢州）1674年，英国化学家约翰·梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

Ⅰ．将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ．调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O]
Ⅲ．当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV．等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2?? ？?? =4HNO3）
分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填________?。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是________?。
【答案】（1）H2O
（2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高
（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小
【考点】空气组成的测定，化学方程式的配平，压强的变化
【解析】（1）化学反应前后原子的种类和个数都不会改变，反应后的产物中有4个氢原子，4个氮原子，12个氧原子；反应物中含有4个氮原子，10个氧原子；多出4个氢原子和2个氧原子，则另外一种反应物是 H2O ；
（2）由信息可知，刚开始Fe与稀硝酸反应会产生NO气体，导致瓶内气体体积增大，压强增大，大于外界大气压，所以液面下降；过一段时间后，NO与O2反应，且没有气体生成，导致瓶内压强减小，小于外界大气压，水被外界大气压压入瓶内，导致瓶内液面升高；
（3） 经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，则说明瓶内氧气没有被耗完或者产生的NO气体有剩余，因为实验过程中不能准确的控制产生的NO气体恰好消耗完瓶内的氧气。
19.（2019 衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料：金属锌在室温下很脆②取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是________
步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________?。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【答案】 铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1 ， 则锡纸中金属为铝；如果m2=m1 ， 则锡纸中金属为锡。
【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
【解析】【探究过程】 锡纸没有被磁铁吸引，则说明锡纸中不含有能够被此贴吸引的铁；锡纸外面是金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，没有明显现象，而当氧化膜除去后，锡和另外一种金属单质，与盐酸反应则会生成盐和氢气，所以当观察到锡纸表面出现较多的气泡时，则说明氧化膜除尽了；
【交流评价】 在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，定量实验则需要称量反应前后锡纸固体质量是否发生变化，首先将除去氧化膜的锡纸洗净、干燥后称量其质量，然后与饱和硫酸锌溶液完全反应后，取出锡纸洗净、干燥，再次称量，如果反应后的质量增加了，则锡纸中金属是铝；如果质量不变，则锡纸中只有锡。 ?
四、解答题
20.（2019 温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为________?。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________?。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
【答案】（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
??
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
【考点】氧气的收集方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）氧气能用排水法收集，是因为：氧气不溶于水；
（2）根据乙图可知，当溶液的PH值在3~5之间时，氧气的产生量最小，说明过氧化氢溶液变质最慢，因此常温下保存过氧化氢溶液应该：在pH约为3～5的酸性条件下保存；
（3） 设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
???
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
21.（2019 嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH ________7（选填”＞”“=”或“<”）
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
【答案】 （1）<
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×84克/厘米3x98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得：样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数= ×100%=59.7%
在59%~65%范围内，所以性能优良。
【考点】溶质质量分数的简单计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）根据溶液中含有酸则pH小于7分析；
（2）根据用浓溶液配制稀溶液时溶质质量不变分析；
（3）根据反应结束后的固体为铜，计算出铜元素质量分数再结合题中所给范围判断其性质分析。
22.（2019 衢州）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 ________。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
【答案】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
【考点】二氧化碳的实验室制法，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）小科为了测定碳酸钙的质量分数，向样品中加入盐酸，而盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，乙图中可知产生的二氧化碳气体质量一共是2.2g，然后根据化学方程式比例方程即可求出样品中的碳酸钙质量，然后与样品总质量相比即可得到碳酸钙的质量分数；
（2）甲图中A装置主要是为了吸收空气中的二氧化碳；B装置是反应装置，C装置主要为了吸收气体中的水蒸气；D装置主要是为了吸收产生的二氧化碳；
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，空气中的二氧化碳也被D装置，导致二氧化碳气体质量增大，计算出的碳酸钙质量也会偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，缺少气体干燥装置，水蒸气也会被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量增大，则碳酸钙质量分数也会偏大；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应装置内的二氧化碳气体没有完全被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量偏小，则碳酸钙志昂分数偏小；
23.（2019 金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】（1）1.22
（2）不变
（3）解：设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得：x=8.03%>7.3%（其它解法也可）
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927：73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质的质量分数的变化
【解析】（1）由表格中的数据可知，放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍，而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g，则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g；
（2）饱和溶液放置一段时间后，溶剂会蒸发，溶质也会析出一部分，所以依然是相同温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变.
24.（2019 温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________?。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。
（3）试剂X的名称是________。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【考点】物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用，pH值的测量及方法
【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的Nacl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3 ， 而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此x溶液是：稀硫酸或稀盐酸。













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