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浙教版初中科学2019年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
知识点梳理：
1.单质和化合物
(1)知道单质的概念
单质：由 同种元素 组成的纯净物。如H2、O2等。
(2)知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
物质 反应现象 化学方程式
磷 产生大量 白烟、放热 4P＋5O22P2O5
木炭 发出 白光 ，生成能使澄清石灰水变 浑浊 的气体 C＋O2CO2
硫 空气中燃烧发出 淡蓝色 火焰，氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，生成有 刺激性 气味的气体 S＋O2SO2
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 淡蓝色 火焰 2H2＋O22H2O
铁 剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑色 固体 3Fe＋2O2Fe3O4
镁 发出 耀眼的白光 ，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO
（3）知道化合物的概念
化合物：由 不同种元素 组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有 两种 元素组成，其中一种是 氧元素 的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
（4）区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别： 组成元素是一种还是多种
单质[来源:学科网] 化合物
宏观组成 同种元素 不同种元素
微观构成 由 同种原子 构成的同一种分子 由 不同种原子 构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应

2.酸和碱
（1）概述常见酸和碱的主要性质、出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
①酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是 H+ 的化合物叫做酸。
碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是 OH - 的化合物。
② a、几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 ”纯净”： 无色 液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)[来源:学科网] 无色 黏稠、油状液体
气味 有 刺激性 气味 无
特性 易 挥发 不易 挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
b、几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色 状态 白色固体， 极易 溶于水(溶解放热) 白色粉末， 微溶 溶于水
俗名 烧碱 、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰 、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
（2）初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的 酸碱度 (定量指示)。
pH－－酸碱度的表示方法
a.范围：通常0－14之间。
b.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 干燥的pH试纸 上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照。
c.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系

pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色
（3）认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
①酸碱反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应 ，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
②酸碱反应的实质： .H＋＋OH－===H2O
（4）说出酸、碱使用的注意事项
①．浓盐酸是 无色 、 有刺激性 气味的液体， 易挥发 。
②．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
③．稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
④.氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.重要的盐
（1）．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显 碱性 ，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===NaCl+H2O; 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称 食盐 ，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
（2）. 盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 易溶 ；而大多数碳酸盐都 不溶 水；盐酸盐除 AgCl不溶，硫酸盐除 BaSO4 不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
（3）．盐的性质
①金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属 活泼 (除钾、钙、钠外)。
②酸和盐反应生成另一种 酸 和另一种 盐 。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③盐和盐反应生成另外 两种新盐 。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）．几种常见离子的检验
①Cl－的检验：加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
②SO的检验：加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
③CO的检验：向试样中滴加 稀盐酸 ，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.有机物
（1）列举生活中常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
（2）辨认无机物和有机物
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
（3）知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、 蛋白质 和脂肪。糖类是人体供应 能量 的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要 储能 物质。
（4）知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况，以及对环境的影响
①天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是 CH4 ，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
②石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有 C、H 两种元素。
③煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
一、单选题
1.（2019 台州）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（?? ）
A.不能一步实现转化的有①②????????
B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末??????
D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】 A
【考点】化合物之间的相互转化
【解析】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；
B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；
C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；
D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。
2.（2019 台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+ ，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（?? ）

A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊?????? B.黑色粉末是Fe3O4
C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体??? D.②过程有置换反应发生
【答案】 B
【考点】物质的推断
【解析】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4 ， 故B正确；
C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；
D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。
3.（2019 温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（?? ）
A.??B.??C.??D.
【答案】 A
【考点】酸的化学性质
【解析】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；
B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；
C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2 ，故C不合题意；
D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2 ，故D不合题意。
4.（2019 杭州）下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（?? ）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
【答案】 D
【考点】物质除杂或净化，常见物质的鉴定
【解析】A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；
B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不同的原理，错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，错误；
D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，利用金属活动性差异的原理，正确。
5.（2019 杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现了“酸的通性”的组合是（?? ）
A.①②③④??????B.①②③??????C.①③④?????D.②③④
【答案】 B
【考点】酸的化学性质
【解析】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性，但与具体盐发生反应则需看阴离子。
6.（2019 湖州）据报道,我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧,液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（?? ）
A.甲烷是有机物?????????????B.甲烷具有可燃性
C.液态氧是由氧原子直接构成的??????D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
【答案】 C
【考点】甲烷、乙炔等常见有机物的性质和用途
【解析】液态氧是由氧分子构成的，与气态氧气只分子间隔不同。
7.（2019 湖州）下列实验方案能达到相应实验目的的是（?? ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验
C 证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A.A??????B.B????????C.C???????D.D
【答案】 D
【考点】常见气体的检验与除杂方法，物质除杂或净化
【解析】A、氢氧化钠既能与杂质氯化氢反应，又能与原物质二氧化碳反应，错误；
B、铁丝在氧气中不能燃烧，不能代替红磷测氧气体积分数，错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞不能检验碳酸的生成，错误；
D、将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 ，可以除去氧气中的水蒸气，正确。
8.（2019 湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（?? ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等?????
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变??????????????????
D.混合前后阳离子总数不变
【答案】 B
【考点】中和反应及其应用
【解析】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5， 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则
A、所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；
B、混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；
C、混合后有水分子生成，总数变大，错误；
D、混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；
故答案为：B。
9.（2019 衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（?? ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】 B
【考点】中和反应及其应用
【解析】A、由图可知，溶液的pH增大的过程是曲线，所以其变化是不均匀的；故A正确；
B、由图可知，溶液的pH是从小于7开始逐渐变大的，所以溶液刚开始是酸性，则是NaOH溶液加入到盐酸中；故B错误；
C、由图可知，滴入溶液体积为5mL时，溶液pH值约为2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液中一定存在NaCl；故C正确；
D、由图可知，滴入溶液体积为20mL时，溶液pH值约为14，溶液呈碱性，加入无色酚酞会变红色；故D正确。
二、填空题
10.（2019 台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）酸性是因为物质能电离出H+ ，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
11.（2019 温州）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的________。
（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是________。
【答案】 （1）有机物
（2）燃烧产物为二氧化碳和水
【考点】甲烷、乙炔等常见有机物的性质和用途，有机物与无机物的区别
【解析】（1）因为甲烷中含有碳，所以甲烷（CH4）属于化合物中的有机物；
（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是：燃烧产物为水和二氧化碳。
12.（2019 温州）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成________（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：______________________________。
【答案】（1）蛋白质
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【考点】书写化学方程式、文字表达式，蛋白质
【解析】（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。
（2）有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
13.（2019 宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
【考点】物质的推断
【解析】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清 石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
14.（2019 宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________?。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【考点】物质的推断
【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为 CacO3 ；
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 组成的。
15.（2019 湖州）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
【答案】（1）NaOH
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）复分解反应
【考点】物质的推断
【解析】甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为铁；a和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则 b为盐酸，c中含有三种元素，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。
（1） c的化学式是 NaOH ；
（2） a与b反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3） c与d反应为复分解反应。
16.（2019 金华）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是________；
（2）原样品的所有可能组成是________。
【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4
（2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
【考点】物质的推断
【解析】取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钠、硫酸钠、氯化钡不可同时存在；往一份无色溶液中加人稀硫酸，由图可知，沉淀立即出现，则说明溶液中一定存在氯化钡，不存在碳酸钠、硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ，产生白色沉淀，说明溶液中还存在碱性物质，不然通入二氧化碳不可能出现沉淀；但是硝酸钠不确定是否存在，即可能存在。
17.（2019 金华）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）酸或碱或盐
【考点】物质的推断
【解析】（1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐.
三、实验探究题
18.（2019 杭州）某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色

②打开止水夹K2 ，风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答下列问题：
（1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%________b%(选填“>” “=” “＜”）
【答案】（1）Na2CO3
（2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入
（3）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入
【考点】碱的化学性质
【解析】（1）步骤①中充分反应后试管B里的CO2最终转化为碳钠和水，碳酸钠化学式为 Na2CO3 ；
（2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入 ，引起振动鸣叫；
（3）氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为80：98，则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为 a%>b%。?
19.（2019 金华）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②________，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。
（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。
【答案】（1）OH－
（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸）
（3）第①步产生的气体比第②步慢（或少）
（4）H+和OH－结合生成H2O
【考点】金属的化学性质，中和反应及其应用
【解析】（1）无色酚酞遇碱变红色，在中性和酸性环境中为无色，滴加酚酞溶液不变色，则说明溶液不是碱性，即没有氢氧根离子；
（2）为了控制变量，要保证两支试管中的溶液总体积相同，且形成对照，则 ② 中加入相同体积的盐酸3mL，然后加入3mL蒸馏水即可；
（3） 证明原混合液的盐酸中H+参加了反应 ，则 第①步中的H+比 第②步溶液中H+少，而镁与H+反应能够产生氢气，H+越少则产生氢气会较慢或者较少；
（4） BaCl2是可溶性盐，即在溶液中以离子的形式存在；所以其实质是H+与OH-生成水的过程。
20.（2019 金华）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________；
（3）【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是________。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气（或储气）
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）
【考点】常见物质的鉴定
【解析】（1）混合气体水蒸气的检测是通过无水硫酸铜来检测的，如果有水存在时，无水硫酸铜则会由白色变成蓝色；
（2）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；而一氧化碳是有毒气体，所以实验在种一定要有尾气处理装置，而F处的大注射器处在实验装置的末尾，则其除了引导气体流向外，就是暂时储存尾气；
（3）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；如果废气中含有二氧化碳和一氧化碳，则B会变浑浊，但没有吸收二氧化碳的装置，所以即使废气中没有一氧化碳，E中澄清石灰水也会变浑浊；
（4）氢气与氧化铜反应，除了生成的红色的铜外，还会生成水，因此在D装置后加一个检验水的无水硫酸铜即可，如果无水硫酸铜变蓝色，则说明原混合气体中有氢气。
四、解答题
21.（2019 温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。
（3）试剂X的名称是________。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【考点】物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用，pH值的测量及方法
【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的Nacl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3 ， 而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此x溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
22.（2019 绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
【答案】 （1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120:58=1.2克：x??
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；
（2） CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为
Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH。
23.（2019 衢州）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________?。
【答案】（1）碳酸钙（CaCO3）
（2）②
（3）硝酸钾和硝酸钡
【考点】物质除杂或净化
【解析】（1）由题干信息可知，溶液A中的溶质是KCl和CaCl2 ， 加入 K2CO3溶液后，发生的反应是：;所以沉淀a是 碳酸钙（CaCO3）；
（2）溶液c经过操作 Ⅰ 可以得到KCl固体，但溶液c中含有过量的HCl，而采用冷却热饱和溶液无法去除过量的HCl，蒸发结晶的过程中由于HCl易挥发，所以最后可以得到较为纯净的KCl固体；
（3） 加入过量K2CO3溶液后，再加过量的硝酸钡溶液，然后过滤，这时过量的硝酸钡无法去除，且 ， 会产生新的杂质KNO3也无法去除，所以产生的新杂质是 硝酸钾和硝酸钡。









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浙教版初中科学2019年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
知识点梳理：
1.单质和化合物
(1)知道单质的概念
单质：由________________组成的纯净物。如H2、O2等。
(2)知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
物质 反应现象 化学方程式
磷 产生大量________________ 4P＋5O22P2O5
木炭 发出________________，生成能使澄清石灰水变________________的气体 C＋O2CO2
硫 空气中燃烧发出________________火焰，氧气中燃烧发出________________火焰，生成有________________气味的气体 S＋O2SO2
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生________________火焰 2H2＋O22H2O
铁 剧烈燃烧，________________，生成________________固体 3Fe＋2O2Fe3O4
镁 发出________________，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO
（3）知道化合物的概念
化合物：由________________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有______元素组成，其中一种是________的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
（4）区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别：__________________________
单质[来源:学科网] 化合物
宏观组成 ________________ ________________
微观构成 由________________构成的同一种分子 由________________构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应
2.酸和碱
（1）概述常见酸和碱的主要性质、出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
①酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是________________的化合物叫做酸。
碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是________________的化合物。
② a、几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 ”纯净”：________________液体；工业用盐酸：________________[来源:学科网] ________________黏稠、油状液体
气味 有________________气味 无
特性 ________________挥发 ________________挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
b、几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色 状态 白色固体，________________溶于水(溶解放热) 白色粉末，________________溶于水
俗名 ________________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) ________________、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
（2）初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________________(定量指示)。
pH－－酸碱度的表示方法
a.范围：通常0－14之间。
b.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________________上，把试纸显示的颜色与________________对照。
c.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 _____________ 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 _____________ 红色
（3）认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
①酸碱反应：________________，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
②酸碱反应的实质：_________________________________________________
（4）说出酸、碱使用的注意事项
①．浓盐酸是________________、________________气味的液体，________________。
②．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
③．稀释浓硫酸的方法：
_________________________________________________________
④.氢氧化钠有强烈的________________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.重要的盐
（1）．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显________________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称________________，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
（2）. 盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________________；而大多数碳酸盐都________________于水；盐酸盐除________________不溶，硫酸盐除________________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
（3）．盐的性质
①金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属________________(除钾、钙、钠外)。
②酸和盐反应生成另一种________________和另一种________________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③盐和盐反应生成另外________________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）．几种常见离子的检验
①Cl－的检验：加入____________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
②SO的检验：加入________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
③CO的检验：向试样中滴加________________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.有机物
（1）列举生活中常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
（2）辨认无机物和有机物
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
（3）知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、________________和脂肪。糖类是人体供应______的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要______物质。
（4）知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况，以及对环境的影响
①天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是_____，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
②石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________________两种元素。
③煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
一、选择题
1.（2019 台州）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（?? ）
A.不能一步实现转化的有①②????????
B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末??????
D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
2.（2019 台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+ ， 且每一步都充分反应。下列分析正确的是（?? ）

A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊?????? B.黑色粉末是Fe3O4
C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体??? D.②过程有置换反应发生
3.（2019 温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（?? ）
A.??B.??C.??D.
4.（2019 杭州）下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（?? ）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
5.（2019 杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现了“酸的通性”的组合是（?? ）
A.①②③④??????B.①②③??????C.①③④?????D.②③④
6.（2019 湖州）据报道,我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧,液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（?? ）
A.甲烷是有机物?????????????B.甲烷具有可燃性
C.液态氧是由氧原子直接构成的??????D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应 7.（2019 湖州）下列实验方案能达到相应实验目的的是（?? ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验
C 证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A.A??????B.B????????C.C???????D.D
8.（2019 湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（?? ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等?????
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变??????????????????
D.混合前后阳离子总数不变
9.（2019 衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（?? ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 二、填空题
10.（2019 台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.
11.（2019 温州）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的________。
（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是________。
12.（2019 温州）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成________（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：______________________________。
13.（2019 宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
14.（2019 宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________?。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
15.（2019 湖州）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
16.（2019 金华）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是________；
（2）原样品的所有可能组成是________。
17.（2019 金华）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。 三、实验探究题
18.（2019 杭州）某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色

②打开止水夹K2 ，风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答下列问题：
（1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%________b%(选填“>” “=” “＜”） ?
19.（2019 金华）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②________，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。
（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。
20.（2019 金华）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________；
（3）【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是________。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
四、解答题
21.（2019 温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。
（3）试剂X的名称是________。
22.（2019 绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
23.（2019 衢州）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________?。










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