资源简介

2019包头初中升学考试理科综合试卷
物理（60分）
一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1.
与“立竿见影”现象原理相同的是（
）
A.
平静湖边，倒影可见
B.
山间小溪，清澈见底
C.
林荫树下，光斑点点
D.
雨过天晴，彩虹出现
C
解析：本题考查光学知识。立竿见影是影子的形成，原理是光的直线传播，题中各选项，A项是平面镜成像，原理是光的反射，B项是光的折射，C项是小孔成像，原理是光的直线传播，D项是光的色散，原理是光的折射，因此本题选C。
2.
下列说法正确的是（
）
A.
初春，冰雪消融是汽化现象
B.
深秋，草叶上的白霜是凝华现象
C.
盛夏，地面温度升高，地面含有的热量增多
D.
严冬，搓手取暖是利用了热传递增大内能
B解析：本题结合天气现象考查热学知识。冰雪消融是熔化现象，A项错误；深秋白霜的形成，是空气中的水蒸气凝华而成，B项正确；热量是过程量，不是状态量，不能说某物含有的热量多还是少，C项错误；搓手取暖是利用了做功的方法改变物体内能，D项错误。本题选B。
3.
下列说法正确的是
A.
音叉在真空中振动不会产生声音
B.
倒车雷达是利用电磁波来探测车后障碍物的
C.
滚摆在滚动过程中运动状态一定改变
D.
热机和电动机在能量的转化方式上是相同的
C
解析：本题综合考查声学和能量知识。音叉在真空中振动也会产生声音，但声音不能传播出去，A项错误；倒车雷达是利用超声波来探测车后障碍物的，B项错误；滚摆在摆动过程中，速度会发生变化，所以运动状态一定改变，C正确；热机是利用内能做功，电动机是把电能转化为磁场能，再转化为机械能，二者在能量的转化方式上不同，D项错误。本题选C。
4.
下列图示所涉及的物理知识正确的是（
）
A.
甲图说明同种电荷相互排斥
B.
乙图闭合开关，小磁针左端为S极
C.
丙图是发电机的工作原理示意图
D.
按丁图的方法使用测电笔可以辨别火线与零线
A
解析：本题综合考查电学知识。甲图中玻璃杯相互靠近后，悬挂着的被推开，说明同种电荷相互排斥，A项正确；乙图闭合开关后，根据右手螺旋定则，螺线管的左端为N极，所以小磁针的右端为S极，左端为N极，B项错误；丙图是电动机的工作原理示意图，C项错误；丁图使用测电笔的方法错误，应该有一根手指压住笔尾金属体，D项错误。本题选A。
5.
如图所示是舰载机飞离甲板的过程中，下列说法正确的是（
）
A.
飞机在跑道上滑行时若外力全部消失，会逐渐停下来
B.
飞机起飞时加速助跑，可获得更大的惯性，利于升空
C.
飞机加速升空，动能转化为重力势能，机械能增大
D.
飞机飞离甲板后，舰艇底部受到水的压强变小
D
解析：本题综合考查运动与力、惯性知识、机械能、压强。飞机在跑道上滑行时，如果外力全部消失，根据牛顿第一定律，它会继续以原来的速度前行，不会停下来，A错误；物体的惯性由其质量决定，B项错误；飞机加速升空，速度变大，动能变大，高度上升，重力势能增大，机械能增大。但机械能的增大不是动能转化为重力势能得来，而是燃料燃烧的内能转化来的，C错误；飞机离开甲板后，舰艇受到的浮力减小，会上浮一些，所以其底部受到的水的压强会变小，D项正确。本题选D。
6.
如图所示，拉力F为5N，物体A以0.1m/s的速度在物体B表面向左做匀速直线运动(B表面足够长)；物体B静止在地面上，受到水平向左4N的摩擦力，弹簧测力计示数为12N。下列说法正确的是（
）
A.
物体A受到的摩擦力为10N
B.
拉力F的功率为1.5W
C.
滑轮组的机械效率为80％
D.
拉力F增大到15N时，物体B开始向左运动
C
解析：本题综合考查力、功率、简单机械。物体B静止，所以受力平衡，分析其受力，可知受到向右的弹簧拉力，向左的地面给予的摩擦力、物体A对B的摩擦力，所以两个摩擦力的和为12N，即FAB+4N=12N，所以FAB=8N。根据作用力和反作用力，物体A受到的摩擦力FBA=8N，A项错误；有两根绳拉动动滑轮，所以拉力作用的绳端运动速度为动滑轮运动速度的2倍，即v=2×0.1m/s=0.2m/s，所以拉力F的功率为P=Fv=5N×0.2m/s=1W，B项错误；物体A匀速运动，所以受到的拉力与摩擦力大小相等，F拉=FBA=8N，P有=F拉v=8N×0.1m/s=0.8W，η===80%，C项正确；拉力F增大，并不能改变物体AB之间的摩擦力大小，所以物体B的状态不会改变，D项错误。本题选C。
7.
如图所示，小灯泡L标有”6V
3W”字样(不计温度对灯丝电阻的影响)，当S闭合，滑动变阻器滑片P在最左端时，小灯泡L正常发光；当S闭合，断开，滑动变阻器滑片P在中点时，电流表的示数为0.2A，下列说法正确的是（
）
A.
电源电压为9V
B.
滑动变阻器的最大阻值为18Ω
C.
调节电路元件，可使电压表达到的最大值为4.5V
D.
电路的最小功率与最大功率之比为3：16
D
解析：当滑动变阻器滑片P在最左端时，小灯泡和滑动变阻器并联在电源两端，这时小灯泡两端电压为电源电压，正常发光，所以电源电压为6V，A项错误；根据小灯泡的参数可以算出，其灯丝阻值RL===12Ω，当滑片P在中点，断开S1时，小灯泡与滑动变阻器的一半电阻串联连入电路，I===0.2A，可以求得，R=36Ω，B项错误；电压表示数最大时，滑动变阻器滑片P在最右端，滑动变阻器全部连入电路，闭合S1，小灯泡被短路，电压表示数为电源电压6V，C项错误；根据P=UI=，路端电压不变，所以电路的功率与连入的电阻成反比，所以当滑片P在最左端时，闭合所有开关，电路功率最大；滑片P在最左端，只闭合S时，电路功率最小。Pmax=+=+=4W，Pmix===0.75W，Pmin：Pmax=0.75:4=3:16，D项正确。
二、作图与实验(本题包括4个小题，第8题4分，第9题4分，第10题6分，第11题7分，共21分)
8.在”观察水的沸腾”实验中，如图甲所示，在烧瓶中加入200g水，加热并从90℃开始记录温度，每隔1min记录一次温度计的示数，直到水沸腾一段时间为止。数据记录表格如下：
记录次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
温度/℃
90
92
94
95
98
98
98
（1）水在沸腾过程中吸收热量，温度
。
（2）水沸腾时，瓶口不断冒出”白气”，该现象的物态变化名称是
。
（3）若不考虑水的质量损失，从开始记录温度到水刚沸腾的过程中，水吸收的热量为
J
[
（4）完成实验后，移走酒精灯，当水停止沸腾时，用连有注射器的橡皮塞塞住烧瓶口，然后向外拉注射器活塞，如图乙所示，会看到烧瓶中的水重新沸腾起来，这是因为
。
解析：本题考查液体沸腾的实验。（1）由表中数据可以看出，到达98℃时，温度不再上升。也就是水达到沸腾时，吸收热量，温度保持不变。（2）瓶口的白汽是水蒸气遇冷形成的小水滴，物态变化是液化。（3）Q=cm△t=×0.2kg×（98℃－90℃）＝6.72×J
（3）完成实验后，移走酒精灯，当水停止沸腾时，用连有注射器的橡皮塞塞住烧瓶口，然后向外拉注射器活塞，这会造成瓶内气压降低，水的沸点也随之降低，于是水又开始沸腾起来。
答案：（1）保持不变
（2）液化
（3）6.72×
(4)瓶内气压降低，水的沸点降低
9.
在研究”凸透镜成像规律”的实验中：
（1）
蜡烛、凸透镜、光屏在光具座上的位置如图所示，恰能在光凭上得到一个清晰的倒立，
等大的实像，则凸透镜的焦距为
cm。
（2）保持蜡烛与凸透镜位置不变，换用一个不同焦距的凸透镜，将光凭向右移动才能重新
得到清晰的像，此时像
（选填“变大”“变小”或“不变”），换用的凸透镜焦距可能为
。
A.
10.0cm
B.
20.0cm
C.
30.0cm
D.
35.0cm
（3）将上图中的凸透镜换成玻璃板后光屏上的像消失了，原因是
。
解析：本题考查探究凸透镜成像的规律。（1）当物距等于二倍焦距的时候，物距等于像距，成等大的像，由图可以看出，物距为30.0cm，所以f=30.0cm/2=15.0cm。（2）物距不变，像距变大，所以像变大。此时物距大于一倍焦距小于二倍焦距，所以可能为20.0cm。（3）玻璃板只能成虚像，不能成实像，所以光屏上的像消失了。
答案：（1）15.0
（2）变大，
B或（20.0cm）（3）玻璃板成虚像，无法呈在光屏上
10.
下图是“利用杠杆测量石块密度”的实验。（）
(1)
在实验前，杠杆静止在图甲所示的位置，此时杠杆处于
（选填“平衡”或“不平衡”）状态；要使杠杆在水平位置平衡，应将平衡螺母向
调节，这样做的目的是
，并消除杠杆自重对实验的影响。
(2)
在溢水杯中装满水，如图乙所示，将石块缓慢浸没在水中，让溢出的水流入小桶A中，此时小桶A中水的体积
石块的体积。
(3)
将石块从溢水杯中取出，擦干后放入另一相同小桶B中，将装有水和石块的A、B两个小桶分别挂在调好的杠杆两端，移动小桶在杠杆上的位置，直到杠杆在水平位置回复平衡，如图丙所示。此时小桶A、B的悬挂点距支点O分别为13cm和5cm，若不考虑小桶重力，则石块密度的测量值为
；若考虑小桶重力，石块的实际密度将比上述测量值
。
解析：本题考查杠杆知识和密度测量。杠杆静止的时候，处于平衡状态。要使杠杆在水平位置平衡，需要把平衡螺母向右调。杠杆水平平衡之后，可以在杠杆上读出力臂大小，并消除杠杆自重对实验的影响。（2）溢水杯中装满水，放入石块，石块和排出水的体积相等。（3）根据杠杆平衡原理，GAL1=GBL2，L1=13cm，L2=5cm，所以GB=2.6GA,如果不考虑小桶的重力，则有ρ石V石＝2.6ρ水V水而根据前文，V水=ρ石V石，所以ρ石＝2.6ρ水＝2.6×103kg/m3。如果考虑小桶重力，则有G石+G桶=2.6（G水+G桶），即G石=2.6G水+1.6G桶，所以所得石头的密度会更大。
答案：（1）平衡
右
便于在杠杆上读出力臂（2）等于
（3）2.6×
偏大
11.
在测量小灯泡的电功率时，电源电压为3V，小灯泡上标有“2.5V”字样。
（1）在如图甲所示的电路中，闭合开关移动滑片，发现小灯泡不亮，电流表无示数，电压
表有示数，原因是
，经分析有一根导线链接错误，请在连接错误的导线上打“×”，并补画出一根导线连接成正确的电路。
（2）电路连接正确后，从滑动变阻器接入电路的最大阻值开始记录数据，得到小灯泡的
I-U图像如图乙所示，则小灯泡的额定功率是
W。由图可知，小灯泡的实际功率随实际电压的增大而
，滑动变阻器的规格应选择
。
A.
10Ω
1A
B.
15Ω
1A
C.
25Ω
1A
D.
30Ω
1A
（3）有同学认为利用该电路还可以探究出导体中电流和导体两端电压成正比，你认为这种
说法
（选填“合理”或“不合理”），理由是
。
解析：本题考查测量小灯泡功率的实验。（1）根据题图，电压表串联在电路中，所以出现了连接电路后，小灯泡不亮，电流表无示数，电压表有示数。改正时需要把电压表由串联改成并联在灯泡两端，把滑动变阻器由并联在灯泡两端改成串联在电路中；图如下。
（2）由图中可以看到，当小灯泡两端电压为额定电压2.5V时，通过灯泡的电流为0.25A，所以小灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.25A=0.625W。由图可知，小灯泡的实际功率随电压的增大而增大。由图可以看出，电路中电流的最小值为0.1，这时小灯泡灯丝的阻值为R==
=5Ω。这时候电路中的总电阻R总===30Ω。这时候连入电路的是滑动变阻器的最大阻值，Rmax=R总－R＝30Ω－5Ω=25Ω，所以滑动变阻器的规格应选择C。
（3）灯丝的电阻随着电压的变化而变化，所以不能得出导体中电流和导体两端电压成正比的结论，该同学的说法不合理。
答案：（1）电压表串联在电路中
（2）0.625
增大
C或（25Ω
1A）
（3）不合理
灯丝电阻是变化的，无法得到电流与电压成正比
三、计算题(本题包括2个小题，第12题9分，第13题9分，共18分)
12.如图所示是某温控装置的简化电路图，工作电路由电压为220V的电源和阻值R=88Ω的电热丝组成；控制电路由电源、电磁铁（线圈电阻=20Ω）、开关、滑动变阻器（取值范围0~80Ω）和热敏电阻组成；阻值随温度变化的关系如下表所示，当控制电路电流
__D_Dd__________????_________时，衔铁被释放接通工作电路。
温度/℃
90
80
66
60
50
46
40
36
35
34
/Ω
10
20
40
50
70
80
100
120
130
150
（1）工作电路正常工作时，R在1min内产生的热量是多少？
（2）当温度为60℃，滑动变阻器=50Ω时，衔铁恰好被吸合，控制电路的电源电压是多少？
（3）若控制电路电源电压不变，此装置可控制的温度最大范围是多少？
（4）要想要该装置所控制的最高温度降低一些，请分析说明如何改变的阻值。
解析：本题考查电功与电热、电磁继电器。
（1）当工作电路正常工作时，Q＝I2Rt===3.3×104J。
（2）由题意可知，温度为60℃，滑动变阻器=50Ω时，衔铁恰好被吸合，这时控制电路中的电流I=60mA。由表可知，此时R1=50Ω。由欧姆定律得，I=＝==50×10-3A，解得：U=6V。
（3）当温度最低时，R1最大，要保证能切断工作电路，电流最大值为50mA，这时候滑动变阻器连入电路的阻值为0，Imax===50×10-3A，解得R1=100Ω，这时温度为40℃；当温度最高时，R1最小，这时要能连上电路，电路中的电流最小值为40×10-3A，此时滑动变阻器全部连入电路，有Imin=＝==40×10-3A，R1=50Ω，此时温度为60℃。所以此装置可控制的温度最大范围为40℃～60℃。
（4）要使该装置控制的最高温度降低一些，就需要R1连入更大电阻的情况下，仍然能达到40A的最小值，所以R2的最大值要更小一些。
答案：（1）3.3×
（2）
_____________的最大阻值
13.圆柱形容器置于水平地面（容器重忽略不计），容器的底面积为0.2，内盛30cm深的水。现将一个底面积400、体积4000均匀实心圆柱体放入其中。如图甲所示，物体漂浮在水面，其浸入水中的深度为5cm；当再给物体施加一个竖直向下大小不变的力F以后，物体最终恰好浸没于水中静止，如图乙所示。（，g取10N/kg）则：
（1）物体受到的重力是多少？
（2）物体浸没水中静止时容器对地面的压强是多少？
（3）从物体漂浮水面到浸没水中静止的过程中压力F做了多少功？
解析：本题考查浮力与压强、功。（1）物体在甲图中处于漂浮状态，G=F浮=ρ水gV排=×10N/kg×400×5×10-6m3=20N。
（2）圆柱体的高h=V/S==10cm，物体浸没在水中时，受到的浮力F浮1=ρ水gV排1=×10N/kg×4000×10-6m3=40N，所以F=F浮1-G=40N-20N=20N。物体浸没在水中时，容器对地面的压力F压=G水+G物+F=ρ水V水g+20N+20N=1.0×103kg/m3×0.2×0.3m3×10N/kg+40N=640N，容器对地面的压强p===3.2×103Pa。
（3）物体漂浮在水面时，水面上升高度△h1===1cm，这时物体上表面离容器底的距离h1=h0+（h-5cm）+△h1=30cm+（10cm-5cm）+1cm=36cm=0.36m；物体浸入水中后，水面上升的高度为△h2===2cm，此时物体上表面与水面齐平，离容器底的距离等于此时的水深h2=h0+△h=30cm+2cm=32cm=0.32m，所以F做的功W=Fs=F（h1-h2）=20N×（0.36m-0.32m）=0.8J。
答案：（1）20N
（2）3200Pa
（3）0.8J
化学部分（40分）
可能用到的相对源子质量:
H-1
C-12
O-16
Na-23
Mg-24
A1-27
S-32
C1-35.5
K-39
Ca-40
Mn-55
Fe-56
Cu-64
Zn-65
Ag-108
一、迭择趣(本疆包括6个小题,每小随2分,共12分.每小鬈只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1.下列变化是化学变化的是
A.
海水晒盐
B.
铁丝燃烧
C.
石墨导电
D.
干冰升华
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水晒盐是物质在溶液中的结晶过程，没有生成其他物质，是物理变化，故A错误；
B、铁丝燃烧生成了四氧化三铁，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、干冰升华只是状态发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故C错误；
D、冰雪融化是由固体变成液体，没有生成其他物质，是物理变化，故D错误。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.下列做法合理的是
A.
发现家中天然气泄露，立即打开抽油烟机
B.
为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C.
为防止废旧电池污杂环境.把电池深埋地下
D.
在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料，可减少对环境的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，发现家中天然气泄露，不能打开抽油烟机，应打开窗户通风，关闭阀门，故A错误；
B、禁止使用化石燃料，不符合现代社会发展的需求，故B错误；
C、将电池深埋地下会污染土壤和地下水，故C错误；
D.
在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料，减少有害气体的排放量，减少对环境的污染，故D正确。故选D。
3.下列叙述正确的是
A.
有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B.
pH大于7的溶液一定是碱溶液
C.
不同种元素组成的物质都是化合物
D.
电解水实验表明:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁，故A正确；
B、碱溶液pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故B错误；
C、化合物含有不同种元素，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气与氧气组成的混合气体，故C错误；
D、电解水实验时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变。电解水实验表明：水是由氢元素和氧元素组成，故D错误，故选A。
4.下列实验能够达到目的是
A.
除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤
B.
为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C.
鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D.
分离
NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、K2SO4能与适量BaC12反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，除去KNO3溶液中混有K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故A错误；
B、Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。为制备Cu(OH)2将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤得到硫酸钡与氢氧化铜的混合物，故B错误；
C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；将蓝色沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成，故C正确；
D、氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能和盐酸反应生成氯化镁和水，分离KCl和MgCl固体：加水溶解，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸，然后再蒸发结晶，分别得到氯化钾固体和氯化镁固体，故D错误。故选C。
【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是
A.
5.6g铁和锌
B.
10g镁和氧化镁
C.
10g碳酸镁
D.
10g碳酸钠和碳酸锌
【答案】C
【解析】
【详解】设：10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。
????
x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。
???
y=0.2g；
假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是z。
z≈0.17g；?所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g～5.43g之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g，故A错误；
B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。
a≈0.83g，由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，?所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘增重一定大于5.6g，故B错误；
C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；
D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125，所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡，故D错误。故选C。
【点睛】解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系。
6.下表中有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A
B
C
D
向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
加热高锰酸钾固体制氧气
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加入足量铁，溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，图像与事实不相符，故A错误；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量不断增加，反应结束后，加入稀盐酸，溶剂质量仍不断增加，增加的幅度减小，图像与事实相符，故B正确；
C、金属与酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据镁、铝与盐酸反应生成氢气与金属质量的关系；可知，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，图像与事实不相符，故C错误；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后，固体中氧元素质量不断减少，反应结束后剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量不为零，图像与事实不相符，故D错误。故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分，其余的每空1分,共21分。请将答案写在答题卡的对应位置)
7.(1)用化学符号填空:
2个氮分子_____；相对分子质量最小的氧化物_____
(2)根据图回答:
①如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子(填教字).
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____
(3)如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____
②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____(填字母）
A溶液变为饱和
B溶解度增大
C溶质质量增加
D溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_____（写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是_____(填化学式)
【答案】
(1).
3N2
(2).
H2O
(3).
4
(4).
Mg(OH)2
(5).
甲=乙>丙或丙<乙=甲
(6).
BC
(7).
铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）
(8).
硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]
【解析】
【详解】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为3N2；
水是相对分子质量最小的氧化物；化学式为：H2O；
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12，表示4种元素；
②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2；
（3）①根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙或丙<乙=甲；
②A　t3℃时，甲的溶解度大于70g，t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液为不饱和溶液，故A错误；
B　根据溶解度曲线可知，升温到t3℃时，溶解度增大，故B正确；
C　t2℃时，甲的溶解度50g，将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，t3℃时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；
D
根据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；
（4）①甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；
②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌＞铜＞银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]。
8.根据下图回答问题：
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是_____(填字母)，若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是_____(写出一种即可)，实验完华后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和_____
(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用下图中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物
①B装置中应盛放的试剂是_____
②如果D、,E装置顺序对调,将会导致_____
【答案】
(1).
A
(2).
装置漏气（或药品不足）
(3).
漏斗、玻璃棒和酒精灯
(4).
浓硫酸
(5).
无法检验气体产物
【解析】
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A，若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是装置漏气（药品不足），二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于，实验完华后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，可加水溶解，过滤，洗涤烘干滤渣，需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和酒精灯；
（2）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，可先用氢氧化钠吸收二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气，净化后的气体能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验反应的产物。
①B装置中应盛放的试剂是浓硫酸；
②二氧化碳能与氢氧化钠反应，但没有明显的实验现象，如果D、E装置顺序对调,将会导致无法检验气体产物。
9.A~F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式_____
(2)D的化学式_____
(3)写出F→C的化学方程式_____
【答案】
(1).
Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）
(2).
CO2[或FeCl3或Fe2(SO4)3]
(3).
当D为二氧化碳时，2H2O
2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)2时，2H2O
2H2↑+O2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O
+CO2↑。
【解析】
【分析】
A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱，所以A是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O），E是氢氧化钠，A（氧化铁）能转化为D，E（氢氧化钠）能与D反应，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，氢氧化钠与氯化铁（或硫酸铁）反应生成氢氧化铁和氯化钠（或硫酸钠），所以D可能是二氧化碳（或氯化铁或硫酸铁）；B能与A（氧化铁）、E（氢氧化钠）反应，能转化为D（二氧化碳或氯化铁或硫酸铁），铁、氢氧化钠都能与盐酸（或硫酸）反应，盐酸或硫酸能与碳酸钙反应生成氯化钙（或硫酸钙）、水和二氧化碳，所以B可能是盐酸（或硫酸）；E（氢氧化钠）能与F想到转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，所以F可能是碳酸钠（或水）；F（碳酸钠）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
C可能为二氧化碳，由于A~F是常见的六种不同物质，当C为二氧化碳时，则D为氯化铁或硫酸铁；F能与C相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，盐酸与活泼金属反应能生成氢气,，所以当F为水时，C可以是氢气，将猜想代入框图，推断合理。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A的化学式为：Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；
（2）D的化学式：CO2[或FeCl3或Fe2(SO4)3]；
（3）当D为二氧化碳时，C是水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2(SO4)3时，D为二氧化碳或水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气或碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：2H2O
2H2↑+O2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+
CO2↑。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验:
(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有_____。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有_____
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是_____(填离子符号)
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是_____，通过观察现象即可确定。
【答案】
(1).
氯化铁（或FeCl3）
(2).
碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）
(3).
Na+、NO3-、Ba2+、OH-
(4).
取无色溶液C少许于试管中，加入足量的稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液（合理即可）
【解析】
【分析】
加水溶解为无色溶液A，氯化铁溶液呈黄色，故固体中不含有氯化铁，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存，碳酸钠和氯化钙至少有一种不存在；加入一定量硝酸钡产生白色沉淀B，硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以碳酸钠和硫酸钠至少存在一种。
【详解】根据以上分析可知：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有氯化铁；
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随着滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。根据图示可知，沉淀部分溶解，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀B是碳酸钡与硫酸钡的混合物，则可确定原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不存在氯化钙；
（3）无色溶液C中一定存在硝酸钠，可能存在氢氧化钠、氯化钾、硝酸钡（过量的），或可能存在氢氧化钠、氯化钾、碳酸钠（过量的），或可能存在氢氧化钠、氯化钾、硫酸钠（过量的）。取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，一定是二氧化碳与溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡白色沉淀，所以溶液C中一定存在硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，无色溶液C中一定含有的离子是Na+、NO3-、Ba2+、OH-；
（4）根据上述分析可知，原固体中可能含有的物质是氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取无色溶液C少许于试管中，加入足量的稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则存在氯化钾。
三、计算题(共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置)
11.取15g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，固体逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。
计算:(1)该样品中铁的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】11.2g
14.6%
【解析】
【详解】（1）剩余固体是3.8g，该样品中铁的质量=15g-3.8g=11.2g；
（2）设：恰好完全反应盐酸中氯化氢的质量为x，生成的氯化亚铁质量为y，氢气质量为Z。
x=14.6g；
y=25.4g；
z=0.4g；
设：参加反应的盐酸质量为m，则有：
m=100g；
所用稀盐酸的溶质质量分数=。

展开更多......

收起↑