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人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》
复习巩固专讲专练
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类型一　构成物质的微观粒子
要点简介：(1)构成物质的微观粒子；(2)微观粒子的基本性质及应用；(3)用分子、原子的观点解释性质的变化；(4)原子的构成；(5)相对原子质量；(6)原子、离子结构示意图及其应用。
经典例题1　如图所示是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(　　　)
A. 分子在化学变化中不可分 B. 反应后生成了两种新的分子
C. 原子在化学反应中可分 D. 化学反应前后原子的种类不变
解析：从图示中可知，在该反应中分子分成原子，原子又结合成新分子，故A、C错误，D正确；图示反应中生成的两个分子属于同种分子，即生成的是一种新分子，故B错误。
答案：D
经典例题2　如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(　　　)
A. X是金属元素
B. 该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子可表示为X＋
解析：由X元素的一种粒子结构示意图可知，核内质子数为17，是氯元素，氯元素属于非金属元素，故A错误；由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为相对稳定结构，故B正确；由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数为17，则核电荷数为17，故C错误；由粒子的结构示意图知，其核外电子数比核内质子数多1，该粒子可表示为X－，故D错误。
答案：B
类型二　元素周期表及其应用
要点简介：(1)元素周期表的结构；(2)元素周期表的意义；(3)元素周期律。
经典例题3　元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是________，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③___________________________________(任写一条)。
解析：(1)由元素周期表不难看出原子序数为12的元素为镁，其元素符号为Mg，它是金属元素，其最外层有2个电子，在化学反应中易失去。(2)观察题给表格我们会发现许多规律：如在同一横行中从左到右元素原子的核外电子数依次增加，原子序数也依次增加等。
答案：(1)Mg　失去　(2)从左到右，元素原子的核外电子数依次增加(或从左到右，元素原子的原子序数依次增加)(只要合理均可)
综 合 测 评
一、选择题
1. 同一原子中，下列说法错误的是(　　)
A. 质子和电子的数目相同 B. 原子和中子的电性不同
C. 原子核和原子的质量不同 D. 原子核和原子的体积不同
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B. 空气是由空气分子构成的
C. 含有氧元素的化合物都是氧化物
D. 不同种元素最本质的区别是中子数不同
3. 从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是(　　)
A. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动
B. 液态水凝固成冰，所占体积变大——分子变大
C. 晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D. 6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔
4. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是(　　)
A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动
B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C. 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动
D. 1L大豆与1L小米混合后体积小于2L，是因为分子之间有间隙
5. 下列关于原子、分子的说法错误的是(　　)
A. 分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C. 在原子中，质子数等于核外电子数
D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
6. 原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是(　　)
A. 原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中原子都不能再分
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D. 元素是质子数(即荷电荷数)相同的一类原子的总称
7. 铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是(　　)
A. 铀属于非金属元素 B. 该原子的核电荷数为92
C. 该原子核内有51个中子 D. 该原子核外有143个电子
8. 科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填(　　)
甲 乙
A. 291　 B. 174　 C. 117　 D. 57
9. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是(　　)
① ② ③ ④
A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④均属于离子结构示意图
C. 粒子②在化学反应中容易失去电子 D. ①②③④共表示四种元素的粒子
10. 如图所示是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(　　)
A. 图中粒子共能表示四种元素 B. 图中表示阴离子的是c、e
C. 图中b粒子的化学符号为Mg D. 图中d粒子在化学反应中易失去电子
11. 溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 1个溴原子的质量是79.90g
B. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C. m＝35，n＝7
D. 在化学反应中溴原子容易失去电子
12. 两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变
B. 氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C. 氧化汞分子由同种原子构成
D. 氧化汞、汞、氧气都由分子构成
二、填空题
13. 李明同学学完本单元后，总结出元素、分子、原子、离子与物质间的关系，下列是他笔记中的一部分，请帮他整理完整。
(1)氧气、氮气、氨气、水等物质是由 构成的。氨气分子是由 构成。
(2)铁、金刚石、氦气、红磷等物质是由 构成的。
(3)氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等物质是由 构成的。氯离子是由氯原子 个电子形成的。
14. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图所示。
请回答下列问题：
(1)钒原子的质子数为 ，x＝ 。
(2)钒属于 (填“金属”或“非金属”)元素；钒的相对原子质量为 。
15. 小维同学按如图所示的装置，进行如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。
(1)观察到的实验现象是 。
(2)从实验现象得到的结论有：
① ；
② 。
16. 下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。(钠原子和氯原子的结构示意图分别为：NaCl )
钠与氯气反应形成氯化钠
(1)钠元素处于元素周期表中的第 周期。
(2)氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易 电子。
(3)请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：
相同之处： ；
不同之处： 。
17. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请认真观察并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是 。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 (填“增大”或“减小”)。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如图2所示是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
19. “化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。下列为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为8的元素名称是 ，元素符号是 ，核外电子数是 ，相对原子质量是 ，它属于 (填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”)。
(2)元素周期表左下方一般是 元素，右上方一般是 元素，最右边是
元素。
(3)元素周期表中，同一横行从左向右，原子序数逐渐 (填“递增”或“递减”)，相邻两种元素的原子序数相差 。
参考答案
1. B 2. A 3. B 4. C 5. A 6. A 7. B 8. C 9. C 10. B 11. C 12. A
13. (1)分子 氢原子和氮原子 (2)原子 (3)离子 得到1
14. (1)23 2 (2)金属 50.94
15. (1)棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”
(2)①浓氨水具有挥发性，导致氨水的分子在不停地运动 ②氨水能使酚酞溶液变成红色
16. (1)三 (2)得到 (3)质子数相同 核外电子数不同，电子层数不同，最外层电子数不同，钠离子是相对稳定结构，而钠原子不是
17. (1)三 金属 (2)得到 S2－ (3)最外层电子数 (4)增大
18. (1)原子 分子 (2)A (3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
19. (1)氧 O 8 16.00 非金属元素 (2)金属 非金属 稀有气体 (3)递增 1

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