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专题十一盐和化肥

命题点 年份 题号分值 涉及内容 考察频率（河南）
常见的盐的性质及用途 （必考） 2019 河南省二题5（1分） 硫酸铜、氯化钠属于盐，属于离子化合物 10年考18次
河南省二题12（1分） 硝酸铵溶于水吸热使温度分别降低
河南省三题24（3分） 碳酸钠加入到氯化钙溶液中发生反应的化学方程
2018 河南省25（1）题1分 碳酸氢钠的俗称
2017 河南省16题第二空1分 医疗上用小苏打治疗胃酸过多症的反应原理
河南省19题第一空1分 碳酸钙的用途
河南省6题1分 与熟石灰研磨能产生刺激性气味气体的化肥
河南省10题1分 将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸混合物中PH变化曲线
2016 河南省3题1分 发明“联合制碱法”的科学家
河南省9CD题0.5分 医疗上用小苏打治疗胃酸过多症的反应原理，工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理
2019 四川省南充市四题15（9分） 碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳的化学反应方程式
四川省南充市五题16（5分） 硫酸铜和氢氧化钠发生反应的化学反应方程式
2019 年甘肃省天水市一题12（2分） 碳酸氢钠（小苏打）和盐酸反应的化学反应方程式
2019 四川省成都市四题18（16分） 碳酸氢钠（小苏打）和盐酸反应的化学反应方程式
2019 甘肃省天水市23（5分） 碳酸钠和盐酸反应的化学反应方程式（计算）
复分解反应 2019 河南省三题21（2分）） 如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图
2016 河南省三题23（1）（1分）） 复分解反应发生的条件
2019 四川省南充市一题8（2分） 鉴别稀硫酸和稀盐酸分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
2019 甘肃省天水市23（5分） 氢氧化钠与盐酸反应化学反应方程式及计算

2019 甘肃省天水市三题21（9分） 氢氧化钙与盐酸反应化学反应方程式及推断
碱的变质 2018 河南省四题25③（2分） 粗盐提纯后检验是否还有氢氧化钠（可能有碳酸钠） 10年8次
2017 河南省三题24③（2分） 粗盐提纯后检验是否还有氢氧化钠（可能有碳酸钠）
2016 河南省三题23④（2分 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液溶质成分检验的实验设计
2019 四川省南充市一题15（9分） 探究NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体是什么?
2019 广东省一题11（2分） CO2和氢氧化钠溶液反应
粗盐提纯 2019 河南省三题24（3分） 为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 10年7次
2018 河南省三题25（4）③（2分）
2019 广东省一题11（2分）） 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
2019 四川省南充市一题8（2分）） . 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2?
化学肥料 2019 河南省二题12（1分）） 硝酸铵溶于水吸热使温度降低 10年10次
2019 甘肃省天水市二题17（4分）） 人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：（1）农业上使用的硝酸钾属于 肥。
2018 河南省一题10B（0.25分）） 用熟石灰区分氯化氨和氯化钾
2018 河南省二题第二空（1分）） 复合肥料的判断
2017 河南省一题6（1分）） 复合肥料的判断

【中考链接】
1.（2019年河南省二题5（1分））下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）
A．铁、汞 B．氨、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项错误。
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
故选：B。

2.（2019年河南省二题10（1分））实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选：C。


3.（2019年河南省二题12（1分））下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项说法正确。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。
C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误。
D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。


4.（2019年河南省三题23（3分））某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
【分析】根据金属活动性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液，锌先和硝酸银反应，后依次和硝酸铜、R（NO3）3反应进行分析。
【解答】解：（1）由“R（NO3）3”可知R在化合物中显+3价，R与盐酸反应的化学方程式为：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；故填：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；
（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌，故填：Ag、Cu、R；
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R（NO3）3与Zn反应生成Zn（NO3）2和R，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
65 64
3Zn+2R（NO3）3＝3Zn（NO3）2+2R；
由于R相对原子质量小于65，第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小；故填：锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。


5.（2019年河南省三题21（2分））如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，进行分析解答。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O。
故答案为：
（1）钠离子和氯离子；
（2）H++OH﹣═H2O

6.（2019年河南省三题24（3分））为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　玻璃棒　。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
故答案为：氯化钙、氯化镁、氯化钡。

7.（2019年河南省三题23（3分））某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
【分析】根据金属活动性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液，锌先和硝酸银反应，后依次和硝酸铜、R（NO3）3反应进行分析。
【解答】解：（1）由“R（NO3）3”可知R在化合物中显+3价，R与盐酸反应的化学方程式为：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；故填：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；
（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌，故填：Ag、Cu、R；
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R（NO3）3与Zn反应生成Zn（NO3）2和R，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
65 64
3Zn+2R（NO3）3＝3Zn（NO3）2+2R；
由于R相对原子质量小于65，第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小；故填：锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。


8.（2019年四川省南充市一题15（9分））?I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：

(1)写出编号a的仪器名称______________。
(2)若用B装置制取02写出对应的化学反应方程式____________________________。
(3)若用D(装满水)收集O2，则气体应从_______“b”或“c”)端导入。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:是NaOH?猜想二:是?Na2CO3?猜想三:_______________
【实验探究】小军进行了下列实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 _____________________ 猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 无红褐色沉淀生成
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______________，实验操作②还有其他实验方案吗?如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)___________________。
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是____________ 。
【实验结论】白色固体是Na2CO3
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_________________________。改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】 (1) 锥形瓶 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ (3) c
【提出猜想】猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】产生白色沉淀
【问题分析】检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH检验产生干扰；取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色。
【实验现象】变浑浊
【分析与反思】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】(1) a的仪器名称锥形瓶；(2) B装置属于实验室固+液常温型制取氧气，其反应方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；(3) 若用D(装满水)收集O2，则气体应从c端导入，产生气体把水排出，从而收集较纯的氧气； 【提出猜想】猜想三是猜想一和猜想二的总和即NaOH、Na2CO3；【实验探究】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，反应生成碳酸钡白色沉淀；【问题分析】加入过量BaCl2溶液可以检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH检验产生干扰；可以滴加酸碱指示剂探究即取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色。 【实验现象】C装置中二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；【分析与反思】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入B装置中参加反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。



9.（2019年四川省南充市一题8（2分）） .下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2? 通入过量的CO2，过滤
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
【答案】C
【解析】稀盐酸与铁、铁锈均发生反应，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该方案不正确；除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2，应加入适量的Na2CO3，发生反应方程式为CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl，再过滤即可，该操作不正确；分别向稀硫酸和稀盐酸中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸，该操作正确；不能品尝实验室中任何药品，该操作错误。故选C


10.（2019年四川省南充市五题16（5分））.向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。
【解析】(1)据图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，当当加入NaOH溶液的质量为10g时，H2SO4完全参加反应，继续滴加NaOH溶液时，发生反应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，当滴加NaOH溶液质量为30g时反应完全，生成Cu(OH)2沉淀为9.8g。反应后溶液的溶质为Na2SO4；
(2)解：设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%


11.（2019年广东省一题11（2分））除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氧氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥









【答案】D
【解析】MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发得到的是KCl；NaCl中除去
Na2CO3应该加入足量的稀盐酸，蒸发结晶；2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO2 所以二氧化碳中含有一氧化碳不可以用氢氧化钠溶液，可以采用通入灼热的氧化铜；碳在常温下化学性质稳定，还有杂质氧化铜时可以加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。故选D


12.（2019年四川省南充市五题16（5分）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。
【解析】(1)据图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，当当加入NaOH溶液的质量为10g时，H2SO4完全参加反应，继续滴加NaOH溶液时，发生反应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，当滴加NaOH溶液质量为30g时反应完全，生成Cu(OH)2沉淀为9.8g。反应后溶液的溶质为Na2SO4；
(2)解：设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。


13.（2019年四川省成都市四题18（16分））.某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
分别在盛有少量碳酸钠俗称______、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为______。
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应______填操作，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

乙对甲的实验提出了质疑：
碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
______，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为，应称取______g碳酸氢钠。
小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
连通管的作用是______。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液各滴2滴酚酞溶液，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
表1：
滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液 红色 红色浅红色无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 淺红色无色
【实验结论】
分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是______。
【反思与应用】
小组同学分析表1实验现象和图：4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是______请用必要的文字和化学方程式说明。
通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴別碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 现象与结论
未知溶液分別编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 ______
【答案】纯碱、苏打 ? ? 同时全部注入试管中 ? 相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多 ? ? 平衡压强，使稀盐酸顺利流下 ? 碳酸氢钠 ? 产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短 ? 碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：，碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式： ? 如果立即产生气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；
如果一段时间后产生气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸??


14.（2019年甘肃省天水市一题11（2分））．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO2 水蒸气 通过碱石灰
B KOH溶液 Ca(OH)2 加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3 高温煅烧
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤

【答案】C
【解析】2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO2 所以二氧化碳中含有水蒸气不可以用氢氧化钠溶液，可以采用通入浓硫酸；氢氧化钾溶液中中含有氢氧化钙溶液，可以加入适量的加入过量K2CO3溶液，过滤；高温煅烧CaCO3产生CaO和CO2；CuO和硫酸反应，Cu不反应；除去杂质Cu高温灼烧即可；故选C

15．（2019年甘肃省天水市一题12（2分））．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
【答案】C
【解析】纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的周围的温度到着火点一下；小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打和盐酸发生复分解反应；铁粉能与氧气和水反应，称作双吸剂，所以铁粉作食品保鲜剂；生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢高；故选C

16．（2019年甘肃省天水市一题15（2分））向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【解析】滤液呈蓝色说明一定含有Cu(NO3)2，在金属活动顺序表中Zn和Mg的活动性都大于Cu，故溶液中一定存在Mg(NO3)2、Zn(NO3)2故选C


17（2019年甘肃省天水市二题17（4分））人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于 肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 。
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
【答案】（1）复合 （2）煮沸 （3）吸附 （4）B
【解析】硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的，其中的K、N属于化肥属于复合肥种类；生活中通过加热煮沸的方法可以吧钙离子和镁离子变成难溶于水的物质，降低水的硬度；活性炭具有疏松的结构，有吸附性，除去异味，故可做冰箱中除味剂；塑料果盘材料是塑料，属于有机合成材料。



18.（2019年甘肃省天水市23（5分））某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸
充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4（2）7.3%（3）23.4g
【解析】
（1）250g+50-295.6g=4.4g
（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
== x=7.3g
== y=11.7g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。
与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=== NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g m
== m=11.7g
NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。

19.（2019年甘肃省天水市三题21（9分））为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中
所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色
沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行
探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
【答案】21．（9分）（1）D F Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3
【讨论与交流】三
【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）
【拓展与迁移】H+（或氢离子）



a

气体的质量/g

0 100 稀盐酸的质量/g

紫色石
蕊溶液

稀盐酸
↓

铁片

稀盐酸
↓

氧化铁

稀盐酸
↓



Ca(OH)2
溶液

稀盐酸
↓

稀盐酸
↓

Na2CO3
溶液

AgNO3
溶液

稀盐酸
↓






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