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第1节 性质活泼的氧气导学案
第1课时氧气的性质和用途
【学习目标】1．认识氧气的主要物理性质；
2．认识氧气的化学性质；
3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；
【学习重点】氧气的化学性质。
【学习难点】氧化反应概念的形成
【学习方法】合作探究 实验——讨论——归纳
学习过程
一、课前学习
1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。一个大气压下，温度 时氧气变为 色的 体；温度 时，氧气变为 色的 状 体。
2.氧气的化学性质 。许多物质与氧气发生 反应。在某些条件下，物质与氧气反应比较 ，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中 ；某些在空气中不易燃烧的物质在 中却可以燃烧。
3．用线段将氧气的性质和用途连接起来
潜水员需要携带供氧装置
供给呼吸 氧炔焰用于焊接和切割金属
支持燃烧 液态氧用作火箭的助燃剂
太空飞行员需要携带供氧装置
炼钢需要氧气
二、预习展示
1．下列说法正确的是 （ ）
A．氧气易溶于水 B．液态氧气是淡蓝色的
C．氧气具有可燃性 D．氧气跟物质反应时都能发光、放热
2．下列有关说法不符合实验事实 （ ）
A．铁丝在氧气中能燃烧
B．将盛有蜡烛的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中产生白色的火焰
C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D．炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量
3. 列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
4．下列反应不属于缓慢氧化的是 （ ）
A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀
C．食品腐烂 D．电灯发光、放热
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、认识氧气的性质
1．物理性质
在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。
2. 化学性质
活动与探究：观察并思考，完成下列内容：
（1）木炭在氧气中燃烧
实验现象：木炭在空气中燃烧发出 光；在氧气中燃烧发出 光，放出 ，生成的气体能使 。
文字表达式： 。
问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？
（2）硫在氧气中燃烧
实验现象：硫在空气中燃烧产生 火焰；硫在氧气中燃烧产生 色火焰，放出 ，生成一种有 气味的气体。
文字表达式： 。
（3）铁丝在氧气中燃烧
实验现象：铁丝在氧气中 燃烧， 四射，放出 ；生成 色固体。
文字表达式： 。
实验思考：①将铁线绕成 状；其目的是 ，在铁丝的末端系上 ，其目的是 。
②实验前需在集气瓶底铺 或加 ，其原因是： 。
（4）磷在氧气中燃烧
实验现象：产生浓厚的 烟，放出 ，生成一种 色固体。
文字表达式： 。
（5）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：发出 光，放出 ，集气瓶内壁有 ，生成的气体能使 。
文字表达式： 。
探究点三氧化反应
氧化反应：物质与 发生的反应。
（1）缓慢氧化：在一些条件下，物质与氧气只能发生缓慢的氧化反应；如动物的 、金属的 、食物的 、有机肥的 等变化过程中都是包含缓慢氧化作用。
（2）剧烈氧化与缓慢氧化的比较
共同点： ；
不同点： 。
【达标检测】
1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是 （ ）
A．跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．跟其他物质的反应都有发光、放热现象
D．跟其他物质的反应都有火焰产生
2．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是____.__________ _
；
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是__________ ；
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是___________ ；
（4）反应的文字表达式为______ ；
（5）若将氧气换成空气，则该反应________进行(填“能”或“不能”).
（6）该实验可以得出的结论是：（1）可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；（2）在空气中__________（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却______ __ 。
3．某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶中，但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：
?A.? ；
B 。
4.写出下列反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧：_______________________________________
（2）硫在氧气中燃烧 ：_______________________________________
（3）铁丝在氧气中燃烧：______________________________________
（4）磷在氧气中燃烧 ：__________________________________
（5）蜡烛在氧气中燃烧：______________________________________
（6）镁在空气中燃烧______________________________________
（7）铜绿受热分解______________________________________
（8）碳酸氢铵受热分解______________________________________
第2章 第1节 性质活泼的氧气
(第2课时) 高锰酸钾制氧气学案
【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．知道氧气的工业制法。
【学习重点】实验室制取氧气的反应原理
【学习难点】实验室制取氧气的反应原理
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
学习过程
一、课前学习
工业上，制备氧气的原理是 ，它是根据氧气的 不同分离出氧气的。具体的方法是将空气除尘净化，除去 和 等气体，然后 温 压，使空气变为 态。再逐步控制温度 液体空气，使沸点较 的液态 先蒸发出来，余下的是沸点较 的液态 。以上过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在 色的钢瓶中。
二、预习展示
1．下列物质中含有氧气的是 （ ）
A．双氧水 B．高锰酸钾 C．空气 D．液氧
2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 （ ）
A．高锰酸钾 B．氧气 C．水 D．氧元素
3．工业上制取氧气的方法是 ，所依据的原理是 ，其中 气体的沸点较低，首先蒸发，此过程
属于 （填“物理”或“化学”）变化。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、氧气的制法
（一）工业制氧气的方法与原理
工业制氧气的方法是 原理
此过程发生的是 变化（填物理或化学）
（二）实验室中制取氧气
（1）药品
问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。
KCl KMnO4 H2O2 MnO2 H2O NH3
归纳：没有氧元素的物质 （填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质 产生氧气。
实验室中常用 ；或 和 的混合物为原料制取氧气。
（2）实验室反应原理
①高锰酸钾（KMnO4）制氧气
高锰酸钾是 色晶体，其溶液为 色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
反应的文字表达式 ；
对应的符号表达式 。
根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?
（3）发生装置选

（4）收集方法及装置选
注意：决定收集方法的依据是
问：排水法收集气体时可能过集气瓶口有没有气泡逸出判断气体有没收集满，但如果是排空气法如何知道所得气体有没有收集满？是不是氧气？
（5）检验方法：
将 放在集气瓶中，若 ，证明是氧气。
（检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论）
（6）验满方法：
①排水法：当集气瓶口的边缘有 向外冒出时(或当集气瓶中
已无水时）， 证明已收集满。
②向上排空气法：
将 放在集气瓶口，若 ，证明已收集满。
（7）放置方法：盖上毛玻璃片， （“正”或“倒”）放在桌子上。
倒放在桌面的原因：
[演示实验] 演示高锰酸钾制氧气
归纳：1。实验步骤
（1）查： ；
（2）装： （在试管口放 ）；
（3）定：将装置固定在铁架台上；
（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先 后 ）；
（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡 再收集）；
（6）移：实验结束后先 ；
（7）熄：最后 。
2.用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
装置注意事项：（1）试管口应略向 ，其目的是为了 。
（2）试管应放一小团 ，其目的是 。
（3）导气管伸入试管内部只能稍出 ，否则
（4）铁夹应夹在试管的 。
操作注意事项：（5）酒精灯应用 对准 加热。
（6） 时开始收集气体，原因是
（7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是
三、总结、反思与提升
1.实验室用高锰酸钾制氧气的注意事项有哪些？
2.如何对氧气进行检验和验满？
【达标检测】
1、用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子
2．在实验室在用右图装置也可以收集某些气体，有一名同学欲用它来装置收集O2，则O2应从导管口 通入（用管口字母填空）。若在该集气瓶中先装满水来收集O2，则O2应从导管口 通入。
3.右图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图
（1）写出有标号的仪器的名称：①　　　 　　　　 ②　　　 　　　　
（2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行
气密性检查的方法是，将　　　　　　　 　 　　　　　　　　　
　　　 　　。如果装置不漏气，则导管口就
有　　　　　　　　　　，且松开手后,____________________。
（3）试管口塞一团棉花的作用是 。
（4）反应完毕后试管内的残留固体是 。
4、请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为
(2)实验室制氧气，可选用的集气装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置，可推知氢气物理性质
(4)实验室用C装备收集氧气时，验满的方法是
第2章 第1节 性质活泼的氧气 导学案
(第3课时) 过氧化氢制取氧气
【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．认识催化剂和催化作用；
3．学会根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法
【学习重点】1．对催化剂和催化作用的认识
2．学会发生装备与集气装备的选择
【学习难点】1．学会探究催化剂和催化作用
2．学会发生装备与集气装备的选择
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
学习过程
一、课前学习
1．催化剂
2．双氧水制氧气的文字表达式：
在双氧水分解过程是二氧化锰是 ，起催化作用。
二、预习展示
1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是　 （ ）
A．先用手捂住试管，过会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气　
B．用排水法收集，待导气管口气泡均匀连续冒出时，才能收集
C．加热时，先均匀预热，然后再对准高锰酸钾所在部位用外焰加热　
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
（3）如果用A装置制氧气，则需要作如何改进 ，
为什么要如此改进 。
管口应略低的原因 ；
用外焰加热的道理是 ；
你认为该装置还有可能错误的地方？
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
探究点、过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢水溶液俗称 ，为 液体，它也是一种常用的消毒剂， 家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含 ％过氧化氢的双氧水与 在常温下制取氧气。
2、原理：
反应的文字表达式 ；
对应的符号表达式 。
在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。这种在化学
反应中能 ，但本身的 在反应 都
改变的物质称为催化剂。
作为催化剂的物质须满足：（1）能 反应速率
（2）反应前后 不变
（3）反应前后 不变
3.发生装置
A B C D E
指出下列各发生装置的名称，并说明用该方法制备气体应符合的条件。
A 装置 ， ；
BCDE装置 ， ；
②制备氧气所用药品的状态和条件是： ，
所以用药品抽取氧气的发生装备选择 ，
4、收集装置
指出各装置的收集方法，并说明用该方法收集的气体应符合的条件。
F 装置 ， ；
G装置 ， ；
H装置 ， 。
②氧气的密度和溶解性： ，
所以氧气收集方法和装置是 。
5．检验与检满
6、操作步骤(排空气法收集)：（1）组装仪器（2）
（3） （4） （5） （6）
注意事项：（1）一般先装 体，后装 体
（2）分液漏斗液体放完后
四、总结、反思与提升
1、作为催化剂的物质须满足：（1）能 反应速率
（2）反应前后 不变
（3）反应前后 不变
2、气体制备的发生装置与集气装置的选择依据？
3、下图均可以用于实验室用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气。
（1）指出仪器的名称：a ；b ；c 。
（2）哪一种装置更适宜双氧水制取氧气的发生装置？有什么优点？
【达标检测】
1、下列关于催化剂在实验室制氧气的变化中的作用的说法正确的是（　　）
A．加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B.二氧化锰只能用作催化剂
B．催化剂必定加快其它物质的反应速率 D．加入催化剂，放出氧气的速率增大
2、下列说法中不正确的是（　　）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
3．右图是某学生设计的在实验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图。
　 (1)写出图中所示仪器的名称：
　　 A．_______ 　B．_______　C．_______　
D．_______ E．_______
　(2)指出图中的四处错误：
　　 ①_____________________； 　
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________．
　 (3)实验开始前，应先检验装置的_______，目的是防止装置_______。
　 (4)停止加热时，应先_______，然后再_______，这是为了防止_______。
我们学习化学时间尽管不长，但已知道有多种途径可以获得氧气。
如：A.光合作用 B. 加热高锰酸钾 C.过氧化氢溶液与二氧化锰混合
D.
(1)相信你在D处还可以写出另一种获得氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪
器的名称① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，
其理由是 ，
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该
现象的原因可能是
（3）实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致为下列步骤：a．点燃酒精灯，加热试管；b．检查装置气密性；c．将药品装入试管，塞一团棉花，用带导气管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上；d．用排水法收集氧气；e．熄灭酒精灯；f．将导管从水槽中取出。
①正确的操作顺序是?? 。(填字母)
②步骤b的操作与观察到的现象是： ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ；
③上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号）其原因是 。
(4)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”)；若用丙装置收集氧气，气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。

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