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第三节化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能准确描述化学方程式的含义。2.能正确书写简单的化学方程式。3.能利用化学方程式进行简单的计算。4.认识定量研究对化学科学发展的意义。【学习重点】：运用质量守恒定律书写化学方程式【学习难点】：进行化学计算【学习过程】
一、自主学习
1.定义：用来表示的式子叫 。2.化学方程式的意义：⑴质的方面：表明 。⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。⑶例题：C+O2===CO2的含义：①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。⑷练习：请写出：2H2+O2===2H2O的意义：①； 。②； 。③。 。3.化学方程式的书写：⑴书写原则：__________________,__________________。⑵书写步骤：
①写出符号表达式；②配平化学方程式；③补“==”、反应条件、↑或↓。二。预习展示
学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于氧气的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！
1.在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232
2．有A物质36g，在一定条件下完全分解生成4g B气体和气体C，这些C气体在一定条件下与一定量的D恰好完全化合，生成44g E，则参加反应的D的质量为 （ ）
A.12g B.10g C.16g D.21g
3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X＋3O23CO2＋3H2O。由此，下列说法正确的是 ( )
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为56
C．X中碳的质量分数为75％ D．反应中，X与O2的质量比为30∶32
4.在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/ g
4
10
1
25
反应后质量/ g
未测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶1
5、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
　　下列说法正确的是（　 ）　　A．反应后X的质量为6g　　　　　　　B．该反应的反应物是X、Y　　C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 　D． Y、Q的相对分子质量比一定为1：16.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：
物　 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
　已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
　　A．反应后Q的质量为9g　　B．反应中Y与Q的质量之比为1：1　　C．反应后生成15gZ　 　　　D．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：37.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物　　 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是　 （ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应　 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9　C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9　　　D．甲反应后的质量为8g8、自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：　　　　　　　　　（1）请写出该反应的化学方程式________________。　　（2）A物质属于______________。（填物质分类）　　（3）D物质中氯元素的化合价为__________________。　　（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是________________。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、化学方程的书写
回忆“木炭在氧气中燃烧”、“硫在氧气中燃烧”的实验现象及反应的表示方法，将这两个反应的表示方法写在下面。
木炭在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧



你认为以上化学反应的表示方法中，更简便、准确而又全面，而且还能国际上通用？
归纳化学方程式概念
【反思交流】是否只要将文字表达式中物质的名称改用化学式表示，就变为化学方程式呢？
【小组讨论】观察下列反应的式子，能否准确的表示化学反应？

H2O==== H2 + O2 P + O2====P2O5
4、归纳书写化学方程式应该遵循的原则
5、书写化学方程式的步骤：（以“氯酸钾受热分解”为例学习书写化学方程式的步骤）
写：根据实验事实写出 及 的化学式
配： 用最小公倍数法确定化学计量数。注意： 化学计量数要写在化学式的 。
等：把短线改
注：注明 和反应物的
注意：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“? ↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“ ↓”号。
? 特别说明的是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，气体生成物就不需注“↓”号。
查：检查化学方程式中化学式是否正确，左右两边原子个数是否相等，生成物的状态是否标清
6.化学方程式的含义
【小组讨论】根据化学方程式 2 H2+ O2 ====== 2 H2O 可以获得哪些信息？
【归纳】化学方程式的含义
质的方面：表示
量的方面：表示
微粒方面：表示
7.化学方程式的读法
2H2O2 === 2 H2O + O2↑
宏观读法：
微观读法：
质量读法：
目标二：根据质量守恒定律计算相关物质的质（比）
例1：现将10?gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10?gA完全反应后生成8?gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是? ?(??? )
?A．1：l?? ???B.2：1??? ? ?C.5：l????? ?D．4：l
分析思路：根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。
例2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/ g
8
2
20
5
反应后质量/ g
待测
10
8
13
下列说法正确的是（?? ）
A．反应后X的质量为6 g　　　　　
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3
D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
目标三、根据化学反应前后元素质量守恒计算
例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？
例2： 28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？
提示：氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。
【达标检测】
1.A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D， 2A+5B=4C+2D,测得C与D的质量比为44 ：9，则生成C的质量为（ ）
A 176g B 141.3g C 44g D 36g
2.4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？
3.将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量？
4. 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
5. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
6.在反应方程式2A + B=C + 3D中，已知50gA与12gB恰好完全反应可生成30gC物质，若D物质的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 （ ）
A、25 B、50 C、75 D、100
7. 2g氢气与18g氧气发生反应，生成水的质量为 （ ）

A 16g B 18g C 20g D 22g
8.点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A H2、O2和N2的混合气体
B O2、N2的混合气体
C 2g N2
D H2和N2的混合气体
9. X、Y、Z 3种物质各5g组成的混合物，加热使它们充分反应，反应后的剩余物中有8gZ、4g新物质和若干克X，则参加反应的X与Y的质量比为 （ ）
A 2:5 B 1:1 C 1:2 D 3:5
10.为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石放入烧杯中，取40毫升稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示。求：该石灰石中碳酸钙的质量分数；m；所用稀盐酸的溶质质量分数（杂质不参加反应）。
序号
加入的盐酸/g
剩余固体/g
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
1.2
11、一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是 （ ）
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5:1
B.Z可能是该反应的催化剂
C.该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q D.该反应可能是置换反应

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