资源简介

绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点1　化学研究的内容
化学是在分子、原子层次上研究 物质性质、 组成 、 结构 与 变化规律 的科学。
知识点2　化学发展史
(1)道尔顿和阿伏加德罗创立了 原子 论和 分子 学说，奠定了近代化学的基础，该理论认为：物质是由 原子 和 分子 构成的， 分子 中 原子 的重新组合是化学变化的基础。
(2)1869年， 俄 国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出 元素周期表 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
知识点3　化学与人类的关系
化学与我们的工农业生产、生活、国防密不可分，人类的衣、食、住、行、医疗、环保及新材料的研发都离不开化学。

1．(知识点1)下列关于物质的说法错误的是(　D　)
A．看不见、摸不着的空气属于物质
B．化学物质都是由微小的粒子构成的
C．你的身体、课桌都属于物质
D．化学物质都是有污染的
2．(知识点2)下列关于化学史的认识错误的是(　D　)
A．化学的发展离不开人们的生产实践
B．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
C．绿色化学使化学生产向着环境友好的方向发展
D．火的发现和利用奠定了近代化学的基础
3．(知识点2)根据化学发展的实际情况，下列顺序排列正确的是(　C　)
①原子论和分子学说的创立　②绿色化学的提出　③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表　④火的利用和发现　⑤利用先进仪器进行微观探测
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．④①③⑤② D．④①⑤③②
4．(知识点3)化学与生产、生活关系密切，以下说法你认为不正确的是(　C　)
A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“有百利而无一害”
D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
5．(知识点3)化学在使人类生活得更美好方面发挥了巨大的作用，请将下列化学研究内容与人类面临的问题用短线连接起来：
合成药物 环境问题
生产化肥和农药 健康问题
发展绿色化学 能源问题
开发清洁能源 粮食问题
略
6．(综合题)化学是以自然界的物质为研究对象，它研究物质性质、组成、结构与变化规律等。指出下列研究涉及食用碘盐的哪个方面：
(1)食用碘盐在水中的溶解情况及它的味道： 性质 。
(2)食用碘盐中含有哪些元素？ 组成 。
(3)食用碘盐的外形为什么是立方体？ 结构 。
(4)向食盐水中通电能得到哪些新物质？ 变化规律 。
(5)对于食盐，请你提出不属于化学研究范畴的两个问题： 食盐的产地、价格、销售渠道等 。
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
第1课时　化学变化和物理变化
知识点1　化学变化和物理变化
(1)物理变化是指 没有生成其他物质 的变化。如物质三态变化、形状改变等。
(2)化学变化是指 生成其他物质 的变化(又叫 化学反应 )，如物质的燃烧、金属的锈蚀、食物的腐烂等。常表现为 颜色改变 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象，并伴随着能量的变化，如 吸热 、 放热 、 发光 等。
知识点2　物理变化与化学变化的区别
物理变化与化学变化的本质区别：就是看它是否有　新物质(其他物质)　生成。如果有就是化学变化，如果没有就是物理变化。

1．(知识点1)化学变化的基本特征是(　C　)
A．颜色变化
B．放出气体
C．有其他物质生成
D．有发光、放热现象
2．(知识点1)中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(　D　)
3．(知识点2)关于物理变化和化学变化的关系，下列说法正确的是(　C　)
A．物理变化和化学变化一定同时发生
B．在物理变化中一定发生化学变化
C．在化学变化中一定发生物理变化
D．两者没有关系
4．(知识点1、2)下列属于物理变化的有 ①④⑥ ，因为在这些变化过程里，都没有　生成其他(新)物质 　；属于化学变化的有 ②③⑤⑦⑧ ，因为在这些变化过程里，都有　生成其他(新)物质　。
①干冰升华；②钢铁生锈；③食物腐败；④蔗糖溶于水；⑤动物呼吸；⑥石蜡熔化；⑦米酒发酸；⑧植物的光合作用。
5．(综合题)认真观察如图，判断下列过程中各部分发生了什么变化。
(1)图①中B处发生的变化是 化学变化 (填“物理变化”或“化学变化”)，理由是　有(新)物质生成 　。
(2)图②中发生的变化是 化学变化与物理变化 ，由此说明化学变化 一定 (填“一定”或“不一定”)伴随物理变化。
(3)图③中发生的变化是 物理变化 ，可见发光、放热的变化 不一定 (填“一定”或“不一定”)是化学变化。
第2课时　化学性质和物理性质
知识点1　化学性质和物理性质
(1)化学性质是指物质在 化学变化 中表现出来的性质。一般包括：可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(2)物理性质是指物质 不需要发生化学变化 就表现出来的性质。包括： 物质的颜色 、 状态 、 气味 、 硬度 、 熔点 、
沸点 、 密度 、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、弹性、吸附性等。
(3)化学性质和物理性质的根本区别在于是否通过 化学变化 表现出来。
知识点2　物质的性质与用途
物质的性质与用途的关系：
　性质用途

1．(知识点1)下列属于物理性质的是(　A　)
A．导电性　　 B．可燃性
C．稳定性 D．还原性
2．(知识点1)下列属于化学性质的是(　B　)
A．干冰易升华
B．酒精能燃烧
C．氢气的密度小
D．氧气是无色的气体
3．(知识点2)下列物质的用途是由其物理性质决定的是(　C　)
A．乙醇用作燃料
B．氧气用于炼钢
C．铜用来制导线
D．小苏打用来治疗胃酸过多
4．(知识点2)下列物质的用途主要利用其化学性质的是(　C　)
A．铜丝作导线
B．干冰用于人工降雨
C．天然气作燃料
D．金刚石用于切割玻璃
5．(综合题)在下列短文的横线上用序号填上其相应变化或性质：
A．物理变化 B．化学变化
C．物理性质 D．化学性质
碳酸氢铵是一种白色固体 C ，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水 B 。氨气为无色有刺激性气味的气体 C ，加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠 A 。二氧化碳是一种无色、无味的气体 C ，不可燃 D ，但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 B。
6．(综合题)二氧化碳是我们熟悉的气体之一，是绿色植物进行光合作用的原料之一，小明同学查阅到的有关二氧化碳气体的资料如下：
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
③点燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧；
④冒黑烟、发光、生成白色固体；
⑤生成了氧化镁和碳；
⑥二氧化碳可用于灭火、作制冷剂等。
以上叙述中： ① 是物理性质； ② 是化学性质； ③ 是化学变化； ④ 是现象； ⑥ 是用途。
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
知识点1　化学是一门以实验为基础的科学
化学是一门以 实验 为基础的科学，学习化学的一个重要途径是 实验 ，对实验现象的 观察 、 记录 和 分析 ，可以发现和验证 化学的原理 ，学习 科学探究的方法 并获得新的化学知识。
知识点2　对蜡烛及其燃烧的探究
(1)蜡烛是一种 难 溶于水，密度比水 小 ，质地较 软 的 固 体。
(2)蜡烛燃烧时的火焰分 三 层，分别为 外焰 、 内焰 、 焰心 ，其中 外焰 温度最高， 焰心 温度最低，其燃烧的产物是 水 和 二氧化碳 。
知识点3　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
对吸入的空气和呼出的气体成分进行比较发现：吸入空气中的氧气比呼出气体中的氧气含量 高 ，但 二氧化碳 和 水蒸气 比呼出的气体中的含量低。

1．(知识点1)吴平同学在化学课上提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中的(　C　)
A．建立假设 B．收集证据
C．设计实验 D．做出结论
2．(知识点1)只有对探究活动的过程和结果进行认真的反思，才能使我们不断进步。下列有关实验后反思的说法正确的是(　A　)
A．需要思考猜想与结论是否一致
B．不需要反思探究方法是否科学、有效
C．不需要反思探究程序是否合理、简捷
D．不需要反思探究过程是否安全、环保
3．(知识点2)在蜡烛燃烧的实验中，观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水雾，片刻后取下，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡变浑浊。由此你认为可以得出的正确结论是(　A　)
A．蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成
B．蜡烛中含有水
C．蜡烛中含有二氧化碳
D．蜡烛中既含有水又含有二氧化碳
4．(知识点3)关于空气与人体呼出的气体的叙述正确的是(　C　)
A．空气与呼出的气体都是无色的气体，其成分完全相同
B．减少吸入空气中的氧气使转化为呼出的气体
C．呼出的气体与空气相比，氧气有明显的减少，二氧化碳和水蒸气则有明显的增加
D．吸入的空气中只有氧气，呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气
5．(知识点2)某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水 小 。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出，可以看到火柴梗的　a　(填“a”“b”或“c”)处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的 外焰 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。据此，写出蜡烛燃烧生成的物质有 水和二氧化碳 。
课题3　走进化学实验室
第1课时　常用化学实验仪器及化学药品的取用
知识点1　常用化学实验仪器
(1)反应容器
①可直接受热的： 试管 、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
②能间接受热的： 烧杯 、烧瓶(加热时，需垫石棉网)。
(2)存放药品的仪器： 广口瓶 (固体)、 细口瓶 (液体)、 滴瓶 (少量液体)、 集气瓶(气体)。
(3)加热仪器：酒精灯。
(4)计量仪器：　托盘天平　(称量)、量筒(量体积)。
(5)分离仪器：漏斗。
(6)取用仪器： 药匙 (粉末或小颗粒状)、 镊子 (块状、条状或较大颗粒)、 胶头滴管 (少量液体)。
(7)夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。
(8)其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
知识点2　化学药品的取用
(1)药品的取用规则：①取用药品做到“三不”：不能 用手接触 药品，不要 把鼻孔凑到 容器口去闻药品的气味，不得 尝任何药品 的味道。②注意节约药品：应严格按照 实验规定 的用量取用药品，如果没有说明用量，液体取
1～2mL ，固体只需 盖满试管底部 即可。③实验剩余药品既不能 放回原瓶 ，也不要 随意丢弃 ，更不要 拿出实验室，要放入 指定的容器内 。
(2)药品的取用：①固体药品通常保存在 广口瓶 中，用 药匙 或 镊子 取用，液体药品一般保存在 细口瓶 中，用倾倒法或用 量筒 量取。量液体时，量筒必须　放平　，视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
②滴管在取用液体后应保持 橡胶胶帽 在上，不要 平放 或
倒置 ，使用时应悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。

1．(知识点1)用试管夹夹持试管的正确方法是(　A　)
(1)打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部
(2)打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部
(3)夹住后，拇指要放在短柄上
(4)夹住后，拇指不要放在短柄上
A．(1)(4)　 B．(2)(4)
C．(1)(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)
2．(知识点2)某同学用量筒量取5.0mL水时仰视读数，则所量取水的体积(　B　)
A．等于5.0mL B．大于5.0mL
C．小于5.0mL D．不能确定
3．(知识点2)下列化学实验操作中错误的是(　A　)
A．取液体后的胶头滴管，平放在桌面上
B．用镊子夹取块状药品
C．把块状固体横放在试管口，再慢慢将试管直立起来
D．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管悬空垂直于容器上方
4．(知识点2)液体药品通常盛在 细口瓶 里。取用时，瓶盖应 倒 放在实验台上，目的是防止 污染试剂 ，然后试剂瓶口与试管口要 紧挨着 ，使液体缓缓倒入试管。若实验没有说明用量，应取 1～2 mL液体；倾倒液体药品时瓶上标签要向着手心的原因是 防止残液留下腐蚀标签 ，取用块状固体或密度较大金属颗粒时，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来的原因是 防止块状固体药品把容器底部打破 。
5．(知识点1)认识下列化学仪器，并用它们填空。
(1)仪器名称：① 试管 ；② 集气瓶 ；③ 量筒 ；④ 烧杯 ；⑤ 胶头滴管 ；⑥ 水槽 。
(2)吸取和滴加少量液体需要用 ⑤ 。(填序号，下同)
(3)大量溶液相互反应时，需要用 ④ 。
(4)量取8毫升水，需要用 ③⑤ 。
(5)能直接加热是 ① 。
第2课时　物质的加热、仪器的连接与洗涤
知识点1　物质的加热
(1)酒精灯的使用：①禁止向 燃着的 酒精灯里添加酒精；②禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯；③熄灭酒精灯，用 灯帽盖 灭，不能用 嘴吹灭 ；④不要碰倒酒精灯，万一酒精在桌上燃起来，应用 湿抹布 扑盖。
(2)酒精灯的火焰：分 外焰 、 内焰 、 焰心 三部分，其中 外焰 温度最高，加热时应用 外焰 加热。
(3)物质的加热：①对固体加热：试管口略向　下　倾斜，先要 预热 ，然后火焰集中在有药品的部位加热。②对液体加热：液体不能超过试管容积的 1/3 ，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角 ，管口不能 对着自己或他人 。
知识点2　连接仪器装置
检查装置的气密性的方法：连接好装置，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中导管口有没有 气泡冒出 ，如果 有气泡冒出，说明装置不漏气。
知识点3　洗涤玻璃仪器
仪器洗涤干净的标准，内壁附着的水既不
聚成水滴 ，也不 成股流下 。

1．(知识点1)下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是(　B　)
A．烧杯、试管 B．试管、蒸发皿
C．烧杯、集气瓶 D．锥形瓶、量筒、燃烧匙
2．(知识点1)用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是(　C　)
A．加热前试管外壁干燥
B．试管口略向下倾斜了
C．试管口略向上倾斜了
D．试管夹夹在试管中上部了
3．(知识点2)下列化学实验基本操作中正确的是(　B　)
4．(知识点3)玻璃仪器洗干净的标志是(　C　)
A．仪器内壁看不到污物，呈无色透明状
B．冲洗时倒出的水是无色透明的
C．仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下
D．上述均是仪器已经洗净的标志
5．(知识点1)指出如图所示给试管里的液体加热实验操作的错误。
① 酒精灯内酒精量太多 ；
② 试管内液体量超过了试管容积的1/3 ；
③ 试管夹夹到试管的中部 ；
④ 没有用外焰加热 。
6．(综合题)简要说明下列操作可能造成的后果。
(1)给试管里的液体加热时，试管口朝着有人的方向： 液体沸腾喷出时易伤人 。
(2)用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯： 易引发火灾 。
(3)用天平称量药品时用手直接拿砝码： 会污染砝码和引起砝码锈蚀 。
(4)把试管放在桌子上使劲塞进橡胶塞： 易压破试管 。
第二单元　我们周围的空气
课题1　空　气
第1课时　空气的成分
知识点1　空气中氧气含量的测定
(1)法国化学家 拉瓦锡 用定量实验的方法得出空气是由 氮气 和 氧气 组成的，其中氧气约占空气总体积的 1/5 。
(2)空气中氧气含量的测定实验：
现象：红磷燃烧，产生大量的 白烟 ，待燃烧完毕并冷却后，打开弹簧夹，发现 烧杯中的水进入集气瓶 ，进入集气瓶内水的体积约为集气瓶内空气体积的 1/5 。
结论：空气中氧气的体积约占空气体积的 1/5 。红磷燃烧的文字表达式：　红磷＋氧气五氧化二磷　。
知识点2　空气的成分
空气中气体的体积分数：氧气占 21% 、氮气占 78% 、稀有气体占 0.94% 、二氧化碳占 0.03% 、其他气体和杂质占 0.03% 。
知识点3　纯净物与混合物
纯净物是由 一种物质组成 ，有固定组成，可用专门的化学符号表示；混合物是由 两种或两种以上的物质 混合而成的。

1．(知识点1)通过实验测定了空气组成的科学家是(　A　)
2．(知识点2)空气中氧气的体积分数约为(　C　)
A．78% B．58%
C．21% D．11%
3．(知识点3)下列物质属于纯净物的是(　A　)
A．冰水混合物 B．净化了的空气
C．稀有气体 D．澄清石灰水
4．(知识点1)如图是测定空气中氧气含量的实验装置。用该装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧结束后，待恢复到原温度时，发现钟罩内的水面上升到不足容积的1/5处，则引起该结果的原因是(　C　)
A．钟罩内剩余的气体主要是氮气
B．钟罩内剩余的气体主要是氧气
C．燃烧的红磷量不足
D．红磷未能完全燃烧
5．(知识点2)下列事实说明空气中含有哪些成分？
(1)石蜡、木材等在空气中燃烧，说明空气中含有 氧气 。
(2)利用空气制造氮肥，说明空气中含有 氮气 。
(3)酥脆的饼干在空气中变软，说明空气中含有 水蒸气 。
6．(知识点1)用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数：
(1)实验中观察到的现象是　红磷燃烧，产生大量的白烟；待冷却至室温打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且水约占集气瓶体积的1/5　。
(2)结果发现测定的氧气体积分数高于21%，则可能的原因为　实验前没有将弹簧夹夹紧等(合理即可)　(回答一条即可)。
第2课时　空气的利用与保护
知识点1　空气是一种宝贵的资源
(1)氧气的用途： 供给呼吸 和 支持燃烧 。
(2)氮气：
①物理性质： 无 色 无 味的气体， 难 溶于水。化学性质：
不活泼 。
②用途：用作制 硝酸 和 氮肥 的重要原料；常用作 保护气 ，如填充食品包装，灯泡充氮等；医疗上可用作 冷冻麻醉 等。
(3)稀有气体：
①包括 氦 、 氖 、 氩 、 氪 、 氙 等气体， 无 色 无 味，化学性质 很不活泼 。
②用途：可制成多种用途的 电光源 ； 氦 可用于制造低温环境。
知识点2　保护空气
空气污染及防治：
(1)空气污染物包括 有害气体 和 烟尘 。
(2)目前计入空气污染指数的项目暂定为： 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、 可吸入颗粒物 和 臭氧 等。
(3)保护措施：加强 大气质量监测 ，改善环境状况，使用 清洁能源 ，积极植树、造林、种草等。

1．(知识点2)经各级部门的大力整治，2018年冬天合肥市“蓝天白云”天数明显增多。下列物质排放到空气中，会造成大气污染的是(　C　)
A．二氧化碳　 B．水蒸气
C．氮氧化合物 D．氮气
2．(知识点1)下列关于空气的说法中错误的是(　C　)
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中的氮气常用作保护气
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
3．(知识点1)下列图中，体现稀有气体用途的是(　B　)
4．(知识点2)下列措施中，不利于提高空气质量的是(　C　)
A．向煤炭中加入石灰石或生石灰做固硫剂，减少二氧化硫的排放
B．禁止燃放烟花爆竹
C．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
5．(知识点2)排放到空气中的有害物质大致可以分为 有害气体 和 粉尘 两大类。为监测空气质量，我国很多城市建立了“城市环境空气质量日报制”，其中主要包括可吸入颗粒物(粉尘)、二氧化硫、二氧化氮三项指标。 粉尘 超标，主要是大规模不规范的城市建设造成的； 二氧化硫 超标，主要是煤的燃烧造成的； 二氧化氮 超标，主要是大量汽车排放的尾气造成的。
6．(知识点1)空气是一种宝贵的自然资源。请回答下面有关问题：
(1)占空气体积78%的是 氮气 。
(2)绿色植物光合作用吸收的气体是 二氧化碳 。
(3)空气中能支持燃烧的气体是 氧气 。
(4)证明空气中含有水蒸气的事例是　酥脆的饼干放置在空气中一段时间后变软(合理即可)　。
课题2　氧　气
知识点1　氧气的性质
(1)氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种 无 色 无 味的气体，密度比空气 略大， 不易 溶于水。
(2)氧气的化学性质：
①硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫 色火焰，放出 热量 ，生成一种 有刺激性气味 的气体，文字表达式：　硫＋氧气二氧化硫　。
②碳在氧气中燃烧发出 白光 ，放出 热量 ，生成一种能使澄清石灰水 变浑浊 的气体，文字表达式：　碳＋氧气二氧化碳　。
③铁在氧气中 剧烈 燃烧， 火星四射 、 放出大量热 ，生成一种 黑色固体 ，文字表达式：　铁＋氧气四氧化三铁　。
知识点2　化合反应和氧化反应
(1)化合反应：由 两种或两种以上 物质生成 另一种 物质的反应。特点是“多变一”，表达式为A＋B→AB。
(2)氧化反应：物质与 氧气 发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有 氧化性 。
(3)缓慢氧化：进行得 很慢 ，甚至 不容易被察觉 的氧化反应。如 动植物的呼吸 、 食物的腐烂 、醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

1．(知识点1)对氧气的物理性质，下列叙述正确的是(　C　)
A．极易溶于水
B．在液态时为无色
C．在标准状态下密度比空气大
D．在固态时变成白色固体
2．(知识点1)下列有关氧气的性质及其对应用途的叙述中，正确的是(　C　)
A．氧气可供呼吸，能使钢铁生锈
B．氧气能燃烧，可用于火箭发动机
C．氧气能助燃，可用于冶炼钢铁
D．氧气易溶于水，使得鱼儿在水中能生存
3．(知识点2)下列变化中，属于化合反应的是(　B　)
A．乙炔＋氧气二氧化碳＋水
B．氢气＋氧气水
C．氧化汞汞＋氧气
D．氢气＋氧化铜铜＋水
4．(知识点1)对氧气化学性质的描述正确的是(　A　)
A．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质
C．氧气的化学性质活泼，能跟所有物质发生化学反应
D．把赤热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，发生燃烧现象，生成氧化铁
5．(知识点1)现有①木炭；②硫粉；③红磷；④镁带；⑤铁丝五种物质，分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
(1)发出明亮的蓝紫色火焰的是 ② 。
(2)产生大量白烟的是 ③ 。
(3)放出大量热，发出耀眼白光的是 ④ 。
(4)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ① 。
(5)生成的气体会污染空气的是 ②③ 。
(6)火星四射，生成一种黑色固体的是 ⑤ 。
6．(综合题)如图所示的操作流程是对氧气性质的探究，请回答下列问题：
(1)操作B提供热源的仪器名称是 酒精灯 。
(2)进行C实验的具体操作是 由上而下缓慢伸入 。
(3)操作C中发生的现象是 发出白光，放热 。
课题3　制取氧气
知识点1　氧气的实验室制取原理和装置
在实验室里，常用 加热高锰酸钾 、 分解过氧化氢 或 加热氯酸钾 的方法制取氧气，化学反应原理分别是：　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　、　过氧化氢水＋氧气　、　氯酸钾氯化钾＋氧气　。(用文字表达式表示)
知识点2　催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应里能 改变 其他物质的 化学反应速率 ，而本身的 质量 和
化学性质 在反应前后都没有发生改变的物质。 催化剂 在 化学反应 中所起的作用，叫做催化作用。
知识点3　分解反应
分解反应是指由 一种 反应物生成 两种或两种以上 其他物质的反应。
知识点4　氧气的工业制法
利用液态氮和液态氧的 沸点 不同，先将空气转化为 液体 ，然后 蒸发 制得氧气。这一过程为 物理 变化。

1．(知识点1)在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是(　D　)
2．(知识点4)工业上制取大量氧气的方法是(　A　)
A．分离液态空气 B．加热高锰酸钾
C．过氧化氢分解 D．加热二氧化锰
3．(知识点1、2、3)实验室用加热高锰酸钾或用过氧化氢与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是(　C　)
A．都需要加热
B．都使用二氧化锰作催化剂
C．都发生了分解反应
D．都生成了两种物质
4．(知识点2)镍催化剂是一种催化效果很好的产品，广泛应用于石油、化工、制药中，关于其性质推断错误的是(　D　)
A．催化剂在反应前后质量不变
B．催化剂在反应前后的化学性质不变
C．某些催化剂可能会减慢反应速度
D．催化剂都加快了反应的速度
5．(综合题)下列说法正确的是(　D　)
A．实验室用过氧化氢制取氧气不属于分解反应
B．分离液态空气属于分解反应
C．某反应既是化合反应又是分解反应
D．某反应是化合反应，就不能是分解反应
6．(知识点1)实验室制取氧气的注意事项：
(1)连接装置后，应该先检查装置气密性，气密性良好才能加入药品。
(2)用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，以防止 加热时高锰酸钾粉末进入导管 。
(3)用排水法收集氧气时，待产生的气泡 连续并均匀 冒出时开始收集(刚开始排出的是试管中的空气)。
(4) 排水法 收集的氧气较纯净，方便判断气体是否收集满，但含较多水蒸气； 向上排空气法 收集的氧气较干燥，但纯度较低。
(5)加热固体制氧气且用排水法收集，结束实验时，应该 先把导管移出水面 。
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
知识点1　用高锰酸钾制取氧气的实验操作
(1)操作步骤为： 连接装置并检查装置气密性、 装药品 、 固定装置 、 加热 、 收集气体 、 从水槽中撤出导管 、 熄灭酒精灯 。
(2)氧气可用 排水 法收集，因为 氧气不易溶于水 。或用 向上排空气 法收集，因为 氧气的密度比空气大 。
知识点2　氧气的化学性质的实验
验证氧气的方法是　将一根带火星(或燃着)的木条伸入瓶中，看是否复燃(或燃烧更旺)　，验满的方法是(用向上排空气法) 将一根带火星的木条伸到瓶口，看是否复燃 。

1．(知识点1)某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰与氯酸钾混合，则反应的结果与只加热相同质量的氯酸钾相比(　A　)
A．生成氧气的质量会增多
B．反应速率不变
C．生成氧气的质量不变
D．反应速率会减慢
2．(综合题)如图为实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是(　D　)
3．(综合题)“思维导图”是将学习过程的碎片化知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是小科整理的“氧气”思维导图，下列说法错误的是(　D　)

A．①处：氧气所属的物质类别是纯净物
B．②处：“物理性质”中可添加上“不易溶于水”
C．③处：“用途”中可添加“供给呼吸”
D．④处：制取中的错误是收集方法应该用向下排空气法
4．(综合题)如图：
(1)标号仪器①的名称是 长颈漏斗 。
(2)实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 AC (填字母序号)。
(3)请写出用A装置制取氧气方法　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(或氯酸钾氯化钾＋氧气)　(用文字表达式表示)。用B装置制取氧气的方法　过氧化氢水＋氧气　(用文字表达式表示)。
(4)F是多功能瓶，若用于收集氧气应从 a端 (填“a端”或“b端”)通入气体。如何检验该瓶中氧气已经收集满 在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满 。
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
知识点1　构成物质的微观粒子
分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。
知识点2　分子的基本性质
分子的质量和体积都 很小 ，分子在不停地 运动 ，分子之间有 间隔 ，同种分子的 性质相同 ，不同种分子的 性质不同 。
知识点3　分子和原子
(1)原子是 化学变化 中的最小微粒，在化学变化中分子 破裂 成原子，原子再 重新组合 成新物质的分子。氧化汞分解成新物质汞和氧气，其实是 氧化汞分子 破裂成汞原子和氧原子，氧原子两两组合成 氧分子 。
(2)分子和原子的联系和区别：
①联系：分子都是由 原子 构成。
②区别：在化学变化中，分子可分成 原子，而原子 不可再分 。

1．(知识点1)下列有关微粒的说法中，正确的是(　A　)
A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的
B．同种微粒的性质不同
C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变
D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙
2．(综合题)从分子的角度分析，下列解释错误的是(　B　)
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．热胀冷缩——温度高时，分子变大，温度低时，分子变小
C．电解水生成氢气和氧气——分子分解成原子，原子重新组成分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同
3．(知识点3)分子和原子的本质区别是(　D　)
A．分子的质量大，原子的质量小
B．分子间有间隙，原子间无间隙
C．分子在不断运动，原子不运动
D．在化学反应中，分子可再分，原子不可再分
4．(知识点2)化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请用给出的化学知识点解释下列现象(只填序号)：
A．分子的体积很小；B.分子在不断地运动；
C．分子之间有间隙；D.不同物质的分子化学性质不同。
(1)酒香不怕巷子深 B 。
(2)变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 C。
(3)一滴水中大约有1.67×1021个水分子 A。
(4)氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 D 。
5．(综合题)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)A、B、C中表示混合物的是 A 。
(2)上述变化工、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 变化I ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 (填粒子名称)。
课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成
知识点1　原子的构成
(1)原子是由居于 原子中心的原子核 和 核外电子 构成的，原子核是由 质子 和 中子 构成的。
(2)在原子中，核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
知识点2　原子核外电子的排布
(1)原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示 原子核以及核内的质子数 ，弧线表示 电子层 ，弧线上的数字表示 电子层上的电子数 。
(2)稀有气体原子最外层电子都是 8 个(氦为 2 个)，这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易 失去电子 ；非金属原子最外层电子一般多于 4 个，在化学反应中易 得到电子 ，均趋于达到相对稳定结构。

1．(知识点1)关于原子的说法不正确的是(　C　)
A．是构成物质的一种粒子
B．是化学变化中的最小粒子
C．在化学反应中可以再分
D．是由原子核和核外电子构成
2．(知识点2)关于钠离子(Na＋)和钠原子的认识不正确的(　C　)
A．它们质子数相同
B．Na＋的最外层是稳定结构
C．Na比Na＋少一个电子
D．它们属于同种元素
3．(知识点1)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(　D　)
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子的质量集中在a和c上
D．原子中a与c的数目一定相同
4．(知识点1)生物体死亡后，体内含有的碳－14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳－14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳－14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(　B　)
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
5．(知识点1)某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，则这种氡原子核外电子数为 86 。
6．钠原子与氯原子的结构示意图如图所示。
(1)氯原子的核电荷数是 17 。
(2)钠原子在化学反应中容易 失去 (填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子和氯原子相同的是 C (填序号)。
A．质子数　　 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
第2课时　离子的形成　相对原子质量
知识点1　离子的形成
(1)离子是指带电的 原子或原子团 ，其中带正电的原子叫 阳离子 ，带负电的原子叫 阴离子 。
(2)离子符号的意义：2Al3＋前面的“2”是指 2个铝离子 ；右上角的3＋是指 每个铝离子带3个单位正电荷 。
知识点2　相对原子质量
(1)相对质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比 。
(2)原子的质量主要集中在 原子核上 。
(3)相对原子质量≈ 质子数 ＋ 中子数 。

1．(知识点1)下列对相应微粒的描述中，不正确的是(　C　)
2．科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的中子数为(　B　)
A．31 B．39
C．70 D．101
3．(知识点1)如图为镁条在空气中燃烧时，由镁原子变成镁离子的卡通图。
请你分析，然后写出从图中获取的两点信息：
① 化学反应中镁原子易失掉最外层的两个电子而成为镁离子 ；
② 化学反应前后元素的种类不变 。
4．(综合题)下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有 4 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 二 周期，该元素的原子容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有 BD (填序号，下同)。
(3)表示阴离子的有 AE 。
(4)表示阳离子的有 C 。
(5)表示相对稳定结构的是 ACE 。
5．(知识点2)跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量跟相对原子质量相比较，均约等于1。所以，相对原子质量≈质子数＋中子数，已知某一原子的相对原子质量为27，质子数比中子数少1，它的核电荷数为多少？
解：根据相对原子质量≈质子数＋中子数，设该原子的质子数为x。由题可得x＋x＋1＝27，则x＝13，因在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此该原子的核电荷数＝13。
课题3　元　素
第1课时　元　素
知识点1　元素
(1)元素是具有相同 核电荷数 (即 核内质子数 )的一类原子的总称。
(2)地壳中含量居前五位的元素分别是 氧、硅、铝、铁、钙 ，生物细胞中含量居前五位的元素是 氧、碳、氢、氮、钙 。
知识点2　元素符号
(1)元素符号的书写方法：由一个字母表示的元素符号要 大写 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 。
(2)元素符号表示的意义：①表示一种 元素 ，如“H”表示 氢元素 ；
②表示这种元素的一个 原子 ，如“H”表示 一个氢原子 。

1．(知识点1)“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是(　C　)
矿物含量：mg/L
钾1－10 镁1－10
钠1－16 偏硅酸35－70
钙5－65 TDS 70－330
A．单质　　　 B．分子
C．元素 D．原子
2．(知识点1)如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表铝元素的是(　C　)
A．1 B．2
C．3 D．4
3．(知识点2)门捷列夫不仅发现了元素周期性变化规律，而且还大胆地预言了一些当时未知元素的存在，为了纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中的101号元素命名为“钔”，关于“钔”的元素符号书写正确的是(　B　)
A．M B．Md
C．MD D．md
4．(知识点2)金庸武侠小说中的兵器首推玄铁重剑：“重剑无锋，大巧不工。”此宝剑被杨过于剑冢取得，后赠与郭靖夫妇，铸就屠龙刀和倚天剑。所谓的玄铁就是今天的一种合金不锈钢。铁的元素符号为(　C　)
A．FE B．F
C．Fe D．Te
5．(知识点2)元素符号是学习化学的基础，规范的书写元素符号是准确表达化学信息的前提，请规范的写出下列各元素的元素符号：
(1)铝元素 Al ；(2)硅元素 Si ；
(3)氯元素 Cl ；(4)镁元素 Mg ；
(5)铜元素 Cu ；(6)铁元素 Fe 。
6．(知识点2)按要求写出元素符号或元素符号表示的意义：
(1)地壳中含量最多的金属元素 Al 。
(2)符号“N”的意义 氮元素 、 一个氮原子 。
第2课时　元素周期表
知识点　元素周期表
(1)元素周期表简介
①发现者：俄国科学家 门捷列夫 。
②原子序数＝ 质子 数＝ 核电荷 数＝核外电子数。
(2)元素周期表结构
①元素周期表中每一方格提供的信息(单元格)。
②构成：共有 7 个横行， 18 个纵行。每一个横行叫做一个 周期 ，每一个纵行叫做一个 族 (8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即共7个周期， 16 个族。

1．元素周期表的内容非常丰富，你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是(　A　)
A．元素在自然界中的分布
B．元素性质的变化规律
C．元素符号
D．元素的原子序数
2．认真考查元素周期表的编排可得出如下结论，其中不正确的是(　C　)
A．除第1周期外，其余周期开头的总是金属元素
B．除第7周期外，其余周期的结尾总是稀有气体元素
C．元素周期表中共有9个周期
D．元素周期表中共有18个纵行，16个族
3．馍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法正确的是(　B　)
A．相对原子质量为288g
B．核外有115个电子
C．是非金属元素
D．核内有173个质子
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是(　A　)
A．原子序数E＜C B．A、D同族
C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
5．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内部，请回答下列问题。
(1)在元素周期表中，原子序数为17的元素符号是 Cl ，在化学反应中该原子易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 A (填序号)。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
知识点1　人类拥有的水资源
地球上水的储量是 很大 的，但主要是 海水 ，而可供利用的 淡水 资源是 有限的。
知识点2　爱护水资源
(1)爱护水资源一方面要 节约用水 ，另一方面要 防治水体污染 。
(2)水体污染的来源： 工业 污染、 农业 污染和 生活 污染。
(3)水体污染的危害：破坏 水生生态系统 ，影响 工农业、渔业生产 ，危害 人体健康 。
(4)水体污染的防治措施：工业上应用 新技术、 新工艺 减少污染物的产生，对污染的水体处理达标再排放，农业上合理使用 化肥 和 农药 ，生活污水实行集中 处理 和 排放 。

1．(知识点1)下列不属于人们能大量利用的淡水资源的是(　C　)
A．湖泊水 B．江河水
C．海水 D．浅层地下水
2．(知识点1)水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的多与少的描述中错误的是(　D　)
A．地球上水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，不纯净的水少
3．(知识点2)地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是(　D　)
4．(知识点2)下列主要是由于水被污染而产生的现象是(　C　)
①河流干枯或断流；②河中的鱼虾稀少或绝迹；③河水有异味；④城市地表逐渐下沉；⑤经常出现尘暴、大雾天气；⑥土壤沙化
A．①⑤ B．②⑥
C．②③ D．④⑥
5．一场暴雨过后，哈尔滨某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染。
(1)水体污染的后果是　影响生产(生活)；破坏水生生态环境；危害人体健康(答案合理即可)　(答一点即可)。
(2)为防治水污染，工业上应采取的措施是 被污染的水体经处理达标后排放或应用新技术新工艺减少污染等 (答一点即可)。
课题2　水的净化
知识点1　水的净化
水的净化方法有 沉淀 、 过滤 、 吸附、 蒸馏 ，其中净化程度最高的是 蒸馏 。
知识点2　过滤
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠。”“一贴”是指过滤纸要紧贴 漏斗内壁 ；“二低”是指滤纸边缘要低于 漏斗边缘 ，液面要低于 滤纸边缘 ；“三靠”是指玻璃棒 末端斜靠三层滤纸处 ，烧杯要紧靠 玻璃棒 ，漏斗下端管口要紧靠 烧杯内壁 。
知识点3　软水和硬水
硬水是指含较多 可溶性钙、镁化合物 的水，软水是指不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。我们可以用 肥皂水 将其区分。硬水软化的方法有 煮沸 、 蒸馏 。
知识点4　蒸馏
根据液态混合物中各成分的 沸点 不同进行分离的一种方法，是 物理 变化，蒸馏是硬水软化的一种方法，也是净化程度较高的净水方法。

1．(知识点1)自来水厂净水流程为：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是(　D　)
A．漂白粉　 B．明矾
C．氯气 D．活性炭
2．(知识点1)由河水到饮用水的正确净化过程是(　B　)
A．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
B．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
D．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水
3．(知识点3)日常生活中，与肥皂水作用容易起浮渣的是(　D　)
A．纯净水
B．蒸馏水
C．煮沸的水
D．含较多可溶性钙、镁化合物的水
4．(知识点4)蒸馏是分离 沸点 不同的液体混合物的一种方法，常用于除去水中的杂质，制取 蒸馏水 。操作时：
(1)温度计水银球在蒸馏烧瓶 支管口处 ，它测得的是 水蒸气 的温度。
(2)烧瓶中加入几粒 沸石 或 碎瓷片 ，以防加热时出现 暴沸 。
(3)制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起着 冷凝 的作用。
5．(知识点2)如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
(1)标号仪器的名称是a 烧杯 ，b 漏斗 ，c 铁架台 。
(2)该图中存在的三处明显错误是：
① 没有用玻璃棒引流 ；
② 液面高于滤纸的边缘 ；
③ 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁 。
(3)小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因是 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净 。
课题3　水的组成
知识点1　氢气的性质
在通常情况下，氢气是一种 无 色、 无 臭、 难 溶于水的气体，密度比空气的 小 ，具有 可燃 性，点燃前要 验纯 ，以免发生 爆炸 。
知识点2　水的电解及组成
(1)电解水时，在正负两极上都有 气泡产生 ，负极与正极产生的气体体积比为 2∶1 ，用一根燃着的木条伸入正极产生的气体中，木条 燃烧更旺 ，证明是 氧气 ；用一根燃着的木条接近负极产生的气体，气体能 燃烧 ，产生 淡蓝色 火焰，证明是 氢气 ，文字表达式为　氢气＋氧气水　。
(2)电解水的文字表达式为　水氢气＋氧气　；氢气燃烧和电解水实验都证明水是由 氢 元素和 氧 元素组成的，也证明在化学变化前后元素的种类 不变 。
知识点3　单质和化合物
纯净物可根据组成元素的多少分为 单质 和 化合物 。由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ；由同种元素组成的纯净物叫 单质；由 两 种元素组成的化合物中，其中一种元素是 氧元素 的化合物叫氧化物。

1．(知识点1)下列氢气的性质中，属于化学性质的是(　C　)
A．密度比空气小　 B．无色无臭
C．能跟氧气反应 D．难溶于水
2．(知识点2)关于水的组成，下列说法正确的是(　B　)
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水中含有氢、氧两种元素
C．水是由氢分子和氧原子组成的
D．水由两个氢原子和一个氧原子构成的
3．(知识点3)下列各组物质中，前者是金属单质，后者属于化合物的是(　A　)
A．铜和硫酸铜 B．白磷和氧化镁
C．铝和铝合金 D．硫和澄清石灰水
4．(知识点2)用如图所示简易装置探究水的组成。下列有关说法中，不正确的是(　C　)
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．正负两极产生气体的质量比为1∶2
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
5．(知识点3)用序号按要求填入相应的空格中。
①蒸馏水　②氧化镁　③氧气　④空气　⑤水银　⑥高锰酸钾
(1)含有氧分子的物质是 ③④ 。
(2)属于单质的是 ③⑤ 。
(3)属于氧化物的是 ①② 。
(4)属于化合物的是 ①②⑥ 。
6．(知识点2)如图所示的是电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b，请回答：
(1)气体a是 氢气 。
(2)电解水的实验过程中，一开始实际观察到的两极气体体积比小于1∶2，你认为这可能由哪些原因引起？ 氧气比氢气更易溶于水 。
(3)该实验能证明的结论是：① 水是由氢元素和氧元素组成 ；
② 水分子是由氢原子和氧原子构成 。
课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式
知识点1　化学式及其意义
(1)化学式是用 元素符号和数字的组合 表示 物质组成 的式子。
(2)化学式的意义：以CO2为例
①宏观： 表示二氧化碳这种物质 ；
表示二氧化碳由碳、氧元素组成 。
②微观： 表示一个二氧化碳分子 ；
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 。
知识点2　化学式的写法和读法
(1)化学式的写法：①单质除了气态非金属外，其余的一般用 元素符号 表示；②由两种元素组成的化合物中，氧化物“氧在后”，金属和非金属组成的化合物，“金左非右”。
(2)化学式的读法：一般是从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素原子的个数。含有原子团的化合物的读法，据其特征来称呼。

1．(知识点2)物质的化学式书写正确的是(　B　)
A．氯化铝－AlCl
B．硝酸钠－NaNO3
C．氢氧化铜－CuOH
D．氧化镁－Omg
2．(知识点1)若用“○”表示氢原子，下列方框中，符合2H2意义的示意图是(　D　)
3．(知识点2)如图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学式(　D　)
A．H2SO4 B．O3
C．H2O D．NO
4．(知识点1)如图中的四位同学对H2O2的认识中，不正确的是(　A　)
5．(知识点1、2)按要求写出下列化学名称或化学用语：
(1)2个氮原子 2N 。
(2)CO 碳酸根离子 。
(3)三个氧分子 3O2 。
(4)相对原子质量最小的原子 H 。
(5)2个氢氧根离子 2OH－ 。
(6)m个亚铁离子 mFe2＋ 。
(7)在①Hg　②O2　③2O三种符号中，只能表示微观意义的是 ③ (填序号)。
6．(知识点2)现有二氧化硫、氮气、氧气、干冰、甲烷、水、食盐、一氧化碳等八种物质，请根据要求写出相应物质的化学式：
(1)空气中含量最高的物质 N2 。
(2)天然气的主要成分 CH4 。
(3)导致酸雨的气体 SO2 。
(4)最常用的溶剂 H2O 。
(5)日常生活中用来调味和防腐的是 NaCl 。
第2课时　化合价
知识点1　化合价
(1)含义：元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
(2)表示法：通常标在元素符号或原子团的 正上方 ，其中符号在前，数字在后，且“1”不能省略，如：。化学式中用 化合价 来确定原子之间相互化合的数目之比。
(3)规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价。
②氢元素通常显 ＋1 价，氧元素通常显 －2 价。
③在化合物中，正、负化合价的代数和为 零 。
④在单质里，元素的化合价为 零 。
知识点2　根据化学式求算化合价
根据化学式计算化合物中某元素的化合价的理论依据是 在化合物里，正、负化合价的代数和为零 。
知识点3　根据化合价书写化学式
一般步骤：物质的名称→排列 元素符号 →标注化合价→确定 原子个数 (化合价绝对值的最小公倍数/化合价绝对值)→写出化学式→检查化学式。(简化为“左正右负，交叉约分”，如22?MgO)

1．(知识点1)次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是(　C　)
A. B．Cl－
C. D．Cl＋
2．(知识点2)MgF2中F元素的化合价是(　A　)
A．－1 B．＋2
C．＋1 D．－2
3．(知识点1)下列关于化合价的说法中，正确的是(　C　)
A．液态氧和液态氢混合后，氧元素显－2价
B．在氧气中，氧元素显－2价
C．一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价
D．非金属元素在化合物中总是显负价
4．(知识点2)中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为(　B　)
A．－4价 B．－3价
C．＋2价 D．＋3价
5．(知识点2、3)下列化合物中氮元素的化合价与N2O5中氮元素的化合价相同的是(　C　)
A．NO B．NO2
C．HNO3 D．NH3
6．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是(　A　)
A．NH3、NO、HNO3 B．NO、HNO3、NH3
C．NO、NH3、HNO3 D．HNO3、NH3、NO
7．(综合题)有关元素化合价规律：
(1)单质中元素的化合价为 0 。
(2)在化合物中，元素正、负化合价的代数和为 0 。
(3)在化合物里，氢元素通常显 ＋1 价；氧元素通常显 －2 价；金属元素通常显 正 价；非金属元素在跟金属元素或氢元素化合时通常显 负 价。
(4)许多元素具有可变化合价，如Fe有＋2、＋3，Cu有 ＋1、＋2 ，S有 －2、＋4、＋6 ，Cl有 －1、＋1、＋5、＋7 等。
第3课时　有关相对分子质量的计算
知识点1　计算相对分子质量
(1)化学式中各原子的 相对原子质量 的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)。
(2)公式：相对分子质量＝化学式中各元素的相对原子质量× 原子 数的和。
知识点2　计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比＝化学式中各元素的相对原子质量× 原子 数的比。
知识点3　计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝×100%。

1．(知识点1)下列水的相对分子质量计算式正确的是(　C　)
A．H2O的相对分子质量＝1×2×16
B．H2O的相对分子质量＝1＋2＋16
C．H2O的相对分子质量＝1×2＋16
D．H2O的相对分子质量＝1＋2×16
2．(知识点1)佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O)，被称为“空气维生素”。O的相对分子质量是(　B　)
A．16　 　 B．32
C．32g　 　 D．33
3．(知识点2)过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的最简质量比是(　C　)
A．2∶4∶3 B．24∶4∶48
C．6∶1∶12 D．12∶1∶16
4．(知识点3)在二氧化硫中，硫元素的质量分数是(　B　)
A．66.7% B．50%
C．33.3% D．3.1%
5．(知识点1)计算下列物质的相对分子质量：
(1)氢氧化钙[Ca(OH)2] 74 。
(2)过氧化氢(H2O2) 34 。
6．(知识点2)豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮(C15H20O2)，据此请计算：
(1)异黄酮中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 15∶20∶2 。
(2)异黄酮中氢、氧元素的质量比 5∶8 。
7．(综合题)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐(NaCl)中钠元素质量的 37.6% (百分比)，请写出计算过程。
解：5g苹果酸钠盐中钠元素的质量为5g××100%≈0.74g；5g氯化钠中钠元素的质量为5g××100%≈1.97g。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐(NaCl)中钠元素质量的×100%≈37.6%。

第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
知识点1　质量守恒定律及其验证
质量守恒定律是指参加 化学反应 的各物质的质量 总和 等于反应后生成的各物质的质量 总和 。
知识点2、3　质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用
从分子、原子角度看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 原子 重新组合成新的物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。

1．(知识点1)下列观点符合质量守恒定律的是(　A　)
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
C．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
2．(知识点1)下列对某化学反应前、后的判断中，不正确的是(　C　)
A．物质的质量总和一定相同
B．元素的种类和质量一定相同
C．物质的分子个数一定相同
D．原子的总数和质量一定相同
3．(知识点2)化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后(　C　)
A．分子的种类没有改变
B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变
D．物质的种类没有改变
4．(知识点2、3)下列各项：①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质的总质量　⑤物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是(　B　)
A．只有①④ B．只有①③④
C．只有①③⑤ D．①③④⑤
5．(综合题)某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 A(填写字母序号)，该反应的文字表达式为　磷＋氧气五氧化二磷　。
(2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤⑥ (填数字序号)。
①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质质量
第2课时　化学方程式
知识点1　化学方程式的意义
(1)化学方程式是用 化学式 来表示化学反应的式子。
(2)化学方程式表示的意义(以C＋O2CO2为例)。
①质：表示 反应物 、 生成物 和 反应条件 ；读作：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
②量：表示反应物和生成物之间的 质量关系 ；读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③数：表示反应物和生成物之间的 粒子个数关系 。读作：在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
知识点2　化学方程式的读法
以S＋O2SO2为例
宏观
读作： 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
读作：每32份质量的硫与 32 份质量的氧气完全反应，生成 64 份质量的二氧化硫
微观
读作：每1个硫原子与 1 个氧分子在点燃条件下，生成 1 个二氧化硫分子

1．(知识点1)根据化学方程式不能获得的信息是(　C　)
A．化学反应中的反应物和生成物
B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．化学反应发生所需要的条件
2．(知识点2)对于化学方程式4Al＋3O22Al2O3的下列说法正确是(　B　)
A．铝加氧气点燃等于氧化铝
B．铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝
C．4个铝原子加3个氧气分子等于2个氧化铝分子
D．27份质量的铝和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成102份质量的氧化铝
3．(综合题)认真观察下列化学方程式，回答有关问题：
4P＋5O22P2O5
(1)该反应的反应物是 磷和氧气 ，生成物是 五氧化二磷 (均填中文名称)。
(2)该反应的反应条件是 点燃 。
(3)该反应中P、O2、P2O5的质量比是 31∶40∶71 。
(4)如果反应结束后生成了62g P2O5，那么，参加反应的P、O2的质量总和应该是 62g 克。
(5)如果反应前P、O2的质量总和是10g，那么反应后生成的P2O5的质量应该是 不大于10g(填“等于”或“大于”或“小于”或“不小于”或“不大于”)。
课题2　如何正确书写化学方程式
知识点1　书写化学方程式的原则及步骤
(1)书写化学方程式的原则：①以 客观事实 为基础；②要遵守 质量守恒定律 。
(2)书写化学方程式的一般步骤：
①“式”：即在式子的左右两边写出反应物、生成物的化学式，并在反应物、生成物之间用短线连接；
②“配”：即在反应物、生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使同种元素的原子个数 相等 ；
③“注”：即在“短线”上方注明反应条件，并用“↑”或“↓”符号注明生成物状态；
④“等”：即把短线改成等号。
(3)如果反应物无气体，而生成物有气体时，应在生成的气体化学式右边注“ ↑ ”号；如果反应物无难溶固体，而生成物中有难溶固体，应在生成的难溶固体化学式右边注“ ↓ ”号。
知识点2　化学方程式的配平
书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面要配上适当的 化学计量数 ，使得每种元素的 原子个数 相等。这一过程就是化学方程式的配平。

1．(知识点1)下列化学方程式中，书写正确的是(　D　)
A．CuSO4＋H2O―→CuSO4·5H2O
B．P＋O2PO2
C．S＋O2SO2↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
2．(知识点2)化学方程式aC2H2＋bO2cH2O＋dCO2配平后a、b、c、d数值为(　A　)
A．2、5、2、4 B．1、2、1、2
C．4、5、2、4 D．1、3、1、2
3．(知识点1)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)红磷在氧气中燃烧：　4P＋5O22P2O5　。
(2)过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气：　2H2O22H2O＋O2↑　。
(3)电解水：　2H2O2H2↑＋O2↑　。
4．(知识点2)配平下列化学方程式：
(1) 2 Cu＋ 1 O2 2 CuO
(2) 1 C3H8＋ 5 O2 3 CO2＋ 4 H2O
(3) 4 FeS2＋ 11 O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2
(4) 1 Cu2(OH)2CO3 2 CuO＋ 1 H2O＋ 1 CO2
5．(综合题)火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)，划火柴时，发生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式：
(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气：　2KClO32KCl＋3O2↑　。
(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2：
　2Sb2S3＋9O22Sb2O3＋6SO2　。
(3)深色物质与O2反应，并产生白烟：　4P＋5O22P2O5　。
(4)硫与氧气的反应：　S＋O2SO2　。
课题3　利用化学方程式的简单计算
知识点　利用化学方程式的简单计算
(1)根据化学方程式计算的依据
①理论依据是 质量守恒定律 。
②基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的 质量 比。
(2)根据化学方程式计算的一般步骤：①设；②式；③量；④列；⑤解；⑥答。
(3)根据化学方程式计算的类型
①已知反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量；
②已知生成物的质量，求另一种生成物或反应物的质量；
③含杂质的简单计算。

1．关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是(　A　)
A．3g C和8g O2反应生成11g CO2
B．2g C和4g O2反应生成6g CO2
C．4g C和5g O2反应生成9g CO2
D．5g C和9g O2反应生成14g CO2
2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71∶79，则生成氧气的质量是(　A　)
A．16g B．32g
C．64g D．8g
3．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是(　C　)
A．生成2.8g CaO
B．原来CaCO3的质量为7.15g
C．生成1.0g CO2
D．剩余CaCO3的质量为1.5g
4．在反应2Mg＋O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为(　A　)
A．48∶32∶80
B．24∶32∶40
C．24∶32∶64
D．24∶32∶80
5．16g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成 32 二氧化硫。有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量 < 56g(填“＞” “＜”或“＝”)。
6．在A＋2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 24g 。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 12 。
7．迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气(NH3)和二氧化碳为原料生产尿素，日产量为600t，反应的化学方程式如下：2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O。请计算生产这些尿素每天至少需要消耗氨气质量是多少。
解：设每天至少需要消耗氨气质量是x。
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
34　　　　　　　　　60
x 600t
＝　解得：x＝340t
答：每天至少需要消耗氨气质量是340t。
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　金刚石、石墨和C60
第1课时　碳的单质
知识点1　金刚石、石墨和C60
金刚石
石墨
C60
元素组成
碳 元素
碳 元素
碳 元素
化学式
C
C
C60
结构模型
物理性质
无 色、透明、
正八面 体形状的 固 体，是天然存在的 最硬 的物质，无导电性
深灰 色，有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质 软 ，有油腻感，具有 导电 性
形状似 足球 ，可应用于超导
用途
作 装饰 品即钻石，可用来裁 玻璃 ，切割大理石，作装钻机的钻头等
作 电极 、 铅笔芯 、电刷，以及高温润滑剂等
应用于催化、材料、医学及生物等领域
知识点2　木炭、活性炭、焦炭、炭黑
木炭具有 吸附 性，是由于木炭具有 疏松多孔 的结构。活性炭有 吸附 性，且比木炭强，常用于 防毒面具 、 制糖工业 等。

1．(知识点1、2)下列物质不含碳单质的是(　B　)
A．金刚石　 B．二氧化碳
C．铅笔芯 D．活性炭
2．(知识点1)金刚石、石墨物理性质差异大，原因是(　C　)
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．碳原子的排列方式不同
D．它们由不同种原子构成
3．(知识点1)下列物质的应用不正确的是(　D　)
A．木炭——吸附工业产品色素
B．石墨——电刷
C．活性炭——净水
D．炭黑——制铅笔芯
4．(知识点1、2)下列说法正确的是(　B　)
A．木炭和石墨都是由碳元素组成的纯净物
B．石墨能导电，木炭有吸附能力
C．造成金刚石和石墨物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同
D．C60是一种新型化合物
5．(知识点1、2)物质的结构决定物质的性质。观察如图示意图，回答问题：
(1)从宏观看以上四种物质都是由 碳元素 组成。
(2)石墨可以导电，金刚石不能，从微观看石墨和金刚石的物理性质不同的原因是 碳原子的排列方式不同 。
(3)从物质分类的角度看，木炭不同于其他三种物质。前面三种属于 纯净物 ，木炭属于 混合物 。
第2课时　单质碳的化学性质
知识点1　常温下，碳具有稳定性
在常温下，碳的化学性质 不活泼 ，可作墨汁等。
知识点2　点燃时，碳具有可燃性
(1)当氧气充足时，碳在氧气中充分燃烧生成 CO2 ，化学方程式为　C＋O2CO2　。
(2)当氧气不足时，碳燃烧不充分，生成 CO ，化学方程式为　2C＋O22CO　。
知识点3　高温下，碳具有还原性
在高温条件下，碳的化学性质很活泼，能与许多物质发生反应。
(1)还原性：碳与氧化铜反应的实验现象是： 黑色粉末变成红色 、 澄清的石灰水变浑浊，碳还原氧化铜的化学方程式为　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　。
(2)还原反应：指含氧化合物中的 氧 被 夺去 的反应。在碳还原氧化铜的反应中，碳得到氧，被 氧化 ，发生 氧化 反应，具有 还原 性；氧化铜失去氧，被 还原 ，发生 还原 反应，具有 氧化 性。

1．(知识点1)“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳(　B　)
A．具有可燃性
B．在常温下性质稳定
C．具有氧化性
D．具有还原性
2．(知识点2)关于“碳在氧气中燃烧”反应的说法中，正确的是(　D　)
A．产生蓝色火焰
B．化学反应方程式为C＋O2===CO2
C．生成有刺激性气味的气体
D．各物质之间的质量比为12∶32∶44
3．(知识点3)将装有黑色粉末的试管(试管内不含氧气)加热后，有红色物质生成，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。则黑色粉末是(　D　)
A．氧化铜
B．木炭粉和二氧化锰
C．木炭粉
D．木炭粉和氧化铜
4．(知识点3)如图是碳还原氧化铜的实验装置，下列相关说法错误的是(　D　)
A．反应前碳粉与氧化铜应充分混合
B．Ⅱ 中澄清石灰水变浑浊
C．理论上 Ⅰ 中减少的质量可能等于 Ⅱ 中增加的质量
D．反应结束时应先停止加热，待冷却后再将导管移出试管
5．(综合题)经过化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
(1)反应物的量不同，生成物可能不同 碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧 。
(2)反应物的量不同，反应现象可能不同 硫在空气和氧气中燃烧 。
(3)反应温度不同，反应速率可能不同 过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同 。
课题2　二氧化碳制取的研究
知识点1　实验室制取CO2的药品选择及反应原理
(1)药品选择： 石灰石 (或大理石)和 盐酸 。
(2)化学反应原理：　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
知识点2　实验室制取CO2的仪器装置、操作步骤及检验
(1)实验室制取气体的装置包括 发生装置 和 收集装置 ，发生装置的选择依据是： 反应物的状态 和 反应条件 ；收集装置的选择依据是：①密度的大小，密度比空气大的，用 向上排空气 法，密度比空气小的，用 向下排空气 法；②在水中的溶解性及是否与水反应，难(不易)溶于水且不与水反应的，用 排水 法。
(2)实验室制取CO2时用 向上排空气 法收集，原因是 CO2的密度比空气的大 ；一般不用 排水 法收集，原因是 CO2能溶于水且能与水反应 。
(3)实验室制取CO2时用 澄清的石灰水 来检验CO2，而验满的方法是 用一根燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭 。

1．(知识点1)实验室制取二氧化碳气体时应选用(　B　)
A．碳酸钠和稀盐酸
B．石灰石和稀盐酸
C．高温煅烧石灰石
D．大理石和稀硫酸
2．(知识点2)四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中能够使反应随时停止和发生的装置是(　D　)
3．(知识点2)检验集气瓶中的二氧化碳是否收集满的方法是(　B　)
A．用肉眼观察
B．将燃着的木条伸到集气瓶口
C．称量集气瓶的质量
D．将石灰水倒入集气瓶中振荡
4．(知识点2)化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”这一考题。
(1)指出标号①的仪器名称 集气瓶 。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置依次为 B 、 D (填序号)，反应的化学方程式为　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二氧化碳
知识点1　二氧化碳的性质与用途
(1)CO2的物理性质
①通常为 无 色 无 味的气体。
②密度比空气 大 。
③ 能 溶于水。
(2)CO2的化学性质
①“三不”：一般情况下不能 燃烧 ，不能 支持燃烧 ，也不能 供给呼吸 。
②与水反应生成碳酸 ，化学方程式：　H2O＋CO2===H2CO3　；生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变 红 ；碳酸 不稳定 ，易 分解 ，化学方程式：　H2CO3===H2O＋CO2↑　。
③能使澄清的石灰水变 浑浊 ，化学方程式：　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　。
(3)CO2的用途
①CO2能灭火是因为CO2既不能 燃烧 ，也不能 支持燃烧 ，并且 密度比空气大 。
② 干冰 作制冷剂和人工降雨，因其极易升华吸热降温。
③作气体肥料，作用是 促进植物的光合作用 。
④化工原料，制 汽水 、 纯碱 、尿素等。
知识点2　二氧化碳对生活和环境的影响
温室效应主要是大气中的 CO2 含量不断上升引起的。能引起温室效应的气体还有 臭氧 、 甲烷 、氟氯代烷等。

1．(知识点1)下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是(　A　)
A．二氧化碳不易溶于水
B．二氧化碳无色无味
C．固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华
D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气大
2．(知识点2)由于气候变暖，南北极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是(　D　)
A．氧气　　 B．氮气
C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．(知识点1)我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是(　B　)
①CO2密度比空气密度大　②CO2能够与水发生化学反应　③CO2不能使干石蕊纸花变色　④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
4．(知识点2)农业科技人员向农民建议：在进行温室种植时，可向温室内通入适量CO2，这主要是因为(　B　)
A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．CO2有利于植物进行光合作用
C．CO2可产生温室效应从而提高室温
D．CO2能灭火，施用后可以防止火灾
5．(综合题)取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。干冰的化学式为 CO2 ；该实验证明干冰具有的性质 在点燃条件下能与镁反应 (答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂的名称为 稀盐酸 ，反应的化学方程式为　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　；现象是 没有气泡产生 。
第2课时　一氧化碳
知识点1　一氧化碳的性质和用途
(1)CO的物理性质：通常情况下，CO是一种 无色、 无 味的气体， 难 溶于水，密度比空气略 小 。
(2)CO的化学性质：
①CO具有可燃性：CO能燃烧，燃烧时产生 蓝色 的火焰，放出大量的 热 ，化学方程式为　2CO＋O22CO2　，可以用作气体燃料。
②CO有毒性：CO极易与血液中的 血红蛋白 结合，使 血红蛋白 不能很好地与 氧气 结合，造成生物体内 缺氧 而中毒。
③CO具有还原性：CO能使氧化铜还原成
铜 ，本身被 氧化 成CO2，化学方程式为　CO＋CuOCu＋CO2　，可用于 冶金 工业。
知识点2　一氧化碳和二氧化碳的比较(略)

1．(知识点1)下列有关CO性质中不属于物理性质的是(　C　)
A．无色　　 B．无味
C．可燃烧 D．不溶于水
2．(知识点1)在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是(　C　)
A．氧气 B．氮气
C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．(知识点2)下列叙述属于CO和CO2在化学性质上的区别的是(　C　)
A．二者所含碳的质量分数不同
B．炭充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO
C．CO有还原性，CO2有氧化性
D．CO2的水溶性大于CO
4．(知识点1、2)一氧化碳是 无 色、 无 味的 有毒 气体。吸入人体内的一氧化碳 与人体中的血红蛋白结合造成 人体因缺少氧气而中毒。 汽车的尾气 、 生活中含碳燃料的不充分燃烧 、 工业燃料燃烧 等都会增加空气中一氧化碳的含量。
5．(综合题)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
(1)CO气体能使人中毒，其原因是 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧 。
(2)实验结束后，先熄灭酒精灯，再停止通一氧化碳，其原因是 防止被还原的铜再次被氧化 。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是 粉末由黑色逐渐变成红色 ，其化学反应方程式为　CuO＋COCu＋CO2　。
(4)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 没有尾气处理装置，加一个点燃的酒精灯 。
实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
知识点1　实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一般用　石灰石(大理石)　和 稀盐酸 反应来制取，反应原理是　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
知识点2　二氧化碳性质的验证
(1)由于二氧化碳既不能 燃烧 ，也不能 支持燃烧 ，且密度比空气的 大 ，所以向放有燃着的蜡烛的烧杯倾倒二氧化碳时，蜡烛会 自下而上熄灭 。
(2)向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳，紫色的石蕊试液会 变红色 ，原因是　CO2＋H2O===H2CO3　(用化学方程式表示)；加热后，溶液又变成 紫色 ，原因是　H2CO3===H2O＋CO2↑　(用化学方程式表示)。
(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水 变浑浊 ，原因是　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(用化学方程式表示)。

1．(知识点1)实验室制取二氧化碳适宜的仪器是(　C　)
A．广口瓶、集气瓶、酒精灯
B．漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽
C．长颈漏斗、广口瓶、集气瓶
D．长颈漏斗、酒精灯、集气瓶
2．(知识点1)常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且反应物为固体和液体，在常温下制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是(　D　)
A．①和③　 B．②和③
C．②和④ D．②和⑤
3．(知识点2)有关二氧化碳的实验描述正确的是(　B　)
A．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色
B．因为二氧化碳密度比空气大，所以能像液体一样倾倒二氧化碳
C．因为二氧化碳能溶于水，所以不能用排水集气法收集二氧化碳
D．将燃着的小木条伸入集气瓶中，若火焰熄灭，则该气体是二氧化碳
4．(综合题)小明带领的化学小组为了探究二氧化碳的制取和性质，他们做了如图所示的四个实验：
(1)通过上述实验，你获知二氧化碳有哪些性质，请归纳如下：
① CO2的密度大于空气 ；
② CO2既不能燃烧，也不支持燃烧 ；
③ CO2能与水反应生成酸 ；
④ CO2能使澄清石灰水变浑浊 。
(2)如用A装置制取CO2，发现集气瓶中的CO2不能集满，请分析可能的原因是：
① 装置气密性不好 ；
② 药品量不足 。
第七单元　燃料及其利用
课题1　燃烧和灭火
知识点1　燃烧的条件
(1)燃烧是指可燃物与氧气发生的一种 发光、 放热 的剧烈的 氧化反应 。
(2)燃烧需要三个条件：① 有可燃物 ；②　与氧气(或空气)　；③　达到燃烧所需的最低温度(着火点)　。
知识点2　灭火的原理和方法
(1)灭火的原理和方法：① 清除可燃物或可燃物与其他物品隔离 ；②　隔绝空气(氧气)　；③ 使温度降到着火点以下 。
(2)燃烧、爆炸和缓慢氧化的共同点：① 放热；② 都是氧化反应 。
知识点3　易燃物和易爆物的安全知识
(1)可燃物在 有限 的空间内急剧燃烧，就会在 短 时间内聚积大量的 热 ，使气体的体积 迅速膨胀 而引起爆炸。
(2)家庭用的 天然气 、煤气或液化石油气等如果泄漏，可燃性气体聚集在 通风不良 的厨房等有限空间里，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生 爆炸 的危险。
(3)加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“ 严禁烟火 ”字样，因为这些地方的空气中常混有 可燃性气体 或 粉尘 ，它们遇到 明火 就有发生 爆炸 的危险。
(4)识记一些与燃烧和爆炸有关的图标。

1．(知识点1)将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了(　A　)
A．使木柴与空气充分接触
B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点
D．方便添加木柴
2．(知识点2)服务员在餐厅用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是(　B　)
A．清除酒精
B．隔绝空气
C．降低酒精灯着火点
D．使酒精的温度降到着火点以下
3．(知识点1、2)点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是(　B　)
A．火柴梗着火点较高
B．火柴梗温度达不到着火点
C．火柴梗潮湿不易继续燃烧
D．火柴梗接触氧气少
4．(知识点3)关于易燃易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的是(　B　)
A．运输时，要避开人口稠密区
B．存放时要露天放置，紧密堆积
C．取用时要轻拿轻放，不能摔、砸、碰撞
D．生产厂房、仓库等建筑物之间留有足够的防火距离
5．(知识点3)涂改液有毒，常使用会影响健康。某些涂改液背面的文字说明中常有一个 易燃 标志(如图所示)。说明这些涂改液还是一种易燃物质。其中，有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷(CH2Cl2)，则它是由 碳、氢、氯三种元素 组成的。
6．(知识点2)(1)在一个铁制的坩埚里放入松节油，加热把它点燃，待燃烧正常以后，如图所示，将坩埚半浸入水槽的水里。你将看到的现象是 火熄灭 。
(2)造成这种现象的原因是 把坩埚放进水中后，水会吸收大量的热，会降低坩埚及油的温度，当降到油的着火点以下，火就熄灭了
(3)要使松节油熄灭的方法还有很多，请你再写出一种 用湿布或沙子等盖灭 。
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　化学反应中的能量变化　化石燃料的利用
知识点1　化学反应的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 能量 的变化，有些反应是 放出 热量的，而有些反应是 吸收 热量的。
知识点2　化石燃料的利用
(1)三大化石燃料是 煤 、 石油 和 天然气 ，是 不可 再生能源，都属于 混合物。其中煤被称为“工业的粮食”，主要含 碳 元素；石油被称为“工业的血液”，主要含 碳、氢 元素；天然气的主要成分是 甲烷 ，俗称 沼气 ，甲烷无色无味 极难 溶于水，具有 可燃 性，甲烷燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2CO2＋2H2O　，现象为发出 蓝 色火焰并放热。
(2)使燃料充分燃烧要考虑两点：一是 燃烧时要有足够多的空气 ；二是 燃料与空气要有足够大的接触面 。燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的 热量 减少，浪费 资源 ，而且还会产生 CO 等物质， 污染空气 。

1．(知识点2)下列不属于化石燃料的是(　D　)
A．天然气 B.煤
C．石油 D．太阳能
2．(知识点1)下列活动中，通过化学反应提供能量的是(　A　)
3．(知识点2)2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试开采成功。科学家正在努力尝试多种开采技术获得天然气。下列有关认识不正确的是(　D　)
A．可燃冰是一种高效清洁的新能源
B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水
C．天然气的热值比煤气高
D．天然气属于化合物
4．(知识点2)下列关于燃料综合利用的说法正确的是(　B　)
A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品
B．石油中主要含有碳、氢两种元素
C．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
D．石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧
5．(知识点1)人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等，请你举出两例利用化学反应获得能量的事例：①　(答案不唯一)蜡烛照明　；② 火力发电等 。
6．(综合题)能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
(1)下列燃料中，属于化石燃料的是 ABCDF 。
A．汽油 B．液化石油气
C．柴油 D．天然气
E．木炭 F．焦炭
G．稻草 H．氢气
(2)写出天然气充分燃烧的化学方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。
(3)运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命，在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做 分馏 ，在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于 化学 变化。
第2课时　使用燃料对环境的影响　能源的利用和开发
知识点1　使用燃料对环境的影响
(1)燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的 氧气 ；②燃料与空气要有足够大的 接触面积 。
(2)燃料不充分燃烧的危害：①燃料燃烧的利用率 低 ；②浪费 资源 ；③污染空气。
(3)煤燃烧时会排放出 SO2 、 NO2 等污染物，会形成酸雨。
知识点2　能源的利用和开发
新能源有：乙醇、 氢能 、 太阳能 、 风能 、 地热能 、 潮汐能 等。

1．(知识点2)化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是(　C　)
A．煤 B．石油
C．地热能 D．天然气
2．(知识点1)酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题。而造成温室效应加剧是二氧化碳气体的大量排放。能够减少二氧化碳排放量方法之一是使用低碳燃料，以下燃料属于低碳燃料的是(　C　)
A．煤 B.汽油
C．天然气 D.木柴
3．(知识点2)如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。围绕这幅广告画，以下叙述错误的是(　A　)
A．玉米汁可用作汽车燃料
B．用玉米等植物为原料可制乙醇燃料
C．在汽油中加入适量的乙醇可作汽车燃料
D．乙醇汽油可节省化石燃料，减少汽车尾气的排放
4．(知识点1、2)我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站产出的电量。水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是(　B　)
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
③减少废渣排放有利于减少对土壤、水体污染
④减轻白色污染
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①
5．(知识点1、2)火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。
(1)硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫燃烧的化学反应方程式：　S＋O2SO2　。
(2)水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的一项重要举措，保护水环境，珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。为了保护水资源，下列做法不可行的是 B 。(填字母编号)
A．节约用水
B．抑制水中所有动、植物的生长
C．不任意排放生活污水
D．工业污水净化处理后排放
实验活动3　燃烧的条件
知识点　燃烧条件的探究
(1)燃烧的条件是 可燃物 、　氧气(或空气)、 温度达到着火点 。
(2)实验步骤：
①用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热，现象是 酒精燃烧、水不能燃烧 ，结论是 燃烧必须有可燃物 。
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别在酒精灯火焰上加热，现象是 乒乓球碎片和滤纸碎片都燃烧 ，结论是 乒乓球和滤纸都是可燃物 。
③再分别取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在薄铜片上，用酒精灯火焰对铜片中部加热，现象是 乒乓球碎片燃烧，滤纸碎片没有燃烧 ，结论是 可燃物燃烧温度必须达到着火点 。
④取两支蜡烛，点燃后放在桌面上，用一个烧杯罩住其中一支蜡烛，现象是 被罩住的蜡烛熄灭，没有罩住的蜡烛正常燃烧 ，结论是　可燃物燃烧需要有氧气(或空气)　。

1．如图探究燃烧条件的实验中，能得出燃烧需要的条件是(　D　)
A．可燃物
B．温度达到可燃物的着火点
C．可燃物和氧气
D．氧气(或空气)
2．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是(　C　)
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验1中热水中白磷没有燃烧，是因为没有氧气
C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
D．可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
3．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是(　A　)
A．②④ B．①②
C．①④　　 D．③④
4．根据下列数据及实验装置图(所有夹持仪器均省略)，回答下列问题：
物质
着火点
酒精灯的火焰温度
白磷
40℃
500℃
红磷
240℃
(1)在铜片上，A和C点为白磷；B点为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是(填字母，下同) C ；一定不会发生燃烧的是 A 。
(2)将一支充满氧气的试管倒扣在(1)中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是　白磷燃烧冒出白烟、试管内的液面不断上升　；写出该反应的化学方程式：　4P＋5O22P2O5　。
(3)烧杯中热水的作用是 提高温度且隔绝氧气 。

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