资源简介

物质及其变化
知识回顾
知识点1:物质的变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现 象。
（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有新物质生成。
（4）物理变化与化学变化的关系：在 中一定伴随 ， 过程中不一定发
生 。
知识点2：物理性质和化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如 、 、 、
、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如 、 、 、 、
酸碱性、毒性等。
（3）物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是 利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质
的化学性质。
知识点3:酸碱指示剂
（1）定义：跟酸性或碱性溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：紫色石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸性溶液，碱性溶液作用时显示的颜色 见下表：
溶液
试液
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
变红色
知识点4：溶液的导电性
（1）有些化合物的水溶液能够导电的原因是溶液中有
（2）酸、碱、盐的水溶液能够导电
1知识点5:常见的酸及酸的通性
1、电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
可表示为：酸→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性、脱水性
氧化性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意：
Ⅰ.浓硫酸的特性解释：
①脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧原子以2:1的数量比夺取，使它们脱水生成黑色的炭， 发生炭化。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
Ⅱ.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量 迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
3、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
条件:?金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
?酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）
（3）金属氧化物 + 酸 → （复分解反应）
（4）碱 + 酸 → （复分解反应）
（5）盐 + 酸 → （复分解反应）
条件：生成物中有 。
2知识点6：常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。
可表示为：碱→
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多 液
③建筑
3、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱 → （不是复分解反应）
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 →
条件：除酸碱中和反应外，其他反应要求反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓、Al(OH)3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----Fe(OH)3↓
知识点7:复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生的条件：
复分解反应
对反应物的要求
反应发生的条件
酸+碱→盐+水
反应物之一可溶
生成物满足下列条件之一：
有气体放出；
有沉淀生成；
酸+盐→酸+盐
反应物之一可溶
盐+碱→盐+碱
反应物均应可溶
3盐+盐→盐+盐
反应物均应可溶
有水生成。
注：1.在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。
2.化学反应分类的方法
① 四种基本反应类型
反应类型
举 例
表 示 式
化合反应
CaO + H2O== Ca(OH)2
A+B==AB
分解反应
2H2O2M==n=O=22H2O+O2↑
AB==A+B
置换反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
A+BC==AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD==AD+CB
知识点8：非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
知识点9:中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读
4数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
知识点10：常见的盐及盐的性质
1、由金属离子/铵根离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐→金属离子/铵根离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
2、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味， 溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促
进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱
性）苏打
白色粉末状固
体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品
工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多，但不适于用于患有胃溃疡的病人
3、盐的化学性质
（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）
条件：
①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；
②盐（反应物中的盐）必须可溶于水
注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属； ②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。
（2）酸+盐→新盐+新酸 （复分解反应）
（3）碱+盐→新碱+新盐 （反应物需都可溶，复分解反应）
（4）盐+盐→两种新盐 （反应物需都可溶，复分解反应）
54、化学肥料 （氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
（1）氮肥
①作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。
②常用氮肥：
名称
含N量
使用注意事项
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，
且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
（2）磷肥
①作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。
②常用磷肥：
磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]； （3）钾肥
①作用：促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。缺钾会叶尖发黄，易倒伏。
②常用钾肥：
KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4，长期使用会使土壤酸化、板结。
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3、NH4H2PO4等。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部
分溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
知识点11:分离、提纯和除杂
物质的分离和提纯方法
（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有
6泥沙，可按如下步骤：
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。
升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。
特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态）
沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的
Ba(NO3)2溶液：
H 2 SO4 ??Ba(NO3 )2 ???BaSO4 ???HNO3
化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
Na2CO3 ??2HCl ???2NaCl ??H2O ??CO2 ?
置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如ZnSO4 溶液中混有CuSO4 ，可加入过量的锌：
Zn ??CuSO4 ???ZnSO4 ??Cu
转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如 CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：CO ??CuO
?
Cu ??CO2加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体而除去：C ??O2
点燃
CO2吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如 CO中混有少量CO2，可将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO2被吸收而除去：
CO2 ??2NaOH ???Na2CO3 ??H2O
7溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO溶解过滤而除去：
CuO ??H2SO4 ???CuSO4 ??H2O
常见物质的除杂方法：
①除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、H2O 等
O2——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。
H2——一般用灼热的氧化铜粉末除去。
CO2——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。
CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。
H2O——一般用浓硫酸除去。
②从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等
Mg2+——用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH)2沉淀。
Cl-——用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。
SO42-——用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。
CO32-——用酸与之反应转化为CO2气体。
③从金属混合物中提纯或除去某种金属
A． 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。
B． 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。
注：1、除杂问题的要求
(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带入新的杂质。
(三).操作方法简便易行。
概括：不减----不增----不繁
2、干燥剂的选择：
(一)、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
(二)、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
典型例题
【例1】下列各种现象，都属于化学变化的一组是（ ）
A、食物腐烂、钢铁生锈 B、汽油挥发、木炭燃烧
C、水分蒸发、滴水成冰 D、蜡烛熔化、白磷自燃
【考点分析】物理变化、化学变化与物理性质、化学性质
举一反三
下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A．咀嚼米饭时有甜味(化学变化) B．玻璃窗破裂(化学变化)
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D．纯净物加热后变为混合物(物理变化)
诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”常用来比喻教师的无私奉献精神,其中也蕴含着很多化学含义。
下列说法中不正确的是（ ）
A．诗句中涉及了化学变化
B．诗句中的“丝”含有的物质是纤维素
C．诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒
D．诗句中的“泪”指的是液态石蜡
下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．用生铁制铁锅 B．氧气供给呼吸
C．用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D．用16%的食盐水来选种
【例2】某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论正确的
是( )
A、必为碳酸盐 B、必为碳酸钙 C、可能是合金 D、可能是金属铜
【考点分析】盐酸和硫酸的性质
举一反三
在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( )
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH 溶液 D．生石
灰(CaO)
某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测
得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（ ）
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸
C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
A． A B． B C． C D． D4. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口能看到白烟
B．稀盐酸遇到紫色石蕊试液会变红色
C．我们胃中有盐酸，说明盐酸对人体没有腐蚀作用
D．稀盐酸能除铁锈，是由于它能和某些金属氧化物反应
【例3】一些非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，如2NaOH + SO2 == Na2SO3十H2O；2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O。已知七氧化二氯（Cl2O7）也能与氢氧化钾溶液反应，当两者恰好完全反应后生成
的盐的化学式是 ( )
A、KClO B、KClO2 C、KClO3 D、KClO4
【考点分析】碱的性质
举一反三
园林工人在树干下部涂一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ ）
A．美观大方 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对
滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．CO2 B．H2SO4溶液 C．稀盐酸 D．K2CO3溶液
下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
（变式一）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
（变式二）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
【例4】为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．无水硫酸铜
【考点分析】干燥剂的选用
举一反三
下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、NH3 B、CO2 C、 HCl D、CO
实验室干燥氨可选用的干燥剂是（ ）
A．无水氯化钙 B．P2O5固体C．浓硫酸 D．NaOH 固体【例5】下列对基本反应类型的判断不正确的是：（ ）
A．4P+5O2点燃2P2O5 化合反应 B．H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应
C．CO+CuO高温Cu+CO2 置换反应 D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解反应
【考点分析】化学基本反应类型的判定
举一反三
两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（ ）
A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分
C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律
对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（ ）
A、该反应属于复分解反应
B．Y中一定含有钠元素
C、X一定是熟石灰
D．X中阴离子化合价是﹣1价
【例6】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl
【考点分析】物质的鉴别
举一反三
下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱 C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）
A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2SO4溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任
何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）
A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①【例7】将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
【考点分析】酸碱中和反应
举一反三
下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．CuO + H2SO4 C．Ba(OH)2 + H2SO4 D．NaOH + HCl
某工厂拟用下列物质处理含硫酸废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
物质
NaCl
CaCO3
Ca(OH)2
NaOH
市场参考价（元/kg）
1.2
1.8
2.0
11.5
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D． NaOH
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2:1
【例8】现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两
两相互发生的化学反应最多有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【考点分析】物质间的相互反应
举一反三
甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、
丙、丁发生反应，甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba（NO3）2 D．K2CO3
人的手上有大量的汗液，摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上，因此，法医做指纹鉴定时，
可选用的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．酸碱指示剂 C．酒精 D．碘酒
向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中
加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中Oa段表示生成沉淀的过程 B．b点时，溶液中溶质有2种
C．x值为111.3
D．c点时，溶液的pH<7《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不
过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安
乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
【例 9】要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
CuCl2（MgCl2）
镁片
过滤
B
CaO（CaCO3）
盐酸
蒸发
C
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤
D
FeCl3溶液（盐酸）
氢氧化钠溶液
滴加
【考点分析】除杂提纯
举一反三
NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）
A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸
下列除杂质的方法中，正确的是（ ）
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl
B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2
D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）
D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）
B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）
C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）
D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）
下列措施能达到目的的是（ ）
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）
①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸
A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③
除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入
适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）。
A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉）
从A—D中选择正确的序号，填充（1）—（4）题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____。 （2）从草木灰中提取碳酸钾_______。
（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_________。
（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可
以_________。
【例10】根据下列实验事实回答：
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程 式：
甲：CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
乙：CaCl2 + 2NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO2↑+ H2O
根据所学的知识判断，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl－ 、OH－ 、NO3－、CO32－ 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可能大量存在的离子是
【考点分析】离子共存
举一反三
下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
14【例11】有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）该固体粉末中一定有的成分是 ，一定没有的成分是： 。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则该固体粉末中一定有的成分是： 。
（3）有同学提出，简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，也能确定固体粉末的成分。则修改的方
是 。
【考点分析】物质的推断；实验方案设计及改进
举一反三
某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1 g溶
于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g白色沉淀，则该
样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．既无氯化铁，也无碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成，现向该溶液中滴入氢
氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（ ） A．该溶液中不可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
下列实验设计方案合理的是（ ）
A． 用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C． 用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D． 用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验
室。下列厨房小实验不可以．实现的是 （ ）
A．在瓶子里放入苏打粉、色素、洗洁精、水，起反应后模拟活山喷发
B．把蛋浸泡在醋里，第二天，蛋壳变软，如橡皮
C．用苏打溶液可以检验自来水中是否有氯离子
D．一只轻质硬塑料杯装满米并压实，把筷子插入，竖直往上提可以把杯子提起来
某同学在做实验时发现盛放NaOH 溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉
末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀 HCl，没有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定没有
变质，此判断是否正确 ，理由 ．
（2）若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为 ．
②你认为该同学的这个方案是否正确 ，理由 ．
巩固练习
A组
分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱
C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰
下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．食盐溶液
如右图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（ ）
序号
广口瓶中的物质
胶头滴管中的物质
A
CO2
NaOH溶液
B
O2
浓硫酸
C
CO
石灰水
D
NaOH固体
水
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
序号
物质
杂质
所用试剂
A
氢气
氯化氢
氢氧化钠溶液
B
二氧化硫
水
碱石灰
C
氧化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
D
氢氧化钠
碳酸钠
适量的氯化钡溶液
化学变化多姿多彩，美丽如花。右图中甲、乙、 丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸
中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）
A．C B．Fe2O3
C．CO D．盐酸
16对物质的性质进行比较归纳，有利于更好地学习科学。下列对物质性质的归纳中，正确的是（ ）
A．H2、O2、CH4都具有可燃性
B．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性
C．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）液面高度不变
弹簧夹
弹簧夹
水柱
上
下
移
动,
两
端
液
面
水
平
弹簧夹
橡胶管A B C D
向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横
坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）
X可以发生如下反应：1. X+酸＝盐+水；2. X+非金属氧化物＝盐+水。X可能是（ ）
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸用作干燥剂 B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
对于复分解反应：X＋2NaOH 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是 Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）
A．样品中含有NaHCO3
B．样品中含有NaHCO3，无KCl
C．样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl也有 NaHCO3
现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D，然后进行以下实验。
?A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。 ?A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。
由此可知：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
请设计除去杂质的实验方案，填写在下表中（括号中为杂质）。
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2 与NaOH 是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH
发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是
；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 溶液

（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：(1)指出图中标明仪器的名称①是
②是 。
(2)指出图中装置的错误 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中 混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用
是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰
水，理由是 某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：
方案
结论
你对实验方法和结论的评价
方案1
样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7
混有Na2CO3
方案2
取少量样品溶于蒸馏水后滴入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀出现
混有Na2CO3
方案3
取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量
BaCl2溶液，有白色沉淀
混有Na2CO3
两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分
NaHCO3
Mg(OH)2
主要成分相对分子质量
84
58
建议每次剂量/g
0.5
0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
。
（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：
。
（3）服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：
。
小苏打（主要成分是碳酸氢钠）是一种优良的膨松剂（发面剂），小思同学为测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数进行如下实验。取小苏打
样品9.3 g（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求（计算
结果用百分数表示，保留到0.1%）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）稀盐酸的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
19B组
硝酸钠溶液中混有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为
沉淀分离出来，要求每加一种试剂，只滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（ ）
A．NaCl、 Na2SO4 、NaOH B．Na2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2SO4、NaOH、 NaCl D．NaOH、 NaCl、 Na2SO4
某学生将铁丝放入CuSO4溶液中，发现铁丝表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。
对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是( )
A．产生的气体可能是H2 或O2 或SO2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
用如图所示装置测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的 (样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高
测定准确度的是 ( )
A．省去装置甲和丁
B． 将丙中的NaOH 溶液换成Ca(OH)2溶液 C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴
入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ） A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B．该溶液中不可能含碳酸钠
C．该溶液是否含氯化铜不能确定
D．该溶液的组成只可能有一种情况
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管
①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ）
液体A
气体B
A．
NaOH溶液
CO
B．
水
O2
C．
浓硫酸
H2
D．
稀硫酸
NH3
通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在
溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐． 下列操作及
加入溶液顺序错误的是（ ）
A． Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B． NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C． BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D． BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加
的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为（ ）
A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，
天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加
入的物质可能是（ ）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠
C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉
将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生
气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
①CO2 ②SO2 ③NH3 ④H2 ⑤HCl ⑥N2 ⑦CO
A． ①②④ B． ③④⑦ C． ⑤⑥⑦ D． ④⑥⑦
11. 在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_______________
_______________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与 NaOH 溶液反应生成H2和 NaAlO2，该化学方程式为_______________________________________。
小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应（已知CaCO3====CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①写出C装置中发现的化学反应方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ．
某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以
使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了 ；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你
认为他们的理由是 ；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的 CaCl2溶液，
红色逐渐消失，同时还观察到生成 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液
变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液
中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量， 从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A
的名称______ ．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
22③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改
进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是 ；图
乙中E装置的作用是 ．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要
通过量的空气，反应前通空气的作用是 ；反应停止后通空气的作
用是 ．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法
是 ．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成 的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并
得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况
为 。
有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、Ca CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉
淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物
中一定含有 。
（3）将实验（2）中产生的无色气体通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，
原混合物中一定还含有 。
为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜 想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨 论】你认为 猜想不合理（填字母），请说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，
猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 。在分析化学反应后所得物质的成
分时，除考虑生成物外还需考虑 。
23张大爷去年购买的化肥外包装上的字迹看不清，只记得是K2CO3、NH4Cl、KCl中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥。
【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量Ca（OH）2粉末，混合研磨。
【实验现象】未嗅到刺激性的氨味。
【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是 。
（1）请根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
实验步骤
实验现象
结论或有关化学反应方程式
（2）通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：____________________。
人体胃液中含有少量HCl，正常情况下胃液的 pH为0.8～1.5，相应HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）若人的胃液总量约为100 mL，请完成下列问题：
①正常情况下胃液中HCl的质量范围是 ；
②该患者胃液中HCl的质量是 ；
③该患者至少要除去的HCl的质量是 。
（2）医生给患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39 g），并要求病人每次服用2片。请根据化学方
程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？
（3）该医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
灼烧 灼烧
2CuS+3O2 ==== 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2 （没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S
是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架 等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验
步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：
实验步骤三：
100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
25参考答案
知识回顾
知识点1:物质的变化
（4）化学变化 ；物理变化 ；物理变化； 化学变化
知识点2：物理性质和化学性质
（1）化学变化 ；颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性等（合理即可） （2）可燃性、热稳定性、活泼性、氧化性、还原性等（合理即可）
知识点4：溶液的导电性
（1）自由移动的离子
知识点5:常见的酸及酸的通性
1、氢离子（H+）
3、（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）
条件：生成物中有沉淀、气体或水。
知识点6：常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧根离子（OH-）
碱→金属离子/铵根离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多 液
③建筑
3、碱的通性
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应）
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱
典型例题
【例1】A 1.A 2.B 3.B
26【例2】C 1.A 2.D 3.B 4.D
【例3】D 1.B 2.D 3.B 变式一.B 变式二.C
【例4】A 1.D 2.D
【例5】C 1.A 2.C
【例6】D 1.C 2.D 3.A
【例7】A 1.D 2.C 3.D
【例8】B 1.C 2.A 3.C 4.D
【例9】C 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.(1)C (2)C (3)A (4)D
【例10】（1） 甲； 因为甲的生成物中的CaCO3会与HCl反应
（2） K+、Cl－、OH－ 、NO3－、CO3 2－
1.A 2.D 3.B
【例11】 （1） NaOH、MgCl2 ； CuSO4 （2）Na2SO4
（3）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
1.AC 2.AD 3.D 4.C
5.（1）不正确 稀盐酸太少，先与氢氧化钠反应不产生气体故看不到气泡
（2）①CaCO3 ②不正确 滴加澄清石灰水时引进了OH-,无法证明原溶液中含有OH-
巩固练习
（A组)
1、D 2、B 3、A 4、A 5、B 6.D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、B 12、B 13、D
14、Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4
15、
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
加酸溶解，过滤，用少量的蒸馏水洗涤
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加入足量铁粉搅拌，过滤
16、（1）试管底部有气泡逸出 （2）二氧化碳能溶于水（或二氧化碳能与水反应）
（3）氯化钙（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案）
17、长颈漏斗、集气瓶、集气瓶导管伸入集气瓶太短、除掉CO2气体中混有的水蒸气、石灰水会与CO2反应
18、
方案1
不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3，NaOH溶液都显碱性
方案2
不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀
方案3
正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH中混有Na2CO3
2719、（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高
（2）0.3 g Mg(OH)2比 0.5 g NaHCO3能中和更多的 HCl，所以药效强于 NaHCO3；Mg(OH)2和 HCl 反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久
（3）Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg ??有关
20.（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为90.3%；（2）稀盐酸的质量分数为14.5%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为22.5%
（B组）
1.A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C
11.因NaOH溶液能与CO2反应，导致压强减小，罐壁被大气压压瘪；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，
12.（1）①：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．②吸水．③80%．
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
13.（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）探究水分子是否能使酚酞试液变红；酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）白色沉淀 （4）CO32-与H2O发生反应产生OH- （合理即可）
14.【实验方案】锥形瓶；【交流讨论】②③④；【方案改进】除去空气中的二氧化碳；避免D装置中的碱石灰与空气接触；把装置内含二氧化碳的空气排净；把装置内的二氧化碳全部吸收；打开弹簧夹a和b，关
闭弹簧夹c；【数据分析】偏低．【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
15.（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4 ； FeCl3 （2）CaCO3 （3）BaCl2、KOH
16.①氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 ②C ③碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀 ④滴入碳酸钾溶液（或
碳酸钠溶液等答案合理均可） ⑤产生白色沉淀 ⑥K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl ⑦反应物是否剩余
17.【实验结论】NH4Cl
（1）
实验步骤
实验现象
结论或有关化学反应方程式
取样，溶解，滴加少量稀 HCl（或
CaCl2、BaCl2 等溶 液）
产生气泡（或产 生 白 色 沉
淀）；或答无现象
该化肥是K2CO3；或答该化肥是KCl
2HCl＋K2CO3 2KCl＋H2O＋CO2↑（或 K2CO3＋CaCl2 CaCO3↓
＋2KCl或K2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2KCl）；或不写
（2）铵态氮肥不要与碱性物质混合施用
18.（1）①0.2～0.4 g ②1.495 g ③1.095 g
（2）食用该药片后被除去的HCl的质量为1.095 g。
（3）过多的胃药消耗胃内过多的盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）
19.（1）Cu2S+2O2 ==== 2CuO+SO2
不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给
分)。
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量 20.稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
29

展开更多......

收起↑