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第1章 物质及其变化
第1节 物质的变化
一．学习目标
1．熟悉并认可物质是在不断变化着的，会区分物理变化和化学变化，并理解它们之间的本质区别和关系。
2．理解物理性质．化学性质的涵义。
3．了解探究物质变化的方法。
4．培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。通过实验培养学生实事求是的科学态度。

二．重点难点
重点：掌握探究物质变化的方法
难点：化学变化的实质。化学性质和物理性质的区别

三．课前预习
（一）．物理变化与化学变化
1．什么是物理变化？没有生成新物质的变化。
2．什么是化学变化？生成了新物质的变化。
3．物理变化和化学变化的本质差异是什么？是否有新的物质生成。
4．物理变化与化学变化之间的关系是什么？
物质发生化学变化的同时往往伴随有物理变化，但发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

四．课堂探究
引言：生活中的烧烤活动。（绝大多数学生参与过此活动，易引起兴趣。）

（一）．物质是不断变化着的
1．P2思考与讨论：自然界中的这些变化是什么变化？
图1-1是物理变化，其它是化学变化。
2．P3思考与讨论：物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？
宏观上，物理变化没有新的物质生成，化学变化有新物质生成；
微观上，物理变化中构成物质的分子种类没有改变，化学变化中产生新的分子。

（二）．探究物质变化的方法
交流分析：
甲：Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓+ KNO3；会生成金黄色的碘化铅沉淀。
乙：树叶普变黄；
丙：“钢水”出炉；
阅读P4页内容，并思考：
1．思考与讨论：你是如何判断物质发生的变化是物理变化还是化学变化的，或者两者兼而有之的？
物质如果只是形状．状态等发生变化，则是物理变化；如果物质在变化过程中，伴随发光．放热．变色．生成气体或沉淀等现象，产生了新的物质，则发生的是化学变化。化学变化过程中常伴随着物理变化，而物理变化发生时不一定会同时发生化学变化。

2．分析课本P4活动1、2
活动1：
活动2：FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3
硫氰化钾是铁离子（Fe??）的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物；生成的Fe(SCN)?不是沉淀。
KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，

3．补充，硫酸铜晶体的性质：
硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水硫酸铜，化学式为 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到 ，同时 ，其变化的化学方程式为： ，冷却后在固体中加水发生变化的证据是能观察到 ，由此推测出硫酸铜可以作为 。
4．思考与讨论：白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？
可用来检验物质中是否含有水分，如酒精中是否含有水分可用白色硫酸铜固体来检验。也可以用与吸收少量的水分。
（三）．物理性质与化学性质
1．什么是物理性质？
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
包括：颜色．状态．气味．味道．熔点．沸点．密度．硬度．溶解性．挥发性．导电性．导热性等等。
2．什么是化学性质？
必须发生化学变化才能表现出来的性质
包括：氧化性．还原性．可燃性．稳定性．碱性．酸性等。

3．下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且密度比空气大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
物理变化：E
化学变化：C、F、G
物理性质：B、D
化学性质：A

小结：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解于水。

五．作业布置
作业本A，物质的变化







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