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第2节 物质的酸碱性（1）
一．学习目标
1．初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。
2．了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

二．重点难点
酸、碱的概念；酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液的区别。

三．复习回顾（回忆是最好的复习方法）
1．什么是物理变化？化学变化？物理变化和化学变化的本质区别是什么？化学变化的实质是什么？什么是物理性质，具体包含哪些？什么是化学性质，具体包含哪些？
2．离子：带电的 。 带 电荷的叫阳离子。带 电荷的叫阴离子。

四．课堂探究
（一）酸性物质
1．闻一闻：从感受醋酸入手，了解生活中常见的酸。（注意提醒正确的闻气味的操作方法。）
不能直接用鼻子去闻，而是用手掌将气体扇过来闻。实验室里的化学药品都不能直接用鼻子闻，更不能用嘴巴尝。

食醋里含有一种弱酸：醋酸。
展示3种常用的强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
常见的含酸的水果：葡萄、柠檬、番茄、橘子、苹果等。

思考：是不是所有酸性的物质都有酸味？——否

2．问题：醋酸．胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？——引导学生认识酸性背后的原理，从物质组成的角度对物质归类研究。

要回答上述问题，先得理解电离的概念？（关于酸的定义、电离的概念都不要深究和拓展。）
物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
小结：
（1）在能导电的溶液里，所有阳离子带的 和所有阴离子带的 是相等的。即电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等，所以溶液不显电性。
（2）电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开。
（3）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（条件．实质是电离．物质种类是化合物。）

科学研究证明，呈酸性的溶液是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
4．酸的概念（从电离的角度给出酸的定义）
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。

5．概念辨析
观察硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；请思考：NaHSO4是不是一种酸？
（1）．酸溶液≠酸性溶液
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。② 酸性溶液是含H+的溶液。③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
例：KHSO4溶液，是酸性溶液。不是酸溶液。
6．酸根离子的概念？ 。
7．常见的酸有： 、 、 。
请写出常见酸的酸根 、 、 。

（二）碱性物质
生活中还经常接触另一类物质——碱性物质。
1．碱的概念（从电离的角度给出碱的定义）
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。
强碱性物质：
弱碱性物质：小苏打、
2．概念辨析
（1）．碱溶液≠碱性溶液：纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。

3．土地的盐碱化
是指易溶性盐分在土壤表层积累的现象或过程，也称盐碱化 (?https:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E7%9B%90%E7%A2%B1%E5%8C%96?/?3226084" \t "https:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E5%9C%9F%E5%A3%A4%E7%9B%90%E6%B8%8D%E5%8C%96?/?_blank?)。

4．思考并判断对错，对的打“√”，错的打“╳”。：
（1）在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸（ ）；
（2）酸一定含氢元素与氧元素（ ）；
（3）二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸（ ）；
（4）酸都有酸味（ ）
（5）pH小于7的溶液就是酸（ ）；
（6）能使酸碱指示剂变色的就是酸（ ）；
（7）碱中一定含有金属元素（ ）；
（8）碱中一定有氢元素和氧元素（ ）；

五．作业布置
作业本B，物质的酸碱性（一）



















补充拓展：
电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
电离方程式的书写方法：（以Na2CO3为例）
①左写 化学式 ，右写 离子符号 ；
②离子所带电荷可由 化合价 来确定，标注在元素符号的 右上角 。
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不能 分开写 。
④配平离子个数：Na2CO3= 。等号右边离子所带的电荷总数为0。
练一练：试着并学会写出下列物质的电离方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=

NaOH= NaCl=






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