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第3节 常见的酸（2）——硫酸
一．学习目标
1．认识硫酸的主要性质；
2．知道使用强酸时的注意事项；
3．知道SO42-的检验方法。

二．重点难点
1.硫酸的主要性质；2.SO42-的检验。

三．课前复习
1．什么是酸？
2．什么是酸根？
3．“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。”这则谜语的謎底是( )
A．生石灰 　 B．酒精灯 C．浓硫酸 D．烧碱
4.盐酸具有哪些性质？其他的酸是否具有这些性质呢？（引导学生用化学用语表达化学变化，多进行化学方程式书写训练。）

四．课堂探究
（一）、认识硫酸
1．稀硫酸的化学性质（活动1，对比盐酸的相关实验进行指导分析。）
将稀硫酸与锌．氧化铁．氧化铜．氢氧化铜．氯化钡进行实验，观察现象，并写出方程式：
（1）现象 ；方程式： 。
（2）现象 ；方程式： 。
（3）现象 ；方程式： 。
（4）现象 ；方程式： 。
（5）现象 ；方程式： 。
思考：稀盐酸与稀硫酸为什么都具有相似的化学性质？
。
2．比较归纳酸的通性
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
3．浓硫酸的性质。（活动2，重点突出脱水性、吸水性和氧化性）

（1）．浓硫酸的物理性质：无色、黏稠的油状液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，密度比水大，难挥发。
（2）．浓硫酸的特性（“三性”）
①．强腐蚀性（化学性质）：浓硫酸对皮肤．衣服等有很强的腐蚀性作用，使用浓硫酸时一定要小心操作。
思考：在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

②．脱水性（化学性质）：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化。
浓硫酸能将植物纤维（如棉花、麻、木纤维）。人的皮肤等物质（都含有碳、氢、氧元素）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，从而使这些物质炭化变黑。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸表现出来的这种性质叫做脱水性。浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木材．纸张脱水炭化。
③．吸水性（物理性质）：浓硫酸能直接吸收空气中的水分。
浓硫酸具有强烈的吸水性，实验室常用浓硫酸作为某些气体的 剂。如H2．O2．CO2．SO2．HCl等气体；
思考1：把一瓶浓硫酸敞口放在实验室中，一段时间后，浓硫酸的溶液质量怎么变？ ；溶质质量怎么变？ ；溶质质量分数（即浓度）怎么变？ 。
思考2：为什么不能用浓硫酸干燥氨气（NH3）等碱性气体？

（3）．浓硫酸的稀释
感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。
操作要点：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿玻璃棒（或烧杯内壁）慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。
思考：为什么稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。

（二）、拓展：鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
化学方程式： 。

思考：为什么要再滴入稀硝酸？


化学方程式： 、 。
再滴入稀硝酸目的是除去 杂质离子的干扰。

（三）、稀硝酸
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。具有很强的氧化性、腐蚀性；浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。

五．作业布置
1．搜集有关盐酸和硫酸的用途，并在下节课中进行交流。
2．完成作业本A，常见的酸（二）



硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！

硫酸钠
Na2SO4

Ba(NO3)2
溶液






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