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第4节 常见的碱（1）
一．学习目标
1．认识碱的主要性质。　
2．掌握氢氧化钠的化学性质。

二．重点、难点
掌握氢氧化钠的化学性质；

三．复习回顾
1、酸的化学性质有哪些？2、写出稀盐酸与铁、铁锈反应的化学方程式。3、碱的概念。

四．课堂探究
药品器材：稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、碳酸钠溶液、氯化铁、试管、滴管、澄清石灰水

引言：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的碱性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的酸性：?萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
（一）．碱的的概念
1．写出下列几种物质的电离方程式：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
（1）、 ；
（2）、 ；
（3）、 ；
（4）、 ；
总结出碱的含义： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-）的化合物 。
2．碱的分类与命名

3．概念辨析
“碱溶液”与“碱性溶液”一样吗？
碱溶液是指碱的溶液。
碱性溶液是指呈碱性的溶液。PH＞7
碱溶液属于碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
纯碱（碳酸钠Na2CO3）是碱性溶液，但不是碱溶液。
学法指导：认识物质有一定的方法。对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。例如：研究酸的性质时，分析盐酸．硫酸得出。用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。例如：盐酸中的氯离子．硫酸中硫酸根离子。

（二）．碱的化学性质
1．演示课本P15页活动内容：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试　液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 物质类别
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
碳酸钠
　
性质1：碱性物质能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
强调：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜．氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液．无色酚酞试液变色。
思考：用什么指示剂能鉴别盐酸溶液(HCI) ．水(H2O) ．氢氧化钠溶液(NaOH)三种溶液？

2．补充实验：氢氧化钠溶液与酸的反应，注意观察并记录溶液颜色的变化： 。
　性质2：碱能与酸反应，生成盐和水。
3．复习回顾：向澄清石灰水通入二氧化碳气体。 现象：澄清石灰水变 。
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O（常用于检验二氧化碳气体）

补充介绍：
思考：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用于吸收二氧化硫气体）
SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（此反应常用于吸收三氧化硫气体）

思考：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
　　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。

思考：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？如何检验变质与否？
　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会变质的原因）

性质3：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

4．演示P16页活动内容：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
1）氯化铜溶液是什么颜色？ 。氯化铁溶液是什么颜色？ 。
2）写出反应的方程式：
　 CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　
实验现象： ； 。
性质4：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱

课堂小结碱的共性：
1．可溶性碱与酸碱指示剂作用；
2．可溶性碱与某些非金属氧化物反应；
3．所有碱能与酸反应生成盐和水；
4．可溶性碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；
注意事项：（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条。
　　 （2）第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。



碱的分类

按水溶性分


按碱性强弱分



可溶性碱KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O



不溶性碱Mg(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3



强碱KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2


弱碱Mg(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3.H2O等


命名：
氢
氧
化（亚）
某






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