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第5节 酸和碱之间发生的反应
一．学习目标
1．知道酸和碱反应能产生盐和水；
2．了解该反应在生活和生产中的应用。

二．重点、难点
酸碱反应的实质。

三．复习回顾
1．酸的通性
（1）．酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）．酸 +某些（活泼）金属 = 盐 + 氢气
（3）．酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
（4）．酸 + 碱 = 盐 + 水
（5）．酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
2．可溶性碱的通性
（1）．可溶性碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。
（2）．可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
（3）．（所有）碱 + 酸 = 盐 + 水
（4）．（可溶性）碱 +（可溶性）盐 = 新盐 + 新碱

四．课堂探究
话题：酸具有酸性，PH＜7，能使紫色石蕊试液变___色，碱具有碱性，PH＞7，能使紫色石蕊试液变___色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？

（一）．酸碱反应
你的假设是：酸与碱反应，酸的酸性会减弱，碱的碱性也会减弱，结果可能会PH=7。
设计实验：
1．碱和酸反应生成盐和水（碱＋酸→盐＋水）
（1）．完成P19页活动图1-25氢氧化钠与酸的反应，观察溶液颜色的变化
思考：溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？

（3）思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
实验结果分析：


2．读图归纳
（1）酸碱反应： 酸和碱作用生成盐和水的反应 。
（2）实质（从图1-26中归纳出）： 酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合成中性的水 。
（即H＋＋OH－＝H2O）。

（科学课程标准中删去了“中和反应”的概念，更加明确了四大基本反应类型。从反应原理上看，酸碱反应属于复分解反应，如此调整为减轻学生负担，应避免增加额外新的概念。）

（3）思考：氧化镁（MgO)和硫酸（H2SO4）反应，生成MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？

（二）．酸碱反应的应用
1．改良酸性土壤
农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的方法来降低土壤的酸性。

2．用碱处理酸性的工业废水

3．精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。

4．中和过多胃酸等。常用氢氧化铝中和胃液里过多的盐酸。


（三）．课外拓展
1．为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为HCOOH
可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。如：氨水(NH3·H2O)．肥皂水。
2．被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道这是为什么？
蜜蜂毒液显 性，马蜂毒液显 性。

3．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开来？
1).运用酸碱指示剂．pH试纸．pH计检测。
2).利用碳酸钠．碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测。
3).利用氯化铁．氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。
4).通过加热蒸发办法，观察有无晶体剩余来检测。
五．作业布置
作业本B 第5节







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