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第一章 物质及其变化知识点
第一节物质的变化知识点
1、 物质是在不断变化着的
1. 物理变化和化学变化的本质区别：在变化过程中是否有新的物质生成。
2. 化学变化的微观实质是：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
2、 探究物质变化的方法
1. 观察现象：是否出现颜色变化，是否有气体、沉淀生成，是否有温度变化、形状变化等等。
2. 观察是否有新物质生成。（本质）
①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 现象：出现白色沉淀。
②FeCl3+KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 现象：黄色溶液变成红色。 KSCN读作硫氰化钾，Fe(SCN)3读作硫氰化铁
根据这个性质，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在
③CuSO4+5H20=CuSO4·5H20 现象：白色粉末变成蓝色，试管口出现水珠。
根据这个性质，可以用白色硫酸铜粉末检验水的存在
④硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在
原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性


第二节物质的酸碱性知识点
一、 酸性物质和碱性物质
1.酸性物质：PH值小于7的物质。如葡萄，桔子，李子，盐酸，硫酸，硝酸
2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子。如盐酸【HCl】，硫酸【H2SO4】，硝酸【HNO3】
3.酸性物质≠酸。酸属于酸性物资。
4.碱性物质：PH值大于7的物质。肥皂水，石灰水，氨水，烧碱【氢氧化钠】，熟石灰
【氢氧化钙】
5.碱：电离产生阴离子只有氢氧根离子。如氢氧化钠【NaOH】,氢氧化钙【Ca(OH)2】,石灰水【含氢氧化钙】，氨水【氨气的水溶液】
6.碱性物质≠碱。碱属于碱性物资。
二、酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液（PH＜7） 碱性溶液（PH＞7）
紫色石蕊试液 红色 蓝色
无色酚酞试液 不变色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
三、溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0—14之间。pH等于7的物质呈中性；大于7的呈碱性，值越大碱性越强；小于7的呈酸性，值越小酸性越强。
2.测定物质酸碱性强弱最常用最简单的方法是使用pH试纸。测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。


第三节 常见的酸知识点
一、盐酸【HCl】
1、物理性质
⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。市售盐酸一般质量分数为37％。
⑵浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。
⑶工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。
2、化学性质
⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热
反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。
⑶能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色
CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
这类反应元素的化合价反应前后不变。
⑷与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化
NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化
Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液
这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。
⑸与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀
AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：出现气泡，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。
二、硫酸【H2SO4】
1、物理性质
⑴纯硫酸是一种无色无味油状液体 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B6%B2%E4%BD%93&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)。是一种高沸点 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%B2%B8%E7%82%B9&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)难挥发的强酸 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E5%BC%BA%E9%85%B8&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)，易溶于水 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E4%BA%8E%E6%B0%B4&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)，能以任意比与水混溶。
⑵浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
⑶浓硫酸有吸水性 ：将一瓶浓硫酸敞口 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E6%95%9E%E5%8F%A3&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)放置在空气 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E7%A9%BA%E6%B0%94&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)中，其质量 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E8%B4%A8%E9%87%8F&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)将增加，密度将减小，浓度降低，体积 (?http:?/??/?www.so.com?/?s?q=%E4%BD%93%E7%A7%AF&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn" \t "_blank?)变大。利用浓硫酸的吸收性可以做干燥剂，用来干燥氧气，氢气，二氧化碳等。
2、化学性质
⑴浓硫酸有脱水性：物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。
⑵稀硫酸的化学性质
①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热
反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。铁跟稀硫酸反应生成的是绿色的亚铁离子。
③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
这类反应元素的化合价反应前后不变。
④与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 现象：没有明显变化
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：没有明显变化
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液
这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。
⑤与BaCl2等盐反应，生成新盐和新酸。这个反应也是复分解反应。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 现象：生成一种白色沉淀
BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用氯化钡【BaCl2】来检验硫酸【H2SO4】或硫酸根离子【SO42-】的存在。
三、硝酸【HNO3】
有很强的腐蚀性，是一种强酸。化学性质活泼，见光易分解，所以要装在棕色的玻璃瓶里。
四、酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气：活泼金属+酸→盐+氢气
③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水：金属氧化物+酸→盐+水
④与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水：所有碱+酸→盐+水
⑤与CaCO3等盐反应，生成新盐和新酸：盐+酸→新盐+新酸



第4节常见的碱知识点
一、 碱有哪些性质
氢氧化钠【NaOH】俗称烧碱或苛性钠。氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
氢氧化钙【Ca(OH)2】俗称熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
1、氢氧化钠【NaOH】的物理性质
白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化
2、氢氧化钠【NaOH】的化学性质
①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色。
②与CO2、SO2、SO3、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠固体或溶液不能敞口放置否则会吸收空气中的二氧化碳而变质。可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化碳。
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3读亚硫酸钠。可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化硫。
2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氢氧化钠吸收尾气三氧化硫。
2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3读硅酸钠，它是玻璃的主要成分，所以保存氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃盖，要用橡胶盖或木塞。否则瓶口和瓶盖会粘在一起。
③与酸反应生成盐和水。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
④与盐反应生成新盐和新碱。
2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀
2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：色黄溶液中出现红褐色沉淀
3、氢氧化钙【Ca(OH)2】的物理性质
白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
4、氢氧化钙【Ca(OH)2】的化学性质
①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
②与CO2等酸性氧化物反应生成盐和水。
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。氢氧化钙溶液浓度太低所以不可以用氢氧化钙吸收二氧化碳尾气，但是可以用这个反应检验二氧化碳的存在。
③与酸反应生成盐和水。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O 农业上用来改良酸性土壤
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 农业上用来改良酸性土壤
④与盐反应生成新盐和新碱。
Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 现象：澄清溶液中出现白色浑浊
3Ca(OH)2+ 2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀
Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀
二、碱的通性
①可溶性碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
②可溶性碱与非金属氧化物反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水
③碱与酸溶液发生反应：碱+酸→盐+水
④可溶性碱与某些盐溶液反应：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐


第5节 酸和碱之间发生的反应知识点
一、酸碱反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。这个实验说明酸碱刚好反应完全，溶液成中性。用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下白色粉末。这两个反应的方程式分别为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2、酸与碱反应的实质
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3H2O
↘ ↙ ↓
H+ + OH- = H2O 酸与碱之间反应的实质
二、酸碱反应的应用
1、农业上用施加熟石灰【主要含Ca(OH)2】的方法来降低土壤的酸性
2、处理酸性的工业废水
3、精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
4、用氢氧化铝来中和胃中过量的酸：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
3、 土壤酸碱性测定（具体操作见书本21-22页）
1、土壤取样方法
2、待测液的准备
3、pH试纸测试操作方法


第6节 几种重要的盐知识点
1、 什么是盐
盐是酸跟碱反应的产物。凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
2、 几种盐的性质
1、 碳酸钠【Na2CO3】
①性状：白色粉末状固体
②俗名：纯碱，苏打。纯碱不是碱是盐类。
③碳酸钠晶体：Na2CO3 ? 10H2O 这个化合物叫结晶水合物
④晶体分化：在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
⑤碳酸钠的水溶液呈碱性
⑥利用碳酸钠的碱性用途是：用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
⑦检验氢氧化钠变质的方法
方法一：滴加盐酸溶液
现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
方法二：与澄清石灰水反应
现象：澄清石灰水变浑浊。
化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑧碳酸钠的化学性质：
与酸反应如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与某些碱反应如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
与某些盐反应如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2、 碳酸钙【CaCO3】
1 性状与存在：碳酸钙是一种白色难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
大理石，石灰石，贝壳，鸡蛋壳里都含有CaCO3
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。
②碳酸根离子(CO32 —)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应实质：CO32 —+2H+=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH2)=CaCO3↓+H2O
③碳酸钙的化学性质：
与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取CO2原理)
加热分解:CaCO3△CaO+CO2↑ （工业上制取CO2原理）
④碳酸钙形成的岩石的用途：洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
a.重要的建筑装饰材料
b.石灰石生产石灰和水泥
3、食盐
①主要成分：氯化钠（NaCl）
②来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
③用途：a.食用 b.制生理盐水(0.9%) c.防腐作用 d.清洗伤口杀菌作用
④粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
. 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过 汗液 、尿液 和 粪便 等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 注射生理盐水 或 服用盐开水 ，以维持体内的盐分。
摄入过多的食盐，容易引起 高血压 等疾病。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
⑤NaCl化学性质：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
⑥氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
反应实质：Ag++Cl-=AgCl↓
检验Cl- 时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32- 等杂质离子的干扰。
三、盐的制取
1、盐制取的方式
① 酸 + 碱 → 盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
② 酸 + 盐 → 新盐 +新 酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③ 碱 + 盐 → 新盐 +新 碱
如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
④ 盐 + 盐 →新盐 +新盐
如：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⑤ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
如：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
Mg+ H2SO4=MgSO4 + H2↑
⑥ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
如：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O
CuO +2 HCl=CuCl2+ H2O
⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、复分解反应
像①②③④都是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。
复分解反应发生的条件：
反应类型 反应物 生成物
?盐 + 盐 ?两种都可溶 ?生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。
?盐 + 碱 ?两种都可溶
?盐 + 酸 ?酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）
?酸 + 碱 ?酸碱之一可溶
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
3、盐的溶解性
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
②盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
③硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4 微溶外，其余可溶于水；
④碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
四、盐与化肥
1、什么是化肥
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2、化肥类型
①. 氮肥：主要含有氮元素的化肥
②. 钾肥：主要含有钾元素的化肥
③. 磷肥：主要含有磷元素的化肥
④. 复合肥：含有两种或两种以上氮、磷、钾元素的化肥
3、各种化肥
①. 氮肥：
常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2 NH4+（铵盐） NO3-（硝酸盐）
主要作用有：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。（吃叶的多浇氮肥）
氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
②. 钾肥：
常见的钾肥有：草木灰（K2CO3） 氯化钾（KCl） 硫酸钾（K2SO4）
主要作用有：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。（吃茎的多浇钾肥）
③. 磷肥：
常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物] 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
主要作用有：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。（吃根的多浇磷肥）
4、化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
5、农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）。
主要作用有：有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
6、波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐，化学式为
CuSO4 ·XCu(OH)2 ·yCa(OH)2 ·zH2O。波尔多液是混合物。
7、检验SO42-的方法：先滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再滴加HNO3沉淀不溶解
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
反应实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓
8、检验Cl-的方法：先滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，再滴加HNO3沉淀不溶解
如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
反应实质：Ag++Cl-=AgCl↓
9、检验NH4+的方法：
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
如：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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