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参考答案
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C A B A A B D D B D C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C B B D D C A A A C

(1)、固体溶解，溶解变成蓝色。
溶液由红色变为无色。 使用酚酞试剂，颜色变化更加明显。
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的 CO2 不易收集。
溶液变浑浊（或有晶体析出）
CuO a 、试管 b、酒精灯 ② Cu（OH）2═CuO+H2O 9％
X :MgSO4 Y: Mg（OH）2 Z:MgCl2 甲 BaCl2 乙 AgNO3
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2） 40％ （3） 9.8％
（1）过滤 （2）2.2 （3） 硫酸钡、碳酸钙 （4） 硫酸铜 （5） 11.87g


































21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



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知识点梳理
概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
酸的通性
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
碱的通性
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
　　（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
盐的性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐


溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH 简写HAC（具有酸的通性）
反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成,
金属跟酸反应的条件：
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、浓硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件：
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。






例题
1、现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（ ）
A 两瓶酸的质量都减小
B 两瓶酸的质量都增大
C 两瓶酸的溶质质量分数都减小
D 两瓶酸的溶质质量分数都增大
2、下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液　
B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3、向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是( )


4、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl2
5、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
6． 室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B、该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C、当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D、当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

7、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸， 则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋ C．SO42－ D．Ag＋或SO42－
8、下列离子能大量共存于同一溶液中，且溶液无色透明的是（ ）
A． H+、K+、CO32-、Cl- B．Ag+、NO3-、K+、Cl-
C． K+、 Cu2+、Cl-、H+ D．H+、K+、NO3-、SO42-
9、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
A．BaCl2　　　B．AgNO3 C．KOH D．Fe
10、如图是表示在9.8g 10%的稀硫酸中逐滴滴人10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法中正确的是（ ）
A.X是时间，Y是pH
B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物的质量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
11、mg a%的烧碱溶液与ng a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是( )
A.m=n B.m>n C.m12、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是由硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是( )
A.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的
B.观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色
C.在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应
D.观察氯化铜溶液显蓝色，氯化钠溶液显无色，表明溶液中的铜离子显蓝色
13、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中科学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
A.有气泡产生 B.无明显现象
C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成

14、实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸
15、氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( )
A.氯化铵属于酸 B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
16、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验，下列判断正确的是( )

A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
17、下列物质与水蒸气的混合物，即能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A SO2 B HCl C O2 D CO2
18、氢氧化铝：是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A 氢氧化铝属于氧化物
B 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C 向稀盐酸中假如氢氧化铝，发生复分解反应
D 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
19、已知复分解反应CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是( )
A.H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓
B.H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
C.2HCl＋CaS===CaCl2＋H2S↑
D.CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO
20、下列物质中混合再加入足量稀硝酸能成无色透明溶液的是（ ）
A、Na2CO3 Ba(OH)2 B、NaOH FeCl3 C、H2SO4 Cu(OH)2 D、BaCl2 Na2SO4
21、不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（ ）
A、H2SO4 、CuSO4 、BaCl2 、Na2SO4
B、FeCl3 、Ca(OH)2 、NaCl、NaOH
C、Na2CO3 、BaCl2 、HCl、H2SO4
D．AgNO3 、Na2CO3 、NaCl、Na2SO4
22、透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可能帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。加入酚酞试液，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 。
23、Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3 ，该反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是__ __；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2 ，可观察到的现象是 。
24、氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
〖假设〗生成的固体产物：①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；②可能是_________。

〖设计实验〗小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称： a________________, b________________。
〖推测结论〗猜想___________成立。
〖形成结论〗写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_________________________________。
〖查阅资料〗已知：（1）氧化铜能与氢气反应： CuO+ H2====Cu+H2O （2）Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。在黑色固体和氢气反应后得到的铜中常混有少量 Cu2O，取此 Cu和Cu2O的混合物共10 g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为_____________。
25、X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

根据以上关系写出下列物质的化学式：
X ，Y ，Z 。
试剂甲 ，试剂乙 。
26、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验， 测得的数据如下表：
学生物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22[ 17 12 12






分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：___________________________________________。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。[来源:学









27、某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。







操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。
无色气体的质量是 克。
固体甲的成分是 。
这种白色粉末中一定不含有 。
求白色粉末中肯定含有的物质总质量。





































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