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第1章 物质及其变化 核心知识记忆（学生版）

一、物质的化学式
1、含义：这种用 来表示物质组成的式子称为 。一种纯净物，只有1个化学式。
2、单质和化合物的概念
由 组成的 称为单质。由 组成的 称为化合物。
二、化学式表示的含义
1、表示 ；
2、表示 ；
3、表示 ；
4、表示 ；
5、表示 。
三、化合价及根据化合价书写物质的化学式
1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，这种性质用________表示。
2、化合价的表示方法：在元素符号________用带“＋”与“－”的小数字表示。
3、在化合物中氢元素通常显______价、氧元素______价。金属元素在化合物中通常显______价。非金属元素与氧元素结合时显______价，与氢元素或金属元素结合形成化合物时显______价。单质里元素的化合价为______。在化合物中，元素正负化合价的代数和为______。
4、常见元素的化合价口诀：
钾钠 氢 +1价；钙 钡锌 价；氟氯溴碘 价；通常 是-2价；
一二铜二三铁， 铝四硅五价磷；二四六硫二四碳，单质元素化合价为 。
5、常见原子团的化合价：
原子团 离子符号 电荷 化合价 原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 铵根
硝酸根 硫酸根
碳酸氢根 碳酸根
亚硫酸根
关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
6、根据化合价书写化学式的口诀：
、 、 。
四、酸、碱、盐的定义
（1）酸： 。
（2）碱： 。
（3）盐： 。
五、部分酸、碱、盐物质在水中的溶解性口诀表
； ； ； 。
对于一水合氨的化学式，较早的教科书上有NH4OH的写法，现已禁用。本质的原因是，实验证明一水合氨是分子晶体，而不是离子晶体，不能写成铵根离子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E9%93%B5%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)和氢氧根离子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)的组合体，一水合氨正确的化学式是NH3·H2O。
六、根据元素或原子团的化合价来写化合物的化学式
物质的分类 碱 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐
阳离子阴离子 氢氧根离子 （ ） 溶解性 硝酸根离子 （ ） 溶解性 氯离子 （ ） 溶解性 硫酸根离子 （ ） 溶解性 碳酸根离子 （ ） 溶解性
酸 氢离子 （ ） 水（非酸非碱非盐） 硝酸 （ ） 盐酸 （ ） 硫酸 （ ） 碳酸 （ ）
铵盐 铵根离子 （ ） 一水合氨（NH3·H2O） 硝酸铵 （ ） 氯化铵 （ ） 硫酸铵 （ ） 碳酸铵 （ ）
钾盐 钾离子 （ ） 氢氧化钾 （ ） 硝酸钾 （ ） 氯化钾 （ ） 硫酸钾 （ ） 碳酸钾 （ ）
钠盐 钠离子 （ ） 氢氧化钠 （ ） 硝酸钠 （ ） 氯化钠 （ ） 硫酸钠 （ ） 碳酸钠 （ ）
钡离子 （ ） 氢氧化钡 （ ） 硝酸钡 （ ） 氯化钡 （ ） 硫酸钡 （ ） 碳酸钡 （ ）
钙离子 （ ） 氢氧化钙 （ ） 硝酸钙 （ ） 氯化钙 （ ） 硫酸钙 （ ） 碳酸钙 （ ）
镁离子 （ ） 氢氧化镁 （ ） 硝酸镁 （ ） 氯化镁 （ ） 硫酸镁 （ ） 碳酸镁 （ ）
铝离子 （ ） 氢氧化铝 （ ） 硝酸铝 （ ） 氯化铝 （ ） 硫酸铝 （ ）
锌离子 （ ） 氢氧化锌 （ ） 硝酸锌 （ ） 氯化锌 （ ） 硫酸锌 （ ） 碳酸锌 （ ）
亚铁离子 （ ） 氢氧化亚铁 （ ） 硝酸亚铁 （ ） 氯化亚铁 （ ） 硫酸亚铁 （ ） 碳酸亚铁 （ ）
铁离子 （ ） 氢氧化铁 （ ） 硝酸铁 （ ） 氯化铁 （ ） 硫酸铁 （ ）
铜离子 （ ） 氢氧化铜 （ ） 硝酸铜 （ ） 氯化铜 （ ） 硫酸铜 （ ） 碳酸铜 （ ）
银离子 （ ） 硝酸银 （ ） 氯化银 （ ） 硫酸银 （ ） 碳酸银 （ ）

七、复分解反应的及其规律
1、定义：由于两种化合物互相交换成分，生成新化合物的反应，称为复分解反应。
2、酸、碱、盐之间发生的反应大多是复分解反应，复分解反应必须遵循以下规律：
反应类型 反应物 生成物
盐+盐
盐+碱
盐+酸
酸+碱
理解记忆口诀：反应物条件符合：有酸酸溶，无酸两溶。生成物满足：有沉淀、或气体、或水生成。
八、酸的5条通性
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸+金属盐+
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ （剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热。）
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
2Al + 6HC 2AlCl3 + 3H2↑

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。）
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

3、酸+碱性氧化物盐+水
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液变黄色。应用于除锈。）
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（现象：黑色粉未逐渐消失，溶液变蓝色。）

4、酸+碱盐+水 （酸和碱反应的实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合成中性的水）

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治疗胃酸过多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O

5、酸+盐新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

九、可溶性碱的4条通性
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱+酸性氧化物盐+水
（常用于除去二氧化碳，也是氢氧化钠在空气中变质的原因。）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （用于吸收二氧化硫气体。）
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （用于检验是否有二氧化碳气体。）
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O

3、酸+碱盐+水

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治疗胃酸过多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O
4、碱+盐新碱+新盐
（现象：有蓝色絮状沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （现象：有红褐色絮状沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有两种沉淀生成的复分解反应。）



拓展补充：
1、碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。）


（现象：放出大量的热。用途：生石灰易与水反应，可以做干燥剂。Ca(OH)2有腐蚀性，不能食用。）
BaO+H2O Ba(OH)2

2、碱（难溶）碱氧（难溶）+水
（大多数难溶性碱受热容易分解，而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。）



十、盐的性质
1、使指示剂变色视情况而定情况，盐溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

2、盐+盐两种新盐

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

3、碱+盐新碱+新盐
（现象：有蓝色絮状沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （现象：有红褐色絮状沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有两种沉淀生成的复分解反应。）
4、酸+盐新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

十一、常见溶液、物质的颜色
1．黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液
2．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
3．浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
4．紫红色溶液：KMnO4溶液
5．无色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高锰酸根）离子的溶液一般为无色溶液
6．红褐色沉淀：Fe(OH)3
7．蓝色沉淀：Cu(OH)2
8．白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 （可溶于稀硝酸）
10．黑色固体粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．红色固体粉末：Cu粉、Fe2O3 、红磷



第1章 物质及其变化 核心知识记忆（教师版）

一、物质的化学式
1、含义：这种用 元素符号 来表示 物质组成 的式子称为化学式。一种纯净物，只有1个化学式。
2、单质和化合物的概念
由同种元素组成的纯净物称为单质。由不同种元素组成的纯净物称为化合物。

二、化学式表示的含义
1、表示某种物质；
2、表示某种物质的一个分子；
3、表示某种物质是由什么元素组成的；
4、表示某种物质的一个分子由几个什么原子构成的；
5、表示某种物质的相对分子质量为多少。

三、化合价及根据化合价书写物质的化学式
1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，这种性质用化合价表示。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”与“－”的小数字表示。
3、在化合物中氢元素通常显+1价、氧元素-2价。金属元素在化合物中通常显正价。非金属元素与氧元素结合时显正价，与氢元素或金属元素结合形成化合物时显负价。单质里元素的化合价为0。在化合物中，元素正负化合价的代数和为0。
4、常见元素的化合价口诀：
钾钠 银 氢 +1价；钙 镁 钡锌 +2 价；
氟氯溴碘 -1 价；通常 氧 是-2价；
一二铜二三铁， 三 铝四硅五价磷；
二四六硫二四碳，单质元素化合价为 0 。
5、常见原子团的化合价：
原子团 离子符号 电荷 化合价 原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1 铵根 NH4+ +1 +1
硝酸根 NO3- -1 -1 硫酸根 SO42- -2 -2
碳酸氢根 HCO3- -1 -1 碳酸根 CO32- -2 -2
亚硫酸根 SO32- -2 -2
关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
6、根据化合价书写化学式的口诀：
正前负后 、 上方标价 、 交叉约分 。

四、酸、碱、盐的定义
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+)的化合物叫做酸。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。
（3）盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。

五、部分酸、碱、盐物质在水中的溶解性口诀表
钾、钠、铵、硝均可溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶钡钙银；碳酸盐只溶钾钠铵。
对于一水合氨的化学式，较早的教科书上有NH4OH的写法，现已禁用。本质的原因是，实验证明一水合氨是分子晶体，而不是离子晶体，不能写成铵根离子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E9%93%B5%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)和氢氧根离子 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)的组合体，一水合氨正确的化学式是NH3·H2O。
六、根据元素或原子团的化合价来写化合物的化学式
物质的分类 碱 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐
阳离子阴离子 氢氧根离子 （ OH- ） 溶解性 硝酸根离子 （ NO3- ） 溶解性 氯离子 （ Cl- ） 溶解性 硫酸根离子 （ SO42- ） 溶解性 碳酸根离子 （ CO32- ） 溶解性
氢离子 （ H+ ） （H2O） HNO3 溶 HCl 溶 H2SO4 溶 H2CO3 溶
铵根离子 （ NH4+ ） NH3·H2O 溶 NH4NO3 溶 NH4Cl 溶 (NH4)2SO4 溶 (NH4)2CO3 溶
钾离子 （ K+ ） KOH 溶 KNO3 溶 KCl 溶 K2SO4 溶 K2CO3 溶
钠离子 （ Na+ ） NaOH 溶 NaNO3 溶 NaCl 溶 Na2SO4 溶 Na2CO3 溶
钡离子 （ Ba2+ ） Ba(OH)2 溶 Ba(NO3)2 溶 BaCl2 溶 BaSO4 不 BaCO3 不
钙离子 （ Ca2+ ） Ca(OH)2 微 Ca(NO3)2 溶 CaCl2 溶 CaSO4 微 CaCO3 不
镁离子 （ Mg2+ ） Mg(OH)2 不 Mg(NO3)2 溶 MgCl2 溶 MgSO4 溶 MgCO3 不
铝离子 （ Al3+ ） Al(OH)3 不 Al (NO3)3 溶 Al Cl3 溶 Al 2(SO4)3 溶
锌离子 （ Zn2+ ） Zn(OH)2 不 Zn (NO3)2 溶 ZnCl2 溶 ZnSO4 溶 ZnCO3 不
亚铁离子 （ Fe2+） Fe(OH)2 不 Fe (NO3)2 溶 Fe Cl2 溶 Fe SO4 溶
铁离子 （ Fe3+ ） Fe(OH)3 不 Fe (NO3)3 溶 FeCl3 溶 Fe 2(SO4)3 溶 Fe 2(CO3)3 不
铜离子 （ Cu2+ ） Cu(OH)2 不 Cu (NO3)2 溶 CuCl2 溶 CuSO4 溶 CuCO3 不
银离子 （Ag+ ） Ag NO3 溶 Ag Cl 不 Ag2 SO4 微 Ag2 CO3 不

七、复分解反应的及其规律
1、定义：由于两种化合物互相交换成分，生成新化合物的反应，称为复分解反应。
2、酸、碱、盐之间发生的反应大多是复分解反应，复分解反应必须遵循以下规律：
反应类型 反应物 生成物
盐+盐 两种都可溶 生成物有要沉淀、或者气体、或者水。
盐+碱
盐+酸 酸可溶
酸+碱
理解记忆口诀：反应物条件符合：有酸酸溶，无酸两溶。生成物满足：有沉淀、或气体、或水生成。
八、酸的5条通性
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸+金属盐+
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ （剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热。）
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
2Al + 6HC 2AlCl3 + 3H2↑

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。）
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

3、酸+碱性氧化物盐+水
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液变黄色。应用于除锈。）
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（现象：黑色粉未逐渐消失，溶液变蓝色。）

4、酸+碱盐+水 （酸和碱反应的实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合成中性的水）

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治疗胃酸过多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O

5、酸+盐新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

九、可溶性碱的4条通性
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱+酸性氧化物盐+水
（常用于除去二氧化碳，也是氢氧化钠在空气中变质的原因。）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （用于吸收二氧化硫气体。）
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （用于检验是否有二氧化碳气体。）
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O

3、酸+碱盐+水

HCl + NaOH NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O （用途：常用于治疗胃酸过多）
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2H2O

4、碱+盐新碱+新盐
（现象：有蓝色絮状沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （现象：有红褐色絮状沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有两种沉淀生成的复分解反应。）


拓展补充：
1、碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。）


（现象：放出大量的热。用途：生石灰易与水反应，可以做干燥剂。Ca(OH)2有腐蚀性，不能食用。）
BaO+H2O Ba(OH)2

2、碱（难溶）碱氧（难溶）+水
（大多数难溶性碱受热容易分解，而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。）



十、盐的性质
1、使指示剂变色视情况而定情况，盐溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

2、盐+盐两种新盐

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

3、碱+盐新碱+新盐
（现象：有蓝色絮状沉淀生成。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓ （现象：有红褐色絮状沉淀生成。）
Ba(OH)2 + Cu2SO4 BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （有两种沉淀生成的复分解反应。）
4、酸+盐新酸+新盐
（注意生成物不要写成H2CO3）
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （用途：实验室制取二氧化碳、清除水垢、鸡蛋壳与盐酸反应。）
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3

十一、常见溶液、物质的颜色
1．黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液
2．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
3．浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
4．紫红色溶液：KMnO4溶液
5．无色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高锰酸根）离子的溶液一般为无色溶液
6．红褐色沉淀：Fe(OH)3
7．蓝色沉淀：Cu(OH)2
8．白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 （可溶于稀硝酸）
10．黑色固体粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．红色固体粉末：Cu粉、Fe2O3 、红磷







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