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酸碱盐的复习专题二
考点一 ：物质的变化以及酸碱性1、物理变化以及化学变化的区别及联系 物理变化 概念：没有新物质生成的变化 宏观：没有新物质生成微观：构成物质的分子不变，分子间的空隙可能改变 伴随现象：物质形态变化，一般无明显光、热现象 化学变化概念：生成了新的物质的变化宏观：有新物质生成微观：构成物质的分子发生了改变，变成了另一种物质的分子伴随现象：常伴随发光、放热、变色、生成气体、 生成沉淀等 区分依据：有没有新的物质生成联系：在化学变化中，一定有物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。常见性质分类 物理性质：颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质。 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼型、稳定性等属于物质的化学性质。2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂 酸性溶液（PH＜7） 碱性溶液（PH＞7） 紫色石蕊试液 红色 蓝色 无色酚酞试液 不变色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性（蒸馏水、多数盐溶液）。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 当堂小练 待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（　　）　　 A．金属钠与水的反应属于放热反应 B．红色均匀，说明溶液是均一的体系 C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性 D．金属钠的熔点低于100℃2．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是( ) A．肉越新鲜，酸性越弱 B．肉越新鲜，碱性越强 C．肉变质过程中，酸性减弱 D．肉变质过程中，碱性减弱3．一些物质在常温下的近似pH如下表： 下列有关上述四种物质的说法中正确的是( ) A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性 C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁4．一些常见物质的pH如表所示。 下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红、不变色、变蓝的是( ) A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水 考点二 ：酸碱盐的个性与通性1、浓盐酸的个性①盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液 ②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色. ③浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。2、浓硫酸的个性 ①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%. ②浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院. ③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。④浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现象。浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.（ 酸入水，杯壁下流，边搅拌 ）不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成酸液飞溅出来。3、浓硝酸的个性 ①浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。 ②浓硝酸具有腐蚀性 ③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内.3、氢氧化钠（NaOH）的个性 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 物理性质：a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl 等 ）。称量氢氧化钠固体时用小烧杯或表面皿盛放，不可以用称量纸，更不可以直接放在天平托盘上称量。潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象（潮解是物理变化） b、易溶于水，溶解时放出大量的热化学性质： a、烧碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物氢氧化钠固体不能敞口放置的原因： （1）潮解，物理变化 （2）吸收CO2而变质，化学变化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：吸收CO2而变质，化学变化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O5、氢氧化钙（Ca(OH)2）的个性： 俗称：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2悬浊液液俗称 石灰浆、石灰乳 （1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. （2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.6、碳酸钠（Na2CO3） 俗称纯碱 、苏打物理性质： a 、白色粉末，易溶于水，Na2CO3的结晶水合物是Na2CO3·10H2O（碳酸钠晶体）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。Na2CO3·10H2O（碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末，这种现象称为风化，风化属化学变化。化学性质a 、碳酸钠与酸碱指示剂反应：碳酸钠溶液显碱性，可使酸碱指示剂变色b 、与酸反应： Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.c 、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打 白色细小晶体 （1）与酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ （2）受热易分解 2 NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 用途：可做发酵粉7、碳酸钙（CaCO3）——一种难溶的盐 自然界中几种常见的含CaCO3的物质： 汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 　贝壳。 用途：是重要的建筑材料。a 、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）b 、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） 生石灰（CaO）、 熟石灰 、CaCO3 之间的转化： CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O 8、食盐　NaCl用途：(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 （2）制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？　因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。 氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3 9、酸的通性（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。10、碱的通性（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 　　（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱11、盐的性质（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐当堂练习1．下列叙述不符合实验事实的是（ ） A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成 B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰 C．将 Fe（OH）3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色 D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( ) A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO43. 纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下： 试回答： (1)气体B的化学式为__________，产生B的反应属于_________ (填基本反应类型)反应。 (2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式： ___________________________________________。 4. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： (1)稀盐酸中阳离子的符号是____。 (2)反应①中石蕊溶液变为____色。 (3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。 (4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_____________。 考点三 ：复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应（通式表达为：AB+CD→AD+CB） 特点：双交换，价不变 现象：①、金属氧化物与酸反应：固体溶解，溶液变色 ②、酸与碱反应：无色溶液需要借助指示剂，反应物中有固体，则固体溶解。 ③、酸与盐反应：特别注意含碳酸根的盐，反应过后有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 ④、碱与盐反应：特别注意含铵根的盐，反应过后有刺激性气味的气体生成，能使红色的石蕊试纸变蓝。 ⑤、盐与盐反应：必定会有沉淀生成3、反应条件： 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成, 金属跟酸反应的条件—— 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 浓硫酸、浓硝酸跟金属反应不能生成氢气。 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 当堂练习1．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ） A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．PF有沉淀生成 C．G点溶液的pH＞7 D．F点溶液中的溶质只有两种2．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖 B．甲：水①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②：锌 D．甲：水①生石灰； 乙：稀盐酸 ②：氢氧化钠3、下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）
A、图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B、图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，水的质量与加进稀硫酸的质量关系图
C、图③：向氢氧化钠溶液中加水
D、图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌4．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 （ ） A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种 C．c至d段，溶液pH不断减少 D．c点所含的溶质种类最少5．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ） A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生 B．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸 C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙6．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）。A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中7．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　） ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和生石灰A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 8．某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]
将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你在下表横线上将组合⑥填写完整． 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 H2SO4Ba（NO3）2 H2SO4 NaOH H2SO4?K2CO3 Ba（NO3）2NaOH Ba（NO3）2?K2CO3?
K2CO3 [实验记录]
（1）请写出组合③反应的化学方程式： ；
（2）组合①与组合⑤相同的反应现象是 ；
（3）需要借助指示剂才可判断反应发生的是 （填组合序号）．
[实验结论]
由以上探究实验可得出复分解反应发生的条件： 。 [反思与拓展]
根据你对物质溶解性的了解，请写出一种不能作为反应物发生复分解反应的盐： 。考点四 ：酸碱盐的转化以及物质鉴别1、由颜色限制：MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)2、由于酸碱性：酸性溶液中不能共存的离子是OH-,碱性溶液中不能共存的离子是H+。3、生成气体、生成沉淀/微溶物、生成弱电解质，H+与CO32-、NH4+与OH-、碳酸只有钾钠铵溶、氯化银、硫酸钡、硫酸钙不溶注：铵根和醋酸根、碳酸根能共存，镁离子和碳酸氢根能共存。溶解性表：大多数酸可溶（HCl、HNO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝溶。 氯化物除Ag不溶外，其余全溶。 硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。当堂练习1．下列各组离子在pH=1的溶液中，能够大量共存的是（ ） A．Ba2+、K+、Cl-、OH- B．Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- C．Na+、CO32-、NO3-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-2.?有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）
A、物质X是一种常见的有机化合物
B、反应②是一定有盐参加反应
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D、图中的所有反应均不属于置换反应3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水4．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl25．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。 则下列操作顺序中最合适的是（ ） A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③①6．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是（　　）物质组别 酸 碱 盐1 盐2 A H2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3 B H2SO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 C HCl NaOH Na2CO3 BaCl2 D H2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3 CuSO4 7．某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混合溶液组成是（　　 ） A．稀硫酸、碳酸钾溶液B．稀硫酸、氯化铜溶液2C．稀硝酸、碳酸钾溶液 D．稀硝酸、氯化铜溶液8．在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动： （1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）。 四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同） 。物质D是 。 （2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示。药品溶液的pH 7，试剂甲是 溶液。考点五 ：复分解反应的计算专题1．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑） （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。来源:学 2．有盐酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%。求： （1）原混合溶液中HCl的质量分数； （2）C点的坐标（x1，y1）。（要求写出解题过程） （3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。 3．向含Cu SO4和H2 SO4的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）整个反应过程中，溶液中__________________离子个数不变（填离子符号）。 （2）P点溶液中的溶质是______________________。 （3）M点溶液中的溶质质量分数是多少?4.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：? P点时溶液的溶质名称是 ?；? （2）反应生成沉淀的最大质量为 ?克；? （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 5．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题． （1）步骤⑦的操作名称为 ． （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ． （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ． （4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ． （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ． （6）加碘食盐相关信息如图所示． 食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ． ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 当加入质量分数为0．237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
























































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参考答案
考点一：1~4、 CCBD
考点二：1、C 2、C
（1） CO2 分解
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
H+ 红 6HCl+Al2O3 = 2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3
考点三: 1~7、 DCDDBCA
8、(1) H2SO4+K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
(2) 生成白色沉淀
（3）② 两种化合物交换成分，有沉淀。 BaSO4
考点四：1~7、BDBCCDD
(1)、Na2SO4 Na2CO3 NaOH （2）、> Ba（OH）2
考点五：1、避免空气中的CO2对实验的干扰。 84.8％ 浓盐酸易挥发，被氢氧化钠溶液吸收
2、3.65％ （120,9.8） 8.3％
SO42- Na2SO4 CuSO4 10.1％
MgCl2 23.3 20.8％
（1）蒸发
（2）Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
（3）除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠（调节PH）
（4）不可以 溶液中的氯化钡溶液过量无法除去
（5）滴加稀盐酸有气体生成，并能使澄清石灰水变浑浊。
（6） 溶液由无色变蓝色 不合格



















































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