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物质的除杂质问题 小专题分析（学生版）

一、除杂质原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。即：不增、不减、易分离。
（一）．物理方法
1、过滤法：用来除去可溶物和不溶物，常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4和CaCO3等大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氢氧化物、MnO2等。例：KCl(AgCl)、Na2SO4 (BaSO4)、KMnO4(MnO2)
2、磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉；铜粉和铁粉
3、洗气法：H2(H2O)： ； H2 (CO2)： ；
4、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，Ca(OH)2。
（二）．化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、加热法)
1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：
NaCl(Na2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)) 。HCl( H2SO4 ) 。
HNO3(HCl) 。NaCl(MgCl2) 。
2、化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。一般规律为：CO32－+ 强酸（H+） = CO2↑+H2O；NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：
NaCl( Na2CO3 ) 。Na2SO4(Na2CO3) 。
CaCl2溶液（盐酸） 。KNO3(KOH) 。
Na2SO4(NaOH) 。
3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
FeSO4（CuSO4） 。
4、吸收法：若气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反应而主成分不反应，可让混合物通入该溶液。
CO(CO2) ；H2(HCl) ；
N2(O2) ；
5、加热法：CaO( (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CaCO3) 。

（三）、气体干燥
1、浓硫酸、固体烧碱、碱石灰可用作气体干燥剂。由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。
浓硫酸：可干燥：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢气体、甲烷、氮气、二氧化硫。
不能干燥：氨气。
固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰：可干燥：氢气、氮气、一氧化碳、甲烷、氨气。
不能干燥：二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体。
二、课堂检测
1．下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发
B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉
C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3
D CO2(CO) 通人澄清石灰水







2．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤







3．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项 物 质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤






4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KCl K2SO4 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末
D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸







5．下列各组物质中加入适量的稀硫酸，不能将杂质除去的是（ ）
A．硫酸钠中混有少量的碳酸钠
B．氢氧化钠中混有少量碳酸钠
C．铜粉中混有少量铁粉
D．硫酸钾中混有少量氢氧化钾
6．某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是（ ）
A．用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉
B．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
C．用氯化钡溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸
D．用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
7.★在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水
C．碳酸钠溶液 D．碳酸钙粉末
8．★欲除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙杂质，可以选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
9.欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可以选用下列试剂中的
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
10．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl
C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
物质的除杂质问题 小专题分析（教师版）
一、除杂质原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。即：不增、不减、易分离。
（一）．物理方法
1、过滤法：用来除去可溶物和不溶物，常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4和CaCO3等大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氢氧化物、MnO2等。例：KCl(AgCl)、Na2SO4 (BaSO4)、KMnO4(MnO2)
2、磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉；铜粉和铁粉
3、洗气法：H2(H2O)： 水 ； H2 (CO2)： 水 ；
4、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，Ca(OH)2。
（二）．化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、加热法)
1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：
NaCl(Na2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)) Na2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 。HCl( H2SO4 ) H2SO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 。
HNO3(HCl) HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3 。NaCl(MgCl2) MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl 。
2、化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。一般规律为：CO32－+ 强酸（H+） = CO2↑+H2O；NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：
NaCl( Na2CO3 ) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 Na2SO4(Na2CO3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
CaCl2溶液（盐酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 KNO3(KOH) KOH +NH4NO3=KNO3+H2O+NH3↑。
Na2SO4(NaOH) 2NaOH +(NH4)2SO4=Na2SO4+H2O+2NH3↑。
3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
FeSO4（CuSO4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
4、吸收法：若气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反应而主成分不反应，可让混合物通入该溶液。
CO(CO2) 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ；H2(HCl) NaOH +HCl=NaCl+H2O ；
N2(O2) 2Cu+O2 高温 2CuO ；
5、加热法：CaO( (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CaCO3) CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 。
（三）、气体干燥
1、浓硫酸、固体烧碱、碱石灰可用作气体干燥剂。由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。
浓硫酸：可干燥：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢气体、甲烷、氮气、二氧化硫。
不能干燥：氨气。
固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰：可干燥：氢气、氮气、一氧化碳、甲烷、氨气。
不能干燥：二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体。
二、课堂检测
1．下列除杂质的方法错误的是（ D ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发
B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉
C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3
D CO2(CO) 通人澄清石灰水







2．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ A ）
序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤







3．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ D ）
选项 物 质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤






4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ D ）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KCl K2SO4 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末
D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸







5．下列各组物质中加入适量的稀硫酸，不能将杂质除去的是（ B ）
A．硫酸钠中混有少量的碳酸钠
B．氢氧化钠中混有少量碳酸钠
C．铜粉中混有少量铁粉
D．硫酸钾中混有少量氢氧化钾
6．某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是（ D ）
A．用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉
B．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
C．用氯化钡溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸
D．用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
7.★在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ D ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水
C．碳酸钠溶液 D．碳酸钙粉末
8．★欲除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙杂质，可以选用的试剂是（ B ）
A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
9．欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可以选用下列试剂中的（ D ）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
10．下列混合物适宜用结晶法分离的是( B )
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl
C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4








21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



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