资源简介 第二单元《浩瀚的大气》知识点第一节 人类赖以生存的空气 1、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%———(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:①空气是混合物; ②O2约占1/5,可支持燃烧;③N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气(气密性不好),红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹②能否用铁代替红磷?不能 原因:铁不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等空气质量指数(API):可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。(3)目前环境污染问题:臭氧层破坏 温室效应(CO2等)酸雨(SO2等) 煤气中毒(CO)2、常见气体的用途:①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻、食品保鲜等③稀有气体(He、Ne、Ar等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术3、构成物质的微粒大部分物质由分子构成,如水、二氧化碳等有些物质由原子构成:金属、稀有气体等微粒的特性:①真实存在 ②分子体积很小,质量也很小③分子不断地无规则运动 ④微粒间有间隙⑤同种微粒化学性质相同,不同种微粒化学性质不同分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中,分子可以分成原子区别化学变化中,分子可分,原子不可分。3、相对原子质量: 一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值,用Ar表示,没有单位。式量:相对原子质量之和,没有单位。第二节 神奇的氧气1、氧气的物理性质常温下:无色无味的气体,难溶于水(实验室用排水法收集),密度比空气略大(实验室用向上排空气法收集)。2、氧气(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸(正常人过度吸氧有副作用)检验氧气:用带火星的木条(2)氧气与很多物质反应现象物质化学方程式现象木炭放热,在空气中发红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷放热,产生大量白烟硫放热,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,将此气体通入水中,可以使紫色石蕊变红。镁放热,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁放热,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)氢气注意:铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。(3)氧化反应:物质和氧发生的反应。上述表格中所有的反应都是氧化反应 化合反应:A+B+C……→D两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。(4)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 (5)气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型 固液不加热型收集装置:向上排空气法:密度大于空气的气体向下排空气法:密度小于空气的气体排水法:难溶或不溶于水的物质注意:收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高,因为氧气的密度比空气略大,故很难完全把集气瓶里面的空气排干净(6)实验室制取氧气Ⅰ、制取氧气的操作步骤和注意点(以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管爆裂②氯酸钾和二氧化锰以3:1的比例均匀混合,药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑤实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂⑥用排向上空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(尽可能排空集气瓶中的空气)c、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口(向上空气法) 集气瓶中的水完全排空(排水法) 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内Ⅱ、制取氧气的操作步骤和注意点(以双氧水制取氧气并用排水法收集为例)注意点:①如果使用长颈漏斗,则长颈漏斗的末端必须伸入液面以下(液封),防止气体逃逸;②双氧水(过氧化氢)在常温下反应也可以得到氧气,但是反应速率很慢,所以要添加催化剂;③为了加快双氧水分解的速率,可以用加热的方法,但是用带火星的木条检验,却不能复燃,原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体;④用向上空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(尽可能排空集气瓶中的空气)。氧气的验满:同上(略)(7)催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。(8)实验室制取气体必须要满足的条件①反应的速率适中(速率快或者慢都不能平稳地收集气体)举例:双氧水制取氧气必须要加催化剂,否则因为速率慢,氧气的浓度不够,带火星的木条无法复燃;②反应要比较容易操作举例:要制取氧气,理论上可以用水电解的方法,但是实验的操作步骤比较繁琐,且反应速率慢,故不采用③经济举例:要制取二氧化碳的方法很多,但是从药品的成本等考虑,采用碳酸钙和盐酸反应比较适宜(9)常见气体的检验方法①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,看是否有水珠;或者先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜(10)分解反应:A→B+C+……由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。如:水电解、双氧水制取氧气……第三节 化学变化中的质量守恒定律 1、化学式的用途①表示每一种纯净物②确定物质的元素组成③确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比④确定物质的式量、摩尔质量⑤确定物质组成元素的质量比⑥确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数2、任何物质的化合价的代数和为0,单质中元素的化合价是0。3、物质的量用n表示,单位是摩尔(mol),简称摩。1mol的任何物质约含有6.02×1023个微粒。摩尔质量是1mol物质的质量,用M表示,单位“克/摩尔(g/mol)”,数值是式量。4、质量守恒定律:1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2)微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变宏观解释:在化学反应前后,元素的种类、总和均保持不变3)化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变5、化学方程式(1)书写: (注意:a、反应物和生成物的化学式b、配平c、条件d、箭头 )(2)含义: 以 为例①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比 个水分子③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每2×2份质量的氢气与1×32份质量的氧气完全化合生成2×18份质量的水④各物质间的物质的量比(系数) 每2摩尔氢气与1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水5、利用化学方程式的计算例题1:实验室用双氧水制取氧气,每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔?解:设1摩尔双氧水可以得到氧气x摩尔 系数 2 1物质的量(mol) 1 x x=0.5mol答:每摩尔双氧水可以得到氧气0.5摩尔。例题2:实验室用双氧水制取氧气,34克双氧水可以得到氧气多少克?解:设1摩尔双氧水可以得到氧气x摩尔 式量 68 32质量(g) 34 x x=16g答:34克双氧水可以得到氧气16g。 展开更多...... 收起↑ 资源预览